广东梅州市梅县东山中学2025-2026学年第二学期高三热身考试 化学试题

广东梅县东山中学2025-2026学年高三化学热身考试题答案及解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C A B D A A C D A B D B C D D 17．（14分） （1）7.3（1分） 胶头滴管、100 mL容量瓶（2分） （2）显示正值是因为铁比铜活泼，做负极（1分）；显负值是因为铁生成致密氧化膜后不与浓硝酸反应，做正极。（1分） （3）（2分） （4）Al（1分） 30℃时铁能与浓硝酸反应，Al则发生钝化。（2分） （5）①负极（1分） ②或高锰酸钾（1分） ☆答“和”给1分，只答“”不给分。 ③（2分） ☆化简且正确给2分，如、、等。 18．（14分） （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸出率（2分） （2）（2分） （3）5.0（2分） （4）BC（2分） （5）如图所示（2分） （6）1∶1∶2（2分） 4（1分） （7）（2分） 19．（14分） （1）（2分 （2）（2分） （3）①BC（2分） ②0.81（2分） ③0.0135 （4）① 苯甲醇；② 20．（1）苯甲胺 （2）碳碳双键、溴原子（或碳溴键） （3）4 （4）D （5）环辛烯和2a中氢原子的化学环境不同，二者核磁共振氢谱的峰的位置、数目或峰面积比不同，因此可区分。 （6）① ； ② 酯化反应（或取代反应）， ； ③第二步产物与1a、2a发生取代反应生成目标产物。 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东梅县东山中学2025-2026学年高三化学热身考试题 本试卷共8页，20小题满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 14 O 16 K 39 Zn 65 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．中华文明源远流长，创造了材质各异的珍贵文物。下列选项中的文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．青铜鼎 B．彩陶盘 C．黄杨木雕 D．素纱禅衣 2．2026年春节联欢晚会的舞台、服饰及道具中使用了多种材料。下列有关材料的说法正确的是 A．演出服饰上的丝绸属于天然纤维素 B．陶瓷摆件的烧制过程中仅发生物理变化 C．机器人中的锂离子电池工作时化学能转化为电能 D．舞台钢结构支架中的钢铁属于非金属材料 3．近年来我国在航空航天、新能源等领域科技成果丰硕。下列相关说法错误的是 A．航天服中的聚酯纤维是通过加聚反应生成的 B．光伏电池所用的高纯硅属于共价晶体 C．新能源汽车能源系统所用石墨烯中存在大π键 D．朱雀三号火箭使用的推进剂液氧和甲烷均是非极性分子 4．港珠澳大桥6.7公里长的沉管隧道里，藏着2万多个银色铝锌铟合金金属块保护主体钢结构，极大地延缓了钢结构的腐蚀。下列有关说法错误的是 A．铝锌铟合金的硬度大于纯铝 B．该法为外加电流法 C．腐蚀时，铝发生反应 D．铝锌铟合金金属块需定期更换 5．劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白液对校园环境消毒 NaClO具有强氧化性 B 用洁厕灵（含HCl）清洗马桶 HCl可与尿垢发生反应 C 实验室用沙土扑灭活泼金属引发的小火 沙土能覆盖燃烧物，隔绝氧气 D 广东客家酿酒时密封发酵 发酵过程中未发生氧化还原反应 6．新会陈皮素有“一两陈皮一两金”的美称，其活性成分中含有香芹酚（结构简式如图）。下列关于香芹酚的说法不正确的是 A．属于芳香烃 B．分子中含有一种官能团 C．可与发生显色反应 D．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 7．下列流程设计合理且物质转化关系正确的是 A．检验醛基： B．工业制备纯碱： C．工业制镁：海水 D．海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液粗碘纯碘 8．某学习小组尝试利用反应制备氯气．下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的少量HCl C．干燥 D．的尾气处理 9．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下浓硫酸可用铝槽车运输 常温下铝与浓硫酸不反应 B 能使溴水褪色 具有漂白性 C 晶体难溶于水 可用于制作光导纤维 D 极易溶于水 可做喷泉实验 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在溶液中，的数目为 B．标准状况下，与足量反应生成的数目为 C．中，含有的中子数比质子数多 D．中含有的共价键数目为 11．一种可帮助修复受损细胞并支持生长发育的物质的结构如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．和的空间结构均为平面三角形 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．原子半径： 12．利用如图装置进行实验：双颈烧瓶中充满氧气，室温下测得初始压强为，加热双颈烧瓶，3 min后少量硫粉恰好消失时停止加热。冷却至室温后测得压强为，且。随后打开恒压滴液漏斗活塞，加入溶液。下列说法正确的是 A．从开始加热至硫粉恰好消失时，容器内压强一直保持不变 B．反应至时，产物中可能含有 C．加入溶液后生成的白色沉淀中一定只含有 D．加入溶液反应一段时间后，容器内压强变为，则 13．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象对应的微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 B 氯化钠晶体的熔点高于氯化铝晶体 氯化钠的离子键键能大于氯化铝的离子键键能 C 石墨润滑齿轮链条 石墨层间的作用力是范德华力，相对较弱 D 水结成冰，体积变大 氢键的作用使得水分子排列成规则的晶体结构，水分子间距变大 14．某兴趣小组为探究的催化氧化设计了如图实验装置。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟；⑤中溶液变成蓝色。下列说法错误的是 A．②处的棉花可防止粉末堵塞玻璃管 B．③、④中的现象说明未被直接氧化成 C．④、⑤之间加一个盛有碱石灰的干燥管，将看不到白烟 D．⑤中的现象可能是溶于水生成了所造成的 15．催化加氢生成HCOOH的反应历程如图所示（部分生成物未列出，“—”表示过渡态中的化学键）。下列说法错误的是 A．得1个电子可形成2种过渡态 B．生成的路径有多个 C．生成的过程中有水生成 D．生成的总反应为 16．基于非对称电解质构型的准固态高压锌-空气二次电池（Zn-MEM可快速传导碱金属离子并防止酸碱中和）的结构如图。下列说法错误的是 已知：的性质与相似。 A．充电时，应连接电源正极 B．放电时，负极的电极反应式为 C．理论上，每转移，正极区质量增加 D．放电时，负极区电解质溶液不变 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17．（14分）某学习小组尝试研究原电池原理在实验探究和生活实践中的应用。 （1）配制100 mL1.0 mol/L稀硝酸，需用量筒量取________mL13.7 mol/L浓硝酸，需要用到下图中的仪器有________（填写仪器名称）。 （2）小组成员将13.7 mol/L浓硝酸、铜片和铁片组成如图17-1所示装置。闭合开关，电流表读数随时间变化如图17-2所示。请分别解释电流强度先显示为正值，随后变为负值的原因：________。 （3）小组成员发现铁片表面生成黑色固体，查阅资料得知该固体为，生成的化学方程式为：________。 （4）将图17-1装置中的Cu替换为Al，进行如下实验： 实验序号 电解质 温度 电流表指针偏转方向 1 1.0 mol/L硝酸 30℃ 持续向左偏转 2 13.7 mol/L硝酸 30℃ 先向左偏转，随后持续向右偏转 3 13.7 mol/L硝酸 5℃ 先向左偏转，随后缓慢归零 根据表格信息，日常生产中储存浓硝酸的槽罐材质最好选用________（填“Fe”或“Al”），原因是：________。 （5）学习小组尝试利用原电池原理设计酒精检测仪，装置如图17-3所示。实验室可提供的电解质：HCl、、、等。请完成下列问题： ①该装置需安装呼气装置，呼气装置应选择在________区（填“正极”或“负极”）。 ②电解质d应选择________（仅限题干给出的电解质）。 ③假设被测者1 s呼出气体0.5 L，所含乙醇通过检测仪完全被氧化为乙酸，电流计显示电流强度为x A，已知1 mol电子的电量为96500 C，该被测者呼出气体中乙醇含量为________mg/L（列出算式）。 已知：电量（Q）=电流强度（I）·时间（t），。 18．（14分）开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳（主要含、、、、NiO、CuO）中分离获得金属资源的工艺流程如图： 已知：①“还原浸出”后得到的滤液中、、、。 ②常温下，部分金属氢氧化物溶度积如下表。溶液中的金属离子浓度小于或等于时可认为完全沉淀。 氢氧化物 （1）“粉碎”的目的是________________________________________。 （2）“还原浸出”过程中，还原的离子方程式为________________________________________。 （3）“除铁”时，可调至pH<________（溶液体积变化忽略不计）。 （4）“萃取”过程中，与萃取剂LIX84-I（图a）形成的配合物结构如图b所示。 下列说法正确的有________（填标号）。 A．配位时被还原 B．与N原子形成了配位键 C．配合物与水能形成分子间氢键 D．图a、图b中N原子的杂化类型发生了改变 （5）“电解”时，以Cu片、石墨棒为电极，在答题卡方框内，画出电解池示意图并做相应标注________。 （6）某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞结构和俯视图如图所示。该化合物中________；晶体中与Al最近且等距离的S原子的数目为________。 （7）焙解（高温下隔绝空气发生分解）时的化学方程式为________。 19．（14分）镍（Ni）和钯（Pd）属于同族元素，二者在储氢、催化等领域均有广泛应用。 （1）基态Ni原子的价层电子排布式为_________。 （2）标准摩尔生成焓（）指：在25℃、101 kPa下，由元素最稳定单质生成1 mol纯物质时的焓变。已知，。在25℃、101 kPa下，反应： ，_________kJ/mol。 （3）科学家尝试以含Ni配合物作催化剂，利用苯环上与之间的可逆交换，在特定位置引入氰基。 实施方案：将同时含有和的芳香化合物a溶于有机溶剂，恒温条件下实现a、b、c、d四种同分异构体之间的转化，如图19-1所示。假设初始浓度0.1 mol/L，平衡时各物质的物质的量分数：27%（a）、22%（b）、19%（c）和32%（d）。请回答下列问题： ①对于该反应体系，下列说法正确的有_________。 A．平衡时，生成b和生成c的速率相等 B．增大含Ni配合物用量，平衡常数不变 C．平衡时加入d，d的生成速率先增大后保持不变 D．平衡时分离出d，重新达平衡后d的物质的量分数小于32% ②由a生成b的反应，平衡常数为_________（保留2位有效数字）。 ③若将a的初始浓度减半，平衡时其浓度为_________mol/L。 （4）以含Pd纳米颗粒作催化剂，在和存在下发生两步连续反应。 已知：苯甲醛反应生成苯甲腈的关系式为，。 忽略副反应，苯甲醇转化率、部分芳香化合物在所有芳香化合物中的物质的量分数随时间变化如图19-2所示。 ①曲线Ⅱ对应的物质为_________。 ②苯甲醇初始物质的量为，得到、随时间t变化的曲线如图19-3所示。其中为消耗的总物质的量，为剩余苯甲醇的物质的量。内，苯甲醛的转化率为_________（用含y的代数式表示，写出计算过程）。 20．（14分）一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图（Ph表示苯基）。根据所学知识回答下列问题： （1）化合物1a的名称为_________。 （2）2a中官能团的名称为_________。 （3）化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构（不含1a）共有_________种。 （4）下列说法错误的有_________（填标号）。 A．合成过程中存在σ键、π键的断裂和形成 B．2a、3a、4a均能发生加聚反应 C．2a存在顺反异构体，且可发生原子利用率为100%的还原反应 D．4a分子中存在手性碳原子，且有11个杂化的原子 （5）一定条件下，与发生反应，溴取代中的，生成化合物2a。可采用核磁共振氢谱法区分和2a的理由是：____________________________________。 （6）已知：。根据上述信息，选用合适的原料分三步合成化合物Ⅰ（）。 ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为____________________________________。 ②第二步，进行_________（填具体反应类型）反应，其反应的化学方程式为____________________________________。 ③第三步，合成Ⅰ，第二步得到的含氯有机物与1a、2a反应。 学科网（北京）股份有限公司 $