2026届广东梅州市梅县东山中学第一次质检 高三化学试卷

2026届广东梅县东山中学第一次质检答案 2 8 10 13 14 15 16 D D A D C A B D D D B B D D GV 17、答案： (1)(①AE 0 ②20.0(1分) 6:5 0.0143×0.02862 (2)②溶液变浑浊（或有白色沉淀生成）(1分) ③ 0.07142 或2.3×103 ④反应过程中生成的NH会挥发(1分) 用pH计测定饱和Mg(OH)2溶液和0.100mol/L NHCI溶液的pH值，算出K[Mg(OD2]、 K- K,p[Mg(OH)2] NHHO),计算 K,(NH3●H,O) [或算出K[Mg(OD]、KNH4)，计算 K=KspIMg(OH)1xK,(NH,) K. (3分) 共14分，未标注均为每空2分 (2)③解题：可忽略溶液中Mg(OHD2溶解和NH4CI水解对反应的影响 由pH=8.80可知c(OH)=105.20mol/L K,=cO)c(NE,2_10”cWI,-104a c(NH) =104=2.5 由 c(NWH,·H,O)c(NH,●H,O) 可推出Oc(WH,H,O) 由守恒法可知cNH4+cNH3HO)=0.100mol/L 代入①式可解得cNH4)=0.0714mol/Lc个NH3HO)=0.0286moL c(Mg2+)=c(NH3H2O)=0.0143mol/L K-c4g)cWH,H,O)0.0143x0.0286: =2.3×10-3 C(NH) 0.07142 18、(1)使固体反应物充分接触，加快高温氯化速率，提高原料转化率(1分) (2)Fe,0+3C+3C1,高温2 FeCl+3C0 (3)202mL~203mL (4)2RE+6H,0+6CI通电2RE(OHD31+3H+3CL↑ 4M ×100 (5)1:1(1分) (6)①中心(1分)C、N b(1分) ② 2 PNA 共14分，未标注均为每空2分 第1页共 19、(1)①-276.4 kJ/mol(1分) NNt (1分) 5s 5p (2)①.反应ⅱ、均为放热反应，升高温度，平衡均向逆反应方向移动，碘萃取率下降 ②.C(1分) (3)①.a+2b+3c(1分) ②.667 能 Hzg+2I•(g) Hz(g)+l2(g) 2HI(g) (4)① 反应历程 物质标示正确1分，物质间能量关系正确1分，活化能标示正确1分，共3分 ②k逆=k/K（1分)： ③A、E 共14分，未标注均为每空2分 20、(1)苯乙烯(1分) 酯基（1分) (2) 00（1分) (3)4(1分) (4)CD (5)Ph Bogamk udoob 分) (7)①NaOH醇溶液，加热(1分) ②丙烯有碳碳双键键吸收振动峰，2-氯丙烷有碳氯键吸收振动峰 ".nco一f0goo以t3 opiowh ③ 一gaa 共14分，未标注均为每空2分 1页2026届广东梅县东山中学第一次质检 高三化学 2026.4 全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的学校、班级、姓名、试室、座 位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点 涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上： 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24S-32Fe-56 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1、客家先民笔路蓝缕从中原而来，在梅州形成了独具地域特色的民风民俗。下列客家博物馆藏品是由 硅酸盐成分构成的是 A.唐水车窑青釉砚B.汉青铜箭头 C.客家竹笛 D.宋湘行书 2、合成炸药CL-20其结构如图，下列关于CL-20说法错误的是： ON-N A.存在非极性共价键 O2N-N B.属于非极性分子 C.-NO2的中心N原子采用sp杂化 D.爆炸产物只有CO2和N2 3、九三阅兵展示了众多新型武器装备，体现了中国军队的现代化成果和强大的国防实力。下列说法正 确的是 A.东风-61陆基洲际导弹，导弹推进药燃烧是将化学能全部转化为动能 B.东风-5C液体洲际战略核导弹可携带Pu核弹头，Pu的原子质量是244 C.无侦7制造主体常用碳纤维复合材料，碳纤维属有机高分子材料 D.歼-20S隐身战斗机玻璃材料多为聚甲基丙烯酸甲酯，其单体为CH2=CH(CH)COOCH3 4、化学与生产生活息息相关。下列说法涉及的化学知识错误的是 选项 说法 化学知识 又 煮菜时通常后加食盐 碘化钾受热与氧气反应 B 撒石膏可有效降低土壤盐碱化（含可溶性碳酸盐） CaS04(s)+CO32-(aq)CaCOa(s)+SO42-(aq) C 向铜氨溶液中加入一定量乙醇可析出蓝色晶体 乙醇可降低硫酸四氨合铜的溶解度 D 冬季向树干上刷石灰水 石灰水能使蛋白质变性 第1页 5、科学技术的发展离不开材料，下列关于我国科研开发的材料说法正确的是 A.山西太钢集团生产厚度仅为0.02mm的手撕钢”，钢的熔点高于纯铁 B.我国生产出0.03mm厚超薄柔性玻璃，玻璃的成分是SiO2 C.西南交大开发仿生钛植入物促进骨整合，钛是周期表d区元素 D.浙大开发24天完全降解可食用超弹性淀粉水凝胶，淀粉是多糖，与蔗糖是同系物 6、能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X0,>氧化物10，氧化物2H0→酸（或碱）a0(H)盐 A.X可为铜，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为碳，酸一定具有强氧化性 C.X可为钠，可电解饱和盐溶液制取 D.X可为硫，氧化物1有漂白性 7、实验小组做淀粉水解及其水解液与银氨溶液的实验，下列装置图（夹持装置省略）不能达到实验 目的的是 2%夏水 银氨溶液 至生成的沉 稀硫酸 淀 定灯溶 +淀粉溶液、 稀HNO3- 热水 解 热水 液 A.配制银氨溶液 B.制备淀粉水解液 C.银镜反应 D. 清洗实验后试管 8、碳元素部分价类二维图如图所示(a、c、d、e、f为中学常见含碳化 合物)。下列说法不正确的是： A.酸性最强的是f 餐9 4 b B.b可能是e的酸酐 价+2 C.a、b、d、e均能氧化生成c D.d、e、f分子的中心碳原子杂化方式相同 毫 类别 氟 9、元素ak为短周期元素，其第一电离能与族序数的关系如图。下列 物 说法不正确的是 A.b和i基态原子电子排布的最高能级处于半满状态 B.最高价氧化物对应水化物酸性：d>k心b 豪 k a C.电负性：d>c>j D.简单气态氢化物沸点：c>b>a 10、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SO2具有漂白性 SO2能使紫色石蕊褪色 族序数 B NaCIO具有强氧化性 NaClO受热易分解 C 浓硝酸可用铁桶装载运输 浓硝酸常温下不与铁反应 D 锌表面易形成致密氧化膜 铁门镀锌 4页 11、设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.等物质的量的FeL2与Br2反应，生成z的分子数为Na B.将22.4LNH3通入0.25mol/LCus04溶液中充分反应，CuNH)42+离子数为0.25NA C.密闭体系中2 mol NaHC03与1 mol Na2O2混合加热后充分反应，转移电子数为2N D.足量的铁粉与32g硫粉（分子式为Sx)充分反应，破坏共价键数为N4 12、NH3-SOFC撚料电池如图所示。SOFC-O为固体氧离子电解质，沟通内电路。 NH3 空气 】反应室 反应室 徭化室 H2O 电 质 NH3,H2O,N2,H2 O2.N2 下列说法错误的是 A.反应室为负极室 B.反应室1的电解质溶液可能呈酸性 C.外电路通过1mcl电子则内电路通过0.5mol02 D.标准状况下，向催化室通入4.48LNH3,消耗0.15molO2 13、AgCI难溶于水，但在CI浓度较高的溶液中易形成[AgC1而溶解。将适量AgCI完全溶于浓盐 酸，得到含[AgCh的溶液，下列叙述正确的是 A.加水稀释，一定有AgCI沉淀生成 B.向溶液中加入少量NaCl固体，[AgCz]浓度一定上升 C.H[AgC]的电离方程式为：H[AgC]=Ht+Ag+2CI D.体系中，cH=c(CI)+c([AgCh 14、由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A. 钠原子最外层只有一个电子 4Na+3CO2-A2Na2CO3+C B. 甲基是推电子基，甲基能使苯环变活泼 酸性KMnO4 HOOC C. 金刚石中的碳原子采用sp3杂化并形成立体 金刚石硬度大，熔点高 网状结构 D 分子间形成氢键0一H…0 乙醇与水互溶，水的沸点大于硫化氢 第2页 15、利用如图装置进行实验：打开K1、K2,加热三颈烧瓶一定时间后，a中溶液变蓝：关闭K1,打 开K3 浓盐酸 M● 酸化的 银氨 淀粉-K工溶液 铁粉+苯 溶液 盆 b d 下列说法错误的是 A.a中现象说明氧化性：Cl2>I2 B.b中HCI表现出还原剂和酸性 C.c中铁粉溶解说明铁被氧化了，并有白雾充满烧瓶 D.d中有银镜生成，说明c中发生了取代反应 16、氨(NH)选择性电氧化合成肼(N2H4)中添加环己醇(C6H1OH)生成环己酮（C6i1oO)作 为保护介质可有效提高合成效率。其电解图和催化机理图如下： -a电源b nNH、C6HhOH K2COa 解吸附 N2Hu、CeHx0O 离子交换膜 下列说法正确的是： A.电源端b为阴极，离子交换膜为阳离子膜 B.合成反应分7步基元反应进行 C.每生成1molN2H4时生成标准状况下44.8LH2 D.外电路每通过2mol电子，右侧溶液质量减少36g 4页 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17、水解反应是高中化学反应原理应用中的重要部分。 (1I)浓NH4CI溶液处理水壶水垢[Mg(OH田2]时反应为：2NH4*+Mg(OHD2=Mg2+2NH3H2O(I) 兴趣小组在探究NH4CI溶液浓度对反应(I)的反应速率的影响。 ①NH4CI固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 )下列仪器在该过程中不需用到的有 100道 20℃ t t/min A B D 题17图 ()滴定及数据及处理： 取NH4CI溶液%mL,加入指示剂，滴定至终点，平行测定三次，平均消耗c1mo/L的NaO溶 液imL,则cNH4C)= mcl/r。 ②实验探究：取①中的NHC1溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入m1g氢氧化 镁固体，反应tmn后，过滤，取omL滤液，用c1moL1NaOH溶液进行滴定。记录的部 分数据如下表。 序号 V(NH4CI)/mL V(H2O)/mL 滤液mL y消耗(NaOH)mL a 100.0 0.0 % 2/5 b 80.0 Vo 3V/10 则x= 测得平均反应速率之比ya:= (2)兴趣小组继续探究反应(I)平衡的建立及计算反应(I)的平衡常数。 ①初步实验.将1.00gMg(OI)z加入到盛有100.0mL0.100 mol/L NH4Ci溶液的烧杯中，并于烧 杯口放置一湿润的红色石蕊试纸，在25℃和搅拌条件下，利用数字化实验仪器测定体系的pH随 时间t的变化曲线如题17图，t1时红色石蕊试纸变蓝，溶液pH=880,且pH基本不变。 己知K①NHH20)=1.8×105=104.8,1g2.5=-0.4。 ②分析讨论甲同学根据①中现象认为后反应已达平衡，乙同学赞同并设计补充实验。 ③补充实验乙同学设计如下方案验证反应达到平衡并计算反应平衡常数。 步骤操作 现象 将①实验中的反应混合物进行固液分离 有未溶解固体 向i中分离出的滤液中，滴加2滴5mol/L NaOH溶液 有刺激性气味气体产生 请补充完成表格中的实验现象： ④实验小结.反应已达平衡，平衡常数K= (列出计算式或结果保留两位有位数字)。 ⑤丙同学认为乙同学所测平衡常数不准确，原因是 利用题中药品和仪 器，请你帮丙同学优化实验方案并列出反应(I)的平衡常数K的计算公式： 第3页 18、“稀土氯化+氯化稀土电解转化”新流程，具有污染少、产物可循环反应的优点，可实现清洁生产。 已知稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有S、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化物， 其工艺流程如下图： Cl2 ↓ 稀土矿→造粒→高温氯化]→水洗 →除杂→电解→E(0m)s 黏合剂C SiC14(g)、 A1F3、C 2 +固氟剂 FeCl3(g) ↓ RE0冬一还原←-碳化-C02 已知：RE(OH3难溶于水，Ksp(CaF2)=4.0×10-i1 回答下列问题： （1)稀土矿“造粒的目的是： (2)写出“高温氯化时氧化铁发生反应的反应方程式： (3)“除杂”时加适量的NaF溶液，向1LO.1mo/L的CaC2溶液中滴加1mol/的NaF溶液， 至Ca+沉淀完全，大约需要加mL(不用保留小数)的NaF溶液. (4)“除杂”后的溶液主要含有REC,写出电解REC3溶液离子方程式： (5)“碳化“过程得到的产物是R2CO,则“还原”过程中的（氧化剂）：n还原剂) (6)2025年诺贝尔奖颁给了三位研究金属有机框架(0s)的科学家。而有机金属框架最初的原 型是配合物普鲁士蓝，普鲁士蓝晶胞结构如图所示： OFe3 ®Fe2+ 国K CN 普鲁士蓝晶胞(CN未标出) A结构 ①普鲁士蓝晶胞可以切分为4个A结构和4个B结构，A结构如图所示，B结构与A结构不同的是 有一个K*位于正方体 。 普鲁士蓝中配位原子有 (填元素符号)，晶体中 不含有的化学键是 (填选项)。 a.离子键 b.非极性键 c.配位键 d极性键 ②普鲁士蓝的摩尔质量为M g/mol,晶体密度为pgcm3,NA为阿伏加德罗常数的值，则相邻两个 K之间距离为 pm(列出计算式)。 19、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有泛用途。回答下列问题： (1)用“氧化-萃取法可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入H202溶液，再加入萃取剂 (R)进行萃取。该过程涉及以下反应： 4页 i)2r(ag)+2H*(aq)+H2O2(ag)=I2(aq)+2H2O(l)4HI=-257.5 kJ/mol (ii)r(aq)tI(aq)÷l3(aq）dH2=l8.9kJ/mol (i)I3(aq)+R(有机相)÷RI(有机相)-么H<0 ①根据盖斯定律，反应3r(aq)+2H*(aq)tH02(aq)=L(aq)+2O) ②基态碘原子价层电子的轨道表示式为 0 (2)①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率 [碘萃取率= m(碘)省机超 ×100%]曲线如图所示： m(碘)k相+m(碘)有机相 100 % 0.8 0.6 0.45 0.4 花 0.2 5 290300310320330340350 0.c010.002 0.0030.0040.005 TIK H2O2)(mol-L-) 萃取温度从300K升高至320K,碘茶取率缓慢下降.结合平衡移动原理，分析其原因： (忽略萃取剂的挥发、2的挥发及H2O2分解产生的影响)。当萃取温度超过320K时，2O2的分解导 致碘萃取率明显下降。 ②下列说法不正确的是 (填标号)。 A.增大溶液的pH,碘萃取率降低 B.增大萃取剂用量，碘萃取率升高 C.萃取体系平衡后加水稀释， c(L) 变小 D.增大的浓度，反应(i)的速率增大 (3)未加萃取剂时，固定总碘浓度为0.01ol/L,平衡时溶液中的下、2、5分布系数6与溶液中初始 c0)关系如图所示。[总碘浓度=各组分折合为下后的浓度之和，6纷)= 该组分折合为厂后的浓度 总碘浓度 如) ①设平衡时c(、ccs)分别为amol/L、bmo/L、cmoL,则a、b、c之间的关系式为 -0.01. ②计算反应Ir(ag+(aq)÷(aq)的平衡常数K= (结果保留3位有效数字)。 (4)可逆反应H(g)+12(g)÷2HI(g)△H<0其反应机理分为两步 第一步：2=2Ea1（慢) 第二步：H2+2=2HI E2(快) ①根据反应机理画出本反应的能量与反应历程图（标明各物质、活化能） ②Bodensteins研究了反应：2Hl(g)÷H(g+Iz(g 在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(四)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 第4页 上述反应中，正反应速率为v正=：Ex(),逆 反应速率为v地=k迪xH2)x(2),其中k、k地为 28 速率常数，则k地为 (以K和k正表示)。 24 ③由上述实验数据计算得到v正x(H)和v地 2.0 A xH)的关系可用下图表示。当升高到某一温度 时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 （填字母)。 12 0.s 廷"欲 20、固定和利用C02能有效地利用资源，并减 0 6 少空气中的温室气体。C02与化合物3a反应生 》 00 02 08 1.0 成化合物4a或化合物5a如反应Ⅱ和I所示（其 他试剂、产物及反应条件均省略，Ph代表苯环)。 +2a Ph Ph Ph 反应 反应重 Ph la 3a 4a +C02 6a 反应弧 Ph 58 回答下列问题： (1)1a的名称是 :4a中的官能团是 (2)反应I的原子利用率为100%，则2a的电子式为 (3)3的同分异构体中含苯环且能发生银镜反应的有 种。 (4)下列说法错误的有 A、CO2为非极性分子，分子内存在互相垂直的π键 B、反应Ⅱ为加成反应，反应T为加聚反应 C、3a、4a分子中均存在手性碳原子，都有sp2、sp杂化的碳原子和氧原子 D、3a中键角∠C-0-C大于oa中键角∠C-N-C (5)在一定条件下，6也能与C02发生类似反应Ⅱ的反应，生成两种化合物（互为同分异构体）， 请写出这两种产物的结构简式： (6)在一定条件下，6a也能与C02发生类似反应I的反应，请写出高分子产物的结构简式： ogtawo吐 (7)根据上述反应信息，以2-氯丙烷为原料合成高分子化合物 CHa ①第一步反应所需试剂和条件是 ②用简要文字说明红外光谱中第一步反应的有机产物与2氯丙烷不同点： ③最后一步反应的方程式为 :4页