精品解析：2026届广东梅州市梅县东山中学第一次质检 高三化学试卷

2026届广东梅县东山中学第一次质检 高三化学 全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 客家先民筚路蓝缕从中原而来，在梅州形成了独具地域特色的民风民俗。下列客家博物馆藏品是由硅酸盐成分构成的是 A．唐水大车窑青釉砚 B．汉青铜箭头 C．客家竹笛 D．宋湘行书 A. A B. B C. C D. D 2. 合成炸药CL-20其结构如图，下列关于CL-20说法错误的是： A. 存在非极性共价键 B. 属于非极性分子 C. 的中心N原子采用杂化 D. 爆炸产物只有和 3. 九三阅兵展示了众多新型武器装备，体现了中国军队的现代化成果和强大的国防实力。下列说法正确的是 A. 东风-61陆基洲际导弹，导弹推进剂燃烧是将化学能全部转化为动能 B. 东风-5C液体洲际战略核导弹可携带核弹头，Pu的原子质量是244 C. 无侦-7制造主体常用碳纤维复合材料，碳纤维属有机高分子材料 D. 歼-20S隐身战斗机玻璃材料多为聚甲基丙烯酸甲酯，其单体为 4. 化学与生产生活息息相关。下列说法涉及的化学知识错误的是 说法 化学知识 A 煮菜时通常后加食盐 碘化钾受热与氧气反应 B 撒石膏可有效降低土壤盐碱化(含可溶性碳酸盐) C 向铜氨溶液中加入一定量乙醇可析出蓝色晶体 乙醇可降低硫酸四氨合铜的溶解度 D 冬季向树干上刷石灰水 石灰水能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 5. 科学技术的发展离不开材料，下列关于我国科研开发的材料说法正确的是 A. 山西太钢集团生产厚度仅为0.02 mm的“手撕钢”，钢的熔点高于纯铁 B. 我国生产出0.03 mm厚超薄柔性玻璃，玻璃的成分是 C. 西南交大开发仿生钛植入物促进骨整合，钛是周期表d区元素 D. 浙大开发24天完全降解可食用超弹性淀粉水凝胶，淀粉是多糖，与蔗糖是同系物 6. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为铜，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为碳，酸一定具有强氧化性 C. X可为钠，可电解饱和盐溶液制取 D. X可为硫，氧化物1有漂白性 7. 实验小组做淀粉水解及其水解液与银氨溶液的实验，下列装置图(夹持装置省略)不能达到实验目的的是 A．配制银氨溶液 B．制备淀粉水解液 C．银镜反应 D．清洗实验后试管 A. A B. B C. C D. D 8. 碳元素部分价类二维图如图所示(a、c、d、e、f为中学常见含碳化合物)。下列说法不正确的是： A. 酸性最强的是f B. b可能是e的酸酐 C. a、b、d、e均能氧化生成c D. d、e、f分子的中心碳原子杂化方式相同 9. 元素a-k为短周期元素，其第一电离能与族序数的关系如图。下列说法不正确的是 A. b和i基态原子电子排布的最高能级处于半满状态 B. 最高价氧化物对应水化物酸性： C. 电负性： D. 简单气态氢化物沸点： 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 具有漂白性 能使紫色石蕊褪色 B NaClO具有强氧化性 NaClO受热易分解 C 浓硝酸可用铁桶装载运输 浓硝酸常温下不与铁反应 D 锌表面易形成致密氧化膜 铁门镀锌 A. A B. B C. C D. D 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 等物质的量的与反应，生成的分子数为 B. 将通入溶液中充分反应，离子数为 C. 密闭体系中与混合加热后充分反应，转移电子数为 D. 足量的铁粉与32g硫粉(分子式为)充分反应，破坏共价键数为 12. 燃料电池如图所示。SOFC-O为固体氧离子电解质，沟通内电路。 下列说法错误的是 A. 反应室Ⅰ为负极室 B. 反应室Ⅰ的电解质溶液可能呈酸性 C. 外电路通过1 mol电子则内电路通过 D. 标准状况下，向催化室通入，消耗 13. AgCl难溶于水，但在浓度较高的溶液中易形成而溶解。将适量AgCl完全溶于浓盐酸，得到含的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，一定有AgCl沉淀生成 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 14. 由结构不能推测出对应性质的是 结构 性质 A 钠原子最外层只有一个电子 B 甲基是推电子基，甲基能使苯环变活泼 C 金刚石中的碳原子采用杂化并形成立体网状结构 金刚石硬度大，熔点高 D 分子间形成氢键O—H···O 乙醇与水互溶，水的沸点大于硫化氢 A. A B. B C. C D. D 15. 利用如图装置进行实验：打开、，加热三颈烧瓶一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开。 下列说法错误的是 A. a中现象说明氧化性： B. b中HCl表现出还原性和酸性 C. c中铁粉溶解说明铁被氧化了，并有白雾充满烧瓶 D. d中有银镜生成，说明c中发生了取代反应 16. 氨()选择性电氧化合成肼()中添加环己醇()生成环己酮()作为保护介质可有效提高合成效率。其电解图和催化机理图如下： 下列说法正确的是： A. 电源端b为阴极，离子交换膜为阳离子膜 B. 合成反应分7步基元反应进行 C. 每生成时生成标准状况下 D. 外电路每通过2 mol电子，右侧溶液质量减少36 g 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 水解反应是高中化学反应原理应用中的重要部分。 （1）浓溶液处理水壶水垢时反应为：兴趣小组在探究溶液浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。 ①固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 (ⅰ)下列仪器在该过程中不需用到的有_______。 (ⅱ)滴定及数据及处理： 取溶液，加入指示剂，滴定至终点，平行测定三次，平均消耗的NaOH溶液，则_______mol/L。 ②实验探究：取①中的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入氢氧化镁固体，反应后，过滤，取滤液，用溶液进行滴定。记录的部分数据如下表。 序 号 V(滤液) /m V消耗 (NaOH)/mL a 100.0 0.0 b 80.0 x 则_______，测得平均反应速率之比_______。 （2）兴趣小组继续探究反应(1)平衡的建立及计算反应(Ⅰ)的平衡常数。 ①初步实验将加入到盛有溶液的烧杯中，并于烧杯口放置一湿润的红色石蕊试纸，在25℃和搅拌条件下，利用数字化实验仪器测定体系的pH随时间t的变化曲线如题图，时红色石蕊试纸变蓝，溶液，且pH基本不变。 已知，。 ②分析讨论甲同学根据①中现象认为t1后反应已达平衡，乙同学赞同并设计补充实验。 ③补充实验乙同学设计如下方案验证反应达到平衡并计算反应平衡常数。 步骤 操作 现象 ⅰ 将①实验中的反应混合物进行固液分离有 未溶解固体 ⅱ 向ⅰ中分离出的滤液中，滴加2滴5 mol/L NaOH溶液 _______，有刺激性气味气体产生 请补充完成表格中的实验现象。 ④实验小结反应已达平衡，平衡常数_______。(列出计算式或结果保留两位有位数字)。 ⑤丙同学认为乙同学所测平衡常数不准确，原因是_______。利用题中药品和仪器，请你帮丙同学优化实验方案并列出反应(Ⅰ)的平衡常数K的计算公式：_______。 18. “稀土氯化+氯化稀土电解转化”新流程，具有污染少、产物可循环反应的优点，可实现清洁生产。已知稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有Sn、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化物，其工艺流程如下图： 已知：难溶于水， 回答下列问题： （1）稀土矿“造粒”的目的是：_______。 （2）写出“高温氯化”时氧化铁发生反应的反应方程式：_______。 （3）“除杂”时加适量的溶液，向1 L 0.1 mol/L的溶液中滴加1 mol/L的溶液，至沉淀完全，大约需要加_______mL(不用保留小数)的溶液。 （4）“除杂”后的溶液主要含有，写出电解溶液离子方程式：_______。 （5）“碳化”过程得到的产物是，则“还原”过程中的n(氧化剂)：n(还原剂)=_______。 （6）2025年诺贝尔奖颁给了三位研究金属有机框架(MOFs)的科学家。而有机金属框架最初的原型是配合物普鲁士蓝，普鲁士蓝晶胞结构如图所示： ①普鲁士蓝晶胞可以切分为4个A结构和4个B结构，A结构如图所示，B结构与A结构不同的是有一个位于正方体_______。普鲁士蓝中配位原子有_______(填元素符号)，晶体中不含有的化学键是_______(填选项)。 a．离子键 b．非极性键 c．配位键 d．极性键 ②普鲁士蓝的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，则相邻两个之间距离为_______pm(列出计算式)。 19. 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入溶液，再加入萃取剂(R)进行萃取。该过程涉及以下反应： (ⅰ) (ⅱ) (ⅲ) ①根据盖斯定律，反应 _______。 ②基态碘原子价层电子的轨道表示式为_______。 （2）①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率[碘萃取率]曲线如图所示： 萃取温度从300 K升高至320 K，碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理，分析其原因：_______(忽略萃取剂的挥发、的挥发及分解产生的影响)。当萃取温度超过320 K时，的分解导致碘萃取率明显下降。 ②下列说法不正确的是_______(填标号)。 A．增大溶液的pH，碘萃取率降低 B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高 C．萃取体系平衡后加水稀释，变小 D．增大的浓度，反应(ⅰ)的速率增大 （3）未加萃取剂时，固定总碘浓度为0.01 mol/L，平衡时溶液中的、、分布系数δ与溶液中初始关系如图所示。[总碘浓度=各组分折合为后的浓度之和，，如] ①设平衡时、、分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则a、b、c之间的关系式为_______=0.01。 ②计算反应的平衡常数_______(结果保留3位有效数字)。 （4）可逆反应 其反应机理分为两步 第一步：(慢) 第二步：(快) ①根据反应机理画出本反应的能量与反应历程图_______(标明各物质、活化能)。 ②Bodensteins研究了反应： 在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，则为_______(以K和表示)。 ③由上述实验数据计算得到和的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______(填字母)。 20. 固定和利用能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。与化合物3a反应生成化合物4a或化合物5a如反应Ⅱ和Ⅲ所示(其他试剂、产物及反应条件均省略，Ph代表苯环)。 回答下列问题： （1）1a的名称是_______；4a中的官能团是_______。 （2）反应Ⅰ的原子利用率为100%，则2a的电子式为_______。 （3）3a的同分异构体中含苯环且能发生银镜反应的有_______种。 （4）下列说法错误的有_______。 A. 为非极性分子，分子内存在互相垂直的键 B. 反应Ⅱ为加成反应，反应Ⅲ为加聚反应 C. 3a、4a分子中均存在手性碳原子，都有、杂化的碳原子和氧原子 D. 3a中键角大于6a中键角 （5）在一定条件下，6a也能与发生类似反应Ⅱ的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，请写出这两种产物的结构简式：_______。 （6）在一定条件下，6a也能与发生类似反应Ⅲ的反应，请写出高分子产物的结构简式：_______。 （7）根据上述反应信息，以氯丙烷为原料合成高分子化合物。 ①第一步反应所需试剂和条件是_______。 ②用简要文字说明红外光谱中第一步反应的有机产物与氯丙烷不同点：_______。 ③最后一步反应的方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届广东梅县东山中学第一次质检 高三化学 全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 客家先民筚路蓝缕从中原而来，在梅州形成了独具地域特色的民风民俗。下列客家博物馆藏品是由硅酸盐成分构成的是 A．唐水大车窑青釉砚 B．汉青铜箭头 C．客家竹笛 D．宋湘行书 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青釉砚属于陶瓷，传统陶瓷的主要成分就是硅酸盐，A符合题意； B．青铜箭头的材质青铜是铜锡合金，属于金属材料，不含硅酸盐，B不符合题意； C．竹笛由竹子制成，竹子的主要成分是纤维素，不属于硅酸盐，C不符合题意； D．书法作品的纸张主要成分是纤维素，不属于硅酸盐，D不符合题意； 故选A。 2. 合成炸药CL-20其结构如图，下列关于CL-20说法错误的是： A. 存在非极性共价键 B. 属于非极性分子 C. 的中心N原子采用杂化 D. 爆炸产物只有和 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子的碳骨架中存在相同原子构成的键，骨架中也存在键，均属于非极性共价键，A正确； B．CL-20结构高度对称，分子正负电荷中心重合，属于非极性分子，B正确； C．硝基​的中心N原子形成3个键，孤电子对数为0，价层电子对数为3，因此N原子采取杂化，C正确； D．CL-20的分子式为，分子中含有H元素，根据元素守恒，爆炸产物一定含有，不可能只有和，D错误； 答案选D。 3. 九三阅兵展示了众多新型武器装备，体现了中国军队的现代化成果和强大的国防实力。下列说法正确的是 A. 东风-61陆基洲际导弹，导弹推进剂燃烧是将化学能全部转化为动能 B. 东风-5C液体洲际战略核导弹可携带核弹头，Pu的原子质量是244 C. 无侦-7制造主体常用碳纤维复合材料，碳纤维属有机高分子材料 D. 歼-20S隐身战斗机玻璃材料多为聚甲基丙烯酸甲酯，其单体为 【答案】D 【解析】 【详解】A．导弹推进剂燃烧时，化学能除转化为动能外，还会转化为热能、光能等，不可能全部转化为动能，A错误； B．中左上角的244是该核素的质量数，不是原子的实际质量，其相对原子质量近似为244，B错误； C．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．聚甲基丙烯酸甲酯是加聚反应产物，其单体为甲基丙烯酸甲酯，结构简式为，D正确； 故选D。 4. 化学与生产生活息息相关。下列说法涉及的化学知识错误的是 说法 化学知识 A 煮菜时通常后加食盐 碘化钾受热与氧气反应 B 撒石膏可有效降低土壤盐碱化(含可溶性碳酸盐) C 向铜氨溶液中加入一定量乙醇可析出蓝色晶体 乙醇可降低硫酸四氨合铜的溶解度 D 冬季向树干上刷石灰水 石灰水能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加碘食盐中添加的碘营养强化剂为碘酸钾而非碘化钾，煮菜后加食盐是为避免食盐中的碘酸钾受热分解，A错误； B． CaSO4溶解度大于 CaCO3，可发生沉淀转化反应 CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)，降低土壤中碳酸根浓度，缓解盐碱化，B正确； C．乙醇极性弱于水，可降低硫酸四氨合铜的溶解度，因此加入乙醇会析出蓝色晶体，C正确； D．石灰水是强碱溶液，能使蛋白质变性，可杀死树干上的寄生虫和虫卵，D正确； 故选A。 5. 科学技术的发展离不开材料，下列关于我国科研开发的材料说法正确的是 A. 山西太钢集团生产厚度仅为0.02 mm的“手撕钢”，钢的熔点高于纯铁 B. 我国生产出0.03 mm厚超薄柔性玻璃，玻璃的成分是 C. 西南交大开发仿生钛植入物促进骨整合，钛是周期表d区元素 D. 浙大开发24天完全降解可食用超弹性淀粉水凝胶，淀粉是多糖，与蔗糖是同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢是铁碳合金，合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，因此钢的熔点低于纯铁，A错误； B．普通玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙和，属于混合物，并非仅由组成，B错误； C．钛的原子序数为22，价电子排布为，位于周期表第ⅣB族，属于d区元素，C正确； D．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，淀粉是多糖，蔗糖是二糖，二者结构不相似，组成也不满足相差整数倍的要求，不互为同系物，D错误； 故选C。 6. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为铜，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为碳，酸一定具有强氧化性 C. X可为钠，可电解饱和盐溶液制取 D. X可为硫，氧化物1有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与反应生成CuO，CuO不能继续和反应生成更高价氧化物，转化流程无法完成，A错误； B．X为碳时，最终生成的酸是，碳酸不具有强氧化性，B错误； C．X为钠时，最终生成的盐为NaCl，电解饱和NaCl溶液得到，无法制得单质Na，制取Na需要电解熔融NaCl，C错误； D．X为硫时，转化流程为，可完全实现，氧化物1为，具有漂白性，D正确； 故答案选D。 7. 实验小组做淀粉水解及其水解液与银氨溶液的实验，下列装置图(夹持装置省略)不能达到实验目的的是 A．配制银氨溶液 B．制备淀粉水解液 C．银镜反应 D．清洗实验后试管 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向2% AgNO3溶液中逐滴加入2%稀氨水，至沉淀恰好溶解，即可制得银氨溶液[Ag(NH3)2]OH，符合实验规范，A能达到实验目的； B．淀粉在稀硫酸作催化剂、热水浴加热的条件下发生水解，生成葡萄糖，装置与操作均符合要求，B能达到实验目的； C．银镜反应的核心要求： 1.由于水解液呈酸性，必须先加NaOH溶液中和至碱性，否则银氨溶液会被酸破坏，无法生成银镜；2.银镜反应需水浴加热，且试管必须静置，不能振荡； 图中直接向酸性水解液加银氨溶液，无法得到银镜，C不能达到实验目的； D．银镜反应后试管内壁附着的银，可与稀硝酸反应[3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O]，加热可加速溶解，操作规范，D能达到实验目的； 故选C。 8. 碳元素部分价类二维图如图所示(a、c、d、e、f为中学常见含碳化合物)。下列说法不正确的是： A. 酸性最强的是f B. b可能是e的酸酐 C. a、b、d、e均能氧化生成c D. d、e、f分子的中心碳原子杂化方式相同 【答案】A 【解析】 【分析】根据碳元素的“价类二维图”可知，纵轴代表化合价，横轴代表物质类别。可推断出：氧化物a、b、c依次为CO（+2价）、C2O3（+3价）、CO2（+4价）；含氧酸d、e、f依次为甲酸HCOOH（+2价）、草酸H2C2O4（+3价）、碳酸H2CO3（+4价），据此作答。 【详解】A．f为碳酸（H2CO3），e为草酸（H2C2O4），d为甲酸（HCOOH）；这三种酸中，酸性最强的是草酸（e），酸性最弱的是碳酸（f），A错误； B．b（C2O3）与e（H2C2O4）中碳元素的化合价均为+3价，且H2C2O4脱去一分子H2O在组成上恰好为C2O3，因此b可能是e的酸酐，B正确； C．a（CO）、b（C2O3）、d（HCOOH）、e（H2C2O4）中的碳元素化合价均低于+4价，且这四种物质均具有较强的还原性（如甲酸含醛基），均能被氧化剂氧化生成最终产物c（CO2），C正确； D．d（HCOOH）、e（H2C2O4）、f（H2CO3）分子的中心碳原子均形成3个σ键，无孤对电子，因此杂化方式均为sp2杂化，D正确； 故选A。 9. 元素a-k为短周期元素，其第一电离能与族序数的关系如图。下列说法不正确的是 A. b和i基态原子电子排布的最高能级处于半满状态 B. 最高价氧化物对应水化物酸性： C. 电负性： D. 简单气态氢化物沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】根据短周期同周期元素第一电离能总体随族序数增大而升高，但存在反常IIA、ⅤA族第一电离能大于相邻IIIA、ⅥA族，结合图中曲线变化，可推出a是C、b是N、c是O、d是F，e是Na，f是Mg，g是Al，h是Si，i是P，j是S，k是Cl，据此分析： 【详解】A．由分析可知，b是N，其核外电子排布为，最高能级为半满结构，i是P，其核外电子排布为，最高能级也为半满结构，A正确； B．由分析可知，d是F，k是Cl，b是N，F无正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，且最高价含氧酸酸性应为，该排序不成立，B错误； C．由分析可知，d是F，c是O，j是S，同周期，从左到右，元素的电负性依次增大，同主族，从上到下，元素的电负性I依次减小，因此电负性：，C正确； D．由分析可知，a是C、b是N、c是O，简单气态氢化物分别为CH4、NH3、H2O，常温为液体，分子间氢键更强，沸点最高，​分子间氢键，沸点高于CH4，因此沸点：，D正确； 答案选B。 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 具有漂白性 能使紫色石蕊褪色 B NaClO具有强氧化性 NaClO受热易分解 C 浓硝酸可用铁桶装载运输 浓硝酸常温下不与铁反应 D 锌表面易形成致密氧化膜 铁门镀锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的漂白性无法使酸碱指示剂褪色，通入紫色石蕊溶液中会生成亚硫酸使溶液变红，不会褪色，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．具有强氧化性是事实，但受热易分解这一性质与其强氧化性无因果关系，B不符合题意； C．浓硝酸常温下能使铁发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非不与铁反应，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．锌表面易形成致密氧化膜，可阻止内部金属继续被氧化，因此铁门镀锌可起到防锈作用，两个陈述均正确且存在因果关系，D符合题意； 答案选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 等物质的量的与反应，生成的分子数为 B. 将通入溶液中充分反应，离子数为 C. 密闭体系中与混合加热后充分反应，转移电子数为 D. 足量的铁粉与32g硫粉(分子式为)充分反应，破坏共价键数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．等物质的量的与反应，产物的量取决于反应物的具体用量，不一定为1 mol ，A错误； B．未指明处于标准状况，无法确定其物质的量，且未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．受热分解生成和，优先与二氧化碳反应，与恰好完全反应，转移电子数为，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含8个共价键，总共价键物质的量为，与足量反应时全部断裂，破坏共价键数为，D正确； 故答案选D。 12. 燃料电池如图所示。SOFC-O为固体氧离子电解质，沟通内电路。 下列说法错误的是 A. 反应室Ⅰ为负极室 B. 反应室Ⅰ的电解质溶液可能呈酸性 C. 外电路通过1 mol电子则内电路通过 D. 标准状况下，向催化室通入，消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃料电池中，通入燃料（NH3）的一极为负极，通入氧气的一极为正极，反应室Ⅰ通入NH3，因此反应室Ⅰ为负极室，反应室Ⅱ为正极室，A正确； B．反应室Ⅰ为负极室，由图可知，反应室Ⅰ发生的电极反应为，有H+生成，故反应室Ⅰ的电解质溶液可能呈酸性，B正确； C．由图可知，正极室电极反应为，每转移4 mol电子生成2 mol O2-，则外电路通过1 mol电子时，内电路通过，C正确； D．标准状况下，4.48 L NH3的物质的量为0.2 mol，该燃料电池的总反应式为，若0.2 mol NH3全部参与反应，则消耗0.15 mol O2，但是由图可知，出口处仍有未参与反应的NH3流出，故实际消耗的O2的物质的量小于0.15 mol，D错误； 故选D。 13. AgCl难溶于水，但在浓度较高的溶液中易形成而溶解。将适量AgCl完全溶于浓盐酸，得到含的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，一定有AgCl沉淀生成 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释时，仅当离子积时才会生成AgCl沉淀，若稀释程度较小，则无沉淀，“一定”生成沉淀的表述错误，A错误； B．加入少量NaCl固体，溶液中浓度增大，使平衡正向移动，浓度一定上升，B正确； C．为配位酸，内界稳定，电离时内界不拆分，正确电离方程式为，选项给出的电离方程式错误，C错误； D．溶液电荷守恒需满足阳离子总电荷等于阴离子总电荷，正确电荷守恒式为，选项遗漏了和，式子错误，D错误； 答案选B。 14. 由结构不能推测出对应性质的是 结构 性质 A 钠原子最外层只有一个电子 B 甲基是推电子基，甲基能使苯环变活泼 C 金刚石中的碳原子采用杂化并形成立体网状结构 金刚石硬度大，熔点高 D 分子间形成氢键O—H···O 乙醇与水互溶，水的沸点大于硫化氢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠原子最外层只有1个电子，易失去电子体现强还原性，可以将CO2中+4价的C还原为0价的C单质，反应中Na表现为+1价，符合结构推导性质，A不符合题意； B．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，该反应能发生的原因是苯环活化了甲基，使甲基更易被氧化，而题干给出的结构描述是“甲基推电子使苯环变活泼”，甲基活化苯环体现在苯环的亲电取代反应活性增强（如甲苯更易发生硝化反应），和该氧化反应的性质不匹配，不能由题干给出的结构推测出该性质，B符合题意； C．金刚石中C为sp3杂化，形成空间网状的共价晶体，共价键强度大，因此硬度大、熔点高，符合结构推导性质，C不符合题意； D．乙醇与水分子间可形成氢键，因此二者互溶；水分子间存在氢键，H2S分子间无氢键，因此水的沸点高于H2S，符合氢键对性质的影响，D不符合题意； 故选B。 15. 利用如图装置进行实验：打开、，加热三颈烧瓶一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开。 下列说法错误的是 A. a中现象说明氧化性： B. b中HCl表现出还原性和酸性 C. c中铁粉溶解说明铁被氧化了，并有白雾充满烧瓶 D. d中有银镜生成，说明c中发生了取代反应 【答案】D 【解析】 【分析】本实验以MnO2和浓盐酸加热制备Cl2，先通过a中淀粉KI溶液变蓝验证Cl2的氧化性强于I2，再将Cl2通入盛有铁粉和苯的c装置，探究Cl2与苯的反应类型。 【详解】A．打开时，进入a中，发生反应，淀粉遇变蓝，根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，即，A正确； B．b中反应为，部分从-1价升高为0价，体现还原性；部分形成，体现酸性，B正确； C．c中先与铁粉反应生成，铁被氧化因此溶解；苯和在催化下发生取代反应，生成气体，遇水蒸气会形成白雾，C正确； D．若c中发生取代反应，产物为氯苯和，进入银氨溶液只会生成沉淀，不会产生银镜；银镜反应是醛基的特征反应，有银镜生成不能说明c中发生取代反应，D错误； 故选D。 16. 氨()选择性电氧化合成肼()中添加环己醇()生成环己酮()作为保护介质可有效提高合成效率。其电解图和催化机理图如下： 下列说法正确的是： A. 电源端b为阴极，离子交换膜为阳离子膜 B. 合成反应分7步基元反应进行 C. 每生成时生成标准状况下 D. 外电路每通过2 mol电子，右侧溶液质量减少36 g 【答案】D 【解析】 【分析】​转化为​时，元素化合价从价升高为价，发生氧化反应，因此左侧电极为阳极，接电源正极；右侧电极为阴极，接电源负极，阴极上水得电子生成​。 【详解】A．由分析可知，电源端b为负极，且反应过程中阴极生成的需要迁移到阳极参与反应，因此离子交换膜为阴离子交换膜，A错误； B．数催化机理的基元反应，整个过程共分为步基元反应，不是7步，B错误； C．生成​时，共升高价，转移电子；阴极反应为，转移电子只生成​，标况下体积为，C错误； D．外电路通过电子时：阴极生成逸出（质量），同时生成，通过阴离子交换膜迁移到左侧（质量），因此右侧总质量减少，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 水解反应是高中化学反应原理应用中的重要部分。 （1）浓溶液处理水壶水垢时反应为：兴趣小组在探究溶液浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。 ①固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 (ⅰ)下列仪器在该过程中不需用到的有_______。 (ⅱ)滴定及数据及处理： 取溶液，加入指示剂，滴定至终点，平行测定三次，平均消耗的NaOH溶液，则_______mol/L。 ②实验探究：取①中的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入氢氧化镁固体，反应后，过滤，取滤液，用溶液进行滴定。记录的部分数据如下表。 序 号 V(滤液) /m V消耗 (NaOH)/mL a 100.0 0.0 b 80.0 x 则_______，测得平均反应速率之比_______。 （2）兴趣小组继续探究反应(1)平衡的建立及计算反应(Ⅰ)的平衡常数。 ①初步实验将加入到盛有溶液的烧杯中，并于烧杯口放置一湿润的红色石蕊试纸，在25℃和搅拌条件下，利用数字化实验仪器测定体系的pH随时间t的变化曲线如题图，时红色石蕊试纸变蓝，溶液，且pH基本不变。 已知，。 ②分析讨论甲同学根据①中现象认为t1后反应已达平衡，乙同学赞同并设计补充实验。 ③补充实验乙同学设计如下方案验证反应达到平衡并计算反应平衡常数。 步骤 操作 现象 ⅰ 将①实验中的反应混合物进行固液分离有 未溶解固体 ⅱ 向ⅰ中分离出的滤液中，滴加2滴5 mol/L NaOH溶液 _______，有刺激性气味气体产生 请补充完成表格中的实验现象。 ④实验小结反应已达平衡，平衡常数_______。(列出计算式或结果保留两位有位数字)。 ⑤丙同学认为乙同学所测平衡常数不准确，原因是_______。利用题中药品和仪器，请你帮丙同学优化实验方案并列出反应(Ⅰ)的平衡常数K的计算公式：_______。 【答案】（1） ①. AE ②. ③. 20.0 ④. （2） ①. 溶液变浑浊(或有白色沉淀生成) ②. 或 ③. 反应过程中生成的会挥发 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①(ⅰ)配制溶液并滴定测定浓度，需要容量瓶用于配制溶液，锥形瓶和滴定管用于滴定实验，不需要蒸发皿（A）和坩埚（E），因此选AE； (ⅱ)滴定中，即，化简得；  ②实验要求总体积相同，a总体积为，因此；反应速率之比等于相同时间内的消耗量之比：原配制 ，a初始浓度，剩余，消耗量；b初始浓度，剩余，消耗量，因此； 【小问2详解】 ③根据（1）题可知，平衡时滤液中含有，滴加后，与反应生成白色​沉淀； ④反应为，​。 已知，，由，得，即。 由N守恒：，解得，，，代入计算得； ⑤反应生成的部分NH3​挥发逸出体系，导致平衡时n(NH3​⋅H2​O)偏小，测得的K不准确；平衡常数计算公式：， 优化方案：在密闭容器中进行反应，防止氨气逸出，待pH不变达到平衡后，过滤分离固体，测定滤液中各离子浓度再计算平衡常数。 18. “稀土氯化+氯化稀土电解转化”新流程，具有污染少、产物可循环反应的优点，可实现清洁生产。已知稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有Sn、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化物，其工艺流程如下图： 已知：难溶于水， 回答下列问题： （1）稀土矿“造粒”的目的是：_______。 （2）写出“高温氯化”时氧化铁发生反应的反应方程式：_______。 （3）“除杂”时加适量的溶液，向1 L 0.1 mol/L的溶液中滴加1 mol/L的溶液，至沉淀完全，大约需要加_______mL(不用保留小数)的溶液。 （4）“除杂”后的溶液主要含有，写出电解溶液离子方程式：_______。 （5）“碳化”过程得到的产物是，则“还原”过程中的n(氧化剂)：n(还原剂)=_______。 （6）2025年诺贝尔奖颁给了三位研究金属有机框架(MOFs)的科学家。而有机金属框架最初的原型是配合物普鲁士蓝，普鲁士蓝晶胞结构如图所示： ①普鲁士蓝晶胞可以切分为4个A结构和4个B结构，A结构如图所示，B结构与A结构不同的是有一个位于正方体_______。普鲁士蓝中配位原子有_______(填元素符号)，晶体中不含有的化学键是_______(填选项)。 a．离子键 b．非极性键 c．配位键 d．极性键 ②普鲁士蓝的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，则相邻两个之间距离为_______pm(列出计算式)。 【答案】（1）使固体反应物充分接触，加快高温氯化速率，提高原料转化率 （2） （3）202 mL （4） （5） （6） ①. 中心 ②. C、N ③. b ④. 【解析】 【分析】稀土矿经过造粒后，稀土矿中的Fe和Si转化为FeCl3气体和SiCl4气体被除去，水洗除去AlF3和C，除杂工序除去Ca2+，然后通过电解得到RE(OH)3和氢气，RE(OH)3经过碳化得到，经过氢气还原得到REO。 【小问1详解】 造粒是工业上增大接触面积的常用操作，目的是使固体反应物充分接触，加快高温氯化速率，提高原料转化率 【小问2详解】 造粒时加入C做还原剂，高温下氧化铁与Cl2、C反应，生成FeCl3，O与C结合生成CO（高温下C过量生成CO），化学方程式为； 【小问3详解】 一般认为沉淀完全时，由，得， 原溶液，沉淀0.1 mol需要0.2mol，设加入NaF溶液体积为，则，解得； 【小问4详解】 电解时，阳极放电生成​（循环回高温氯化），阴极水电离的放电生成，与结合生成难溶的​，电解的离子方程式为； 【小问5详解】  中为价，还原产物中为价，1 mol（氧化剂）得2 mol e−；还原剂中1 mol失，由电子守恒：，得； 【小问6详解】 ①晶胞分4个A（无）和4个B，B的位于小正方体的中心；普鲁士蓝中的C、N作为配位原子分别与不同价态Fe配位；晶体中含离子键（与配离子间）、配位键（Fe与CN间）、极性共价键（CN内部），不含非极性键，故选b； ② 晶胞中含4个，总质量为，由得晶胞边长  cm，即  pm，相邻的距离为晶胞边长的倍，故相邻两个之间距离为pm。 19. 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入溶液，再加入萃取剂(R)进行萃取。该过程涉及以下反应： (ⅰ) (ⅱ) (ⅲ) ①根据盖斯定律，反应 _______。 ②基态碘原子价层电子的轨道表示式为_______。 （2）①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率[碘萃取率]曲线如图所示： 萃取温度从300 K升高至320 K，碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理，分析其原因：_______(忽略萃取剂的挥发、的挥发及分解产生的影响)。当萃取温度超过320 K时，的分解导致碘萃取率明显下降。 ②下列说法不正确的是_______(填标号)。 A．增大溶液的pH，碘萃取率降低 B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高 C．萃取体系平衡后加水稀释，变小 D．增大的浓度，反应(ⅰ)的速率增大 （3）未加萃取剂时，固定总碘浓度为0.01 mol/L，平衡时溶液中的、、分布系数δ与溶液中初始关系如图所示。[总碘浓度=各组分折合为后的浓度之和，，如] ①设平衡时、、分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则a、b、c之间的关系式为_______=0.01。 ②计算反应的平衡常数_______(结果保留3位有效数字)。 （4）可逆反应 其反应机理分为两步 第一步：(慢) 第二步：(快) ①根据反应机理画出本反应的能量与反应历程图_______(标明各物质、活化能)。 ②Bodensteins研究了反应： 在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，则为_______(以K和表示)。 ③由上述实验数据计算得到和的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______(填字母)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 反应ⅱ、ⅲ均为放热反应，升高温度，平衡均向逆反应方向移动，碘萃取率下降 ②. C （3） ①. ②. 667 （4） ①. ②. ③. A、E 【解析】 【分析】解题关键：①用盖斯定律叠加热化学方程式求总焓变；②结合反应 (iii) 放热的特点，分析温度对萃取率的影响；③利用平衡常数定义式推导浓度关系；④根据速率方程与平衡时正逆速率相等，推导速率常数与平衡常数的关联，注意有效数字规范。 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，将反应(i)+反应(ⅱ)，可得目标反应：   ΔH1+ΔH2= - 257.5 kJ/mol+(-18.9 kJ/mol)= -276.4 kJ/mol； ②碘(I)为第VIIA族元素，原子序数53，价电子排布式为5s25p5，根据泡利原理和洪特规则，基态碘原子价层电子的轨道表示式为； 【小问2详解】 ①反应ⅱ、ⅲ均为放热反应，升高温度，平衡均向逆反应方向移动，RI3减少，碘萃取率下降； ②A．反应(ⅰ)为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，H+是反应物，增大pH(H+浓度降低)，反应(ⅰ)正向进行程度减小，I2、生成量减少，碘萃取率降低，A正确； B．增大萃取剂用量，反应(ⅲ)正向进行程度增大，更多碘进入有机相，碘萃取率升高，B正确； C．对于平衡，平衡常数K=，温度不变时K不变。加水稀释，c(I-)减小，因此会增大，而非变小； 故选C； 【小问3详解】 ①总碘浓度为各组分折合为I-后的浓度之和： I：a mol/L (1个I-含1个I)，I2：b mol/L(1个I2含2个I，折合为2b)，：c mol/L (含3个I， 折合为3c)，因此总碘浓度：a+2b+3c = 0.01 mol/L； ②平衡，平衡常数K=，由分布系数图，当时：c(I-)= 0.01 ×0.45 = 0.0045 mol/L，，根据题干信息，，，，代入K=； 【小问4详解】 ①可逆反应，其反应机理分为两步， 第一步：(慢)   吸热，活化能Ea1(大)， 第二步：(快)，放热，活化能Ea2(小)， 总反应放热，生成物能量低于反应物。故本反应的能量与反应历程图为； ②平衡时v正=v逆，即k正x2(HI)=k逆x(H2)·x(I2)，平衡常数K=，代入得k正=k逆·K，则； ③可逆反应(正反应吸热)，升温： 平衡正向移动，x(HI)减小，x(H2)增大； 正、逆反应速率均增大，v正~x(HI)：x(HI)减小，对应点A； v逆~x(H2)：x(H2)增大，对应点E。 【点睛】本题的核心难点在于平衡移动的多因素分析、速率方程的图像应用与数据推导。解题关键是紧扣盖斯定律、平衡常数定义、速率方程的本质，结合图像趋势与数据规律，排除干扰因素，精准推导。同时需注意有效数字、单位等细节，是对化学原理综合应用能力的典型考查。 20. 固定和利用能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。与化合物3a反应生成化合物4a或化合物5a如反应Ⅱ和Ⅲ所示(其他试剂、产物及反应条件均省略，Ph代表苯环)。 回答下列问题： （1）1a的名称是_______；4a中的官能团是_______。 （2）反应Ⅰ的原子利用率为100%，则2a的电子式为_______。 （3）3a的同分异构体中含苯环且能发生银镜反应的有_______种。 （4）下列说法错误的有_______。 A. 为非极性分子，分子内存在互相垂直的键 B. 反应Ⅱ为加成反应，反应Ⅲ为加聚反应 C. 3a、4a分子中均存在手性碳原子，都有、杂化的碳原子和氧原子 D. 3a中键角大于6a中键角 （5）在一定条件下，6a也能与发生类似反应Ⅱ的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，请写出这两种产物的结构简式：_______。 （6）在一定条件下，6a也能与发生类似反应Ⅲ的反应，请写出高分子产物的结构简式：_______。 （7）根据上述反应信息，以氯丙烷为原料合成高分子化合物。 ①第一步反应所需试剂和条件是_______。 ②用简要文字说明红外光谱中第一步反应的有机产物与氯丙烷不同点：_______。 ③最后一步反应的方程式为_______。 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. 酯基 （2） （3）4 （4）CD （5）、 （6）或 （7） ①. NaOH的乙醇溶液，加热 ②. 丙烯有碳碳双键键吸收振动峰，2-氯丙烷有碳氯键吸收振动峰 ③. 【解析】 【分析】由图可知1a为苯乙烯，3a为，反应Ⅱ为加成反应，反应Ⅲ为加聚反应，据此分析作答。 【小问1详解】 有机物1a（）为苯乙烯；4a中含有的官能团为酯基； 【小问2详解】 1a与2a发生反应生成3a(环氧化合物)，同时反应Ⅰ的原子利用率为100%，符合加成反应特征，故2a为，氧气分子中氧原子间形成双键，每个氧原子周围还有两对孤电子对，其电子式为：； 【小问3详解】 3a的分子式为，要求其同分异构体中含苯环且能发生银镜反应（含醛基），则侧链需含醛基，结构可为：（分别位于邻位、间位、对位）、，符合条件的共4种； 【小问4详解】 A．为直线型非极性分子，碳原子采取杂化，形成两个互相垂直的键，A正确； B．反应Ⅱ生成环状酯，属于加成反应，反应Ⅲ由2个单体生成高分子，属于加聚反应，故B正确； C．3a、4a分子中与苯环直接相连的碳原子，属于手性碳，连接不同基团；3a、4a分子中都有、杂化的碳原子，3a中氧原子为杂化、没有杂化的氧原子，故C错误； D．3a中键角与6a中键角大小对比，中心原子氧原子和氮原子均为，同时氧原子有两对孤电子对，氮原子有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，因此键角小于，故D错误； 故答案选CD； 【小问5详解】 反应Ⅱ为加成反应，6a也能与发生加成反应，产物为、，二者互为同分异构体； 【小问6详解】 6a能与发生类似反应Ⅲ的反应（加聚反应），产物为或； 【小问7详解】 ①据上述反应信息，合成高分子化合物，需要单体有和，因此以氯丙烷为原料，路径为：，；路径的第一步为氯丙烷的消去反应，条件为NaOH的乙醇溶液，加热； ②第一步反应的有机产物为丙烯，丙烯与氯丙烷在红外光谱中的不同：丙烯有碳碳双键吸收振动峰，2-氯丙烷有碳氯键吸收振动峰； ③最后一步反应的方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $