第8章 第3节 中和反应&第4节 几种重要的盐（背默手册）-【鸿鹄志·名师测控】2026-2027学年九年级全一册化学（沪教版·新教材 贵州专版）

一FeSO,十Cu③由一种单质和一种化合物作用生成另 一种单质和另一种化合物 第2课时合金及其应用 ①纯金属合金②(1)其他元素(2)大组成形成 (3)生铁钢青铜硬铝 第3节金属防护和废金属回收 ①(1)氧气(2)FezO,·xHO(3)喷涂油漆涂防锈油 镀上一层能起保护作用②一层致密而结实的氧化铝膜 覆盖在铝的表面③(1)冶金工业金属加工业锈蚀 报废(2)资源 第7章探索溶解现象 第1节物质在水中的溶解 第1课时溶液的形成 ①分子离子2(1)均一稳定混合物均一性稳 定性混合物(2)悬浊液(3)乳浊液③(1)洗洁精 液滴(2)油污的清洗日用洗涤剂医药制剂 第2课时物质溶解过程的能量变化及 水溶液的某些性质 ①(3)升高降低氧化钠②自由移动的离子Na和CI 第2节溶液组成的表示 第1课时溶液的组成和浓度 ①(1)溶质溶剂(2)被溶解固体液体(3)溶质 水(4)溶质质量溶剂质量②(1)①溶质②溶质质 量分数 第2课时溶质质量分数的计算 ①(1)托盘天平玻璃棒(2)计算溶解②(1)所用浓 溶液的质量所加溶剂的质量注意：溶质(2)溶液的 体积溶液的密度 第3节饱和溶液和不饱和溶液 ①(1)温度不能再溶解某种溶质继续溶解某种溶质 (2)①升高温度、增加溶剂②降低温度、增加溶质、蒸发 溶剂②(2)蒸发皿(3)①三分之二②局部温度过高 造成液滴飞溅③较多量固体④坩埚钳③(1)析出晶 体(2)①蒸发溶剂②冷却热的饱和溶液 第4节物质的溶解性 ①(1)溶质溶剂(2)①不同②不同③强②(1)温 度100水饱和状态(2)10035.9饱和(3)易 溶物可溶物(4)温度③(1)①增大②氯化钠 ③氢氧化钙(2)①相等②趋势③不饱和饱和 ④(1)性质(2)大(3)小 第8章酸、碱、盐及其应用 第1节溶液的酸碱性 第1课时酸性溶液和碱性溶液 ①(1)白醋稀盐酸(2)石灰水氨水②(1)紫色石蕊 溶液酚酞溶液(2)红蓝红无色红蓝 4 第2课时溶液酸碱性的强弱及其与 生命活动的关系 ①(1)pH试纸(2)中酸碱小大(3)玻璃棒 标准比色卡②(2)接近中性(3)小于5.6 第2节常见的酸和碱 第1课时酸的性质与应用 ①盐酸硫酸醋酸②挥发白色酸雾腐蚀性 ③(1)干燥(2)大量清水冲洗(3)浓硫酸玻璃棒沿 着烧杯内壁水④(1)①反应剧烈，有大量气泡产生 Mg十HSO,—MgSO1十H2↑②反应较快，有大量气泡 产生Zn+HS0O1一ZnSO,+H◆③无明显现象小 结：活动性较强(2)①铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 2Fe2O+6HCI =2FeCla+3H2 O Fe2 Os+3H2 SO 一Fe2(SO1)g十3H2O③金属氧化物(3)①有大量气 泡产生②CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2个 6(2)①越强②氢前面 第2课时碱的性质与应用 ①烧碱火碱熟石灰易放热微石灰水吸收 水蒸气②(1)2NaOH+CO2一NaCO+HO Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2 O (2)2NaOH+ CuSO=Cu(OH)2+Na2 SO Ca (OH)2+CuSO -Cu(OH)2￥十CaSO,③(1)相互交换成分 第3节中和反应 ①(1)红无升高(2)放出(3)HC1+NaOH NaC1+HO②(1)盐和水(2)盐十水(3)H+OH H2O3沉淀气体水④(1)酸(2)碱 第4节几种重要的盐 第1课时盐的组成和分类 ①(1)铵根酸根(2)钠盐钾盐盐酸盐硫酸盐 硝酸盐②(1)前面后面不活泼Cu十2AgNO:一 Cu(NOa)2+2Ag置换(2)NaCO3+2HC1—2NaCI +HO十CO2↑复分解(3)CuSO,+2NaOH一 Cu(OH)2￥+Na2SO1复分解 第2课时几种常用的盐 ①(1)食盐(2)调味剂②(1)纯碱苏打小苏打 (2)胃酸过多(3)NaHCO+HCI-NaCI+HO+CO2个 (4)二氧化碳 第3课时常用的化肥与使用 ①氨肥磷肥钾肥复合肥料②(1)枝叶(2)抗旱 (3)倒伏(4)铵态氮肥碱③碱蓝 第9章化学与社会可持续发展 第1节化学与人类健康 ①(1)有机(2)碳甲烷(3)碳(4)几万甚至几百万 或更大纤维素②(1)①大米马铃薯含有碘单质的②碱的化学性质 (1)氢氧化钠溶液、澄清石灰水分别与二氧化碳反应 化学方程式： (2)氢氧化钠溶液、澄清石灰水分别与硫酸铜溶液反应 化学方程式： ③复分解反应 (1)概念：由两种化合物 ,生成另外两种化合物的化学反应。 (2)特点：双交换，价不变。 (3)表达通式：AB+CDCB+AD。 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式： 生石灰与水反应： 在石灰水中滴加硫酸铜溶液： 第3节 中和反应 背知识梳理 ①实验一—氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 (1)步骤与现象：在烧杯中加入少量溶质质量分数为1%的稀氢氧化钠溶液，滴加1一2 滴酚酞溶液，溶液变成 色。插入一支温度计（也可使用温度传感器），测量溶液 的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为8%的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅 拌，当烧杯中溶液刚好变成 色时，停止加入稀盐酸，此时溶液温度 (2)实验结论：氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时 热量。 (3)化学方程式： ②中和反应 (1)定义：酸与碱作用生成 的反应称为中和反应。 (2)表示通式：酸十碱一→ (3)反应实质：酸中的 跟碱中的 结合生成 ③复分解反应发生的条件 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有 生成，或有 放出，或 有 生成。 ④中和反应的应用 (1)农业上：施用熟石灰改良 性土壤。 (2)生活中：人们可用含 的药物（如氢氧化铝）来中和胃酸，缓解胃酸过多引起的不 适；使用食醋或洁厕灵（主要成分是盐酸）可清理下水道的水垢。 ·33· 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式： 熟石灰与盐酸反应： 硫酸与氢氧化钠溶液反应： 石灰水与硫酸反应： 第4节几种重要的盐 第1课时 盐的组成和分类 背知识梳理 ①盐 (1)定义：盐是由金属离子（或 )和 组成的化合物。 (2)分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类不同，可以把盐分成 、钙 盐等，也可以把盐分成 碳酸盐等。 ②盐的化学性质 (1)金属与盐溶液的反应 反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在 的金属一般 可以将位于该金属 的、比它 的金属从其盐溶液中置换出来。 例：铜与硝酸银溶液反应： ,属于 反应。 (2)某些盐与酸反应 例：碳酸钠溶液与稀盐酸反应： ,属于 反应。 (3)某些盐与某些碱反应 例：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： ,属 于 反应。 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式： 锌与硫酸铜溶液反应： 镁与硫酸亚铁溶液反应： 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： 铝与硫酸铜溶液反应： 第2课时 几种常用的盐 背知识梳理 ①氯化钠 (1)氯化钠是 的主要成分。 (2)用途：氯化钠在生活中常用作 和防腐剂，在工业上可用于生产烧碱。 ·34· 2几种碳酸盐 (1)碳酸钠俗称 ;碳酸氢钠俗称 (2)纯碱常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业；小苏打是焙制糕点所用的发酵粉 的主要成分之一，也可作为药物成分缓解 引起的症状等。 (3)碳酸氢钠与稀盐酸的反应： (4)碳酸盐的检验：含有碳酸盐的物质都能跟盐酸反应生成 气体。 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式： 高温煅烧石灰石： 碳酸钙与盐酸反应： 碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应： 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： 第3课时 常用的化肥与使用 背知识梳理 ①化学肥料 分类：依据化肥中含有的植物营养元素，可以把化肥分为 等。 ②几种化肥的作用 (1)氮肥：能促进农作物 生长，若缺乏，则植株生长缓慢，矮小，叶片发黄。 (2)磷肥：对植物根系生长较为重要，同时也能增强植物的 能力，若缺乏，则叶片 发紫。 (3)钾肥：使植物茎秆更为粗壮，提高植物抗病虫害及抗 能力，若缺乏，则茎秆柔 弱，容易倒伏，叶片边缘发黄。 (4)合理施用：若化肥施用不当，土壤结构会遭到破坏，还会因流失而污染江河湖泊。施 肥时，要避免 与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）等 性物质混用，否则会 降低肥效。 ③铵态氮肥的检验 铵态氮肥与 (氢氧化钠、氢氧化钙等)混合加热，都有刺激性气味的氨气放出， 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式： 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应： 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应： 硝酸铵溶液与氢氧化钙溶液反应： ·35·