8.4 几种重要的盐（知识解读）2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材沪教版）

8.4 几种重要的盐（知识解读）（解析版） 目标预览 1、能识别生活中常见的盐，说明盐的性质与用途的关系。 2、能依据实验事实判断常见的复分解反应，正确书写相应的化学方程式。 3、能列举常见的化肥，解释合理施肥的重要性。 •知识点1 盐的组成和分类 •知识点2 几种常用的盐 •知识点3 常用的化肥与使用 •作业 巩固训练 盐的组成和分类 知识点1 1、盐 （1）定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 （盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等） （2）分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等；②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 （3）溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O] （4）几种重要沉淀（一红一蓝五白） 5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、 AgCl 2、盐的化学性质主要有如下几点 （1）与某些金属反应：盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 反应条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活泼性要大于盐中金属的活泼性。 列:CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色； （2）与酸反应：盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 反应条件：有沉淀、气体生成。 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有气泡产生 （3）与碱反应：盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀。 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 （4）与某些盐反应：盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应) 反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 【典例1】兴趣小组对两种抗酸胃药（氢氧化铝片和碳酸氢钠片）的抗酸性能开展实验。室温下，将等质量且研磨成粉的两种药片置于烧杯中后，再分别逐滴滴入与胃酸浓度相同的稀盐酸，实验过程中的数据如图所示。下列说法错误的是 A．碳酸氢钠属于盐 B．药效持续时间较长的是氢氧化铝片 C．两种药品与稀盐酸反应时都有气体生成 D．保证反应时温度在左右，结果会更准确 【答案】C 【详解】A、碳酸氢钠属于盐，由金属离子和酸根离子构成的物质，属于盐，故A不符合题意； B、从图中看出，氢氧化铝在最佳药效的pH范围比碳酸氢钠要长，药效持续时间较长的是氢氧化铝片，故B不符合题意； C、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，故C符合题意； D、因为药物需要服用至人体当中，保证反应时温度在左右，结果会更准确，故D不符合题意。 故选C。 【变式1-1】逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．纯碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液 B．酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应 C．金属离子与酸根离子组成的化合物叫盐，则盐中一定含金属离子 D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 【答案】A 【详解】A、纯碱（碳酸钠，Na2CO3）属于盐，其溶液因水解显碱性（pH>7），而 pH>7 的溶液可能是碱溶液（如 NaOH 溶液）或某些盐溶液（如碳酸钠溶液），因此pH>7 的溶液不一定是碱溶液，推理合理； B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种，但复分解反应不一定是中和反应（如盐与酸、盐与碱的反应），二者是包含关系而非等价关系，推理不合理； C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物，例如氯化铵（NH4​Cl）中不含金属离子，而是以铵根离子代替，因此盐中不一定含金属离子，推理不合理； D、与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属（如Fe）与盐酸反应生成氢气，推理不合理。 故选A。 【变式1-2】某溶液中只有和四种离子，已知的个数比为，则溶液中和的个数比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】溶液呈电中性，即所有阳离子所带正电荷的总数等于所有阴离子所带负电荷的总数；已知的个数比为，设的个数为2x，的个数为y，则有3x×2+2x×3=2x×1+2y，得y=5x，因此溶液中和的个数比为2x:5x=2:5，故选A。 【变式1-3】从、、、、、、给定化合价的六种元素中，选择适当的元素，按下列要求组成物质(填写化学式)。 (1)金属单质： 。 (2)一种碱： 。 (3)含有氧元素的盐： 。 【答案】(1)Cu (2)Ca(OH)2 (3)CaCO3 【详解】（1）金属单质是由金属元素组成的单质，给定元素中金属元素有Ca、Cu，Cu的化合价为0（单质中元素化合价为0），所以金属单质是Cu。 （2）碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。根据给定化合价，钙元素显+2价，氢氧根显−1价，可以组成碱Ca(OH)2。 （3）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。含有氧元素的盐，比如钙元素显+2价，碳酸根（，碳显+4价，氧显−2价）显−2价，可组成CaCO3。 几种常用的盐 知识点2 常用盐的用途主要是指氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙这四种盐的应用，具体情况如下： 1、氯化钠：俗称食盐，化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性； 【注意】亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。 （1）对人体的作用 是调味品+维持正常生理活动的必需物质，主要以离子形式存在于体液中。 钠离子：参与神经调节、维持细胞内外水分分布、促进物质交换。 氯离子：是胃液成分，促生盐酸、帮助消化、增进食欲。 摄入建议：成年人每天食盐摄入不超过 5g，长期过量不利健康。 （2）主要用途 医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒。 工业：作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。 农业：氯化钠溶液可以用来选种。 生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）； 交通：用氯化钠来消除公路上的积雪； （3）自然界分布 来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。 我国资源：氯化钠资源丰富。 2、碳酸钠：俗称纯碱、苏打，广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。 3、碳酸氢钠：俗称小苏打，是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。 4、碳酸钙：石灰石、大理石的主要成分，大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。 【典例2】下列叙述及对应的化学方程式均正确的是 A．探究铁和银的金属活动性顺序Fe+AgCl=Ag+FeCl2 B．用纯碱治疗胃酸过多症2NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2 C．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ D．用木炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑ 【答案】D 【详解】A、氯化银是难溶性盐，铁不能与氯化银发生置换反应，所以该化学方程式错误，不能用于探究铁和银的金属活动性顺序，错误。 B、治疗胃酸过多症，通常用小苏打（NaHCO3），而不是纯碱（Na2CO3），因为纯碱碱性较强，对胃刺激较大。且该化学方程式书写也错误，正确的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，错误。 C、在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应（且选项中方程式涉及到的酸是盐酸不是硫酸），该化学方程式错误，错误。 D、木炭还原氧化铜，在高温条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，叙述及化学方程式均正确，正确。 故选D。 【变式2-1】物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是 A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B．氮气的化学性质比较稳定，可充入食品包装袋中防腐 C．氢氧化钠用于除去油污，是由于氢氧化钠能溶解油脂 D．碳酸氢钠能与稀盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铜有良好导电性，故用于制导线，该选项说法正确； B、氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋中用于防腐，该选项说法正确； C、氢氧化钠除油污是因与油脂发生皂化反应，而非溶解，该选项说法不正确； D、碳酸氢钠与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，该选项说法正确。 故选：C。 【变式2-2】因三种物质都含有钙元素，图中转化关系被称为“钙三角”。下列说法不正确的是 A．反应①可用于工业制备二氧化碳 B．反应②属于放热反应 C．反应③说明氢氧化钙应密封保存 D．CaO敞口放置在空气中最终转化成 【答案】D 【详解】A、反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应可用于工业制备二氧化碳，选项说法正确，不符合题意。 B、反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，属于放热反应，选项说法正确，不符合题意。 C、反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以氢氧化钙应密封保存，防止与空气中的二氧化碳反应而变质，选项说法正确，不符合题意。 D、CaO敞口放置在空气中，首先与空气中的水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙会继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以CaO敞口放置在空气中最终转化成，而不是Ca(OH)2，选项说法不正确，符合题意。 故选D。 【变式2-3】按要求做题。 (1)已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式 。 (2)医疗上小苏打可用于治疗胃酸过多症，请写出此反应的化学方程式为 。 (3)若通过“盐＋盐”反应生成的一种盐为NaCl，写出一个符合要求的化学方程式 。 (4)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是向溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，参加反应的微粒是 （写微粒符号）；请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为 。 【答案】(1) (2) (3)（合理即可） (4) 、 生成白色沉淀 【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； （2）小苏打（碳酸氢钠NaHCO3）与胃酸（主要成分是盐酸HCl）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为； （3）氯化钠可由碳酸钠和氯化钡反应生成，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=CaCO3↓+2NaCl（答案合理即可，如硝酸银与氯化钠反应等）； （4）从微观示意图可知，参加反应的微粒是、，它们反应生成和H2O。向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2中的Ca2+会与和OH−反应生成的结合，生成碳酸钙白色沉淀，所以观察到的实验现象为有白色沉淀生成。 常用的化肥与使用 知识点3 1、化学肥料：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。 2、氮肥、磷肥和钾肥的化学成分及主要作用 分类 化学成分 主要作用 氮肥 尿素CO(NH2)2、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量 磷肥 磷酸钙［Ca3(PO4)2］等 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力 钾肥 硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等 钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高。钾肥可以保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 复合肥料 磷酸二氢铵 ：NH4H2PO4 、硝酸钾：KNO3 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 3、农作物所必需的营养元素：有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。 4、豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物。 5、化肥的鉴别：初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。 6、区分常见的氮肥 （1）常见氮肥 尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3 碳酸铵(NH4)2CO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4 （2）常用方法 ①氮肥中的氨水呈液态，有氨味，直接观察。 ②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑ ③铵态氮肥中含有NH4+，与OH-混合反应，生成氨气和水。NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O 尿素[CO(NH2)2]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。 (NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O 氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品 (NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3 7、自然界中的氮循环 8、施用化肥对环境的影响：化肥的不合理使用带来的环境问题是土壤污染、水污染、空气污染。 （1）化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染； （2）化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化（或盐碱化、或板结、或沙化水土流失加重）、水域氮和磷含量升高（引起水体富营养化，如赤潮和水华）、氮化物和硫化物气体（如一氧化二氮、氨气和硫化氢等）排放等，造成土壤退化和水、大气的污染； （3）氮肥的不合理使用，使之下渗到地下水中，造成亚硝酸盐含量超标，直接影响地下水水质及农产品食用安全；甚至威胁人体健康；例如，使蔬菜中的硝酸盐含量增加，过量的硝酸盐在人体内转化为对人体有害的亚硝酸盐；现在，许多叶菜类蔬菜中的硝酸盐和亚硝酸盐含量都已超标，有的超标还比较严重，这对人体健康是一种非常严重的潜在威胁。 9、农药的不合理使用带来的危害：污染环境、危害人体健康等；要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。 【典例3】2025年11月28日，哈工大与中国农业科学院合作共建“农业人工智能学院”。聚焦农业智能装备、智慧农场等领域。请回答问题： (1)智慧灌溉：通过算法和数据监控，了解作物需水量并按需灌溉。“按需灌溉”既能保证作物不缺水，还能 。 (2)智慧施肥：根据作物茎叶生长不茂盛的现象，判断需要适量施加 肥。 (3)智能机械：通过智能农机控制器和农机自动驾驶终端提升作业效率。智能农机的部分部件是铝合金制成的，铝合金属于 材料。智能驾驶离不开电子设备。硅是制造芯片的材料，工业上制取硅(粗硅)的核心方法是：用石英砂(主要成分)与焦炭在高温条件下反应，同时生成一种有毒的气体化合物，写出该反应的化学方程式 ，反应过程中硅元素化合价 (填“升高”或“降低”)。 【答案】(1)节约水资源 (2)氮 (3) 金属 降低 【详解】（1）“按需灌溉” 可避免过度浇水，既能满足作物需求，又能节约水资源。 （2）氮肥的主要作用是促进植物茎叶生长，作物茎叶生长不茂盛时，需施加氮肥。 （3）铝合金是铝与其他金属熔合而成的合金，属于金属材料； 石英砂（SiO2）与焦炭（C）在高温下反应，生成硅（Si）和有毒的气体化合物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知该气体是CO，则化学方程式为； 化合物中元素正负化合价代数和为0，反应前SiO2中氧元素显-2价，硅元素化合价为+4价，反应后单质硅中硅元素化合价为0价，因此硅元素化合价降低。 【变式3-1】磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、是尿素，含氮元素，属于氮肥； B、 含磷元素，属于磷肥； C、 含钾元素，属于钾肥； D、 含氮元素，属于氮肥。 故选B。 【变式3-2】下列叙述正确的是 A．复合肥中一定含有两种营养元素 B．施用化肥一定会引起土壤污染 C．盐一定是组成里有金属离子和酸根离子的化合物 D．磷元素可以增强作物的抗寒、抗旱能力 【答案】D 【详解】A、复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥。所以复合肥不一定只含有两种营养元素，也可能含有三种，例如一些N、P、K复合肥同时含有氮、磷、钾三种营养元素，错误。 B、合理施用化肥能提高农作物产量，不一定会引起土壤污染。只有不合理过量施用化肥，才可能导致土壤板结、酸化等污染问题， 错误。 C、盐是组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，铵盐如NH4Cl，其组成中不含金属离子，而是铵根离子和酸根离子，所以盐不一定是组成里有金属离子和酸根离子的化合物，错误。 D、磷肥能促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，磷元素是磷肥的重要组成元素，正确。 故选D。 【变式3-3】请用下列物质对应的序号填空。 ①活性炭；②氮气；③干冰；④金刚石 (1)可用于切割玻璃的是 ； (2)可用于制造氮肥的是 ； (3)可用作吸附剂的是 ； (4)可用于人工增雨的是 。 【答案】(1)④ (2)② (3)① (4)③ 【详解】（1）金刚石是天然存在的最硬物质，利用金刚石的硬度可制成玻璃刀或钻头，故选金刚石； （2）氮肥需含氮元素（如尿素、铵盐等）。氮气（N₂）是空气中含量最高的气体（约78%），可通过工业固氮反应（如哈伯法制氨）转化为氨（NH₃），再进一步合成氮肥，其他物质不含氮元素，故只有氮气是制造氮肥的原料。 （3）吸附剂需具备疏松多孔的结构以吸附杂质，活性炭因加工工艺形成大量微孔，比表面积大，能吸附色素、异味等。其他物质无此特性，故选活性炭； （4）人工增雨需促使云层中的水蒸气凝结成雨滴，干冰（固态CO2）升华时吸收大量热量，使空气急速冷却，水蒸气遇冷凝结成冰晶或水滴，从而实现增雨，其他物质无此作用，故干冰是人工增雨的常用物质。 1．下列有关化学反应的说法正确的是 A．碳在氧气中燃烧，一定生成二氧化碳 B．二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，发生的是复分解反应 C．一氧化碳还原氧化铁，固体由红色变为黑色 D．二氧化碳与碳高温下反应，说明二氧化碳具有还原性 【答案】C 【详解】A、碳在氧气中燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，不一定生成二氧化碳，错误； B、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，反应物中的两个化合物之间没有相互交换成分，属于非复分解反应，错误； C、一氧化碳还原氧化铁生成铁粉，固体由红色氧化铁变为黑色铁粉，正确； D、二氧化碳与碳反应中二氧化碳作为氧化剂，体现氧化性，而非还原性，错误。 故选C。 2．下列属于化学变化的是 A．蒸馏 B．蒸发 C．铁生锈 D．粗盐提纯除去难溶性杂质 【答案】C 【详解】化学变化是指生成新物质的变化。铁生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁等物质的反应，属于化学变化；蒸馏、蒸发、粗盐提纯除去难溶性杂质均无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 3．下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．Ca(OH)2  氢氧化钙  石灰水 B．NaOH  氢氧化钠  烧碱 C．NaHCO3  碳酸氢钠  小苏打 D．Na2CO3  碳酸钠  纯碱 【答案】A 【详解】A、氢氧化钙化学式Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰，故选项对应错误； B、氢氧化钠化学式NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项对应正确； C、碳酸氢钠化学式NaHCO3，俗称小苏打，故选项对应正确； D、碳酸钠化学式Na2CO3，俗称纯碱、苏打，故选项对应正确。 故选A。 4．下列物质中，可用作磷肥的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项符合题意。 B、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 C、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 5．下列各组物质中，属于同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰 B．氢氧化钙、熟石灰 C．石灰水、石灰石 D．石灰水、熟石灰 【答案】B 【详解】A、氧化钙是生石灰，氢氧化钙是熟石灰；不是同一种物质。 B、氢氧化钙的俗称是熟石灰，是同一种物质。 C、石灰水是氢氧化钙溶液，石灰石的主要成分是碳酸钙；不是同一种物质。 D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，熟石灰是固体，属于纯净物，两者不是同一种物质。 故选：B。 6．下列物质的用途错误的是 A．汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 B．在树木上涂刷石灰浆可保护树木 C．焦炭可用作冰箱除味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、汽车用铅酸蓄电池的电解质确实是硫酸（硫酸溶液），该用途正确。 B、石灰浆（主要成分为氢氧化钙）能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，形成保护层，同时氢氧化钙呈碱性，可杀死树皮上的病菌、虫卵，能保护树木，该用途正确。 C、焦炭（主要成分为碳）无吸附性，不能吸附异味，不能作冰箱除味剂（通常用活性炭作除味剂），该用途错误。 D、碳酸钙能与胃酸（盐酸）反应生成可被人体吸收的氯化钙，可作补钙剂，该用途正确。 故选C。 7．下列说法正确的是 A．胃液中含有盐酸，胃液的pH＞7 B．合金的硬度一般比其组成金属的小 C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D．KNO3中同时含有氮、钾两种营养元素，所以属于复合肥 【答案】D 【详解】A、胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，所以胃液的pH小于7，故说法错误； B、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，故说法错误； C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，溶剂不一定是水，也可能是酒精、汽油等，故说法错误； D、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故说法正确。 故选D。 8．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是 ①复分解反应是两种化合物的反应，所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应 ②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，也能使无色酚酞试液变红色 ③碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 ⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液 A．①②③⑤ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 【答案】A 【详解】①复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。但两种化合物的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应由于没有相互交换成分，不是复分解反应，错误。 ②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，是因为NaOH在溶液中能电离出氢氧根离子。而难溶于水，不能在溶液中电离出大量氢氧根离子，所以不能使无色酚酞试液变红，错误。 ③碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，例如锌与盐酸反应生成氢气，错误。 ④中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，例如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，正确。 ⑤碱的溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，也可能是某些盐溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，错误。 综上类推结论错误的是①②③⑤。 故选A。 9．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 A．在稀盐酸中：Ba2+、、Zn2+ B．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、 C．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl- D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cl-、OH- 【答案】B 【详解】A、稀盐酸中含有H+。​会与H+发生反应生成H2​O和CO2​，所以Ba2+、​、Zn2+在稀盐酸中不能大量共存，不符合题意。 B、氯化钠溶液中含有Na+和Cl−。K+、Ca2+、​与Na+、Cl−之间都不会发生反应，所以在氯化钠溶液中K+、Ca2+、​能大量共存，符合题意。 C、氢氧化钠溶液中含有OH−。H+会与OH−发生反应生成H2​O，Mg2+会与OH−发生反应生成Mg(OH)2​，所以H+、Mg2+、Cl−在氢氧化钠溶液中不能大量共存，不符合题意 D、硫酸铵溶液中含有​。​会与OH−发生反应生成NH3​和H2​O，所以Na+、Cl−、OH−在硫酸铵溶液中不能大量共存，不符合题意。 故选B。 10．下列实验能达到实验目的的是 A．   比较合金与其组分金属的硬度 B．   探究燃烧的条件 C．      证明溶液中含有硫酸钠 D．   证明铜生锈与、O2和H2O有关 【答案】A 【详解】A、不锈钢是铁的合金，将不锈钢和铁相互刻划，铁皮上留下较多划痕，说明合金比其组分金属的硬度大，可以比较合金与其组分金属的硬度，符合题意； B、向烧杯中滴入水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，左边试管中白磷与氮气接触，温度达到了着火点，没有燃烧，右边试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，但是无法探究可燃物燃烧的另一条件，不符合题意； C、向样品溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有硫酸钠，如碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，也能产生白色沉淀，不符合题意； D、左边试管中铜片与二氧化碳和水接触，未生锈；中间试管中铜片与氧气和水接触，未生锈，右边试管中铜片与二氧化碳、氧气、水接触，生锈，左边试管与右边试管对比可知，铜生锈需要与氧气接触；中间试管与右边试管对比可知，铜生锈需要与二氧化碳接触，无法证明铜生锈需要与水接触，不符合题意。 故选A。 11．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A．一定量NaOH固体投入蒸馏水中 B．向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸 C．向一定量的稀硫酸中不断加水稀释 D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 【答案】D 【详解】A、NaOH固体溶于水会放热，溶液温度应升高（而非降低），图像与实际变化不符，错误。 B、NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，反应过程中导电性不会持续增大，反应过程中，溶液里离子数目减少，导致溶液导电性减弱，反应完成，继续加入盐酸，导电性增强，图像与实际变化不符，错误。 C、稀硫酸呈酸性（pH<7），加水稀释后pH会增大但始终小于7（不会超过7），因为H+没有消失，图像与实际变化不符，错误。 D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，NaOH先与硫酸反应，即（此阶段无沉淀），硫酸反应完后，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量先增加、硫酸铜反应完后沉淀质量不再变化，图像与实际变化一致，正确。 故选D。 12．在探究酸、碱、盐的性质实验中，得到相应的结论正确的是 A．实验稀盐酸和稀硫酸的导电性 B．一段时间后观察右边烧杯中现象 C．称量一定质量的氢氧化钠，并放置在空气中一段时间 D．碳酸钠和碳酸钙分别与盐酸反应 A．稀盐酸、稀硫酸都能导电，说明酸在水中都能解离出 B．一段时间后，右边烧杯中溶液变为无色，该实验只验证了浓盐酸的挥发性 C．一段时间后，观察到烧杯中固体表面潮湿并逐渐溶解，指针向右偏转 D．实验验证碳酸盐都与盐酸反应产生二氧化碳这一共性 【答案】D 【详解】A、实验稀盐酸和稀硫酸的导电性时，闭合开关后，灯泡都发光，稀盐酸、稀硫酸都能导电，说明酸溶液中存在能自由移动的离子，不能说明酸在水中都能解离出H+，故选项说法错误； B、一段时间后，右边烧杯中溶液变为无色，说明浓盐酸的挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，至完全反应溶液颜色变为无色，还说明了盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故选项说法错误； C、一段时间后，观察到烧杯中固体表面潮湿并逐渐溶解，左端质量增加，指针向左偏转，故选项说法错误； D、碳酸钠和碳酸钙分别与盐酸反应，均能生成二氧化碳气体，说明碳酸盐具有与盐酸反应产生二氧化碳的共性，故选项说法正确。 故选D。 13．铜及其化合物广泛应用于生产、生活中。下图是有关物质的转化关系，其中“→”表示一步转化。下列说法不正确的是 A．转化①一定能观察到红色固体变为黑色 B．转化②一定属于置换反应 C．转化③中的Y可以是稀硫酸 D．转化③发生的是复分解反应 【答案】B 【详解】A、转化①是铜与氧气反应生成氧化铜，铜（红色固体）在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，能观察到红色固体变为黑色，该说法正确。 B、转化②是氧化铜转化为铜，若通过一氧化碳还原氧化铜（），该反应不属于置换反应（置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物），因此转化②不一定是置换反应，该说法错误。 C、转化③是氧化铜转化为硫酸铜，氧化铜与稀硫酸反应可生成硫酸铜和水（），因此Y可以是稀硫酸，该说法正确。 D、转化③中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，该说法正确。 故选B。 14．制碱工业中，从滤去的母液中结晶分离出，需加入磨细的NaCl粉末，并降温至0~5℃。结合溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．40℃时，NaCl的溶解度比大 B．16.7℃时，溶液的溶质质量分数为35.9% C．加入NaCl粉末，可增大的溶解度 D．分离出的在农业生产中可用作氮肥 【答案】D 【详解】A、从溶解度曲线可以看出，40℃时，NaCl的溶解度小于的溶解度，此选项错误； B、16.7℃时的溶解度为35.9g，若此时是的饱和溶液，溶质质量分数为，故在16.7℃时，溶液的溶质质量分数不可能为35.9%，此选项错误； C、加入NaCl粉末，不能增大的溶解度，升高温度，可以增大的溶解度，此选项错误； D、分离出来的中含有植物所需的营养素氮元素，故可作氮肥，此选项正确。 故选：D。 15．化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、铜中选取合适的物质，将化学式填在下列横线上。 (1)可供给呼吸的气体 ； (2)一种金属单质 ； (3)能使澄清石灰水变浑浊的气体 ； (4)可用作调味品的盐 。 【答案】(1)O2 (2)Cu (3)CO2 (4)NaCl 【详解】（1）氧气能供给呼吸，是可供给呼吸的常见气体，其化学式为：O2； （2）提供的物质中，铜是一种金属单质，其化学式为：Cu； （3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，其化学式为：CO2； （4）氯化钠具有咸味，可作调味品，其化学式为：NaCl。 16．家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，请回答下列问题： (1)信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。 (2)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 （用化学方程式解释）。 (3)根据所学知识，碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)NaHCO3 (2) (3) 【详解】（1）由信息可知，面粉中加入的膨松剂为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；故填：NaHCO3。 （2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 （3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，即碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 17．化学与生活息息相关。某兴趣小组的同学对厨房中的化学(柴-米-水-盐)进行调查后，得到了如下信息： (1)柴—天然气是广泛使用的燃料之一，妈妈用完立即关闭天然气的阀门，其利用的灭火原理是： (2)米一市场上有“富硒大米”出售。富硒大米中的“硒”指的是___________。 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 (3)水—水是由 (填符号)构成的。水烧开时壶盖会被顶起来，请从微观角度解释原因： 。 (4)盐一 食盐是常用的调味品，主要成分是氯化钠，写出其中的阳离子 (填离子符号)。 【答案】(1)清除可燃物 (2)D (3) 温度越高，分子间隔越大 (4) 【详解】（1）关闭天然气阀门，切断了燃料（天然气）的供应，属于灭火原理中的隔绝可燃物。 （2）富硒大米中的“硒”指元素。在营养学中，食品中的矿物质（如硒、铁、钙）均以元素形式存在，而非分子、原子或离子。硒元素通过植物吸收进入大米，人体摄入后转化为生物活性形式。 （3）水由水分子 构成，符号为；水烧开时，液态水吸热变为水蒸气（气态），分子间间隔显著增大，大量水蒸气在壶内聚集，体积膨胀，将壶盖顶起。 （4）氯化钠由钠离子和氯离子构成。其中阳离子是带正电荷的钠离子，符号为。 18．有一瓶溶液只含、、、、、六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加溶液不产生沉淀；③原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题： (1)原溶液中一定含有的离子是 (2)原溶液中一定不含有的离子是 (3)原溶液中可能含有的离子是 。 【答案】(1) 和 (2) 、 和 (3) 【分析】①向原溶液中加足量溶液只产生白色沉淀，镁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化镁白色沉淀，铜离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中一定含有，一定不含，②向原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，硫酸根离子和碳酸根离子分别与钡离子反应会生成硫酸钡和碳酸钡白色沉淀，说明原溶液中一定不含，，③向原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，且氯化银不溶于稀硝酸，说明原溶液中一定含有； 【详解】（1）由上述分析可知，原溶液中一定含有的离子是、； （2）由上述分析可知，一定不含有的离子是、、； （3）由上述分析可知，实验中并没有涉及钠离子的检验，其是否存在不会影响上述实验现象，故可能含有的离子是。 19．氧化钇[]被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿(主要成分为含有少量的等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下。 (1)“酸浸”步骤目的是 。 (2)“调pH”过程中使用的氨水是一种常见的碱溶液，其中存在的阴离子是 。已知该工艺条件下，Fe3+开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7；Y3+开始沉淀的pH为6.0，沉淀完全的pH为8.2。则“调pH”过程中，pH的合理范围是 。 (3)“沉钇”过程中的反应表示为：X的化学式为 。 (4)已知如一般，在高温条件下可以分解，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)将Y2O3​、Fe2O3等金属氧化物转化为可溶性的盐，从而与不溶性杂质SiO2分离 (2) OH- 3.7≤pH<6.0 (3)NH4Cl (4) 【详解】（1）酸浸步骤是用盐酸与富钇稀土矿反应，目的是将Y2O3​、Fe2O3等金属氧化物转化为可溶性的盐，从而与不溶性杂质SiO2分离。 （2）氨水是NH3⋅H2​O的水溶液，NH3⋅H2O电离出铵根离子()和氢氧根离子(OH−)，所以氨水中存在的阴离子是 OH−。 “调pH” 的目的是使Fe3+完全沉淀，而Y3+不沉淀。已知Fe3+沉淀完全的pH为3.7，Y3+开始沉淀的pH为6.0，所以pH的合理范围是3.7≤pH<6.0。 （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，在化学方程式中，反应前Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、6、6、30、6、18，反应后Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、0、0、6、6、18，则6X中含有6个氮原子、6个氯原子和24个氢原子，X的化学式为NH4Cl。 （4）已知如一般，在高温条件下可以分解。CaCO3高温分解生成CaO、CO2，所以Y2(CO3)3高温分解生成Y2O3​和CO2，化学方程式为。 20．金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)铁锅做饭主要利用了铁的 性。其中的铁容易生锈，实验室可用稀硫酸除去，其化学方程式可表示为 。 (2)如图所示的汽车各部件中： 车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是 。 (3)有的五角钱硬币的制作材料是黄铜(铜锌合金)，黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否 ；也可用AgNO3溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式 。 (4)某化学兴趣小组将一定质量的AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液： ①向滤渣中加入稀盐酸有气泡，滤渣含有 。 ②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的含有的溶质有 。 【答案】(1) 导热 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (2)隔绝氧气和水蒸气，防止生锈 (3) 变黑 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag） (4) 银、铜、铁（或Ag、Cu、Fe） 硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银[或Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3] 【详解】（1）铁锅做饭主要利用了铁的导热性，因为铁能将热量传递给食物从而煮熟食物。 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 （2）车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是防止钢铁生锈，因为铁生锈需要氧气和水，喷漆能隔绝氧气和水，阻止铁与它们接触发生反应。 （3）黄铜是铜锌合金，铜在加热条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以采用灼烧的方法鉴别黄铜和黄金时，依据的现象是金属表面是否变黑，变黑的是黄铜，不变黑的是黄金； 锌能和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，铜也能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。 （4）在金属活动性顺序中，铁＞铜＞银，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。 ①向滤渣中加入稀盐酸有气泡，因为铁能与稀盐酸反应产生氢气，而铜、银不能与稀盐酸反应，说明铁有剩余，那么硝酸银和硝酸铜都已完全反应，所以滤渣含有银、铜、铁。 ②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，即铁只与部分硝酸银反应，硝酸铜还没有反应，所以滤液中的溶质有硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁。 21．甲、乙、丙、丁、戊均是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中涉及的反应均是初中化学常见的反应，“→”表示一种物质经过一步反应能够转化成另一种物质。图中反应条件、部分反应物、生成物已略去。请回答下列问题。 (1)若丙具有可燃性且有剧毒，戊是大理石或石灰石的主要成分，则丙的化学式为 ，戊→丁反应的化学方程式为 。 (2)若戊和甲均由三种元素组成，丙是一种单质，则丙的一种用途是 ，丁→戊反应的现象为 。 (3)下列有关说法正确的是 （填标号）。 A．甲、乙、丙、丁、戊中可能均不含金属元素 B．甲、乙、丙、丁、戊中可能均不含非金属元素 C．丙→丁的反应可能是化合反应 D．丙→丁的反应可能是分解反应 【答案】(1) CO (2) 用于医疗急救（合理即可） 放出大量的热 (3)ACD 【详解】（1）若丙具有可燃性且有剧毒，可推出丙为一氧化碳；戊是大理石或石灰石的主要成分，可推出戊为碳酸钙；丙能与丁相互转化，丁能与戊相互转化，可推出丁为二氧化碳；戊能转化为甲，甲能转化为乙，乙能转化为丙，可推出甲为水，乙为氧气，代入验证，符合题意 由分析可知，丙为一氧化碳，化学式为：CO； 戊→丁的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）若戊和甲均由三种元素组成，丙是一种单质，丙能与丁相互转化，丁能与戊相互转化，可推出丙为氧气，丁为水，戊为氢氧化钙，戊能转化为甲，甲可能是碳酸钙，甲能转化为乙，乙能转化为丙，可推出乙为二氧化碳，代入验证，符合题意。 由分析可知，丙为氧气，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救； 丁→戊的反应可以是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，现象是：放出大量的热； （3）A、如果甲为水，乙为氧气，丙为一氧化碳、丁为二氧化碳，戊为碳酸，符合以上转化关系，且均不含金属元素，符合题意； B、以上转化关系中一定存在化合物，而初中化学常见物质中不存在只由金属元素组成的化合物，故甲、乙、丙、丁、戊中不可能均不含非金属元素，不符合题意； C、由以上分析可知，丙可能是一氧化碳，丁可能是二氧化碳，丙→丁的反应可能是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； D、如果甲为碳酸钙、乙为二氧化碳，丙为碳酸，丁为水，戊为氢氧化钙，丙→丁的反应为碳酸分解生成二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意。 故选ACD。 22．实验室中有少量粗盐，化学兴趣小组的同学想要将该粗盐中的难溶性杂质去除，并计算精盐产率。如图是同学们做该实验的操作示意图。 (1)正确的操作顺序为 (填序号，可重复使用)。 (2)操作③中玻璃棒的作用是 。 (3)蒸发时当蒸发皿中出现 时，停止加热。 (4)步骤④溶解过程中加适量水的目的___________。 A．提高实验效率 B．保证粗盐中氯化钠全部溶解 C．加快固体溶解速度 D．减少滤渣的损失 (5)粗盐提纯产率在70%~90%之间较为合理，下面是对产率偏高原因的分析，正确的是___________。 A．过滤时不小心捅破了滤纸 B．未用玻璃棒引流，液体飞溅 C．漏斗下端未紧贴烧杯内壁 D．没有蒸发干，精盐中含有水分 (6)若实验获得精盐质量为m克，少量粗盐质量为n克，则精盐产率为 (用含 m、n 的式子来表示)。 【答案】(1)②④③①⑤② (2)引流 (3)较多固体 (4)AB (5)AD (6) 【详解】（1）粗盐提纯实验的操作顺序为：先从试剂瓶中取出粗盐，称量粗盐质量（②），将粗盐倒入烧杯加水溶解（④），再过滤除去难溶性杂质（③），然后蒸发结晶得到精盐（①），再转移精盐（⑤），然后称量精盐质量（②），最后计算产率；所以正确的操作顺序为：②④③①⑤②； （2）操作③是过滤，过滤过程中玻璃棒的作用是引流； （3）操作①是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅； （4）粗盐溶解时，若加入水过多，则蒸发时间长，浪费能源，若加入水过少，则粗盐不能完全溶解，影响精盐产率，所以要取“适量”，故选AB； （5）A、过滤时捅破滤纸，会使泥沙进入滤液，蒸发后精盐含杂质，产率偏高，故符合题意； B、过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅，会导致精盐质量减少，产率偏低，故不符合题意； C、漏斗下端未紧靠烧杯内壁，只会导致液体飞溅，产率偏低，故不符合题意； D、未蒸发干，精盐含水分，会使精盐质量偏大，产率偏高，故符合题意； 故选AD； （6）精盐产率为：。 23．兴趣小组用食盐（NaCl）和纯碱（）进行如下实验。 (1)取等质量的食盐、纯碱于烧杯中，加入20℃等体积的水溶解。实验记录如下： 氯化钠 碳酸钠 溶液温度 20℃ ＞20℃ 最终的溶解情况 全部溶解 有少量固体剩余 ①碳酸钠溶解时 （选填“吸收”或“放出”）热量。 ②20℃时，氯化钠的溶解度 （选填“>”、“=”或“<”）碳酸钠。 (2)厨房间的食盐和纯碱外观相似，请设计实验方案用化学方法进行区分 。 【答案】(1) 放出 > (2)取相同质量固体，分别加入食醋，有气泡产生为碳酸钠，无气泡产生为氯化钠 【详解】（1）①碳酸钠溶解时温度升高，说明碳酸钠溶解放出热量，故填：放出。　　　　　　 ②取等质量的食盐、纯碱于烧杯中，加入20℃等体积的水溶解，氯化钠全部溶解，碳酸钠部分溶解，说明20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，故填：>。 （2）碳酸钠和食醋反应生成醋酸钠二氧化碳和水，氯化钠和食醋不反应，故填：取相同质量固体，分别加入食醋，有气泡产生为碳酸钠，无气泡产生为氯化钠。 24．工业上采用氨碱法制纯碱的关键反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 (1)装置C的作用是 。 (2)为使在装置B中能充分吸收，可采取的措施是 。 (3)已知一定条件下，可溶性物质在水中的溶解度不同；当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。装置B中析出的晶体主要成分是，而不是NH4Cl，试推测其原因是 。装置B中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。我国的侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 。 (4)此过程得到的固体中往往会含有少量的，但这并不会影响最终制得的纯碱()的纯度，原因是 。 【答案】(1)产生氨气(合理皆可) (2)先打开装置C分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 (3) 相同条件下，生成的溶解度比NH4Cl的小，碳酸氢钠容易以晶体形式析出 向母液中加入食盐，增大了溶液中氯离子的浓度 (4)碳酸氢铵受热易分解为气体，不存在于固体中(合理即可) 【详解】（1）装置C中向锥形瓶中滴入浓氨水，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氨水挥发速率快，从而可得到氨气，故装置C的作用是：产生氨气； （2）由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置B中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置C分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。故填：先打开装置C分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞； （3）装置B中析出的晶体主要成分是，而不是NH4Cl，推测其原因可能是：相同条件下，生成的的溶解度比NH4Cl的小，碳酸氢钠容易以晶体形式析出； 已知一定条件下，可溶性物质在水中的溶解度不同；当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。我国的侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，增大了溶液中氯离子的浓度，从而使NH4Cl结晶析出； （4）碳酸氢钠制取碳酸钠的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该过程需要加热，而碳酸氢铵受热易分解为气体，不存在于固体中，故不会影响最终制得的纯碱()的纯度。 25．为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，分两次加入硫酸铜溶液，过滤后所得溶液质量如图所示。请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ； (2)该反应生成沉淀的总质量为 ； (3)第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为 ； (4)该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ； (5)若要配制150g16%的氢氧化钠溶液，需要该瓶中的氢氧化钠溶液 g； 【答案】(1)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2)14.7g (3)Na2SO4和CuSO4 (4)24% (5)100 【详解】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4； （2）根据质量守恒定律可知，生成氢氧化铜沉淀的质量=50g+100g-140.2g+（100g+140.2g-235.3g）=14.7g； （3）第一次加入100g硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀的质量=50g+100g-140.2g=9.8g，第二次加入100g硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀的质量=100g+140.2g-235.3g=4.9g，说明第二次加入100g硫酸铜溶液反应后硫酸铜剩余，所以第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为：硫酸铜、硫酸钠； （4）设参加反应的氢氧化钠的质量为x， x=12g， 该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：； （5）若要配制150g16%的氢氧化钠溶液，需要该瓶中的氢氧化钠溶液的质量为：。 26．现有NaCl和的固体混合物10 g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系如下图所示。试回答： (1)当滴入溶液60 g时(即图中A点)，烧杯中溶液的pH 7(填“>”“=”“<”之一)。 (2)当滴入溶液150 g时(即图中C点)，烧杯中溶液里存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 (3)当滴入溶液104 g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算，求10 g该固体混合物中NaCl的质量分数。(计算结果精确至) 【答案】(1)> (2)、 (3)解：104 g溶液中氯化钡的质量=，设该固体混合物中的质量为x 10 g该固体混合物中NaCl的质量分数= 答：该固体混合物中NaCl的质量分数为。 【详解】（1）NaCl和的固体混合物10 g，滴入溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由图可知，B点时沉淀达到最高值，此时碳酸钠完全反应，故A点时溶液中碳酸钠有剩余，碳酸钠溶液显碱性，氯化钠显中性，烧杯中溶液的pH>7。 （2）当滴入溶液150 g时(即图中C点)，碳酸钠完全反应，氯化钡有剩余，此时溶液中溶质有氯化钠、氯化钡，烧杯中溶液里存在的金属阳离子是、。 （3）解析见答案。 27．回答下列问题。 (1)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 西汉刘安所著《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。湿法炼铜这类化学反应属于 反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)，写出铁粉与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ，上述反应说明了单质铁的金属活动性比单质铜 (填“强”“弱”之一)。 (2)现有NaCl和CaCl2的固体混合物40g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入Na2CO3溶液150g时(至图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的酸根离子是 (写离子符号)。 ②当滴入Na2CO3溶液100g时(至图中A点)，求原固体混合物中NaCl的质量 。(写出计算过程，计算结果精确至0.1g) 【答案】(1) 置换 强 (2) 、 100g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为：，设该固体混合物中的质量为x， ， 原混合物中的质量 答：该固体混合物中的质量28.9g。 【详解】（1）湿法炼铜的原理是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；活泼金属能置换出较不活泼金属，铁能置换出铜，故单质铁的金属活动性强于单质铜的金属活动性； （2）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，当滴入Na2CO3溶液的质量为150g时，碳酸钠有剩余，此时溶液中的溶质为碳酸钠和氯化钠两种，此时烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是碳酸根离子和氯离子，离子符号为：、； ②见答案。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 8.4 几种重要的盐（知识解读）（原卷版） 目标预览 1、能识别生活中常见的盐，说明盐的性质与用途的关系。 2、能依据实验事实判断常见的复分解反应，正确书写相应的化学方程式。 3、能列举常见的化肥，解释合理施肥的重要性。 •知识点1 盐的组成和分类 •知识点2 几种常用的盐 •知识点3 常用的化肥与使用 •作业 巩固训练 盐的组成和分类 知识点1 1、盐 （1）定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 （盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等） （2）分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等；②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 （3）溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O] （4）几种重要沉淀（一红一蓝五白） 5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、 AgCl 2、盐的化学性质主要有如下几点 （1）与某些金属反应：盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 反应条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活泼性要大于盐中金属的活泼性。 列:CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色； （2）与酸反应：盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 反应条件：有沉淀、气体生成。 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有气泡产生 （3）与碱反应：盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀。 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 （4）与某些盐反应：盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应) 反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 【典例1】兴趣小组对两种抗酸胃药（氢氧化铝片和碳酸氢钠片）的抗酸性能开展实验。室温下，将等质量且研磨成粉的两种药片置于烧杯中后，再分别逐滴滴入与胃酸浓度相同的稀盐酸，实验过程中的数据如图所示。下列说法错误的是 A．碳酸氢钠属于盐 B．药效持续时间较长的是氢氧化铝片 C．两种药品与稀盐酸反应时都有气体生成 D．保证反应时温度在左右，结果会更准确 【变式1-1】逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．纯碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液 B．酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应 C．金属离子与酸根离子组成的化合物叫盐，则盐中一定含金属离子 D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 【变式1-2】某溶液中只有和四种离子，已知的个数比为，则溶液中和的个数比为 A． B． C． D． 【变式1-3】从、、、、、、给定化合价的六种元素中，选择适当的元素，按下列要求组成物质(填写化学式)。 (1)金属单质： 。 (2)一种碱： 。 (3)含有氧元素的盐： 。 几种常用的盐 知识点2 常用盐的用途主要是指氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙这四种盐的应用，具体情况如下： 1、氯化钠：俗称食盐，化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性； 【注意】亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。 （1）对人体的作用 是调味品+维持正常生理活动的必需物质，主要以离子形式存在于体液中。 钠离子：参与神经调节、维持细胞内外水分分布、促进物质交换。 氯离子：是胃液成分，促生盐酸、帮助消化、增进食欲。 摄入建议：成年人每天食盐摄入不超过 5g，长期过量不利健康。 （2）主要用途 医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒。 工业：作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。 农业：氯化钠溶液可以用来选种。 生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）； 交通：用氯化钠来消除公路上的积雪； （3）自然界分布 来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。 我国资源：氯化钠资源丰富。 2、碳酸钠：俗称纯碱、苏打，广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。 3、碳酸氢钠：俗称小苏打，是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。 4、碳酸钙：石灰石、大理石的主要成分，大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。 【典例2】下列叙述及对应的化学方程式均正确的是 A．探究铁和银的金属活动性顺序Fe+AgCl=Ag+FeCl2 B．用纯碱治疗胃酸过多症2NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2 C．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ D．用木炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑ 【变式2-1】物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是 A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B．氮气的化学性质比较稳定，可充入食品包装袋中防腐 C．氢氧化钠用于除去油污，是由于氢氧化钠能溶解油脂 D．碳酸氢钠能与稀盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 A．A B．B C．C D．D 【变式2-2】因三种物质都含有钙元素，图中转化关系被称为“钙三角”。下列说法不正确的是 A．反应①可用于工业制备二氧化碳 B．反应②属于放热反应 C．反应③说明氢氧化钙应密封保存 D．CaO敞口放置在空气中最终转化成 【变式2-3】按要求做题。 (1)已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式 。 (2)医疗上小苏打可用于治疗胃酸过多症，请写出此反应的化学方程式为 。 (3)若通过“盐＋盐”反应生成的一种盐为NaCl，写出一个符合要求的化学方程式 。 (4)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是向溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，参加反应的微粒是 （写微粒符号）；请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为 。 常用的化肥与使用 知识点3 1、化学肥料：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。 2、氮肥、磷肥和钾肥的化学成分及主要作用 分类 化学成分 主要作用 氮肥 尿素CO(NH2)2、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量 磷肥 磷酸钙［Ca3(PO4)2］等 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力 钾肥 硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等 钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高。钾肥可以保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 复合肥料 磷酸二氢铵 ：NH4H2PO4 、硝酸钾：KNO3 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 3、农作物所必需的营养元素：有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。 4、豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物。 5、化肥的鉴别：初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。 6、区分常见的氮肥 （1）常见氮肥 尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3 碳酸铵(NH4)2CO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4 （2）常用方法 ①氮肥中的氨水呈液态，有氨味，直接观察。 ②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑ ③铵态氮肥中含有NH4+，与OH-混合反应，生成氨气和水。NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O 尿素[CO(NH2)2]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。 (NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O 氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品 (NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3 7、自然界中的氮循环 8、施用化肥对环境的影响：化肥的不合理使用带来的环境问题是土壤污染、水污染、空气污染。 （1）化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染； （2）化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化（或盐碱化、或板结、或沙化水土流失加重）、水域氮和磷含量升高（引起水体富营养化，如赤潮和水华）、氮化物和硫化物气体（如一氧化二氮、氨气和硫化氢等）排放等，造成土壤退化和水、大气的污染； （3）氮肥的不合理使用，使之下渗到地下水中，造成亚硝酸盐含量超标，直接影响地下水水质及农产品食用安全；甚至威胁人体健康；例如，使蔬菜中的硝酸盐含量增加，过量的硝酸盐在人体内转化为对人体有害的亚硝酸盐；现在，许多叶菜类蔬菜中的硝酸盐和亚硝酸盐含量都已超标，有的超标还比较严重，这对人体健康是一种非常严重的潜在威胁。 9、农药的不合理使用带来的危害：污染环境、危害人体健康等；要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。 【典例3】2025年11月28日，哈工大与中国农业科学院合作共建“农业人工智能学院”。聚焦农业智能装备、智慧农场等领域。请回答问题： (1)智慧灌溉：通过算法和数据监控，了解作物需水量并按需灌溉。“按需灌溉”既能保证作物不缺水，还能 。 (2)智慧施肥：根据作物茎叶生长不茂盛的现象，判断需要适量施加 肥。 (3)智能机械：通过智能农机控制器和农机自动驾驶终端提升作业效率。智能农机的部分部件是铝合金制成的，铝合金属于 材料。智能驾驶离不开电子设备。硅是制造芯片的材料，工业上制取硅(粗硅)的核心方法是：用石英砂(主要成分)与焦炭在高温条件下反应，同时生成一种有毒的气体化合物，写出该反应的化学方程式 ，反应过程中硅元素化合价 (填“升高”或“降低”)。 【变式3-1】磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是 A． B． C． D． 【变式3-2】下列叙述正确的是 A．复合肥中一定含有两种营养元素 B．施用化肥一定会引起土壤污染 C．盐一定是组成里有金属离子和酸根离子的化合物 D．磷元素可以增强作物的抗寒、抗旱能力 【变式3-3】请用下列物质对应的序号填空。 ①活性炭；②氮气；③干冰；④金刚石 (1)可用于切割玻璃的是 ； (2)可用于制造氮肥的是 ； (3)可用作吸附剂的是 ； (4)可用于人工增雨的是 。 1．下列有关化学反应的说法正确的是 A．碳在氧气中燃烧，一定生成二氧化碳 B．二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，发生的是复分解反应 C．一氧化碳还原氧化铁，固体由红色变为黑色 D．二氧化碳与碳高温下反应，说明二氧化碳具有还原性 2．下列属于化学变化的是 A．蒸馏 B．蒸发 C．铁生锈 D．粗盐提纯除去难溶性杂质 3．下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．Ca(OH)2  氢氧化钙  石灰水 B．NaOH  氢氧化钠  烧碱 C．NaHCO3  碳酸氢钠  小苏打 D．Na2CO3  碳酸钠  纯碱 4．下列物质中，可用作磷肥的是 A． B． C． D． 5．下列各组物质中，属于同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰 B．氢氧化钙、熟石灰 C．石灰水、石灰石 D．石灰水、熟石灰 6．下列物质的用途错误的是 A．汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 B．在树木上涂刷石灰浆可保护树木 C．焦炭可用作冰箱除味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．胃液中含有盐酸，胃液的pH＞7 B．合金的硬度一般比其组成金属的小 C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D．KNO3中同时含有氮、钾两种营养元素，所以属于复合肥 8．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是 ①复分解反应是两种化合物的反应，所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应 ②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，也能使无色酚酞试液变红色 ③碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 ⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液 A．①②③⑤ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 9．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 A．在稀盐酸中：Ba2+、、Zn2+ B．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、 C．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl- D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cl-、OH- 10．下列实验能达到实验目的的是 A．   比较合金与其组分金属的硬度 B．   探究燃烧的条件 C．      证明溶液中含有硫酸钠 D．   证明铜生锈与、O2和H2O有关 11．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A．一定量NaOH固体投入蒸馏水中 B．向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸 C．向一定量的稀硫酸中不断加水稀释 D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 12．在探究酸、碱、盐的性质实验中，得到相应的结论正确的是 A．实验稀盐酸和稀硫酸的导电性 B．一段时间后观察右边烧杯中现象 C．称量一定质量的氢氧化钠，并放置在空气中一段时间 D．碳酸钠和碳酸钙分别与盐酸反应 A．稀盐酸、稀硫酸都能导电，说明酸在水中都能解离出 B．一段时间后，右边烧杯中溶液变为无色，该实验只验证了浓盐酸的挥发性 C．一段时间后，观察到烧杯中固体表面潮湿并逐渐溶解，指针向右偏转 D．实验验证碳酸盐都与盐酸反应产生二氧化碳这一共性 13．铜及其化合物广泛应用于生产、生活中。下图是有关物质的转化关系，其中“→”表示一步转化。下列说法不正确的是 A．转化①一定能观察到红色固体变为黑色 B．转化②一定属于置换反应 C．转化③中的Y可以是稀硫酸 D．转化③发生的是复分解反应 14．制碱工业中，从滤去的母液中结晶分离出，需加入磨细的NaCl粉末，并降温至0~5℃。结合溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．40℃时，NaCl的溶解度比大 B．16.7℃时，溶液的溶质质量分数为35.9% C．加入NaCl粉末，可增大的溶解度 D．分离出的在农业生产中可用作氮肥 15．化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、铜中选取合适的物质，将化学式填在下列横线上。 (1)可供给呼吸的气体 ； (2)一种金属单质 ； (3)能使澄清石灰水变浑浊的气体 ； (4)可用作调味品的盐 。 16．家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，请回答下列问题： (1)信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。 (2)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 （用化学方程式解释）。 (3)根据所学知识，碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 17．化学与生活息息相关。某兴趣小组的同学对厨房中的化学(柴-米-水-盐)进行调查后，得到了如下信息： (1)柴—天然气是广泛使用的燃料之一，妈妈用完立即关闭天然气的阀门，其利用的灭火原理是： (2)米一市场上有“富硒大米”出售。富硒大米中的“硒”指的是___________。 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 (3)水—水是由 (填符号)构成的。水烧开时壶盖会被顶起来，请从微观角度解释原因： 。 (4)盐一 食盐是常用的调味品，主要成分是氯化钠，写出其中的阳离子 (填离子符号)。 18．有一瓶溶液只含、、、、、六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加溶液不产生沉淀；③原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题： (1)原溶液中一定含有的离子是 (2)原溶液中一定不含有的离子是 (3)原溶液中可能含有的离子是 。 19．氧化钇[]被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿(主要成分为含有少量的等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下。 (1)“酸浸”步骤目的是 。 (2)“调pH”过程中使用的氨水是一种常见的碱溶液，其中存在的阴离子是 。已知该工艺条件下，Fe3+开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7；Y3+开始沉淀的pH为6.0，沉淀完全的pH为8.2。则“调pH”过程中，pH的合理范围是 。 (3)“沉钇”过程中的反应表示为：X的化学式为 。 (4)已知如一般，在高温条件下可以分解，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 20．金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)铁锅做饭主要利用了铁的 性。其中的铁容易生锈，实验室可用稀硫酸除去，其化学方程式可表示为 。 (2)如图所示的汽车各部件中： 车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是 。 (3)有的五角钱硬币的制作材料是黄铜(铜锌合金)，黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否 ；也可用AgNO3溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式 。 (4)某化学兴趣小组将一定质量的AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液： ①向滤渣中加入稀盐酸有气泡，滤渣含有 。 ②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的含有的溶质有 。 21．甲、乙、丙、丁、戊均是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中涉及的反应均是初中化学常见的反应，“→”表示一种物质经过一步反应能够转化成另一种物质。图中反应条件、部分反应物、生成物已略去。请回答下列问题。 (1)若丙具有可燃性且有剧毒，戊是大理石或石灰石的主要成分，则丙的化学式为 ，戊→丁反应的化学方程式为 。 (2)若戊和甲均由三种元素组成，丙是一种单质，则丙的一种用途是 ，丁→戊反应的现象为 。 (3)下列有关说法正确的是 （填标号）。 A．甲、乙、丙、丁、戊中可能均不含金属元素 B．甲、乙、丙、丁、戊中可能均不含非金属元素 C．丙→丁的反应可能是化合反应 D．丙→丁的反应可能是分解反应 22．实验室中有少量粗盐，化学兴趣小组的同学想要将该粗盐中的难溶性杂质去除，并计算精盐产率。如图是同学们做该实验的操作示意图。 (1)正确的操作顺序为 (填序号，可重复使用)。 (2)操作③中玻璃棒的作用是 。 (3)蒸发时当蒸发皿中出现 时，停止加热。 (4)步骤④溶解过程中加适量水的目的___________。 A．提高实验效率 B．保证粗盐中氯化钠全部溶解 C．加快固体溶解速度 D．减少滤渣的损失 (5)粗盐提纯产率在70%~90%之间较为合理，下面是对产率偏高原因的分析，正确的是___________。 A．过滤时不小心捅破了滤纸 B．未用玻璃棒引流，液体飞溅 C．漏斗下端未紧贴烧杯内壁 D．没有蒸发干，精盐中含有水分 (6)若实验获得精盐质量为m克，少量粗盐质量为n克，则精盐产率为 (用含 m、n 的式子来表示)。 23．兴趣小组用食盐（NaCl）和纯碱（）进行如下实验。 (1)取等质量的食盐、纯碱于烧杯中，加入20℃等体积的水溶解。实验记录如下： 氯化钠 碳酸钠 溶液温度 20℃ ＞20℃ 最终的溶解情况 全部溶解 有少量固体剩余 ①碳酸钠溶解时 （选填“吸收”或“放出”）热量。 ②20℃时，氯化钠的溶解度 （选填“>”、“=”或“<”）碳酸钠。 (2)厨房间的食盐和纯碱外观相似，请设计实验方案用化学方法进行区分 。 24．工业上采用氨碱法制纯碱的关键反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 (1)装置C的作用是 。 (2)为使在装置B中能充分吸收，可采取的措施是 。 (3)已知一定条件下，可溶性物质在水中的溶解度不同；当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。装置B中析出的晶体主要成分是，而不是NH4Cl，试推测其原因是 。装置B中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。我国的侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 。 (4)此过程得到的固体中往往会含有少量的，但这并不会影响最终制得的纯碱()的纯度，原因是 。 25．为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，分两次加入硫酸铜溶液，过滤后所得溶液质量如图所示。请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ； (2)该反应生成沉淀的总质量为 ； (3)第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为 ； (4)该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ； (5)若要配制150g16%的氢氧化钠溶液，需要该瓶中的氢氧化钠溶液 g； 26．现有NaCl和的固体混合物10 g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系如下图所示。试回答： (1)当滴入溶液60 g时(即图中A点)，烧杯中溶液的pH 7(填“>”“=”“<”之一)。 (2)当滴入溶液150 g时(即图中C点)，烧杯中溶液里存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 (3)当滴入溶液104 g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算，求10 g该固体混合物中NaCl的质量分数。(计算结果精确至) 27．回答下列问题。 (1)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 西汉刘安所著《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。湿法炼铜这类化学反应属于 反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)，写出铁粉与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ，上述反应说明了单质铁的金属活动性比单质铜 (填“强”“弱”之一)。 (2)现有NaCl和CaCl2的固体混合物40g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入Na2CO3溶液150g时(至图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的酸根离子是 (写离子符号)。 ②当滴入Na2CO3溶液100g时(至图中A点)，求原固体混合物中NaCl的质量 。(写出计算过程，计算结果精确至0.1g) 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $