8.4几种重要的盐 （第二课时）教学设计--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学教学设计以实验探究与原理梳理为核心，系统整合常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）的化学性质、制备方法及酸-碱-盐转化关系，通过实验现象对比、性质-用途关联分析及转化关系示意图，构建“性质-制备-应用”一体化知识框架，体现知识点内在逻辑。 其亮点在于采用“情境导入-分组实验-生活应用”的探究模式，如通过面包制作视频引发兴趣，学生分组完成盐与酸、碱、盐反应实验（科学探究与实践），结合洗涤剂去污、发酵粉膨松等实例深化性质决定用途的化学观念，配套分层作业（基础梳理、拓展查阅、实践验证）与课堂练习，助力教师精准把握学情，提升复习针对性与学生知识综合运用能力。

教学设计 课程基本信息 学科 化学 年级 九年级 学期 下册 课题 8.4几种重要的盐 （第二课时） 教学目标 1.掌握常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）的主要化学性质，能准确描述相关反应的实验现象。 2.理解盐的制备原理（以中和反应、盐与酸/碱/盐的反应为例），能设计简单的盐制备实验方案。 3.了解盐的用途与化学性质的关联，能综合运用盐的性质解决生产生活中的实际问题。 4.初步建立“酸、碱、盐”之间的转化关系网络，深化对复分解反应的理解。 重难点 （一）教学重点 1.常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）的主要化学性质及实验现象。 2.盐的制备原理与简单实验方案设计。 3.盐的性质与用途的关联，酸、碱、盐之间的转化关系。 （二）教学难点 1.理解盐与酸、盐与碱反应的条件，能判断常见盐的反应能否发生。 2.结合盐的性质设计合理的制备方案，解决实际制备中的简单问题。 3.构建酸、碱、盐转化关系网络，实现知识的综合运用。 教学过程 （一）导入新课（5分钟） 1. 回顾与设问：展示第一课时学习的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的实物图片，提问：“我们已经了解了这几种重要盐的物理性质和部分用途，那么它们具有怎样的化学性质？为什么碳酸钠能用于制作洗涤剂？碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多？这些用途都与它们的化学性质密切相关。今天我们就深入探究常见盐的化学性质，学习盐的制备方法。” 2. 情境引导：播放一段面包制作的视频，说明面包制作中加入碳酸氢钠，加热时会产生气体使面包松软。提问：“碳酸氢钠加热时产生的气体是什么？这体现了它的什么化学性质？” （二）新课讲授（30分钟） 模块一：实验探究——常见盐的化学性质 1. 探究1：盐与酸的反应 （1）提出问题：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠能否与酸发生反应？反应现象有何不同？ （2）实验设计：学生分组实验，取6支试管，分别加入少量氯化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液；向每支试管中各滴加适量稀盐酸，观察现象；再更换稀硫酸重复上述实验，对比现象。将产生气体的试管导管通入澄清石灰水，观察石灰水变化。 （3）实验现象：碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸、稀硫酸反应均产生大量气泡，通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊；氯化钠与稀盐酸、稀硫酸混合后无明显现象。 （4）结论总结：教师引导学生归纳：部分盐能与酸发生反应，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；不同盐与酸反应的现象可能不同，可通过反应现象区分碳酸钠、碳酸氢钠与氯化钠。 （5）应用解读：解释碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理——碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应，消耗盐酸，缓解胃酸过多引起的不适。 2. 探究2：盐与碱的反应 （1）提出问题：碳酸钠、氯化钠能否与碱发生反应？ （2）实验设计：学生分组实验，取2支试管，分别加入少量碳酸钠溶液、氯化钠溶液；向每支试管中各滴加适量氢氧化钙溶液，观察现象。 （3）实验现象：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合后产生白色沉淀；氯化钠溶液与氢氧化钙溶液混合后无明显现象。 （4）结论总结：部分盐能与碱发生反应，产生沉淀；并非所有盐都能与碱反应。 （5）应用解读：解释工业上用碳酸钠和氢氧化钙制备氢氧化钠的原理，强化盐与碱反应的实际应用价值。 3. 探究3：盐与盐的反应 （1）提出问题：氯化钠、碳酸钠能否与其他盐发生反应？ （2）实验设计：学生分组实验，取3支试管，分别加入少量氯化钠溶液、碳酸钠溶液；向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象。 （3）实验现象：氯化钠溶液与硝酸银溶液混合产生白色沉淀；碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合产生白色沉淀。 （4）结论总结：部分盐能与其他盐发生反应，产生沉淀；反应能否发生与盐的种类有关。 模块二：方法探究——盐的制备 1. 提出问题：“根据我们所学的中和反应、盐与酸/碱/盐的反应，有哪些方法可以制备盐？” 2. 原理梳理：师生共同梳理盐的制备方法，结合实例分析： 方法一：中和反应制备盐。如稀盐酸与氢氧化钠溶液反应制备氯化钠，稀硫酸与氢氧化钙溶液反应制备硫酸钙。 方法二：盐与酸反应制备盐。如碳酸钠与稀盐酸反应制备氯化钠，碳酸氢钠与稀硫酸反应制备硫酸钠。 方法三：盐与碱反应制备盐。如碳酸钠与氢氧化钙溶液反应制备碳酸钙，氯化钠与氢氧化银溶液反应制备氯化银。 方法四：盐与盐反应制备盐。如氯化钠与硝酸银溶液反应制备氯化银，碳酸钠与氯化钡溶液反应制备碳酸钡。 3. 方案设计：小组合作设计“制备氯化钠”的实验方案，从上述方法中选择合适的一种，填写学案中的方案设计表（包含反应原理、实验仪器、实验步骤、注意事项）。 4. 方案交流与优化：各小组展示设计方案，教师引导点评，优化方案。如选择中和反应制备时，需强调用pH试纸监测反应终点，确保恰好完全反应；选择盐与酸反应时，需注意酸的用量，避免过量。 模块三：综合应用——盐的性质与用途及酸、碱、盐转化 1. 性质与用途关联分析：结合实验探究的盐的化学性质，分析以下用途的原理： 碳酸钠用于制作洗涤剂：碳酸钠能与油脂发生反应（类似盐与碱的反应），去除油污。 氯化钠用于制备氯气、烧碱等化工产品：利用氯化钠的化学性质，通过化学反应转化得到。 碳酸氢钠用于发酵粉：碳酸氢钠受热易分解产生气体（补充实验：加热碳酸氢钠固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察石灰水变浑浊），使面团膨胀松软。 2. 酸、碱、盐转化关系构建：展示酸、碱、盐转化关系示意图，引导学生梳理： 酸与碱反应生成盐和水； 酸与盐反应生成新酸和新盐； 碱与盐反应生成新碱和新盐； 盐与盐反应生成两种新盐。 强调：酸、碱、盐之间存在广泛的转化关系，这些转化关系是制备新物质、解决实际问题的重要依据。 （三）课堂小结（5分钟） 1. 教师引导学生梳理本节课知识点，形成知识框架： 几种重要的盐（第二课时） 常见盐的化学性质： 与酸反应：部分盐+酸→气体（使石灰水变浑）+新盐 与碱反应：部分盐+碱→沉淀+新盐 与盐反应：部分盐+盐→沉淀+新盐 盐的制备方法：中和反应、盐+酸、盐+碱、盐+盐 综合应用： 性质决定用途（如碳酸氢钠治胃酸、碳酸钠除油污） 酸、碱、盐转化关系（制备新物质的依据） 2. 教师强调：重点掌握常见盐的化学性质及实验现象，理解盐的制备原理，能构建酸、碱、盐转化关系网络，综合运用知识解决实际问题。 （四）课堂练习（3分钟） 1.下列关于碳酸钠化学性质的说法，错误的是（ ） A. 能与稀盐酸反应产生气体 B. 能与氢氧化钙溶液产生沉淀 C. 能与氯化钠溶液反应 D. 能使无色酚酞试液变红 （答案：C） 2.实验室制备硫酸钡，可选择的反应是（ ） A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应 B. 盐酸与碳酸钡反应 C. 硫酸与氯化钠溶液反应 D. 氢氧化钡溶液与氯化钠溶液反应 （答案：A） 3.请用化学知识解释：为什么碳酸氢钠可以作为发酵粉的主要成分？________。 （答案：碳酸氢钠受热易分解产生能使面团膨胀的气体，或碳酸氢钠能与面团中的酸性物质反应产生气体） （五）布置作业（2分钟） 1.基础作业：完成教材课后练习题；整理本节课盐的化学性质及制备方法，填写学案中的知识梳理表格。 2.拓展作业：查阅资料，了解“工业上制备碳酸钠的方法（侯氏制碱法）”，撰写一段200字左右的原理分析短文。 3.实践作业：在家中用厨房中的盐（如食盐、纯碱）进行简单实验，验证盐的某一种化学性质（提示：用纯碱与食醋反应验证盐与酸的反应），记录实验方案、现象和结论（下节课分享交流）。 学科网（北京）股份有限公司 $