第4章 认识化学反应（背默手册）-【鸿鹄志·名师测控】2026-2027学年九年级全一册化学（沪教版·新教材 贵州专版）

第3课时依据化学式的计算 背知识梳理 依据化学式的计算 (1)计算化合物中各元素的质量比：化合物中各元素的质量比=（化合物中 ×各元素相对原子质量)之比。 (2)化合物中某元素的质量分数的计算： 某元素的质量分数=该原子的相对原子质量X原子个数×1O0% 化合物的相对分子质量 (3)一定量的化合物中某元素质量的计算：某元素质量=化合物质量× (4)已知元素质量，求化合物质量：化合物质量=某元素质量÷化合物中该元素的质量分数。 默化学用语 请写出下列物质的化学式并计算出其相对分子质量： 水 二氧化碳 三氧化硫 双氧水 碳酸钙 氯化钠 甲烷 氢氧化钙 硝酸钾 第4章认识化学反应 第1节化学反应发生的条件 第1课时燃烧的条件 背知识梳理 ①燃烧 (1)概念：燃烧是一种 的剧烈的化学反应。 (2)条件：物质燃烧一般需要同时满足三个条件： ①物质具有 ② ③可燃物达到燃烧所需要的 (即 ②爆炸 (1)定义：如果在 的空间内发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体 积迅速 就会引起爆炸。 ·15· (2)防止爆炸：可燃性 和 ,与空气接触充分， 时都有可能发 生爆炸。因此，汽油加油站、面粉加工厂和煤矿坑道等场所，应杜绝一切火种，防止 发生爆炸。 (3)安全常识： ①生产、储存、运输、使用易燃物和易爆物时，一定要严格遵守有关规定， 防止 ,杜绝违章操作。 ②在油库、面粉加工厂、棉纺厂、化工厂和煤矿矿井内，都要配备消防器材，并设置明 显的安全标志。 默化学用语 请规范抄写下列反应的表达式： KMnO,加热K,MnO,十MnO,十O,: MnOz H2O2 ,H2O+O2: MnO2 KCIO 加热 KC1+O2: 第2课时完全燃烧与不完全燃烧 防火与灭火 背知识梳理 ①完全燃烧与不完全燃烧 (1)完全燃烧：当氧气充足时，可燃物 燃烧，放出的热量 表达式：碳(C)+氧气(02)（充足）点燃 (2)不完全燃烧：氧气不充足时，可燃物 燃烧，放出的热量 表达式：碳(C)十氧气(0)（不足）点燃 ②一氧化碳的性质 (1)物理性质：一氧化碳是一种无色、无气味的难溶于水的气体。 (2)化学性质：①一氧化碳具有毒性，它易与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输 氧功能，导致人体缺氧，甚至室息死亡。 ②一氧化碳具有 ,是一种常见的气体燃料。 ③防火与灭火 (1)灭火方法： ①将可燃物 ,与火源隔离。 ②将燃烧着的可燃物与 ③使用大量的冷却剂（如水）冷却燃烧物，使燃烧物的温度 (2)火警电话： (3)自救：室内着火不要急于打开门窗。如果被困在火灾区，用 低下身子沿墙壁或贴近地面撤离火灾区，到窗口呼救等。 ·16 默化学用语 请规范抄写下列反应的表达式： p+O,点憋p,0,: Ca(OH),+CO,->CaCO+H,O: CaCO3+HCI->CaCl2+H2O+CO2: 第2节化学反应中的质量关系 背知识梳理 ①从定量角度认识化学变化 (1)实验装置： 硫酸铜稀溶液 氢氧化钠月 P 稀溶液 凸A 凸 "四+ 实验1 稀盐酸 石灰石 实验2 (2)实验现象： 实验1：有 生成，天平 实验2：固体逐渐消失，有 ,且天平 (3)表达式： ①实验1：硫酸铜(CuSO:)+氢氧化钠(NaOH)> ②实验2：碳酸钙(CaCO3)+盐酸(HCI)→ (4)实验结论：化学反应前后其质量总和不变。 ②质量守恒定律 (1)定律内容：参加 的各物质的质量 等于反应后生成的各物质的质 量 ,这个规律叫做质量守恒定律。 (2)微观解释：化学变化中，反应前后 和 不变。 (3)适用范围：所有 反应。 (4)定律应用：解释化学反应中的质量变化现象；推断反应物、生成物的元素组成或化学 式；进行有关定量分析的计算等。 ·17· 默化学用语 根据要求写出下列化学用语： 碳酸根离子 铵根离子 氢氧根离子 硫酸根离子 2个硫原子 3个铁离子 2个水分子 标注SO2中S的化合价 第3节化学方程式的书写及应用 第1课时化学方程式的书写 背知识梳理 ①化学方程式 (1)概念：用 来表示化学反应的式子称为化学方程式。 (2)意义： a.宏观意义：①表明了 和反应条件。 ②揭示了反应前后各物质之间的 b.微观意义：表示各物质的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数系数）。 ②化学方程式的书写 一写：写出实际参加反应的物质与生成的物质的 二配：通过配平使化学方程式两边各种元素的原子数 三注：将化学反应中的条件[例如点燃、加热（常用“”表示）、光照、通电和催化 剂等]用文字或符号在“ ”上面注明。如果反应物中没有气体，生成的气体物质的 化学式右边标“ ”,但如果反应物中也有气体，则生成的气体不需要标明；溶液中的 反应如果生成物中有沉淀，在沉淀物的化学式右边要标“”。 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式： 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁： 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： 过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气： 第2课时依据化学方程式的计算 背知识梳理 ①利用化学方程式计算的依据 (1)理论依据：质量守恒定律。 (2)计算依据：化学方程式揭示了反应前后各物质之间的 关系。 ·18· ②利用化学方程式的计算步骤 计算步骤：(1)设，按题意设 (2)写，写出题中反应的 (3)找，找出相关反应物和生成物的 (4)列，建立含有未知量的 (5)算，求得未知量，并作答。 注意：化学方程式计算中代入和求出的量是纯净物的质量，若已知量是体积，应先把体 积转化为质量再代入化学方程式中计算。 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型： 加热高锰酸钾制氧气： 氢气在氧气中燃烧： 电解水实验： 第5章奇妙的二氧化碳 第1节二氧化碳的性质与用途 背知识梳理 ①二氧化碳的物理性质 (1)状态：常温、常压下，二氧化碳是 色气体。固态二氧化碳俗称 (2)溶解性： 溶于水，常温、常压下，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。在加 压或降温时，水中可溶解较多的二氧化碳。 (3)密度：通常情况下，二氧化碳的密度比空气 ②二氧化碳的化学性质 (1)与水反应：溶解于水的二氧化碳能与水反应，有能使紫色石蕊溶液变成 的新 物质生成。反应生成的物质是碳酸。碳酸不稳定，稍加热又分解生成二氧化碳和 水，二氧化碳逸散到空气中，石蕊溶液重新变成 。 反应的化学方程式是 (2)二氧化碳气体不可燃也不 (3)与石灰水反应：二氧化碳气体能使澄清石灰水 。反应的化学方程式是 注意： (1)实验室中常利用澄清石灰水检验二氧化碳气体。 (2)澄清石灰水吸收空气中的二氧化碳，发生反应而变质，生成的碳酸钙附着在试剂瓶 内壁，因此澄清石灰水需密封保存。 ③碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙的关系 ①CaC0商温Ca0+C0,*:@Ca0+H,0一Ca(OHD,: ③CO2+Ca(OH)2CaCO3￥+H2O。 ·19·离子②(1)化学性质化学性质原子(2)①分子的 体积和质量②分子在不停地运动③空隙 第2课时原子 ①(1)分子物质原子②(1)原子核核外电子 (2)正质子中子原子核(3)质子数③1/12比 质子数中子数各原子的相对原子质量的总和 第3课时离子 ①(1)得到失去(2)右上角(3)带2个单位正电荷 3个镁离子(4)钠离子和氯离子②(2)正阳离子 (3)负阴离子 第2节组成物质的化学元素 第1课时元素与元素符号 ①(1)核电荷数质子数(2)大写小写(3)①元素 ②1个原子注意：质子②(1)核内质子数目核电 荷数核内质子数核外电子数(2)原子序数元素符 号元素名称相对原子质量3(1)同种元素(2)两 种或两种以上元素(3)氧 第2课时自然界中元素的存在 元素与人体健康 ①(1)氧硅铝铁钙(2)氧氢②(1)氧钙 (2)20(3)成年人骨质疏松贫血症 第3节物质组成的表示和分析 第1课时化学式反映物质的组成 (1)元素符号数字物质组成 第2课时化学式的书写简单化合物的命名 ①(1)比值关系正负零(2)正上方②(1)零零 (2)①正负②正负正③零3(1)化氧化铜 (2)右左氯化钠(3)前 第3课时依据化学式的计算 (1)各对应元素原子个数(3)化合物中该元素的质量分数 第4章认识化学反应 第1节化学反应发生的条件 第1课时燃烧的条件 ①(1)发光放热(2)①可燃性②可燃物与氧气接触 ③最低温度着火点②(1)有限膨胀(2)气体 固体粉末遇明火(3)①严禁烟火撞击和高温 第2课时完全燃烧与不完全燃烧防火与灭火 ①(1)完全多二氧化碳(C02)(2)不完全少 一氧化碳(C0)②(2)②可燃性3(1)①撤离燃烧区 ②空气隔离③降低到着火点以下(2)119(3)湿毛巾 或口罩捂住口鼻 第2节化学反应中的质量关系 ①(2)蓝色沉淀仍然平衡气泡产生平衡(3)①硫 酸钠(Na2SO,1)十氢氧化铜[Cu(OH):]②氯化钙 (CaCl2)十水(HO)十二氧化碳(CO2)②(1)化学反应 总和总和(2)原子的种类数目质量(3)化学 第3节化学方程式的书写及应用 第1课时化学方程式的书写 ①(1)化学式(2)a.①反应物生成物②质量关系 ②化学式相等△—个￥ 第2课时依据化学方程式的计算 ①(2)质量②(1)未知量(2)化学方程式(3)质量关 系(4)比例关系 第5章奇妙的二氧化碳 第1节二氧化碳的性质与用途 ①(1)无干冰(2)能(3)大②(1)红色紫色 CO,+H,0—H,CO,H,C0,△H0+CO,4 (2)助燃(3)变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO:￥+ H2O④制冷剂人工增雨灭火剂 第2节二氧化碳的实验室制法 ①(1)稀盐酸(2)CaCO3十2HC1(CaCl2十H2O十CO,↑ (3)澄清石灰水生成白色沉淀Ca(OH)2十CO2一 CaCO:￥十H2O(4)大能向上排空气(5)口 熄灭②(1)大小(2)不与水反应③反应物状态 反应条件溶解性密度 第3节自然界中的碳循环 ①(2)检测其中的二氧化碳含量通风换气2植树造林 循环利用捕获与封存 第6章金属资源综合利用 第1节金属矿物及铁的冶炼 ①(1)化合物矿物(2)赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿 黄铜矿孔雀石铝土矿明矾石2(1)①FezO十3C0 高温2Fe十3C0,③黑变浑浊④铁和二氧化碳⑤爆 炸高温下的铁与氧气重新接触被氧化⑥点燃（或收 集)处理(2)①石灰石焦炭铁矿石②FeO,十3CO 高温2Fe+3C0,③C+0.点燃c0,C0,+C商温2C0 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 第2节金属的性质和应用 第1课时金属的性质 ①导热导电延展固2(1)①表面4A1+302 一2Al,0,②有黑色物质生成2Cu十O,△2Cu0 (2)①金属表面产生气泡非常快，放出热量Mg十H2SO 一MgSO1十H2◆②金属表面产生大量气泡Zn十 H2SO,—ZnSO,+H2锌和稀硫酸③金属表面产 生气泡，溶液由无色变成浅绿色Fe十HSO,一FeSO 十H◆④金属表面没有气泡产生(3)①铁的表面有 紫红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色②Fe十CuSO