第8章 酸、碱、盐及其应用 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2026-2027学年九年级全一册化学（沪教版·新教材 贵州专版）

第8章综合评价 (已电 (时间：60分钟满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1C12O一16Na一23S一32 州 Mn-55 箭 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一 个选项符合题目要求) 北 1.大理石的主要成分是CaCO3,其中CaCO3属于 A.碱 B.盐 C.氧化物 D.酸 2.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操 作正确的是 NaOH固体 纸片 弥 9 石灰水 浓硫酸 夕湿润的 水 pH试纸 部 A.配制稀硫酸 B.测定溶液pH C.称量氢氧化钠 D.过滤 3.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列类比推理 正确的是 ( A.氢氧化钠可以中和盐酸，因此可以用氢氧化钠治疗胃酸过多 B.复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生 成的反应一定是复分解反应 C.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此使石蕊溶液变红的一定 是酸性溶液 D.盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子，因此盐的组成元 素中一定含有金属元素 4.如图，甲、乙、丙是三种常见的化合物，相连物质之间均能发生化学 反应。下列符合图示要求的是 ) 闸☑一丙 A.若乙为HCl,甲、丙可以为KOH、FeSO B.若乙为(NH4)2CO3,甲、丙可以为HCl、NaOH C.若乙为CuO,甲、丙可以为H2SO4、MgCl2 :线 D.若乙为Ca(OH)2,甲、丙可以为CO2、NaCl 5.实验方案设计是化学实验的重要环节。下列实验方案能够达到实 验目的的是 ) 选项 实验目的 实验方案 除去NaOH溶液中的少 加过量氢氧化钙溶液，充分反应后 A 量Na2CO3 过滤 s 取样，向其中加入AgNO3溶液，观 CI的检验 察现象 取样，分别加碳酸钠溶液，观察产生 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 气泡快慢 D 除去O2中的CO。 通入足量的氢氧化钠溶液 第1页（共6页） 6.MnSO4在工业、农业等方面有广泛的应用。以MnO2为原料 制备MnSO4的工业流程如图。 FeSO, 和H,SO,Na,CO Na,CO H,SO, 蒸发结晶 MnO, 溶除 解铁 过滤 MnSO, MnSO 沉降 过滤Ⅱ 酸 溶液 固体 Mn(OH)2 滤渣 MnCO; 滤液 溶解过程中发生反应的化学方程式为：MnO2+2FeSO4+2H2SO —MnSO4十Fe2(SO4)3十2H2O,下列说法不合理的是 ( A.溶解过程中不断搅拌，可增加溶解速度，以提高化学反应速率 B.“除铁”和“沉降”时均加入N2CO3,这两步可以合并，简化流程 步骤 C.酸溶时，沉淀与足量稀硫酸反应后溶液中的溶质为 MnSO4、H2SO4 D.若最终获得30.2 t MnSO4固体，理论上至少需MnO2的质量 为17.4t 二、非选择题（本题共6个小题，共48分） 7.(5分)生活中处处有化学，请用所学化学知识解答下列问题。 (1)山药中含碱性的皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的 来止痒。 (2)将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可作酸碱指示剂。分别向食 醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红 色、绿色、绿色。据此推测，苏打溶液的pH（选填“>”或 “<”)7。 (3)正常雨水的pH约为5.6，请用化学方程式解释原因： (4)复方氢氧化铝片的主要成分为氢氧化铝，常用于缓解胃酸过多 症。服用该药片后，与胃酸发生反应的化学方程式是 该药片的服用说明是：“于 饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服用。”“嚼碎”后服用的优点 是 8.(7分)治理盐碱地，使荒地变粮仓能解决粮食问题。同学们对某 地区的土壤进行如图所示的探究。 加入足量 A 1 蒸馏水 沉淀 10 搅拌、静置 操作 取土研磨 2 024681012 浸出液 盐酸体积/mL 图1 图2 (1)测定土壤的酸碱度。 ①根据如图1所示的实验，对土壤进行研磨的目的是 第2页（共6页） ②经测定，浸出液的pH (选填“>”“<”或“=”)7，由此 得出，该土壤呈碱性。 (2)探究土壤含有的成分 【查阅资料】该地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是 NaCl、CaCl2和Na2 CO3。 依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化 学方程式为 (3)除碱过程的分析。 小组同学向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气 泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化 与加入盐酸体积的关系如图2所示。由图可知，反应主要分为 AB、BC两个阶段。B点的粒子构成是 （填 粒子符号)；C点溶液的pH略小于7的原因除了可能是盐酸 略过量外，还可能是 。(已 知：Na2CO3溶液的pH=12.0,NaHCO3溶液的pH=8.2) (4)改良土壤。 ①下列可用于改良碱性土壤的方法是（填字母）。 A.适量施用熟石灰 B.适量施用碳酸钙粉末 C.用氨水进行喷灌 D.适量施用酸性肥料 ②“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的又一种方法，请 用化学知识对该方法进行分析： 9.(10分)同学们构建的酸、碱、盐知识网络如图。A、B、C的物质类 别不同，“一”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答 下列问题： (1)小明同学向稀盐酸和稀硫酸中 酸碱指示剂 滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶 ⑥ 液均变为红色，使紫色石蕊溶液 A.Fe,o① 酸 做⑤ D.C0, 变为红色的粒子是 (填粒 ② ③ @ 子符号)。 (2)反应①的实验现象为 (3)B代表的物质类别可能是 (写一种)。 (4)写一个符合反应③的化学方程式： (5)若碱为氢氧化钠溶液，为了验证反应④能够发生，可以选用的 试剂是（填字母）。 A.KNO B.NaCl C.CuSO (6)若碱为氢氧化钙，则反应⑤在实验室中的用途是 第3页（共6页） (7)反应⑥的基本反应类型为 (8)为验证图中的反应⑦，可以选择的是 (填字母)。 A.Fe+ZnSO B.Fe+Cu(NO3)2 C.CO2+BaCl2 D.Ca(NO3)2+Naz CO (9)反应⑧能发生的条件是 10.(7分)化学与生产生活有密切的联系，请用所学的化学知识回答 下列问题。 (1)在厨房中有两盒没有贴标签的白色固体，小明只知道是氯化 钠和碳酸钠中的各一种，他想利用厨房里现有的物质，用化学 方法确定各是哪种物质。 ①小明所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的 （填 字母)。 A.矿泉水 B.白醋 C.花生油 D.酱油 ②取两种白色固体各少许，分别放在两个玻璃杯中，各倒入适 量所选的鉴别试剂，观察到有一个玻璃杯中的固体逐渐溶 解，并有气泡冒出，可证明这个玻璃杯中放入的白色固体是 (填化学式)。 (2)已知某无色溶液A中的溶质可能是NaNO3和Na2CO3或两 者之一，另有一种无色溶液B,其中的溶质可能是MgCL2和 MgSO4或两者之一。试根据实验过程和图示提供的信息，进 行分析推理，回答下列问题 I.加入 溶液A适量稀盐酸 气体C Ⅲ，通入紫色石蕊溶液溶液变红 (适量) 溶液D V.加入适量AgNO,溶液滤液G Ⅱ.加入适量 溶液BBa(OH),溶液「 溶液EH 再加入适量稀硝酸，过滤沉淀日 (适量) 过滤 沉淀F V,加入适量稀硝酸 沉淀全部消失 溶液I ①沉淀H的化学式为 ②无色溶液A中一定存在的溶质是 (写化学式，下 同)；溶液B中一定不存在的溶质是 ③在滤液G中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ④写出步骤V中发生反应的化学方程式： 11.(9分)某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小星通过观察标签知道这种发酵粉的主要成分是碳酸氢钠， 为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量 水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶 液中除Na+、HCO外，一定含有 (填离子符号)。 第4页（共6页） (2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置 如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末 溶解过程的温度变化曲线如图2。由图2可知，碳酸氢钠固 体溶于水 (选填“吸收”或“放出”)热量，影响溶解过程 温度的变化程度还与 有关。 温度传感器 24温度/C 22 2.0g碳酸氢钠 20 磁力 数据 184.0g碳酸氢钠 搅拌器 采集器 0 50100 150时间/s 图1 图2 活动二：定量测定 小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分 数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 碱石灰 一稀盐酸 足量 酵 NaOH 粉 酸 溶液 A D 图3 (3)装置B中浓硫酸的作用为 (4)装置C中发生反应的化学方程式是 (5)固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应 后，实验中根据测得装置C的增重来计算样品中碳酸氢钠的 质量分数。小组同学围绕误差进行分析，在装置气密性良好 的情况下，你认为导致误差偏大的原因是 (填字母)。 A.装置A中CO2没有完全排出 B.装置D中碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入装置C中 C.稀盐酸不足量 D.有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收 活动三：探究NaOH和NaHCO3是否发生化学反应 猜想一：两者不反应；猜想二：两者发生反应。 (6)已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊， CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象。为验证猜想二正 确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足 量NaOH溶液， (实验方案包括操作、现象和结论，可供选用的试剂：CaCl2溶 液、稀盐酸、澄清石灰水)。 12.(10分)科学探究是学习化学的重要途径之一，请你参与以下探 究活动。 第5页（共6页） 弹簧夹 足量稀硫酸 碱石灰 空气 名：炉具清洁济 炉 碱 NaOH 浓溶液 和表面活 酸 （足量） 性 剂 B D E 图1 图2 某同学家有一敞口并久置的炉具清洁剂，标签如图1所示（假设 表面活性剂对探究过程无影响)。 探究一：初步了解该清洁剂 (1)从图1中获取的一条信息是 (2)用pH计测得该清洁剂的pH>7,则可获知该清洁剂显 性。 探究二：该久置炉具清洁剂是否变质 (3)第一组同学先取少量久置炉具清洁剂于烧杯中，直接倒入足 量稀硫酸，观察到有气泡产生，获得的结论是全部变质，你是 否赞同第一组同学的结论并说明理由： (4)第二组同学取少量该久置炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入等量 相同的稀硫酸，通过观察到的现象，能获得该久置炉具清洁剂 部分变质的结论，那么第二组同学获得此结论的证据是 (5)第三组同学分析了前两组同学得出不同实验结论的原因后，决定 重新设计实验，最后得到的结论是该久置炉具清洁剂部分变质， 第三组同学实验的操作及观察到的现象是 探究三：氢氧化钠的变质程度探究 【定量研究】 (6)第四组同学用如图2实验装置完成探究实验（实验过程中不 考虑氢氧化钠与空气中的任何成分发生反应，装置气密性良 好)，实验结束后，通过计算，该炉具清洁剂中碳酸钠的质量是 22m名，试分析第四组同学实验的操作、现象以及记录的数据： 53 【反思与总结】 (7)若没有装置E,则会导致碳酸钠质量分数的测定结果 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【反思评价】 (8)通过以上实验获知，该炉具清洁剂的保存方法是 第6页（共6页）12.(2)产生氧气速率较慢取5mL5%的过氧化氢溶液、1g新鲜土豆块于试管中，伸入带 火星的木条有大量气泡产生，木条复燃(3)过滤、洗涤、干燥，称量土豆块质量是1g(反 应前后土豆块质量不变)：另取5L5%的过氧化氢溶液于试管中，加入回收的土豆块，伸 入带火星的木条，有大量气泡产生，木条复燃（反应前后土豆块化学性质不变）(4)H2O 新鲜土豆块H,O十0，(5)放热随着反应进行，过氧化氢溶液浓度减小(6)a,c(或b,d） (7)催化剂不能改变生成物的量 第4章综合评价 1.C2.B3.A4.B5.D6.A7.(1)硬度(2)常温下碳的化学性质比较稳定 (3)C(④H,0(6)一氧化碳2C+0,点燃2C0(6)在森林里不玩火、不吸烟（合理即 可)8.(1)化学增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧(2)分子构成不同CH1十 20,点燃C0,+2H,0(3)调大（4)H,0(6)2H,0催化剂H,++H,0,900(6)向 光照 清洁、可再生方向发展（或热值高等）9.(1)隔绝氧气（或空气）(2)可燃物油的密度比 水小，会浮在水面上继续燃烧，还可能随水扩散扩大火势(3)清除（或隔离）可燃物 (4)①降低温度至可燃物的着火点以下②不同10.(1)NO(或一氧化氮分子)(2)3：2 (3)原子(4)6NO+4NH,催化剂5N。十6H,0(5)34(6)将有害的NO和NH转化为 无害的N2和H2O,减少空气污染物排放：减少氨的氧化物排放，减少酸雨的产生（合理即 可)11.(1)2NaOH十CuSO1NaSO1十Cu(OH)2￥(2)有蓝色沉淀产生(3)化学 反应前后各物质的质量总和相等(4)Na2CO,+2HC1一2NaC+HO十CO2◆减小 (5)在密闭的装置内进行实验12.(1)铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟；铜片上的红磷和 热水中的白磷不燃烧(2)4P+50,点燃2P,0(3)③不燃烧不变浑浊④燃烧变浑 浊(4)氧气（或空气）(5)①和④(6)与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点 (7)不足之处：步骤④中点燃酒精灯后，可能有一氧化碳生成（或木炭不完全燃烧污染空 气)；原因：装置内氧气可能不足，木炭不完全燃烧产生的一氧化碳，无法被澄清石灰水吸收 第5章综合评价 1.C2.B3.D4.B5.C6.C7.(1)碳原子的排列方式不同(2)能(3)C02十 H,0一H,C0,40增大@CaCO,870℃Ca0+c0,◆5)较低的二氧化碳排放 8.(1)燃料燃烧（或动植物呼吸或微生物分解）温室效应加剧(2)变小(3)①水分子 ②C0.十3H,一定条件CH,OH+H,0④乘坐公共交通出行（合理即可）9.1)锥形瓶 长颈漏斗(2)2KMnO,△K,MnO,+MnO,十O,C(3)CaCO,+2HC1一CaCl+ HO十CO2◆B反应物为固体和液体，反应条件为常温(4)c将燃着的小木条放在d 导管口，若小木条熄灭，则二氧化碳已集满澄清石灰水变浑浊(5)木条复燃金鱼藻进 行光合作用，生成了氧气10.1)0.63(2)0CH,催化剂C+2H,②C0。(3)光合 (4)①消耗二氧化碳，缓解温室效应（或将废气转化为燃料，节约化石能源，合理即可） ②4.411.(1)①碳②光合作用（或海水吸收）(2)①让氨水与废气在吸收塔内充分接 触，提高CO2的吸收效率②过滤③NH和H2O④3.212.(1)D(2)①湿润紫色石 蕊纸花变红色，而干燥紫色石蕊纸花不变色②二氧化碳的密度比空气大，并且不能燃烧 也不支持燃烧③不能：有可能是通入的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊(3)增大且 保持不变燃着的小木条①注入15L水，气体被压缩二氧化碳溶于水②可以 第6章综合评价 1.C2.B3.B4.B5.A6.B7.(1)金属大(2)隔绝氧气和水，防止钢铁锈蚀（或 防锈)(3)4A1十3O2—2Al2O,(4)原子硬度大（或耐磨或耐高温等，合理即可） 8.(1)金（或银或铂等）(2)延展性(3)63.5(4)NO(5)能分步分离出不同金属，提高 金属回收率（合理即可）(6)节约金属资源（或减少环境污染等，合理即可）9.(1)由红棕 色变成黑色变浑浊(2)将装置内的空气排尽，以防加热时发生爆炸(3)先停止加热， 后停止通入C0(4)除去尾气中的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气(5)F©zO:十3CO 高温2Fe+3C0,C0,+Ca(0H,CaC0,Y+H,02C0+0,点继2C0,10.(1)D (2)Fe十CuSO,一Cu十FeSO,1加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤，干燥 第22页（共24页） (3)①混合物②增大反应物之间的接触面积，使其充分反应③CO)④提高原料利用率 (4)b铁钉b处与水和氧气接触的最充分11.(1)硬度大（或耐腐蚀或光泽好等）(2)浅 绿色R(3)①Fe2O:·xH2O②控制变量法除去水中溶解的氧气，防止对实验产生 影响③铁锈蚀需要与水接触④除去U形管中右侧管内空气中的水蒸气在盛有冷却 的蒸馏水的U形管两端液面上滴加植物油12.(1)含碳量不同(2)氧气、水(3)C1 (4)装置内氧气含量变少，铁生锈速率变慢，其放热量小于装置散失热量(5)在ts将注射 器中的稀盐酸注入烧瓶中，稀盐酸与铁反应生成氢气，造成瓶内压强突然变大(6)BD (?)分别将大小相同的洁净无锈铁钉放入不同氧气浓度的试管中，并向试管中加入相等且 适量的水，若观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈严重，则说明氧气浓度越高，铁生锈越快 阶段综合评价（二）[九上期末] 1.B2.C3.B4.C5.B6.B7.(1)隔绝氧气（或空气）(2)Na(3)混合物 (4)不溶性(5)物理(6)十48.(1)①增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 CO2十Ca(OH)2—-CaCO￥十HzO②氧化钙③碳酸钙高温煅烧需要消耗更多的能 量，且又释放了二氧化碳(2)①C0②增大二氧化碳的浓度③温度高于600℃时，更有 利于碳与二氧化碳的反应，消碳反应消耗的碳多于积碳反应产生的碳9.(1)AC(或AE或 AF)2KMnO,--K:MnO,+MnO:+O:(2)CaCO:+2HCI-CaCl:+H:O+CO. 将燃着的木条放在b导管口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满(3)该反应是放热 反应，使温度达到了脱脂棉的着火点2Na2O2十2CO2—2Na2CO,+O2(4)过氧化钙 等质量的过氧化钠和过氧化钙与水反应，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气 的质量更多10.(1)元素(2)硬(3)吸附(4)①O2把带火星的木条伸入集气瓶中， 带火星的木条复燃，说明气体是氧气②2③2H,0通电2H,++0,·(5)、(6)4 ● 11.1)B(2)C,HOH十3O,点燃2C0,十3H,0(3)步骤2中白鳞未燃烧，步骤4中白磷 燃烧，产生白烟，放出热量4P+50.点燃2P,0,m>m=m(4)用清洁燃料代替化石 燃料（合理即可）(5)铁与氧气的接触面积、氧气的浓度12.(1)Cu和CO(2)稀硫酸 红色固体部分消失，溶液由无色变成蓝色(3)排尽装置中的空气，防止发生爆炸 (4)Zn十H,S0,一ZnS0,十H+5)8(二卫×100%(6)防止空气中的水蒸气进入装 置D干扰实验 第7章综合评价 1.B2.D3.B4.B5.C6.B7.(1)NHNO:(2)氯化钠稳定(3)温度升高，气 体的溶解度减小(4)①在1℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相同②冬天气温低，碳酸钠 在较低温度时溶解度较小，易结晶析出③降温结晶④>8.(1)加速溶解悬浊液 (2)40℃时，NH1CI的溶解度为50g加溶剂（合理即可）(3)NHC1的溶解度随温度的 升高而增大（合理即可）(4)不饱和60(5)温度(6)控制晶体高速生长过程中的连续 成核9.(1)④①②③⑤(2)8.42搅拌，加快氯化钠的溶解速率(3)50(4)①④ (5)AC(6)饱和变多10.(1)31.6g(2)氯化钠(3)饱和(4)①4.2②小于 ③大于11.(1)物理不变(2)①35②蒸发结晶③MgCl2>MgSO1>NaC1④饱和 氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁(3)氯化钠的溶解度受温 度变化影响较小，刮南风时水蒸发加快，氣化钠结晶析出：硫酸镁的溶解度受温度变化影响 较大，且在0~60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结 品析出因此盐味苦12.(1)碳酸钠(2)不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的探 究同一种物质在不同溶剂中的溶解性(3)BDE硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大 (4)20℃时，各取100g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵、食盐至不再溶解，称量两烧 杯中溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大 第8章综合评价 1.B2.A3.C4.B5.D6.B7.(1)食醋(2)>(3)CO2十H2O—H2CO (4)Al(OH)3十3HC1一A1Cl+3H2O增大了药物与胃酸的接触面积，反应速率加快，吸 收效果更好8.(1)①增大土壤与水的接触面积，使土壤中的可溶物充分溶解②> (2)CaCl2+Na2CO,-CaCO￥+2NaCl(3)Na+、Cl、HCO生成的二氧化碳与水反 应生成碳酸(4)①D②水可以溶解土壤中的盐分（如NaCl、Na:CO:等）并随水排出，降低 土壤中盐分和碱性物质的含量，从而改良盐碱地9.(1)H+(2)红棕色固体逐渐减少，溶 第23页（共24页） 液由无色变为黄色(3)盐（或金属单质）(4)Na2CO:十2HC1一2NaCl+CO:◆十HO (合理即可)(5)C(6)检验二氧化碳气体(7)复分解反应(8)BD(9)两种可溶性盐 在溶液中互相交换成分后，有沉淀或气体或水生成（或金属和盐的反应中，盐必须可溶于 水，金属单质的活动性大于盐中金属对应单质的活动性)10.(1)①B②Na2CO(2)① AgCI②Na2 CO:MgSO1③Na、H+、Ba2+④Mg(OH)2+2HNO,-Mg(NO)2+ 2H2O11.(1)OH(2)吸收碳酸氢钠的质量(3)吸收水蒸气(4)CO2十2NaOH -Na2CO,十H2O(5)BD(6)让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊， 产生白色沉淀，过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的 气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，则有二氧化碳产生，说明NOH和 NHCO:反应生成了碳酸钠12.(1)炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠和表面活性剂（合 理即可)(2)碱(3)不赞同；倒入足量稀硫酸，炉具清洁剂部分变质也会观察到有气泡产 生(4)先无气泡产生，后有气泡产生(5)取适量久置炉具清洁剂于试管中，加入过量的 氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，静置，向上层清液滴加几滴无色酚酞溶液，上层清液 变为红色（合理即可）(6)先打开弹簧夹，通入一会儿空气，关闭弹簧夹，记录D装置初始 质量，打开分液漏斗活塞，滴入足量稀硫酸，烧瓶内有气泡产生，直到无气泡产生后，打开弹 簧夹，再通入一会儿空气，记录D装置最终增重质量是mg(7)偏大(8)密封保存 第9章综合评价 1.B2.A3.A4.D5.C6.D7.(1)糖类二氧化碳（或CO2)(2)金属低于 (3)可再生(4)耐高温（或隔热性好）8.(1)①凉拌醋黄瓜②C(2)受热易分解（合理 即可)有机物(3)C(4)CH,十C02△2C0+2H29.(1)铁架台(2)BC2H,O M02H,0+0,+(3)Ab(4)不可再生(5)甲10.(1)0天然气②bc (2)0光合作用②十4(3)2C0.十6H,一定条件C,H,0+3H,040Fe0②能耗 低③增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底11.(1)物理变化 (2)①0.165②饱和③氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，冷水能溶解更多的氢氧 化钙，便于洗涤（合理即可）(3)①沸点②54(4)D(5)化学(6)MgH2十2H,O一 Mg(OH)2十2H2个(7)释氢过程释放的H2质量更大；因为释氢时生成的氢气一部分来自 储氢时吸收的氢气，另一部分来自水中的氢元素（合理即可）12.(1)会(2)钙(3)氢离 子和氢氧根离子结合生成水分子(4)【实验步骤】装置C错误，应将左边导管伸入液面以 下，右边导管口刚露出瓶塞【交流与讨论】①偏小②取最后一次洗涤液于试管中，向其 中滴加适量硫酸钠溶液，观察到不产生沉淀【反思与拓展】不正确；因为在装置B和C之 间接一个装有足量饱和Na HCO溶液的洗气瓶，NaHCO3和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧 化碳，产生的二氧化碳影响实验结果 阶段综合评价（三）[中考模拟] 1.B2.D3.C4.A5.A6.D7.(1)氧气(2)鸡蛋(3)合成材料(4)化学 (5)刷牙时关闭水龙头（合理即可）8.(1)使柴草的温度达到着火点(2)不可再生 (3)便于发现煤气泄漏(4)增大石灰水与SO2的接触面积，使SO2被充分吸收(5)乙醇 是可再生能源，燃烧释放的二氧化碳的量少，更环保；石油燃烧释放的能量更高(6)2 9.(1)①2KMnO,△K,MnO,十MnO,十O,·先将装置内装满水，然后将氧气从b口通 入②CaCO+2HC1-CaC+HO+CO2◆BDCO,+Ca(OH),-CaCO,￥+ H2O(2)①湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率大于②氧气中 混有水蒸气，氧气不纯10.(1)滤纸(2)取少量“浓硝水”于试管中，向其中加入少量 KNO,固体，振荡，若固体不溶解，则“浓硝水”为KNO,的饱和溶液(3)①85.5g②硝酸 钾的溶解度随温度降低显著减小，而氣化钠的溶解度受温度影响较小，降温时硝酸钾会大 量结晶析出，而氧化钠基本不析出③降温至20℃先不变后减小11.(1)硬度大（或韧 性好等，合理即可)刷漆（或涂油等，合理即可）(2)Mn十HSO,一MnSO,十Hz◆ (3)将锰片放入硫酸亚铁溶液中，观察到锰片表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变成浅粉 红色（合理即可）(4)粉碎软锰矿（或搅拌等）(5)C02(6)在450℃时，生成的MO2质 量分数最大(7)87：32012.(1)向日葵秆灰(2)浸洗草木灰的水温高，碳酸钾溶解得 更快更充分，提高溶解效率(3)提高碳酸钾的回收率(4)吸收CO2中的水蒸气，防止干 扰质量测定(5)41.4B(6)偏小(7)NaOH取少量丙中溶液，加入足量BaCl2溶液， 再滴加酚酞，若观察到溶液变红，则溶液中还含有氢氧化钠 第24页（共24页）