第1章 开启化学之门 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2026-2027学年九年级全一册化学（沪教版·新教材 贵州专版）

溶液的溶质质量分数不同，生成的锰的氧化物不同2.①石油②硬水③A中产生白色 沉淀④NaOH和NaCO3⑤稀盐酸（或稀硫酸）⑥2NaOH十CO,一NaCO十HO ⑦NOH⑧骑自行车上学（合理即可）3.(1)B(2)放热稀硫酸和氢氧化钾溶液恰好 完全反应(3)溶液由红色变成无色HSO,十2KOH—K,SO,十2H0(4)有硫酸、硫 酸钾(5)黑色粉末逐渐消失，溶液变为蓝色有白色沉淀生成(6)硫酸钾也能和氯化钡 反应生成硫酸钡沉淀(7)能和碱、金属氧化物、某些盐发生反应（合理即可）4.(1)C(OH)2 (2)降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH)2溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实 验(3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰(4)加入CCl2溶液，也可能与 NaOH产生微溶的Ca(OH)2白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有Na2COa(5)取久置 的NaOH溶液，加入足量CCl2溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐 酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有NaCO(合理即可)5.(1)白色结晶性粉末，不 溶于水，易溶于有机溶剂(2)布洛芬缓释胶囊(3)出现水雾变浑浊酒精燃烧也可以 生成二氧化碳和水(4)①排尽装置中的空气，防止造成干扰②a,碳、氢、氧b.m(C): m(H):m(O)=78:9:16c.C13H18O2③去掉B装置会导致D装置的质量变大，影响 实验结果 第8章复习与提升 1.B 2.(1)(2)Fe,O+6HCI=2FeCla+3H,(3)C (4)NaOH,NaCI 3.C 4.【知识回顾】CO2【举一反三】Ba(OH)2十SO3一BaSO1￥十H2O【实验探究一】(1)溶 液由红色变成无色(2)不能：加入稀盐酸时也会有水加入，此时溶剂增多，可以溶解更多 氢氧化钙溶质，使白色浑浊消失(3)熟石灰改良酸性土壤（合理即可）【实验探究二】生 成蓝色絮状沉淀【实验探究三】氯化钙、氯化钠、氯化铜【归纳总结】碱能跟某些非金属 氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂变色5.A6.C7.(1)氢元素、氧元素 NaHCO,十HC1-NaCI十H2O十CO2◆(2)红(3)碳酸氢钠碳酸氢钠和盐酸反应生 成二氧化碳，会使胃内压强明显升高，加重病情(4)氢氧化铝(5)毒副作用（或价格或安 全性等，合理即可)(6)将反应生成的二氧化碳全部排入装置B,使其被充分吸收吸收空 气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置B,干扰实验(7)95.5%(8)不合理： 反应过程中盐酸可能挥发，导致产生的二氧化碳中混有氯化氢，二氧化碳和氧化氢均能被 装置B中的溶液吸收，会导致测定的碳酸氢钠质量分数偏大8.B9.A10.B11.D 12.(1)4A1十3O2一2A1O2(2)将相同规格并且打磨过的镁片、铁片、铜片分别放入等 量、等浓度的稀盐酸中产生大量气泡逐渐变成浅绿色Mg十2HC1一MgC2十H2◆ (或Fe十2HC1一FeCl2十H2◆)(3)镁离子镁离子和亚铁离子13.B14.(1)二氧化 碳(2)光（或太阳）(3)NH,CI(4)①60②酸性(5)溶液变红色取5mL土壤澄清 液于试管中，加入适量稀盐酸（合理即可）Naz CO十2HCl一2NaC1十H2O十CO2◆（与 操作对应，合理即可)(6)可行；氯化铵溶液呈酸性，可与碱性土壤中的碱性物质反应，中 和土壤碱性（或不可行：氯化铵与碱性物质反应会释放氨气，既降低肥效又污染空气） 跨学科实践活动7探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响 活动任务一 1.过滤2.红色红色紫色绿色绿色 活动任务二 2,紫红绿3，便宜，容易制取能测出酸碱性的强弱思考与讨论：1，能；把紫甘蓝种 在酸性土壤里（或用稀释后的白醋浇种紫甘蓝土壤）2.康乃馨花瓣、红玫瑰花瓣 第9章化学与社会可持续发展 第1节化学与人类健康 易错判断 1.×2.×3.×4.× 基础过关 1,A2.C3.A4.A5.A6.C7.C8.B9.A10.糖类有机11.D 能力提升 12.C13.C14.B15.(1)糖类(2)小(3)①酸性②b【点拨】维生素C在酸性环境 下稳定，说明其溶液显酸性，可与碱性物质反应，食盐和硫酸镁为中性，只有苛性钠为碱性。 ③凉拌 第19页（共24页） 思维拓展 16.(1)催化重金属离子使细菌的蛋白质变性死亡(2)高温煮沸(3)①(4)C(OH)2 第2节能源的综合利用 第1课时化石燃料的合理使用 基础过关 1.D2.A3.D4.C5.C 能力提升 6.B7.(1)①低②加工成蜂窝煤（合理即可）③使温度达到气态燃料的着火点④产 生相同的热量时，消耗的天然气更少，产生的二氧化碳也少(2)2 第2课时清洁能源的开发利用化学电池 基础过关 1.B2.(1)B(2)可再生C02(3)NH十O2 特定条件N。十2H,03.A4.B 5.(1)分子之间的空隙(2)CH,十2H,0一定条件 CO2十4H2(3)氢气燃烧的产物只有 水，对环境无污染6.C 能力提升 7.B8.1)2H+O,催化剂2H0(2)0AB②3H,+C0,-定条件CH,OH+H,0 第3节新型材料的研制 基础过关 1.C2.D3.B4.B 能力提升 5.C6.B7.A8.形状记忆合金微晶玻璃聚丙烯塑料玻璃钢9.(1)AD(2)钢 铁(3)①马鬃②AC③环保（合理即可）(4)取样，灼烧，闻气味 第4节环境污染的防治 基础过关 1.D2.C3.C4.B5.C 能力提升 6,D7.C8.1)0合成材料②CH,SH十30，点燃s0,+C0,十2H,0(2)0物理性质 ②燃烧条件（或温度或氧气浓度）会影响燃烧的剧烈程度③CCO(3)需要分类；垃圾分 类可以减少有害物质对环境的冲击（合理即可） 小专题（十四）图像分析计算（贵州特色） 1.D2.C3.D4.B5.D 第9章复习与提升 1,A2.C3.(1)脂肪(2)蛋白质(3)能量(4)化合物(5)维生素（或水）4.D 5.(1)土地沙漠化，造成农业减产（合理即可）(2)CO(3)比较环保（合理即可）6.(1)煤 CH,(2②)大(3)0质量②C0,十H,催化剂C0+H0(4对环境无污染（合理即可） 7.A8.A9.(1)复合延展性好(2)合成良好的透光性(3)涤纶、锦纶灼烧，闻 气味(4)金属B10.C11.C12.D13.(1)氧气(2)KC1(3)合成(4)耐高温 (答案不唯一)(5)能源（或人的呼吸，答案不唯一） 综合评价答案 第1章综合评价 1.B2.D3.A4.C5.B6.D7.(1)H(或O等，合理即可)(2)倒放液体试剂 (3)化学是否有新物质生成(4)C、H8.(1)①淡蓝色气体（或有鱼腥味）②强氧化性 (2)吸收太阳光中绝大部分的紫外线，保护地球上的生物免受其伤害(3)化学(4)氧气 (5)在实验研究的臭氧浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好(6)二氧化碳可用于 灭火，但过多排放会造成温室效应加剧（合理即可）9.(1)①烧杯②药匙③胶头滴管 (2)A(3)液体凹液面的最低处保持水平26大于10.)号 (2)1~2(3)9.3 (4)试管刷(5)①腐蚀手（或污染试剂）②橡胶帽被腐蚀③液体试剂洒出④误差太 第20页（共24页） 大11.(1)白色浑浊发烫(2)二氧化碳(3)化学(4)正确(5)白色粉末变为蓝色 (6)天然气中可能含有水蒸气，干扰产物验证将天然气通入无水硫酸铜，观察无水硫酸铜 是否变蓝12.(1)水和二氧化碳(2)外焰(3)CD(4)沸点(5)有(6)实验②蜡烛直 径大于实验①(7)③④其他条件相同时，烛芯棉线股数越多，蜡烛燃烧速率越快 (8)都消耗氧气，生成二氧化碳和水；都放出热量 第2章综合评价 1.C2.B3.D4.D5.A6.B7.(1)稀有气体(2)不活泼（或稳定）(3)缓慢氧化 (4)煮沸蒸馏(5)②③④①(6)用淘米水浇花（合理即可）8.(1)○2不溶性杂质 有(2)①混合物②使水与净水材料充分接触，增强水的净化效果，还可以防止难溶性杂 质堵塞石英砂和活性炭③A(3)吸附水中的色素和异味(4)不能：因为钠离子的直径 小于超滤膜的孔径，能透过孔隙9.（)磷十氧气点燃五氧化二磷红鳞的量不足（合理即 可)(2)氧气的浓度不同吸收二氧化硫，防止污染空气(3)剧烈燃烧，火星四射，放出 大量热，生成黑色固体氧气不纯（合理即可）(4)02：】②水通电氢气十氧气分解 ③增强水的导电性10.(1)供给呼吸(2)淡蓝色物理(3)发出白光，放出热量 (④)铁十氧气点誉四氧化三铁（合理即可）(5)植物的光合作用1山.(1)①长颈漏斗 ②BC KMnO,加热K,MnO,十MnO,.十O。a(2)O湿润氧气B②催化作用 12.(1)气球微微鼓起(2)40%(3)平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出(4)一定范围内， 燃烧产生的温度随着氧气含量增大而升高；一定范围内，燃烧产生的温度随着氧气含量增 大而降低适当增大氧气含量(5)C(6)液氮的沸点比液氧低，取出试管，氮气先扩散出 来，氮气不能支持燃烧，伸入燃着的木条，木条熄灭；后扩散出来的是氧气，氧气能支持燃 烧，伸入带火星的木条，木条复燃 第3章综合评价 1.A2.B3.C4.C5.B6.A7.(1)①O②2S③A12(01)3④Mg0(2)①2个 氨分子②1个硫离子带2个单位的负电荷(3)①钙元素②甲亢8.(1)氧分子 ①O②空气中含有氮分子、氧分子等多种粒子(2)①化合反应②分子种类是否发生 ○X○ 改变9.(1)Fe+(2)55.9(3)属于中子数不同(4)30000(5)422(6)①1：12 ②3：4：354.5%10.(1)A1(2)28.08(3)18(4)A1C13(5)Na+、C1-(6)BD BC MgC211.(1)分子间有空隙(2)烧杯B中酚酞溶液变红分子在不断运动 (3)两侧气球变大且一段时间内不缩小(4)与热水接触的玻璃管内湿润的酚酞滤纸条先 由下至上变红，与冷水接触的玻璃管内湿润的酚酞滤纸条后由下至上变红温度越高，分 子运动速率越快(5)能防止氨气扩散到空气中造成污染(6)浓氨水具有挥发性，挥发出 的氨分子运动到湿润的酚酞滤纸条上，与水结合形成氨水使酚酞变红，而酚酞不具有挥发 性且靠分子运动进入浓氨水中的粒子很少，所以注射器中的浓氨水没变红12.I.原子 Ⅱ.(1)分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外(2)温度升高，分子运动速率加快 (3)氧气的密度比空气大(4)作对照实验，排除水的干扰(5)氢氧化钠溶液与二氧化碳 反应，使瓶内压强减小，试管内水的沸点降低，导致95℃的热水沸腾 阶段综合评价（一）[九上期中] 1.D2.A3.D4.B5.D6.C7.(1)混合物O2(2)Fe(或Zn或A1)(3)分子在 不断运动过滤(4)Na+、C1氮气的化学性质不活泼(5)96：58.(1)元素(2)除 去镁离子和钙离子(3)混合物(4)氢气十氧气点水(6)水由氢，氧元素组成(6)分 解反应(7)循环使用二氧化碳、水，节约能源《8)CO,十H,催化剂CH,十H0 9.1)铁架台(2)KMO,加热K,MnO,+MnO,十O。分解反应在试管口放一团棉花 (3)将带火星的木条放在b管口，若木条复燃，说明氧气已收集满(4)BC(5)分离液态空 气时，氮气沸点低先汽化，氮气不助燃，使燃着的木条熄灭：后续氧气汽化，氧气具有助燃 性，使带火星的木条复燃10.(1)B、C(2)C18三(3)B(4)氟元素的核电荷数为 9;钙元素的相对原子质量为40.08（合理即可）(5)CF,11.(1)难溶性(2)疏松多孔 (3)离子软化器(4)消毒（或杀菌）(5)随手关闭水龙头（或一水多用，合理即可） 第21页（共24页）第1章综合评价 (书 (时间：60分钟满分：60分) 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一 州 个选项符合题目要求) 群 1.习近平总书记在2026年新年贺词中提到我国已成为创新力上升 刘 最快的经济体之一。下列我国科技领域取得的重大成就中，属于 化学研究范畴的是 ( A.“天问二号”探索太空奥秘 B.“国产替代芯片”新型材料的研制 C.“人形机器人”完成铸件精密检测 弥 D.“人工智能技术”用于农业智能灌溉 2.试管是化学实验室最基础的反应容器。下列有关试管的实验操作 规范的是 製 A.连接仪器 B.加热固体 C.加热液体 D.倾倒液体 封3.中国传统文化源远流长，下列技术或发明不涉及化学变化的 是 A.罗盘导航 B.黏土制陶 C.造纸工艺 D.火药爆炸 4.下列关于“物质一性质一用途”的关系对应正确，且用途主要是利 用其化学性质的是 A.石墨一导电性一作电极 线 B.氦气一化学性质不活泼一霓虹灯 C.甲烷一可燃性一作燃料 D.干冰一升华吸热一人工增雨 5.化学实验过程中要规范操作，注意安全，如果发生意外也要冷静处 理。下列有关药品的取用及意外事故的处理，说法正确的是( A.实验室里两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清 哪一瓶是白砂糖，哪一瓶是食盐，可取少量药品尝味道 B.用完滴瓶上的滴管不用水冲洗即可放回滴瓶中 C.为防止液体溅出，用胶头滴管滴加时需将胶头滴管伸入容器内部 D.洒在实验桌上的酒精燃烧起来，应立即撒离实验室 第1页（共6页） 6.将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容 器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是 氧气 氧气 20 传感器 数据收集器 体积 分数 电脑 1% 熄灭 050100150 时间/s A.蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B.蜡烛熄灭后瓶内气体只剩二氧化碳和水蒸气 C.蜡烛燃烧过程中只发生化学变化 D.氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 二、非选择题（本题共6个小题，共48分） 7.(6分)化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，通过这段时 间的学习，我们感受到了化学的重要和化学的美。 (1)化学科学有自己独特的语言，请写出一种你最熟悉的元素 符号： (2)倒开水时，要把水瓶的软木塞 (选填“倒放”或“正放”) 在桌面上，其操作与化学中取用 的操作相似。 (3)玉米、高粱等经过发酵、蒸馏可制得酒精，其中发酵过程属于 (选填“物理”或“化学”)变化。化学变化与物理变化 的本质区别是 (4)甲烷能在空气中燃烧，其反应的生成物与蜡烛在空气中完全燃 烧的生成物相同，则甲烷中一定含有的元素是 (填化学 符号)。 8.(8分)阅读下面科普短文，回答问题。 臭氧(O3)是地球大气中的一种微量气体。臭氧主要分布在距 离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。臭氧所起的 作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的 生物免受紫外线的伤害。与氧气(O2)不同，臭氧通常状况下是淡 蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，氧气可以转化为臭氧。研究 人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯 照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1。臭氧比氧 气活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污 水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效 第2页（共6页） 果的关系，结果见图2。随着人们对臭氧认识的不断深入，它的应 用范围也在日益扩大。 臭氧浓度/(mg·m) 100叶杀菌率/% 700 90H 600 ◆一◆◆◆ 80 500 氧气 70 400 +空气 60 3001 50 200 40 100 30 20 050100150200250300 .000.020.040.060.080.10 紫外线照射时间/min 臭氧浓度/(mg·L) 图1 图2 (1)臭氧的性质 ①臭氧的物理性质是 (写一条)。 ②臭氧的化学性质是 (2)臭氧的用途 大气中臭氧的作用是 (3)氧气转化成臭氧的过程，属于 变化。 (4)由图1可知，紫外线照射时间相同时，产生的臭氧量较多的是 (选填“氧气”或“空气”)。 (5)由图2可知，在实验研究中臭氧浓度与杀菌率的关系是 (6)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出另外一种 物质，并说出其利弊： (温馨提示：可从环保、健康等角度 思考)。 9.(7分)掌握化学实验室中常用仪器的特征和用途，有利于开展化 学学习和研究。 0 30 图1 图2 (1)如图1，请选择合适的仪器回答下列问题（填写仪器名称）。 ①加热时要垫陶土网的仪器是 ②取用粉末状固体时用到的仪器是 ③吸取和滴加少量液体的仪器是 第3页（共6页） (2)实验过程中对于实验操作和试剂的用量都有要求，下列不符合 要求的是（填字母）。 A.熄灭酒精灯时，直接用嘴吹灭 B.给试管内液体加热时，试管口不要朝向有人的方向 C.给试管中固体加热时，应该先进行预热，再对准药品加热 (3)取用一定量的液体试剂时，常用量筒量出体积。读数时，量简 必须放平，视线要与 ,再读出液 体的体积。某同学用50L量筒量取液体，如图2所示，量筒 内液体的实际体积为 mL,该同学的读数 （选填 “大于”“等于”或“小于”)实际体积。 10.(8分)化学是一门以实验为基础的科学，请按要求填空。 (1)给试管内的液体加热时，所加的液体不得超过试管容积 的 (2)取用试剂时，如果没有说明用量，应取少量，如液体取 mL。 (3)称取10.7g食盐时左盘放砝码，右盘放食盐(1g以下用游 码)，则实际称得食盐的质量为 g。 (4)实验结束需要对仪器进行洗涤，若试管内附有不易冲洗掉的 物质，要用 刷洗。 (5)请指出下列操作可能造成的不良后果。 ①用手拿试剂： ②用胶头滴管取用试剂后，将其倒置： ③倾倒液体试剂时，试剂瓶口没有紧挨试管口： ④用100mL的量筒量取8mL的液体： 11.(8分)某同学做饭时观察到天然气燃烧的现象，他认为天然气燃烧 应属于化学变化。为验证自己的想法，他开展了如下探究。 【提出问题】天然气燃烧是化学变化吗？ 【查阅资料】天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳 和水。 【猜想与假设】如果有新物质生成，那么天然气燃烧是化学变化。 【收集证据】该同学设计了下列实验来验证自己的猜想： (1)打开天然气灶，并将其调至小火，把一个内壁涂有澄清石灰水 的玻璃杯罩在火焰上方，观察到：①玻璃杯内壁出现 ;②用手摸玻璃杯壁有 感觉。 第4页（共6页） (2)分析：该实验说明天然气燃烧产生的新物质中含有 【获得结论】 (3)天然气燃烧为 (选填“化学”或“物理”)变化。 【反思与交流】 (4)天然气燃烧过程伴随发光、放热的现象，有人认为有发光、放 热现象的变化不一定是化学变化。你认为该观点是否正确？ (选填“正确”或“不正确”)。 【改进实验】探究天然气燃烧的产物中是否还有水。 【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变 为蓝色。 【进行实验】 (5)收集天然气燃烧后的气体通入如图装置，若观察到 的实验现象，则说明天然气燃烧的产物中还有水。 无水硫酸铜 【获得结论天然气燃烧的产物中还有水。 【实验反思】 (6)经过讨论，有同学认为上述探究过程不严谨，原因是 补充一个对比实验： ,可证明该结论。 12.(11分)《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第的传世之作。兴趣 小组对蜡烛展开了以下探究。（资料：蜡烛由石蜡和棉线组成，石 蜡是石油炼制后得到的复杂的混合固体) 任务一：探究石蜡的燃烧 (1)将蜡烛点燃，在烛焰上方罩干燥烧杯，观察到烧杯内壁有水 雾；将烧杯迅速倒转，并倒入少量澄清石灰水，振荡后，观察到 澄清石灰水变浑浊。上述实验证明蜡烛燃烧有 生成。 (2)取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中约1秒后取出，可观 察到两端变黑，中间无明显变化，说明火焰的 （选填 “外焰”“内焰”或“焰心”)部分温度最高。 (3)“天宫课堂”第四课航天员在空间站与地面同步进行了蜡烛燃 烧实验。观察到空间站蜡烛火焰呈球形，地面蜡烛火焰呈锥 形，下列对该现象的分析合理的是 (填字母)。 第5页（共6页） A.地面氧气浓度大，空间站氧气浓度很低 B.地面的氧气有助燃性，空间站的氧气没有助燃性 C.地面有重力作用，热气流向上扩散，火焰呈锥形 D.空间站在失重情况下，热气流向四周扩散趋势相同，火焰 呈球形 任务二：探究物质燃烧产生火焰的根本原因 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 是否产生火焰 石蜡 50~70 300~550 约600 是 铁 1538 2750 约1800 否 钠 97.8 883 约1400 ? (4)由表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 (选填“熔点” 或“沸点”)和燃烧时温度有关。 (5)由此推测：钠在燃烧时 (选填“有”或“没有”)火焰产生。 任务三：探究影响蜡烛燃烧速率的因素 取起始烛芯高度相同，蜡烛直径、烛芯棉线股数不同的蜡烛在空 气中点燃，测定每小时蜡烛燃烧减少的质量。实验记录如表，回 答下列问题。 每小时蜡烛燃烧减 实验序号 蜡烛直径/cm 烛芯棉线股数/股 少的质量/g ① 2 32 11.5 ② x 32 4.97 ③ 6 18 3.04 ④ 6 25 3.29 (6)实验①中蜡烛燃烧每小时减少的质量比实验②高的原因是 (7)探究烛芯棉线股数对蜡烛燃烧速率影响的对比实验是 (填序号)，得出的结论是 g (8)《蜡烛的化学史》书中说道：“事实上，人的呼吸与蜡烛的燃烧 在某些化学原理上相似。”请写出其中的相似之处： (答两条)。 第6页（共6页）