江苏盐城市亭湖区部分校2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学课堂练习

亭湖区2026秋学期九年级课堂练习 化学试卷（26.10） 卷面总分：70分　　考试时间：60分钟 1、 选择题（本大题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分） 1. “春节”被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表名录。下列春节的传统习俗发生的变化中，属于化学变化的是（　） A. 剪窗花 B. 贴春联 C. 包饺子 D. 放烟花 2. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。其中研发了多种用于石油化工生产的催化剂的专家是（　） A. 门捷列夫 B. 阿伏加德罗 C. 拉瓦锡 D. 闵恩泽 3. 下列行为不符合安全规范的是（　） 4. 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　） A. 空气液化，汽油挥发 B. 碘升华，红磷燃烧 C. 炸药爆炸，铁生锈 D. 灯泡发光，工业制氧 5. 用图示法能准确表达化学概念间的关系。如图所示，如果图1表示化合反应，图2表示氧化反应，3为图1和图2的相交部分。下列说法正确的是（　） A. “碳酸钙氧化钙＋二氧化碳”应该填在1中 B. “氯化氢＋氨气→氯化铵”应该填在2中 C. “硫＋氧气二氧化硫”应该填在3中 D. “酒精＋氧气二氧化碳＋水”应该填在3中 6. 纳米铁粉是非常细小的铁的小颗粒，在空气中不易自燃，但稍加热却可剧烈燃烧。如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，下列说法不正确的是（　） A. 锥形瓶内的水也可以用一层细沙代替 B. 本实验中，铁粉剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成红色固体 C. 激光手电的作用是点燃锥形瓶内的铁粉 D. 实验中可以看到纳米铁粉燃烧时，气球变大，冷却至室温后，气球变瘪 7. 分类是认识和研究物质的重要方法。下列分类正确的是（　） A. 空气、氧气、海冰属于混合物 B. 熔点、密度、可燃性都是化学性质 C. 水银、红磷、五氧化二磷都属于纯净物 D. 二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳都是空气污染物 8. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识错误的是（　） 选项 生活项目 化学知识 A 燃料燃烧离不开氧气 氧气具有可燃性 B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白烟 C 鱼虾能在水中生存 氧气不易溶于水 D 稀有气体可制成多种用途的电光源 稀有气体通电时发出不同颜色的光 9. 某兴趣小组进行蜡烛燃烧的实验探究，关于该实验说法错误的是（　） A. 图一实验证子火焰中被燃烧的物质是液态石蜡 B. 图二实验证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳 C. 图三中看到干燥的烧杯上出现了水雾，证明有水生成 D. 图四用火柴去点刚刚熄灭的白烟，白烟重新燃烧，说明白烟具有可燃性 10. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气及性质检验的实验操作正确的是（　） 11. “○”“●”分别表示不同元素的原子。下列微观示意图表示混合物的是（　） 12. 透过现象看本质，下列对相关现象微观解释不正确的是（　） A. 一氧化碳和二氧化碳性质不同——分子构成不同 B. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高分子运动越慢 C. 瘪的乒乓球放在热水中鼓起——球内气体受热分子间隔变大 D. 酒香不怕巷子深——分子在不停地运动 13. 小红利用如图所示装置和试剂进行实验，下列有关该实验的分析错误的是（　） A. 实验中的反应物是过氧化氢和二氧化锰 B. 小红多次重复该实验，实验中的二氧化锰可以重复利用 C. 由于反应时快速产生氧气，使得集气瓶内压强不断增大，充气气球会变小，红墨水左移 D. 装有过氧化氢溶液的仪器是分液漏斗，通过控制滴加液体速率来控制反应快慢 14. 已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有“工业‘维生素’”之称的某种元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是（　） A. B. C. g D. g 15. 某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面，读数为a mL。随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为b mL，则该学生第二次倒入液体的实际体积是（　） A. 大于(b－a) mL B. 等于(b－a) mL C. 小于(b－a) mL D. 无法确定 二、非选择题（本大题包括5小题，化学表达式每空2分，其余每空1分，共40分） 16.（4分）空气是维持生态系统平衡的宝贵资源，我们要保护大气环境，加强空气质量的监测力度，持续深入打好蓝天保卫战。请联系实际，解决问题： （1）空气中含量最高的气体是________（填名称）。（2）夜晚霓虹灯闪烁，是因为灯内充的稀有气体通电时能发光，这属于它的________（填“物理”或“化学”）性质。 （3） 氧气的工业制取：工业上利用液氮和液氧的________不同，通过分离液态空气的方法制取氧气。（4）下列物质中，含有氧分子的是________。 A. 空气　　B. 液氧　　C. 二氧化硫　　D. 河水 17. （6分）2026年2月，我国科学家在国际期刊《科学》发表合成“绿氨”量产颠覆性路径解决办法。（1）氮气和氢气在一定条件下生成氨气（NH3），反应的文字表达式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。 （2） 若用下面a、b、c三幅模型图表示合成氨气的微观过程，则从反应开始到结束的排列顺序应为________（用字母表示）。 （3） 该反应前后不变的微观粒子是________。（4）如图实验，一段时间后，Y形管左侧支管中溶液变红，说明氨分子________。 18.（14分）某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： （1）写出仪器名称：①________；②________。 （2）实验室若用装置A制取氧气，则反应的文字或符号表达式________，试管口放一团棉花的作用是________。 若要收集较干燥的氧气应选用收集装置________；若通过排水量来测定所收集的氧气体积，则各装置接口的连接顺序是：a－________（填字母序号），水上方的空气对测量氧气的体积________（填“有”或“无”）影响。 （3）B、C均可用于制气体，若用B装置制取氧气时，往长颈漏斗中应加入________，C相对于B装置其优点是________；C中的分液漏斗可以用________代替。 下列检查装置B气密性的方法正确的是________（选填“A”或“B”）。 A. 先加水液封长颈漏斗下端，关闭弹簧夹，再向长颈漏斗中继续加水，若水不下落且形成一段稳定的液柱，则装置气密性良好。 B. 先加水液封长颈漏斗下端，短直角导管右端连接注射器，再向内拉动注射器活塞，若长颈漏斗中形成一段稳定的液柱，则装置气密性良好。 （4）二氧化碳是一种无色无味、密度比空气大、能溶于水的气体。某同学想用块状大理石和稀盐酸溶液制取，应该选择一套制取装置是________（在A～F中选择）。 （5）排水法若要在250 mL的集气瓶内收集氧气含量为60%的气体，集气瓶内应预先装有________mL的水。（提示：空气中氧气的体积分数约为1/5） 19.（6分）关于催化剂的研究是一项重要课题。某小组以“探究催化剂的奥秘”为题开展主题学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起重要作用，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 催化剂只能加快反应速率 【任务二】探究催化剂 查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究：称量0.2 g氧化铜（CuO），取5 mL的5%过氧化氢溶液于试管中，进行下图所示实验。 （2）填写现象： 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为0.2 g ________________ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （3）步骤①、③对比可以说明________。 【任务三】探究催化剂的催化效果 分别取10 mL 5%过氧化氢溶液、1 g二氧化锰、1 g氧化铜（CuO），按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 （4）对比分析图2中的________（填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两反应虽然反应速率不同，但完全反应后两装置内压强相同的原因________。 【任务四】探究制氧气的适宜催化剂 将二氧化锰（MnO2）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe2O3）三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图1装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，如图2。 （6）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是________。 20.（10分）建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型。 运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含量很低的其他物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组分混合物。 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 （1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的________。 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 （2）按如图甲装置测定空气中氧气含量。 【实验步骤】 实验1：按图1所示装置，用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁生锈（铁能与氧气反应生成铁锈）的原理测定空气中氧气的体积分数。 ①实验1中止水夹最合理的打开时间是________。该实验中，白磷要足量的目的是________。 【实验评价】 ②已知：在空气中点燃石蜡，会生成水和二氧化碳等物质。实验1若用足量石蜡替换白磷，规范操作后，测得的氧气含量将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【继续探究】 （3）运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置。 ①利用图乙装置进行实验，在实验加热过程中，硬质玻璃管上气球的作用是________。②请根据某小组提供的实验数据，完成表格： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数（保留整数） 50 mL 20 mL 7 mL ________________ （4）兴趣小组的同学利用数字化技术对“测定空气中氧气含量”进行了再探究（如图1），得到的数据曲线如图2所示。 ①图2中X曲线表示的是________（填“温度”或“氧气浓度”）。 ②图2中________（填“B”“C”“D”或“E”）点对应的操作是打开弹簧夹。 ③BC段气压变化的原因是________。 ④若装置气密性不好，图中D点的位置将________（选填“略上移”“略下移”或“保持不动”）。 化学参考答案（26.10） 卷面总分：70分　　考试时间：60分钟 一、选择题（本大题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D C B C B C A A D D B A D C 二、非选择题（本大题包括5小题，化学表达式每空2分，其余每空1分，共40分） 16.（4分） （1）氮气 （2）物理 （3）沸点 （4）ABD 17.（6分） (1) 氮气+氢气 氨气； 化合 (2) a→c→b (3) 氮原子和氢原子 (4) 在不断运动 18.（14分） （1） ①铁架台； ②长颈漏斗 （2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气； 防止高锤酸钾粉末进入导管 D ； c-b-d； 无 （3）过氧化氢溶液； 可控制液体滴加速率， 从而控制反应速率； 注射器 A （4）BD或CD （5）125ml 19.（6分） （1）B (2) 试管中产生大量气泡， 带火星的木条复燃 (3) 氧化铜能加快过氧化氢分解的速率。 (4) a、c (或b、d) (5) 催化剂改变反应速率，不改变相同量过氧化氢完全分解生成氧气的总量 (6) 氧化铜 20. （10分） （1）分离转移 （2）①反应结束并冷却至室温后； 使瓶内氧气充分反应 ② 偏小 （3）①缓冲装置内气压，避免气体受热膨胀造成压强过大；保留气体，防止逸出 ② 19% （4） ① 温度 ② D ③ 红磷燃烧放热，使装置内气体温度升高、压强增大 ④ 略上移 学科网（北京）股份有限公司 $