云南昭通市市直中学2025-2026学年春季学期高一年级第二次月考 化学试题

请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (5) (6) ℃ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.(14分) (1)△H= (2)① ② (3)① ② K。= kPa ⑧生= V速 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效ZT 昭通市市直中学2026年春季学期高一年级第二次月考化学答题卡 注意事项 1.答题前，考生先将白已的姓名、准考证 正确填涂 准考证号 班级 号、考场号、座位号填写清楚。 涂 错误填涂 2选择题使用B铅笔填涂，非选择题使用 黑色碳素笔书写，超出答题区域无效。 例 区 000000 000 ■ 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 母中 刀刀团和和刀 ①卫① 团 姓名 2122I 221221 2 2 3I3133333 3 3 4④④44四四 田 ④ ④ : 考场号 55555]515 5 5 贴条形码区 6]6]66 6 ] 刀 刀刀 0 刀 (正面朝上，请贴在虚线框内) 刀 ■ 8 8 8 座位号 8 8 8] 8 9 99999 9 9 9 9 ■ 缺考 标记 第I卷选择题 1 A]B C][D] 6 A B C D 11A四BD 2 A[B]C D 7 A [BC D 12 A [B]C][D] 3 [A][B]C]D 8 [A B C D 13 A][B]C][D] 4A][B][C]D 9 ABCD 14 [A]BCD] 5AIB☒D 10 [A][B]C][D 第Ⅱ卷 非选择题 15.(14分) (1) (2)① ② mol·L ③ (3)t= V2= mL (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效昭通市市直中学2026年春季学期高一年级第二次月芳 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5 页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100 分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Cu一64 第I卷（选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.下列做法与调控化学反应速率无关的是 A.食品抽真空包装 B.煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 C.用冰箱冷藏以保鲜食物 D.食盐中添加碘酸钾 2.下列说法正确的是 A.100℃时，pH为7的水溶液呈中性 B.1×105mol·L盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为8 C.常温下，水电离出的c(H)=1×103mol·L时，溶液的pH一定为13 D.将pH=3的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH较小 高一化学ZT·第1页（共10页） 3.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室可用排饱和食盐水的方法收集C1, B.打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 C.对于平衡体系：2HI(g)一H2(g)+I2(g),增大压强（缩小容器体积)可使颜色 变深 D.室温下，将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL后，测得其10<pH<11 4.反应A(g)+3B(g)—2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①(A)= 0.15mol·L1·s1;②w(B)=0.5mol·L·s';③u(C)=0.4mol·L-1·s1;④(D) =0.3mol·L1·min1。该反应进行的快慢顺序为 A.②>④>③>① B.④>②>③>① C.③>②>①>④ D.②>③>①>④ 5.在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(s)一cC(g)+dD(g)达到平衡后，保持温度不 变，将容器容积缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.8倍， 则下列说法正确的是 A.物质B的转化率增大 B.物质C的浓度减小 C.平衡向逆反应方向移动 D.a<c+d 6.如图1，下列有关能量转化的说法不正确的是 能量1molC(s+lmol0,(g 1mol CO(g)+0.5mol 0,(g) 393.5kJ·mol 转化Ⅱ 转化I 283kJ·mol 1mol COz(g) 反应过程 图1 A.25℃时，碳的燃烧热为393.5kJ·mol1 B.在反应C(s)+0,(g)CO,(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C.由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为2C（s)+0,（g)一2C0（g)△H =-221kJ·mol- D.转化Ⅱ(C0转化为CO,)在低温下能自发进行 高一化学ZT·第2页（共10页） 7.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molA(g)和2molB(g）,发生反应：A(g)+ 3B(g)=C(s)+xD(g),测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图2。下列说法 错误的是 物质的量浓度/mol·L 1.0 0.9 0.8 0.7 05 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 5时间/min 图2 A.x=1 B.反应至3min时，反应速率：v正=v逆 C.0~2min,v(B)=0.15mol·L-1·minJ D.2min时，改变的条件可能是升高温度 8.甲酸是理想的氢能载体，我国科学家用DT理论计算研究单分子HCOOH在催化剂表 面分解产生H,的反应历程如图3，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面的物种用 *标注。下列说法错误的是 1.2 TS2 TS1 0.89 0.8 0.77 TS3 0.46 0.4 HCOOH(g) 0.11 0 HCOO*+H* 1-0.081 -0.15 -0.21i C02*+H*+H* HCOOH* C0,(g)+H(g) -0.4 反应进程 图3 A.该反应历程包含3个基元反应 B.加入催化剂可以改变反应历程，但无法改变焓变 C.该历程中正反应的决速步骤为HCOOH*转化为HCOO*和H D.该历程总反应热化学方程式为HCO0H(g)-C02(g)+H2(g)△H=-0.15eV/mol 9.将a mol N2和3 a mol H,充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N,(g)+ 3H2(g)、一2NH(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是 ①体系的温度不再改变 高一化学ZT·第3页（共10页） ②体系的压强不再改变 ③混合气体密度不再改变 ④混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑤N2和H2的浓度之比达到1：3 ⑥u(N2)正=3v(H2)逆 ⑦每有一个N=N键断裂就有6个N一H键形成 A.②④⑤6 B.②③④6 C.①②④⑦ D.①②④ 10.下列事实能说明草酸是弱电解质的是 ①草酸与水能以任意比互溶②纯草酸不能导电③草酸稀溶液中存在草酸分子 ④0.1ol/L草酸溶液可以使石蕊溶液变红⑤草酸能和碳酸钙反应放出C02⑥相 同温度和浓度下，草酸的导电能力比盐酸弱⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度 的盐酸和草酸反应，草酸产生H2速率慢 A.①②⑤ B.③④⑥ C.③⑥⑦ D.②⑥⑦ 11.下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液中：NH、Na、C、SO? B.含有c(H) c(OH) I0P的溶液中：K、Na、MnO、C C.由水电离出的c(H)=1.0×103mol·L的溶液中：Na、K*、S0子、HC0? D.无色溶液中：Cu、K、SCN、CI 12.常温下，pH=10的X、Y两种一元碱溶液各1mL,分别加水稀释到100mL,其pH与 溶液体积（)的关系如图4所示，下列说法正确的是 [pH 100 V/mL 图4 A.X一定是强碱，Y一定是弱碱 B.完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx>V、 C.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 D.稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度X=Y 高一化学ZT·第4页（共10页） 13.酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。图5曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶 液相互滴定的滴定曲线，下列说法不正确的是 12 -b V(mL) 图5 A.氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/L B.曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 C.P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D.甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂 14.如图6，下列叙述与图像相符的是 v/mol·Ll·s Tc(C0,)/mol·L A%o NH,体积分数/% E t/min n(N,)n(H) 丙 入 图6 A.图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明，时刻溶液 的温度最高 B.图乙是某恒温密闭容器中反应BaCO,（s)一BaO(s)+CO,(g)达到平衡后，t1时 刻压缩容器体积，CO2的物质的量浓度随时间的变化 C.图丙表示反应aA(g)+bB(g)一cC(g)平衡时A的百分含量随压强的变化，可 知：E点v正>v逆 D.图丁表示N2(g)+3H2(g)一2NH,(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)： n(H2)变化的曲线，则H2的转化率：aa(H2)=(H2) 高一化学ZT·第5页（共10页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)某学习小组用Na,S203和H,S04溶液的反应探究外界条件对化学反应速率 的影响。 I.硫酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用0.5000ol· LNaOH溶液滴定至终点。 (1)上述滴定操作用到的仪器有 (填序号)。 B (2)上述操作的实验数据如表： 实验 待测液 NaOH标准溶液体积 编号 体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 20.00 0.00 20.01 2 20.00 0.03 20.03 20.00 0.10 20.09 x 20.00 0.00 21.99 ①判断滴定终点现象是 ②该硫酸的浓度为 mol.L1。 ③下列操作使测定结果偏高的是 (填序号)。 A.未用标准液润洗碱式滴定管 B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥 C.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 D.滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后平视 高一化学ZT·第6页（共10页） Ⅱ.探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积0.10mol·L1Na,S,0,溶液与稀硫酸（浓度为上述标定浓 度)反应。相关反应方程式为Na2S203+H2S04=Na2S04+S02↑+S↓+H20 【实验方案】该小组同学设计了如下表所示系列实验： H,0 实验 反应 Na2S203溶液 H2S04溶液 序号 温度/℃ V/mL c/(mol·L1) V/mL c/(mol·Ll)》 V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0 ② V 0.10 V2 V3 ③ 20 0.10 V (3)实验①和②目的是探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，1= (填“20℃”或“60℃”）、V2= mLo (4)若V=10.0mL,V,=6.0mL,实验①和③的实验目的是探究 对该反应速率的影响。 16.(14分)从废弃的声光器件(Te02,含Al、Cu、Si02杂质)中提取粗碲的工艺流程 如图7，已知Te与S同主族。回答下列问题。 NaOH NaClO H,S04、S02 Na TeO 声光器件粉末 电解精炼 碱性浸出 氧化沉碲 溶解还原 +粗碲 高纯碲 滤渣 滤液1 滤液2 图7 (1)Te在常温下的状态为 (填“固态”“液态”或“气态”)。 (2)“碱性浸出”后所得滤渣的主要成分为 (填化学式)，为了提高浸 出效率可采用的措施有 (任写一条即可)。 (3)“氧化沉碲”过程中氧化剂所含的化学键类型为 ■ (4)“溶解还原”中离子方程式为 (5)“溶解还原”后的浊液经过滤、洗涤、干燥得到粗碲。判断洗涤干净的实验操 作和现象是 (6)碲的还原还可以采用“真空碳热还原”，利用此过程研究温度对碲的直接回收 高一化学ZT·第7页（共10页） 率影响的实验结果如图8，则选取的最佳温度为 ℃ 45.03 45 88.18 89.44 ☆ 90 40 4一 76.60 80 胸35 真 30 29.8368.39 70 25 024.35 60 50 15 14.34 47.03 14.77 450 500550600650 40 温度（℃） 图8 17.(14分)氨的合成是最重要的化工生产之一。以下是合成氨的方法与应用，请根据 题意，回答相应问题： 氨的合成[N2(g)+3H2(g)2NH,(g)△H=-46.2kJ·mol1] (1)工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为CH4(g)+H0(g)一 C0(g)+3H2(g),已知有关反应的能量变化如图9： 量H,(g+1/20,(g 能CH,(g+3/20,g △H=-241.8kJ·molΓ △H=-564.3kJ·mol H,O(g) CO(g)+2H,O(g) 反应进程 反应进程 图9 则该反应的焓变△H= (2)实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K,压强3.0×10Pa, 原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。 ①分析说明原料气中N2过量的理由： ②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是 (填序号)。 A.合成氨反应在不同温度下的△H都小于零 B.控制温度(773K)远高于室温，是为了提高平衡转化率和加快反应速率 C.当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气 体，有利于提高平衡转化率 D.基于NH,有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正 向进行 高一化学ZT·第8页（共10页） (3)丙烷脱氢制丙烯反应[C,H(g)=C3H,(g)+H,(g)],产生的H2也可用于合成 氨。若一定温度下，向恒容密闭容器中充人1molC,H。,开始压强为pkPa,发生脱 氢反应。 ①已知水能发生自偶电离：H20+H,0一H,0+OH,液氨和水相似，也能发生自 偶电离，写出液氨自偶电离的电离方程式： ②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C,H、的气体体积分数与反应时间的关系如图10所 示。平衡时C,Hg的转化率为 ；此温度下该反应的平衡常数K,= kPa(用含字母p的代数式表示，K。是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常 数，平衡分压=总压×物质的量分数)。 100 50 m 0 t2反应时间/min 图10 ③已知上述反应中，v正=k正·p(C,H),U递=k邀·p(CH6)·p(H2),其中k正、k逆 为速率常数，只与温度有关，则图中m点处 V逆 18.(16分)某校化学趣味小组的同学在学习了金属的知识后，提出以下猜想： ①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如A1活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2 也具有两性吗？ ②一般情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价 Cu吗？ ③Cu0有氧化性，能被H,、C0等还原，它能被氨气还原吗？ 为了验证猜想，需要做研究实验，请补全以下空缺： 【实验方案】 (1)解决猜想①需用到的药品有CuS0,溶液、 (填所需试剂)。 (2)解决猜想②的实验步骤和现象如下：取98g的Cu(OH)2固体，加热至80℃~ 高一化学ZT·第9页（共10页） 100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末 A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时 观察到容器中还有红色固体存在。查阅资料得知铜单质及其常见氧化物的颜色如下： 物质名称 铜 氧化亚铜 氧化铜 颜色 红色 红色 黑色 根据以上现象和资料推测，A的化学式为 其中Cu元素的化合价为 ，写出A和稀硫酸反应的离子方程式： (3)为解决猜想③，设计的实验装置如图11（夹持及尾气处理装置未画出）： CuO NH, 碱石灰 无水CuS0, 图11 实验中观察到Cu0变为红色物质，无水CuS0,变成蓝色，同时生成一种无污染的气 体，该反应的化学方程式为 【实验结论】 (4)Cu(OH),具有两性。证明Cu(OH),具有两性的实验现象是 (5)一般情况下，认为生成物的稳定性大于反应物，根据“实验方案(2)”，得出 +1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是 (6)有同学认为NH3与Cu0反应生成的红色物质是Cu,也有同学认为该红色物质 是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中(CuO已反 应完)生成的红色物质中是否含有A: 高一化学ZT·第10页（共10页)昭通市市直中学2026年春季学期高一年级第二次月考 化学参芳答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 题号 6 7 答案 D B 题号 8 10 11 12 13 14 答案 D D A B B C 【解析】 1.食品抽真空包装可减少食品与氧气的接触，减慢食品氧化变质的反应速率，与调控化学反 应速率有关，A不符合题意。可增大矿石与空气的接触面积，加快反应速率，与调控化学 反应速率有关，B不符合题意。用冰箱冷藏食物，可降低环境温度，减慢食物变质的反应 速率，延长保鲜时间，与调控化学反应速率有关，C不符合题意。食盐中添加碘酸钾是为 了给人体补充碘元素，预防碘缺乏病，与化学反应速率的调控无关，D符合题意。 2.100℃时，由于Kw=10-12,c(H+)=c(OH)=10mol/L,中性溶液的pH约为6，pH为7的水 溶液显碱性，A错误。1×105ol·L1盐酸稀释1000倍后，cH)理论值为108mo/L,但 水的电离不可忽略，溶液仍呈酸性，pH接近7但小于7，不可能为8，B错误。常温下， 水电离出的c(H)=1×1013ol·L1表明水的电离被抑制，可能由强酸或强碱引起，若为酸 抑制，pH=1;若为碱抑制，pH=13,因此pH不一定为13，C错误。盐酸为强酸，稀释100 倍后cH+)降至10-5mol/L,pH=5;醋酸为弱酸，稀释时电离度增大，c(H)高于10~5mol/L, pH<5,因此醋酸的pH较小，D正确。 3.氯气与水存在平衡C,+H,0三H+C+HC0,饱和食盐水中氯离子浓度高，平衡逆向 移动，降低氯气的溶解度，可用排饱和食盐水收集氯气，可用勒夏特列原理解释，A不符 合题意。打开汽水瓶时体系压强减小，溶解平衡C0,+H,0三H,C0,向生成C0,的方向 移动，产生大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意。该反应前后气体总分子数 高一化学ZT参考答案·第1页（共8页） 相等，增大压强平衡不移动，颜色变深是因为容器体积缩小导致L,浓度增大，与平衡移动 无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意。稀释氨水（弱碱）时，平衡 NH·H,O三NH+OH向右移动，减弱稀释导致的浓度降低，使pH下降幅度小于强 碱，室温下，将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL后，测得其10<pH<11,符合勒 夏特列原理，D不符合题意。 4.①计算其化学反应速率：(A=0.15molL',s。②计算其化学反应速率： B)≈0.167mol.L.s。③计算其化学反应速率：y9=0.2mol.L.s。④先统一单 3 2 位，统一为mol.L·s,v(D)=0.3mol.Ll.min1=0.005mol.L·s,计算其化学反应 速率：yD=0.0025molL'.s,故答案选C 5.容器容积缩小为原来的一半时，若平衡不移动，A的浓度应为原来的2倍，实际A的浓度 为原来的18倍，说明平衡正向移动，B的转化率增大，A正确。容器体积缩小，且平衡 正向移动生成更多C,因此C的浓度比原平衡更大，B错误。容器容积缩小为原来的一半 时，若平衡不移动，A的浓度应为原来的2倍，实际A的浓度为原来的1.8倍，说明平衡 正向移动，C错误。增大压强平衡正向移动，由于B是固体，仅需比较气体反应物和生成 物的计量数，可得a>c+d,D错误。 6.25℃时，C的燃烧热为1olC(s)完全燃烧生成二氧化碳所放出的热量，所以碳的燃烧热为 393.5kJ·mo',A正确。据图知，碳和氧气反应生成二氧化碳时放出热量，焓变=反应物 总键能-生成物总键能<0，说明反应物总键能小于生成物总键能，B错误。据图知， 1molC(s)与2mo1O,(g)反应转化为1mo1C0(g)时放出热量为110.5，所以由碳转化为一 氧化碳的热化学方程式为2C(s)+O,(g)=2CO(g)△H=-22kJ·mol，C正确。转化 Ⅱ为熵减、放热反应，所以低温下能自发进行，D正确。 7.由反应方程式可知，△c(A):△c(B):△c(D)=1:3:x,0-2min内，曲线I从浓度1.0降至0.9， 则△c(A)=0.lmoL,曲线Ⅱ从浓度0上升至0.1，则△c(D)=0.1molL,曲线I从浓度1.0 降至0.7，则△c(B)=0.3mol/L,因此x=1,A正确。3min时，A、B浓度仍在降低，D浓 度仍在升高，说明反应正向进行，E≥y,B错误。0-2min,B=cB).03 △t 2 高一化学ZT参考答案·第2页（共8页） 0.15mol.L·min',C正确。2~4min,各物质浓度变化量明显增大且2min时的浓度不发 生变化，因此改变的条件是升高温度或使用催化剂，D正确。 8.一个过渡态(TS)对应一步基元反应，图中有T$1、TS2、TS3共3个过渡态，因此该历 程包含3个基元反应，A正确。催化剂的作用是改变反应历程、降低反应活化能，但不改 变反应物和生成物的总能量，因此不改变反应焓变，B正确。正反应的决速步骤由活化能 最大（反应速率最慢）的步骤决定，第一步活化能最大，因此决速步骤为HCOOH转化为 HCOO*和H,C正确。图中相对能量是单分子的相对能量，单位V; HCOOH(g)一CO,(g)+H,(g)是指1 mol HCOOH(g)完全反应时所吸收或放出的热量， △H=-0.15 W eV/mol(Ns为阿伏加德罗常数的值)，不能直接写成△H=-0.l5 eV/mol,D 错误。 9.该反应为放热反应，绝热容器中体系温度随反应进行升高，温度不再改变说明正逆反应速 率相等，反应达到平衡，①正确：反应前后气体分子数减小，固定容积下体系压强随反应 进行减小，压强不再改变说明反应达到平衡，②正确；混合气体总质量不变，容器容积不 变，混合气体密度始终不变，密度不再改变不能说明反应达到平衡，③错误；混合气体总 质量不变，总物质的量随反应进行减小，平均摩尔质量随反应进行增大，平均摩尔质量不 再改变说明反应达到平衡，④正确：初始充入N2和H,的物质的量之比为1：3，反应中二 者消耗浓度比也为1：3，任意时刻二者浓度比始终为1：3，浓度之比达到1：3不能说明 反应达到平衡，⑤错误；平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为 3v(N2)正=v(H2)道，v(N2)正=3v(H2)逆不满足计量数关系，说明反应没有达到平衡，⑥错 误；每有一个NN键断裂就有6个NH键形成均表示正反应速率，不能说明反应达到 平衡状态，⑦错误。 10.草酸溶解度高是因与水能形成氢键，与电解质强弱无关，不能说明草酸是弱电解质，①不 符合题意；纯草酸只含有共价键故不导电，不导电无法证明草酸是弱电解质，②不符合题 意；草酸稀溶液中存在草酸分子，说明草酸电离不完全，其电离是可逆的，故草酸是弱电 解质，③符合题意；草酸使石蕊变红说明草酸电离能产生H,但无法说明是否完全电离， 无法证明弱电解质，④不符合题意；草酸能和碳酸钙反应放出CO2,只能说明草酸的酸 性比碳酸强，不能说明电解质的强弱，⑤不符合题意：相同条件下，草酸的导电能力比盐 高一化学ZT参考答案·第3页（共8页） 酸弱，说明草酸电离出的离子个数少，电离不完全，可以说明草酸是弱电解质，⑥符合题 意；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和草酸反应，反应速率慢说明H浓度低， 证明草酸未完全电离，是弱电解质，⑦符合题意；故选C。 11.使甲基橙变红的溶液为酸性(pH飞3.1)，NH、Na+、CI、SO之间不发生反应或沉淀， A符合逗意，0册-0衣明溶液呈残酸任(，M0,在性条件下具有孩架化 性，可将C氧化为C2,发生氧化还原反应，B不符合题意。由水电离出的 c(H)=I.0×103mol.L的溶液可能为酸性也可能为碱性，HCO既可以和H反应生成 二氧化碳和水，又可以和OH反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，C不符合题意。 Cu+在溶液中显蓝色，不符合无色溶液的要求，D不符合题意。 12.pH=10的X稀释100倍后，所得溶液的pH=a,而a不一定等于8，所以不能肯定X一定 是强碱，但Y一定是弱碱，A不正确。Y的碱性弱，则pH相同的X和Y中，Y的物质 的量浓度大于X,所以完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VY>VX,B正确。 稀释后，X溶液的pH小于Y,则X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，C不正确。由分析 可知，X的碱性较强，Y的碱性较弱，由于两种碱的电离程度不同，所以稀释前，pH相 同时，两种碱的物质的量浓度不同，D不正确。 13.观察曲线b起点，常温下，氢氧化钠溶液的pH=12,c(OH)=0.01mol.L,氢氧化钠 的物质的量浓度为O.01mol·L,A正确。曲线b的pH逐渐降低，所以b是盐酸滴定氢 氧化钠溶液的曲线，B错误。P点时恰好完全中和，溶质为氯化钠，溶液呈中性，C正确。 强酸、强碱相互滴定，滴定终点溶液为中性，指示剂可选择酚酞或甲基橙，D正确。 14.镁条与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，当恰好完全反应时，温度 最高，1时刻之后反应还在进行，所以时刻的温度没有达到最高，A错误。恒温密闭容 器中发生反应BaC0,S)三BaO(S)+C0,(g),K=c(C0,),温度不变，平衡常数不变， t时刻缩小容器体积，c(CO,)迅速增大，重新达到平衡后，c(CO)与原平衡c(CO2)相 等，B错误。E点A的百分含量大于平衡时A的百分含量，说明此时反应在向正反应方 向进行，则E点v>y，C正确。的起始量一定时，在恒温密闭容器中发生 高一化学ZT参考答案·第4页（共8页） N2(g)+3H2(g)、三2NH(g)反应，当氢气和氮气的投料比等于3：1时，氨气的体积分 数最大；随着氮气的物质的量逐渐增大，反应正向进行，H的转化率逐渐增大，故H,的 转化率：H,)<(H,),D错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(每空2分，共14分) (1)AD (2)①当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②0.2500 ③AC (3)60℃ 10.0 (4)H,SO,溶液的浓度 【解析】(1)可选择酸式滴定管移取20.00mL待测液，利用碱式滴定管对 0.5000mol.L NaOH标准溶液滴定，故该滴定操作要用到的仪器有锥形瓶，碱式滴定管， 酸式滴定管，答案选AD。 (2)①用0.5000mol.L1NaOH标准溶液滴定硫酸溶液，用酚酞作指示剂，当滴入最后半 滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终 点； ②根据表格中的数据可知，第4组数据为无效数据，氢氧化钠标准溶液的平均体积为 20.01+(20.03-0.03)+(20.09-0.10) =20.00mL，可得硫酸的浓度 3 0.5000mo/L×20.0×10L×1 C= 2-0.2500moL 20.0×10-3L ③未用NOH标准溶液润洗滴定管，导致标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，待测 液浓度偏大，A正确。滴定前锥形瓶中有水，对实验结果无影响，B错误。碱式滴定管内 开始有气泡，放液后气泡消失，导致读取的标准液体积变大，待测液浓度偏大，C正确。 用NOH标准溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时平视读数，读取的标准液体积变小， 导致待测液浓度偏低，D错误。 高一化学ZT参考答案·第5页（共8页） (3)实验①和②目的是探究温度对该反应速率的影响，则实验①、②中温度应不同，故 t=60℃、硫酸的浓度应保持一致，则V2=10.0mL。 (4)实验①和③NS,O3溶液浓度相同，则探究的是H,SO4溶液的浓度对该反应速率的影 响，控制溶液总体积相同(20mL),V6=4.0mL。 16.(每空2分，共14分) (1)固态 (2)Cu 搅拌、升温、适当增大碱的浓度等合理答案都可以 (3)离子键、共价键（写出一个给1分） (4)Na,Te0,+3S02+2H,0=Te+3S0+4Ht+2Na (5)取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCL,溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净 (6)600 【解析】(1)S在常温下为固态，同主族元素单质的熔点通常自上而下升高，因此T在常 温下为固态。 (2)由分析，“碱性浸出”后所得滤渣的主要成分为Cu,为加快“碱浸”的反应速率可 采取的措施有适当提高NaOH浓度、适当提高温度、搅拌等。 (3)“氧化沉碲”过程中氧化剂为次氯酸钠，是由钠离子和次氯酸根离子构成的，次氯酸 根离子中含氯氧极性共价键，故所含的化学键类型为离子键、共价键。 (4)固体Na2TeO4溶于HSO4后被SO2还原生成粗碲，反应中Te化合价由+6变为0，S 化合价由+4变为+6，结合电子守恒、质量守恒，反应为Na,Te0,+3S0,+2H,0一 Te+3SO+4Ht+2Na+。 (5)判断洗涤干净要检验是否含有硫酸根离子，故判断洗涤干净的实验操作和现象是取最 后一次洗涤液于试管中，加入BaCL,溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净。 (6)由图，选取的最佳温度为600℃，此时残留Te含量很低、Te的回收率很高。 17.(每空2分，共14分) (1)+161.1kJ/mol (2)①原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率 ②AD (3)①2NH3≥NH4+NH 高一化学ZT参考答案·第6页（共8页） ②60% 0.9p ③5.4（ 6k玉) pk逆 【解析】(1)①H2(g)+1O2(g—H0(g) △1=-241.8kJ·molP,②CH4(g+302(g) =C0(g)+2H2O(g) △H-564.3kJ·mo-1,②-3×①，△H=(-564.3kJ·mol-1-3× (-241.8)kJ·mo=+161.1kJ·mol1。 (2)①空气主要含有N2和O2,原料气中N2相对易得，该反应为可逆反应，增加N2的量， 可以提高H2的转化率。 ②合成氨为放热反应，因此焓变始终小于0，A正确。因为该反应为放热反应，升高温度， 平衡向逆反应方向进行，平衡转化率降低，控制温度远高于室温，是为了提高反应速率， 和催化剂的活性，B错误。恒温恒压下，充入少量的惰性气体，容器的体积增大，组分浓 度减小，平衡向逆反应方向进行，不利于合成氨，C错误。将氨气液化移去，降低生成物 的浓度，促使平衡向正反应方向进行，D正确。 (3)②按三段式列式计算即可；t2时，反应达到平衡，开始时CHs的分压为pkPa,令达 到平衡时，消耗CHg的分压为xkPa,则CH6、H的分压均为xkPa,C3Hs的体积分数 为25%，则有卫-x一×100%=25%6，解得=0.6，K,=0.6px0.62=0.9p,故答案 p-x十x+x 0.4p 为0.9p: ③当达到平衡时，V正=V逆，即有k·p(C3Hg)=k逆·p(C3H6)·p(H2), k生=pCHp)=K,=0.9p,根据②的分析，m点时pC,l6、pH、pC,H)分别为 k道p(C,H) 1 P(C.H.)P(H.3PX3p,m点处E三pC, 1 p(C.Hs) 3D6 2 V逆k逆p(C,H6)p(H2) 6 =0.9p×-=5.4。 p 18.(每空2分，共16分) (1)HSO4(HCI)溶液、NaOH溶液 (2)Cu2O +1 Cu2O+2H*=Cu+Cu2++H2O (3)2NH3+3Cu0加热3Cu+N2+3H0 高一化学ZT参考答案·第7页（共8页） (4)Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 (5)在高于1000℃时，+1价的Cu比+2价的Cu稳定；在稀硫酸溶液中，+2价的Cu比 +1价的Cū稳定（答对一点给1分） (6)取NH与CuO反应中生成的红色物质少许，加入稀HSO4,若溶液出现蓝色，说 明红色物质中含有A,反之则无 【解析】(1)Cu不如A1活泼，可以用硫酸溶液进行验证，要证明Cu(OH)2具有两性，应 先加入碱生成Cu(OH)2,再加入过量的碱，看氢氧化铜是否溶解，药品中缺少氢氧化钠溶 液和稀硫酸（或盐酸）。 (2)98 gCu(OHD:固体的物质的量为，98g=1m0l,加热分解生成的72g红色固体中含有 98g/mol Cu的质量为1mol,即64g,则氧原子的质量为72g-64g=8g,n0=,8g 一=0.5mol,则 16g/mol A中n(Cu):n(O)=2:1,化学式为Cu20,其摩尔质量为144gmol:向A中加入适量的稀 硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，说明生成了铜和铜离子，反 应的离子方程式为Cu2O+2Ht一Cu+Cu2++H20。 (3)根据题意，氧化铜和氨气反应生成红色物质铜，无水CuSO4变成蓝色，说明生成了 水，根据反应遵循质量守恒定律和该气体无污染确定气体为氮气。 (4)如Cu(OH)2具有两性，则Cu(OH)2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱，分别生成盐 和水。 (5)80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，为Cu0,继续加热到1000℃以上，黑色粉末全 部变成红色粉末，说明在较高温度时C2O稳定，与酸反应生成硫酸铜和铜，说明在酸性 条件下+2价的铜稳定。 (6)如含有Cu20,Cu20能够与酸反应，Cu2O+H2SO4一Cu+CuS04+H20,则溶液变 蓝，而铜与稀硫酸不反应，因此实验方法为取NH与CuO反应中生成的红色物质少许， 加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体说明有A,如果不溶解说明无A。 高一化学ZT参考答案·第8页（共8页）