第2课时 热化学方程式 燃烧热-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高一化学快乐假期讲练测

●● 参考答豸 提早练新题 1.D[A.酸碱中和反应是放热反应，故硫酸与氢氧 化钠反应是放热反应，A错误；B.物质的燃烧是放 热反应，故氢气的燃烧是放热反应，B错误；C.金属 氧化物与水反应是放热反应，故氧化钙和水反应是 放热反应，C错误；D.Ba(OH)2·8H2O与NHCI 固体反应属于吸热反应，D正确：故选D。] 2.B「A.由图可知，生成物的总能量大于反应物的总 能量，该反应为吸热反应，A项错误；B.该反应为吸 热反应，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2mol AB(g)吸收的热量为(a一b)kJ,B项正确；C.由图 可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，C项错 误：D.断裂化学键吸收能量，根据图示可知断裂 1molA一A和1molB一B键，吸收akJ能量，D项 错误；故选B。] 3.D[A.在等温、等压条件下进行的化学反应，其反 应热等于反应的焓变（△H),A正确；B.反应H2(g) +Cl2(g)—2HC1(g)△H=-184.6kJ·mol1, 表示每摩尔反应放出184.6kJ的热量，B正确；C. 在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，热量散 失维持体系温度不变，故反应体系内能减少，C正 确：D.部分反应的反应热可以通过量热计直接测 量，一些不稳定存在的物质参与的反应，其反应热 无法通过量热计直接测量，D错误；故选D。] 4.B[A.根据质能守恒定律，化学反应除了生成新物 质外，还伴随着能量的变化，A正确；B.有的放热反 应需要加热甚至高温才能发生，如铝热反应；有的 吸热反应不加热也能发生，如NaHCO3和盐酸的反 应，B错误；C.吸热反应在一定条件（如常温、加热 等)也能发生，如Ba(OH)2·8H2O和NH1CI的反 应在常温下就能发生，HI分解需要加热发生，C正 确；D.一个反应的反应热和反应物生成物的能量有 关，和反应条件无关，所以同温同压下，反应H2(g) +CL2(g)一2HCI(g)在光照和，点燃条件下的△H 相同，D正确；故选B。] 5.C[强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(ag)+OH(ag)=H2O(1)△H=-57.3kJ· mol厂1，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸、②浓HSO1、③稀硝酸，因醋酸的电离吸热、 浓硫酸溶于水放热，则哈好完全反应时的放出的热量 为②>③>①；故答案选C。] 6.D[A.醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值 偏小，A错误：B.温度计水银球测烧杯内液体温度， 不能与小烧杯底部接触，会使测量结果不准确，B错 误；C.测定中和热实验中需要的仪器有：量筒、温度 计、环形玻璃搅拌棒和烧杯，用不到天平和滴定管， C错误；D.环形玻璃搅拌棒不导热，能加快反应速 率，减小实验误差，D正确：故选D。] 7.C「A.有能量变化的不一定是化学变化，也可能是 物理变化，如水蒸气变成液态水的过程是放热过 07 与详解 程，但它是物理变化，A错误；.需要加热才能发生 的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放 热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火 点，B错误；C.化学反应的实质是旧键的断裂和新 键的形成，化学反应的能量变化主要是由化学键变 化引起的，C正确；D.图示反应物的总能量大于生 成物的总能量，为放热反应，而B(OH)2·8H2O 与NH1CI的反应为吸热反应，不符合，D错误；故 选C。] 8.D[A.由图装置可知缺少玻璃搅拌器，同时大小烧 杯口应齐平，故如图所示的装置不止一处错误，A 错误；B.测定中和热时，为减少实验误差，应该将 NaOH溶液一次快速倒入装有盐酸的量热计中，并 用玻璃搅拌器搅拌，使其充分反应并测其温度，B错 误；C.玻璃搅拌器的作用就是通过搅拌加快反应速 率，尽快结束实验，记录数据，减少热量耗散，但搅 拌时应该上下搅拌，C错误；D.完成一次中和反应 反应热测定实验，温度计需要使用3次，分别是反应 前酸、碱的温度、反应中最高温度，D正确：答案 选D。] 9.C[A.千冰汽化需要吸收大量的热，没有新物质产 生，属于物理变化，A错误；B.木炭需要加热到一定 温度才能燃烧，但木炭燃烧属于放热反应，B错误； C.酒精燃烧是释放能量的反应，因此酒精可用作燃 料，C正确；D.铝热反应放出大量的热（金属熔化）， 但反应需要在高温下才可发生，D错误；故选C。] 10.C[A.实验中终止温度是充分反应后混合液的最 高温度，A项正确；B.酸为0.025mol,碱是过量 的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了 0.025molH,O,根据实验数据算出生成1mol H2O所放出的热量，即中和热△H=一[4.18× (50+50)×(23.4-20.0)×10-3]÷0.025= 一56.8kJ/mol,B项正确；C.采用浓硫酸进行实 验，放出的热量更多，△H减小，C项错误；D.由于 醋酸电离吸热，所以反应放出的热量会减少，混合 溶液的终止温度会低于23.4℃，D项正确：故 选C。] 第2课时热化学方程式燃烧热 提前学新课 例1C[已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃 烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则2mol氢气 完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9×4= 571.6kJ,根据放热反应，焓变为负值分析，该热化 学方程式为：2H2(g)+O2(g)一2H2O(1)△H= -571.6kJ·mol1。故选C。] 例2B[燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳 定的物质所放出的热量，1 mol CH4完全燃烧生成 C○2和液态水，所以甲烷的燃烧热的热化学方程式 为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H =-890.3k·mol1,故选B。] 高一化学每日 提早练新题 1.C[A.反应热指的是反应过程中放出或吸收的热 量，A错误；B.热化学方程式的化学计量数仅表示 物质的量，不能表示分子的个数，因此化学计量数 可以是分数，也可以是整数，B错误；C.反应过程的 能量变化不仅与反应的物质种类有关，也与物质的 多少及物质的存在状态有关，因此在热化学方程式 中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态，C 正确：D.化学反应的过程就是原子重新组合的过 程，在这个过程中有化学键的断裂与形成，断键吸 热，成键放热，因此所有化学反应过程中均伴随能 量变化，但不一定都是热量变化，D错误；故合理选 项是C。] 2.C[0.1mol硫黄完全燃烧时放出的热量为 29.6kJ,则1mol硫磺完全燃烧放出296kJ的热 量，焓变△H<0,热化学方程式为：S(s)十O2(g) —S02(g)△H=-296kJ·mol1,答案选C。] 3.B[A.没有标出物质的聚集状态，且反应条件可以 省略，A错误；B.H2的燃烧为放热反应，物质的聚 集状态及△H都有标注，符合热化学方程式的书写 要求，B正确：C.反应热的单位为kJ/mol,C错误； D.C的燃烧为放热反应，△H应为负值，D错误：故 选B。] 4.A[由已知可得2H,(g)+C,g）一HCK》 △H,=-184.6×号=-92.3k·mol1,逆反应 与正反应的热效应相反，则HC(g)一2H,(g)十 2C(g)△H=+92.3·mol1,故选A.] 5.A[A.1mol氢气完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，热化学反应方程式为2H2(g)+O2 (g)—2H20(1)△H=-571.6kJ·mo1-1,A正 确；B.焓变的单位是kJ/mol,不是kJ,B错误；C.根 据题意，甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程 式为CH4(g)+2O2(g)一CO2(g)+2H2O(1) △H=一890.3kJ·mol1,气态水转化成液态水放 出热量，因此CH4(g)+2O2(g)一一CO2(g)+ 2H2O(g)△H>-890.3k·mol1,C错误；D. 甲烷燃烧是放热反应，△H<0,D错误；故选A。] 6.B[A.由题千信息可知，该反应的△H<0,则该反 应是放热反应，A错误；B.由A项分析可知，该反应 是放热反应，则该反应的生成物的总能量低于反应 物的总能量，B正确：C.由A项分析可知，该化学方 程式表示1molH+和1 mol OH完全反应生成 1mol→液态H20时放出57.3kJ的能量，C错误； D.已知反应热△H的数值与反应的计量系数成正 比，则由题给热化学方程式可推出2H+(aq)十 2OH(aq)=2H2O(1)△H=-114.6kJ· mol1,D错误；故选B。] 7 练·练出好成绩 ● 7.D[A.由图示可知，反应物的总能量高于生成物的 总能量，该反应为放热反应，A错误；B.由图示可 知，1 mol CO(g)十2molH2(g)和1 mol CH3OH (g)的能量差值是90.1kJ,不能说1 mol CH3OH所 具有的能量为90.1kJ,B错误；C.由图示可知，该反 应的热化学方程式为：CO(g)十2H2（g)一 CH3OH(g)△H=-90.1kJ·mol-1,C错误；D. 由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能 量，该反应为放热反应，则1 mol CO和2molH2断 键所需能量小于1 mol CH3OH成键放出的能量，D 正确；答案选D。] 8.D[A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定 氧化物，碳完全燃烧的产物应为二氧化碳，A错误； B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化 物，甲烷完全燃烧的产物应为液态水，B错误；C.燃 烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，题 中热化学方程式中氢气的物质的量不是1mol,不 符合燃烧热定义，C错误；D.1mol葡萄糖完全燃烧 生成稳定的二氧化碳气体和液态水，符合燃烧热的 概念要求，D正确；故选D。」 9.C[A.中和热概念是强酸、强碱的稀溶液完全反应 生成1mol水放出的热量，中和热△H= 一57.3kJ/mol,反应中还生成硫酸钡沉淀会影响能 量变化，A错误；B.燃烧热反应中对应生成的水为 液态水，且气态水的能量比液态水的能量高，则 CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2H2O(g)△H> 一890.3kJ·mol1,B错误：C.若两个反应互为逆 反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与 热量成正比，由CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,可 知2CO2(g)=一2CO(g)+O2(g)反应的△H= 十566.0kJ/mol,C正确；D.合成氨为可逆反应，氮 气过量时，1.5molH2也不能完全转化，则此条件 下充分反应，放出热量小于46.2kJ,D错误：故 选C。] 10.D[A.方程式未配平，且未注明物质的存在状态， 放热反应的反应热△H<0,A错误；B.发生反应的 反应物越多，反应放出的热量也越多，反应热要与 反应物质的物质的量相对应，B错误；C.反应是放 热反应，△H<0,且反应产生的是水蒸气，不是液 体水，物质的状态不同，反应过程的能量变化不 同，C错误；D.肼与NO2反应产生N2和水蒸气， 反应方程式为：2N2H4(1)+2NO2(g)一3N2(g) 十4H2O(g),物质燃烧放出热量的多少不仅与物 质的存在状态有关，也与反应的物质的多少有关。 已知：每有1mol液态肼完全反应放出567.2kJ的 热量，则2mol肼发生上述反应放出热量是Q= 567.2kJ×2=1134.4k,故其燃烧反应的热化学 方程式为：2N2H(I)+2NO2一-3N2(g)+4H2O(g) △H=-1134.4kJ/mol,D正确；故选D。] 0高一化学每日 8.某小组同学以HC1溶液 温度计 和NaOH溶液为例，进 行中和反应反应热的测 硬纸板 定，下列有关说法正确 碎纸条 的是 A.利用图装置进行中和 热测定实验，装置中只有一处错误 B.测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒 入装有盐酸的量热计中 C.用玻璃搅拌器左右搅拌，有助于反应充分 D.完成一次中和反应反应热测定实验，温度 计需要使用3次 9.下列说法正确的是 ( A.干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是 吸收能量的化学反应 B.木炭需要加热到一定温度才能燃烧，所以 木炭燃烧是吸收能量的反应 C.酒精可用作燃料，酒精燃烧是释放能量的 反应 D.铝热反应放出大量的热（金属熔化），说明 该反应常温下即可发生 第2课时 热化气 …0提前学新果0… [课标要求] 1.认识热化学方程式，了解热化学方程式表示 的意义。 2.理解热化学方程式书写规则，能用热化学方 程式表示反应中的能量变化。 3.认识燃烧热，结合不同物质的燃烧热数值， 讨论选择燃料的依据。 知识点一热化学方程式 1.概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学 方程式。 2.示例：H,(g)+202(g)—H,0)△H= -285.8kJ·mol-1表示的意义是在25℃、 101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态 O2反应生成1mol液态H2O时，放出的热 量是285.8kJ。 3.书写热化学方程式时应注意的问题 (1)需注明反应时的温度和压强。若在 25℃、101kPa时进行的反应，可不特别 注明。 0 5 练·练出好成绩 10.将温度为20.0℃、浓度为0.50mol·L-1 的盐酸和0.55mol·L-1的NaOH溶液各 50mL(溶液密度均为1g·mL-1)在简易 量热计中混合，生成溶液的比热容c= 4.18J·g1·℃1，轻轻搅动，测得混合 溶液的终止温度是23.4℃。下列说法错 误的是 ( A.实验中测得的终止温度应是混合溶液的 最高温度 B.实验中测得的中和热△H=一56.8kJ ·mol-1 C.如果用50mL0.025mol·L-1的浓硫 酸代替盐酸进行实验，测得的中和热 △H会增大 D.如果用等体积等浓度的醋酸代替盐酸， 其他均不变，则测得混合溶液的终止温 度低于23.4℃ 方程式燃烧热 (2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固 体)、l(液体)或g(气体)、aq(溶液)。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数 可以是整数，也可以是分数。 (4)同一反应的△H与化学计量数成正比。 注意可逆反应的△H和实际吸收或放出热 量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学 方程式中的反应热△H都表示反应进行到 底时的能量变化。 [核心归纳们 1.热化学方程式的书写步骤及要求 一写 写出配平的化学方程式 方程式 二标 一用s、1、g、aq标明物质的聚集状态 状态 三判 一根据吸热或放热判断△H正、负 正负 吸热反应，△H符号为十，放热反应，△H符号为一 四算 根据化学计量数计算写出△H的值 数值 ● 第三部分信 2.“五看”法判断热化学方程式的正误 一看方程式是否配平 二看各物质的聚集状态是否正确 三看△H的“十”“一”符号是否正确 四看反应热的单位是否为“kJ·mol一1” 五看反应热的数值与化学计量数是否对应 [例1]氢气是人类最理想的能源。已知在 25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液 态水时放出热量142.9kJ,则下列热化学方 程式书写正确的是 ( A.2H2+O2—2H2O△H=-142.9kJ ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)—2H2O(1) △H=-142.9kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=+571.6kJ·mol-1 知识点二燃烧热 1.燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的 热量。燃烧热的单位是kJ·mol一1。 2.注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单 质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完 全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→ CO2(g),H→H2O(1),S→SO2(g),N→ N2(g)等。生成的水为液态不能是气态。 3.燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为△H -890.3kJ·mol-1,它表示在25℃、101kPa 时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态 H2O时放出890.3kJ的热量。 燃烧热指1mol可燃物燃烧放出的热量，与 可燃物的物质的量无关。配平燃烧热的热 化学方程式时先把可燃物的化学计量数定 为1，再配平其他物质。 [例2]俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣 布制裁俄罗斯，制裁范围涵盖俄罗斯的猫、 树以及该国的文艺作品等，但俄罗斯的石油 和天然气目前并不在制裁之列。天然气的 主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧 热的热化学方程式是 () A.CH(g)+202(g)-CO2(g)+2H2O (g)△H=-802.3kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3kJ·mol-1 05 期新知预习 C.CH,(g)+02(g)一2C02(g)+H,0 (1)△H=-445.15kJ·mol-1 DCH,(g)+0,(g)C0(g)+2H,0) △H=-607.3kJ·mol-1 …0提早练新题0… 1.下列说法正确的是 () A.反应热指的是反应过程中放出的热量 B.热化学方程式的化学计量数可表示分子 的个数 C.在热化学方程式中无论反应物还是生成 物都必须标明聚集状态 D.所有化学反应均伴随热量变化 2.已知0.1mol硫黄完全燃烧时放出的热量为 29.6kJ,对应的热化学方程式是 A.S+O2-SO2△H=-296kJ·mol-1 B.S(s)+02(g)-SO2 (g) △H=-29.6kJ·mol-1 C.S(s)+O2(g)-SO2 (g) △H=-296kJ·mol-1 D.S(s)+O2(g)—S02(g》 △H=+296kJ·mol-1 3.下列热化学方程式书写正确的是() A.N2十3H2高温高压 催化剂 2NH3 △H=-92.2kJ·mol-1 B.H,g)+202(g)—H20D △H=-285.8kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)--2H2O(1) △H=-571.6kJ D.C(石墨，s)十O2(g)-CO2(g) △H=+393.5kJ·mol-1 4.已知：H2(g)+Cl2(g)-2HC1(g)△H1= -184.6·mol1,则C(g)—2,(g)+ C,g)的反应热△比是 A.+92.3kJ·mol-1 B.-92.3kJ·mol-1 C.+184.6kJ·mol-1 D.-369.2kJ·mol-1 高一化学每日 5.实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生 成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3kJ C.CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 D.CH4(g)+2O2(g)--CO2(g)+2H2O(1) △H=890.3kJ·mol1-1 6.己知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的 热化学方程式为：H+(aq)十OH-(aq) H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1。下列说 法正确的是 ) A.该反应是吸热反应 B.该反应的生成物的总能量低于反应物的 总能量 C.该化学方程式表示1molH+和1mol OH-完全反应吸收57.3kJ的能量 D.由题给热化学方程式可推出2H+(aq)+ 2OH(aq)=2H2O(1) △H=114.6kJ ·mol-1 7.煤的工业加工 能↑1 mol CO(g)+2molH2(g 过程中，可利用 CO和H2合成 △H=-90.1kJ·mo1 甲醇，能量变化 1 mol CHOH(g) 如图所示。下 反应过程 列说法正确的是 ( A.该反应是吸热反应 B.1 mol CH3OH所具有的能量为90.1kJ C.CO(g)+2H2 (g)=CH3OH(1)AH= 90.1kJ·mol-1 D.1 mol CO和2molH2断键所需能量小于 1 mol CH3OH成键放出的能量 8.下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程 式是 0 5 练·练出好成绩 A.C(s)+20,(g)—C0(g) △H=-110.5kJ·mol-1 B.CH(g)+202(g)-CO2(g)+2H2O (g)△H=-802.3kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6kJ/mol D.C6H12O6(s)+6O2(g)-6CO2(g)+6H2O1) △H=-2800kJ/mol 9.下列关于热化学反应的描述中正确的是（) A.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中 和热△H=2X(-57.3)kJ/mol B.甲烷的燃烧热△H=一890.3k/mol,则 CH4(g)+2O2(g)--CO2(g)+2H2O(g) △H<-890.3kJ/mol C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则 2CO2(g)-2CO(g)+O2(g)反应的△H =+566.0kJ/mol D.已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2 (g)==2NH3(g)△H=-92.4kJ· mol-1;将1.5molH2和过量的N2在此 条件下充分反应，会放出热量46.2kJ 10.2021年10月16日0时23分，我国长征二 号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太 空。火箭发射时用肼(N2H4,液态)作燃 料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水 蒸气。己知在此条件下1mol液态肼完全反 应放出567.2kJ的热量，下列关于该反应 的热化学方程式书写正确的是 A.N2 H+NO2-N2+H2O AH=+ 567.2 kJ/mol B.2N2H4(1)+2NO2(g)—3N2(g)+4H2O (g)△H=-567.2kJ/mol C.2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+ 4H2O(1)△H=+1134.4kJ/mol D.2N2H4(1)+2NO2(g)—3N2(g)+ 4H2O(g)H=-1 134.4 kJ/mol