假期作业14 自然资源的开发利用-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高一化学快乐假期讲练测

第一部分 假期作业十四自然资源的开发利用 假期作业十四 自然资源的开发利用 【日品好题】 请重点关注第3题，该题考查海水中溴的提取，综合性强，是高频考点。 0考点集川0… 一溶剂的过程。反萃取是萃取的逆操作，通 过使用反萃取剂，使得原本在有机相的溶质 考点一 金属的冶炼 转移回水相。 1.下列金属冶炼的反应原理，错误的是( 下列有关说法不正确的是 A.Mg0+H2△Mg+H,O A.氧化过程可以用过氧化氢代替氯水 B.2NaCK熔融)通电2Na+C2+ B.试剂X可以选择使用NaOH溶液，发生的反 应为：312+6OH厂=5I厂+IO3+3H2O C.Fe,0,+4C0商温3Fe+4C0, C.萃取时可使用无水乙醇代替CC以节约成本 D.2Hg0△2Hg+02↑ D.整个过程中的操作是利用了物质的溶解 考点二铝热反应 性实现了碘元素的富集、分离与提纯 2.如图是铝热反应(2A1+Fe2O3 考点五煤的综合利用 高温 Al2O3+2Fe)的实验装 5.煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”， 置，有关该反应的下列说法中 有关煤和石油加工的说法正确的是( 正确的是 A.煤的干馏产物主要是各类有机物 ( A.a为镁条 B.石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化 B.b为A1和Fe2O3的混合物 C.煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明 C.2mol氧化剂参与反应则转移6NA个 煤中含有苯和甲苯 电子 D.石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可 D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 以分解为短链烃 考点三海水提溴 考点六石油、天然气的综合利用 3.从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法：6.下列说法不正确的是 ) 正确的是 A.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙 NaCi 烯、甲烷等重要的基本化工原料 海晒盐 通入热空气吹出B 用硫酸酸化 B.石油的分馏、煤的气化和液化均为化学变化 水 低浓度 Br溶液 用纯碱希微吸收，BO5B口蒸图一→工业润 卤水 C.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质资源 A.海水晒盐利用的是蒸发结晶法 D.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工 B.获取Cl2的同时可以得到金属钠，通常采 原料主要用于合成氨和生产甲醇等 用热分解法 …0易错清零0… C.步骤Ⅱ中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还 原剂物质的量之比为1：1 易错点金属冶炼方法选择错误 D.步骤Ⅲ中得到的Br2为氧化产物 下列化工原理生产中错误的是 考点四海带提碘 ①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金 4.从干海带中提取碘的实验流程如下： 属钠②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液 蒸馏水 氯水CC1。 试剂x HSO溶液 中制取金属镁③用电解法冶炼铝时，原料 素→-扁血成分国堰本分面 是氯化铝④工业上用电解熔融氯化镁的 不溶物 方法制取金属镁 已知：萃取是利用溶质在两种不互溶的溶剂： A.②③ B.①③ 中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另： C.①②③ D.②③④ 0 39 高一化学 每日一练·练出好成绩 [易错警示]常见几种金属的冶炼误区 ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H (1)Au、Pt一般用物理法提取。 +CO号 —H2O+C02↑和 (2)工业上冶炼A1时用A12O而不用A1C13,因 为A1Cl3为共价化合物，熔化后不导电。 (2)海水提镁。 (3)A1不能用于治炼还原性比A1强的金属， 过程2中加入的试剂是 由无水 MgCl2获得Mg的化学方程式是 如Mg、Na等。 (4)工业上冶炼Mg时用MgC12而不用 (3)海水提溴。 MgO,因为MgO的熔点很高，耗能大。 主要工业生产流程如下图所示： 尝试选择 空气 解析工业上一般采用电解熔融氯化钠的 A↓ 苦卤4，吹出塔一→吸收塔稀HS0,蒸馏塔→液溴 方法治炼金属钠；若将钠加入到氯化镁溶液 中，发生反应：2Na+2H2O-2NaOH+ ①Cl2和苦卤中的Br一反应生成Br2的离子 方程式是 H2个，MgCl2+2NaOH-Mg(OH)2↓+ 2NaCl,所以不能治炼金属镁；氯化铝属于共 ②吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有 价化合物，因此不能用氯化铝作原料，通过 Br-和BrO3,则A是 (填序号)。 电解的方法得到金属铝；由于MgO、MgCl2 a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 均为离子化合物，熔，点：MgCl2<MgO,所以 c.SO2气体 工业上一般以MgC2(熔融)为原料通过电 ③从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得 解的方法冶炼金属镁。 到Br2的离子方程式是 答案A …0真题尝试0… 0典题典例0… (2022·湖南卷)化学促进了科技进步和社 题点 金属的冶炼方法 会发展。下列叙述中没有涉及化学变化：[例 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还 的是 法和电解法。你认为选择方法的主要依 A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” 据是 A.金属在自然界的存在形式 B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 B.金属元素在地壳中的含量 C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 C.金属熔点高低 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 D.金属阳离子得电子的能力 o大题综合o 汇知识拓展]金属的活泼性与治炼方法的 关系 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。 K Ca Na Mg All Zn Fe Sn Pb(H)Cul Hg Agl Pt Au 浓缩海水（含有Na、CI 粗盐 精制 NaCI固体 电解法 热还原法 热分解法物理法 Ca2+、Mg2+、SO片等) 过程1 金属单质还原性、失电子能力依次减弱 过程2 金属阳离子氧化性、得电子能力依次增强 Mg(OH固体 MgCl,溶液 无水MgCl2 熔融，Mg 电 0对点精练0… (1)粗盐精制 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法 过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂 ②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法③活泼 质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的 金属置换法④电解法。四种方法在工业 Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过 上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜； 量的NaOH溶液过滤除去沉淀，再加入适量： (Ⅱ)湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬； 的盐酸。 (V)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的 ①加入沉淀剂的顺序正确的是 (填 分析不正确的是 序号)。 A.(I)用① B.(Ⅱ)用② A.abc B.bac C.cba : C.(Ⅲ)用③ D.(V)用④ 40●0 参考答案 真题尝试 D[淀粉属于多糖，淀粉水解的最终产物为葡萄： 糖，反应为(C,H0)n十mH,0商mC,He0,A 项正确；发酵制醇阶段的主要反应为C6H?O。一 2CHCH2OH+2CO2个，该阶段有CO2产生，B正 确；发酵制酸阶段的主要反应为2CH3CH2OH十O2 催化剂 2CH2CHO 2H2O,2CH CHO +O2 △ i化剂2CH,COOH,CH,CO0H与CH,CH,OH 会发生酯化反应生成CH3 COOCH2CH3,: CH3 COOCH2CH3属于酯类物质，C正确；发酵制 酸阶段CHCH2OH发生氧化反应生成 CH3COOH,应在有氧条件下进行，D错误。 大题综合 解析(1)为提高冷凝效果，冷凝水应该“低进高 出”，冷凝水从回流冷凝管a端管口流出。(2)加入 碎瓷片的作用是防止暴沸；反应温度控制在115℃ ~125℃之间，所以实验中应采取的最佳加热方式 为油浴加热，选B。(3)反应结束后不再有水生成， 反应结束的标志是水层液面不再升高。 (4)18.5mL正丁醇的物质的量为： 18.5mLX0.8g/mL=0.2mol,理论上生成乙酸正 74 g/mol 丁酯的物质的量为0.2mol,称量制得的乙酸正丁 酯的质量为15.08g,则乙酸正丁酯的产率 15.08g 0.2molX116g/mo×100%=65%。 答案(1)a(2)防止暴沸B(3)水层液面不再 升高(4)65% 典题典例 C[A.化合物X中含酯基和羧基，共含有2种官 能团，A错误；B.只有油脂在碱性条件下的水解叫 皂化反应，化合物X在碱性条件可以水解，但不是 皂化反应，B错误；C.X中含羧基，能与乙醇发生酯： 化反应，C正确；D.化合物X中含羧基，能与 NaHCO3反应，D错误；故选C。] 对点精练 C[该有机物中含有一OH、COOH和 COO一，故可发生酯化反应、氧化反应、水解反应、： 取代反应，但不能发生加聚反应。] 假期作业十四 考点集训 1.A[A.镁的还原性强于氢，镁是活泼金属，常用电 解法制取，故A错误；B.钠是活泼金属，常用电解法 制取，2NaCI(嫁融)通电2Na+C,↑，故B正确：C. 铁是较活泼金属，常用热还原法制取，Fe3O4十4CO! 高温3Fe十4C0,故C正确：D.汞是不活泼金属，常 用热分解法制取，2Hg0△2Hg十02个，故D正 确；故选A。 2.A[a为镁条，起引燃作用，故A正确；b为氯酸钾， 故B错误；在铝热反应中氧化剂是氧化铁，2mol氧 化剂参与反应则转移12NA个电子，故C错误；该： 反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和： 氧化产物的物质的量之比为2：1，故D错误。] 069 与详解 3.[分析]由流程可知，海水晒盐分离出NaCl、卤 水，电解氯化钠溶液生成氯气，氯气与卤水反应生 成溴，热空气吹出后与纯碱溶液发生3CO十 3Br2一3C0O2个+5Br+BrO3,然后加硫酸酸 化发生5Br+BrO3+6H+一=3Br2+3H2O,最 后蒸馏分离出溴，以此解答该题。 A[A.氯化钠能溶于水，海水晒盐利用的是蒸发 结晶法，A正确；B.获取CI2的同时可以得到金属 钠，通常采用电解法，B错误；C.步骤Ⅱ中溴与碳酸 钠反应3CO号+3Br2—3CO2↑+5Br+BrO3, 只有Br元素的化合价变化，且1个Br失去电子与 5个Br得到电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量 之比为5：1，C错误：D.步骤Ⅲ发生反应：5Br十 BrO3+6H+一3Br2+3H2O可以看出Br2既是 氧化产物又是还原产物，D错误；故选A。] 4.[分析]干海带灼烧灰化，用水浸取海带灰中的 I厂，过滤，得到含I厂的溶液，加入氯水把I厂氧化为 L2,加四氯化碳萃取，分液，有机层中加可以氢氧化 钠反萃取，发生反应3I2+6OH厂一5I+I03+ 3H2O,水层中加稀硫酸，酸性条件下I厂、IO3发生 归中反应生成碘单质，过滤得到【2。 C[A.过氧化氢能把碘离子氧化为碘单质，氧化步 骤中氯水可用过氧化氢代替，A项正确；B.反萃取 是把碘单质转化为易溶于水的盐，试剂X可用为 NaOH,反萃取的离子方程式为：3I2+6OH一 5I厂+IO3十3H2O,B项正确；C.乙醇和水混合，萃 取时，不能用无水乙醇代替四氯化碳，C项错误；D. 碘单质易溶于四氯化碳，I厂、IO?易溶于水，整个过 程中的操作利用物质的溶解性实现了碘元素的富 集、分离与提纯，D项正确；答案选C。] 5.D[煤的干馏产物有粗氨水、煤焦油、焦炉气和焦 炭等物质，其中焦炭居多，为无机物，故A错误；石 油的分馏属于物理变化，故B错误；煤通过千馏得 到苯、甲苯、二甲苯等有机物，但本身不含有苯等芳 香烃，故C错误；石油的裂化、裂解是在一定条件下 将长链的烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程， 烃在加热条件下是可以分解的，且碳链越长越易分 解，故D正确。] [总结归纳]干馏、蒸馏、分馏比较 名称 于馏 蒸馏 分馏 隔绝空气、 根据液态混合 原理 高温下使 物中各组分沸点 与蒸馏原理相同 物质分解 不同进行分离 产物 混合物 单一组分的纯 沸点相近的各组 净物 分组成的混合物 反应类型化学变化 物理变化 物理变化 6.B[A.石油裂化和裂解可得到不饱和烃，可以得到 乙烯、丙烯等重要基本化工原料，故A正确；B.石油 分馏可得到沸点不同的烃的混合物，是物理变化 故B错误；C.生物质能就是太阳能以化学能形式贮 存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能 量，故厨余垃圾等物质中蕴藏着丰富的生物质能， 故C正确；D.天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于 化石燃料，天然气是一种清洁的化石燃料，天然气 高一化学每日 也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产 品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D 正确；故选B。] 真题尝试 D[A.“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜 发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合 题意：B.工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱， 二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸 氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了 化学变化，B不符合题意；C.CO2转化为淀粉或葡 萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题 意：D.使用CO,跨临界直冷制冰，将水直接转化为 冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及 化学变化，D符合题意：综上所述，本题选D。] 大题综合 [分析]海水提溴：氯气把苦卤中的Br氧化为 Br2,利用Br2的挥发性，通入热空气将Br2吹出， 用Na2CO3溶液吸收Br2,生成Br和BrO3,加入 稀H2SO1得到Br2,经过蒸馏得到液溴。 解析(1)①除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂 质时，加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+ 的同时，除去过量的Ba2+,即Na2CO3溶液要在 BaCl2溶液之后加入，NaOH溶液的顺序则不受限 制，故加入试剂顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶 液、Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、NaOH溶液、 Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液等，故选bC;②加入适量盐酸，反应的离子方程 式有2H++CO号一H2O+CO2个和H++ OH一H2O:(2)海水提镁，过程2是Mg2+与碱 反应生成Mg(OH)2沉淀，工业上一般采用加石灰 乳[含Ca(OH)2]将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀； 电解熔融MgCl,得到Mg:MgC,(棕融)电解Mg十 C2个；(3)①C2和苦卤中的Br反应生成Br2的离 子方程式是Cl2十2Br一-2C1+Br2;②Br2与碱 性溶液生成Br和BrO?,所以选Na2CO3溶液；③ Br和BrO?在氢离子作用下生成Br2,根据得失电 子守恒以及原子、电荷守恒得：BrO3+5Br+ 6H+—3Br2+3H2O。 答案(1)①BC②H++OH厂—H2O (2)石灰乳MgC,(熔融)电解Mg十C,↑ (3)①Cl2+2Br-—2C1+Br2②b③BrO3+ 5Br+6H+—3Br2+3H2O 典题典例 D[冶炼金属选择方法是根据金属的活动性，金属 治炼是金属阳离子得电子的过程，即金属冶炼方法 与金属阳离子得电子能力有关。] 对点精练 B[(Ⅱ)湿法炼铜是利用Fe与CuSO4反应，B 错误。] 假期作业十五 考点集训 1.A[A.草木灰含有K2CO3,K2CO3属于可溶性钾 盐，故可作为钾肥使用，故A正确；B.含磷化合物不 一定都可以作为磷肥直接使用，故B错误；C.氯肥 不一定只能通过人工合成而得到，例如自然固氨 等，故C错误；D.农药都对人体有害，不可以大量使 用农药，故D错误；故选A。] 07 练·练出好成绩 2.B[A.儿童与成人的发育阶段和体质不同，在用药 时，须区别对待，A选项正确；B.印有“OTC”标识的 药物，属于非处方药，消费者可自行购买和使用，B 选项错误；C.阿司匹林用于解热镇痛，长期大量服 用会产生副作用，C选项正确：D.胃酸主要成分为 HCl,常用抗酸药有NaHCO3、CaCO3、Mg(OH)2、 A1(OH)3等，D选项正确；答案选B。] 3.D[A.食品添加剂不都是人工合成的化学品，也不 是都有副作用，食品添加剂是为了改善食品的某些 性质而在食品中添加的少量可食用物质，故A错 误；B.亚硝酸盐有毒，过度使用能够引起中毒，故B 错误；C.食品添加剂的使用要严格按照国家标准， 无论是天然的食品添加剂还是人工合成食品添加 剂都不能超标添加，超标后就会危害人体健康，需 控制用量，故C错误；D.防腐剂、人工色素是食品添 加剂，食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人 体身体健康，超标后就会危害人体健康，故D正确： 故答案选D。] 4.B[A.CO2属于温室气体，可以导致温室效应，A 不符合题意；B.氟利昂的使用会破坏臭氧层，臭氧 层破坏与CO无关，B符合题意；C.空气中含有的 NO,与碳氢化合物在光照的条件下反应，生成有毒 的烟雾，就是光化学烟雾，C不符合题意；D.含氮、 磷等生活废水的大量排放，能够引起植物疯长，是 引起水体富营养化原因，D不符合题意；故答案 选B。 [提分秘籍]常见环境问题的主要成因及危害 环境问题主要成因物质 主要危害 造成全球气候变暖，水 温室效应 C02 位上升，陆地面积减 小等 酸雨 SO2、N0 土壤酸化、水源污染、建 筑物被腐蚀等 到达地球表面的紫外线 臭氧层 氟氯代烷、 明显增多，给人类健康 空洞 NOx 及生态环境带来多方面 危害 光化学 碳氢化合 刺激人体器官，特别是 烟雾 物、NOz 人的呼吸系统，使人生 病甚至死亡 ①在土壤中影响农作物 白色污染 废弃塑料 吸收水分和养分，导致 制品 农作物减产；②混入生 活垃圾中难处理、难 回收 使水体富营养化，导致 赤潮和 含N、P元素 水中藻类疯长，消耗水 水华 的废水 中溶解的氧，使水质 恶化 5.C[A.汽车尾气中含有的C0有毒气体是大气污 染物，NO是形成酸雨和光化学烟雾的气体，也是大 气污染物，A正确；B.使用催化装置可以将大气污 染物转换为无污染的气体氨气和二氧化碳，能减少 汽车尾气对大气的污染，B正确；C.以上图示过程 中，NO先作还原剂被氧化生成NO2,C错误；D.如