第1课时 反应热 焓变-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高一化学快乐假期讲练测

高一化学每日 7.C[先定碳骨架：C4有两种碳骨架CC一C-C、 CC一C;再定一个氯原子：氯原子的位置有 ①②① C一C—CC、CC一C,后动另一个氯原子：（因 ①②②① C① ①②③④ 两个取代基相同，需要防止重复)CC一C—C、 CI CI CI ①② ②③ CC一CC、 CCC、 C-C-C, 因此 ① CI C③ C C4HgC12的同分异构体共有4+2十3+0=9种；故 选C。] 8.D[A.三种物质中a、b、c分子式都是C&Hg O2,分 子式相同，结构不同，因此三种物质都互为同分异 构体，A错误：B.a分子中含有5种不同化学环境的 氢原子；b分子中有5种不同化学环境的氢原子：而 c分子中含有4种不同化学环境的氢原子，B错误； C.a分子中含有醇羟基，能够取代反应；由于羟基连 接的C原子上含有H原子，因此能够发生催化氧化 反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，能够发生加 成反应；物质b分子中含有羧基，能够取代反应；含 有苯环，能够发生加成反应；但无醇羟基，因此不能 发生催化氧化反应；物质℃分子中含有酯基，能够发 生水解反应（水解反应属于取代反应）：分子中含有 苯环，能够发生加成反应，但无醇羟基，因此不能发 生催化氧化反应，C错误；D.c属于酯，与c互为同 分异构体的同类物质，可以是HCOOCH2 CH CHz CH COO HCOO- HCOO- HCOO CH3,共有5种不同结构，D正确： 故合理选项是D。] 9.[分析]一氯代物只有1种说明分子中只有一种类 型的氢原子，据此分析解答。 C[A.C3H为丙烷，结构简式为CHCH2CH3,有两 种类型的氢原子，不符合题意，故A不选；B.C1H0有 正丁烷(CH CH2 CH CH3)和异丁烷[(CH)2CHCH] 两种，都有两种类型的氢原子，不符合题意，故B不选； C.CH2有正戊烷(CHCH2CHCH2CH)、异戊烷 [(CH3)2 CHCH2 CH]和新戊烷[(CH3)4C三种，只有 新戊烷有一种类型的氢原子，符合题意，故选C;D. CH4共有5种同分异构体，每种同分异构体至少有 两种类型的氢原子，不符合题意，故D不选；答案 选C。] 10.A[两个氯原子可以分别取代立方体同一棱上、 面对角线上和体对角线上碳原子上的氢原子，因 此CgHg的二氯代物有3种，故A正确。综上所 述，答案为A。] 0 1 练·练出好成绩 一● 11.A[某烷烃相对分子质量为86，则该烷烃中含有 碳原子数目为：m=86一2=6，为已烷：分子中含有 14 3个一CH3、2个一CH2一和1个一CH一，则该己烷 分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主 链含有5个C,满足条件的己烷的结构简式为： ①CHCH(CH)CHCH2CH,②CHCHCH(CH) CHCH,其中①分子中含有5种位置不同的H,即 含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不 同的H,则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一 氯取代物最多可能有：5十4=9种。故选A。] 12.B[有机物A的分子式为C6H12O3,等量的有机 物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体 在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子 中含有1个一COOH、1个一OH,该有机物可以看 作，C5H12中2个H原子，分别被-COOH、一OH 代替，若CH12为正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3, 2个H原子分别被一COOH、一OH代替，羧基在1 号碳上，此时剩余等效H为5种：羧基连在2号碳 上，剩余等效为5种；羧基连在3号碳上，剩余等效 H有3种；若C5H12为异戊烷，羧基位于1号碳上， 剩余等效H有5种；羧基连在2号碳上，剩余等效 H有3种；羧基连在3号碳上，剩余等效H有4 种；羧基连在4号碳上，剩余等效H有4种；若 C5H12为新戊烷，羧基连在1号碳上，剩余等效H 有2种，总共有31种，答案选B。] 第三部分假期新知预习 选择性必修第一册 第一章化学反应的热效应 第一节反应热 第1课时反应热焓变 提前学新课 例1D[A.测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热， 将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系（又称 系统)，与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的烧 杯等看做环境，故A正确；B.酸碱中和反应是放热 的，盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高， 故B正确：C测定中和反应的反应热时，要测定温 度的变化，需要保证热量不散失，碎泡沫塑料的作 用是保温、隔热，故C正确；D.为了保证热量不散 失，反应时需要将NaOH溶液一次性倒入量热计 中，故D错误：故选D。] 例2D[A.等压条件下，体系只做体积功时，化学 反应的反应热等于反应的焓变，A项错误；B.等质 量的气态水和液态水所具有的内能一定不相同，不 限定水的质量则不能比较二者内能的大小B项错 误：C.同一化学反应，若反应的温度、压强不同或物 质的聚集状态不同，则焓变不同，C项错误；D.可逆 反应的正反应和递反应的物质变化相反，所以能量变 化相反，即焓变数值相等、符号相反，D项正确；故 选D。] ●● 参考答豸 提早练新题 1.D[A.酸碱中和反应是放热反应，故硫酸与氢氧 化钠反应是放热反应，A错误；B.物质的燃烧是放 热反应，故氢气的燃烧是放热反应，B错误；C.金属 氧化物与水反应是放热反应，故氧化钙和水反应是 放热反应，C错误；D.Ba(OH)2·8H2O与NHCI 固体反应属于吸热反应，D正确：故选D。] 2.B「A.由图可知，生成物的总能量大于反应物的总 能量，该反应为吸热反应，A项错误；B.该反应为吸 热反应，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2mol AB(g)吸收的热量为(a一b)kJ,B项正确；C.由图 可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，C项错 误：D.断裂化学键吸收能量，根据图示可知断裂 1molA一A和1molB一B键，吸收akJ能量，D项 错误；故选B。] 3.D[A.在等温、等压条件下进行的化学反应，其反 应热等于反应的焓变（△H),A正确；B.反应H2(g) +Cl2(g)—2HC1(g)△H=-184.6kJ·mol1, 表示每摩尔反应放出184.6kJ的热量，B正确；C. 在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，热量散 失维持体系温度不变，故反应体系内能减少，C正 确：D.部分反应的反应热可以通过量热计直接测 量，一些不稳定存在的物质参与的反应，其反应热 无法通过量热计直接测量，D错误；故选D。] 4.B[A.根据质能守恒定律，化学反应除了生成新物 质外，还伴随着能量的变化，A正确；B.有的放热反 应需要加热甚至高温才能发生，如铝热反应；有的 吸热反应不加热也能发生，如NaHCO3和盐酸的反 应，B错误；C.吸热反应在一定条件（如常温、加热 等)也能发生，如Ba(OH)2·8H2O和NH1CI的反 应在常温下就能发生，HI分解需要加热发生，C正 确；D.一个反应的反应热和反应物生成物的能量有 关，和反应条件无关，所以同温同压下，反应H2(g) +CL2(g)一2HCI(g)在光照和，点燃条件下的△H 相同，D正确；故选B。] 5.C[强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(ag)+OH(ag)=H2O(1)△H=-57.3kJ· mol厂1，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸、②浓HSO1、③稀硝酸，因醋酸的电离吸热、 浓硫酸溶于水放热，则哈好完全反应时的放出的热量 为②>③>①；故答案选C。] 6.D[A.醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值 偏小，A错误：B.温度计水银球测烧杯内液体温度， 不能与小烧杯底部接触，会使测量结果不准确，B错 误；C.测定中和热实验中需要的仪器有：量筒、温度 计、环形玻璃搅拌棒和烧杯，用不到天平和滴定管， C错误；D.环形玻璃搅拌棒不导热，能加快反应速 率，减小实验误差，D正确：故选D。] 7.C「A.有能量变化的不一定是化学变化，也可能是 物理变化，如水蒸气变成液态水的过程是放热过 07 与详解 程，但它是物理变化，A错误；.需要加热才能发生 的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放 热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火 点，B错误；C.化学反应的实质是旧键的断裂和新 键的形成，化学反应的能量变化主要是由化学键变 化引起的，C正确；D.图示反应物的总能量大于生 成物的总能量，为放热反应，而B(OH)2·8H2O 与NH1CI的反应为吸热反应，不符合，D错误；故 选C。] 8.D[A.由图装置可知缺少玻璃搅拌器，同时大小烧 杯口应齐平，故如图所示的装置不止一处错误，A 错误；B.测定中和热时，为减少实验误差，应该将 NaOH溶液一次快速倒入装有盐酸的量热计中，并 用玻璃搅拌器搅拌，使其充分反应并测其温度，B错 误；C.玻璃搅拌器的作用就是通过搅拌加快反应速 率，尽快结束实验，记录数据，减少热量耗散，但搅 拌时应该上下搅拌，C错误；D.完成一次中和反应 反应热测定实验，温度计需要使用3次，分别是反应 前酸、碱的温度、反应中最高温度，D正确：答案 选D。] 9.C[A.千冰汽化需要吸收大量的热，没有新物质产 生，属于物理变化，A错误；B.木炭需要加热到一定 温度才能燃烧，但木炭燃烧属于放热反应，B错误； C.酒精燃烧是释放能量的反应，因此酒精可用作燃 料，C正确；D.铝热反应放出大量的热（金属熔化）， 但反应需要在高温下才可发生，D错误；故选C。] 10.C[A.实验中终止温度是充分反应后混合液的最 高温度，A项正确；B.酸为0.025mol,碱是过量 的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了 0.025molH,O,根据实验数据算出生成1mol H2O所放出的热量，即中和热△H=一[4.18× (50+50)×(23.4-20.0)×10-3]÷0.025= 一56.8kJ/mol,B项正确；C.采用浓硫酸进行实 验，放出的热量更多，△H减小，C项错误；D.由于 醋酸电离吸热，所以反应放出的热量会减少，混合 溶液的终止温度会低于23.4℃，D项正确：故 选C。] 第2课时热化学方程式燃烧热 提前学新课 例1C[已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃 烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则2mol氢气 完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9×4= 571.6kJ,根据放热反应，焓变为负值分析，该热化 学方程式为：2H2(g)+O2(g)一2H2O(1)△H= -571.6kJ·mol1。故选C。] 例2B[燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳 定的物质所放出的热量，1 mol CH4完全燃烧生成 C○2和液态水，所以甲烷的燃烧热的热化学方程式 为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H =-890.3k·mol1,故选B。]第三部分 假期新知预习 选择性必修第一册 第一章化学反应的热效应 第一节 反应热 第1课时 反应热焓变 3.中和反应反应热的测定 0提前学新课0… (1)实验装置 [课标要求] 1.了解反应热及其测定，掌握中和反应反应热！ 温度计 玻璃 搅拌器 的测定方法；能根据实验中测定并记录的数！ 据计算反应热。 内简 杯盖 2.能从宏观和微观两个角度构建模型，了解反 隔热层 应热与焓变的含义，能够进行反应热的简单 外壳 计算。 知识点一反应热及其测定 (2)实验测量数据 L.认识体系与环境（以研究盐酸与NaOH溶液 ①反应物温度(t1)的测量 的反应为例) 用一个量筒量取50mL0.50mol·L-1盐 酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯 环境： 与体系相互影响的其他 盖，插人温度计，测量并记录盐酸的温度。 部分，如盛溶液的试管和溶液 之外的空气等 用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； 体系与环境之间 存在物质交换 或能量传递 用另一个量筒量取50mL0.55mol·L-1 体系：在热学中，体系是与周 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶 围其他部分区分开来的根据需要 所研究的对象。如我们将试管中 液的温度，取两温度平均值为1。 的盐酸、NaOH溶液及发生的反 应等看作一个反应体系，简称体 ②反应后体系温度(t2)的测量 系（又称系统) 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入 2.反应热 量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计， (1)含义：在等温条件下，化学反应体系向环 用搅拌器匀速搅拌。并准确读取混合溶液 境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应 的最高温度，并记录为2。 的热效应，简称反应热。 ③重复上述步骤①至步骤②两次，记录每次 (2)测定方法：通过量热计直接测定。 注意：反应热概念中的“等温条件下”是指化 的实验数据，取其平均值作为计算依据。 学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到 ④实验数据处理 反应前体系的温度，即反应前后体系的温度 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似 相等。 地认为都是1g·cm-3,反应后生成的溶液 47 高一化学 每日一练·练出好成绩 的比热容c=4.18J/(g·℃)。该实验中盐 A.将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成 酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418！ 体系 B.盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度 (t2一t1)kJ,中和热为 0.418(t2-t1) 0.025 升高 C.碎泡沫塑料的作用是保温、隔热 ·mol-1。 D.反应时将NaOH溶液分多次倒入量热 [核心归纳] 计中 1.中和反应热的测定实验步骤 知识点二反应热与焓变 绝热装置的准备 减少热量损失 1.内能、焓、焓变 量取反应物， (1)内能（符号为U):体系内物质的各种能量 用酸、碱稀溶液 测反应前温度 的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等 影响。 混合反应物， 测反应后混合液的最高温度 (2)焓（符号为H):与内能有关的物理量。 测反应后温度 (3)焓变：在等压条件下进行的化学反应（严 重复实验 减小实验误差 格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶 计算反 △H= 4.18×103·m(溶液)·(t2-) 段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变， n(H2) 应热 符号：△H,单位：kJ/mol(或kJ·mol1)。 kJ·mol1[比热容c=4.18J/(g·℃)] (4)反应热与焓变的关系 2.为了提高测定的准确度，可以采取的措施 恒压条件 放热反应△H<0 反应热 焓变 (1)上述实验中硫酸和氢氧化钠溶液的体积 热效应 一吸热反应△H>0 相同，为了保证硫酸充分反应，所以NaOH: 生成物的总能量一反应物的总能量 溶液的浓度略大于硫酸浓度。 2.从微观角度认识反应热的实质 (2)硫酸和氢氧化钠溶液的浓度要小，若使： (1)以H2(g)+C12(g)—2HC1(g)(25℃， 用浓溶液，混合时会放出热量，放热增多。 101kPa下)的能量变化为例，填写下表中的 (3)测定液体体积应准确无误，否则后面计 空白。 算会引入误差，反应前和反应后温度计读数 断裂 0 436kJ·mo 要准确，实验速度要快，减少热量的损失。 能量 键 断裂 (4)实验测定温度时应该用同一支温度计， 243kJ mol-1 能量 键 以减少实验系统误差；测定酸溶液温度后温 成 成 度计要用水清洗干净，擦干后再测定碱溶液 431kJ·mo 温度，否则温度计上附着的酸会中和碱而放： 431 kJ.mol- 能量 能量 热，导致测得的碱溶液起始温度偏高。 反应中能量变化 [例1]用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反 化学键 mol A- B化学键 反应中能量变化 应的中和热。下列说法不正确的是 H-H 吸收436kJ 玻璃 共吸收679kJ 搅拌器 C1-C1 吸收243kJ 温度计 H-CI 放出431kJ 共放出862kJ H2(g)+C1,(g)-=2HC1(g)的反应 结论 热△H=-183kJ·mol1 碎泡沫 塑料 (2)化学键断裂和形成时的能量变化是化学 反应中能量变化的主要原因。 48 第三部分 假期新知预习 [例2]下列关于内能和焓变的说法正确的是：4.下列说法不正确的是 A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能 A.化学反应过程中内能的变化等于焓变 量的变化 B.气态水和液态水所具有的内能一定不： B.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应 相同 不加热就不能发生 C.一个化学反应都有且只有一个相对应的： C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也 焓变 能发生 D.可逆反应的正反应和逆反应的焓变： D.同温同压下，反应H2(g)十C12(g) △H正=-△H逆 2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H 相同 …0提早练新题0… 5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H 1.下列反应属于吸热反应的是 (aq)+OH (aq)-H2O(1)AH= A.硫酸与氢氧化钠反应 -57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的 B.氢气的燃烧 NaOH溶液中分别加入下列物质至恰好完 C.氧化钙和水反应 全反应：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸。 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应 下列说法正确的是 () 2.已知化学反应A2(g)+B2(g)一2AB(g)的 A.三者放出的热量均为28.65kJ 能量变化如图所示，判断下列叙述中正确： B.浓硫酸反应放出的热量小于28.65kJ 的是 C.稀硝酸反应放出的热量为28.65kJ 能量/kJmo D.稀醋酸放出的热量大于28.65kJ 6.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A.用0.55mol·L1NaOH溶液分别与 2 mol AB(g) 0.5mol·L一1的盐酸、醋酸溶液反应，如 I mol A2(g)+1 mol B2(g) 所取的溶液体积相等，则测得的中和热数 反应进程 值相同 A.该反应有可能是放热反应 B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验 B.1molA2(g)和1molB2（g)反应生成： 中温度计水银球应与小烧杯底部接触 2 mol AB(g)吸收的热量为(a-b)kJ C.在测定中和热实验中需要使用的仪器有： C.该反应中反应物的总能量高于生成物的 天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 总能量 D.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混 D.断裂1molA-A和1molB-B键，放出 合均匀，加快反应速率，减小实验误差 akJ能量 7.下列关于化学反应能 反应物 3.下列有关反应热的说法不正确的是( 中能量变化的说法 量 A.在等温、等压条件下进行的化学反应，其 正确的是 ( 能量 变化 反应热等于反应的焓变（△H) A.能量变化必然伴 B.反应H2(g)+Cl2(g)—2HC1(g) △H 随发生化学反应 生成物 =-184.6kJ·mol-1,表示每摩尔反应 B.需要加热才能发 反应过程 放出184.6kJ的热量 生的反应一定是吸热反应 C.在等温条件下，酸碱中和反应是放热反 C.化学反应中的能量变化主要是由化学键 应，反应体系内能减少 变化引起的 D.所有反应的反应热都可以通过量热计直 D.可以用图表示Ba(OH)2·8H2O与 接测量 NH4CI的反应 49 高一化学 每日一练·练出好成绩 8.某小组同学以HC1溶液 10.将温度为20.0℃、浓度为0.50mol·L一1 和NaOH溶液为例，进 温度计 的盐酸和0.55mol·L-1的NaOH溶液各 行中和反应反应热的测 硬纸板！ 50mL(溶液密度均为1g·mL-1)在简易 定，下列有关说法正确 碎纸条 的是 ( 量热计中混合，生成溶液的比热容c= A.利用图装置进行中和 4.18J·g1·℃-1，轻轻搅动，测得混合 热测定实验，装置中只有一处错误 溶液的终止温度是23.4℃。下列说法错 B.测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒 误的是 () 入装有盐酸的量热计中 C.用玻璃搅拌器左右搅拌，有助于反应充分 A.实验中测得的终止温度应是混合溶液的 D.完成一次中和反应反应热测定实验，温度 最高温度 计需要使用3次 B.实验中测得的中和热△H=一56.8kJ 9.下列说法正确的是 ( ) ·mol-1 A.干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是 吸收能量的化学反应 C.如果用50mL0.025mol·L1的浓硫 B.木炭需要加热到一定温度才能燃烧，所以 酸代替盐酸进行实验，测得的中和热 木炭燃烧是吸收能量的反应 △H会增大 C.酒精可用作燃料，酒精燃烧是释放能量的 D.如果用等体积等浓度的醋酸代替盐酸， 反应 D.铝热反应放出大量的热（金属熔化），说明： 其他均不变，则测得混合溶液的终止温 该反应常温下即可发生 度低于23.4℃ 第2课时 热化学方程式 燃烧热 : (2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固 …0提前学新果0… 体)、l(液体)或g(气体)、aq(溶液)。 [课标要求] 1.认识热化学方程式，了解热化学方程式表示 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数 的意义。 可以是整数，也可以是分数。 2.理解热化学方程式书写规则，能用热化学方 (4)同一反应的△H与化学计量数成正比。 程式表示反应中的能量变化。 注意可逆反应的△H和实际吸收或放出热 3认识燃烧热，结合不同物质的燃烧热数值，： 量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学 讨论选择燃料的依据。 方程式中的反应热△H都表示反应进行到 知识点一热化学方程式 底时的能量变化。 1.概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学 [核心归纳们 方程式。 :1.热化学方程式的书写步骤及要求 2.示例：H2(g)+20,(g)—H,0ID △H= 一写 写出配平的化学方程式 -285.8kJ·mol-1表示的意义是在25℃、 方程式 101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态 二标 O2反应生成1mol液态H2O时，放出的热 状态 用s、1、g、aq标明物质的聚集状态 量是285.8kJ。 三判 根据吸热或放热判断△H正、负 3.书写热化学方程式时应注意的问题 正负 一吸热反应，△H符号为十，放热反应，△H符号为一 (1)需注明反应时的温度和压强。若在 四算 25℃、101kPa时进行的反应，可不特别 根据化学计量数计算写出△H的值 数值 注明。 50