热考专题1 离子反应与氧化还原反应的应用&热考专题2 同分异构体的判断-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高一化学快乐假期讲练测

第二部分热考专题突破 热考专题一离子反应与氧化还原反应的应用 【热考解读】离子反应的考查主要有以下三个方向：离子方程式判断正误、离子共存判断、 离子的检验与推断；氧化还原反应既有单纯的氧化还原反应基本概念与规律的考查，也有工 业生产中氧化还原反应相关知识的考查，其中将工业生产流程和氧化还原反应相结合也会 是常考查的命题形式。 A.反应I属于复分解反应 o热考专练。 B.反应Ⅱ的化学方程式为2CuCl2+O2 1.离子交换法净化水过程如图所示，下列说法 2C12+2CuO 中错误的是 C.CuCl2是整个过程的催化剂 D.该方法制取氯气的主要原料是盐酸和 Ca2+,Na",Mg2+ NO,CI,SO 氧气 阳离子 3.一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有NH、 交换树脂 阳离子交换 H中 Cu2+、Fe3+、I、NO3、CO⅓、SO。取该 阴离子 NOCI,SO 交换树脂 阴离子交换 溶液进行以下实验： 已知：氧化性Cl2>HNO3>Fe3+>I2 ①用pH试纸检验，溶液pH=I; H2O ②取溶液适量，通入氯气，再加入几滴淀粉 A.通过净化处理后，水的导电性降低 溶液，溶液变蓝； B.水中的NO3、SO-、CI通过阴离子树脂 根据以上实验结果，下列推断错误的是() 后被除去 A.由实验①可推断溶液中一定不存 C.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总 在CO号 数不变 B.由实验②可推断溶液中一定存在I D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH C.溶液中一定不存在Fe3+、NO3 -H,O D.不能确定溶液中是否存在SO、 2.历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应 NH4、Cu2 原理如图所示。下列推断不正确的是 ( 、 4.几种物质在水溶液中的转化关系如下图 HCI CuO C12 示（依次发生反应1、2、3）》 反应I 反应Ⅱ NaBiO MnO H2O CuCl2 B3+ Mn2 43 高一化学每日一练·练出好成绩 已知：NaBiO3微溶于水，下列叙述错误的是： B.步骤iⅱ发生反应的离子方程式为：4Fe2 ( +O2+4H+-4Fe3++2H2O A.反应1的离子方程式为：5BiO3+2Mn2+ C.脱硫过程实际上是O2间接还原H2S的 +14H+-5Bi3++2MnO4+7H2O 过程 B.反应2说明氧化性：MnO4>Cr2O月 D.从反应过程可知还原性：Fe2+>H2S C.反应3中，生成16.8gFe3+时消耗0.05mol7.为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+,SO等 Cr2O号 离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案 D.上述反应说明还原性：Fe2+>Cr3+> 和食盐水过量2德曰2过D藏风适量造截药达水 过滤 过滤 Mn2+>Bi3+ 应 5.某无色溶液X含有H+、K、Mg2+、Cu2+ 以下说法不正确的是 CO-、C1-、SO中的几种，每种离子的数： A.E中主要有Mg(OH)2和BaSO4,也可能 目相等。向100mL该溶液中加入足量 有一些Ca(OH)2 BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶 B.②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的 液X,逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入 是为了除去Ca2+ 氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 C.N溶液呈碱性 D.③目的是除去CO?-和OH m(沉淀)/g 8.以太阳能为热源分太阳能 H20 解FegO4,经热化 02 Fe:O FeO) m 学铁氧化合物循环 分解水制H2,其过 020 V(氨水)mL 程如下：过程I.FegO4>FeO+O2(未配 60 A.溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+ 平)；过程Ⅱ.FeO十H2O→H2+Fe3O4(未配 平)。下列说法错误的是 ( Cl-、SO2 B.溶液X中一定不含有K+、Cu2+、CO A.过程I的反应中还原产物是FeO B.过程I的反应中生成1个O2转移电子数 C.无法确定溶液中是否含有K 为4 D.滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反 C.该方法制H2具有成本低、产物易分离等 应为：Mg2++2OH-—Mg(OH)2V 优点 6.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化： D.过程Ⅱ的反应中FeO和H2O的化学计量 脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其 原理如图所示。下列说法正确的是 数之比为2 ( 9.有600mL某种混合物溶液，只可能含有以 CH4、HS 下离子中的若干种：K+、NHCI厂、Mg2+、 Fe2(SO)a T.F菌 FeSO Ba2+、CO?、SO,现将此溶液分成三等 份，进行如下实验： CH4、H2O 02 ①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀 A.反应i中，氧化剂Fe3+与还原剂H2S个 产生； 数比为1：2 ②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后， 44 第二部分热考专题突破 收集到气体0.04mol;(NH+OH :11.向盛有Ba(OH)2溶液的两支试管中，滴入 NH3+H2O条件为加热) 相同浓度的H2SO4或NaHSO4溶液，试管 ③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥 内溶液导电能力变化情况如图所示。下列 的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉 说法正确的是 淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测错误的是 ( (② A.K+一定存在 B.Ba2+、Mg2+一定不存在 万型告 C.C1可能存在 D.混合溶液中CO-的物质的量浓度为 滴入溶液的体积 0.033mol/I A.曲线①实验滴入的是硫酸 10.在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过 B.d、e两点对应的溶液均为中性 程如图1所示。其中“还原”过程依次发生 C.b点之前，溶液中大量存在的离子是 反应I和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化 SO-和Na 如图2所示。 D.ae段的反应：Ba2++OH-+H++ No H 02 H2O SO--H20+BaSO NO 12.化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原 Pt BaO Ba(NO) 型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化 储存 还原 型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型 图1 物质的还原能力越强。E值与体系的pH n/mol 有关。根据表格信息，判断下列说法错误 反应I 反应Ⅱ H2 的是 氧化型/还 MnO/ Fe3+/ VO/ BrO NH 原型物质 PbSO. Mn2+ Fe+ VO Br 0.25a ● E(酸性条 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V1.423V 件中) t/s A.实验室可用 KBrOs 与浓盐酸反应制 图2 备Cl2 下列说法不正确的是 A.NO2、O2与BaO的反应中，NO2是还原 B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为MnO4 剂，O2是氧化剂 >Cl2>VO>Fe3+ B.反应I为Ba(NO3)2+8H2-BaO+ C.该反应能发生：BrO3+3Pb2++3H2O 2NH3+5H2O ==3PbO2↓+Br-+6H+ C.反应I和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的物质 D.向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入 的量之比是5：3 (VO2)2SO4,充分反应后，可观察到溶 D.反应Ⅱ中，最终生成N2的物质的量为 液变黄 0.25a mol 45 高一化学每日一练·练出好成绩 热考专题二同分异构体的判断 【热考解读】同分异构体的判断是有机化学基础知识常见的命题点，其中限定条件下同分 异构体的判断与书写更是近几年高考试题考查的热点。 6.CH1OH属于醇类的同分异构体共有( …0热考专练0… A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 1.下列关于有机化合物的说法不正确的是( )7.分子式为C4HC2的同分异构体共有种 A.CH2Brl无同分异构体，可证明甲烷是正 四面体结构，不是平面正方形结构 A.7 B.8 C.9 D.10 B.间二溴苯只有一种结构，可以证明苯分子 OH 8.化合物的结构简式如图所示 中无单键和双键交替出现的环状结构 OH C.分子式为C6H12的烃，所有碳原子一定在 O 同一平面的有机物只有一种结构 D.C4HBrl有12种同分异构体 a (c),下列 2.下列有机物中，一氯取代物有2种的是( OH CH3 说法正确的是 A.三种物质中只有b、c互为同分异构体 ①CH3CCH2CH3 B.a、b、c均有5种不同化学环境的氢原子 CH3 C.a、b、c均能发生催化氧化反应、取代反应 CH3CH3 CH 加成反应 D.与c互为同分异构体的同类物质还有5 ②CH3 种（不考虑立体异构） CH3CHsCH3 9.下列烷烃的所有的同分异构体中，存在某种 同分异构体的一氯代物只有1种，则该烷烃 ③CH3CH2CH3 ④ 的分子式可能是 ( A.全部 B.①③ C.②④ D.②③ A.C3 Hs B.CH1o C.Cs H12 D.C6H14 3.某单烯烃与H2加成后的产物为 :10.C8H8分子呈正六面体结构（如 CH3一CH一CH一C(CH3)3,则该烯烃可 图所示)，因而称为“立方烷”， 它的二氯代物共有 ( CH3 CHs A.3种 B.6种 能的结构简式有 C.12种 D.24种 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 11.分子中含有3个一CH3、2个一CH2一和 4.分子式为C3H4C12且含有C一C结构的 1个一CH一，相对分子质量为86的烃的 氯代物（不考虑立体异构）有 ( 同分异构体有（不考虑立体异构） A.9种B.6种 C.5种 D.4种 A.3种B.4种 C.5种 D.6种 12.有机物A的分子式为C6H12O3,一定条件 5.能使溴水褪色，含有3个甲基，其分子式为： 下，A与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生 C6H11Br的有机物（不考虑立体异构）共有 成的气体体积比（同温同压）为1：1，则A ( 的结构最多有 () A.10种B.11种 C.12种 D.13种 A.33种B.31种 C.28种 D.19种 46●● 参考答案 图所示，在催化剂的作用下，二氧化氮和一氧化碳： 反应生成了氮气和二氧化碳，反应方程式：2NO2+ 4C0控化剂 一4CO2十N2,D正确；答案选C。] 6.A[A.用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2,反应过 程中除了生成硝酸铜外还生成二氧化氨有毒气体， 不符合绿色化学理念，A项符合题意；B.在催化剂， 400℃左右用NH3与NO反应生成N2和H2O,将 , 污染性气体NO转化为无污染的N2,符合绿色化学 理念，B项不符合题意；C.采用银作催化剂，乙烯和 氧气制取环氧乙烷，该反应为化合反应，原子利用： 率100%，符合绿色化学的理念，C项不符合题意； D.制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸 反应，不会产生有毒气体，消耗的硫酸的量少，符合 绿色化学观念，D项不符合题意；故选A。] 真题尝试 B[碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的： 排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中： 和的核心，故选B。门 大题综合 解析(1)根据氧化还原知识可知，NaNO2作氧化： 剂。I厂失去电子得到0价的【2，氮元素从十3价得 到电子变成十2价，所以当有0.75mol的还原剂被！ 氧化时，被还原的氧化剂也是0.75mol。(2) NaNO2在酸性环境中具有氧化性，把I厂氧化为I2,: 淀粉逼I2变蓝，所以应该选用淀粉碘化钾试纸和食 醋。(3)亚硝酸盐将Fe+氧化为Fe3+,亚硝酸盐是！ 氧化剂；维生素C具有还原性，作还原剂。 答案(1)NaNO20.75(2)②⑤(3)B 典题典例 A[乙烯与水制备乙醇，产物只有一种，为加成反！ 应，原料利用率为100%，A符合题意；甲烷与氯气 制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随副反应，反应物： 没全部转化为所需产物，B不符合题意；用SiC14制 备高纯硅，原料利用率不为100%，C不符合题意；！ 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，有副产品二氧化！ 氮、水生成，同时二氧化氨有毒，D不符合题意。] 对点精练 [分析根据“绿色化学”的特征：反应物中原子全 部转化为欲制得的产物，原子的利用率为100%，： 即生成物质只有一种。 C[A.工业生产环氧乙烷：产物只有一种环氧乙 烷，符合“绿色化学”的原则，A不合题意；B.水煤气！ 合成甲醇，产物只有一种甲醇，符合“绿色化学”的： 原则，B不合题意；C.制取硫酸铜，产物有三种，且 生成有毒气体SO2,不符合“绿色化学”的原则，C符 合题意；D.合成甲基丙烯酸甲酯，产物只有一种甲 基丙烯酸甲酯，符合“绿色化学”的原则，D不合题： 意；故答案为C。] 第二部分 热考专题突破 热考专题一 热考专练 1.[分析通过阳离子交换树脂后，溶液中的金属阳 离子被氢离子代替，通过阴离子交换树脂后，阴离 子被氢氧根离子代替，氢氧根离子和氢离子反应生 成水。 C[A.通过净化处理后，离子浓度降低，水的导电 性降低，故A正确；B.水中的NO3、SO、CI通过！ 阴离子树脂后被氢氧根离子代替而除去，故B正} 071 与详解 确；C.经过阳离子交换树脂后，金属阳离子被氢离 子代替，根据电荷守恒，水中阳离子的总数增大，故 C错误；D.通过阴离子交换树脂后，阴离子被氢氧 根离子代替，氢氧根离子和氢离子反应生成水，阴 离子树脂填充段存在反应H+十OH厂一H2O,故 D正确；选C。] 2.C[A.箭头指入的是反应物，箭头指出的是生成 物，反应I为CuO十2HC1=H2O十CuC12,属于 复分解反应，A正确：B.箭头指入的是反应物，箭头 指出的是生成物，因此反应Ⅱ为2CuC2+O2 2Cl2+2CuO,B正确；C.反应I消耗CuO,反应Ⅱ生 成CuO,因此CuO是整个反应的催化剂，而CuCl2 只是反应过程中的中间产物，C错误；D.箭头指入 的是反应物，箭头指出的是生成物，总反应为4HC1 十02一2C12十2H2O,该方法制取氯气的主要原 料是盐酸和氧气，D正确；故选C。 3.[分析]无色澄清的溶液一定不含Cu2+、Fe3+: ①用PH试纸检验，溶液呈强酸性，一定不含 CO?,I、NO3会反应不能同时存在；②取溶液 适量，通入氯气，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝， 说明一定含有I厂，一定不含NO3;根据电荷守恒， 一定存在铵根离子，不确定是否存在硫酸根离子。 D[A.由分析，氢离子和碳酸根离子不共存，溶液 呈强酸性，一定不含CO,A正确；B.通入氯气，再 加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明一定含有I,碘 离子被氯气氧化为碘单质，B正确；C.由分析，溶液 中一定不存在Fe3+、NO,C正确；D.由分析，不存 在铜离子，一定存在铵根离子，不确定是否存在硫 酸根离子，D错误；故选D。 4.A[A.反应1中铋元素的化合价由+5价变成十3 价，锰的化合价由+7价变成十价，由于NaBiO3微 溶于水，根据得失电子守恒可知，方程式为： 5 NaBiO3+2Mn2++14H+—5Bi3++5Na++ 2MnO,十7H2O,A错误；B.反应2中锰元素化合 价降低，MnO4为氧化剂，铬元素化合价升高， Cr2O号为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产 物，氧化性：MnO1>Cr2O号，B正确；C.1mol Cr2O号被还原成Cr3+,共转移6mol电子：6mol Fe2+完全被氧化成Fe3+,共转移6mol电子，所以 1 mol Cr2O号能氧化6 mol Fe2+,16.8gFe3+的物 质的量为0.3mol,则生成16.8gFe3+时消耗 0.05 nol Cr2O号，C正确：D.根据还原剂的还原性 大于还原产物，结合方程式1、2、3可知，还原性： Fe2+>Cr3+>Mn2+>Bi3+,D正确；故选A。] 5.B[无色溶液，一定不含Cu2+,加入氯化钡溶液产 生白色沉淀，含CO和SO中一种或两种，加入 氨水先不产生沉淀，一定含H十，后产生沉淀，含 Mg2+,不含CO号，一定含有SO星，一水合氨为弱 电解质，生成沉淀的离子反应为：Mg2++2NH3· H2O一Mg(OH)2￥+2NH,根据图像，n(H+) =1mol/L×20×10-3L=0.02mol,n(Mg2+)= n[Mg(0H),]=2(0H)=1mol/LX(60-20) mol/L=0.02mol,则沉淀m1=m[Mg(OH)2]= 0.02mol×58g/mol=1.16g,根据每种离子的数目 相等，n(S0)=0.02mol,根据电荷守恒，n(正电 荷)=1×n(H+)+2×n(Mg2+)=0.06mol,2× n(SO星)=0.04mol,故一定有C1厂，n(C1厂)= 0.02mol,一定不含有K+,故该溶液中一定含有 Mg2+、H+、CI、SO,一定没有Cu2+、CO号、 K+;答案选B。] 艺 高一化学每日一 6.[分析]T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催 化脱硫，过程i:Fe2(SO4)3将硫化氢氧化生成硫， 自身被还原成硫酸亚铁，反应方程式为H2S十 Fe2(SO3)3-S↓+2FeSO4+H2SO4,过程i:疏 酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，反应方程式为 4FeS04+O2+2H2SO4=2Fe2(S0i)3+2H2O, 整个过程总反应表示为2H2S十O2=一2S↓+ H2O,Fe2(SO1)3为催化剂。 B[A.反应i中Fe2(SO1)3和H2S发生氧化还原： 反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子反应方程式为： 2Fe3++H2S—2Fe2++S+2H+,氧化剂Fe3+ 与还原剂H2S个数比为2：1，A错误；B.过程iⅱ中 硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，根据得失电子守恒 和电荷守恒配平离子方程式为：4F2+十O2十4H+ 一一4Fe3++2H2O,B正确；C.脱硫过程： Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫 酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧！ 化H2S,C错误；D.反应i中Fe2(SO1)3和H2S发 生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子反应 方程式为2Fe3++H2S一2Fe2++S￥+2H+, H2S是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性：H2S> Fe2+,D错误；故选B。] 7.[分析]粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等 离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，形成Mg (OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀， ,1 可完全除去Mg2+、SO?,②再加过量的碳酸钠溶 液，除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+,③加入适量 的盐酸除去过量的OH厂和CO,最终得到精盐 水 B[A.根据分析，加入过量Ba(OH)2溶液，得到的 沉淀E中主要含有Mg(OH)2和BaSO,沉淀，还会 有少量Ca(OH)2沉淀，A正确；B.②中加入过量 Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量 的Ba+,B错误；C.由于①加入过量的Ba(OH)2溶 液，OH过量，因此N溶液为碱性，C正确：D.加盐 酸的反应为H++OH=一H2O及2H++CO号： =CO2↑+H2O,目的是除去CO号和OH,D 正确：故选B。] 8.[分析]过程I:2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2 (g),元素化合价升高的失电子发生氧化反应得到 氧化产物，元素化合价降低的得到电子发生还原反 应，得到还原产物；过程Ⅱ的化学方程式为3FeO十 H,0△Fe,0,十H,个，总反应是2H,0大阿能 2H2个十O2↑，可见在整个过程实现了太阳能向化 学能的转化，所以FeO、Fe3O,为整个过程的催化 剂，据此答题。 D[A.过程I的反应为：2Fe3O1(s)==6FeO(s): +O2(g),反应中氧元素化合价由一2价升高到0 价，失电子发生氧化反应得到氧气为氧化产物，铁 元素化合价降低，产生的FO是还原产物，A正确； B.过程I为2Fe3O,(s)-6FeO(s)+O2(g),方程 式显示过程I的反应中生成1个O2转移电子数为 4,B正确；C.反应FeO(s)十H2O(1)一=H,(g)十 Fe3O1(s)的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体， 故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利！ 用太阳能，故成本低，C正确；D.过程Ⅱ的反应为： 3FeO(s)+H2O(I)一H2(g)+Fe3O1(s),则过程Ⅱ 的反应中FeO和HO的化学计量数之比为3：1，D: 错误；故答案为D。] 72 练·练出好成绩 9.[分析]①加入硝酸银溶液，有沉淀生成，说明 定含有C1厂、CO号，SO}-中的至少一种；②第二份 中加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体 0.04mol,说明含有铵根离子且物质的量为 0.04mol;③第三份中加入足量氯化钡溶液，得到 干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤，干燥后沉淀质 量为2.33g,2.33g沉淀为硫酸钡，说明溶液中含 有硫酸根离子，物质的量为0.01mol,硫酸根离子 存在的条件下钡离子一定不存在，加入稀盐酸沉淀 部分溶液，说明溶液中还含有碳酸根离子，生成了 碳酸钡沉淀，质量为3.94g,则含有碳酸根物质的 量为0.02mol,碳酸根离子存在的条件下一定不含 镁离子，因为溶液呈电中性，含有0.02mol碳酸根 离子和0.01mol硫酸根离子，含有铵根离子0.04 mol,则含有钾离子至少0.02mol,氯离子是否存在 暂时无法确定，若存在氯离子则钾离子的物质的量 相应增加。 D[A.根据分析可知一定存在钾离子，A正确；B. 根据分析可知一定没有的离子为Mg2+、Ba2+,B正 确：C.根据分析可知，可能存在C1,C正确：D.根 据分析可知，混合溶液中碳酸根离子的浓度为 c(C0g)=0.02mo=0.1mol/L,D错误；故答案 0.2L 选D。] 10.D[A.由图可知，NO和O2在Pt表面发生反应 生成NO2,NO2、O2和BaO反应生成Ba(NO3)2, 该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价、O2 中O元素的化合价由0价变为一2价，所以NO2 是还原剂，O2是氧化剂，故A正确；B.根据图1 知，第一步反应为H2与Ba(NO3)2作用生成 NH3,反应方程式为Ba(NO3)2+8H2一BaO+ 2NH3+5H2O,故B正确；C.根据得失电子守恒可 知，第二步反应的关系式为10NH3~3Ba(NO3)2, 再结合第一步反应可知，第一步反应的关系式为 5Ba(NO3)2~10NH3,则反应I和Ⅱ中消耗的 Ba(NO3)2的物质的量之比是5：3，故C正确；D. 由图可知，反应分两步进行，第二步反应为NH 还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，反应方程式为 10NH3+3Ba(NO3)2-3BaO+8N2+15H2O, 相应的关系式为5NH3~4N2,图中NH3最大物 质的量为0.25amol,则最终生成N2的物质的量 为0.2a,故D错误：故选D。] 11.[分析]向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4,反应方 程式为Ba(OH)2+H2SO4=-BaSO4￥+2H2O, 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO1,先发生反应： Ba(OH)2+NaHSO-BaSO+H2O+ NaOH,而后发生反应：NaOH+NaHSO1 Na2SO4+H2O,当滴入少量溶液时，滴入NaH SO4生成的水少且由NaOH生成，则滴入NaH SO,溶液的导电能力降低幅度小，则①表示向Ba (OH)2溶液中滴入NaHSO1,②表示向Ba(OH)2 溶液中滴入H2SO1,c点加入的NaHSO4与Ba (OH)2恰好完全，此时溶液中溶质为NaOH,d点 加入的NaHSO,与Ba(OH)2恰好完全，此时溶液 中溶质为Na2SO4,e点加入的H2SO4与Ba (OH)2恰好完全反应，此时相当于是纯水，导电能 力几乎为0，继续加入H2SO4溶液，溶液导电能力 增强。 ●● 参考答 B[A.根据分析，曲线①实验滴入的是NaHSO4, A错误；B.d,点Ba(OH)2和NaHSO4完全反应转 化为硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，e点 Ba(OH)2和H2SO4完全反应转化为硫酸钡和水， 溶液呈中性，B正确：C.b点之前，发生反应： Ba(OH)2 NaHSO BaSO+H2O+ NaOH,溶液中大量存在的离子是OH和Na,C 错误；D.根据分析，ae段的反应：Ba(OH)2+ H2SO1一BaSO4￥+2H2O,离子方程式为： Ba2++2OH+2H++SO}--2HO+BaS04￥， D错误；故选B。」 12.C[A.根据题千信息及表格数据可知，BrO3氧 化性强于C12,即实验室可用KBrO3与浓盐酸反应 制备C2,A正确；B.根据题千信息，E值越高，氧 化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序： MnO1>Cl2>VO>Fe3+,B正确；C.根据表中 数据可知氧化性：PbO2>BrO3,此反应无法发生， C错误；D.根据表格数据可知，VO,可将Fe2+氧 化为Fe3+,反应后溶液变黄，D正确；答案选C。] 热考专题二 热考专练 1.B[A.若甲烷是平面正方形结构，则H一C一H和 8 H-C -Br互为同分异构体，但CH2Brl无同分异 H 构体，可证明甲烷是正四面体结构，不是平面正方 形结构，故A正确；B.不论苯分子中有没有单键和 双键交替出现的结构，间二溴苯都只有一种结构， 所以不能用间二溴苯只有一种结构来证明苯分子 中无单键和双键交替出现的环状结构，可以用邻二 溴苯只有一种结构，证明苯分子中无单键和双键交 替出现的环状结构，故B错误；C.分子式为CH12 的烃，所有碳原子一定在同一平面的有机物只有一 CH2 CHa 种结构，即 CC ,其他结构所有碳原子 CH2 CH2 不可能在同一平面，故C正确；D.C4 Hg BrI可以看 做是丁烷分子中的两个氢原子被Br和I代替。丁 烷有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷。正丁烷中 的2个H被Br和I代替有8种不同的结构：溴原子 连在第一个碳原子上，则碘原子有4种不同的位 1 234 置：C一CC一C;溴原子连在第二个碳原子上，碘 Br 1234 原子同样有4种不同的位置：C一C一C一C。异丁 Br 烷中的2个H被Br和I代替有4种不同的结构：澳 原子连在第一个碳原子上，则碘原子有3种不同的 0 7 案与详解 23 位置：C一C℃；溴原子连在第二个碳原子上，碘原 Br C 子连在其余3个碳原子的任何一个碳原子都相同， Br 只有1种位置：C -C,所以共有12种同分异构 C 体，故D正确；故选B。 2.[分析]根据等效氢判断，分子中有几种氢原子， 其一氯代物则有几种同分异构体，分子中等效氢原 子一般有如下情况：分子中同一甲基上连接的氢原 子等效；同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原 子所连甲基上的氢原子等效：处于镜面对称位置上 的氢原子等效 CH3 D[①CH3 CCH2CH3分子中有3种氢原子， CH 其一氯代物有3种同分异构体； CH CH2 CH ②CH3-C CC一CH3为对称结构，分子中有 CH CH2 CH 2种氢原子，其一氯代物有2种同分异构体； ③CH3CH2CH3为对称结构，分子中有2种氢原子， 其一氯代物有2种同分异构体；④〔 为对称结 构，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，一氯 取代物有2种的是②③，故选D。] 3.C[将相邻的两个含有氢，原子的碳原子之间的单 CH2 UCH③CH-C(CH3)3 键变双键即可，如 在①②③④处均可使碳碳单键变为碳碳双键，但① ②处位置是等效的，所以该烯烃可能的结构简式有 3种。答案选C。] ①② 4.C[先写出含有C=C结构的碳骨架：C=C C,然后连接2个氯原子，其位置关系可能是：①① (即2个氯原子都位于①号碳原子上)、①②、①③、 ②③、③③，共5种，故选项C正确。] 5.C[烯烃C6H12的一涣取代后能含3个甲基碳链 结构有：(CH3)2C=CHCH2CH3、CHCH C(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH-CHCH3、CH2 -C(CH3)CH(CH3)2、(CH3)2C-C(CH3)2、 (CH3)3CCH=CH2,含有3个甲基的一涣代物的 种类分别为2、2、3、2、1、2种，共12种，答案选C。] 6.D[C5H11OH属于醇类的同分异构体可以看作是 戊烷中的1个氢原子被羟基取代生成的有机物，戊 烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷共3种同分异构体，其 中含有的氢原子种类分别是3种、4种、1种，则戊醇 就有8种，故选D。] 0 高一化学每日 7.C[先定碳骨架：C4有两种碳骨架CC一C-C、 CC一C;再定一个氯原子：氯原子的位置有 ①②① C一C—CC、CC一C,后动另一个氯原子：（因 ①②②① C① ①②③④ 两个取代基相同，需要防止重复)CC一C—C、 CI CI CI ①② ②③ CC一CC、 CCC、 C-C-C, 因此 ① CI C③ C C4HgC12的同分异构体共有4+2十3+0=9种；故 选C。] 8.D[A.三种物质中a、b、c分子式都是C&Hg O2,分 子式相同，结构不同，因此三种物质都互为同分异 构体，A错误：B.a分子中含有5种不同化学环境的 氢原子；b分子中有5种不同化学环境的氢原子：而 c分子中含有4种不同化学环境的氢原子，B错误； C.a分子中含有醇羟基，能够取代反应；由于羟基连 接的C原子上含有H原子，因此能够发生催化氧化 反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，能够发生加 成反应；物质b分子中含有羧基，能够取代反应；含 有苯环，能够发生加成反应；但无醇羟基，因此不能 发生催化氧化反应；物质℃分子中含有酯基，能够发 生水解反应（水解反应属于取代反应）：分子中含有 苯环，能够发生加成反应，但无醇羟基，因此不能发 生催化氧化反应，C错误；D.c属于酯，与c互为同 分异构体的同类物质，可以是HCOOCH2 CH CHz CH COO HCOO- HCOO- HCOO CH3,共有5种不同结构，D正确： 故合理选项是D。] 9.[分析]一氯代物只有1种说明分子中只有一种类 型的氢原子，据此分析解答。 C[A.C3H为丙烷，结构简式为CHCH2CH3,有两 种类型的氢原子，不符合题意，故A不选；B.C1H0有 正丁烷(CH CH2 CH CH3)和异丁烷[(CH)2CHCH] 两种，都有两种类型的氢原子，不符合题意，故B不选； C.CH2有正戊烷(CHCH2CHCH2CH)、异戊烷 [(CH3)2 CHCH2 CH]和新戊烷[(CH3)4C三种，只有 新戊烷有一种类型的氢原子，符合题意，故选C;D. CH4共有5种同分异构体，每种同分异构体至少有 两种类型的氢原子，不符合题意，故D不选；答案 选C。] 10.A[两个氯原子可以分别取代立方体同一棱上、 面对角线上和体对角线上碳原子上的氢原子，因 此CgHg的二氯代物有3种，故A正确。综上所 述，答案为A。] 0 1 练·练出好成绩 一● 11.A[某烷烃相对分子质量为86，则该烷烃中含有 碳原子数目为：m=86一2=6，为已烷：分子中含有 14 3个一CH3、2个一CH2一和1个一CH一，则该己烷 分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主 链含有5个C,满足条件的己烷的结构简式为： ①CHCH(CH)CHCH2CH,②CHCHCH(CH) CHCH,其中①分子中含有5种位置不同的H,即 含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不 同的H,则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一 氯取代物最多可能有：5十4=9种。故选A。] 12.B[有机物A的分子式为C6H12O3,等量的有机 物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体 在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子 中含有1个一COOH、1个一OH,该有机物可以看 作，C5H12中2个H原子，分别被-COOH、一OH 代替，若CH12为正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3, 2个H原子分别被一COOH、一OH代替，羧基在1 号碳上，此时剩余等效H为5种：羧基连在2号碳 上，剩余等效为5种；羧基连在3号碳上，剩余等效 H有3种；若C5H12为异戊烷，羧基位于1号碳上， 剩余等效H有5种；羧基连在2号碳上，剩余等效 H有3种；羧基连在3号碳上，剩余等效H有4 种；羧基连在4号碳上，剩余等效H有4种；若 C5H12为新戊烷，羧基连在1号碳上，剩余等效H 有2种，总共有31种，答案选B。] 第三部分假期新知预习 选择性必修第一册 第一章化学反应的热效应 第一节反应热 第1课时反应热焓变 提前学新课 例1D[A.测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热， 将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系（又称 系统)，与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的烧 杯等看做环境，故A正确；B.酸碱中和反应是放热 的，盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高， 故B正确：C测定中和反应的反应热时，要测定温 度的变化，需要保证热量不散失，碎泡沫塑料的作 用是保温、隔热，故C正确；D.为了保证热量不散 失，反应时需要将NaOH溶液一次性倒入量热计 中，故D错误：故选D。] 例2D[A.等压条件下，体系只做体积功时，化学 反应的反应热等于反应的焓变，A项错误；B.等质 量的气态水和液态水所具有的内能一定不相同，不 限定水的质量则不能比较二者内能的大小B项错 误：C.同一化学反应，若反应的温度、压强不同或物 质的聚集状态不同，则焓变不同，C项错误；D.可逆 反应的正反应和递反应的物质变化相反，所以能量变 化相反，即焓变数值相等、符号相反，D项正确；故 选D。]