假期作业15 化学品的合理使用 环境保护与绿色化学-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高一化学快乐假期讲练测

第一部分 假期作业十五化学品的合理使用环境保护与绿色化学 假期作业十五化学品的合理使用 环境保护与绿色化学 【日品好题】请重点关注第6题，该题考查绿色化学的概念与判断，是化学与STSE的重要 内容，是高频考点。 …0考点集川0… 考点五常见污染的处理方法 5.汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所 考点一化肥、农药的合理施用 示。下列说法中，不正确的是 ) 1.下列关于农药和肥料的说法正确的是( A.草木灰含有K2CO3,可作为钾肥使用 NO、O2、CO …、NO2、 CO2、N2 催化剂 B.含磷化合物都可以作为磷肥直接使用 A.汽车尾气中含有的CO和NO是大气污 C.氮肥只能通过人工合成而得到 D.农药都对人体无害，可以大量使用农药 染物 B.使用催化转化装置可减少汽车尾气对大 考点二合理用药 气的污染 2.下列有关合理用药的说法错误的是 ( C.该过程中NO的作用是作氧化剂 A.在用药时，儿童必须与成年人区别对待 D.该过程中会发生反应：2NO2+4CO B.印有“OCT”标识的药物，消费者可自行购 催化剂 买和使用 4C02+N2 C.阿司匹林用于解热镇痛，长期大量服用会 考点六绿色化学 产生副作用 6.下列不符合环境保护和绿色化学理念的是 D.常用抗酸药有NaHCO3、CaCO3、Mg(OH)2、 A1(OH)3等 A.用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2 考点三安全使用食品添加剂 B.在催化剂，400℃左右用NH3与NO反应 3.“民以食为天”，化学丰富了我们的饮食文 生成N2和H2O 化。下列有关说法正确的是 ( C.用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧 A.食品添加剂都是人工合成的化学品，都有： 乙烷，原子利用率100% 副作用 D.制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与 B.为了让腌肉颜色更鲜艳，可添加大量亚硝： 稀硫酸反应 酸钠 C.天然的食品添加剂比人工化学食品添加 …0易错清零0… 剂合成的安全 易错点 环境污染中的认识错误 D.长期饮用含防腐剂、人工色素的饮品会影： 下列说法正确的是 响人类的健康 A.“碳中和”就是利用中和反应减少二氧化 考点四常见环境问题的主要成因及危害 碳的排放 4.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成： B.酸雨是指的pH为5.6的雨水 环境污染的主要原因大多是由于人类生产： C.汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化 活动中过度排放有关物质引起的。下列环： 为氮气 境问题与所对应的物质不相关的是 ( D.石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的 A.温室效应一CO2 脱硫 B.臭氧层破坏一CO 易错警示]酸雨问题中几个需要注意的问题 C.光化学烟雾一NO (1)酸雨中的酸度主要由硫酸和硝酸造成 D.水体富营养化-氮、磷等营养物质 的。它们占总酸度的90%以上。我国的酸 41 高一化学每日一练·练出好成绩 雨以硫酸型为主，主要是燃烧含硫物向大气： 化钾试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。 H2O 进行实验时，必须选用的物质有 中排放SO2等酸性气体导致，SO2 (3)若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁 H2s0,4H,s04. 离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C (2)一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨，它 可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是 包括雨、雪、雾、雹等降水过程。天然降水 pH在6左右，这是由于大气中溶有CO2的 A.亚硝酸盐是还原剂 缘故。 B.维生素C是还原剂 尝试选择 C.维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子 解析A.“碳中和”是指排放的二氧化碳总 D.亚硝酸盐被氧化 量被植物的光合作用、人工转化等途径抵 0典题典例0… 消，实现二氧化碳的相对零排放。“碳中和” 题点 原子经济性 的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排 [例门 以下反应最符合绿色化学原子经济性 放)和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转 要求的是 化)，故A错误；B.一般正常雨水的pH约为 A.以乙烯与水制备乙醇 5.6,酸雨是指pH小于5.6的雨水，故B错 B.以甲烷与C12制备一氯甲烷 误；C.现在的汽车排气管上都安装了“催化 C.以SiCl4制备高纯Si 转化器”，使尾气中的氨氧化物(NO,)催化： D.以Cu和浓HNO3生产Cu(NO3)2 还原为氨气，这样就能减少对空气的污染，： 汇知识拓展]“原子经济性”的概念：反应物 故C错误；D.煤脱硫利用的是生石灰或石灰 的原子全部转化为期望的最终产物（如完全 石，生石灰或石灰石与煤一起共热生成硫酸 的加成反应：A十B一C)。原子经济性可用 钙，故D正确。答案选D。 原子利用率来衡量，其定义可表示为原子利 答案D 用率= 目标生成物的总质量×100%。经 反应物的总质量 …0真题尝试0… 济性的反应有两个显著优点：一是最大限度 (2023·江苏卷)我国提出2060年实现碳中： 地利用了原料，二是最大限度地减少了废物 和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳： 的排放。 是指 ( A.碳原子 B.二氧化碳 o对点精练o C碳元素 D.含碳物质 “绿色化学”的理想状态是反应物的原子全 部转化为目标产物。以下反应不符合绿色 o大题综合o 化学原则的是 ( 亚硝酸钠属有毒物质，是一种食品防腐剂。 A.工业生产环氧乙烷：2CH2-CH2十O2 所以，在肉制品加工中使用防腐剂必须严格 O 控制其使用量，确保食用安全。 催化剂 2CH2-CH2 (1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+ 4HI—2NO个+2+2Nal+2H2O,反应中氧 B.水煤气合成甲醇：CO十2H2 催化剂，CH,OH △ 化剂是 ,若有0.75mol的还原剂被氧 化，则被还原的氧化剂是 mol. C.制取硫酸铜：Cu十2H2SO1(浓)△Cu (2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常 SO4+SO2个+2H2O D.合成甲基丙烯酸甲酯：CHC=CH十CO十 见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和 NaCl,可选用的物质有①自来水，②淀粉碘 CHsOH-P-CHz-C(CHCOOCHs 42高一化学每日 也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产 品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D 正确；故选B。] 真题尝试 D[A.“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜 发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合 题意：B.工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱， 二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸 氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了 化学变化，B不符合题意；C.CO2转化为淀粉或葡 萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题 意：D.使用CO,跨临界直冷制冰，将水直接转化为 冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及 化学变化，D符合题意：综上所述，本题选D。] 大题综合 [分析]海水提溴：氯气把苦卤中的Br氧化为 Br2,利用Br2的挥发性，通入热空气将Br2吹出， 用Na2CO3溶液吸收Br2,生成Br和BrO3,加入 稀H2SO1得到Br2,经过蒸馏得到液溴。 解析(1)①除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂 质时，加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+ 的同时，除去过量的Ba2+,即Na2CO3溶液要在 BaCl2溶液之后加入，NaOH溶液的顺序则不受限 制，故加入试剂顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶 液、Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、NaOH溶液、 Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液等，故选bC;②加入适量盐酸，反应的离子方程 式有2H++CO号一H2O+CO2个和H++ OH一H2O:(2)海水提镁，过程2是Mg2+与碱 反应生成Mg(OH)2沉淀，工业上一般采用加石灰 乳[含Ca(OH)2]将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀； 电解熔融MgCl,得到Mg:MgC,(棕融)电解Mg十 C2个；(3)①C2和苦卤中的Br反应生成Br2的离 子方程式是Cl2十2Br一-2C1+Br2;②Br2与碱 性溶液生成Br和BrO?,所以选Na2CO3溶液；③ Br和BrO?在氢离子作用下生成Br2,根据得失电 子守恒以及原子、电荷守恒得：BrO3+5Br+ 6H+—3Br2+3H2O。 答案(1)①BC②H++OH厂—H2O (2)石灰乳MgC,(熔融)电解Mg十C,↑ (3)①Cl2+2Br-—2C1+Br2②b③BrO3+ 5Br+6H+—3Br2+3H2O 典题典例 D[冶炼金属选择方法是根据金属的活动性，金属 治炼是金属阳离子得电子的过程，即金属冶炼方法 与金属阳离子得电子能力有关。] 对点精练 B[(Ⅱ)湿法炼铜是利用Fe与CuSO4反应，B 错误。] 假期作业十五 考点集训 1.A[A.草木灰含有K2CO3,K2CO3属于可溶性钾 盐，故可作为钾肥使用，故A正确；B.含磷化合物不 一定都可以作为磷肥直接使用，故B错误；C.氯肥 不一定只能通过人工合成而得到，例如自然固氨 等，故C错误；D.农药都对人体有害，不可以大量使 用农药，故D错误；故选A。] 07 练·练出好成绩 2.B[A.儿童与成人的发育阶段和体质不同，在用药 时，须区别对待，A选项正确；B.印有“OTC”标识的 药物，属于非处方药，消费者可自行购买和使用，B 选项错误；C.阿司匹林用于解热镇痛，长期大量服 用会产生副作用，C选项正确：D.胃酸主要成分为 HCl,常用抗酸药有NaHCO3、CaCO3、Mg(OH)2、 A1(OH)3等，D选项正确；答案选B。] 3.D[A.食品添加剂不都是人工合成的化学品，也不 是都有副作用，食品添加剂是为了改善食品的某些 性质而在食品中添加的少量可食用物质，故A错 误；B.亚硝酸盐有毒，过度使用能够引起中毒，故B 错误；C.食品添加剂的使用要严格按照国家标准， 无论是天然的食品添加剂还是人工合成食品添加 剂都不能超标添加，超标后就会危害人体健康，需 控制用量，故C错误；D.防腐剂、人工色素是食品添 加剂，食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人 体身体健康，超标后就会危害人体健康，故D正确： 故答案选D。] 4.B[A.CO2属于温室气体，可以导致温室效应，A 不符合题意；B.氟利昂的使用会破坏臭氧层，臭氧 层破坏与CO无关，B符合题意；C.空气中含有的 NO,与碳氢化合物在光照的条件下反应，生成有毒 的烟雾，就是光化学烟雾，C不符合题意；D.含氮、 磷等生活废水的大量排放，能够引起植物疯长，是 引起水体富营养化原因，D不符合题意；故答案 选B。 [提分秘籍]常见环境问题的主要成因及危害 环境问题主要成因物质 主要危害 造成全球气候变暖，水 温室效应 C02 位上升，陆地面积减 小等 酸雨 SO2、N0 土壤酸化、水源污染、建 筑物被腐蚀等 到达地球表面的紫外线 臭氧层 氟氯代烷、 明显增多，给人类健康 空洞 NOx 及生态环境带来多方面 危害 光化学 碳氢化合 刺激人体器官，特别是 烟雾 物、NOz 人的呼吸系统，使人生 病甚至死亡 ①在土壤中影响农作物 白色污染 废弃塑料 吸收水分和养分，导致 制品 农作物减产；②混入生 活垃圾中难处理、难 回收 使水体富营养化，导致 赤潮和 含N、P元素 水中藻类疯长，消耗水 水华 的废水 中溶解的氧，使水质 恶化 5.C[A.汽车尾气中含有的C0有毒气体是大气污 染物，NO是形成酸雨和光化学烟雾的气体，也是大 气污染物，A正确；B.使用催化装置可以将大气污 染物转换为无污染的气体氨气和二氧化碳，能减少 汽车尾气对大气的污染，B正确；C.以上图示过程 中，NO先作还原剂被氧化生成NO2,C错误；D.如 ●● 参考答案 图所示，在催化剂的作用下，二氧化氮和一氧化碳： 反应生成了氮气和二氧化碳，反应方程式：2NO2+ 4C0控化剂 一4CO2十N2,D正确；答案选C。] 6.A[A.用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2,反应过 程中除了生成硝酸铜外还生成二氧化氨有毒气体， 不符合绿色化学理念，A项符合题意；B.在催化剂， 400℃左右用NH3与NO反应生成N2和H2O,将 , 污染性气体NO转化为无污染的N2,符合绿色化学 理念，B项不符合题意；C.采用银作催化剂，乙烯和 氧气制取环氧乙烷，该反应为化合反应，原子利用： 率100%，符合绿色化学的理念，C项不符合题意； D.制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸 反应，不会产生有毒气体，消耗的硫酸的量少，符合 绿色化学观念，D项不符合题意；故选A。] 真题尝试 B[碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的： 排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中： 和的核心，故选B。门 大题综合 解析(1)根据氧化还原知识可知，NaNO2作氧化： 剂。I厂失去电子得到0价的【2，氮元素从十3价得 到电子变成十2价，所以当有0.75mol的还原剂被！ 氧化时，被还原的氧化剂也是0.75mol。(2) NaNO2在酸性环境中具有氧化性，把I厂氧化为I2,: 淀粉逼I2变蓝，所以应该选用淀粉碘化钾试纸和食 醋。(3)亚硝酸盐将Fe+氧化为Fe3+,亚硝酸盐是！ 氧化剂；维生素C具有还原性，作还原剂。 答案(1)NaNO20.75(2)②⑤(3)B 典题典例 A[乙烯与水制备乙醇，产物只有一种，为加成反！ 应，原料利用率为100%，A符合题意；甲烷与氯气 制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随副反应，反应物： 没全部转化为所需产物，B不符合题意；用SiC14制 备高纯硅，原料利用率不为100%，C不符合题意；！ 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，有副产品二氧化！ 氮、水生成，同时二氧化氨有毒，D不符合题意。] 对点精练 [分析根据“绿色化学”的特征：反应物中原子全 部转化为欲制得的产物，原子的利用率为100%，： 即生成物质只有一种。 C[A.工业生产环氧乙烷：产物只有一种环氧乙 烷，符合“绿色化学”的原则，A不合题意；B.水煤气！ 合成甲醇，产物只有一种甲醇，符合“绿色化学”的： 原则，B不合题意；C.制取硫酸铜，产物有三种，且 生成有毒气体SO2,不符合“绿色化学”的原则，C符 合题意；D.合成甲基丙烯酸甲酯，产物只有一种甲 基丙烯酸甲酯，符合“绿色化学”的原则，D不合题： 意；故答案为C。] 第二部分 热考专题突破 热考专题一 热考专练 1.[分析通过阳离子交换树脂后，溶液中的金属阳 离子被氢离子代替，通过阴离子交换树脂后，阴离 子被氢氧根离子代替，氢氧根离子和氢离子反应生 成水。 C[A.通过净化处理后，离子浓度降低，水的导电 性降低，故A正确；B.水中的NO3、SO、CI通过！ 阴离子树脂后被氢氧根离子代替而除去，故B正} 071 与详解 确；C.经过阳离子交换树脂后，金属阳离子被氢离 子代替，根据电荷守恒，水中阳离子的总数增大，故 C错误；D.通过阴离子交换树脂后，阴离子被氢氧 根离子代替，氢氧根离子和氢离子反应生成水，阴 离子树脂填充段存在反应H+十OH厂一H2O,故 D正确；选C。] 2.C[A.箭头指入的是反应物，箭头指出的是生成 物，反应I为CuO十2HC1=H2O十CuC12,属于 复分解反应，A正确：B.箭头指入的是反应物，箭头 指出的是生成物，因此反应Ⅱ为2CuC2+O2 2Cl2+2CuO,B正确；C.反应I消耗CuO,反应Ⅱ生 成CuO,因此CuO是整个反应的催化剂，而CuCl2 只是反应过程中的中间产物，C错误；D.箭头指入 的是反应物，箭头指出的是生成物，总反应为4HC1 十02一2C12十2H2O,该方法制取氯气的主要原 料是盐酸和氧气，D正确；故选C。 3.[分析]无色澄清的溶液一定不含Cu2+、Fe3+: ①用PH试纸检验，溶液呈强酸性，一定不含 CO?,I、NO3会反应不能同时存在；②取溶液 适量，通入氯气，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝， 说明一定含有I厂，一定不含NO3;根据电荷守恒， 一定存在铵根离子，不确定是否存在硫酸根离子。 D[A.由分析，氢离子和碳酸根离子不共存，溶液 呈强酸性，一定不含CO,A正确；B.通入氯气，再 加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明一定含有I,碘 离子被氯气氧化为碘单质，B正确；C.由分析，溶液 中一定不存在Fe3+、NO,C正确；D.由分析，不存 在铜离子，一定存在铵根离子，不确定是否存在硫 酸根离子，D错误；故选D。 4.A[A.反应1中铋元素的化合价由+5价变成十3 价，锰的化合价由+7价变成十价，由于NaBiO3微 溶于水，根据得失电子守恒可知，方程式为： 5 NaBiO3+2Mn2++14H+—5Bi3++5Na++ 2MnO,十7H2O,A错误；B.反应2中锰元素化合 价降低，MnO4为氧化剂，铬元素化合价升高， Cr2O号为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产 物，氧化性：MnO1>Cr2O号，B正确；C.1mol Cr2O号被还原成Cr3+,共转移6mol电子：6mol Fe2+完全被氧化成Fe3+,共转移6mol电子，所以 1 mol Cr2O号能氧化6 mol Fe2+,16.8gFe3+的物 质的量为0.3mol,则生成16.8gFe3+时消耗 0.05 nol Cr2O号，C正确：D.根据还原剂的还原性 大于还原产物，结合方程式1、2、3可知，还原性： Fe2+>Cr3+>Mn2+>Bi3+,D正确；故选A。] 5.B[无色溶液，一定不含Cu2+,加入氯化钡溶液产 生白色沉淀，含CO和SO中一种或两种，加入 氨水先不产生沉淀，一定含H十，后产生沉淀，含 Mg2+,不含CO号，一定含有SO星，一水合氨为弱 电解质，生成沉淀的离子反应为：Mg2++2NH3· H2O一Mg(OH)2￥+2NH,根据图像，n(H+) =1mol/L×20×10-3L=0.02mol,n(Mg2+)= n[Mg(0H),]=2(0H)=1mol/LX(60-20) mol/L=0.02mol,则沉淀m1=m[Mg(OH)2]= 0.02mol×58g/mol=1.16g,根据每种离子的数目 相等，n(S0)=0.02mol,根据电荷守恒，n(正电 荷)=1×n(H+)+2×n(Mg2+)=0.06mol,2× n(SO星)=0.04mol,故一定有C1厂，n(C1厂)= 0.02mol,一定不含有K+,故该溶液中一定含有 Mg2+、H+、CI、SO,一定没有Cu2+、CO号、 K+;答案选B。]