假期作业11 化学反应的速率与限度-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高一化学快乐假期讲练测

高一化学每日一练·练出好成绩 假期作业十一化学反应的速率与限度 【日品好题】请重点关注第6题，该题考查化学平衡的简单计算，综合性强，是高频考点。 …0考点集川0… 考点四化学反应的限度 4.已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2,为了探究 考点一化学反应速率 FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定 1.下列关于化学反应速率的说法正确的是 的限度，取5mL0.5mol·L1KI溶液，向 ( A.根据化学反应速率的大小可以知道化学 其中加入0.1mol·L1的FeCl31mL,充分 反应进行的快慢 反应，已知CCl4是密度大于水的无色油状 B.对于任何化学反应来说，反应速率越快， 液体，且2在CCl4中的溶解度大于在水中 反应现象就越明显 的溶解度。下列实验操作能检验该反应是 C.化学反应速率为0.8mol·L1·s-1是 否存在限度的是 ( ) 指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉 D.当速率的单位是mol/(L·s)时，任何反 淀产生 应物或生成物均可以表示化学反应速率 B.再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 考点二化学反应速率的简单计算 是否变为紫红色 2.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A C.再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加 (g)十B(g)2C(g)。开始时充入4molA、 AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生 6molB和2molC,在2min末测得C的物质： D.再加入CC4振荡后，取上层清液，滴加 的量为3mol。下列说法正确的是 ( ) KSCN溶液，观察溶液是否变成红色 A.2min末，A的浓度为2.5mol·L1 考点五化学平衡状态的判断 B.2min末，B的转化率为16.7% :5.一定温度下，可逆反应2NO2(g)== C.用C的浓度变化表示反应的平均速率为 N2O4(g)在体积固定的密闭容器中达到平 0.75mol·L-1·min1 衡状态的标志是 ( D.若将容器的体积变为3L,其他条件不变， A.单位时间内生成n mol N2O4的同时消耗 则化学反应速率减慢 2n mol NO2 考点三化学反应速率的影响因素 B.用NO2、N2O4表示的反应速率的比为 3.某小组设计如图实验，欲使甲中试管先出现 2:1的状态 浑浊，下列操作一定达不到目的的是( C.混合气体的密度不再改变的状态 D.混合气体的压强不再改变的状态 5 mL 0.1 mol/L 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液 NaS2O3溶液 、 考点六化学平衡的简单计算 和5mL0.5mol/1 和5mL0.5mol/L HSO溶液 HSO溶液 6.向容积为2L的密闭容器中加人0.3molA, 水（室温） 甲 0.1molC和一定量的B三种气体，一定条 A.向甲烧杯中加入适量CaO 件下发生反应，各物质的物质的量随时间变 B.向甲中试管内滴加适量浓硫酸 化如图所示。已知在反应过程中混合气体 C.向乙烧杯中加入适量冰块 的总物质的量不变。下列说法错误的是 D.增大甲装置所在环境的压强 30 第一部分 假期作业十一 化学反应的速率与限度 ✦n/mol …o真题尝试0 0.30 n(C) 0.22 (2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除 n(A) 水样中SO-的影响因素，测得不同条件下 0.12 0.10 SO?-浓度随时间变化关系如下图。 n(B) t/s 5.0 A.若t1=15,则0~t1s内反应速率(C)= 4.0 0.004mol·L-1·s-1 3.0 ③ B.t1s时A的转化率为60% 、② 1.0 ① C.反应的化学方程式3A(g)一—2C(g)+B(g) 0.0 D.起始B的浓度为0.02mol·L-1 0 4 6 10 12 t/h …0易错清零0… 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH 易错点惰性气体对反应速率的影响 ① 50 8 6 ② 50 2 6 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在 ③ 2 8 一定可变体积的容器中进行，则下列条件的 0 改变使其反应速率增大的是 下列说法正确的是 ( ) ) A.增加C的量 A.实验①中，0~2小时内平均反应速率 B.将容器的体积缩小一半 v(SeO-)=2.0mol·L-1·h-1 B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe十 C.保持温度和容器体积不变，充入氦气 SeO+8H+-2Fe3++Se+4H2O D.保持温度和压强不变，充入氦气 C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可 [易错警示]惰性气体对反应速率的影响 加快反应速率 (1)恒温恒容时，充入“惰性气体，引怎总压强 D.其他条件相同时，水样初始pH越小， 增大，但各物质的浓度不发生变化，所以化： SeO-的去除效果越好 学反应速率不变； o大题综合0… (2)恒温恒压时，充入“情性气体”引起容器体 甲醇(CH3OH)既是重要的化工原料，也是 积增大引起浓度减小引起化学反应速率 性能优良的能源，利用CO2生产甲醇是实现 减慢。 “碳中和”的重要途径之一。在体积为2L的 恒容密闭容器中，充入1.0 mol CO2和 尝试选择 3.0molH2,一定条件下发生反应CO2(g） 解析因C为固体，当增加C的量时，其浓： +3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),测得 度不会改变，则不会对速率产生影响，A项 CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间的 错误；将容器的体积缩小一半，气态物质的： 变化如图所示。 浓度均增大一倍，故反应速率增大，B项正 n/mol 确；当保持温度和容器体积不变时，充入氦 1.00 气，原来各种物质的浓度没有发生变化，故 CHOH 0.75 速率不变，C项错误；当保持温度和压强不变 0.5 4 时，充入氨气，容器的体积必然扩大，各物质： CO 0.25 的浓度减小，故反应速率减小，D项错误。 答案B 0 3 10 15 t/min 31 高一化学每日一练·练出好成绩 (1)t=3min时，M点正反应速率 知识拓展] 变量控制探究影响化学反应 逆反应速率（填“>”“<”或“=”，下同），= 15min时，正反应速率 逆反应 速率因素的思维模型 速率。 (2)反应达到平衡时，消耗CO2的物质的量 确定 解答这类题目时首先要认真审题，找出 为 mol,H2的转化率为 变量 影响实验探究结果的因素 CH3OH的体积分数为 (3)下列事实能说明该反应达到平衡状态的 在探究时，应先控制其他的因素不变， 是 (填字母)。 定多 只改变一种因素，探究这种因素与题给 A.正(CO2)=逆(CH3OH)=0 变一 问题的关系，然后按此方法依次分析其 B.体系压强不再变化 他因素与所探究问题的关系 C.容器内气体的密度不再变化 D.容器内混合气体的平均摩尔质量不再 解答时注意选择的数据（或设置实验） 变化 数据 要有效，且变量统一，否则无法做出正 (4)若其他条件不变，反应开始充入2mol氦 有效 确判断 气，反应达到最大限度所需时间 10min(填“>”“<”或“=”)。 0对点精练0… …0典题典例0… 题点 控制变量探究影响化学反应速率的 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3) 因素 与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因 [例]为了研究外界条件对H2O2分解反应速 素[反应方程式为Na2S2O3+H2SO4 率的影响，某同学在相应条件下进行实验， Na2SO4+S↓+SO2个+H2O],设计了如表 实验记录如下表： 系列实验。下列说法不正确的是 实验 收集VmL气 序号 反应物 温度/℃ 催化剂 体所用时间/s 实验 反应温 NazS2O3浓度 稀硫酸 H,O 5mL5% 2滴1mol/L ① 25 序号 度（℃） H2()2溶液 FeCl3溶液 V/mL c(mol/L) V/ml c(mol/L)V/mI 5mL5% 2滴1mol/L 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 45 H2()2溶液 FeCl3溶液 0 0.10 0.50 5mL5% 2滴1mol/L ③ b 20 0.10 4.0 0.50 H2O2溶液 FeCl3溶液 a mL 5% A.设计该实验的基本原理为控制变量法 2 2滴蒸馏水 H2()2溶液 B.实验1和2可探究温度对反应速率的 下列说法中错误的是 影响 A.表格中的数据：a=5,b=25 B.表格中的数据：1>t4 C.若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反 C.通过对比实验①②，可研究温度对反应速 应速率的影响，则需V4=10,V=0 率的影响 D.将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无 D.实验④加入2滴蒸馏水的目的是控制单 影响 一变量 32参考答 3.B[A.煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氨，正确； B.可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，海底埋藏着大量 的可燃冰，它可能成为未来的新能源，错误；C.由于 氢气燃烧放出的热量多，燃烧产物是水不污染环 境，制取氢气的原料丰富，可以用水来制取，所以被 认为是最清洁的燃料，正确；D.化石燃料属于不可 再生能源，面临被耗尽的危险，人类正在利用和开 发新的能源，如太阳能、风能、地热能，正确。故 选B。] 4.D[A.a和b用导线连接时为原电池，电子由负极 Fe经过导线流向正极Cu,不能进入溶液中，A错 误：B.a和b用导线连接时为原电池，Cu作正极，正 极反应式为Cu2++2e一Cu,B错误；C.a和b用 导线连接时为原电池，Fe作负极，负极反应式为Fe 2eFe2+,a和b不用导线连接时，Fe与 CuSO4反应为Cu2++Fe一一Cu+Fe2+,溶液均从 蓝色变成浅绿色，C错误；D.a和b用导线连接时为 原电池，负极反应式为Fe-2e一Fe2+,正极反 应式为Cu2++2e一Cu,当电路中有0.2NA个 电子通过时，溶解Fe为0.1mol,生成Cu为 0.1mol,即溶解5.6gFe,生成6.4gCu,理论上铁 片与铜片的质量差为5.6g十6.4g=12g,D正确； 故选D。] [方法技巧]原电池正、负极判断方法 活动性较弱的金属 还原电子 电流 原极 或能导电的非金属 反应■ 流入 流出 电 电极材料 反应类型电子流向电流流向 图一话性较的网一一面一离 电子电流 5.A[A.该原电池中活泼性强的金属作负极，说明 镁的活泼性比铝强，A正确；B.NaOH溶液与铝反 应，不与镁反应，不能证明金属活动性强弱，B错误； C.金属的活动性强弱与失去电子个数无关，C错 误；D.等物质的量的金属与足量盐酸反应产生氢气 的多少不能证明金属活动性强弱，D错误；故选A。] 6.D「A.燃料电池中通空气的电极b为正极，A正 确；B.肼-空气燃料电池中肼中氨元素为一2价升高 到氨气中的0价，发生氧化反应，电极反应式为 N2H4+4OH-4e==N2个+4H2O,B正确：C 极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子 移向负极，所以电池工作时，OH移向a电极，C正 确；D.根据N2H4+4OH一4e—N2个+ 4H20,当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃 料肼为10molX32g/mol=80g,D错误：故选D.] 4 真题尝试 [分析]Zn为负极，电极反应式为：Zn-2e+ 2OH一ZnO+H2O,MnO2为正极，电极反应式 为：MnO2+e+H2O-MnOOH+OH。 C[A.电池工作时，MnO2为正极，得到电子，发生 还原反应，故A错误；B.电池工作时，OH通过隔 膜向负极移动，故B错误：C.环境温度过低，化学反 应速率下降，不利于电池放电，故C正确；D.由电极 反应式MnO2+e+H2O-MnOOH+OH可 知，反应中每生成1 nol MnOOH,转移电子数为 6.02×1023,故D错误；故选C。] 大题综合 高温高压 解析(1)在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 催化剂 (g)中每生成2 mol NH3断键吸热(946+436×3) 06: 与详解 kJ,合成键放热(2×3×391)kJ,(2×3×391)一(946 +436×3)=92kJ,则每生成2 mol NH3放出热量 92kJ;该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为 生成物，所以当在相同的条件下向容器中充入 1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量小于 92kJ;(2)甲池中锌与稀硫酸反应，锌表面产生气 泡，反应离子方程式为Zn十2H+—Zn2+十H2个， 铜与稀硫酸不反应；乙池中形成原电池，锌比铜活 泼，锌作负极，电极反应式为Zn一2e一Zn2+,铜 作正极，电极反应式为2H十十2e一H2个，总反 应为Zn十2H+—Zn2++H2个，据此作答；a.由分 析可知，甲装置不能形成原电池，故a错误；b.由分 析可知，两池中氢离子均被消耗，pH增大，故b正 确；C.甲池中铜表面无明显现象，乙池中铜表面产生 气泡，故c错误；d.由分析可知，若反应过程中有 0.2mol电子转移，均生成氢气0.1mol,在标况下的 体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故d正确； 故答案为：bd;(3)Mg与氢氧化钠溶液不反应，A1与 氢氧化钠溶液反应，故A1作负极，Mg作正极：负极 反应式为A1-3e+4OH厂 =[Al(OH)4; (4)①甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极a为原电池 的负极；负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，在 碱性环境中电极反应式为：CH4一8e十10OH ==CO号+7H2O:②正极反应为O2+4e+ 2H2O一4OH,根据电池的两极反应，在转移电 子相等的情况下，消耗了溶液中的氢氧根离子，所 以溶液的碱性减弱，pH减小。 答案(1)放出92小于(2)bd (3)A1-3e+4OH—[A1(OH)4] (4)Da CH-8e +100H-CO+7H2 O ②减小 典题典例 D[A.根据总反应Ag2O+Zn+H2O一2Ag+ Zn(OH)2,分析各物质化合价发生的变化可知，Zn 为负极，故A正确；B.Ag2O为正极，锌为负极，电 解质溶液为KOH溶液，所以负极的电极反应式为 Zn+2OH-2e—Zn(OH)2,故B正确；C.正极 的电极反应式为Ag2O+2e+H2O一2Ag十 2OH一，在负极区OH被消耗，溶液碱性减弱，pH 减小，正极区生成OH,溶液碱性增强，pH增大， 故C正确；D.原电池中阴离子向负极移动，所以溶 液中的OH向负极移动，故D错误；故选D。] 对点精练 B[该电池中M失电子作负极，A正确：由图中 M2+和OH可知，电解质不是熔融的MO,B错误； 空气得电子作正极，电极反应为O2+4e十2H2O 一一4OH,C正确；电池总反应为2M+O2十2H2O 一一2M(OH)2,D正确。] 假期作业十一 考点集训 1.A[A.化学反应速率正是用于衡量一段时间内化 学反应进行快慢的物理量，A正确；B.反应速率有 时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成， 但几乎没有明显现象发生，B错误；C.反应速率为 0.8mol·(L·s)-1表示1s内某物质的浓度平均 变化了0.8mol·L1,而不是1s时的瞬时浓度，C 错误；D.化学反应速率一般以某物质单位时间内的 浓度变化量来表示，而固体或纯液体的浓度视为常 数，不能表示化学反应速率，D错误：答案选A。] 高一化学每日一 2.D[A.在2min末测得C的物质的量是3mol,则t C的物质的量变化量为1mol,根据计量系数与反应 物质的量变化量关系，A的物质的量变化量为1.5 ×1mol=1.5mol,2min末用A的浓度变化表示反 应的平均速率为4mol1.5m0l=1,25mol/L,故 2L A错误；B.在2min末测得C的物质的量是3mol, 则C的物质的量变化量为1mol,根据计量系数与 反应物质的量变化量关系，B的物质的量变化量为 0.5×1mol=0.5mol,2min末，B的转化率为 0.5 mol X100%=8.3%,B错误：C.在2min末测} 6 mol 得C的物质的量是3mol,则C的物质的量变化量 为1mol,用C的浓度变化表示反应的平均速率为 1 mol 2L 2 min =0.25mol·L1·min1,C错误；D.若将容 器的体积变为3L,其他条件不变，反应体系各组分 的浓度减小，化学反应速率降低，故D正确；故答案 为D。] 3.D「氧化钙与水反应生成氢氧化钙放出大量的热， 向甲烧杯中加入适量氧化钙会使甲中反应温度高 于乙，反应速率大于乙，甲中试管先出现浑浊，A能 达到目的；向甲中试管内滴加适量浓硫酸，浓硫酸 稀释时放出大量的热，且溶液中氢离子浓度增大， 会使反应速率加快，甲中试管先出现浑浊，B能达到 目的；向乙烧杯中加入适量冰块，反应温度会低于 甲，反应速率小于甲，甲中试管先出现浑浊，C能达 到目的；硫代硫酸钠和硫酸都不是气体，增大甲装 置所在环境的压强，不能改变反应速率，不能使甲 中试管先出现浑浊，D不能达到目的。 4.D[由题给数据知：氯化铁少量，则：A.无论是否存 在反应限度，滴加AgNO3溶液，都有黄色沉淀生 成，A错误；B.再加入CCI4振荡后，观察下层液体 颜色是否变为紫红色，只能说明生成碘，不能确定 反应是否存在限度，B错误：C.再加入CC1,振荡后， 取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉 淀产生，不能确定反应是否存在限度，反应前后溶 液中均存在CI,C错误；D.再加入CCl,振荡后，取 上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红色， 可知Fe3+有没有反应完，从而确定KI和FeCl3的 反应是否有一定的限度。D正确；故选D。 5.D[A.生成N2O4与消耗NO2,反应方向都是向正 反应方向进行，不能说明反应达到平衡，故A不符 合题意；B.任何时刻，反应速率之比都等于化学计 量数，因为没有指明反应速率正逆，因此不能说明 反应达到平衡，故B不符合题意：C.组分都是气体， 混合气体总质量不变，容器为恒容，混合气体体积 不变，根据密度的定义，任何时刻，混合气体密度始 终相同，即混合气体密度不变，不能说明反应达到 平衡，故C不符合题意：D.相同条件下，气体的压强之 比等于气体物质的量之比，该反应为气体物质的量减 少的反应，压强发生改变，即当混合气体压强不再改 变，说明反应达到平衡，故D符合题意：答案为D。] [方法技巧]化学平衡状态的判断依据 (1)直接判断依据：v正=v造≠0 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。 0正(A) 如aA十bB三cC十dD, (B) 时，反应达到 h 平衡状态 (2)间接判断依据：各种“量”不变 ①各物质的质量、物质的量或浓度不变。 ②各物质的百分含量（物质的量分数、质量分数等） 不变。 ③温度、压强（化学反应方程式两边气体体积不相 等)或颜色（某组分有颜色）不变。 66 练·练出好成绩 6.C[可结合题目信息列出三段式： 3A(g)==B(g)+2C(g) 起始物质的量/(mol)0.30 0.040.10 转化物质的量/(mol)0.18 0.06 0.12 平衡时物质的量/(mol)0.12 0.1 0.22 A.由分析知，v(C)=0.12mo1÷(2L×15s)= 0.004mol·L1·s1,A不符合题意；B.ts时A 的转化率为0.18÷0.30×100%=60%，B不符合 题意；C.该反应的化学方程式为3A(g)==B(g)十 2C(g),为可逆反应，C符合题意；D.起始B的物质 的量为0.10mol一0.06mol=0.04mol,则浓度为 0.02mol·L1,D不符合题意；故选C。] 真题尝试 C[A.实验①中，0~2小时内平均反应速率 (Se0)=(5.0X103-1.0×103)mol.L1 2h =2.0×10-3mol·L1·h-1,A不正确；B.实验③ 中水样初始pH=8,溶液显弱碱性，发生反应的离 子方程式中不能用H十配电荷守恒，B不正确；C.综 合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中 SO浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适 当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；D.综 合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中 SO?浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适 当减小初始pH,SO的去除效果越好，但是当初 始pH太小时，H十浓度太大，纳米铁与H十反应速 率加快，会导致与SO反应的纳米铁减少，因此， 当初始pH越小时SeO?的去除效果不一定越好， D不正确；综上所述，本题选C。] 大题综合 解析(1)从图中可知，3min时，M点CHOH的 物质的量呈增大的趋势，CO2物质的量呈减小的趋 势，说明此时反应仍正向进行，正反应速率>逆反 应速率。15min时，反应达到平衡，正逆反应速率 相等。(2)CO2初始物质的量为1mol,平衡时物质 的量为0.25mol,消耗CO2的物质的量为 0.75mol。反应从开始到平衡消耗C020.75mol, 则根据方程式可知消耗H22.25mol,氢气的转化 率为2.25mol÷3mol=75%。平衡时有CHOH 0.75mol,C020.25mol,H20.75mol, H2O0.75mol,则CH3OH的体积分数为0.75mol ÷(0.25mol+0.75mol+0.75mol+0.75mol)= 30%。(3)A.v正(CO2)=v遥(CH3OH)=0,说明反 应已经停止，未达到平衡状态，A错误；B.该反应不 是前后气体分子数相等的反应且在恒容密闭容器 中进行，随着反应进行，容器内压强不断变化，压强 不变说明反应达到平衡，B正确；C.该反应在恒容 密闭容器中进行且反应物和生成物都是气体，无论 是否达到平衡，气体的密度始终不变，C错误；D.该 反应不是前后气体分子数相等的反应，随着反应进 行，容器内混合气体的平均摩尔质量不断变化，混 合气体平均摩尔质量不变说明反应达到平衡，D正 确；故答案选BD。(4)其他条件不变，反应开始时 充入2mol氦气，反应物和生成物的浓度均不变，且 氦气不参与反应，故反应速率不变，化学平衡不移 动，反应达到最大限度所需时间t=l0min。 答案(1)> (2)0.7575%30% (3)BD(4)= 参考答豸 典题典例 B[A.为控制单一变量，表格中的数据：a=5,b= 25,故A正确：B.实验①反应速率更快，表格中的数 据：t1<t4,故B错误；C.通过对比实验①②，可研究 温度对反应速率的影响，故C正确；D.实验④加入 2滴蒸馏水的目的是控制过氧化氢浓度不变，故D 正确；故选B。] 对点精练 C[A.从表中数据看，实验1、2应为探究温度对反 应速率的影响，实验1、3应为探究浓度对反应速率 的影响，所以设计该实验的基本原理为控制变量 法，A正确；B.实验1和2的温度不同，则各物质的 浓度必须分别相同，所以可探究温度对反应速率的 影响，B正确；C.实验1、3的温度相同，应为探究浓 度对反应速率的影响，若用实验1和3探究稀硫酸 浓度对该反应速率的影响，则需V4=10.0,V,= 6.0,C不正确；D.因为Na2SO4对反应速率不产生 影响，所以将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无 影响，D正确：故选C。] 假期作业十二 考点集训 1.B[A.碳原子最外层有4个电子，碳原子与碳原 子、其他原子（如氢原子）形成4个共价键达到稳定 结构，故A正确；B.常温下碳原子性质不活泼，故B 错误：C.碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子 与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成 双键、三键，故C正确：D.碳原子最外层有四个电 子，碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成 稳定的双键和三键，不仅可以形成碳链，还可以形 成碳环，且多个碳原子可以形成长度不同的链、支 链及环，且链、环之间又可以相互结合，故D正确； 答案选B。] 2.DLA.CH(CH2)CH和(CH),CHCH2CH均为链 状烷烃，符合通式CmH2w+2,A正确；B.二者的分子 式均为C5H2,但二者具有不同的结构，故二者互 为同分异构体，B正确；C.CH3(CH2)3CH3与 CH3CH2CH3结构相似，分子式相差2个CH2,故 二者互为同系物，C正确；D.(CH3)2CHCH2CH3 的一氯取代物有4种，D错误；故选D。] [易错提醒]同系物判断的几个“一定”和“不一 定” (1)同系物在分子组成上一定相差一个或若干个 “CH,”原子团：但在分子组成上相差一个或若干个 “CH2”原子团的有机化合物不一定是同系物。 (2)同系物具有同一通式，但具有同一通式的有机 化合物不一定是同系物。 (3)同系物的化学性质一定相似，但化学性质相似 的物质不一定是同系物。 (4)同系物的相对分子质量一定不相同。 3.C[A.烷烃的通式为CH2+2,其中C元素的质 量分数为：14n十2 12n 12 4计三，随”的增大，碳元素的 质量分数逐渐增大，A错误；B.由于碳碳单键可以 旋转，而且烷烃命名时要从离支链较近的一端为起 点，给主链上C原子编号进行命名，两个图示表示 的物质都是2一甲基丁烷，因此属于同一物质，B错 误；C.烷烃的熔、沸点随碳原子数的增加而升高，C 06 与详解 正确；D.分子式为C2H的分子中只有一种H原 子，一氯取代产物只有一种：而分子式为C5H12的 CH3 烷烃可能是CH3C一CH3,该物质分子中也只有 CH3 一种H原子，一氯取代产物只有一种，因此分子式 为C2H;和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数 目可能相同，D错误；故选C。] 4.D[A.乙烯是工业生产塑料的重要原料，A项正 确；B.乙烯与渙通过加成反应，可制得1,2一二溴乙 烷，B项正确：C.乙烯与水发生加成反应得到乙醇： C二CH+H,0发CH.CH,O.C 项正确：D.乙烯与溴化氢发生加成反应，生成溴乙 烷：CH2一CH2+HBr→CHCH2Br,D项错误； 故答案选D。] 5.C[A.乙烯的量不能确定，易引入新杂质，且操作 困难，可将混合气体通入溴水除杂即可，故A错误； B.光照下1 mol CH4最多和4mol氯气发生取代反 应，但甲烷和氯气发生取代反应时生成多种氯代 烃，同时生成氯化氢，产物中物质的量最多的是氯 化氢，故B错误；C.甲烷、乙烯的含碳量不等，燃烧 时甲烷产生蓝色火焰，乙烯火焰明亮、并有少量黑 烟，利用燃烧可鉴别，故C正确；D.苯分子中不含有 碳碳双键，但可以与氢气在一定条件下发生加成反 应，故D错误；故答案为C。] 6.C[A.小分子反应物也就是单体通过聚合反应得 到高分子化合物，因此有机高分子化合物称为聚合 物，A正确：B.单体的分子之间通过加聚反应得到 有机高分子化合物，高分子化合物的结构是若千链 节的重复，B正确；C.对于高分子化合物来说，它们 的结构均是由若干个链节组成的，但聚合度n不是 确定值，通常其相对分子质量是一个大致范围，C错 误；D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高 分子材料两大类，天然高分子化合物如蛋白质、淀 粉、纤维素等，而聚乙烯、聚氯乙烯等属于合成高分 子材料，D正确；答案选C。] 真题尝试 A[A.结构相似，组成上相差若干个CH2原子团 的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱 和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团 数目不同，不互为同系物，A错误；B.质子数相同、 中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素， 35C1的质子数为17，中子数为18,37C1的质子数为 17,中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互 为同位素，B正确；C.由同种元素组成的不同的单 质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不 同的单质，两者互为同素异形体，C正确；D.分子式 相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和 环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分 异构体，D正确；故选A。] 大题综合 解析由流程可知，石蜡油分解得到A乙烯，A和 水加成得到B乙醇，B被酸性高锰酸钾氧化为乙酸 C,BC发生酯化反应得到乙酸乙酯；丙烯酸含有碳 碳双键能发生加成反应得到聚丙烯酸，丙烯酸和乙 醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；(1)物质A为乙 烯，结构简式为CH2一CH2;(2)由结构可知，丙烯