假期作业10 化学反应与能量变化-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高一化学快乐假期讲练测

第一部分 假期作业十化学反应与能量变化 假期作业十化学反应与能量变化 【日品好题】 请重点关注第6题，该题考查化学电源的相关内容，综合性强，是高频考点。 …0考点集川0 考点四 原电池原理 4.质量均为mg的铁片、铜片和 考点一 放热反应与吸热反应 1L0.2mol/L的CuSO4溶液 1.下列化学实验所涉及的主要反应是吸热反 应的是 组成的装置如图所示。下列 A.锌粒与稀硫酸反应制备H? 说法正确的是 B.NH4C1与Ba(OH)2·8H2O反应制 A.a和b用导线连接时，电子 备NH 通过电解质溶液转移到铜片上 C.铁粉与硫粉反应制备少量FeS B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应 D.在NaOH溶液中加入盐酸溶液 为Cu2+-2e-Cu 考点二反应中能量变化的原因 C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶 2.已知反应X+Y一一M+N为吸热反应，对 液均从蓝色逐渐变成黄色 这个反应的下列说法中正确的是 ( D.a和b用导线连接后，当电路中通过 A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定 0.2mol电子时，理论上铁片与铜片的质 低于N的 量差为12g B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反 应才能进行 考点五原电池原理的应用 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大5.下列事实能说明Mg的金属活动性比A1强 于形成生成物中化学键所放出的能量 的是 D.反应物X和Y的总能量一定高于生成物： A.将镁和铝用导线连接放入稀盐酸中组成 M和N的总能量 原电池，铝电极上产生较多气泡 考点三能量的转化与能源的利用 ! B.将镁和铝用导线连接放入氢氧化钠溶液 3.环境、能源和资源是人类生存和发展的基本 中组成原电池，铝电极逐渐溶解 条件。下列说法不正确的是 ( ) C.1mol镁与足量氯气反应失去2NA个电 A.二氧化硫的产生主要原因是煤的大量 子，1mol铝与足量氯气反应失去3NA个 燃烧 电子 B.海底埋藏着大量的可燃冰，它不可能成为 D.各1mol镁、铝与足量盐酸反应，分别产 未来的新能源 C.氢气极易燃烧，燃烧的产物是水，被认为 生氢气1mol和1.5mol 是最清洁的燃料 考点六 化学电源 D.化石燃料面临被耗尽的危险，人类正在利；6.肼（八2H1)一空气燃料电池是一种碱性电池，无 用和开发新的能源，如太阳能、风能、地热 污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理 能等 如图所示。下列判断错误的是 27 高一化学每日一练·练出好成绩 负载 解析加热才能发生的反应不一定是吸热 反应，如铜在氯气中燃烧；放热反应在常温 下不一定容易发生，如N2与H2合成NH3; b 空气 a 电 浓硫酸溶于水放出热量属于放热过程，不是 KOH 极 溶液 放热反应；需要加热才能发生的放热反应， N2H,三 如果反应放出的热量达到反应所需要的热 量，停止加热反应也能继续进行，如Fe十S A.通入空气的电极b为正极 △ FeS. B.a电极反应式为N2H4+4OH--4e 答案A =N2↑+4H2O C.电池工作时，OH一移向a电极 …0真题尝试0… D.当电池放电转移10mol电子时，至少消 (2024·江苏卷)碱性锌锰电池的总反应为 耗燃料肼60g Zn+2MnO2+H2O-ZnO+2MnOOH, 0易错清零0… 电池构造示意图如图所示。下列有关说法 正确的是 易错点吸热反应和放热反应判断错误 下列说法正确的是 ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 锌粉和KOH ②放热反应在常温下一定很容易发生 ③浓硫酸溶于水放出热量属于放热反应 MnO2和KOH ④有的放热反应加热到一定温度引发后，停 隔膜 止加热反应也能继续进行 A.电池工作时，MnO2发生氧化反应 A.只有④ B.只有①② B.电池工作时，OH一通过隔膜向正极移动 C.①②③④ D.②③④ C.环境温度过低，不利于电池放电 [易错警示]正确理解吸热反应和放热反应 D.反应中每生成1 mol MnOOH,转移电子 (1)“三个不一定” 数为2×6.02×1023 ①需加热才能发生的反应不一定是吸热反 应，如碳和氧气的反应。 、 0大题综合0… ②放热反应常温下不一定容易发生，如物质 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化 燃烧。 学反应，化学能可转化为热能、电能等不同 ③吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2· 、 形式的能量。 8HO晶体和NH4Cl晶体的反应。 (1)H2可用于工业合成氨气，已知拆开 (2)区分吸放热反应和吸放热过程 1molH一H、1molN=N分别需要吸收的 吸热反应和放热反应都是化学变化，如： 能量为436kJ、946kJ,形成1molN一H会 NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热 放出能量391kJ,则在反应N2+3H2 反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不 高温高压 2NH3中，每生成2 mol NH3, 是吸热反应。 催化剂 尝试选择 (选填“吸收”或“放出”)热量 28 第一部分 假期作业十化学反应与能量变化 kJ。当在相同的条件下向容器中 …o典题典例o 充入1molN2和3molH2时，它们反应对 应的热量 (选填“大于”“等于”或 题点 电极反应式的书写 “小于”)你所计算出的值。 [例]银锌电池广泛用作各种电子仪器的电 (2)用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下 源，其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液 列问题。 为KOH溶液，总反应式为Ag2O十Zn十 H2O—2Ag十Zn(OH)2。下列说法不正 确的是 A.原电池放电时，负极上发生反应的物质 稀硫酸 稀硫酸 是Zn 甲 B.负极的电极反应是Zn十2OH--2e一 以下叙述中，正确的是 (填字母)。 Zn(OH)2 a.甲中铜片是正极，乙中锌片是负极 C.工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶 b.两池中溶液的pH均增大 c.两池中铜片表面均有气泡产生 液碱性增强 d.若反应过程中有0.2mol电子转移，生成 D.溶液中的OH一向正极移动 的氢气在标准状况下的体积均为2.24L 知识拓展]“电极反应式的书写思路 (3)Mg、A1设计成如图示原电池装置： 列物质 按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应判断 标得失 出电极反应产物，标出得失电子的数日。 电极产物在电解质溶液中应能稳定存在，如碱性 看环境 溶液中生成的H应结合OH生成水。电极反应式 配守恒 要遵守电荷守恒、质量守恒和得失电子守恒等， 并注意配平。 两式加 溶液 两电极反应式相加，与总反应式对照验证 验总式 若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应 为 …0对点精练0… 金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。 (4)如图是甲烷燃料电池的原理示意图： 下列说法中不正确的是 负载 OH OH CH CO 金 OH 空气 OH M a电极NaOH溶液 b电极 ①电池的负极是 (选填“a”或“b”) A.金属M作电池负极 电极，该电极的反应式为 B.电解质是熔融的MO C.正极的电极反应：O2+4e-十2H2O ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH -40H (选填“增大”、“减小”或“不变”) D.电池反应：2M+O2+2H2O—2M(OH)2 29高一化学每日 逼强酸呈碱性，逼强碱呈酸性的氧化物，既能与酸 作用，又能与碱作用，SO2不属于两性氧化物，属于 酸性氧化物，B错误；C.CO2和碳在高温下能反应 生成CO,CO2中C的化合价由+4价降低到十2 价，作氧化剂，SO2和碳高温下能反应生成S和 CO,SiO2中Si的化合价由+4价降低到0价，作氧 化剂，C正确；D.高温下能反应不是利用强酸制备 弱酸原理，是因为生成了气体CO2,并且碳酸的酸 性大于硅酸，D错误：故答案为C。 [易错提醒]不要混淆常见含硅物质的类别 ①计算机芯片的主要成分是晶体硅而不是SiO,, 用作半导体材料的是晶体硅。 ②水晶、沙子、玛瑙等的主要成分是SO2而不是硅 酸盐。 ③光导纤维的主要成分是SiO2,不属于硅酸盐 材料。 ④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成 分是硅酸盐。 5.B[A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可 用于制造发动机部件，其化学式为S3N4,A正确： B.利用硅的半导体性能，可以制成太阳能电池，B 错误；C.碳化硅硬度大、熔，点高，可用于制作高温结 构陶瓷和轴承，C正确；D.富勒烯是由碳原子构成 的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材 料，D正确；故答案选B。] 6.C[A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液等强 碱反应生成盐，A正确；B.H2SiO3难溶于水且不稳 定，受热易分解H2SiO3- 三SiO2十H2O,B正确； C.光导纤雏的主要成分是二氧化硅，属于新型无机 非金属材料，C错误；D.氮化硅、氧化铝、碳化硅和 二氧化锆都可作为制高温结构陶瓷的材料，D正 确：故选C。 真题尝试 B[A.SiO,和C在高温下发生反应生成Si和CO, 因此：制各粗硅的反应方程式为S0,十2C高温s十 2CO个，A说法正确；B.SiO2由非金属构成只存在 共价键，B说法错误；C.HC1易与水形成盐酸，在一 定的条件下氧气可以将HC1氧化：H,在高温下逼 到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与S HCI3在高温下反应生成硅和HC1,因此，原料气 HCI和H2应充分去除水和氧气，C说法正确；D.Si +3HC1300℃SiHCL,+H,该反应中Si与H的 化合价都发生了改变，故为氧化还原反应，D说法 正确；故选B。] 大题综合 解析I.NaC1固体与浓硫酸混合加热制取HC1, 用浓硫酸千燥氯化氢，用向上排空气法收集氯化氢 气体（第二个装置中氯气长进短出），用氢氧化钠溶 液吸收多余的氯化氢气体防止污染，尾气吸收装置 与收集装置间加千燥装置；Ⅱ.A中反应生成氯化 氢，通过B无水氯化钙千燥后，氯化氢进入C中和 硅反应生成三氯硅烷，三氯硅烷在D中冷凝收集， 尾气使用碱液吸收防止污染。(1)盛装NaCl固体 的仪器名称是圆底烧瓶：NaC1固体与浓硫酸混合加 热制取HCI,用浓硫酸干燥氯化氢，用向上排空法 收集氯化氢气体（第二个装置中氯气长进短出），用 氢氧化钠溶液吸收多余的氯化氢气体防止污染，尾 气吸收装置与收集装置间加干燥装置，故接口顺序 为：a>d→e→b→c→d→e→f;(2)NaC1固体与浓硫 酸制取HC1时发生复分解反应生成氯化氢和硫酸 氢钠：NaC1十H2SO,(浓)△NaHSO,十HCl个； 06 练·练出好成绩 (3)装置B为千燥氯气装置，氯化氢和碱石灰反应， 故所装药品是无水氯化钙：三氯硅烷极易与水反 应，易被氧化，且反应生成易燃易爆气体氢气，故加 热前要先通一段时间HCI气体，原因是排尽装置内 的空气、防止三氯硅烷被氧化、防止生成的氢气与 空气混合反应而爆炸；(4)三氯硅烷的熔点 一126.6℃，沸点31.8℃：D中冰盐水的作用是冷 却生成的SiHCI3,使其液化，以便收集；(5)氯化氢 气体极易溶于水，且三氯硅烷极易与水反应，氢气 易燃易爆，故装置中E会产生倒吸；D、E之间缺少 一个盛有浓硫酸的千燥装置；缺少H2的处理装置。 答案(1)圆底烧瓶debc (2)NaCI+H2SO1(浓)=NaHSO1+HCI↑ (3)无水氯化钙排尽装置内的空气、防止三氯硅 烷被氧化、防止生成的氢气与空气混合反应而爆炸 (4)冷却生成的SHCL3,使其液化，以便收集 (5)E中会产生倒吸：D、E之间缺少一个盛有浓硫 酸的干燥装置；缺少H2的处理装置 典题典例 D[A.制备粗硅的反应方为石英砂和碳高温生成 C0和粗硅，为Si0,十2C高温 Si十2C0N,A正确； B.反应①中碳、硅元素化合价改变；②中硅、氢元素 化合价改变，③氢、硅元素化合价改变，均为氧化还 原反应，B正确；C.在反应②中产生H2,可用于反 应③还原SiHCI,3制取Si单质，反应③产生的HCI 可与粗硅反应制取SiHCI3,因此流程中HCl和H 可以循环利用，C正确：D.反应②③反应温度不同， 因此反应②与反应③不能互为可逆反应，D错误； 故选D。」 对点精练 [分析]石英砂主要成分是二氧化硅，与焦炭反应 生成硅和CO,粗硅和HC1在高温下反应生成Si HCL3和氢气，SiHCI3和氢气再反应生成纯硅和 HCI。 B[A.自然界中不存在游离态硅，硅为亲氧元素， 硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在，A 正确；B.根据原理图，反应①为二氧化硅和焦炭在 高温下反应生成硅和CO,反应方程式为SO2十2C 1800~2000℃ Si(粗)十2CO个，B错误：C.反应③ 中的H2用焦炭代替会产生杂质，C正确；D.流程 ②、③中分别会有H2、HCI生成，所以整个流程中 能循环利用的物质有H2和HCI,D正确：故选B。] 假期作业十 考点集训 1.B[大多数的分解反应是吸热的：大多数化合反 应、物质的燃烧、中和反应、金属和酸的反应是放热 反应；特例：NH,C1与Ba(OH)2·8H2O反应、焦炭 和二氧化碳在高温下的化合反应为吸热反应。A. 金属和酸之间的反应是放热反应，A错误：B. NH4CI与Ba(OH)2·8H2O反应制备NH3是吸热 反应，B正确；C.铁粉与硫粉反应制备少量FeS是 放热反应，C错误：D.中和反应是放热反应，D错 误；故选B。] 2.C「该反应为吸热反应，说明反应物的总能量低于 生成物的总能量，但不能说明X与M的能量关系、 Y与N的能量关系，A错误：反应类型与反应条件 无关，B错误；反应中断裂化学键吸收的能量比形成 化学键时放出的能量高，由能量守恒可知部分能量 储存在物质中，为吸热反应，C正确；该反应中X和 Y的总能量一定低于生成物M和N的总能量，D错 误。」 参考答 3.B[A.煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氨，正确； B.可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，海底埋藏着大量 的可燃冰，它可能成为未来的新能源，错误；C.由于 氢气燃烧放出的热量多，燃烧产物是水不污染环 境，制取氢气的原料丰富，可以用水来制取，所以被 认为是最清洁的燃料，正确；D.化石燃料属于不可 再生能源，面临被耗尽的危险，人类正在利用和开 发新的能源，如太阳能、风能、地热能，正确。故 选B。] 4.D[A.a和b用导线连接时为原电池，电子由负极 Fe经过导线流向正极Cu,不能进入溶液中，A错 误：B.a和b用导线连接时为原电池，Cu作正极，正 极反应式为Cu2++2e一Cu,B错误；C.a和b用 导线连接时为原电池，Fe作负极，负极反应式为Fe 2eFe2+,a和b不用导线连接时，Fe与 CuSO4反应为Cu2++Fe一一Cu+Fe2+,溶液均从 蓝色变成浅绿色，C错误；D.a和b用导线连接时为 原电池，负极反应式为Fe-2e一Fe2+,正极反 应式为Cu2++2e一Cu,当电路中有0.2NA个 电子通过时，溶解Fe为0.1mol,生成Cu为 0.1mol,即溶解5.6gFe,生成6.4gCu,理论上铁 片与铜片的质量差为5.6g十6.4g=12g,D正确； 故选D。] [方法技巧]原电池正、负极判断方法 活动性较弱的金属 还原电子 电流 原极 或能导电的非金属 反应■ 流入 流出 电 电极材料 反应类型电子流向电流流向 图一话性较的网一一面一离 电子电流 5.A[A.该原电池中活泼性强的金属作负极，说明 镁的活泼性比铝强，A正确；B.NaOH溶液与铝反 应，不与镁反应，不能证明金属活动性强弱，B错误； C.金属的活动性强弱与失去电子个数无关，C错 误；D.等物质的量的金属与足量盐酸反应产生氢气 的多少不能证明金属活动性强弱，D错误；故选A。] 6.D「A.燃料电池中通空气的电极b为正极，A正 确；B.肼-空气燃料电池中肼中氨元素为一2价升高 到氨气中的0价，发生氧化反应，电极反应式为 N2H4+4OH-4e==N2个+4H2O,B正确：C 极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子 移向负极，所以电池工作时，OH移向a电极，C正 确；D.根据N2H4+4OH一4e—N2个+ 4H20,当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃 料肼为10molX32g/mol=80g,D错误：故选D.] 4 真题尝试 [分析]Zn为负极，电极反应式为：Zn-2e+ 2OH一ZnO+H2O,MnO2为正极，电极反应式 为：MnO2+e+H2O-MnOOH+OH。 C[A.电池工作时，MnO2为正极，得到电子，发生 还原反应，故A错误；B.电池工作时，OH通过隔 膜向负极移动，故B错误：C.环境温度过低，化学反 应速率下降，不利于电池放电，故C正确；D.由电极 反应式MnO2+e+H2O-MnOOH+OH可 知，反应中每生成1 nol MnOOH,转移电子数为 6.02×1023,故D错误；故选C。] 大题综合 高温高压 解析(1)在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 催化剂 (g)中每生成2 mol NH3断键吸热(946+436×3) 06: 与详解 kJ,合成键放热(2×3×391)kJ,(2×3×391)一(946 +436×3)=92kJ,则每生成2 mol NH3放出热量 92kJ;该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为 生成物，所以当在相同的条件下向容器中充入 1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量小于 92kJ;(2)甲池中锌与稀硫酸反应，锌表面产生气 泡，反应离子方程式为Zn十2H+—Zn2+十H2个， 铜与稀硫酸不反应；乙池中形成原电池，锌比铜活 泼，锌作负极，电极反应式为Zn一2e一Zn2+,铜 作正极，电极反应式为2H十十2e一H2个，总反 应为Zn十2H+—Zn2++H2个，据此作答；a.由分 析可知，甲装置不能形成原电池，故a错误；b.由分 析可知，两池中氢离子均被消耗，pH增大，故b正 确；C.甲池中铜表面无明显现象，乙池中铜表面产生 气泡，故c错误；d.由分析可知，若反应过程中有 0.2mol电子转移，均生成氢气0.1mol,在标况下的 体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故d正确； 故答案为：bd;(3)Mg与氢氧化钠溶液不反应，A1与 氢氧化钠溶液反应，故A1作负极，Mg作正极：负极 反应式为A1-3e+4OH厂 =[Al(OH)4; (4)①甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极a为原电池 的负极；负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，在 碱性环境中电极反应式为：CH4一8e十10OH ==CO号+7H2O:②正极反应为O2+4e+ 2H2O一4OH,根据电池的两极反应，在转移电 子相等的情况下，消耗了溶液中的氢氧根离子，所 以溶液的碱性减弱，pH减小。 答案(1)放出92小于(2)bd (3)A1-3e+4OH—[A1(OH)4] (4)Da CH-8e +100H-CO+7H2 O ②减小 典题典例 D[A.根据总反应Ag2O+Zn+H2O一2Ag+ Zn(OH)2,分析各物质化合价发生的变化可知，Zn 为负极，故A正确；B.Ag2O为正极，锌为负极，电 解质溶液为KOH溶液，所以负极的电极反应式为 Zn+2OH-2e—Zn(OH)2,故B正确；C.正极 的电极反应式为Ag2O+2e+H2O一2Ag十 2OH一，在负极区OH被消耗，溶液碱性减弱，pH 减小，正极区生成OH,溶液碱性增强，pH增大， 故C正确；D.原电池中阴离子向负极移动，所以溶 液中的OH向负极移动，故D错误；故选D。] 对点精练 B[该电池中M失电子作负极，A正确：由图中 M2+和OH可知，电解质不是熔融的MO,B错误； 空气得电子作正极，电极反应为O2+4e十2H2O 一一4OH,C正确；电池总反应为2M+O2十2H2O 一一2M(OH)2,D正确。] 假期作业十一 考点集训 1.A[A.化学反应速率正是用于衡量一段时间内化 学反应进行快慢的物理量，A正确；B.反应速率有 时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成， 但几乎没有明显现象发生，B错误；C.反应速率为 0.8mol·(L·s)-1表示1s内某物质的浓度平均 变化了0.8mol·L1,而不是1s时的瞬时浓度，C 错误；D.化学反应速率一般以某物质单位时间内的 浓度变化量来表示，而固体或纯液体的浓度视为常 数，不能表示化学反应速率，D错误：答案选A。]