假期作业8 氨及其化合物-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高一化学快乐假期讲练测

第一部分假期作业八 氨及其化合物 假期作业八氮及其化合物 【日品好题】请重点关注第4题，该题主要考查氨气的实验室制法，是高频考点。 …0考点集训川。… 考点三氨气的性质 :3.如图所示是探究有关NH3性质的两个实 考点一氮的固定与循环 验，下列说法正确的是 1.下图是自然界中的氮循环过程。下列有关 叙述错误的是 氨气 ( 白烟 O2①，NoO2 02 普 酚酞 ③ 植 浓氨水 浓盐酸 微生物 77777777777 NO 豆科 H2ONH 实验 实验二 植物 NH A.两个实验均说明了氨气极易溶于水 ⑤ 硝化细菌 B.实验一能说明氨气的水溶液显碱性 反硝化细菌 NO C.实验二中白烟的成分属于共价化合物 A.反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的 D.实验二中浓盐酸换成浓硫酸也能产生 固定 白烟 B.反应④中，生成1 mol NO3至少需要提 考点四氨气的实验室制法 供4molO2 4.已知氨气为碱性气体，常温常压下其密度比 C.反应③的反应方程式为4NO+3O2+ 空气小，且极易溶于水。实验室利用 2H2O=-4HNO 2NH4C1(固)+Ca(OH)2(固)△CaCl2+ D.过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢 和氧元素 2NH3个+2H2O制取NH3。下列装置及目 ( 考点二NO与NO2的性质 的均正确的是 选项 A C D 2.下列说法中错误的是 A.除去NO2中NO的气体的方法是将通入 气体 气体 气体一 足量的O2 装置 B.NO2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3 : 溶液或CCl4,但不能用湿润的碘化钾淀 吸收尾气中 目的 制取NH 收集NH 于燥NH 的NH 粉试纸 C.NO2与H2O的反应中氧化剂与还原剂的：考点五 硝酸的化学性质 质量比为1：2 5.关于反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 D.除去NO中的NO2气体的方法是将气体 +2NO2个十2H2O,下列说法不正确的是 依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中 21 高一化学每日一练·练出好成绩 A.NO2是这个反应的还原产物 解析 A.Fe3+、OH反应生成氢氧化铁沉 B.铁作为还原剂，在加热的条件下可以代替： 淀，HCO3、OH-反应生成CO号，Fe3+、 铜实现上述N元素的价态转化 HCO3都不能与OH一不能共存，没有化合 C.硝酸在反应中表现氧化性的物质的量与： 价变化，属于非氧化还原反应，故不选A;B. 表现酸性的物质的量之比为2：1 酸性条件下NO3具有氧化性，I一、Fe2+具 D.从上述反应中可以得出物质氧化性强弱 有还原性，酸性条件下，NO3与I一、Fe2+发 关系：HNO3>Cu2 生氧化还原反应而不共存，故选B:C.S2-、 考点六酸雨及防治 Cu2+反应生成CuS沉淀，Cu2+、CO生成 6.酸雨的形成示意如图，下列关于酸雨的叙述： CuCO3沉淀，Ca2+、CO号生成碳酸钙沉淀， 中，不正确的是 S2-、Cu2+、CO号、Ca2+不能共存，没有元素 NO2→HNO3 化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选 C;D.A3+、H、NH与OH都不能共存， NO,SO 没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故 不选D;选B。 答案B A.酸雨的pH小于5.6 …0真题尝试0… B.酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应 (2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第 C.汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨 进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣 D.酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原 小组利用以下装置，进行如下实验。其中， …0易错清零0… 难以达到预期目的的是 易错点涉及HNO,离子反应的易错点 下列粒子之间因发生氧化还原反应而不能 H2O 大量共存的是 滴有酚酞 A.Na+、Fe3+、HCO3、OH 进的水溶液 Cao 图1 图2 图3 图4 B.NO3、H+、I-、Fe2+ A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH3 C.s2-、Cu2+、C0%、Ca2+ C.图3：收集NH3 D.图4：制备NH3 D.A13+、H+、NH、OH [易错警示]涉及HNO3的离子反应常见 …0大题综合0… 的易错问题 有资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应 (1)忽视NO3在酸性条件下的强氧化性。 某小组学生提出质疑，从理论上分析Na2O2 在酸性条件下NO3不能与Fe2+、I、 和NO2都有氧化性，根据化合价升降原则提 SO-、S2一等还原性较强的离子大量共存。 出假设并进行探究： (2)在书写离子方程式时，忽视HNO3的强 I.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧 氧化性，将氧化还原反应简单地写成复分解 化性又有还原性，于是提出如下假设： 反应。 假设1：Na2O2氧化NO2; 尝试选择 假设2：NO2氧化Na2O2。 22 第一部分 假期作业八氮及其化合物 色 (1)甲同学设计如图1装置进行实验： ②B中不能观察到的现象是 (填字 母编号)。 a.铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b.有红棕色气泡产生 铜片 一浓硝酸 c.有无色气泡产生 B NaOH溶液 ③C、E中所盛装的试剂不能是 (填 图1 字母编号)。 ①试管A中反应的离子方程式是 a.无水硫酸铜 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.生石灰 ②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a ④充分反应后，检验D装置中产物是 和b;取下试管B;向其中加入适量Na2O2粉 NaNO2还是NaNO3的实验方法是 末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到： 红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅 …0典题典例0… 速伸进试管内，木条复燃。 题点 有关硝酸与金属反应的计算 结论：甲同学认为假设2正确。 [例]将19.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应， (2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺 当锌粉完全反应时收集到NO、NO2混合气 陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加 体共11.2L(标准状况下)，则消耗的硝酸的 个装置，该装置的作用是 物质的量是 。乙同学用改进后的装 A.1.0 mol B.1.1 mol 置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕 C.1.4 mol D.1.6 mol 色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得 知识拓展] 金属与硝酸反应的思维模型 出结论：假设1正确，则NO2和Na2O2反应 的化学方程式是 两个 N原子守恒 守恒 ,得失电子守恒 体现 起酸性作用的 金属 酸性 MNO) HNO3的物质的虽 Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO易与 参加 体现 等于生成的硝酸盐 反 氧化性 NO、NO等 中NO的物质的量 O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查 HNO 未参加 全部电离，可以参 利用离子方程式 反应 加其他反应 阅资料：2NO+Na2O2一2NaNO2; 快速找出各种量 技巧 的相互关系 2NaNO2+2HCl-2NaC+NO2↑+NO↑+ HO;酸性条件下，NO能与MnO,反应生成 0对点精练0…… NO5和Mn2+。 某同学用1 mol Fe粉和含有3 mol HNO (3)丙同学用图2所示装置（部分夹持装置： 的稀硝酸进行反应，两种物质恰好反应均无 略)探究NO与Na2O2的反应。 剩余，且HNO3只被还原成NO。下列说法 () 浓硝酸 NazO2粉末 正确的是 N A.过量铁与稀硝酸的离子方程式：Fe十 弹簧夹 E 酸性KMnO, 4H++NO3-Fe3++NO+2H2O 溶液 B.该反应中Fe的氧化产物既有Fe3+也有 图2 Fe2+,且n(Fe3+):n(Fe2+)=3:1 ①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2, C.再向溶液中通入22.4LHC气体可将 目的是 Fe2+完全转化为Fe3+ D.生成的NO气体分子数为0.75NA 23高一化学每日 大题综合 [分析]由图可知，A为SO2气体还原Fe3+的装 置，B为SO2气体还原12的装置，C为尾气处理装 解析(1)①由反应I2+S02+2H20一2HⅡ+ H2S○1知，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色 装置B中溶液蓝色褪去；装置C为尾气吸收装置， 吸收多余的SO2,防止污染空气；②SO2作还原剂， 被氧化为硫酸根离子，F3+作氧化剂，被还原为 F+,根据化合价升价守恒、原子守恒和电荷守恒 可得反应的离子方程式：SO2十2Fe3++2H2O 2Fe2++S0星+4H+;(2)反应4CrO星+3S2O +14H+一4Cr3++6S0+7H20中，六价铬被 还原为三价铬，S2O号被氧化为SO?,即硫元素的 化合价由+4升高到+6，CrO星为氧化剂，S2O号 为还原剂，由化合价升降守恒可得氧化剂与还原剂 的物质的量之比为4：3；(3)①浓H2SO4能将有机 物中的氢、氧原子按个数比2：1脱去而使有机物 炭化，则蔗糖变黑体现了浓H2SO4的脱水性；②浓 H2SO,在加热条件下可与碳单质发生氧化还原反 应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程 式：C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+2H20: ③过量的锌与一定量浓H2SO4反应，锌与浓 H,SO1反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，当硫酸变 稀时，锌与稀H,SO,反应生成硫酸锌和氢气，故硫 酸由浓变稀的过程中得到的两种气体产物依次为 SO2(或二氧化硫)、H2(或氢气)；(4)①石膏可用于 调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为CaSO4· 2H2O;②绿矾的化学式为FSO4·7H2O,其用途 有生产净水剂（或制作颜料氧化铁红或生产防治缺 铁性贫血的药剂)等。 答案(1)①溶液蓝色褪去（或蓝色变浅）吸收 SO2,防止污染大气②SO2+2Fe3++2H20 2Fe2++SO+4H (2)4:3 (3)①脱水②C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑ +2HO③SO2(或二氧化硫)H(或氢气) (4)①CaS04·2H2O②生产净水剂（或制作颜料 氧化铁红或生产防治缺铁性贫血的药剂) 典题典例 C[根据方程式Zn+2H2SO4(浓)一ZnSO4+ SO2↑+2H2O和Zn+H2SO4-ZnSO,+H2个 知，生成的H2和SO2的物质的量之和即为消耗掉 的Zn的物质的量，由题意知3.36L标况下的混合 气体其物质的量为0.15m0l,即消耗掉的锌的物质 的量也为0.15mol;答案选C。] 对点精练 [分析]用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热 发生反应：Cu+2H2SO1(浓)一CuS0+SO2个+ 2H2O,按硫元素守恒，实际逸出的二氧化硫为 18.0mol/L×0.020I-0.100L×2.6mol/1= 0.10mol,据此回答。 A[A.实际消耗铜、生成硫酸铜均为0.10mol,则 反应后稀释液中c(CuSO4)为1.0mol/L,A错误； B.结合分析可知，反应中消耗的硫酸为2×0.1mol =0.2mol,B正确；C.溶解的铜的质量为0.10mol ×64g/mol=6.4g,C正确；D.生成的SO2在标准 状况下的体积为0.10mol×22.4L/mol=2.24L, D正确；答案选A。] 0 6 练·练出好成绩 假期作业八 考点集训 1.B「A.反应①、反应②及工业合成氨均是将游离态 氨转化成化合态氨，均属于氨的固定，A正确；B.反 应④中，生成1 mol NO3,N化合价升高失去8mol 电子，而1mol氧气转移4mol电子，故至少需要提 供2molO,,B错误；C.反应③为NO被O2氧化生 成硝酸，反应方程式为4N0十3O,十2H2O 4HNO3,C正确；D.分析此过程中参与循环的元素 有氨元素，还有氢和氧元素，D正确；故选B。] 2.A[A.氧气过量产生新杂质，A错误；B.NO2和溴 蒸气具有强氧化性，都能使KI淀粉溶液变蓝，现象 相同，不能鉴别，B正确；C.发生3NO2+H2O 2HNO3十NO,该反应中N元素的化合价由+4价 变为十5价和十2价，所以生成硝酸的二氧化氮是 还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化 剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的 量、质量之比都是1：2，C正确；D.除去NO中的 NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓 H2SO,的洗气瓶中，二氧化氯和水反应生成硝酸和 一氧化氮除去，通过浓硫酸吸收气体中水蒸气得到 一氧化氮，D正确；故答案为A。] 3.[分析]实验一是氨气的喷泉实验，证明氨气极易 溶于水，形成的一水合氨是弱碱，使酚酞溶液变红 色，证明氨气是碱性气体；实验二中浓氨水挥发出 的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成 氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到 氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气 体。 B[A.实验一说明氨气极易溶于水，实验二说明浓 氨水的易挥发性，A错误；B.酚酞变成红色，说明氨 气的水溶液呈碱性，B正确；C.白烟是氯化铵，氯化 铵是离子化合物，C错误；D.浓硫酸为高沸点酸，不 具备挥发性，不能产生白烟，D错误；答案选B。] 4.D[A.加热氯化铵和氢氧化钙固体，试管口应略向 下倾斜，A错误：B.氨气密度比空气小，应短导管通 入，长导管逸出，B错误；C.氨气是碱性气体，不能 用浓硫酸干燥，C错误；D.氨气极易溶于水，可用加 防倒吸装置水吸收氨气，D正确；答案选D。] [名师拓展]实验室快速制氨气的方法 方法 化学方程式（或原理） 气体发生装置 NH,·HO△NH◆+H,O 加热浓氨水 注：①NH2·H2O不稳定，受 热易分解：②加热温度不宜 过高 NaOH的作用：①Na(OH溶于 浓氨水十 水放热，促使NH3·H2)分 固体Na(OH 解。②增大OH浓度有利于 NH2的放出 NH3·H2O+CaO NH +Ca(OH)2 浓氨水十 CaO的作用：①吸水②吸水 固体Ca() 后放热促进NH3的放出 ③增大溶液中OH的浓度， 减少NH3的溶解 注意：不能直接加热分解NH4C制取NH3,NH1C 受热分解生成的NH3和HCI在试管口又重新化 合为NHCI。 参考答乳 5.C[A.硝酸中N元素化合价降低发生还原反应生 成NO2,NO2是这个反应的还原产物，故A正确； B.铁和浓硝酸在加热条件下反应生成硝酸铁、二氧 化氮、水，铁作为还原剂，可以代替铜实现上述N元 素的价态转化，故B正确；C.硝酸在反应中表现氧 化性的物质的量与表现酸性的物质的量之比为 1:1,故C错误；D.上述反应中硝酸是氧化剂、硝酸 铜是氧化产物，可以得出物质氧化性强弱关系： HNO3>Cu2+,故D正确；选C。] 6.[分析]硫酸型酸雨的形成：含硫燃料燃烧生成二 氧化硫、排放到空气中的二氧化硫与氧气反应生成 三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸：二氧化硫 也可以和水分反应生成亚硫酸、亚硫酸被氧气氧化 成为硫酸。硝酸型酸雨的形成：汽车尾气中含一氧 化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化 氮与水反应生成硝酸。 B[A.酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式 的降水，A正确；B.据分析，酸雨形成的过程中涉及 氧化还原反应，B不正确；C.酸雨分硫酸型酸雨和 硝酸型酸雨，汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸 雨，C正确；D.酸雨有较强酸性，能直接损伤农作 物，破坏森林和草原，D正确；答案选B。] 真题尝试 B[A.NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压 强减小，从而产生喷泉，A可以达到预期；B.P2O 为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应， 故不可以用P2O千燥NH3,B不可以达到预期；C NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集， C可以达到预期：D.CaO与浓氨水混合后与水反应 并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备 NH3,D可以达到预期；故选B。] 大题综合 [分析](1)A中浓硝酸与铜反应生成NO2,B试 管用于收集NO2,NaOH溶液用于尾气处理，C千 燥管可以起到防倒吸的作用；(3)反应前通入N2 的目的是将装置中的空气排出，A中浓硝酸与铜反 应生成NO2,B中二氧化氮与水反应生成稀硝酸， 稀硝酸与Cu反应生成NO;C为干燥剂用于干燥 NO,D中发生反应，E中干燥管的作用是防止水蒸 气进入D中，最后用酸性高锰酸钾溶液进行尾气处 理。 解析(1)①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氨、硝酸 铜和水，其反应的离子方程式为：Cu十4H+十 2NO3—Cu2++2NO2个+2H2O;(2)Cu与浓硝 酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气：红棕色气体迅 速消失；带火星的木条未复燃，说明没有生成氧气， 则过氧化钠氧化二氧化氮，生成硝酸钠。Cu与浓硝 酸反应生成二氧化氨中含有水蒸气，水蒸气能与过 氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B之间增加一个 装置千燥装置，除去生成O2气体中混有的水蒸 气；若过氧化钠氧化二氧化氨，则生成硝酸钠，其反 应的化学方程式为：Na2O2+2NO2一2NaNO3; (3)①空气中的氧气能氧化NO,实验时要排尽装置 中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通入一段时 间N2,目的是：将装置中的空气排出；②在B装置 中二氧化氨与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反 应生成NO,所以B中观察到的主要现象是：铜片逐 渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，故选b; ③C、E中所盛装的试剂的作用是除去NO中的水 蒸汽，而无水硫酸铜只能检验水不能吸收水，无水 06 与详解 氯化钙、碱石灰、生石灰均能千燥NO,故选a:④亚 硝酸钠中加盐酸会生成NO2和NO,NO遇到空气 中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中物质的方 法为：取D装置中产物少许于试管，加入足量稀盐 酸，若产生红棕色气体，产物是亚硝酸钠；反之为硝 酸钠。 答案(1)①Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑ +2H2O (2)除去生成NO2气体中混有的水蒸气N2O2+ 2NO,-2NaNo2 (3)①将装置中的空气排出②b③a④取D装 置中产物少许于试管，加人足量稀盐酸，若产生红 棕色气体，产物是亚硝酸钠；反之为硝酸钠 典题典例 B[锌和浓硝酸反应生成NO2,而与稀硝酸反应时 则生成NO,n(NO2)+n(NO)=11.2L÷ 22.4L/mol=0.5mol,即被还原的硝酸的物质的量 为0.5mol,n(Zn)=19.5g÷65g/mol=0.3mol,则 生成的n[Zn(NO3)2]=0.3mol,可知表现酸性的 硝酸的物质的量为0.3mol×2=0.6mol,则参加反 应的硝酸的物质的量为0.5mol十0.6mol= 1.1mol。故选B。] 对点精练 D[A.过量铁与稀硝酸反应生成亚铁离子和NO, 离子方程式为：3Fe+8H++2NO3==3Fe2++ 2NO个+4H2O,故A错误；B.设反应结束后Fe3+ 有xmol,Fe2+有ymol,根据铁守恒，x十y=1mol, 根据得失电子守恒，3x十2y=(3一3x一2y)×3,解 得x=0.25mol、y=0.75mol,则n(Fe3+): n(Fe2+)=1:3,故B错误；C.未说明是否在标准状 况下，不能确定HC1的物质的量，故C错误：D.由B 项计算可知，被还原的n(HNO3)=0.75mol,还原 产物全为NO,故生成的NO气体分子数为 0.75NA,故D正确；故选D。] 假期作业九 考点集训 1.C[A.陶器是人类最早使用的硅酸盐制品，A错 误：B.制造水泥的主要原料为黏土和石灰石，B错 误：C.硅酸盐制品的性质稳定、熔，点较高，C正确： D.制造水泥的过程中发生了复杂的物理变化和化 学变化，D错误；故答案选C。] 2.B[A.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为： 活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、 水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示BaO·CuO· 2SiO2,故A正确；B.硅酸铜钡能稳定存在，说明不 易溶解于强酸和强碱，故B错误；C.青花瓷能长期 不褪色，说明硅酸铜钡性质稳定不易脱色，故C正 确；D.硅酸铜钡中Ba为十2价、Cu为+2价、Si为 十4价、0为一2价，根据化合价代数和等于0，可知 x=6,故D正确；选B。门 3.B[A.硅有较强的亲氧性，自然界中没有游离态的 硅，A错误；B.制造太阳能电池的主要材料是硅单 质，B正确；C.晶体硅在电子工业中是重要的半导 体材料，C错误；D.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠 均能反应，但SO2与氢氟酸反应为其特性不是能与 所有酸反应的通性，故其属于酸性氧化物，D错误； 故选B。」 4.C[A.变压器铁芯一般都是用硅钢片制做的，硅钢 是一种含硅（硅也称矽）的钢，其含硅量在0.8~ 4.8%,并不是碳化硅，A错误；B.两性氧化物是指