假期作业7 硫及其化合物-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高一化学快乐假期讲练测

高一化学每日 假期作业七 【日品好题】请重点关注第2题，该题考查 …0考点集训川0… 考点一硫的性质 1.下列说法错误的是 ( A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除 去，也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价 态的金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞， 可撒上硫粉进行处理 D.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生 成SO2,氧气足量时生成SO3 考点二二氧化硫的性质 2.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探 究实验的组合装置，部分固定装置未画出。 下列有关说法正确的是 ( 70%的HSO,溶液急 K Na202 干H小 试剂X A Na2SO A.该实验可以探究SO2的还原性 B.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均 取用饱和氢氧化钙溶液 C.关闭K2,打开K1,则装置B中每消耗 1 mol Na2O2,转移电子数为NA D.关闭K1,打开K2,试剂X是K2Cr2O7溶 液，颜色由橙红色变成绿色（生成C3+), 氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：1 考点三三氧化硫 3.下列关于SO3的叙述中，正确的是( A.SO2在空气中易被氧化为SO3 B.在标准状况下，1 mnol SO3的体积是22.4I 0 一练·练出好成绩 硫及其化合物 氧化硫的制备与性质，综合性强，是高频考点。 C.SO3易溶于水，与水剧烈反应生成H2SO4 D.硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3 考点四浓硫酸的特性 4.下列有关H2SO4的叙述正确的是( ) A.常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可 用铁或铝制的容器贮存浓硫酸 B.浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性 弱酸，所以可用浓硫酸制取H,S气体 C.浓硫酸与碳共热的反应中，浓硫酸只表现 出强氧化性 D.浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金 属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面 的金属反应生成的气体一般为H2 考点五硫酸根离子的检验 5.在检验SO的过程中，下列操作中正确 的是 ) A.先加入稀硝酸，然后再加硝酸钡，产生白 色沉淀，证明有SO B.先加入硝酸钡，然后再加稀硝酸，沉淀不 溶解，证明有SO C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加 氯化钡，产生白色沉淀，证明有$0 D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加 稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO 考点六不同价态含硫物质的转化 6.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污 染的思路。用工业废碱渣（主要成分为 Na2CO3)吸收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠 (Na2SO3)粗品，其流程如图： 含SO2的烟气 NaOH →亚疏酸钠粗品 →Na,CO溶液2 NaHSO,.溶液 ③ 工业废碱渣① 母液 废渣 8 ● 第一部分 假期作业： 已知：Na2SO3具有较强的还原性，与稀盐酸 或稀硫酸反应时，可生成SO2气体。下列说 法错误的是 A.实验室进行过程①的操作需要用到的玻 璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B.加入NaOH后，发生反应的离子方程式 为：HSO3+OH-—SO号-+H2O C.由于制备Na2SO3粗品的操作暴露在空 气中，使得粗品中含有少量Na2SO4 D.向少量Na2SO3粗品中加入过量稀硫酸， 充分溶解后，再加入BaCl2溶液，若出现 白色沉淀，则证明Na2SO3粗品中含 有Na2SO …0易错清零0… 易错点氧化硫漂白性理解错误 下列说法正确的是 A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红 溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨 水褪色，其原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中 增强漂白能力 [易错警示]正确理解SO,的漂白原理 SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现！ S○2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色， 表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO 溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2和C12 等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增： 强，反而消失。 尝试选择 解析要正确解答本题，必须清楚常见漂白 剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是 因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机 色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有 机色质而漂白。SO2使溴水、酸性KMnO4 -019 硫及其化合物 溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红 褪色是因其具有漂白性，SO2不能使指示剂 褪色，A选项错误；因为能使品红褪色的物 质很多，不仅仅是SO2,B选项正确；因为这 些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于 化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、Na2O2 属于氧化型，C选项错误；等物质的量的SO2 和C12相遇在溶液中反应生成H2SO4和 HCI,从而失去漂白能力，D选项错误。 答案B …0真题尝试0… (2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的 过程如图所示。 浓硫酸 蔗糖 下列关于该过程的分析不正确的是( A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫 酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体 有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体 现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 …0大题综合0… 硫的化合物在生产、生活中应用广泛。根据 所学知识，回答下列问题： (1)某兴趣小组为探究SO,的还原性做了如 图实验。 S02 FeCla 含有淀粉 NaOH 溶液 的碘水 溶液 A B C 高一化学每日 ①通人足量SO2后，装置B中的现象是 ,装置C的作用是 ②该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生 的是氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶 液反应的离子方程式： (2)铬是环境中的一种主要污染物，可以用 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理含铬酸性废水 (含有CrO),其反应为4CrO?+3S2O号 +14H+—4Cr3++6SO2-+7H2O,反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)H2SO4具有多种性质。 ①浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4 具有 性。 ②浓H2SO4在加热条件下可与碳单质反 应，写出反应的化学方程式： ③过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着 硫酸溶液变稀得到的两种气体产物依次为 (4)硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中 的重要物质。 ①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏 的化学式为 ②绿矾的化学式为FeSO4·7H2O,其用途 有 (任写一点)。 0 练·练出好成绩 …o典题典例0 题点浓硫酸与金属反应的规律与计算 [例]将一定质量的锌粒投入一定量的浓硫 酸中，充分反应后，锌粒完全反应，生成S02 和H2(假定浓硫酸的还原产物只有SO2)混 合气体的体积在标况下为3.36L,则反应的 锌的物质的量是 ( A.0.09 mol B.0.12 mol C.0.15 mol D.0.18 mol 汇知识拓展]浓硫酸与金属反应的规律 (1)浓疏酸与金属反应时，既表现酸性又表 现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强 氧化性。 :(2)浓硫酸与不活泼金属（如铜）反应时，随 着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为 稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属（如锌）反应时，开始 浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气 体；当浓疏酸变为稀硫酸时，则产生的气体 为氢气。 …0对点精练0… 用18.0mol·L1的浓硫酸20mL和铜共 热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多 余的铜，将滤液加水定容到100mL,溶液中 SO-浓度为2.6mol·L1,则下列说法错 误的是 () A.反应后稀释液中c(CuSO4)为2.6mol·L1 B.反应中消耗的硫酸为0.2mol C.溶解的铜的质量为6.4g D.生成的SO2在标准状况下的体积为2.24I●● 参考答乳 氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应：2NaOH十2A1十 6H2O一2Na[Al(OH)4]+3H2↑，1mol铝和 1mol氢氧化钠反应生成1.5mol氢气，共计生成氢 气2.5mol,在标况下的体积为2.5mol×22.4I/ mol=56 L 答案(1)第三周期ⅢA族2A1+Fe2O3 高温 Fe +A12O3放热 (2)Na>Al>C>O>H 02>Na+>A3+ (3)H2O、OHCH3OH (4)4Na2O2+4Fe2++6H2O一4Fe(OH)3↓+O2↑ +8Na (5)3H2O2+4I+2Fe2+=-2Fe(0H)3+2l2 (6)56 典题典例 [分析]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周 期主族元素，W2与Ne原子的电子层结构相同， 则W为O;W、X、Y在元素周期表中的相对位置如 表，则Y为S,X为A1元素；Z的原子序数大于S, 则Z为C1元素，以此分析解答。 C[A.明矾含有A1元素，有净水的作用，故A正 确；B.O、S形成的化合物有SO2、SO3,SO2溶于水 生成亚硫酸，亚硫酸为不是强酸，故B正确；C.S2 和CI的电子层数都是3，故C错误：D.A1和O形 成A2O3,熔点高，可用于制造耐高温材料，故D正 确：答案选C。] 对点精练 [分析]X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子 序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小 的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是 内层电子总数的2倍，Y是C元素：Z元素原子最 外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元 素；W元素原子最外层有1个电子，W是Na元素； R元素原子第一层和第三层电子总数等于其第二 层电子数，R是S元素。 C[A.常温下，H,。为液态，故A正确；B.Y是C 元素，石墨能导电，故B正确；C.Na2O、Na2O2都与 酸反应，故C错误；D.SO2是酸雨的成因之一，故D 正确；选C。] 假期作业七 考点集训 1.D[A.硫易溶于CS2,且能与热NaOH溶液反应 生成可溶性的Na2S和Na2SO3,故A正确；B.硫单 质具有弱氧化性，硫单质与变价金属反应时一般生 成低价态的金属硫化物，故A正确：C.汞蒸气有毒， 汞和硫反应生成硫化汞，实验室里不慎洒落一些 汞，可撒上硫粉进行处理，故C正确；D.硫在氧气中 燃烧只生成SO2,故D错误；选D。] 2.[分析]在三颈烧瓶A中制备SO2,H2SO1+ Na2S03一Na2SO4+H2O+SO2↑，D中装有试 剂KMnO4、FeCl3均可以证明SO2具有还原性，C、 E可以氢氧化钠吸收多余的二氧化硫防止剩余气 体污染空气，B中二氧化硫和过氧化钠反应，以此 作答。 A[A.X试剂为高锰酸钾或氯化铁，可以探究二 氧化硫的还原性，A正确；B.为了防止污染，用氢氧 化钠溶液吸收多余的二氧化硫，B错误；C关闭K2, 打开K1,装置B中发生SO2+Na2O2一Na2SO1, 每消耗1 mol Na2O2,转移电子数为2NA,C错误； 06 与详解 D.K2Cr2O2与S02反应，Cr2O号+3SO2+2H+ —2Cr3++3S0星+H2O,氧化剂与还原剂的物 质的量之比1：3，D错误；故答案为A。] 3.C[A.二氧化硫与氧气常温不反应，在有催化剂、 高温的条件下发生可逆反应生成三氧化硫，SO2在 空气中不能直接被氧化为SO3,故A错误；B.在标 准状况下，SO3呈固态，1molS03的体积远远小于 22.4L,故B错误；C.三氧化硫极易溶于水，为酸性 氧化物，与水发生反应生成H2SO1,即SO3十H2O —H2SO4,故C正确：D.不管氧气是否过量，硫在 氧气中燃烧的产物都是S02,即S十O,点燃 =S02,故 D错误；故选C。] 4.C[A.浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁铝发生 钝化，并不是不反应，所以可以用铁或铝制的容器 贮存浓硫酸，A项错误；B.浓硫酸具有强氧化性，能 够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，B项错 误；C.浓硫酸与碳共热的反应中，浓硫酸只表现出 强氧化性生成SO2,C项正确；D.浓硫酸具有强氧 化性，与金属反应得不到氢气，D项错误；故选C。] [方法技巧]浓硫酸吸水性和脱水性的区别： 吸水性：浓疏酸吸取物质中本身存在的水或结晶水 的性质。 脱水性：浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子 个数比2：1以“H2O”的形式脱去的性质。 结论：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分 子。 5.C[A.加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，不能排除亚 硫酸根离子的干扰，故A错误；B.先加入硝酸钡，然 后再加稀硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故B 错误：C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除碳酸根 离子、银离子、亚硫酸根等的影响，然后再加氯化 钡，产生白色沉淀，证明有SO,故C正确；D.先加 入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不 溶解，不能排除银离子的影响，故D错误；故选C。] 6.[分析]工业废碱渣主要成分为Na2CO3,加水溶 解、过滤得到碳酸钠溶液，碳酸钠溶液吸收二氧化 硫生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶 液中加氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤得亚硫酸钠。 D[A.过程①是过滤，操作需要用到的玻璃仪器有 烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；B.加入NaOH后， 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水，发生反应的离子方程式为HSO3十OH一 SO号+H2O,故B正确；C.Na2SO3具有较强的还 原性，能被氧化为Na2SO1,由于制备Na2SO3粗品 的操作暴露在空气中，使得粗品中含有少量 Na2SO4,故C正确；D.向少量Na2SO3粗品中加入 过量稀硫酸，充分溶解后，再加入BaCl2溶液，由于 加入硫酸引入硫酸根离子，出现白色沉淀，不能证 明Na2SO3粗品中含有Na2SO1,故D错误；故 选D。 真题尝试 C[浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和 O原子按2：1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白 色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A正确；浓硫酸 脱水过程中释放大量热，此时发生反应C十2H,SO (浓)△C02↑+2S02↑+2H20产生大量气体， 使固体体积膨胀，B正确；结合选项B可知，浓硫酸 脱水过程中发生反应生成的SO2能使品红溶液褪 色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误：该过程中，蔗糖 发生化学反应，发生了化学键的断裂，D正确。] 高一化学每日 大题综合 [分析]由图可知，A为SO2气体还原Fe3+的装 置，B为SO2气体还原12的装置，C为尾气处理装 解析(1)①由反应I2+S02+2H20一2HⅡ+ H2S○1知，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色 装置B中溶液蓝色褪去；装置C为尾气吸收装置， 吸收多余的SO2,防止污染空气；②SO2作还原剂， 被氧化为硫酸根离子，F3+作氧化剂，被还原为 F+,根据化合价升价守恒、原子守恒和电荷守恒 可得反应的离子方程式：SO2十2Fe3++2H2O 2Fe2++S0星+4H+;(2)反应4CrO星+3S2O +14H+一4Cr3++6S0+7H20中，六价铬被 还原为三价铬，S2O号被氧化为SO?,即硫元素的 化合价由+4升高到+6，CrO星为氧化剂，S2O号 为还原剂，由化合价升降守恒可得氧化剂与还原剂 的物质的量之比为4：3；(3)①浓H2SO4能将有机 物中的氢、氧原子按个数比2：1脱去而使有机物 炭化，则蔗糖变黑体现了浓H2SO4的脱水性；②浓 H2SO,在加热条件下可与碳单质发生氧化还原反 应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程 式：C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+2H20: ③过量的锌与一定量浓H2SO4反应，锌与浓 H,SO1反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，当硫酸变 稀时，锌与稀H,SO,反应生成硫酸锌和氢气，故硫 酸由浓变稀的过程中得到的两种气体产物依次为 SO2(或二氧化硫)、H2(或氢气)；(4)①石膏可用于 调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为CaSO4· 2H2O;②绿矾的化学式为FSO4·7H2O,其用途 有生产净水剂（或制作颜料氧化铁红或生产防治缺 铁性贫血的药剂)等。 答案(1)①溶液蓝色褪去（或蓝色变浅）吸收 SO2,防止污染大气②SO2+2Fe3++2H20 2Fe2++SO+4H (2)4:3 (3)①脱水②C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑ +2HO③SO2(或二氧化硫)H(或氢气) (4)①CaS04·2H2O②生产净水剂（或制作颜料 氧化铁红或生产防治缺铁性贫血的药剂) 典题典例 C[根据方程式Zn+2H2SO4(浓)一ZnSO4+ SO2↑+2H2O和Zn+H2SO4-ZnSO,+H2个 知，生成的H2和SO2的物质的量之和即为消耗掉 的Zn的物质的量，由题意知3.36L标况下的混合 气体其物质的量为0.15m0l,即消耗掉的锌的物质 的量也为0.15mol;答案选C。] 对点精练 [分析]用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热 发生反应：Cu+2H2SO1(浓)一CuS0+SO2个+ 2H2O,按硫元素守恒，实际逸出的二氧化硫为 18.0mol/L×0.020I-0.100L×2.6mol/1= 0.10mol,据此回答。 A[A.实际消耗铜、生成硫酸铜均为0.10mol,则 反应后稀释液中c(CuSO4)为1.0mol/L,A错误； B.结合分析可知，反应中消耗的硫酸为2×0.1mol =0.2mol,B正确；C.溶解的铜的质量为0.10mol ×64g/mol=6.4g,C正确；D.生成的SO2在标准 状况下的体积为0.10mol×22.4L/mol=2.24L, D正确；答案选A。] 0 6 练·练出好成绩 假期作业八 考点集训 1.B「A.反应①、反应②及工业合成氨均是将游离态 氨转化成化合态氨，均属于氨的固定，A正确；B.反 应④中，生成1 mol NO3,N化合价升高失去8mol 电子，而1mol氧气转移4mol电子，故至少需要提 供2molO,,B错误；C.反应③为NO被O2氧化生 成硝酸，反应方程式为4N0十3O,十2H2O 4HNO3,C正确；D.分析此过程中参与循环的元素 有氨元素，还有氢和氧元素，D正确；故选B。] 2.A[A.氧气过量产生新杂质，A错误；B.NO2和溴 蒸气具有强氧化性，都能使KI淀粉溶液变蓝，现象 相同，不能鉴别，B正确；C.发生3NO2+H2O 2HNO3十NO,该反应中N元素的化合价由+4价 变为十5价和十2价，所以生成硝酸的二氧化氮是 还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化 剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的 量、质量之比都是1：2，C正确；D.除去NO中的 NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓 H2SO,的洗气瓶中，二氧化氯和水反应生成硝酸和 一氧化氮除去，通过浓硫酸吸收气体中水蒸气得到 一氧化氮，D正确；故答案为A。] 3.[分析]实验一是氨气的喷泉实验，证明氨气极易 溶于水，形成的一水合氨是弱碱，使酚酞溶液变红 色，证明氨气是碱性气体；实验二中浓氨水挥发出 的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成 氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到 氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气 体。 B[A.实验一说明氨气极易溶于水，实验二说明浓 氨水的易挥发性，A错误；B.酚酞变成红色，说明氨 气的水溶液呈碱性，B正确；C.白烟是氯化铵，氯化 铵是离子化合物，C错误；D.浓硫酸为高沸点酸，不 具备挥发性，不能产生白烟，D错误；答案选B。] 4.D[A.加热氯化铵和氢氧化钙固体，试管口应略向 下倾斜，A错误：B.氨气密度比空气小，应短导管通 入，长导管逸出，B错误；C.氨气是碱性气体，不能 用浓硫酸干燥，C错误；D.氨气极易溶于水，可用加 防倒吸装置水吸收氨气，D正确；答案选D。] [名师拓展]实验室快速制氨气的方法 方法 化学方程式（或原理） 气体发生装置 NH,·HO△NH◆+H,O 加热浓氨水 注：①NH2·H2O不稳定，受 热易分解：②加热温度不宜 过高 NaOH的作用：①Na(OH溶于 浓氨水十 水放热，促使NH3·H2)分 固体Na(OH 解。②增大OH浓度有利于 NH2的放出 NH3·H2O+CaO NH +Ca(OH)2 浓氨水十 CaO的作用：①吸水②吸水 固体Ca() 后放热促进NH3的放出 ③增大溶液中OH的浓度， 减少NH3的溶解 注意：不能直接加热分解NH4C制取NH3,NH1C 受热分解生成的NH3和HCI在试管口又重新化 合为NHCI。