假期作业6 元素周期表 元素周期律-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高一化学快乐假期讲练测

第一部分 假期作业六元素周期表 元素周期律 假期作业六元素周期表 元素周期律 【日品好题】请重点关注第5题，该题涉及元素的推断与性质考查，综合性强，是高频考点。 A.E处棉花球变成橙色，说明C1的非金属 0考点集川0… 性比Br强 考点一 元素周期表 B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性 1.下列关于元素周期表的说法正确的是( 比12强 A.每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀 C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br 有气体元素结束 --2C1-+Br2 B.元素周期表中第Ⅷ族所含元素种类最多 D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子 C.最外层电子数大于4的一定是非金属 方程式为2OH-+Cl2—ClO+C1 元素 D.某ⅡA族元素的原子序数为a,则和其同 +H2O 周期ⅢA的元素的原子序数可能为a十1； 考点四元素金属性、非金属性强弱的判断 或a+11或a十25 4.下列说法中不正确的是 ( 考点二碱金属元素的选择 A.将钠和镁分别投入冷水中，根据现象可判 2.碱金属钫(F)具有放射性，它是碱金属元素 断钠与镁的金属活动性强弱 中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变 B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投 规律预测其性质，其中错误的是 ( 入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断铁 A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径 比钠的金属活动性强 B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为： C.根据酸性H2CO3<H2SO4,可判断碳的 Fr2O的氧化物 非金属性弱于硫 C.它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种 D.根据Br2与2分别与足量的H2反应的 极强的碱 难易程度，可判断溴与碘的非金属活动性 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于： 强弱 反应剧烈而发生爆炸 考点五元素周期律 考点三卤族元素的选择 5.X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原 3.某化学小组用下图所示装置验证Cl2、Br2、2 子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与 单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确 Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，T的最高正 的是 ( 价和最低负价的代数和为4。五种元素原子 浸有NaBr溶液 浸有淀粉-KI溶液 半径与原子序数之间的关系如图所示。下 的棉花球 的棉花球 列推断正确的是 径 NaOH 溶液 原子序数 15 高一化学每日一练·练出好成绩 A.化合物Z2Y2中含有离子键和非极性共价： [易错警示]以下几点不能用作判断元素 键，属于碱性氧化物 金属性或非金属性强弱的依据： B.离子半径的大小关系为：T>Z>Y ①原子失去或得到电子数目的多少。 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T>R ②单质的熔点（状态）或氢化物的沸点等物 D.元素的非金属性：Y<R 理性质。 考点六元素周期律的应用 ③非最高价含氧酸（如HCIO、H2SO3等）的 酸性。 6.下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中 ④气态氢化物水溶液（无氧酸）的酸性。 错误的是 ( 尝试选择 ①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新 解析A.钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因 型催化剂 此钠的金属性强于镁，故A正确；B.金属性 ②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H,S稳定 越强，对应碱的碱性越强，镁的金属性强于 的气体 铝，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3,故B正 ③研制农药通常考虑含有元素周期表右上： 确；C.根据强酸制弱酸，往硅酸钠溶液中通 角元素（氟、氯、硫、磷等）的有机物 入CO2产生白色沉淀，说明碳酸的酸性强于 ④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故 硅酸的酸性，故C正确；D.氢氟酸是弱酸，而 前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的 盐酸是强酸，但氟的非金属性要比氯的非金 盐溶液里置换出来 属性强，故D错误；故选D。 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线 答案 D 附近的元素属于过渡元素 …0真题尝试0… ⑥砹(At)为IA元素，推测单质砹为有色固 (2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依 体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀 次增大的短周期元素。W和X原子序数之 硝酸 和等于Y一的核外电子数，化合物 ⑦IA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位 W+[ZY6]一可用作化学电源的电解质。下 于元素周期表第3纵列 列叙述正确的是 A.②③⑤⑦ B.②④⑤⑦ A.X和Z属于同一主族 C.①②⑤⑦ D.④⑤⑥⑦ B.非金属性：X>Y>Z C.气态氢化物的稳定性：Z>Y …O易错清零0… D.原子半径：Y>X>W 易错点 元素金属性或非金属性强弱比较 …0大题综合0… 依据错误 A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依 下列实验不能作为判断依据的是 ( 次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、 A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属 D同主族，A、W能形成两种液态化合物 性强弱 A2W和A2W2,E地壳中含量最高的金属 B.比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强 元素。 弱，判断镁与铝的金属性强弱 (1)E元素在周期表中的位置为 C.往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀， ;E的单质和氧化铁反应可用于野外焊 判断碳酸与硅酸的酸性强弱 接钢轨，写出反应的化学方程式 D.根据HF和HCI的水溶液的酸性强弱判： ；该反应属于 (填 断氟与氯的非金属性的强弱 “吸热”或“放热”)反应。 16 第一部分 假期作业六元素周期表 元素周期律 (2)五种元素原子半径由大到小的顺序是： [知识拓展“()元素“位、构、性”规律中的 (写元素符号) ;W、 特例 D、E的简单离子半径由大到小的顺序是： ①元素周期表中的周期一般是从金属元素 (写离子符号) 开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。 (3)由A和W组成的10电子的分子以及阴 ②非金属单质一般不导电，但石墨是导体， 离子的化学式 ;由A、B、W三种 晶体硅是半导体。 元素组成的18电子微粒的分子式为 ③氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧 显一1价；在NaH中氢显一1价。 (4)己知D2W2为淡黄色固体，将过量D2W2 ④所有元素中，碳元素形成的化合物种类 投入到含有Fε2+的溶液中，有红褐色沉淀生 最多。 成，写出该反应的离子方程式 (2)陌生元素的性质的推断 (5)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴 ①与同周期前、后元素相比较，依据同周期 元素性质的递变规律推测元素的性质。 入A2W2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉 ②与同主族上、下元素相比较，依据同主族 淀生成，并且当消耗2molI一时，共转移的 :元素性质的递变规律推测元素的性质。 电子数为3mol,则该反应的离子方程式 ③比较不同周期，不同主族元素性质时，可 借助“三角”规律进行推断。 (6)元素D的单质在一定条件下与A单质生！ 成DA,能与水反应生成A单质，若将1mol: DA和1molE的单质混合加入足量的水， 充分反应，在标准状态下生成气体的体 D 积 若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图 …0典题典例0 所示位置，有关元素的各种性质均可排出顺 题点元素的性质与推断 序（但D不能参与排列）。如原子半径：C>A [例]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周 >B:金属性：C>A>B:非金属性：B>A>C。 期主族元素，W2-与Ne原子的电子层结构 …0对点精练0… 相同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置： 已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原 如表所示。下列有关叙述中不正确的是 子序数依次增大的前18号元素，X是原子序 数最小的元素：Y元素原子最外层电子数是 内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电 子数比其次外层电子数多4个；W元素原子 最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子 A.一种含元素X的盐，可用于净水 原子核外电子总数相同：R元素原子第一层 B.W、Y形成的化合物与水反应生成的不一 和第三层电子总数等于其第二层电子数。 定是强酸 下列说法不正确的是 C.元素Y、Z形成的简单阴离子电子层数不： A.X2Z常温下为液态 相同 B.Y的一种单质可导电 D.W、X形成的化合物可用于制造耐高温； C.W的氧化物不与酸反应 材料 D.R的一种氧化物是酸雨的成因之一 17参考答乳 4.A[A.H2 NCONH,全部由非金属元素构成，且不 含铵根离子，则只含共价键，不含离子键，A错误； B.H2O2分子的结构式为H一O一O一H,其电子式 为H:O:O:H,B正确；C.H2O2中的氧元素为 一1价，处于中间价态，化合价既可以升高也可以降 低，则H2O2既有氧化性又有还原性，C正确；D. H2 NCONH2与H2O2都是共价化合物，当形成 H2 NCONH2·H2O2时，结构没有发生改变，则 H2 NCONH2·H2O2也属于共价化合物，D正确； 故选A。] 5.C[A.C1是阴离子，最外层有8个电子，且应该 用中括号括起来，故其电子式为[：C1:],故A 错误；B.氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子， 扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式 为H:N:H [:Cl:],B错误；C.Na原子 H 最外层只有1个电子，容易失去，使次外层变为最 外层，达到8个电子的稳定结构，C1原子最外层有8 个电子，容易得到1个电子，使最外层达到8个电子 的稳定结构，因此Na和Cl通过离子键结合形成 NaCl,形成离子键的过程可表示为： Na+过：→Nas,C正确；D.镁原子失去电 子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示 为G+Mg+→[Mg4r」，D错误；故选C.] 6.B[A.分子间形成的氢键是分子间的相互作用，是 一种分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力大， A正确；B.水的熔、沸点高于甲烷是因为水分子间 能够形成氢键，而不是O一H键能大于C一H键能 的缘故，B错误；C.化学键的形成与成键原子结构 有关，主要通过原子之间价电子的得失或共用来实 现，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子 键，非金属元素之间易形成共价键，C正确；D.加热 法分离NaCI和NH4CI的过程中，NHCl受热分解 生成了NH3和HCI,破坏了离子键和共价键，D正 确：故答案为B。] 真题尝试 B[由分析可知，X微粒为He,根据质量数等于质 子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误； 由分析可知，X微粒为He,Y微粒为He,二者具有 相同的质子数而具有不同的中子数的原子，故互为 同位素，B正确；由题千信息可知，1O与O的半衰 期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历 程，C错误；自然界中不存在O2与O2并不是其 化学键不稳定，而是由于1O与0的半衰期很短， 很容易发生核变化，转化为其他原子，O一O的键 能与形成该键的核素无关，D错误。] 大题综合 [分析]Ⅱ.①I2升华为物理变化，未破坏化学键； ②烧碱熔化发生，只破坏离子键；③NaCI溶于水发 生，只破坏离子键；④HC1溶于水发生，仅破坏共价 键；⑤Na2O2溶于水发生，破坏了离子键和共价键。 05 与详解 解析(1)物质⑨为氯化氢，氯化氢为共价化合物， 用电子式表示其形成过程为：H×十·C1:→ H:C1::(2)物质⑦为氢氧化钠，其电子式为：Na [:O:H]:(3)②为氢氧化钡溶液，⑤为Na2SO 溶液，氢氧化钡溶液与N,SO,溶液反应生成硫酸 钡和氢氧化钠，发生反应的离子方程式为：Ba+十 SO星==BaS01↓；(4)由分析可知，未破坏化学键 的是①；(5)由分析可知，仅离子键被破坏的是 ②③：(6)由分析可知，仅共价键被破坏的是④； (7)由分析可知，离子键和共价键同时被破坏的 是⑤。 答案(1)H×+·C1:→H:C1: (2)Na[:O:H] (3)Ba2++SO?-=-BaS0, (4)①(5)②③(6)④(7)⑤ 典题典例 C[A.离子化合物里一定含有离子键，可能含有共 价键，如硫酸钠中既含离子键也含共价键，故A错 误；B.非极性共价键不仅存在于双原子单质分子 里，还可能存在多原子的共价化合物、某些离子化 合物中，如丙烷、过氧化钠等，故B错误；C.只含有 共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中 一定不含离子键，故C正确；D.由不同元素组成的 多原子分子中，不可能存在离子键，可能存在非极 性共价键，故D错误；故选C。 对点精练 D[A.非极性键不只存在于双原子的单质分子 中，如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物， 故A错误：B.在共价化合物分子内，一定不存在离 子键，故B错误：C.在离子化合物里，肯定存在离子 键，可能存在共价键，故C错误；D.由共价键形成的 分子可以是单质分子，也可以是化合物分子，如氢 气、二氧化碳，故D正确；故选D。] 假期作业六 考点集训 1.D[A.第一周期只有H、He两种元素，除第一周 期外都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结 束，A错误；B.第ⅢB族中包含镧系元素和钢系元 素，所以周期表中容纳元素最多的族是第ⅢB族，而 不是第Ⅷ族，B错误；C.最外层电子数大于4的元素 也可能是金属元素，如VA族中Sb、Bi元素，IA族 中Po元素，C错误；D.第一二三周期，第ⅡA族和 第ⅢA族之间只相隔1种元素，从第四周期开始，第 ⅡA族和第ⅢA族之间隔着过渡元素，故第四周期 和第五周期的ⅡA族和第ⅢA族的元素的原子序 数之差为11，到第六周期和第七周期，原子序数之 差变为25，D正确；故选D。] 2.[分析]根据同主族元素性质的递变规律，从金属 锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增 大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的 水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐 增强，根据同主族元素性质的递变规律。 0 高一化学每日 B「A.根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂 到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大， 在碱金属元素中金属钫具有最大的原子半径，A正 确；B.根据同主族元素性质的递变规律，根据同主： 族元素性质的递变规律，不只生成Fr2O,还可生成 更复杂氧化物，B错误；C.从金属锂到金属钫，元素 的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的 碱性逐渐增强，氢氧化物化学式为FOH,这是一种 极强的碱，C正确：D.从金属锂到金属钫，元素的金 属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，钫 能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应刷烈而 发生爆炸，D正确；故选B。] 3.[分析]F处棉花球变成蓝色，说明F处KI被氧： 化成L2;而Cl2和Br2均能与KI反应生成I2,故不 能说明Br2的氧化性比12强。 B[A.E处棉花球变成橙黄色，发生C2+2Br 一-2CI十Br2,说明Cl2的氧化性比Br2强，故A 正确；B.F处棉花球变成蓝色，则可能为Cl2或Br2 氧化的I厂，无法说明Br2的氧化性比I2强，故B错 误：C.E处发生反应的离子方程式为：C12十2Br 一-2CI十Br2,故C正确；D.G装置中NaOH溶液 与C12反应的离子方程式为：C12+20H一C1 +ClO+H2O,故D正确；故选B。] 4.B[A.元素的金属性越强，其单质与水反应越剧 烈，Na能和冷水剧烈反应生成氢气，Mg和冷水反： 应缓慢，A正确；B.Na投入硫酸铜溶液中时，Na先 和水反应生成NaOH,NaOH再和硫酸铜发生复分 解反应，Na的金属性比Fe强，B错误；C.元素的非！ 金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强， 酸性H2CO3<H2SO4,则非金属性C<S,C正确； D.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容 易，澳单质与氢气化合比碘单质与氢气化合容易， 则非金属性Br>I,D正确；故答案为B。] 5.[分析]短周期主族元素X、Y、Z、R、T中，R原子 最外层电子数是电子层数的2倍，且R的原子序数 较小，则R为C,T的最高正价和最低负价的代数 和为4，T为S,Z的原子半径最大，序数小于S,能 形成Z2Y、Z2Y2两种化合物，Z为Na,Y为O,形成 Na2O和Na2O2两种化合物，X原子序数和原子半 径最小，为H,据此分析解题。 C[A.化合物Z2Y2是Na2O2,含有离子键和非极 性共价键，不属于碱性氧化物，A错误；B.T为S、Z 为Na、Y为O,离子半径的大小关系为：S2->O2 >Na+,B错误；C.T为S,R为C,最高价氧化物对 应水化物的酸性：H2SO1>H2CO3,C正确；D.Y为 O,R为C元素的非金属性：O>C,D错误；答案 选C。 [技法点拨]微粒半径大小的比较规律： ①层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结 构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小；②层 异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结 构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大；③核 同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的筒 单微粒中，化合价高的微粒的半径小；④电子层结 构相同，核电荷数大，则半径小。 6.B[①过渡元素中的重金属元素通常可以作为一 些化学反应新型催化剂，①正确：②非金属性越强， 对应简单氢化物稳定性越强，非金属性S>S,稳定 性H2S>H2Se,②错误；③通常农药中含有F、Cl、! S、P、As等元素，所以研制农药通常考虑含有元素！ 周期表右上角元素（氟、氯、硫、磷等）的有机物，③！ 60 练·练出好成绩 正确：④卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序 数的增大而增大，排在前面的卤素单质可将排在后 面的卤素从它的盐溶液中置换出来，但由于氟气极 易和水反应生成氢氟酸和氧气，所以氟气除外，④ 错误；⑤过渡元素是指元素周期表中的副族元素， 全部由金属元素构成，可在金属与非金属分界线处 的元素中寻找半导体材料，⑤错误；⑥氟氯溴碘砹 处于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，相对 原子质量逐渐增大，根据元素周期律可知，碘单质 已为紫黑色固体，因此砹也为有色固体，碘化氢不 稳定，则砹化氢也不稳定，卤化银都不溶于水和硝 酸，则砹化银也不溶于水和硝酸，⑥正确；⑦IA族 元素中H是非金属元素，第ⅢA族位于元素周期表 第13纵列，⑦错误；②④⑤⑦错误；故选B。] 真题尝试 A[W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元 素，且能形成离子化合物W+[ZY6],则W为Li 或Na:又由于W和X原子序数之和等于Y的核 外电子数，若W为Na,X原子序数大于Na,则W和 X原子序数之和大于18，不符合题意，因此，W只能 为Li元素：由于Y可形成Y,故Y为第A族元 素，且原子序数Z大于Y,故Y不可能为C1元素，因 此Y为F元素，X的原子序数为10一3=7，X为N 元素；根据W、Y、Z形成离子化合物W+[ZY], 可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N 元素，Y为F元素，Z为P元素。N和P均位于第V A族，A正确：同周期元素从左到右，元素的非金属 性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属 性逐渐减弱，故非金属性：F>NP,B错误；元素的 非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，非 金属性：F>P,故稳定性：HF>PH3,C错误；同周期 主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半 径：Li>N>F,D错误。] 大题综合 [分析]A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数 依次增大，E为地壳中含量最高的金属元素，则E 为A1;A、W能形成两种液态化合物A2W和 A2W2,则A为H元素、W为O元素；A、D同主族， 则D为Na:元素质子数之和为39，则B质子数为 39一1-8一11一13=6，B为C元素，据此解答。 解析(1)A1元素在周期表中的位置为第三周期Ⅲ A族；E的单质和氧化铁发生铝热反应的化学方程 式为2A1+Fe2O3 高温2Fe十A1,03,该反应属于放 热反应。(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小 同主族从上到下原子半径逐渐增大，五种元素原子 半径由大到小的顺序是Na>AI>C>O>H;核外 电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减 小，W、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是 O2->Na+>A13+。(3)由H和O组成的10电子 的分子以及阴离子的化学式分别为H2O、OH；由 H、C、O三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 CH3OH。(4)将过量过氧化钠投入到含有Fe2+的 溶液中，有红褐色沉淀生成，该反应的离子方程式 为4NaO2+4Fe2++6H2O一4Fe(OH)3￥+O2个 十8Na。(5)碘离子的还原性强于亚铁离子，首先氧 化碘离子，当消耗2molI厂时，共转移的电子数为3 mol,说明有1mol亚铁离子被氧化，反应的离子方 程式为3H2O2+4I+2Fe2+==2Fe(OH)3￥+ 2L2。(6)NaH能与水反应放氢气，发生反应：NaH 十H2O一NaOH十H2◆，生成1mol氢气和1mol ●● 参考答乳 氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应：2NaOH十2A1十 6H2O一2Na[Al(OH)4]+3H2↑，1mol铝和 1mol氢氧化钠反应生成1.5mol氢气，共计生成氢 气2.5mol,在标况下的体积为2.5mol×22.4I/ mol=56 L 答案(1)第三周期ⅢA族2A1+Fe2O3 高温 Fe +A12O3放热 (2)Na>Al>C>O>H 02>Na+>A3+ (3)H2O、OHCH3OH (4)4Na2O2+4Fe2++6H2O一4Fe(OH)3↓+O2↑ +8Na (5)3H2O2+4I+2Fe2+=-2Fe(0H)3+2l2 (6)56 典题典例 [分析]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周 期主族元素，W2与Ne原子的电子层结构相同， 则W为O;W、X、Y在元素周期表中的相对位置如 表，则Y为S,X为A1元素；Z的原子序数大于S, 则Z为C1元素，以此分析解答。 C[A.明矾含有A1元素，有净水的作用，故A正 确；B.O、S形成的化合物有SO2、SO3,SO2溶于水 生成亚硫酸，亚硫酸为不是强酸，故B正确；C.S2 和CI的电子层数都是3，故C错误：D.A1和O形 成A2O3,熔点高，可用于制造耐高温材料，故D正 确：答案选C。] 对点精练 [分析]X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子 序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小 的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是 内层电子总数的2倍，Y是C元素：Z元素原子最 外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元 素；W元素原子最外层有1个电子，W是Na元素； R元素原子第一层和第三层电子总数等于其第二 层电子数，R是S元素。 C[A.常温下，H,。为液态，故A正确；B.Y是C 元素，石墨能导电，故B正确；C.Na2O、Na2O2都与 酸反应，故C错误；D.SO2是酸雨的成因之一，故D 正确；选C。] 假期作业七 考点集训 1.D[A.硫易溶于CS2,且能与热NaOH溶液反应 生成可溶性的Na2S和Na2SO3,故A正确；B.硫单 质具有弱氧化性，硫单质与变价金属反应时一般生 成低价态的金属硫化物，故A正确：C.汞蒸气有毒， 汞和硫反应生成硫化汞，实验室里不慎洒落一些 汞，可撒上硫粉进行处理，故C正确；D.硫在氧气中 燃烧只生成SO2,故D错误；选D。] 2.[分析]在三颈烧瓶A中制备SO2,H2SO1+ Na2S03一Na2SO4+H2O+SO2↑，D中装有试 剂KMnO4、FeCl3均可以证明SO2具有还原性，C、 E可以氢氧化钠吸收多余的二氧化硫防止剩余气 体污染空气，B中二氧化硫和过氧化钠反应，以此 作答。 A[A.X试剂为高锰酸钾或氯化铁，可以探究二 氧化硫的还原性，A正确；B.为了防止污染，用氢氧 化钠溶液吸收多余的二氧化硫，B错误；C关闭K2, 打开K1,装置B中发生SO2+Na2O2一Na2SO1, 每消耗1 mol Na2O2,转移电子数为2NA,C错误； 06 与详解 D.K2Cr2O2与S02反应，Cr2O号+3SO2+2H+ —2Cr3++3S0星+H2O,氧化剂与还原剂的物 质的量之比1：3，D错误；故答案为A。] 3.C[A.二氧化硫与氧气常温不反应，在有催化剂、 高温的条件下发生可逆反应生成三氧化硫，SO2在 空气中不能直接被氧化为SO3,故A错误；B.在标 准状况下，SO3呈固态，1molS03的体积远远小于 22.4L,故B错误；C.三氧化硫极易溶于水，为酸性 氧化物，与水发生反应生成H2SO1,即SO3十H2O —H2SO4,故C正确：D.不管氧气是否过量，硫在 氧气中燃烧的产物都是S02,即S十O,点燃 =S02,故 D错误；故选C。] 4.C[A.浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁铝发生 钝化，并不是不反应，所以可以用铁或铝制的容器 贮存浓硫酸，A项错误；B.浓硫酸具有强氧化性，能 够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，B项错 误；C.浓硫酸与碳共热的反应中，浓硫酸只表现出 强氧化性生成SO2,C项正确；D.浓硫酸具有强氧 化性，与金属反应得不到氢气，D项错误；故选C。] [方法技巧]浓硫酸吸水性和脱水性的区别： 吸水性：浓疏酸吸取物质中本身存在的水或结晶水 的性质。 脱水性：浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子 个数比2：1以“H2O”的形式脱去的性质。 结论：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分 子。 5.C[A.加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，不能排除亚 硫酸根离子的干扰，故A错误；B.先加入硝酸钡，然 后再加稀硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故B 错误：C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除碳酸根 离子、银离子、亚硫酸根等的影响，然后再加氯化 钡，产生白色沉淀，证明有SO,故C正确；D.先加 入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不 溶解，不能排除银离子的影响，故D错误；故选C。] 6.[分析]工业废碱渣主要成分为Na2CO3,加水溶 解、过滤得到碳酸钠溶液，碳酸钠溶液吸收二氧化 硫生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶 液中加氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤得亚硫酸钠。 D[A.过程①是过滤，操作需要用到的玻璃仪器有 烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；B.加入NaOH后， 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水，发生反应的离子方程式为HSO3十OH一 SO号+H2O,故B正确；C.Na2SO3具有较强的还 原性，能被氧化为Na2SO1,由于制备Na2SO3粗品 的操作暴露在空气中，使得粗品中含有少量 Na2SO4,故C正确；D.向少量Na2SO3粗品中加入 过量稀硫酸，充分溶解后，再加入BaCl2溶液，由于 加入硫酸引入硫酸根离子，出现白色沉淀，不能证 明Na2SO3粗品中含有Na2SO1,故D错误；故 选D。 真题尝试 C[浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和 O原子按2：1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白 色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A正确；浓硫酸 脱水过程中释放大量热，此时发生反应C十2H,SO (浓)△C02↑+2S02↑+2H20产生大量气体， 使固体体积膨胀，B正确；结合选项B可知，浓硫酸 脱水过程中发生反应生成的SO2能使品红溶液褪 色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误：该过程中，蔗糖 发生化学反应，发生了化学键的断裂，D正确。]