假期作业5 原子结构 化学键-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高一化学快乐假期讲练测

第一部分假期作业王 假期作业五原 【日品好题】请重点关注第5题，该题考查电 频考点。 十十十十十十十十十十十十十十十十十…十十十十十十 …0考点集川0… 考点一原子结构 1.离子RO?-中共有x个核外电子，R原子的 质量数为A,则R原子的中子数为 ( ) A.A-x-n-32 B.A-x-n-24 C.A-x+n+32 D.A-x+n+24 考点二核素、同位素 2.据《科技日报》报道，我国造出国产核电池， 该电池的燃料是钚一238，下列关于28Pu的 说法中正确的是 A.2Pu和249Pu的质子数之差为2 B.2Pu和9Pu是两种不同的核素 C.2Pu的中子数与质子数之差为144 D.2Pu和29Pu物理性质明显相同 考点三离子键及离子化合物 3.中国的化学工作者已成功研制出碱金属与 C6o形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属 于离子化合物，具有良好的超导性。下列有 关分析正确的是 A.K3C6o中只有离子键 B.K3C6o中不含共价键 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.1molK3C6o中含有离子数目为63NA 考点四共价键及共价物质 4.最近科学家利用尿素(H2 NCONH2)和 H2O2形成化合物H2 NCONH2·H2O2,不 但使H2O2稳定下来，且结构没有发生改 变。已知H2O2的结构式为H一O一O一H, 下列说法错误的是 ( A.H2 NCONH2中含共价键、离子键 B.H2O2分子的电子式为H:O:O:H C.H2O2既有氧化性又有还原性 D.H2 NCONH2·H2O2属于共价化合物 -01 原子结构化学键 子结构 化学键 子式的书写与判断，是重要的化学用语，是高 十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十 考点五电子式 5.下列有关化学用语使用正确的是 A.氯原子的电子式为·C1:,CI-的电子式 为：C1: 。。 H 。 B.NH4CI的电子式为 H:N:H H C.Na和CI形成离子键的过程： Na:+d:→NaBCI D.电子式表示MgCl2形成过程： C+Mg+C→[C]Mg2+[C] 考点六化学键分子间作用力 6.关于微粒间的相互作用的说法错误的是 ( ) A.分子间形成的氢键也是一种分子间作用 力，比化学键弱 B.水的熔、沸点高于甲烷是O一H键能大于 C一H键能的缘故 C.化学键的形成主要通过原子的价电子间 的转移或共用来实现 D.加热法分离NaCI和NH4CI的过程中破 坏了离子键和共价键 …0易错清零0… 易错点物质变化与微粒间作用力的关系 分析错误 实现下列变化，需克服相同类型作用力的是 A.石墨和氯化钠分别受热熔化 B.冰的融化和水的分解 C.NaCl和HCl溶于水 D.干冰和碘的升华 芝 高一化学每日 [易错警示]物质熔化、溶解时化学键的 变化 ①离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由 移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 ②共价化合物的溶解过程 A.有些共价化合物溶于水后，能与水反应， 其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 B.有些共价化合物溶于水后，与水分子作用 形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离 子，其分子内的共价键被破坏，如HC1、 H2SO4等。 C.某些共价化合物溶于水后，其分子内的共 价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精 (C2HOH)等。 尝试选择 解析石墨熔化破坏共价键，NaCl熔化破坏 离子键，A错误；冰的融化破坏氢键，水的分 解破坏共价键，B错误；NaCl溶于水破坏离 子键，HCI溶于水破坏共价键，C错误；千冰 和碘的升华均破坏分子间作用力，D正确。 答案选D。 答案D …0真题尝试0… (2022·山东卷)1O、1O的半衰期很短，自 然界中不能稳定存在。人工合成反应如 下：8O+2He→18O+gX;18O+He→18O 十Y。下列说法正确的是 A.X的中子数为2 B.X、Y互为同位素 C.OO可用作示踪原子研究化学反应历程 D.自然界不存在13O2、1O2分子是因其化学 键不稳定 …0大题综合0… I.有以下10种物质，请回答下列问题： ①干冰②氢氧化钡溶液③铜④稀硫 酸⑤Na2SO4溶液⑥熔融碳酸钠固体 ⑦氢氧化钠⑧二氧化硫⑨氯化氢 ⑩NH3①Na2COs (1)用电子式表示物质⑨的形成过程： (2)写出物质⑦的电子式： (3)写出②和⑤发生反应的离子方程式： 练·练出好成绩 Ⅱ.在下列变化中： ①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶于水 ④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水 (4)未破坏化学键的是 (填序号，下同)。 (5)仅离子键被破坏的是 (6)仅共价键被破坏的是 (7)离子键和共价键同时被破坏的是 …0典题典例0… 题点 共价键与离子键、离子化合物与共价 化合物的比较 [例]下列关于离子键、共价键的叙述正确 的是 ) A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共 价键 B.共价键只存在于双原子的单质分子中 C.在共价化合物内，一定不存在离子键 D.由不同元素组成的多原子分子中，可能存 在离子键 汇知识拓展] :①共价化合物导电性：熔融状态时不导电 (即熔融无法破坏共价键)，溶于水后可能导 电（如HCl、H2SO4等酸)，也可能不导电 (如乙醇)。 :②含有共价键的分子不一定是共价化合物。 例如H2、O2等单质。 :③含有共价键的化合物不一定是共价化合 物，例如NaOH、Na2O2等离子化合物。含 离子键的化合物一定是离子化合物。 ④离子化合物中可能含有共价键，如NaOH 中存在共价键。共价化合物中一定不含离 子键，只有共价键。 :⑤金属与非金属之间能形成共价键，如 AICl3中存在共价键。 …0对点精练0… 下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是 ) A.非极性键只存在于双原子的单质分子（如 C12)中 B.在共价化合物里，可能存在离子键 C.在离子化合物里，只存在离子键，没有共 价键 D.由共价键形成的分子可以是单质分子，也 可以是化合物分子高一化学每日 真题尝试 A[A.氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属 于强电解质，A错误；B.氯化铁溶液与铜反应生成 氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C.氯 气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C 正确；D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热 呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶 体，D正确；故选A。] 大题综合 [分析]探究红色粉末成分，根据来源红色粉末成 分要么是Fe2O3,要么是Cu2O,或者两者都有，方 案一，利用Fe3+遇KSCN溶液变色和Cu+遇到 SCN生成白色沉淀来探究，方案二，是利用Cu2O 加热和氧气反应，而Fe2O3加热不反应来探究混合 物成分，据此解答。 解析(1)NaCIO和NaOH的混合溶液将氢氧化铁 氧化为高铁酸钠，该反应中NaClO得2个电子为氧 化剂被还原生成C1,Fe(OH)3失去3个电子为还 原剂被氧化生成高铁酸钠，根据得失电子守恒， NaClO和Fe(OH)3的系数比为3：2，再根据原子 守恒可得化学方程式为2Fe(OH)3+3 NaCIO+ 4NaOH—2Na2FeO4+3NaC1+5H2O。(2)根据 前两种假设，推断假设3为红色粉末是Fe2O3和 Cu20的混合物。(3)若假设1成立，则红色粉末与 稀硫酸反应后溶液中金属阳离子为铁离子，此时实 验现象为溶液由黄色变为血红色。(4)这种说法不 合理，因为若是红色粉末中同时含有Cu2O和 Fe2O3,Cu2O与稀硫酸反应生成Cu和硫酸铜，氧化 铁与硫酸反应生成铁离子，若是Cu过量，将Fe3+ 全部转化为F2+,此时再滴加KSCN溶液也不会 变红。(5)根据Cu十2Fe3+一2Fe2++Cu2+可知， 当铜还原Fe3+时，生成的Fe2+为Cu2+数量的2 倍，则实验所用硫酸铜溶液的浓度也应该是FSO, 溶液的一半，故取0.1mol/L的硫酸铜溶液。根据 实验可知，生成白色沉淀，该沉淀为CuSCN,同时 SCN的化学性质与I相似，Cu+能与SCN反应 生成CuSCN和(SCN)2,反应的离子方程式为 2Cu2++4SCN2 CuSCN￥+(SCN)2。 (6)Cu2O在空气中加热生成CuO,可得化学方程式 为2C0十0，△4Cu0,反应后增加的质量为氧 气的质量，则氧气质量为(b一a)g,根据化学方程式 可知，Cu20的质量为9(b一a)g,混合物中Cu2O的 质量分数为9(b-a) 答案(1)2Fe(OH)3+3NaC1O+4NaOH 2Na2 FeO+3NaCl+5H2 O (2)红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 (3)溶液由黄色变为血红色 (4)这种说法不合理，因为若是红色粉末中同时含 有Cu2O和Fe2O3,Cu2O与稀硫酸反应生成Cu和 硫酸铜，氧化铁与硫酸反应生成铁离子，若是Cu过 量，将Fe3+全部转化为Fe2+,此时再滴加KSCN溶 液也不会变红 (5)0.1 2Cu2++4SCN =2CuSCN+(SCN)2 (6)9(6-a) a 0 5 练·练出好成绩 典题典例 [分析]因为有固体剩余，所以FCL3全部消耗， 所以消耗的n(Fe3+)=0.3mol,设反应消耗的铁 为xmol,反应消耗的铜为ymol,则可列方程组： {88-28:895 {2x+2y=0.3 D「A.铁比铜活泼，铁首先反应、然后铜反应，因为 铜已开始消耗，所以剩余固体为铜，故A项错误；B 因为消耗的铜为0.1mol,质量为6.4g,再加上剩余 的2.8g铜，原固体混合物中铜的质量是9.2g,故B 项错误；C.铜会和铁离子反应生成亚铁离子、铜离 子，铜过量，故反应后溶液没有Fe3+,故C项错误； D.因为反应后溶液溶质为FeCl2和CuCl2,所以 2[n(Fe2+)+n(Cu2+)]=n(C1厂)=0.3X3mol,故 n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.45mol,故D项正确：故答 案为D。] 对点精练 D[A.铁粉还原Fe3+生成亚铁离子；而pH=4 时，三价铁含有很大，说明其被还原的量很低，A错 误；B.由图可知，pH<1.5时，三价铁含量增大，则 溶液酸性过强，也不利于还原Fe3+,B错误；C.铁粉 还原Fe3+的离子方程式为Fe+2Fe3+—3Fe2+ C错误；D.M点后，pH增大，碱性增强，导致溶液中 Fe3+变成了Fe(OH)3,更难被铁粉还原，使得 Fe(Ⅲ)含量增大，D正确：故选D。门 假期作业五 考点集训 1.C[设R原子的质子数为a,则该阴离子核外电子 数x=a十4X8十n,则R原子的质子数a=x-32- n,又因为R原子质量数为A,故其中子数为A一a =A-x十32十n,正确选项为C。] 2.B[A.2Pu和249Pu是同一元素的不同原子，二者 的质子数相同，A错误；B.238Pu和249Pu质子数相 同，中子数不同，是同一元素的两种不同的核素，B 正确；C.23Pu的质子数是94，中子数是238一94= 144,则中子数与质子数之差为144一94=50，C错 误；D.2Pu和9Pu原子的核外电子排布相同，所 以化学性质基本相同，但不同原子物理性质会有差 异，D错误；故选B。] [易错提醒]①核素界定的是一种原子，它由质子 数和中子数共同确定，即原子核内质子数相同、中 子数也相同的原子才是同一种核素。 如H、H、3H、C、1C、C各为一种核素。 ②除少数元素只有一种核素外，大多数元素有多种 核素，即一种元素可以有多种核素，因此核素种数 多于元素种数。 ③在辨析同位素和同素异形体时，通常只根据二者 研究的范畴不同即可作出判断。 3.C[A.K3Co由K+和C构成，为离子化合物，含 有离子键和共价键，A错误；B.K3C60由K+和C0 构成，为离子化合物，含有离子键和共价键，B错误； C.KC60为离子化合物，在熔融状态下离子键断裂， 电离出自由移动的离子，能导电，C正确；D.K3C0 由K+和C构成，1molK3C6o中含有离子数目为 4NA,D错误；答案选C。] 参考答乳 4.A[A.H2 NCONH,全部由非金属元素构成，且不 含铵根离子，则只含共价键，不含离子键，A错误； B.H2O2分子的结构式为H一O一O一H,其电子式 为H:O:O:H,B正确；C.H2O2中的氧元素为 一1价，处于中间价态，化合价既可以升高也可以降 低，则H2O2既有氧化性又有还原性，C正确；D. H2 NCONH2与H2O2都是共价化合物，当形成 H2 NCONH2·H2O2时，结构没有发生改变，则 H2 NCONH2·H2O2也属于共价化合物，D正确； 故选A。] 5.C[A.C1是阴离子，最外层有8个电子，且应该 用中括号括起来，故其电子式为[：C1:],故A 错误；B.氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子， 扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式 为H:N:H [:Cl:],B错误；C.Na原子 H 最外层只有1个电子，容易失去，使次外层变为最 外层，达到8个电子的稳定结构，C1原子最外层有8 个电子，容易得到1个电子，使最外层达到8个电子 的稳定结构，因此Na和Cl通过离子键结合形成 NaCl,形成离子键的过程可表示为： Na+过：→Nas,C正确；D.镁原子失去电 子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示 为G+Mg+→[Mg4r」，D错误；故选C.] 6.B[A.分子间形成的氢键是分子间的相互作用，是 一种分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力大， A正确；B.水的熔、沸点高于甲烷是因为水分子间 能够形成氢键，而不是O一H键能大于C一H键能 的缘故，B错误；C.化学键的形成与成键原子结构 有关，主要通过原子之间价电子的得失或共用来实 现，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子 键，非金属元素之间易形成共价键，C正确；D.加热 法分离NaCI和NH4CI的过程中，NHCl受热分解 生成了NH3和HCI,破坏了离子键和共价键，D正 确：故答案为B。] 真题尝试 B[由分析可知，X微粒为He,根据质量数等于质 子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误； 由分析可知，X微粒为He,Y微粒为He,二者具有 相同的质子数而具有不同的中子数的原子，故互为 同位素，B正确；由题千信息可知，1O与O的半衰 期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历 程，C错误；自然界中不存在O2与O2并不是其 化学键不稳定，而是由于1O与0的半衰期很短， 很容易发生核变化，转化为其他原子，O一O的键 能与形成该键的核素无关，D错误。] 大题综合 [分析]Ⅱ.①I2升华为物理变化，未破坏化学键； ②烧碱熔化发生，只破坏离子键；③NaCI溶于水发 生，只破坏离子键；④HC1溶于水发生，仅破坏共价 键；⑤Na2O2溶于水发生，破坏了离子键和共价键。 05 与详解 解析(1)物质⑨为氯化氢，氯化氢为共价化合物， 用电子式表示其形成过程为：H×十·C1:→ H:C1::(2)物质⑦为氢氧化钠，其电子式为：Na [:O:H]:(3)②为氢氧化钡溶液，⑤为Na2SO 溶液，氢氧化钡溶液与N,SO,溶液反应生成硫酸 钡和氢氧化钠，发生反应的离子方程式为：Ba+十 SO星==BaS01↓；(4)由分析可知，未破坏化学键 的是①；(5)由分析可知，仅离子键被破坏的是 ②③：(6)由分析可知，仅共价键被破坏的是④； (7)由分析可知，离子键和共价键同时被破坏的 是⑤。 答案(1)H×+·C1:→H:C1: (2)Na[:O:H] (3)Ba2++SO?-=-BaS0, (4)①(5)②③(6)④(7)⑤ 典题典例 C[A.离子化合物里一定含有离子键，可能含有共 价键，如硫酸钠中既含离子键也含共价键，故A错 误；B.非极性共价键不仅存在于双原子单质分子 里，还可能存在多原子的共价化合物、某些离子化 合物中，如丙烷、过氧化钠等，故B错误；C.只含有 共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中 一定不含离子键，故C正确；D.由不同元素组成的 多原子分子中，不可能存在离子键，可能存在非极 性共价键，故D错误；故选C。 对点精练 D[A.非极性键不只存在于双原子的单质分子 中，如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物， 故A错误：B.在共价化合物分子内，一定不存在离 子键，故B错误：C.在离子化合物里，肯定存在离子 键，可能存在共价键，故C错误；D.由共价键形成的 分子可以是单质分子，也可以是化合物分子，如氢 气、二氧化碳，故D正确；故选D。] 假期作业六 考点集训 1.D[A.第一周期只有H、He两种元素，除第一周 期外都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结 束，A错误；B.第ⅢB族中包含镧系元素和钢系元 素，所以周期表中容纳元素最多的族是第ⅢB族，而 不是第Ⅷ族，B错误；C.最外层电子数大于4的元素 也可能是金属元素，如VA族中Sb、Bi元素，IA族 中Po元素，C错误；D.第一二三周期，第ⅡA族和 第ⅢA族之间只相隔1种元素，从第四周期开始，第 ⅡA族和第ⅢA族之间隔着过渡元素，故第四周期 和第五周期的ⅡA族和第ⅢA族的元素的原子序 数之差为11，到第六周期和第七周期，原子序数之 差变为25，D正确；故选D。] 2.[分析]根据同主族元素性质的递变规律，从金属 锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增 大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的 水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐 增强，根据同主族元素性质的递变规律。 0