假期作业4 铁 金属材料-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高一化学快乐假期讲练测

高一化学 每日 假期作业四 【日品好题】请重点关注第3题，该题考查铁盐 …0考点集训川0… 考点一铁及其氧化物 1.下图是某小组探究铁的氧化物成分的实验 装置图（部分夹持仪器已省略），取mg固体 利用该装置测定固体的成分。当装置a中 mg固体完全反应后，测得装置b的质量净 增加ng,下列判断错误的是 纯CO+E 酒精喷灯 碱石灰 a A.当m:n=40：33时，固体成分的化学式 为Fe2O3 B.当m:n=29：22时，取少量原固体溶于 稀盐酸，发生的离子方程式为Fe3O4+ 8H+-2Fe3++Fe2++4H2O C.若无装置c,会导致测定的固体氧化物中 氧元素含量偏低 D.该装置的不足之处是没有CO的尾气处 理装置 考点二 氢氧化亚铁的制备 2.下图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 的是 ( NaOH 稀硫酸 溶液 过量 稀硫酸 NaOH 溶液 铁粉 铁粉 ① NaOH 溶液 NaOH NaOH 溶液 溶液 植物油 FeSO FeSO FeSO 溶液 溶液 溶液 ③ ④ ⑤ 练·练出好成绩 铁 金属材料 +++“++++一十-十十十如十十“十十十十十“十十十十“十…2 和亚铁盐的性质及转化，综合性强，是高频考点。 十十十…十十十十十…十十 A.①②⑤ B.①③④ C.②④⑤ D.①②③④⑤ 考点三铁盐和亚铁盐 3.向FeI2和FeCl2的混合溶液中不断通入 Cl2,溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某 微粒)随n(Cl2)的变化曲线如图所示。（已 知：①Cl2可将I-氧化成I2;②5Cl2+12+ 6H2O一2HIO3+10HC1,HIO3为强酸) 下列说法中正确的是 n(Cl2)/mol 6 4 6 3 2 n(含铁的某微粒)/mol n(含碘的某微粒)/mol A.还原性：I一<Fe2 B.a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 39.2I C.b点溶液中n(I2)=0.3mol D.c点溶液中阴离子的个数为17NA 考点四合金 4.某合金与铁的物理性质比较如下： 密度/ 导电性 熔点/℃ 硬度 其他性质 g·cm (银为100) 合 2500 3.00 7.4 2.3 耐腐蚀 纯铁 铁 1535 7.86 4.5 17 耐腐蚀 从以上性能看，该合金不适合制成 A.导线 B.门窗 C.炉具 D.飞机外壳 考点五铝及其化合物 5.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 A.铝在空气中不易生锈，说明A1的化学性 质不活泼 0 第一部分 假期作业 B.A1(OH)3碱性较弱，可用作医用胃酸中 和剂 C.Al2O3是两性氧化物，能溶于NaOH D.铝制餐具不可以用来长时间存放碱性 食物 考点六物质的量在化学方程式中的计算 常用方法 6.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分 成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶 液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入含 bmol硝酸银的溶液，恰好使C1-完全沉淀， 该混合溶液中K+浓度为 A.10(b-2a)mol·L-1 B.5(b-2a)mol·L-1 C.2(b-a)mol·L-1 D.10(2a-b)mol·L-1 …0易错清零0… 易错点Fe2+和Fe3+的检验方法选择错误 下列有关物质检验方法不合理的是 A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变 色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一 定含有Fe2 B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是 否含有FeCl2 C.检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾 晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液， 再观察溶液是否变红 D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色 沉淀，说明溶液中含有Fe3+ [易错警示]检验Fe2+和Fe3+时的注意事项 (1)在检验时Fe2+,KSCN溶液和氯水的加 入顺序不能颠倒！检验F2+时不能先加氯 水后加KSCN溶液；也不能将加KSCN后的 混合溶液加入足量的新制氯水中（新制氯水 可能氧化SCN-)。 (2)检验混合Fe2+和Fe3+混合溶液中Fe2+ 时，通过滴加酸性酸性高锰酸钾溶液，根据 紫红色是否褪去，判断混合溶液中是否含有 Fe2+。但Fe3+、Fe2+、Cl同时存在时不能 用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(CI-能还原！ 酸性KMnO4,有干扰)。 (3)当溶液浓度较稀时，利用观察法或加 NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2+和Fe3+ 的存在。 (4)只有Fe3+能与SCN-结合形成血红色物 质（是溶液而不是沉淀），Fe2+遇到SCN-不 会产生血红色物质。 尝试选择 11 四铁金属材料 解析A.滴加KSCN溶液，溶液不变色，则 不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可 知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一 定含Fe2+,A正确；B.KMnO4溶液与Fe3+ 不发生反应，但与亚铁离子及C1厂都能使酸 性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4 溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2,B错 误；C.检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将 绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶 液，若溶液显血红色则溶液中含有铁离子说 明晶体已变质，C正确；D.加NaOH溶液产 生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有 Fe3+,D正确；答案选B。 答案B …0真题尝试0… (2023·浙江卷)氯化铁是一种重要的盐，下 列说法不正确的是 () A.氯化铁属于弱电解质 B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C.氯化铁可由铁与氯气反应制得 D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 … 0大题综合0… 铁、铜及其化合物在日常生活、生产中应用 广泛。 I.高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的 一种新型净水剂，工业上利用NaClO和 NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化制备高 铁酸钠。 (1)反应的化学方程式为 Ⅱ.氧化铁是一种红棕色粉末俗称铁红，是 常见的铁的氧化物。氧化亚铜(Cu2O)也是 红色粉末，有类似于氧化铁的用途。查阅资 料可知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和Cu SO4,在空气中加热生成CuO。实验室有一 些红色粉末，根据来源，只知其成分可能含 有氧化铁或氧化亚铜。某化学小组欲一探 究竟，提出如下假设： (2)假设1：红色粉末是Fe2O3;假设2：红色 粉末是Cu2O;假设3： 他们取少量粉末，欲向其中加入足量稀硫 酸，并滴加KSCN溶液，通过现象推断其成 分。请回答下列问题： (3)若假设1成立，则实验现象是 高一化学每日 (4)有人认为，若滴加KSCN试剂后溶液不： 变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化： 铁。你认为这种说法是否合理吗？请简述 你的理由： (5)按照他们的设计加入足量稀硫酸充分反 应后，滴加KSCN溶液，溶液先变为红色，然 后红色逐渐变浅直至消失，同时生成一种白： 色沉淀。为了探究白色沉淀产生的原因，同 学们首先查阅资料，得知： i.CuSCN是难溶于水的白色固体； iⅱ.SCN一的化学性质与I一的相似； ili 2Cu2++4I-2CuI+2. 同学们按照如表方案进行实验，证明了白色 沉淀的成分为CuSCN。请你补全表格中相： 关内容： 实验方案 实验现象 步骤1：取4mL0.2mol/L的 FeSO,溶液于试管中，向其中 溶液不变色 滴加3滴0.1mol/L KSCN溶 液 步骤2：取4mL mol/L 的CuSO,溶液于试管中，向其中 生成白色沉淀 滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 Cu2+与SCN-反应的离子方程式为 。由此 证明红色粉末是既有Fe2O3又有Cu2O。 (6)同学们认为，通过加热法测定Cu2O的质 量分数，也可以判断红色粉末的成分。他们 取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量： 不再变化时，称其质量为bg,则混合物中 Cu2O质量分数为 …o典题典例。 题点铁及其化合物转化关系的应用 [例]铁、铜混合粉末12.0g加入到100mL 3.0mol·L一1FeCl3溶液中，充分反应后，剩 余固体的质量为2.8g。下列说法正确的是 ( A.剩余固体是铁、铜混合物 B.原固体混合物中铜的质量是9.6g C.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol D.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.45 mol 12 练·练出好成绩 汇知识拓展了“变价“铁”的常见考点 (1)Fe2+与Fe3+的氧化还原性强弱顺序 氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+>I2 >Fe2+ 还原性：CI-<Br-<Fe2+<Cu<I-<S2 (2)工业生产时溶液中Fe3+、Fe2+的除去 方法 ①原理：Fe3+、Fe2+完全生成氢氧化物沉淀 时，溶液的pH分别为pH≥3.7、pH≥9.6。 ②步骤： a.除去溶液中的Fe3+时，一般是加入能与 酸反应的物质（但不能引入新的杂质），调节 溶液的pH≥3.7，使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀而除去。 b.除去溶液中的Fe2+时，先加入H2O2(或 其他氧化剂，但不引入新杂质)，使F2+转 化为Fe3+,然后调节溶液的pH≥3.7，使 Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 (3)高铁酸钾的性质 高铁酸钾(K2FeO4)中的Fe显十6价，它是 一种高效复合水处理剂： ①由于具有强氧化性能杀菌、消毒。 ②由于反应后还原产物为Fe3+,Fe3+在溶 液中水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的 悬浮杂质，起到净水的作用。 …0对点精练0… 某课题研究小组探究铁粉还原Fe3+的最佳 反应条件，保持其他反应条件不变，体系中 Fe(Ⅲ)含量随溶液pH的变化如图所示。下 列说法正确的是 () Fe() 含量 M 0123456pH A.最佳反应的pH是4 B.溶液酸性越强越有利于还原Fe3+ C.铁粉还原Fe3+的离子方程式为Fe+ Fe3+-2Fe2+ D.M点后，Fe(Ⅲ)含量增大可能是因为溶液 中Fe3+变成了Fe(OH)3,更难被铁粉 还原● 参考答案 对点精练 D[A.7.8gNa02的物质的量为78gm0 0.1mol,Na2O2的电离方程式为Na2O2 -2Na 十O号，故7.8gNa2O2固体中所含离子数为 0.3NA,A错误；B.氢氧化铁胶体是胶体粒子的集 合体，则用含有1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢 氧化铁胶体中，只能得到胶粒数小于1NA,B错误； 2.3g C2.3gNa的物质的量为23g0-0.1mo,与氧 气反应生成Na2O和Na2O2中，钠的化合价均由0 价升高到+1价，转移1个电子，2.3gNa转移电子 数为0.1NA,C错误：D.乙烯(C,H,)和丙烯(C3H) 的最简式均是CH2,14g混合气体中CH2的物质的量 是1mol,氢原子数为2NA,D正确；故选D。] 假期作业四 考点集训 1·[分析]利用一氧化碳将铁的氧化物还原为单质 铁，同时生成二氧化碳，在装置b中吸收二氧化碳， 通过其增重来确定铁的氧化物中氧的量，以此解 题。 C[A.当m:n=40:33时，yCO+Fez0y 高温 十yCO2,计算得到x:y=2:3,固体成分的化学式 为Fe2O3,故A正确；B.当m:n=29:22时，结合 反应化学方程式的定量关系，yCO+Fe,O, 高温 =x Fe +yCO2,计算得到x：y=3：4,固体成分的化学式 为Fe3O4,发生的离子方程式为Fe3O4+8H 2Fe3++Fe2++4H2O,故B正确；C.装置c的作用 是防止空气中的水蒸气和二氧化碳气体进入装置b 中，若无装置℃，会导致测定的固体氧化物中氧元素 含量偏高，故C错误；D.CO有毒，不能直接排放，需 要尾气处理，该装置的不足之处是没有CO的尾气 处理装置，故D正确：故选C。] 2.A[Fe(OH),容易被氧气，所以若要较长时间看 到Fe(OH)2的白色，需要将Fe(OH)2和氧气隔 离。①F与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气 排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可以较长 时间看到白色沉淀，符合题意；②Fe与稀硫酸反应 生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力 使硫酸亚铁与NOH接触而反应，可防止生成的氢 氧化亚铁被氧化，可以较长时间看到白色沉淀，符 合题意；③生成的氢氧化亚铁会迅速与空气中氧气 发生反应：4Fe(OH),+O2十2H2O-4Fe(OH)3, 白色沉淀会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，不 能长时间观察到氢氧化亚铁的白色，不符合题意； ④将吸取NaOH溶液的导管伸入到FeSO,溶液的液 H 面下，F(OH)2在液面下生成，能起到一定的隔绝空 气的作用，但氧气会溶解到溶液中，不能较长时间看到： 白色沉淀，不符合题意；⑤植物油隔绝空气，可防止生 成的氢氧化亚铁被氧化，可以较长时间看到白色沉淀 符合题意；①②⑤符合题意，故选A项。] [名师拓展]Fe(OH),制备的三种思维方法 (1)有机层覆盖法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并 在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCL,),以防 止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。 时NaOH溶液 A 稀硫酸 Fe NaOH (适量) 溶液 过量) 图1 图2 57 与详解 (2)还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与 NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀， 如图2所示。 3.[分析]从图可以看出，当通入氟气为0时，混合 溶液中的Fe2+为3mol,I厂为2mol,则混合溶液中 的FeL2为1mol,FeCl2为2mol,当通入氯气为 1mol时，I厂被全部氧化为I2,n(I2)=1mol,Fe2+ 没有变化，当通入氯气从1mol到2.5mol时，溶液 中的Fe2+全部被氧化为Fe3+,a点为Fe2+被氧化 了一半时的点，此时Fe2+和Fe3+各为1.5mol,通 入的氯气从2.5mol到7.5mol时，12全部被氧化 为HIO3,此过程消耗了氯气的量为5mol,据此分 析解答。 B[A.由图可以看出，当通入Cl2为1mol时，溶液 中的Fe2+没有变化，I厂由2mol到零，则还原性I >Fe2+,故A错误；B.经分析，a点为Fe2+被氧化 了一半时的点，此时Fe2+和Fe3+各为1.5mol,根 据CL2十2Fe2+==2Fe3++2C1,可知，此过程消 耗了氯气为0.75mol,加上之前通入的氯气总计 1.75mol,标准状况下体积为39.2L,故B正确；C. 从图可以看出，氯气从2.5mol到b点时，通入氯气 的量为1.5mol,发生了反应5C12+L2+6H20 2HIO3+10HC1,根据反应计量数，可知此时溶液中 有0.3mol的I2被氧化，则剩余的n(12)=1mol一 0.3mol=0.7mol,故C错误；D.经分析，c点时L2 全部被氧化为HIO3,c,点溶液中含有的阴离子为 C1和IO3,其中n(IO3)=n(I厂)=2mol,n(C1) =2n(Cl2)+2n(FeCl2)=2×7.5mol+2×2mol= 19mol,故c点溶液中阴离子的个数为(2mol+ 19mol)×VA mol1=21NA,故D错误；故答案 选B。] 4.[分析]根据图表数据分析可知：某合金的熔点 高、硬度大、密度小，导电性差，据此分析选项。 A[A.该合金和铁相比导电性差，不适合做导线， A符合题意；B.该合金硬度大、密度小、适合做门窗 框，B不符合题意；C.该合金的熔点很高，可以做炉 具，C不符合题意；D.合金的熔点高、硬度大、密度 小、适合做飞机外壳，D不符合题意：故合理选项 是A。] 5.A[A.铝是活泼金属，铝易在空气中形成致密的 氧化膜，所以铝比较耐腐蚀，A错误；B.氢氧化铝具 有弱碱性，可用于中和过多胃酸，是一种医用胃酸 中和剂，B正确；C.氧化铝既可以和酸反应又可以 和强碱反应生成盐和水，氧化铝是两性氧化物，能 溶于NaOH,C正确；D.铝、氧化铝能与碱性物质反 应，所以铝制餐具不可以用来长时间存放碱性食 物，D正确：故选A。] 6.A[混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同。根 据Ba2++SO一BaSO4↓可知，每份溶液中 n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol;根据Ag+C1 一AgC1↓可知，每份溶液中n(C1)=n(Ag）= bmol,根据电荷守恒可知，每一份溶液中2n(Ba2+) +n(K+)=n(C1),则n(K+）=bmol-2amol= (6-2a)mol,c(K+)=52a mol=10(6-2a)mol 0.11 ·L1,答案选A。] 高一化学每日 真题尝试 A[A.氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属 于强电解质，A错误；B.氯化铁溶液与铜反应生成 氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C.氯 气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C 正确；D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热 呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶 体，D正确；故选A。] 大题综合 [分析]探究红色粉末成分，根据来源红色粉末成 分要么是Fe2O3,要么是Cu2O,或者两者都有，方 案一，利用Fe3+遇KSCN溶液变色和Cu+遇到 SCN生成白色沉淀来探究，方案二，是利用Cu2O 加热和氧气反应，而Fe2O3加热不反应来探究混合 物成分，据此解答。 解析(1)NaCIO和NaOH的混合溶液将氢氧化铁 氧化为高铁酸钠，该反应中NaClO得2个电子为氧 化剂被还原生成C1,Fe(OH)3失去3个电子为还 原剂被氧化生成高铁酸钠，根据得失电子守恒， NaClO和Fe(OH)3的系数比为3：2，再根据原子 守恒可得化学方程式为2Fe(OH)3+3 NaCIO+ 4NaOH—2Na2FeO4+3NaC1+5H2O。(2)根据 前两种假设，推断假设3为红色粉末是Fe2O3和 Cu20的混合物。(3)若假设1成立，则红色粉末与 稀硫酸反应后溶液中金属阳离子为铁离子，此时实 验现象为溶液由黄色变为血红色。(4)这种说法不 合理，因为若是红色粉末中同时含有Cu2O和 Fe2O3,Cu2O与稀硫酸反应生成Cu和硫酸铜，氧化 铁与硫酸反应生成铁离子，若是Cu过量，将Fe3+ 全部转化为F2+,此时再滴加KSCN溶液也不会 变红。(5)根据Cu十2Fe3+一2Fe2++Cu2+可知， 当铜还原Fe3+时，生成的Fe2+为Cu2+数量的2 倍，则实验所用硫酸铜溶液的浓度也应该是FSO, 溶液的一半，故取0.1mol/L的硫酸铜溶液。根据 实验可知，生成白色沉淀，该沉淀为CuSCN,同时 SCN的化学性质与I相似，Cu+能与SCN反应 生成CuSCN和(SCN)2,反应的离子方程式为 2Cu2++4SCN2 CuSCN￥+(SCN)2。 (6)Cu2O在空气中加热生成CuO,可得化学方程式 为2C0十0，△4Cu0,反应后增加的质量为氧 气的质量，则氧气质量为(b一a)g,根据化学方程式 可知，Cu20的质量为9(b一a)g,混合物中Cu2O的 质量分数为9(b-a) 答案(1)2Fe(OH)3+3NaC1O+4NaOH 2Na2 FeO+3NaCl+5H2 O (2)红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 (3)溶液由黄色变为血红色 (4)这种说法不合理，因为若是红色粉末中同时含 有Cu2O和Fe2O3,Cu2O与稀硫酸反应生成Cu和 硫酸铜，氧化铁与硫酸反应生成铁离子，若是Cu过 量，将Fe3+全部转化为Fe2+,此时再滴加KSCN溶 液也不会变红 (5)0.1 2Cu2++4SCN =2CuSCN+(SCN)2 (6)9(6-a) a 0 5 练·练出好成绩 典题典例 [分析]因为有固体剩余，所以FCL3全部消耗， 所以消耗的n(Fe3+)=0.3mol,设反应消耗的铁 为xmol,反应消耗的铜为ymol,则可列方程组： {88-28:895 {2x+2y=0.3 D「A.铁比铜活泼，铁首先反应、然后铜反应，因为 铜已开始消耗，所以剩余固体为铜，故A项错误；B 因为消耗的铜为0.1mol,质量为6.4g,再加上剩余 的2.8g铜，原固体混合物中铜的质量是9.2g,故B 项错误；C.铜会和铁离子反应生成亚铁离子、铜离 子，铜过量，故反应后溶液没有Fe3+,故C项错误； D.因为反应后溶液溶质为FeCl2和CuCl2,所以 2[n(Fe2+)+n(Cu2+)]=n(C1厂)=0.3X3mol,故 n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.45mol,故D项正确：故答 案为D。] 对点精练 D[A.铁粉还原Fe3+生成亚铁离子；而pH=4 时，三价铁含有很大，说明其被还原的量很低，A错 误；B.由图可知，pH<1.5时，三价铁含量增大，则 溶液酸性过强，也不利于还原Fe3+,B错误；C.铁粉 还原Fe3+的离子方程式为Fe+2Fe3+—3Fe2+ C错误；D.M点后，pH增大，碱性增强，导致溶液中 Fe3+变成了Fe(OH)3,更难被铁粉还原，使得 Fe(Ⅲ)含量增大，D正确：故选D。门 假期作业五 考点集训 1.C[设R原子的质子数为a,则该阴离子核外电子 数x=a十4X8十n,则R原子的质子数a=x-32- n,又因为R原子质量数为A,故其中子数为A一a =A-x十32十n,正确选项为C。] 2.B[A.2Pu和249Pu是同一元素的不同原子，二者 的质子数相同，A错误；B.238Pu和249Pu质子数相 同，中子数不同，是同一元素的两种不同的核素，B 正确；C.23Pu的质子数是94，中子数是238一94= 144,则中子数与质子数之差为144一94=50，C错 误；D.2Pu和9Pu原子的核外电子排布相同，所 以化学性质基本相同，但不同原子物理性质会有差 异，D错误；故选B。] [易错提醒]①核素界定的是一种原子，它由质子 数和中子数共同确定，即原子核内质子数相同、中 子数也相同的原子才是同一种核素。 如H、H、3H、C、1C、C各为一种核素。 ②除少数元素只有一种核素外，大多数元素有多种 核素，即一种元素可以有多种核素，因此核素种数 多于元素种数。 ③在辨析同位素和同素异形体时，通常只根据二者 研究的范畴不同即可作出判断。 3.C[A.K3Co由K+和C构成，为离子化合物，含 有离子键和共价键，A错误；B.K3C60由K+和C0 构成，为离子化合物，含有离子键和共价键，B错误； C.KC60为离子化合物，在熔融状态下离子键断裂， 电离出自由移动的离子，能导电，C正确；D.K3C0 由K+和C构成，1molK3C6o中含有离子数目为 4NA,D错误；答案选C。]