假期作业2 钠、氯及其化合物-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高一化学快乐假期讲练测

高一化学每日一练·练出好成绩 假期作业二钠、氯及其化合物 【日品好题】请重点关注第4题，该题考查氯及其化合物的性质，综合性强，是高频考点。 0考点集川0… 考点三碳酸钠与碳酸氢钠 3.Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们 考点一钠的性质 广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳 1.钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋 酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重 A.相同温度下，在水中的溶解性：NaHCO3 要成分之一。对于下列事实和解释错误 >Na2 COs 的是 ( B.分别加热两种样品，没有残留物质的 事实 解释 是NaHCO3 C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液 钠受热后先熔化， 和NaHCO3溶液 然后与氧气剧烈反 发生的化学反应为 D.等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量 应，发出黄色火焰， △ 4Na+O, -2Na,O 盐酸反应，前者产生CO2多 生成一种淡黄色 固体 考点四氯及其化合物 4.二氧化氯(C1O2)是一种黄绿色气体，易溶于 金属钠保存在石蜡 钠的性质活泼，需要 水，在水中的溶解度约为C12的5倍，其水溶 B 油或煤油中 隔绝空气和水保存 液在较高温度与光照下会生成CO2与 钠和水反应时会熔 ClO3。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气 钠和水的反应放热， 成光亮的小球 且钠的熔点低 体，实验室制备ClO2的反应为2 NaClO3+ SO2+H2S04一2C1O2+2 NaHSO4。下列 钠先与溶液中的水反 有关物质的性质和用途具有对应关系的是 把金属钠放到Cu 应生成NaOH和 D SO4溶液中，会产 H2,生成的NaOH再 A.Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 生蓝色沉淀 与CuSO,反应生成 B.HC1O不稳定，可用于棉、麻漂白 Cu(OH)2沉淀 C.ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 D.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 考点二 钠的氧化物 考点五氯气单位实验室制法 2.钠与氧气发生下列反应：①4Na+O2 5.实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾 2Na20;②2Na十02△Na202。下列说法 气处理，不能达到实验目的的是 不正确的是 ( ) 浓盐酸 气体 A.实验时②中用于盛放钠块的坩埚需干燥 气体 尾气 饱和 NaOH B.加热后②中先生成Na2O2,停止加热后， 溶液 溶液 反应放出的热量使余钠熔化 丙 C.反应①、②中生成等物质的量的Na2O、; A.用装置甲制取Cl2 Na2O2,转移的电子数相同 B.用装置丙收集Cl2 D.Na20中含离子键，Na2O2中既含离子键： C.用装置丁吸收尾气中的C2 又含非极性共价键 D.用装置乙除去Cl2中的少量HCI 第一部分 假期作业二钠、氯及其化合物 考点六氯离子的检验 白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有C1厂， 6.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成 B正确；C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有 分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反 气泡产生，气体是CO2,这说明氯水中含有 应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列： H+,C正确；D.向FeCl2溶液中滴加氯水， 说法正确的是 ( 溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁 A.取少量滤液，向其中滴加过量BaC2溶液， 生成，由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯 产生白色沉淀，说明矿石中含有SO 化铁，因此不能说明氯水中含有HClO,D错 B.取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液， 误；故答案为D。 无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ba 答案D C.取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸 …0真题尝试0… 银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定 (2023·广东卷)部分含Na或含Cu物质的 含有C1 D.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶 分类与相应化合价关系如图所示。下列推 断不合理的是 液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含 有Mg2 的 +2 …0易错清零0… +1 易错点氯水成分与性质分析错误 0 有关新制饱和氯水说法不正确的是 ( 单质氧化物 碱 A.向有色布条上滴加氯水，有色布条褪色， A.可存在c→d→e的转化 说明氯水中含有HCIO B.能与H,O反应生成c的物质只有b B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液， C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 产生白色沉淀，说明氯水中含有CI D.若b能与H2O反应生成O2,则b中含共 C.向氯水中加人NaHCO3粉末，有气泡产 价键 生，说明氯水中含有H D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成 …0大题综合0… 棕黄色，说明氯水中含有HClO 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行 [易错警示]新制氯水的多种成分决定了： 一系列的氯水性质探究实验，请回答下列问题。 它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯 (一)制备氯气及氯水 水中参与反应的微粒不同。 一浓盐酸 Cl2 氧化性 能够氧化Fe2+、Br、等 C 生成沉淀 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 MnO2 新 HCIO不稳定性 在强光照射下新制氯水中有气泡 制 产 三寸试剂： -NaOH 溶液 使湿润的有色布条或品红溶液 A B C 水 0 褪色 (1)装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称为 HCIO漂白性 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 :装置A中发生反应的化学方程式 H 酸性 为 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 尝试选择 (2)B中试剂是 (填试剂名称)。 解析A.千燥的氯气不能使有色布条褪色， (二)氯水性质探究 向有色布条上滴加氯水，有色布条褪色，说 I.某小组探究硝酸银溶液对氯水漂白性的 明氯水中含有HCIO,A正确；B.向氯水中滴； 影响：（资料：品红是一种有机化合物，水溶 加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀， 液呈红色) 高一化学每日一练·练出好成绩 取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入 o典题典例 1mL氯水. 题点 侯氏制碱法 序号 溶液a 现象 [例门 CO2+NH3+H20+NaCl -Na H- 1 滴品红十 CO3Y十NH4CIl为侯氏制碱法的反应原理， 几秒后品红褪色 1 mL H2O 制备过程如下所示： 1滴品红+1mL 几分钟后品红褪色， 气体A的饱和溶液 加人食盐，A和食盐的饱 AgNO,溶液 产生白色沉淀 和溶液通人足量气体B 悬浊液 过滤 (3)2中品红褪色慢，推测可能发生了反应： HCIO+AgNO3一AgClO+HNO3,导致2 纯碱 则下列叙述错误的是 ( 中HC1O减少。分析沉淀中含AgClO,探究 如下：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐 A.把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体 酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉 酸，产生黄绿色气体。 B.第V步操作发生的化学反应方程式为 ①说明AgCIO具有 性（填“氧化”或 “还原”)。 2NaHC03△Na2C0,+C02↑+H20 ②产生黄绿色气体的离子方程式是 C.A气体是CO2,B气体是NH3 D.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织 等工业中 ③实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸， 不再产生黄绿色气体 汇知识拓展](1)反应原理： Ⅱ.某小组验证氯水中光照分解的产物 DNHs+CO2+H2O+NaCl-NaHCOs 将装置C中的氯水转移至三颈瓶内，将pH +NH CI 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插： @2NaHC0,△Na,C0+H,0+CO2↑ 入三颈瓶中（如图），用强光照射氯水，进行 过程的注意事项： 实验并采集数据，获得相关变化曲线。 ①侯氏制碱法的碱是指纯碱。 数据采集 ②反应过程中先通入NH3,再通入CO2,这 气传感器 样可以充分吸收CO2,提高CO2的利用率。 数据采集 数据采集 ③该过程利用了溶解度差异原理进行制备。 pH传感器 氯离子传感器 …0对点精练0… 氯水 (4)若能够证明氯水中HCIO在光照下发生 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯 了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理 氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事 业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流 量是 (填字母)。 程如下图，下列说法不正确的是 ( ) 通入通入 -NaHCO,.品体加热-纯藏 和气体a气体b过滤 050100150 食盐水 NH.CI 时间/s 溶液系列操作 母液 a.氯水的pH b.氢离子的浓度 c.氯离子的浓度 d.氧气的体积分数 A.母液中含有较多的NH4Cl、Na2CO3等物 质，可以循环利用 e.溶液的颜色 f.导电性 B.气体a是溶液中溶解度更大的NH3,可以 (5)若要模拟工业制漂白粉，C中的试剂应更 吸收大量的气体b 换为 ,发生反应的化学方程 C.实验室中的过滤操作用到的主要玻璃仪 式为 器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D.副产物NH4Cl可用于化肥工业 6高一化学每日 Cu氧化成Cu+,三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的 离子方程式为2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+,B错 误；C.氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成 硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式 为S20号+4C12+5H20—2SO星+8C1-+ 10H+,C错误；D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可 以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易 溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CSO4+ CO片 一CaCO3十SO,D正确；故答案选D。] 大题综合 [分析]粗CeO2在稀硫酸条件下与双氧水发生 氧化还原反应生成Ce2(SO4)3和氧气，Ce2(SO1)3 在氢氧化钠条件下与氧气反应生成Ce(OH)4, Ce(OH)4受热分解生成CeO2。 解析(1)根据化合物中各元素化合价代数和为0， 可算出稀土化合物CeO2中Ce的化合价为+4价； 反应③是Ce(OH)4受热分解生成CeO2和水，各元 素化合价不发生改变，为氧化还原反应，答案为否； (2)反应②中的氧化剂为O2,1molO2发生反应转移 4mol电子；还原剂为Ce2(SO)3,1 mol Ce2(SO)3发 生反应转移2mol电子，根据得失电子守恒可知，氧 化剂与还原剂的物质的量之比为：1：2；消耗1个 O2转移的电子数为4；(3)反应①中Ce元素化合价 从十4价降低到+3价，CO2作氧化剂体现氧化 性，则H2O2体现还原性；反应①中稀硫酸、H2O2 与CeO2反应的离子方程式为：2CeO2+H2O2+ 6H+一2Ce3++02↑+4H20;(4)结合题中信息， CeO2在酸性条件下将H2O2氧化生成Ce2(SO4)3 同时生成氧气，判Ce2(SO1)3在碱性条件下被氧气 氧化生成Ce(OH)4,故判断CeO2、Ce(OH)4、 H2O2、O2氧化性由强到弱的顺序是CO2>H2O2 >O2>Ce(OH)4;(5)根据图示可知反应①为CO 和CeO2反应生成Ce2O3和CO2,化学方程式为： C0十2CeO2=Ce2O3+CO2,反应中C元素由+2 价升高为+4价，Ce元素由+4价降为+3价，转移 电子数最小公倍数为2，用单线桥表示电子转移的 2e 方向与数目为2CeO2十+CO--Ce203+C02。 答案(1)+4否 (2)1:24 (3)还原性 2CeO2+H2O2+6Ht—2Ce3++O2↑ +4H2O (4)CeO2>H202>O2>Ce(OH) 2e (5)2Ce02+C0-CezO3+C0% 典题典例 A[某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后 得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定 NaBr与NaBrO的物质的量之比是6：1，设 n(NaBr)=6mol,n(NaBrO)=1mol,当Br由0价 变为一1价时，得到6mol电子，则有6 mol Br被还 原，当Br由0价变为十1价时，失去1mol电子，则 有1 mol Br被氧化；Br由0价变为+5价时，失去5 个电子，根据得失电子守恒可得，反应生成 n(NaBrO3)=1mol;故该反应中氧化剂为6mol,还 原剂为2mol,二者的物质的量之比为6：2=3：1， A符合题意；故选A。] 0 5 练·练出好成绩 对点精练 D[A.根据电荷守恒可知，右边正负电荷中和，左 边2x=3×2,x=3,A错误；B.PbO2中Pb从+4价 到十2价，为氧化剂，发生还原反应，B错误；C.随着 反应的进行，反应生成的H十增多，溶液酸性增强， C错误；D.氧化剂是PbO2,R3+是还原剂，PbSO4 是还原产物，还原剂与还原产物的化学计量数之比 为2：3，D正确：答案选D。门 假期作业二 考点集训 1.A[A.钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化 钠，化学反应方程式为2Na+0,△2Na02,A错 误；B.钠是活泼金属，易与水、氧气反应，保存时需 要隔绝空气和水，保存在石蜡油或煤油中，B正确； C.钠和水反应时会熔成光亮的小球，证明钠和水的 反应放热，且钠的熔点低，C正确；D.钠是活泼金 属，易与水反应，把金属钠放到CuSO4溶液中，会产 生蓝色沉淀，原理是钠先与溶液中的水反应生成 NaOH和H2,生成的NaOH再与CuSO4反应生成 Cu(OH)2沉淀，D正确；答案选A。] 2.B[A.实验时②中用于盛放钠块的坩埚需干燥，防 止钠与水反应，故A正确；B.钠的熔点低，加热时钠 先熔化，后燃烧产生淡黄色的过氧化钠，故B错误； C.根据反应①有4Na~2Na2O~4e,根据反应② 有2Na~Na2O2~2e,假设均生成1mola2O或 Na2O2,可知转移电子数都是2NA,故C正确；D.氧 化钠的电子式为：Na+[:O:]2-Na+,只含有离子 键，过氧化钠的电子式为：Na+[:O:O:]2-Na+, 含有离子键和非极性共价键，故D正确；故答案选B。] [特别提醒](1)过氧化钠是常用的工业漂白剂， 但是不能用于食品的漂白； (2)Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为 氧化性。当遇到KMnO,等强氧化剂时，可表现出 还原性，氧化产物为O2; (3)Na2O2遇到CO2、H2O、H+发生自身氧化还原 反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且1mol Na2O2转移的电子是1mol而不是2mol。 (4)Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：2。 3.D[A.相同温度下，碳酸钠在水中的溶解性更好， 则Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3,A错 误；B.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和 H2O,剩余固体是Na2CO3,Na2CO3受热不易分解， 最后都有残留物质，B错误；C.Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液与澄清石灰水反应，均产生白色沉淀 CaCO3,不能鉴别，C错误；D.aHCO3、Na2CO3分 别与足量盐酸发生反应：NaHCO3+HCl一NaCl +CO2+H2O,Na2 COs+2HCI ==2NaCl+ CO2↑+H2O。84 g NaHCO3反应生成44gC02, 106gNa2CO3反应生成44gCO2,故等质量两种物 质分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多， D正确：故选D。] 4.C[A.Cl2用于工业制盐酸，是因为氯气与氢气反 应生成氯化氢，故不选A;B.HClO用于棉、麻漂白， 是因为HCIO具有漂白性，故不选B;C.ClO2有强 氧化性，可用于水体杀菌消毒，故选C:D.NaClO溶 液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是 因为其具有强氧化性，故不选D;选C。] 参考答乳 5.A[A.二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不 能制取C2,A错误；B.氯气密度大于空气，可以用 向上排空气法收集，则可以用装置丙收集C12,B正 确；C.氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因 此可用装置丁吸收尾气中的Cl2,C正确；D.氯化氢 易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可 用装置乙除去Cl2中的少量HCI,D正确；故选A。] 6.A[A.矿石粉碎后溶于过量稀盐酸中充分反应， 过滤后取少量滤液，排除了Ag、CO等千扰，向 其中滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，说明矿石 中含SO?,A项正确；B.矿石粉碎后溶于过量稀盐 酸中充分反应，过滤后取少量滤液，滤液中含过量 的盐酸，向其中滴加少量Na2CO3溶液，少量 Na2CO3被过量盐酸完全消耗，无白色沉淀，不能说 明矿石中不含Ba2+,B项错误；C.矿石粉碎后溶于 过量稀盐酸中充分反应，过滤后取少量滤液，滤液 中含过量的盐酸，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶 液，过量的盐酸与AgNO3反应生成白色AgC1沉 淀，不能说明矿石中一定含有C1一，C项错误：D.能 与适量NaOH溶液产生白色沉淀的离子有Mg+ A13+等，不能说明矿石中一定含有Mg2+,D项错 误：答案选A。 真题尝试 [分析]由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧 化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分 别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 B[A.由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢 氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在 c>d→e的转化，A合理；B.钠和氧化钠（过氧化钠） 都能与H2O反应都能生成氢氧化钠，B不合理；C. 新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理； D.若b能与H,O反应生成O2,则b为过氧化钠，结 构中含共价键和离子键，D合理；故选B。] 大题综合 [分析]由实验装置图可知，装置A中二氧化锰 与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性， 制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有 的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有 的水用于吸收氯气制备氟水，装置E中盛有的氢氧 化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 解析(1)由实验装置图可知，装置A中用于盛装 浓盐酸的仪器为分液漏斗，由分析可知，装置A中 二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学 方程式为MnO,十4HCI(浓)△MnC2+C2↑+ 2H2O,故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCI(浓) MnCl2+Cl2个+2H2O;(2)由分析可知，装置B中 盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案 为：饱和食盐水：(3)由题意可知，产生黄绿色气体 的反应为次氯酸银与浓盐酸反应生成氯化银、氯气 和水，反应的离子方程式为AgCIO+2H十+2C1 一AgC1+Cl2个+H2O,反应时，次氯酸银中氯元 素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，表现氧 化性，故答案为：氧化：AgC1O+2H++2C1 AgC1十Cl2个十H2O;(4)氯水中存在如下平衡：C12 +H2OHCI+HCIO,次氯酸遇光分解生成盐酸 光 和氧气，反应的化学方程式为2HCIO一2HCI+ ○2个，反应使得生成的氧气体积分数增大，溶液中 次氯酸浓度减小，氯水中的C2继续与H2O反应， 氯气的浓度减小导致溶液的颜色变浅，溶液中氢离 子浓度、氯离子浓度增大，溶液H减小、导电性增 强，所以图中纵坐标可以表示的物理量是bcdf,故 答案为：bcdf; 6 与详解 (5)制备漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯 化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2C12十 2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,所以若 要模拟工业制漂白粉，C中的试剂应更换为石灰乳， 故答案为：石灰乳：2Cl2+2Ca(OH)2一CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O。 答案(1)分液漏斗 MO,+4HC1(浓)△ MnCl2+Cl2个+2H2O (2)饱和食盐水 (3)①氧化②AgCIO+2H++2C1一AgC1+ C12↑+H2O (4)bcdf (5)石灰乳2C2+2Ca(OH)2=-CaC2+ Ca(ClO),+2H2O 典题典例 C「A.纯碱及第Ⅲ步得到的碳酸氢钠晶体，它们与 某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉， A正确；B.第V步是将得到的NaHCO3受热分解 2NaHC0,△Na,CO,+C0,++H,0制备纯碱， B正确；C.依据侯德榜制碱的原理，向氨化的饱和 食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反 应制备，则气体A为氨气，B为二氧化碳，C错误； D.碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛，是玻 璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的 重要原料，D正确；故选C。] 对点精练 [分析]饱和食盐水中依次通入气体a为氨气，气 体b为二氧化碳，发生反应：NaCl+CO2+NH3+ H2O一NaHCO3￥+NH,C1,过滤得到碳酸氢钠 晶体，加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，得到的 滤液通过系列操作得到氟化铵晶体和母液。 A[A.母液中含有较多的NH,CI、NaCl等物质， 不含有Na2CO3,NHCI分解生成氨气和HCl,氨气 可通入饱和食盐水中再循环利用，NaCl可以溶解得 到食盐水循环利用，故A错误；B.二氧化碳微溶于 水，氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入的气体 为NH3,再通入的气体b为CO2,可增大二氧化碳 的溶解度，故B正确；C.实验室中的过滤操作是分 离固体和溶液，用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、 玻璃棒，故C正确：D.母液的主要成分是NH,C1,是 一种氮肥，可用于化肥工业，故D正确；故选A。] 假期作业三 考点集训 1.A[①标准状况下，水不是气体，不能使用标况下 的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故①错 误；②常温常压下，32gSO2的物质的量为 64g:0=0.5mol,含有的分子数约为3.01X 103,故②正确；③2 mol NaOH的摩尔质量为 40g/mol,摩尔质量与物质的量无关，故③错误；④ 没有告诉在标况下，H2的气体摩尔体积不一定为 22.4I/mol,故④错误；⑤标准状况下，22.4L由 N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol,每 个分子中均含有2个氮原子，所以1mol混合气体 中含有2mol氨原子，所含有的氮原子的物质的量 为2mol,故⑤正确；⑥14gC0的物质的量为 28g·m0l-0.5mol,每摩尔C0中含有14mol 14g