假期作业1 物质及其变化-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高一化学快乐假期讲练测

第一部分假期核心复习 假期作业一物质及其变化 【日品好题】 请重点关注第6题，该题考查氧化还原反应规律及应用，综合性强，是高频考点。 …0考点集训川0…。 ②醋酸与大理石：2H+十CaCO3一-Ca2+十 H2O+CO2↑ 考点一 物质的分类及转化 ③向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+ 1.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢 CO2-CaCO3↓+2H 离子未被完全中和所得到的盐，常见的有 ④碳酸镁与稀硫酸：MgCO3十2H十一一H2O NaHCO3、KH2PO4等。已知H3PO2与足 +CO2个+Mg2+ 量的KOH反应只生成KH2PO2一种盐，则 ⑤钠与H2O反应：2Na+2H2O-Na+十 下列说法中正确的是 ( 2OH-+H2↑ A.KH2PO2属于正盐 ⑥氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液混合： B.KH2PO2中的P为+5价 H+Ba2++SO+OH—BaSO4V C.H3PO2和属于三元酸 +H2O D.KH2PO2可以和KOH反应生成K3PO2 A.①③④⑥ B.①②⑤⑥ 考点二分散系胶体 C.①④⑥ D.②④⑥ 2.下列对FeCl3溶液、Fe(OH)3 考点四 离子共存与推断 胶体、Fe(OH)3悬浊液三种 半透膜4.100mL无色溶液可能含有H、K、NH4、 分散系中，认识不正确的是 蒸馏水： Cu2+、Ca2+、CO号-、SO-、C1-中的若干种。 ( 取该溶液进行连续实验，过程如图所示（所 A.分散质粒子直径最大的是Fe(OH)3悬浊液 加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法 中不正确的是 B.Fe(OH)3胶体在一定的条件下也能稳定 存在 沉淀1盐酸沉淀2 100 mL BaCla2溶液 4.30g 2.33g C.向FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得 溶液 过滤 滤液 NaOH溶液气体1.12L Fe(OH)3胶体 加热 (标准状况) D.如上图分离提纯氢氧化铁胶体 A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、Ca2+ 考点三离子反应与离子方程式 B.原溶液一定存在SO-和CO号 C.向“滤液”中加NaOH溶液产生的气体是 3.下列离子反应方程式正确的是 氨气 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2+ D.取少量“滤液”于试管中，先滴加稀硝酸再 +2HCO3 +20H-CaCOs+2H2 O 滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明原 +CO31 溶液中一定存在C 高一化学每日一练·练出好成绩 考点五氧化还原反应的相关概念 C.碳酸氢钠溶液中滴人少量澄清石灰水： 5.氢化锂(LiH)是一种优良的贮氢试剂，可用 2HCO3+Ca2++20H--CaCO3+ 作有机合成的还原剂、核防护材料以及在军 CO+2H2O D.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 事上可用作氢气发剂。IiH与水反应的化： 20H+CO2-H20+CO 学方程式为LiH+H2O一I,iOH+H2↑。 [易错警示]“定1法”书写酸式盐与碱反 下列说法不正确的是 应的离子方程式 A.IiH中两种离子的核外电子数相同 (1)将少量物质定为“1mol”,若少量物质有 B.上述反应中IiH作还原剂 两种或两种以上离子参加反应，则参加反应 C.被氧化、被还原的元素均是氢元素 离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 D.氧化产物与还原产物的质量之比为12：1 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定 过量物质中实际参加反应的离子的物质 考点六氧化还原反应规律及应用 的量。 6.常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H+ (3)如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量 +10C-+2X04—2X2++5C2+8H2O: NaOH溶液的离子方程式的书写方法为： ②2A2++B2—2A3++2B-;③2B-+C2 把“少量 调整所需 判断“少 书写离 量物质” 物质”拆 过量物质 成离子 的离子 方程式 —B2十2C一。下列说法错误的是( A.C2在反应①中是氧化产物 Ca(HCO2Ca*4+2HCO 20H-(2HCO51'Ca2+2HC05+2OH= 充分反应所需)CaC0+CO+2H0 B.氧化性由强到弱的顺序是XO4>C2>B2 尝试选择 >A3+ 解析A.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加 C.还原性由强到弱的顺序是C一>A2+> 碘盐中的IO3,醋酸为弱酸，在离子方程式 B->X2 中不能拆，正确的离子方程式为I03十5I D.反应C2+2A2+一-2A3++2C-可以 +6CH3COOH-312+3H2O+6CHs COO, 进行 故A错误；B.向NaHSO4溶液中滴入少量的 Ba(OH)2溶液，由于氢氧化钡不足，反应生 …0易错清零0… 成硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式 易错点 忽略反应物的量对离子方程式的！ 为2H++SO-+Ba2++2OH-—2H2O 影响 十BaSO4↓，故B错误；C.碳酸氢钠溶液中 下列离子方程式书写正确的是 滴入少量澄清石灰水，由于氢氧化钙不足， A.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中 反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子 的IO3:IO3+5I-+6H+ 方程式为2HCO3+Ca2++2OH-—Ca =-312 CO3↓+CO3+2H2O,故C正确；D.向氢 +3H2O 氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸 B.向NaHSO4溶液中滴人少量的Ba(OH)2 氢钠，反应的离子方程式为：OH一十CO2 溶液：H++SO+Ba2++OH 一HCO3,故D错误；故答案为C。 H2O+BaSO 答案C 第一部分 假期作业一 物质及其变化 转移的方向与数目 o真题尝试o (2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方 过程② 程式正确的是 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO?+4F-十6H+ —SiF4↑+3H2O CeO2 B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+ +3Cu-3Cu2++2Fe CO C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O?-+2C12+ 过程① CO的消除过程 3H2O-2SO号-+4C1+6H D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： …0典题典例0… CaSO+CO-CaCO3+S0 题点 氧化还原反应的计算 …0大题综合0… [例]某温度下，将Br2通入NaOH溶液中， 反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。 提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 溶液，经测定NaBr与NaBrO的物质的量之 粗CeO2 ①稀硫酸 ②NaOH 比是6：1，则Br2与NaOH反应时，氧化剂 Ce2(SO)3 H2O2 02 与还原剂的物质的量之比为 @△精Ce02 A.3:1 B.3:2 C.1:3 D.2:3 Ce(OH) 汇知识拓展]守恒法解题的思维流程 已知：Ce2(SO4)3可溶于水，Ce(OH)4为难 溶物。 (1)“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相 试回答以下问题： 应的还原产物和氧化产物。 (1)CeO2中Ce的化合价为 ,反应 (2)“二定得失数”：确定一个原子或离子得 ③是否为氧化还原反应 (填“是”或 失电子数（注意化学式中粒子的个数）。 “否”)。 (3)“三列恒等式”：根据题中物质的物质的 (2)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之： 量和得失电子守恒列出等式。 比为 ,消耗1个O2转移的电子数 (氧化剂)X变价原子个数×化合价变化值 为 (高价一低价)=n(还原剂)×变价原子个数 (3)在反应①中H2O2体现 (填“氧 ×化合价变化值（高价一低价）。 化性”或“还原性”)，写出反应①的离子方程 …0对点精练0… 式 一定条件下，可发生反应：3PbO2+2R++ (4)结合题中信息及所学知识，判断CeO2、 3SO+H2O-3PbSO4+R2O号-+2H+,下 Ce(OH)4、H2O2、O2氧化性由强到弱的顺 列关于该反应的说法正确的是 序是 A.x=6 (5)CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要 B.PbO2为氧化剂，发生氧化反应 的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发： C.随着反应的进行，溶液酸性减弱 生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子； D.还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3参考答案！ 参芳答案 第一部分假期核心复习 假期作业一 考点集训 1.[分析]H3PO2与足量的KOH反应只生成 KHPO2一种盐，则说明KH2PO2为正盐，且： H3PO2为一元酸，以此解题。 A[A.由分析可知，KH2PO2属于正盐，A正确； B.KH2PO2中K、H为+1价，O为一2价，根据正、 负化合价为0的原则可知，P为十1价，B错误：C 由分析可知，H3PO2和属于一元酸，C错误：D.由分 析可知，KH2PO2属于正盐，则KH2PO2不可以和 KOH反应，D错误；故选A。] 2.C[A.溶液的分散质微粒直径最小，小于1nm,浊 液分散质直径最大，大于100nm,胶粒的直径介于 二者之间，所以分散质粒子直径最大的是F(OH)3 悬浊液，A正确；B.胶体属于介稳体系，所以 Fe(OH)3胶体在一定的条件下也能稳定存在，B正 确；C.把FeCla溶液滴入NaOH溶液中可制得 F(OH)3沉淀，得不到胶体，应将饱和氯化铁溶液 逐滴滴入沸水中可得到红褐色的氢氧化铁胶体，C 错误；D.半透膜的直径小于胶体分散质微粒直径，！ 胶粒不可透过半透膜、但氯离子等离子可以透过半 透膜，故可用如图装置即渗析法提纯氢氧化铁胶！ 体，D正确：故选C。] 3.C[①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，反应生5 成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：C+ +2HCO3+2OH-CaCO3￥+2H2O+CO号， ①正确；②醋酸为弱酸，在离子程式中不能拆，醋酸 与大理石反应的离子方程式为：2 CH COOH十！ CaC03==Ca2++H20+C02↑+2CH3C00 ②错误：③醋酸酸性弱于盐酸，二氧化碳不与氯化6 钙溶液中的溶质反应，③错误；④碳酸镁与稀硫酸： 反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的离子方程 式为：MgCO3+2H+--H2O+CO2个+Mg2+,④： 正确；⑤钠与H20反应生成氢氧化钠和氢气，反应 的离子方程式为：2Na+2H2O一2Na++2OH 十H2个，⑤错误；⑥氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠！ 溶液混合，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的 离子方程式为：H++Ba++SO十OH一 BaSO41十H2O,⑥正确；综上所述，正确的为①④ ⑥，故答案为C。] 4.[分析]无色溶液中不含Cu2+;100mL溶液中加 足量氯化钡生成沉淀，沉淀中加足量盐酸，沉淀部 分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡，则溶液中 含有CO号、SO2,n(CO号）=n(BaCO3)= 4.3g-2.33g=0.01mol,n(S03)=n(BaS01） 197 g/mol 2.33g 233g/nm0=0.01mol,根据离子共存，-定不含 H+、Ca2+:滤液中加氢氧化钠放出气体为氨气，可 1.12L 知溶液中-定含有NH,n(NH时)=22.4L/mo 、 =0.05mol;根据电荷守恒，可知原溶液中一定含 有C1厂。 53 与详解 与详解 D [A.根据以上分析，原溶液一定不存在H+、 Cu2+、Ca2+,故A正确；B.根据以上分析，原溶液一 定存在SO和CO号、NH、CI,则B选项描述 正确，原溶液一定存在SO星和CO,故B正确； C.NH与碱反应放出氨气，向“滤液”中加NaOH 溶液产生的气体是氨气，故C正确；D.取少量“滤 液”于试管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸银溶液，若 产生白色沉淀，沉淀为氯化银，但原溶液中加入了 氯化钡溶液，故不能说明原溶液中一定存在C,故 D错误；选D。] 「解题必备]坚持“四项”基本原则，突破离子推断 问题 肯定性 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定 !不存在的离子（记住常见的有色离子：Fe+、 原则 Fe+、Cu2*、MnO) 在肯定某些离子的同时，结合离子共存规 互斥性 律，否定一些离子的存在（要注意题日中的 原则 隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化 与铝反应产生氢气、水的电离情况等)》 溶液呈电中性，二一定既有阳离子。又有阴 电中性 离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用 原则 这一原则可确定一些隐含的离子) 进出性 通常是在实验过程中使用，是指在实验过 程中反应生成的离子或引入的离子对后续 原则 实验的干扰 D[A.Ii计、H核外均有2个电子，A项正确；B. LiH中氢显一1价，反应后转化为0价的H2,故 LiH作还原剂，B项正确：C.反应过程中价态发生 变化的元素只有氢元素，C项正确：D.氧化产物与 还原产物均是H2,质量比为1：1，D项错误；故 选D。] [分析]氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧 化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的 还原性，则16H++10C+2X0,一2X2++5C2 +8H2O中氧化性为XO4>C2,还原性C一 X2+;2A2++B2—2A3++2B中氧化性为B2> A3+,还原性A2+>B:2B+C2=-B2+2C中 氧化性为C2>B2,还原性B>C,氧化性为 XO,>C2>B2>A3+,还原性A2+>B>C-≥ X2+ C[A.16H++10C+2X0,=-2X2++5C2+ 8H2O中C被氧化为C2,C2在反应①中是氧化产 物，A正确：B.根据分析，氧化性由强到弱的顺序是 XO4>C2>B2>A3+,B正确：C.由上述分析，还 原性A2+>B>C>X2+,C错误；D.由上述分析 可知，氧化性C2>A3+,则反应C2十2A2+ 2A3++2C能发生，D正确；故选C。] 题尝试 D[A.玻璃的主要成分为SiO2,用氢氟酸刻蚀玻 璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应 的方程式为SiO2+4HF—SiF4个+2H2O,该方 程式中所有物质均不可拆，A错误；B.Fe3+可以将 高一化学每日 Cu氧化成Cu+,三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的 离子方程式为2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+,B错 误；C.氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成 硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式 为S20号+4C12+5H20—2SO星+8C1-+ 10H+,C错误；D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可 以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易 溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CSO4+ CO片 一CaCO3十SO,D正确；故答案选D。] 大题综合 [分析]粗CeO2在稀硫酸条件下与双氧水发生 氧化还原反应生成Ce2(SO4)3和氧气，Ce2(SO1)3 在氢氧化钠条件下与氧气反应生成Ce(OH)4, Ce(OH)4受热分解生成CeO2。 解析(1)根据化合物中各元素化合价代数和为0， 可算出稀土化合物CeO2中Ce的化合价为+4价； 反应③是Ce(OH)4受热分解生成CeO2和水，各元 素化合价不发生改变，为氧化还原反应，答案为否； (2)反应②中的氧化剂为O2,1molO2发生反应转移 4mol电子；还原剂为Ce2(SO)3,1 mol Ce2(SO)3发 生反应转移2mol电子，根据得失电子守恒可知，氧 化剂与还原剂的物质的量之比为：1：2；消耗1个 O2转移的电子数为4；(3)反应①中Ce元素化合价 从十4价降低到+3价，CO2作氧化剂体现氧化 性，则H2O2体现还原性；反应①中稀硫酸、H2O2 与CeO2反应的离子方程式为：2CeO2+H2O2+ 6H+一2Ce3++02↑+4H20;(4)结合题中信息， CeO2在酸性条件下将H2O2氧化生成Ce2(SO4)3 同时生成氧气，判Ce2(SO1)3在碱性条件下被氧气 氧化生成Ce(OH)4,故判断CeO2、Ce(OH)4、 H2O2、O2氧化性由强到弱的顺序是CO2>H2O2 >O2>Ce(OH)4;(5)根据图示可知反应①为CO 和CeO2反应生成Ce2O3和CO2,化学方程式为： C0十2CeO2=Ce2O3+CO2,反应中C元素由+2 价升高为+4价，Ce元素由+4价降为+3价，转移 电子数最小公倍数为2，用单线桥表示电子转移的 2e 方向与数目为2CeO2十+CO--Ce203+C02。 答案(1)+4否 (2)1:24 (3)还原性 2CeO2+H2O2+6Ht—2Ce3++O2↑ +4H2O (4)CeO2>H202>O2>Ce(OH) 2e (5)2Ce02+C0-CezO3+C0% 典题典例 A[某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后 得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定 NaBr与NaBrO的物质的量之比是6：1，设 n(NaBr)=6mol,n(NaBrO)=1mol,当Br由0价 变为一1价时，得到6mol电子，则有6 mol Br被还 原，当Br由0价变为十1价时，失去1mol电子，则 有1 mol Br被氧化；Br由0价变为+5价时，失去5 个电子，根据得失电子守恒可得，反应生成 n(NaBrO3)=1mol;故该反应中氧化剂为6mol,还 原剂为2mol,二者的物质的量之比为6：2=3：1， A符合题意；故选A。] 0 5 练·练出好成绩 对点精练 D[A.根据电荷守恒可知，右边正负电荷中和，左 边2x=3×2,x=3,A错误；B.PbO2中Pb从+4价 到十2价，为氧化剂，发生还原反应，B错误；C.随着 反应的进行，反应生成的H十增多，溶液酸性增强， C错误；D.氧化剂是PbO2,R3+是还原剂，PbSO4 是还原产物，还原剂与还原产物的化学计量数之比 为2：3，D正确：答案选D。门 假期作业二 考点集训 1.A[A.钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化 钠，化学反应方程式为2Na+0,△2Na02,A错 误；B.钠是活泼金属，易与水、氧气反应，保存时需 要隔绝空气和水，保存在石蜡油或煤油中，B正确； C.钠和水反应时会熔成光亮的小球，证明钠和水的 反应放热，且钠的熔点低，C正确；D.钠是活泼金 属，易与水反应，把金属钠放到CuSO4溶液中，会产 生蓝色沉淀，原理是钠先与溶液中的水反应生成 NaOH和H2,生成的NaOH再与CuSO4反应生成 Cu(OH)2沉淀，D正确；答案选A。] 2.B[A.实验时②中用于盛放钠块的坩埚需干燥，防 止钠与水反应，故A正确；B.钠的熔点低，加热时钠 先熔化，后燃烧产生淡黄色的过氧化钠，故B错误； C.根据反应①有4Na~2Na2O~4e,根据反应② 有2Na~Na2O2~2e,假设均生成1mola2O或 Na2O2,可知转移电子数都是2NA,故C正确；D.氧 化钠的电子式为：Na+[:O:]2-Na+,只含有离子 键，过氧化钠的电子式为：Na+[:O:O:]2-Na+, 含有离子键和非极性共价键，故D正确；故答案选B。] [特别提醒](1)过氧化钠是常用的工业漂白剂， 但是不能用于食品的漂白； (2)Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为 氧化性。当遇到KMnO,等强氧化剂时，可表现出 还原性，氧化产物为O2; (3)Na2O2遇到CO2、H2O、H+发生自身氧化还原 反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且1mol Na2O2转移的电子是1mol而不是2mol。 (4)Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：2。 3.D[A.相同温度下，碳酸钠在水中的溶解性更好， 则Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3,A错 误；B.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和 H2O,剩余固体是Na2CO3,Na2CO3受热不易分解， 最后都有残留物质，B错误；C.Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液与澄清石灰水反应，均产生白色沉淀 CaCO3,不能鉴别，C错误；D.aHCO3、Na2CO3分 别与足量盐酸发生反应：NaHCO3+HCl一NaCl +CO2+H2O,Na2 COs+2HCI ==2NaCl+ CO2↑+H2O。84 g NaHCO3反应生成44gC02, 106gNa2CO3反应生成44gCO2,故等质量两种物 质分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多， D正确：故选D。] 4.C[A.Cl2用于工业制盐酸，是因为氯气与氢气反 应生成氯化氢，故不选A;B.HClO用于棉、麻漂白， 是因为HCIO具有漂白性，故不选B;C.ClO2有强 氧化性，可用于水体杀菌消毒，故选C:D.NaClO溶 液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是 因为其具有强氧化性，故不选D;选C。]