2026年广东省普通高中学业水平选择性考试化学模拟测试（原创）（人教版）

**基本信息** 以科技前沿（稀土材料、电解水制乙二醇）和社会热点（劳动项目、基建材料）为情境，通过选择与非选择梯度设计，考查化学观念、科学思维及探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题44分|无机物（稀土元素）、有机物（ATP、阿司匹林）、实验（滴定操作）、原理（离子反应、平衡）|结合新型材料（石墨烯、玻璃纤维）考查物质分类，劳动项目关联化学知识（洁厕灵灭菌、布洛芬修饰）| |非选择题|4题56分|电极电势应用、金提取流程、硫酸工业原理、有机合成|17题融合电极电势与超电势探究，18题以氰化浸出-锌粉置换流程考查配位平衡与晶胞计算，体现科学探究与责任|

★启用前注意保密 2026年广东省普通高中学业水平选择性考试模拟测试 化 学 参考答案及评分标准 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 A C C D B B D A 9 10 11 12 13 14 15 16 B D C C A A D B 【解析】 1. 芳纶纤维为有机高分子材料，其余材料均为无机非金属材料，A选项符合题意 2. ATP不含离子键，A选项错误；ATP水解时断开①处高能磷酸键，B选项错误；ATP含有磷酸集团和氨基，既具有酸性又具有碱性，C选项正确；ATP可以发生光照取代等取代反应，D选项错误 3. 稀土元素为Sc，Y和镧系元素共17种元素，均为过渡元素，A选项正确；核电荷数相同，中子数不同（质量数）不同的核素互为同位素，B选项正确；金属氢化物中H的化合价为-1价，C选项错误；在合金中掺入稀土元素可以改善合金性能，D选项正确 4. 洁厕灵主要成分为HCl，强酸性可使蛋白质变性，A选项正确；亚硝酸HNO2为弱酸，亚硝酸根可以水解使溶液呈碱性，B选项正确；垃圾焚烧放热为化学能向热能转化的过程，C选项正确；布洛芬中含有羧基，直接服用对肠胃的刺激性大，形成酯基之后水溶性下降，D选项错误 5. 过氧化钠为固体，化学式（Na2O2）在离子方程式中不能拆开，A选项错误；粗盐提纯中加入NaOH的目的是为了除去Mg2+（反应生成Mg(OH)2沉淀），B选项正确；硫代硫酸钠水解生成S和SO2，C选项错误；酸性条件下MnO﹣ 4被还原为Mn2+，D选项错误 6. 润洗滴定管的操作是：从滴定管上口加入3~5 mL 所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，所以A选项是正常的转动润湿操作，A选项正确；润洗结束之后，要加入待盛装的酸或碱，液面要高于0刻度线2~3cm，然后排气泡（大概消耗几毫升液体），排完后调节液面至“0”刻度线（或接近“0”刻度线）准备滴定，选项图中调节起始读数为20多mL了，不合规范，B选项错误；酸式滴定管排气泡的操作是快速放液，碱式滴定管要弯折乳胶管，标准液是HCl溶液，C选项正确；滴定操作为左手控制活塞右手摇晃锥形瓶，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，D选项正确 7. 甲为Na，乙为氧气，丙为醇、酚或羧酸，甲与乙反应生成氧化物或过氧化物，A选项错误；Cu不具有银白色光泽，B选项错误；甲为Al，乙为S（不为卤素），丙为NaOH，可互相反应，C选项错误；甲为Fe，乙为Cl2或Br2，丙为H2O，甲与乙反应可以作为苯环上卤代反应的催化剂，D选项正确 8. 邻二甲苯具有极性，对二甲苯为非极性分子，相对分子质量相同的情况下，极性越大范德华力越强，沸点越高，A选项正确；氯气不能与水形成分子间氢键，B选项错误；石墨晶体中不同方向上导电性的不同体现的正是各向异性，晶体均具有各向异性，C选项错误；等温等压的情况下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，D选项错误 9. 短周期元素（不包含稀有气体）共15种元素，按原子序数排列即为图中元素，a离子半径较大且为H的离子，则应为H﹣而不是H+（半径较小），A选项正确；图中元素离子半径O2- > F- > Na+，三者能层数相同，决定离子半径的因素为核电荷数，B选项错误；同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则非金属性Cl > S > P，C选项正确；Li和Mg原子半径和离子半径接近，元素性质相似（对角线规则），D选项正确 10. Na[Al(OH)4]中Al3+与3个OH﹣形成3根共价键（σ键），1个OH﹣形成一根配位键（σ键），4个OH﹣中O与H形成4根共价键（σ键），所以1 mol Na[Al(OH)4]中σ键数目应为8 NA，A选项错误；硫酸钡难溶于水，0.1 mol BaSO4溶于水形成悬浊液后未完全溶解，Ba2+数目小于0.1 NA，B选项错误；只有室温时中性溶液H+浓度为10-7 mol·L-1，未说明体积和温度的情况下H+物质的量不能确定，C选项错误；Fe2+与H2O2的反应为不可逆反应，0.2 mol Fe2+被足量H2O2氧化转移0.2 mol电子生成0.2 mol Fe3+，D选项正确 11. 90℃加热使用水浴加热即可，A选项正确；浓磷酸或者浓硫酸可作为该反应的催化剂，提供H+的同时避免H2O过多导致乙酰水杨酸中的酯基水解，B选项正确；需要经过重结晶等操作进一步提纯才能得到较为纯净的乙酰水杨酸，C选项错误；Fe3+溶液与苯酚发生反应显紫色，可以检验产物中是否含有酚羟基，D选项正确 12. 溶解度即溶解进入溶液中的AgCl的量，也即含Ag物种或Cl物种的量，所以溶解度S = c(Ag+) + c[Ag(NH3)+] + c[Ag(NH3)+ 2] = c(Cl-) = 0.1 mol·L-1，A选项错误；B选项方程式可由题中所给的三个方程式相加得到，则平衡常数应为题给方程式平衡常数之积（约为2×10-3），B选项错误；加入NaI固体后，溶液中I-浓度约为6.7×10-3，Ag+浓度根据Ksp(AgCl)计算为1.8×10-10，Q(AgI) = 1.2×10-12 > Ksp(AgI)，会析出AgI沉淀，Ag+浓度下降，Cl-浓度上升，C选项正确；电荷守恒中缺少NH+ 4，D选项错误 13. 1-丙醇核磁共振氢谱图有4组峰，2-丙醇仅有3组峰，图中为3组峰，A选项错误；红外光谱显示分子中含有C-O键和O-H键，分子中应含有羟基，B选项正确；晶体在X射线衍射图谱中含有明锐的衍射峰，衍射峰A为晶态SiO2的衍射峰，C选项正确；质谱图最右侧的分子离子峰的质荷比为74，则相对分子质量为74，D选项正确 14. 图中主反应为甲醇电解生成乙二醇和氢气，A选项正确；Pt/C电极上水得电子生成氢气，为电解池的阴极，应与电源负极相连，B选项错误；阴极还有副产物HCHO会得电子，转移的电子不能全部生成氢气，C选项错误；2 ·CH2OH → CH2OHCH2OH的反应不为氧化还原反应，D选项错误 15. 气体变为红棕色，发生反应：2NO + O2 = 2NO2，说明NO具有还原性，A选项正确；若通入过量O2，会有更多的NO转化为NO2，过量的NO2会与氢氧化钠反应生成NaNO3，B选项正确；吸收NO的反应：2NO + 3NaClO + 2NaOH = 2NaNO3 + 3NaCl + H2O，氧化剂为NaClO，还原剂为NO，比例为3 : 2，C选项正确；NO﹣ 2也具有氧化性，无法判断氧化I-的物种，D选项错误 16. 羰基中的O为CO中的O，标记CH3OH应得到CH3CO18OH，A选项错误；总反应CH3OH + CO → CH3COOH，无论乙酸是气态还是液态，反应均熵减，又因为该反应可以自发进行，故反应放热，低温自发，B选项正确；平面四边形应为dsp2杂化，sp3杂化为四面体形，C选项错误；反应过程中不存在非极性键（C-C键）的断裂，D选项错误 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分） （1）1.102（2分） （2分）（可不标注e-） （2）二次（1分）；PbO2 + 2e- + 4H+ + SO2- 4 = PbSO4 + 2H2O（2分） （3）>（1分） -0.362（2分） 开始产生气泡时的电源电压（2分）[开始产生氢气时的电源电压（2分）；电源电压（1分）] 1.73（2分） 【解析】（1）铜-锌原电池中铜为正极，锌为负极，则电池电动势为0.342﹣(-0.760) = 1.102 V，导线上电子由负极移向正极，标注如上图所示； （2）铅酸蓄电池为可充电电池，也即二次电池；铅酸蓄电池放电时正极反应为 PbO2 + 2e- + 4H+ + SO2- 4 = PbSO4 + 2H2O （3）按照金属活动性顺序或电极电势（0.000 V> -0.126 V），H+氧化性应大于Pb2+； pH = 0得到H+浓度为1 mol·L-1，SO2- 4浓度为0.5 mol·L-1，根据PbSO4可计算得到Pb2+浓度为10-8 mol·L-1，将Pb2+代入资料1中公式可以得到Pb2+/Pb实际的电极电势为-0.362 V，低于H+的标准电极电势0.000 V，猜想1不成立； 放电完毕后，负极材料为Pb/PbSO4，为防止PbSO4干扰实验，将负极更换为Pb再进行电解，此时在Pb上只有H+可以得到电子变为H2，调节电压从低到高，开始出现气泡（生成氢气）时的电压即为电池电动势（PbO2/PbSO4的电极电势减去H+实际的电极电势），可以计算出H+实际的电极电势和过电势 （4）根据过电势的计算公式计算得到氧气实际的电极电势为0.50 + 1.229 = 1.73 V，则电池电动势至少为时可以产生氧气 18.（14分） （1）六（1分）（可写6） （2）BD（2分） （3）4Au + 8CN- + O2 + 2H2O= 4Au(CN)- 2 + 4OH-（2分） （4）Zn + Pb2+ = Pb + Zn，置换出的Pb覆在Zn表面形成原电池，提高反应速率（2分） （5）392（2分）；8（1分） （6）纯金（精金）（1分）；AuCl﹣ 4 + 3e- = Au + 4Cl-（2分） （7）节约金属资源；减少重金属污染；流程短，成本低（1分） 【解析】（1）Au为第六周期元素 （2）在形成配合物的过程中表面的Au(0)变为Au(I)，发生氧化反应，A选项正确；维系超分子的作用力为非共价键（分子间作用力），该配合物为表面化合物，黄原酸离子与金形成配位键（共价键），所以该配合物不为超分子，B选项错误；黄原酸根的烃基具有疏水性，可使配合物浮在矿浆表面，C选项正确；酸性情况下黄原酸根会重新变为黄原酸，配位平衡逆移，产率下降，而且酸性条件下会生成HCN剧毒酸雾，体系应调节至碱性，D选项错误 （3）“氰化浸出”中，Au在碱性条件下（生石灰调节碱性）被氧气氧化并于氰根配位，反应的离子方程式应为4Au + 8CN- + O2 + 2H2O= 4Au(CN)- 2 + 4OH- （4）形成原电池可以提高反应速率，加入铅盐后锌与铅离子发生置换反应，新生成的Pb单质覆在Zn表面形成原电池提高反应速率 （5）面心立方晶胞中面对角线上的原子相切，故半径与晶胞边长的关系为4r =a，计算得到a =；晶胞中顶点的Au被Ag替换后，离Au最近的Au的个数由12变为8，如右图所示 （6）电解精炼中，阳极为粗金锭，阴极为精金（或纯金）进行电解，电解质 溶液在阴极放电的方程式为：AuCl﹣ 4 + 3e- = Au + 4Cl- （7）新的路线不再使用Zn和Pb，减少重金属污染和金属的利用， 流程缩短后也可以节约成本 19.（14分） （1）（1分） （2）-198（2分）；1000（2分） （3）270 假设氧气消耗量为x mol，总压为p总 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) n0 2 1 0 Δn 2x x 2x n平 2-2x 1-x 2x ----------------------------------------------------------（1分） ----------------------------------------------------------（1分） ----------------------------------------------------------（1分） （4）（2分） （未标注中间产物扣1分；反应II活化能低于反应III 0分；可不写加入NO） （5）①SO3（1分） ②不会（1分） ③0.5（1分）；50（1分） 【解析】（1）S的最外层为M层，能级为3s和3p，轨道表示式如图所示 （2）由表格可以得到S(s) + O2(g) = SO2(g)和S(s) + 1.5O2(g) = SO3(g)的焓变分别为-297kJ·mol-1和-396 kJ·mol-1，由此可以计算得到反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)的焓变为2×[-396﹣(-297)] = -198 kJ·mol-1，再根据反应不自发，ΔG = ΔH – TΔS > 0得到T > (198×103 / 198) K， 即T > 1000K时，反应不自发 （3）推导过程如答案所示 （4）由反应速率：反应III > 反应II >> 反应I得活化能：反应I >> 反应II > 反应III，反应进程为NO先与O2反应生成NO2，NO2再与SO2反应生成SO3，作出反应进程图如答案所示 （5）①根据元素守恒，n(NO) + n(NO2) = 1 mol，n(SO2) + n(SO3) = 2 mol，再根据O2投料量上升时，SO3和NO2的物质的量因平衡正移而增加，所以i和iii线分别为SO3和SO2的物质的量，ii和v线分别为NO2和NO的物质的量，iii为O2的转化率（iii不能为SO2的物质的量，否则氧气投料量低时SO2的物质的量超过2 mol） ②NO为气相催化剂，其它条件不变时，只加入NO不能使转化率提高 ③利用元素守恒，点(1,b)处n(NO) = n(NO2) = n(SO3) = 0.5 mol（即b = 0.5），n(SO2) = 2 - n(SO3) = 1.5 mol，再利用氧元素守恒n(NO) + 2n(NO2) + 2n(SO2) + 3n(SO3) + 2n(O2) = 7 mol得到O2含量剩余0.5 mol，则O2转化率为50%（即m = 50） 20.（14分） （1）2-羟基乙醛（可写羟基乙醛）（1分） （2）C9H10O3（1分） （3）28（2分）； （）（2分） （4）AD（2分，少选扣1分，错选但包含正确选项扣1分，不包含正确选项0分） （5）① （可写）（2分） ②取代（1分） ④直线形（1分） （6）（1分）；（可写CH2OHCH2OH）（1分） 【解析】（1）化合物2a主体应为醛，名称为2-羟基乙醛 （2）3a的分子式为C9H10O3 （3）若苯环上有四个取代基（其中3个为酚羟基）则最后一个取代基为—CH=CHCH3、 —C(CH3)=CH2或—CH2CH=CH2，每一种与两个H原子在苯环上排列组合有6种情况（苯环上三取代XXY为6种），共18种；若苯环上有五个取代基，则除了酚羟基外还有—CH3， —CH=CH2和一个氢原子，排列组合有10种情况（苯环上三取代XYZ为10种），满足题目要求的同分异构体共28种 在上述28种同分异构体中，高度对称的结构为和，与溴水发生取代和加成反应后的结果为和 （4）4a中唯一的sp3杂化C原子为手性碳原子，若与H2发生加成反应，1 mol苯环消耗3 mol H2，1 mol羰基消耗1 mol H2，共消耗7 mol H2，A选项正确；2a含有羟基，可与水形成分子间氢键，溶解度大于1a，B选项错误；2a生成2b的过程中，原子利用率100%，但2b分子为极性分子（羟基为极性集团），C选项错误；3a分子与酸性KMnO4溶液反应后的产物为，不具有醛基，不能发生银镜反应，D选项正确 （5）①第一步应将苯甲醇氧化为苯甲醛，反应方程式如答案所示； ②第二步应将2-溴乙醛水解为2-羟基乙醛，反应类型为取代反应； ④第四步：3a与HCN发生加成反应，得到的氰基可以水解变为羧基，HCN的VSEPR模型为直线形 （6）化合物A为酚羟基和甲氧基取代的苯甲醛（与1a类似），结构如答案所示；化合物B为乙二醇，需要经过催化氧化转变为2a后才能与化合物A发生该偶联反应，结构如答案所示 化学答案 第 1 页 （共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ★启用前注意保密 试卷类型：A 2026年广东省普通高中学业水平选择性考试模拟测试 化 学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 I 127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国近年尤为关注传统和新型基础建设的提质升级。下列基础建设所使用的材料中不属于无机非金属材料的是 A. 特高压绝缘设备中的芳纶纤维 B. 高铁桥墩中的高强度混凝土 C. 海底隧道防腐涂料中的石墨烯 D. 风电叶片中的 玻璃纤维 2. 腺苷三磷酸（ATP）是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转 换中间体，其结构如图所示。下列关于ATP说法正确的是 A. 含有离子键 B. 水解释放能量时会断开②处的C—O键 C. 在水溶液中既有酸性又有碱性 D. 不能发生取代反应 3. 稀土已被列入我国“战略性矿产目录”，近年来稀土资源管控愈发严格。下列说法错误的是 A. 新能源汽车使用的永磁材料中含有稀土元素钕（Nd），该元素属于过渡元素 B. 夜光涂层中会使用放射性元素钷（Pm），147Pm与145Pm互为同位素 C. 镧镍（La-Ni）储氢材料会与氢气结合形成金属氢化物，金属氢化物中H的化合价为0 D. 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能 4. 幸福生活离不开劳动。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洁厕灵对卫生间进行灭菌消毒 强酸使蛋白质变性 B 用pH计区分亚硝酸钠水溶液和食盐水溶液 亚硝酸根水解使溶液呈碱性 C 焚烧生活垃圾，利用高温除去有毒物质 能量转化：化学能→热能 D 对布洛芬进行成酯修饰可减少其对肠胃的刺激性 布洛芬酯化后水溶性提高 5. 下列有关离子反应正确的是 A. Na2O2和盐酸反应： B. 粗盐提纯过程中加入过量NaOH溶液： C. Na2S2O3在酸性溶液中发生歧化反应： D. 甲苯使酸性KMnO4溶液褪色： 6. 1887年，化学家阿仑尼乌斯提出酸碱电离理论，为现代滴定分析奠定了理论基础。用0.1000 mol·L-1 HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，下列实验操作不规范的是 A. 润洗滴定管 B. 调节起始读数 C. 赶出标准液中的气泡 D. 滴定 7. 甲、乙为单质，丙为化合物，图中“—”表示两端物质间能发生化学反应，已知甲具有银白色光泽，下列推断合理的是 A. 甲可为钠，若丙常温下为液体，则甲与乙反应一定生成盐 B. 甲可为铜，则甲与丙反应可生成具有刺激性气味的气体 C. 甲可为铝，若丙的水溶液显碱性，则乙一定为卤素单质 D. 甲可为铁，则甲与乙的反应产物可能为苯环上取代反应的催化剂 8. 下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 分子极性： 沸点： B 氯气在水中溶解度大于氮气 氯气可与水形成分子间氢键 C 石墨中平行于碳原子层方向的导电性远高于垂直于碳原子层方向 混合型晶体不具有各向异性 D 粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 气体中粒子之间的距离远远大于粒子本身的半径 9. 短周期元素（不包含稀有气体）的原子半径和 简单离子半径随原子序数的变化如图所示， 其中a~i为不同元素的原子或离子。 下列说法错误的是 A. a离子为 B. 离子半径：c > d > e，其决定因素为电子的能层数 C. 元素的非金属性：i > h > g D. b与f原子半径和简单离子半径接近，元素性质相似 10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol Na[Al(OH)4]含有σ键的数目为4 NA B. 0.1 mol BaSO4溶于水形成的悬浊液中Ba2+数目为0.1 NA C. 0.1 mol·L-1 HCl溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，反应后溶液中H+数目为10-7 NA D. 2 L 0.1 mol·L-1 FeCl2溶液与足量H2O2溶液反应，转移的电子数目为0.2 NA 11. 乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种非常普遍的治疗感冒的药物，其实验室合成反应如下： 如右图所示连接装置，在三颈烧瓶中依次加入水杨酸、乙酸酐和浓磷酸，加热至90℃并保温5~10分钟，冷却至室温后即有乙酰水杨酸晶体析出。下列说法错误的是 A. 反应时应选择水浴加热 B. 使用浓磷酸而不是稀酸的目的是尽量减少乙酸酐和乙酰水杨酸的水解 C. 析出的晶体经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的乙酰水杨酸 D. 可用FeCl3溶液检验产物是否含有酚羟基 12. 在25℃下过量AgCl固体置于1 L氨水中溶解，已知NH3·H2O的电离常数Kb = 1×10-5，AgI的溶度积Ksp(AgI) = 8.5×10-17，溶液中氯离子浓度c(Cl﹣) = 0.1 mol·L-1，存在如下平衡： 假设反应后溶液体积仍为1 L，下列说法正确的是 A. 该条件下AgCl的溶解度S = c(Ag+) + c[Ag(NH3)+] + c[Ag(NH3)+ 2] = 1.3×10-5 mol·L-1 B. 反应AgCl(s) + 2NH3·H2O(aq) ⇌ Ag(NH3)+ 2(aq) + 2Cl﹣(aq) + 2H2O(l)的平衡常数K = 6.0×1016 C. 向溶液中加入1 g NaI固体，Cl﹣浓度一定上升 D. 体系中，c(Ag+) + c[Ag(NH3)+] + c[Ag(NH3)+ 2] + c(H+) = c(Cl﹣) + c(OH﹣) 13. 现代仪器分析手段为物质的鉴别提供了诸多便利，下列研究方法得到的结论错误的是 选项 研究方法 图谱 结论 A 利用核磁共振氢谱区别1-丙醇和2-丙醇 与该图谱对应的物质是1-丙醇 B 利用红外光谱判断有机物种类 该有机物含有羟基 C 利用X-射线衍射图谱区别晶态和非晶态SiO2 衍射峰A为晶态SiO2的衍射峰 D 利用质谱法测定某物质的相对分子质量 该物质的相对分子质量为74 14. 一种新型电解水装置以甲醇为原料制取乙二醇的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 制取乙二醇的总反应：2CH3OH CH2OHCH2OH + H2↑ B. Pt/C电极与电源正极相连 C. 电路中每转移2 mol 电子，Pt/C电极产生1 mol H2 D. 图中所涉及反应均为氧化还原反应 15. 按如图装置（夹持装置略）制备NaNO2，主反应： 2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2 + H2O，下列说法错误的是 A. b中气体变红棕色，说明NO具有还原性 B. 若通入过量氧气，c中会生成NaNO3杂质 C. 装置d吸收NO转化为NaNO3的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为3 : 2 D. 可使用酸性淀粉KI溶液检验产物中是否含有NaNO3 16. Rh基催化剂M催化CH3OH、HI和CO合成乙酸的 反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 若CH3OH用同位素标记为CH318OH，可以得到CH3C18OOH B. 总反应为熵减反应，在低温条件下可以自发进行 C. 若M的空间结构为平面四边形，则Rh的杂化方式为sp3杂化 D. 该过程含有极性键与非极性键的断裂和生成 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分） 氧化还原反应中，可用电极电势描述物质的氧化还原能力。标准条件（298 K, 100 kPa，溶液中粒子浓度均为1 mol·L-1的条件）下的电极电势φθ的数据（酸性条件下）如下表所示： 氧化型物质/还原型物质 Zn2+/Zn Pb2+/Pb H+/H2 Cu2+/Cu O2/H2O PbO2/PbSO4 φθ/V -0.760 -0.126 0.000 0.342 1.229 1.691 电极电势的数值越大，氧化型物质的氧化性越强；数值越小，还原型物质的还原性越强。例如： < ，还原性：Zn > Pb；> ，能发生反应2Zn + O2 = ZnO （1）已知电池电动势Eθ与正负极电势之间满足：Eθ = φθ正极﹣φθ负极，若组装如图1所示原电 池，电压表测得标准条件下该电源电压理论上应为______V。 在答题卡图1中导线上用箭头标注电子的移动方向 （2）甲同学组装与图2类似的简易铅酸蓄电池进行实验，该电池属于 ______电池（填“一次”或“二次”），放电时正极反应为______。图1 （3）实验过程中，甲同学观察到如下现象：充电时，阴极表面一开始 生成大量灰色海绵状固体，固体不再生成后有气泡产生。 提出问题 按照金属活动性顺序或电极电势，氧化性：H+______Pb2+ （填“>”“<”或“=”），为什么Pb优先于H2生成？ 查阅资料 资料1：电极电势受离子浓度影响会发生改变，例如： 图2 资料2：电极反应中存在超电势η：η = φ实际﹣φ理论 例如：标准条件下Zn析出的电势为-0.776 V，则η = -0.776﹣(-0.760) = -0.016 V 提出猜想 猜想1：溶液中Pb2+不为1 mol·L-1，Pb2+/Pb实际的电极电势高于标准电极电势 猜想2：H+/H2的超电势较大，实际的电极电势低于Pb2+/Pb。 验证猜想 ①甲同学通过计算否定了猜想1：已知溶液的pH = 0，硫酸根浓度 c(SO2- 4) ≈ 0.5 c(H+)，Ksp(PbSO4) = 5×10-9，根据资料1可以计算出Pb2+/Pb实际的电极电势为______V（保留三位小数）。 ②设计实验方案：将放电完毕的铅酸蓄电池的负极更换为Pb，保持硫酸溶液pH为0，利用可调节电压的电源进行充电，记录______，计算得到H+在Pb电极上的过电势η为-0.68 V，则实际的电极电势：。 实验小结 猜想2成立，受超电势影响，H+无法优先于Pb2+得电子。 教师指导 物质的氧化还原性质并不是不变的，电极电势会受到离子浓度、温度、电极材 料等诸多因素影响。 拓展延伸 若标准条件下于酸性溶液中电解水时阳极生成氧气的过电势 = 0.50 V，则 外接电源的电压应至少为______V（保留两位小数）。 18.（14分） 金（Au）在自然界中主要以游离态存在，工业上常需从低品位矿石中提取。锌粉置换法是炼金经典工艺之一，其流程如图所示： 已知：金矿中含有Au、Ag、SiO2、Al2O3、FeS2等物质，除Au、Ag外的杂质大部分都在浮选过程中除去；HCN为弱酸，具有较强的毒性；常温下，部分物质的Ksp和K稳（配位平衡的平衡常数）如下表所示 物质 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Au(CN)﹣ 2 Zn(CN)2- 4 Fe(CN)4- 6 Ksp或K稳 (298K) 1.2×10-17 8.0×10-16 2.8×10-39 2.0×1038 5.0×1016 1.0×1035 （1）Au为第79号元素，在元素周期表中位于第______周期第I B族 （2）“浮选”时，黄原酸根离子会与金表面形成如图3所示 的配合物，下列说法错误的有______（填编号）。 A. 形成配合物的过程中Au的表面被氧化 B. 该配合物为超分子 C. 烷基链具有疏水性，使配合物浮在矿浆表面 D. “浮选”时为促进配合物的形成，体系应调节至酸性 图4 图3 （3）“氰化浸出”中，生成Au(CN)﹣ 2的离子方程式为______。 （4）“锌粉置换”时，加入少量的铅盐可以提高置换反应速率，原因是______。 （5）纯金的晶胞为面心立方晶胞，结构如图4所示。若金原子的半径r = 140 pm，则晶胞的 边长a = ______ pm（保留整数，≈ 1.4，≈ 1.7）。“火法熔炼”得到的金银合金，可看 作图4晶胞中顶点的Au被Ag替换，替换后的结构中距离Au最近的Au有______个。 （6）“电解精炼中”，以HAuCl4和HCl的混合溶液为电解质溶液，“火法熔炼”得到的粗金锭 为阳极进行电解，则阴极材料为______，阴极反应为______，最终得到99.99%的高纯金 （7）新型的炼金流程对原有路线进行了修改，向“氰化浸出”的滤液中加入活性炭吸附 Au(CN)﹣ 2，脱附之后利用电化学方法直接得到金泥。该方法的优点有______（写一条）。 19.（14分） 硫酸是化学工业的“血液”，制取硫酸的核心步骤是二氧化硫的氧化： 反应I：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH1 （1）基态硫原子的最外层轨道表示式为______ （2）标准摩尔生成焓ΔfH⊖ m是指一定温度（一般为298K）与标准压强（100 kPa）下由元素最 稳定的单质生成1 mol纯物质时的焓变。例如ΔfH⊖ m(CO2) = -394 kJ·mol-1，则反应 C(s) + O2(g) = CO2(g)在298K, 100 kPa的焓变为-394 kJ·mol-1。与反应I相关的部分热力学数据如下表所示，则ΔH1 = ______ kJ·mol-1（保留整数），温度高于______ K（保留整数）时反应I不能自发进行。 SO2(g) SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔfH⊖ m/ kJ·mol-1 -297 -396 — ΔS / J·mol-1·K-1 — — -198 （3）已知：Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压 = 总压 × 物质的量分数 某温度下往密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，保持压强为100 kPa的条件下，发生反 应I，平衡时O2的体积分数为20%。初始投料量相同的情况下，若要使平衡时O2的体 积分数为1/6，总压应增至______ kPa（保留整数，写出推导过程）。 （4）室温下反应I的平衡常数Kp = 3×1012，但由于活化能过高，反应速率过慢导致产率很 低。在接触法（V2O5催化）推广之前，制取硫酸的方法为向反应I中加入NO催化： 反应II：2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) ΔH2 < 0 反应III：SO2(g) + NO2(g) ⇌ SO3(g) + NO(g) ΔH3 < 0 已知：反应速率：反应III > 反应II >> 反应I，在答题卡图5中，画出加入NO后反应过程的图像。 图6 图5 （5）在1 L恒温恒容密闭容器中加入2 mol SO2，a mol O2和1 mol NO，发生反应I、II、III， 平衡时O2的平衡转化率和各物种的物质的量随氧气投料量的变化关系如图6所示。 ①曲线i对应______的物质的量（填“SO2”“SO3”“NO”或“NO2”）。 ②体系平衡时再加入NO，重新平衡后O2转化率______提高（填“会”或“不会”）。 ③图6中，b = ______，m = ______。 20.（14分） 我国科学家近日在酶催化合成中取得突破，利用定点突变改造的酶催化醛基的偶联反应，其中一个反应如下： （1）化合物2a的名称为______。 （2）化合物3a的分子式为______。 （3）3a的同分异构体中，同时满足如下条件的共有______种（不考虑立体异构）。部分满足 条件的结构与足量溴水反应后，核磁共振氢谱图只有4组峰，写出反应后的结构简式 ______（任写一种） 条件：i. 含有苯环 ii. 含有碳碳双键 iii. 苯环上有三个酚羟基 （4）下列说法正确的有______。 A. 4a分子中存在手性碳原子，1 mol 4a最多能与7 mol H2发生加成反应 B. 在水中的溶解度：1a > 2a C. 2a生成2b的过程中，原子利用率100%，且2b分子为非极性分子 D. 3a分子与酸性KMnO4溶液反应后的产物不能发生银镜反应 （5）仅以苯甲醇和为有机原料，根据上述信息，分五步合成化合物II： ①第一步，进行氧化反应：其反应的化学方程式为______（注明反应条件）。 ②第二步，进行______反应（填具体反应类型）。 ③第三步，合成3a：①、②中得到的产物反应。 ④第四步，进行加成反应：在一定条件下，3a与化合物y反应，y的VSEPR模型为______ ⑤第五步，合成II：④中得到的有机物在酸性条件下水解。 （6）参考上述信息，仅以芳香化合物A和醇类化合物B（分子式为C2H6O2）为有机原料，分两步合成化合物III：A的结构简式为______，B的结构简式为______。 化学试卷A 第 1 页 （共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 选择题 2 无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料 0.8 2 选择题 2 化学生物学、官能团的性质、化学键的类型、取代反应 0.8 3 选择题 2 稀土元素、金属氢化物、过渡元素、合金、同位素 0.7 4 选择题 2 蛋白质的变性、盐类的水解、化学反应过程中的能量转化、有机物的水溶性 0.65 5 选择题 2 离子反应方程式的书写 0.6 6 选择题 2 酸碱中和滴定的操作 0.6 7 选择题 2 钠元素性质与反应、铜元素性质与反应、铝元素性质与反应、铁元素性质与反应 0.15 8 选择题 2 物质的极性、氢键、晶体的各向异性、气体摩尔体积 0.55 9 选择题 2 原子半径、离子半径、非金属性、对角线规则 0.55 10 选择题 2 共价键的类型、沉淀溶解平衡、pH的计算、氧化还原反应中电子的转移 0.75 11 选择题 4 有机物的实验制备、重结晶、官能团的检验 0.6 12 选择题 4 弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡、配合物 0.4 13 选择题 4 晶体的X射线衍射、研究有机化合物的一般方法 0.5 14 选择题 4 电解池、氧化还原反应 0.4 15 选择题 4 无机实验、氧化还原反应、氮的氧化物的性质与反应 0.5 16 选择题 4 催化反应机理、同位素标记法、自发反应的判断、分子杂化方式的判断、键的极性 0.4 17 解答题 14 氧化还原反应、电极电势、原电池、电解池 0.4 18 解答题 14 原电池、超分子、元素周期表、烃基的疏水性、氧化还原反应方程式的书写、晶体、电解精炼、绿色化学 0.6 19 解答题 14 化学平衡、平衡常数的计算、焓变的计算、吉布斯自由能变的计算、活化能、反应进程图像、元素守恒法在化学平衡中的利用 0.4 20 解答题 14 有机合成、有机物的分子式、有机物的命名、同分异构体的书写、手性碳原子、有机物的极性、银镜反应、VSEPR模型的判断 0.5 $