2026年广东广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学试题

★启用前注意保密 试卷类型：B 2026年广州市普通高中毕业班综合测试（二) 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号 和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B)填涂在答题卡相应位 置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案 信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试 卷上。 3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指 定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不 准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Mn55Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.我国农耕文化源远流长。下列有关农耕文化物品所涉及材料的主要成分属于合金的是 A.陶仓 B.青铜灶 C.木型 D.石磨 2.我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。以青蒿酸（结构简式如图 所示)为原料可合成背蒿紫，下列关于青蒿酸的说法中正确的是 A.属于芳香烃的衍生物 COOH B.能发生水解反应和加成反应 C.其结构中2个六元环共平面 D.最多能与等物质的量的NaOH反应 3.科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是 A.北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型无机非金属材料 B.飞船返回舱表层材料使用玻璃纤维：玻璃纤维属于天然有机高分子材料 C.嫦娥六号搭载水升华器用以降温：水升华过程中破坏了极性共价键 D.我国科学家成功实现从C0,到淀粉的人工合成：c0,的电子式为：0：C:0: 化学试卷B第1页（共8页) 4.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米酿食醋 酿醋过程存在转化关系：乙醇+乙酸 B 用聚丙烯酸钠生产高吸水性树脂 聚丙烯酸钠含有强亲水基团 C 用小苏打作糕点的膨松剂 Na2CO,+CO2+H2O=2NaHCO, D 用FeS除去废水中的Hg FeS(s)+Hg2(aq)=HgS(s)+Fe2*(aq) 5,关于模拟工业上从海水中提取镁的生产流程，下列作错误的是 加) 石灰乳 Mg(OH)2 悬浊液 石墨了 浓缩 海水 MgCl2 溶液 A.浓缩海水 B.沉淀Mg2 C.获得Mg(OHD2 D.制取镤 6.M元紫在地壳中的含量居第四位，含M物质的相关转化关系如图，下列说法错误的是 单质MHCL盐1NaOL碱102碱2 HCI +盐2 A.单质M与高温水蒸气反应生成红棕色固体 B.碱1→碱2的转化存在物质颜色的变化 C.将盐2的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得到胶体 D.KF(CN)]浴液可用于鉴别盐1和盐2 7.下列陈述1与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A Na2O2与C02反应生成O2 Na2O2能氧化C0, 8 0.5 mol-LCuCl2,浴液受热变为黄绿色 [Cu(H2O)]*+4CI=[CuCl]2+4H2O △H>0 将浓氨水加入碱石灰中制备NH) 铵盐受热易分解 向AICL,浴液中滴加氨水产生白色 沉淀 A1(OHD,与盐敢反应生成ACL) 8.下图为背铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的C扩散到孔口，并 与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu,(OH,Cl,下列说法正确的是 A.背铜基体发生还原反应被腐蚀 B.电子由背铜基体经溶液流向多孔催化层 OH 多孔 C.负极发生的电极反应：2CI-2e=Cl21 化层 计铜 D.生成0.01 mol Cu2(OHD,Cl,理论上消牦0.01mol02 基体 化学试卷B第2页（共8页) 9.下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 B 酸性： CH,COOH CH,CICOOH 电负性：H<Cl C 卤素单质的沸点：C2<Br2<2 键长：Cl-Cl<BrBr<-I D 同浓度溶液的碱性：C6H,ONa<Na2CO]电离常数：Kz(H,CO)<K.(C6H,OH) 10. 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol”Cl2的中子数，比1mol5C2的多2W B.1.0LpH=2的HS0,溶液中含有H的数目为0.01N C.32gS,(g)分子中含有共价键的数目为8N, D.电解饱和食盐水生成22.4LCL,转移电子的数目为2N 11.利用如图装置进行实验，反应一段时间后，往d中注入H02溶液。下列说法错误的是 湿润的 淀粉-KI试纸 H202溶液 安全气球 铜丝 蒸馏水 浓硝酸稳 铜片 MnO2 d A.a中溶液变为绿色，说明浓硝酸具有氧化性 B.b中试纸变蓝，体现了I的还原性 C.c中液面上方气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 D.若c中不加铜片，往d中注入H,02后气体颜色无明显变化 12.HF水溶液中存在平衡：HFH+FK=7×104,HF+F亡HF2K2=5。下列 关于0.1moL亚的叙述正确的是 A.体系中，cF)+cHF)+cF2)=0.1molL B.往溶液中加入NaF固体，cH亚2)增大 C.向溶液中通入HCI气体，cP)增大 D.加水稀释，cF)与c(F)的比值减小 13.元素j为短周期主族元素，其第一电离能与族序数的关系如图。下列说法正确的是 A.原子半径：a>d>b B.元素电负性：j>e>g 配 C.最简单氢化物的键角：d>f>h D.最简单氢化物的沸点：h>e>f x+1+2x+3x+4 族序数 化学试卷B第3页 (共8页) 14.按如图装置进行实验：打开分液漏斗活塞，当d中红色褪去时，关闭分液漏斗活塞。下 列叙述正确的是 70%H2S04 溶液 含酚酞的 NaHSO 品红 Na2S NaHCO3溶液 :C NaOH 溶液 溶液 8) 溶液 a b d A.a中产生S02,说明H2S0,被还原成S02 B.b中品红溶液褪色，说明SO2是酸性氧化物 C.根据b、c中的现象，不能说明SO2具有还原性 D.d中溶液红色刚好褪去时，HCO,ˉ恰好完全反应 15.一种新型水系Cu2S/S-MnO2可充电电池示意图如下。已知放电和充电过程中S和Cu2S 均吸附在电极1上，充电时电极I和电极Ⅱ的质量均增加。下列说法错误的是 ● Cu2S/S Cu2S MnO2 S+Cu2+ CuSO4-MnSO4-H2SO4混合溶液 A.充电时，电极Ⅱ上发生氧化反应 B.放电时，电解质溶液的pH增大 C.放电时，电极I为负极，电极反应式为Cu2S-4e一S+2Cu2+ D.充电时，理论上电极I和Ⅱ增加的质量之比为80：87 16.在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCI气体转化为C12的反应历程如下，X、Y、Z、 W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是 W -Cu(OH)Cl、 ⑤ ② Cu2OCl2 ④ CuCl2 ③ A.Z为O2,W为H20 B.总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 C.上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D,CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 化学试卷B第4页（共8页) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17.（14分) 醋酸钠在生活、生产和科研中应用广泛。 (1)醋酸钠晶体（CH,COONa3H,O)易溶于水，水溶液呈弱碱性。醋酸钠的溶解度随 温度升高显著增大。以醋酸废水为原料制备醋酸钠晶体的流程简图如下： 烧碱 醋酸废水中和 过滤→滤液→操作X→过滤→CH,C0ONa3H20 ①醋酸钠溶液呈弱碱性，原因是 (用离子方程式表示)。 ②“操作X”为 (2)用醋酸钠晶体配制溶液，以滴定法测定浓度。 ①该过程用到的仪器有 (填编号)。 D ②测定CH,COONa溶液的浓度：移取20.00mLCH,C00Na溶液，用1.000molL 盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为21.00mL。CHC0ONa溶液的浓度c。=_moL。 (3)某小组同学研究CHC0ONa水解平衡的影响因紫。 取(2)中CH,COONa溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，用pH计测定pH, 记录数据。 实验序号 V(CH COONa)/mL V(H,O)/mL 温度℃ pH 1 50.0 0 25 9.37 2 5.0 45.0 25 8.87 3 5.0 45.0 40 8.56 ①结合实验1和实验2中的数据，写出稀释时CH,COONa水解平衡的移动方向和判断 理由： ②甲同学通过计算CH,COONa水解的平衡转化率，进一步解释稀释时CH,COONa 水解平衡的移动方向。实验1和2中CH,C0ONa水解的平衡转化率之比 为 ③已知CH,COONa水解是吸热反应，升高温度时CH,COONa溶液中c(OHD】 (填“增大”“不变”或“减小”)。由实验2和3可知，升高温度，CH,C0ONa溶液 pH减小，乙同学认为不能直接根据pH变化判断温度对CH,COONa水解平衡的彤响。 ④乙同学提出通过测定并比较不同温度下CH,COONa水解平衡常数的大小，可说明温度 对CH,COONa水解平衡的彤响。 小组讨论后，在实验3的基础上进行实验，以获得40°℃下CH,COONa的水解平衡常数K, 简述该实验方案：（①）. (包括所用仪器及待测物理量)：设待测物理量为α，结合 实验3中的数据，写出K的计算式() 0 测定结果：K.(40C)>K(25℃). 化学试卷B第5页（共8页） 18.(14分) 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。一种从废催化剂（主要含ZO、MnO2,还 含有少量NiO、FeO,、Al2O,、CaO、MgO)提取Zn、Mn、Ni等元素的工艺流程如下。 H2SO4 FeSO4 NHAF 丁二酮肟 Zn 废催化剂 酸浸 氧化 还原 调pH 一一除钙镁 沉镍H →滤液1一→电解 MnO2 滤渣1 滤渣2丁二酮肟镍X,NiSO4一…一 Ni,Cu,N. 已知：常温下部分物质的Kn如下表。 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 CaF2 MgF2 Kip 2.8×10-39 1.3×10-3 1.6×10-10 7.4×10-" (1)“酸漫还原”时，MnO2转化为Mn2+的离子方程式为： MnO2+ + H=Mn2+ HO (2)“氧化调pH”时，用NaOH将溶液的pH调至5，该过程中AI3*发生反应的离子 方程式为 0 (3)“除钙镁”时，为使溶液中Ca2+、Mg2+沉淀完全（离子浓度小于1.0×10olL), 溶液中cF至少应大于 molL。 (4)丁二酮肟（分子式为CHgN2O2)难溶于水，可溶于有机溶剂。“沉镍”时，N转化 为配合物丁二酮肟镍（结构如图1）。 ①N+易从溶液中沉淀析出的原因有」 (填编号)。 A.镍与N形成配位键 B.配位时N2+被还原 C.丁二酮肟可溶于有机溶剂 D.烃基具有疏水性 ②“沉镍”时，为提高丁二酮肟镍的产率，可加入少量NaOH溶液，原因是 ③丁二酮肟镍与试剂X反应可实现丁二酮肟的循环利用，试剂X为】 （填化学式)。 H3 O顶点 ●棱心 H3C CH3 ⑧体心 图1 图2 (5)NiSO4可用于制备Ni.Cu.N.晶体，Ni,Cu,N晶体的立方晶胞如图2。已知同种位 置原子相同，相邻原子间的最近距离之比duN:dcu=√3：√2，则Ni在晶胞中的位置 为 ,晶体中与N原子最近且等距离的Cu的数目为. 0 (6)滤液1中猛以Mn2+的形式存在。“电解”时，以滤液1为电解质溶液，以Zn片、 石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池的示意图并做相应标注 化学试卷B第6页（共8页) 19.(14分) 利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的S0,转化为单质硫。 I.CaS将SO2转化为单质疏涉及的主要反应如下： 反应i CaS(s)+2S02(g)=CaSO(s)+S2(g) △H, 反应ⅱ CaS(s)+3CaSO,(s)=4CaO(s)+4SO2(g) △H 反应 3CaS(s)+CaSO,(s)=4CaO(s)+2S2(g) △H (1)基态Ca原子的核外电子排布式为 (2)反应i的△H,= (用△H2、△H表示)。 (3)往密闭容器中加入1 mol CaS和1molS02,保持压强为100kPa的条件下，发生 反应i、ⅱ、，平衡时反应体系中部分物质的物质的量如图。 1.0 CaS 0.1 S2 S02 0.01 90010001100120013001400 温度K ①反应ⅱ的△H, 0(填“>”“=”或“<”)。 ②1100K时，反应i的平衡常数K。=kPa(K,是用分压代替浓度计算的平衡常数， 分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ.用H2还原CaSO4可再生CaS,涉及的主要反应如下： 反应iv CaS04(S)+H2(g)亡CaOs)+H,0(g)+S02(g) 反应vCaS0,(s)+4H2(g)=CaS(s)+4H2O(g) 在恒容密闭容器中加入a mol CaS(04,再往容器中通入H2,发生反应iv和反应v。原料 初始组成nH)/n(CaS0)分别为2：1、3：1、4：1，达到平衡时nH2O)/n(CaS0)随温度 变化如下图所示。 3.4 no(H2)/no(CaSO)=4 1 T2,y2) 2.4 no(H2)/no(CaS04)=3:1 no(H2)/no(CaSO4)=2 1 1.4 0.4 T T+增大 温度/K (4)原料初始组成n(H2)/no(CaS0)=4:1,反应温度高于T1时，主要发生的反应为 (填“反应v”或“反应v”)。 (5)原料初始组成n(H2)/n(CaSO)=3:1,反应温度为T2时，反应达到平衡，测得 反应前后容器内气体的压强比为b。 ①达到平衡时，H2的转化率为 ②达到平衡时，获得CaS的物质的量为 mol（用含a、b、y的代数式表示，写 出推导过程)。 化学试卷B第7页（共8页) 20.（14分) 一种过渡金属催化的脱羧偶联反应如下（反应条件略)。 OCH COOH +/ la 2a 3a (1)化合物1a中含氧官能团的名称为 (2)化合物2a的分子式为 (3)2a可与H,发生加成反应生成化合物1。I的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只 有2组峰，且该同分异构体能与NHCO,溶液反应产生气体，其结构简式为 (4)下列说法正确的有」 A.在1a和2a生成3a的过程中，有C-H键的断裂和C-C键的形成 B.化合物1a是苯甲酸的同系物，具有良好的水溶性 C.在2a分子中，碳原子采取sp2和sp3杂化 D.在3a分子中，有大π键，且存在手性碳原子 Br (5)仅以1a和 为有机原料，根据上述信息，分四步合成化合物Ⅱ： OCH; ①第一步，进行取代反应：其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②第二步，进行 反应（填具体反应类型）。 ③第三步，进行酯化反应：其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ④第四步，合成Ⅱ：③中得到的酯与1a反应。 (6)参考上述信息，仅以芳香化合物X和醇类化合物Y(分子式为CH0)为有机原料， 分两步合成化合物Ⅲ。 OCH, OCH3 H3CO Ⅲ X的结构简式为 Y的结构简式为 化学试卷B第8页（共8页）