广东2026年高考化学适应性考试（仿真）练习卷

**基本信息** 2026年高考化学仿真卷，以农耕文化（青铜灶）、科技前沿（固态电池、激光3D打印）和实验探究（银氨溶液反应）为情境，融合化学观念与科学思维，适配期末综合能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|合金判断、物质性质、实验装置分析|结合春节联欢晚会材料考材料分类，体现STSE关联| |非选择题|4题/56分|氨制备、工艺流程、化学平衡、有机合成|17题电化学装置验证乙醛还原性假设，突出科学探究与实践；18题钕铁硼废料提取，整合溶度积与晶胞计算|

广东省2026年高考化学适应性考试参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C C A B C C A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D A B D D 1．B【详解】A．陶的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误；B．青铜的主要成分为铜与锡或铅组成的合金，B正确；C．木材的主要成分为纤维素，属于天然有机材料，C错误；D．石头的主要成分为天然碳酸盐或硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误；故选B。 2．A【详解】A．将米饭发酵制成米酒的发酵过程是淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在无氧条件下分解得到乙醇和二氧化碳，不涉及剧烈氧化，A错误，符合题意；B．碳素墨汁的主要成分为碳，碳在常温下化学性质不活泼，因此用碳素墨汁书写的春联能长时间保存，B正确，不符合题意；C．铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，钢刷擦洗会破坏该氧化膜，加速铝制品的腐蚀，因此不宜用钢刷擦洗铝制品，C正确，不符合题意；D．干冰（固态二氧化碳）升华会吸收大量的热，使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成小液滴，可营造云雾舞台效果，D正确，不符合题意；故选A。 3．B【详解】A．同位素指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，C6和C60都是由碳原子组成的分子，是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误；B．激光熔丝金属3D打印是通过高温激光将金属丝熔化后凝固成型，涉及金属从固态到液态再到固态的相变，这些物态变化属于物理变化，B正确；C．乙烯的结构简式为，其分子结构中含有碳碳双键，选项中的结构为乙烷的结构，C错误；D．氢气H2分子由两个氢原子通过单键（σ键）形成，其分子结构中不存在π键，D错误；故答案选B 4．C【详解】A．丝绸由蚕丝加工得到，主要成分为蛋白质，A错误；B．陶瓷烧制过程中原料会发生复杂的化学反应，有新物质生成，并非仅发生物理变化，B错误；C．锂离子电池工作（放电）时属于原电池装置，主要将化学能转化为电能，C正确；D．钢铁是铁碳合金，属于金属材料，不属于非金属材料，D错误；故选C。 5．C【详解】A．反应 为固液不加热型制气体反应，分液漏斗加浓盐酸、锥形瓶盛放，装置可以制备，A能达到目的；B． 极易溶于饱和溶液，在饱和溶液中溶解度极小（同离子效应抑制氯气溶解），可用该装置除去中混有的杂质，B能达到目的；C．碱石灰是和的混合物，属于碱性干燥剂，会和酸性气体发生反应，不能干燥氯气，C无法达到实验目的；D．有毒，属于酸性尾气，可与溶液反应被完全吸收，该装置可完成氯气尾气处理，D能达到目的；故选C。 6．A【详解】A．“神舟” 飞船使用的合金材料，具备密度小、强度高的特点，A正确；B．太阳能电池将光能转化为电能，而非化学能，B错误；C．烃只含C、H，偏二甲肼含N，不是烃类，C错误；D．亚克力板（有机玻璃）的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，为有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D错误；故选A。 7．B【详解】A．“浸取”时，将黄花蒿粉碎能增大物质的接触面积，加快浸取速率，A项正确；B．“浸取”后分离出固体残渣需使用普通漏斗而非分液漏斗，B项错误；C．青蒿素粗品为固体，可通过重结晶的方法进行提纯，C项正确；D．对青蒿素进行X射线衍射实验可测定青蒿素的分子结构，D项正确；故选B。 8．C【详解】A．苹果酸的分子式为，A错误；B．苹果酸分子中含有2个羧基和1个羟基，B错误；C．苹果酸分子中含有羧基，能与醇发生酯化反应，C正确；D．苹果酸分子中含有羧基，能与氢氧化钠发生中和反应，D错误；故选C。 9．C【详解】A．在中，为价，为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知为价，A错误；B．是离子化合物，其电子式应为，B错误；C．全固态电池放电时为原电池，原电池中阳离子（）会从负极向正极移动，C正确；D．是锂元素的一种核素，锂元素的质子数为，因此含质子，D错误；故答案选C。 10．A【详解】A．1 mol生成过氧化钠时，O元素化合价从0价降低为-1价，1 mol共得到2 mol电子，转移电子数为，A正确；B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定σ键数目，B错误；C．与生成为可逆反应，反应物无法完全转化，生成分子数小于，C错误；D．题目未给出溶液的体积，无法计算的数目，D错误；故选A。 11．C【详解】A． 与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀，加入NaOH溶液反应生成白色沉淀，说明存在MgCl2，否则，无，A正确；B．硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氯化钠溶于水温度几乎不变，加水溶解，感受容器壁的温度变化可以鉴别，B正确；C．加入过量的氢氧化钙溶液，会引入新杂质Ca(OH)2过滤无法除去，C错误；D．氯化钠易溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰，滤液蒸发结晶，分离出氯化钠，D正确；答案选C。 12．D【分析】R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，R连1个键，应该为H元素，W连4个键，应该为C元素，Z连3个键，Y连5个键，两者为第VA族元素， Z为N元素，Y为P元素，X和T都连2个键，为第VA族元素，X为O元素，T为S元素；即R、W、Z、X、Y、T分别为H、C、N、O、P、S； 【详解】A．由于N的价层电子为半满结构，更稳定，故第一电离能大于O，O的第一电离能大于S，故第一电离能：N>O>S，故A错误；B．由于水分子间存在氢键，沸点变高，故沸点：H2O>H2S，故B错误；C．CH4是正四面体形，为非极性分子，NH3为三角锥形分子，是极性分子，故C错误；D．SO和中心原子都是4个价层电子对，且都没有孤电子对，空间构型均为四面体形，故D正确；答案选D。 13．A【详解】A．葡萄酒中添加SO2可抑制微生物生长（杀菌）且能防止葡萄酒氧化变质，A正确；B．SO2与H2O2反应生成H2SO4，S元素化合价从+4升高到+6，体现SO2的还原性，B错误；C．SO2与H2O2反应生成H2SO4，应通过NaOH滴定生成的H2SO4来计算SO2含量，而非未反应的H2O2，C错误；D．III中品红溶液颜色变浅说明有SO2逸出，即II中SO2吸收不完全，导致测得的H2SO4偏少，计算的SO2含量偏低，D错误；故答案选A。 14．B【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误；B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确；C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误；D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误；故选B。 15．D【详解】 A．反应①中，氧化剂是，还原剂是，得电子，失电子生成PdⅡ，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误； B．反应②中存在、键的断裂，以及键的形成，无键断裂，B错误； C．总反应为，有副产物生成，原子利用率不是100%，C错误； D．由总反应的计量关系可知，每消耗1 mol 理论上可生成2 mol ，D正确； 故选D。 16．D【分析】该装置为电解池，氢离子向右移动，则N为阴极，n为负极，M为阳极，m为正极，以此解题。 【详解】A．根据双极膜中解离生成的、的迁移方向，可以判断石墨M是阳极、石墨N是阴极，电流方向：，A错误；B．由分析可知，M为阳极，电极反应为：，B错误；C．Ⅱ室中发生转化：，水解离出的与反应，促进的转化，C错误；D．由原理可知，导线中流过1mol电子，Ⅰ室移入Ⅱ室和总物质的量为0.5mol，同时有0.5mol氯气生成，镍、钴的相对原子质量都近似为59，Ⅰ室质量约减少65g，Ⅲ室中阴极反应消耗的H+由水解离出的H+等量补充，溶液质量不变，故两室溶液质量变化之差约为65g，D正确；故选D。 17．(1)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O efbc B (2)加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，则证明溶液中含有 (3)AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O (4)蒸馏水导电性很弱 (5) U4＞U3、U2＞U1 CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O (6)比较Ag+和[Ag(NH3)2]+氧化性的强弱 (7)将A换成pH=6的0.1mol/LKNO3溶液 【详解】（1）①加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，所以大试管中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②制得的氨气常混有水蒸气，除去水蒸气需用碱石灰干燥，氨气的密度比水小，需从b口进入，氨气为碱性气体需用硫酸吸收，且氨气极易溶于水，则需注意防倒吸，故组装制取并收集纯净干燥NH3的装置顺序为：a-e-f-b-c-g，故答案为：efbc； ③已知NH3溶于水显碱性，能与P2O5反应，且NH3能与CaCl2形成CaCl2·8NH3而吸收NH3，都不能干燥NH3，只有碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不与NH3反应可以干燥NH3，故答案为：B； （2）检验溶液中的操作和现象是：取少量试样加入到试管中，加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，则证明溶液中含有，故答案为：取少量试样加入到试管中，加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，则证明溶液中含有； （3）用氨水洗涤离心试管中残留的AgCl固体即AgCl与NH3·H2O形成[Ag(NH3)2]+而溶解，则该离子方程式为：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，故答案为：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O； （4）实验①和实验③中，溶液B选用氯化钠溶液，而不使用蒸馏水是因为氯化钠溶液的导电性强于蒸馏水，有利于实验的进行，故答案为：蒸馏水导电性很弱； （5）①由题干可知，假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强，结合题干信息可知参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大，若假设1成立，则实验数据应该为：U4＞U3、U2＞U1，故答案为：U4＞U3、U2＞U1； ②由图可知，右侧电极为原电池的负极，碱性条件下，乙醛在负极失去电子发生氧化反应生成乙酸根离子和水，电极反应式为CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O，故答案为：CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O； （6）由题干信息可知，实验i和实验iii均为中性NaCl溶液条件只有AgNO3和银氨溶液一个变量，实验ii和实验iv均为碱性只有AgNO3和银氨溶液一个变量，故甲同学分别对比了实验ⅰ和实验ⅲ、实验ⅱ和实验ⅳ数据，可推知甲同学想研究的问题是比较Ag+和[Ag(NH3)2]+氧化性的强弱，故答案为：比较Ag+和[Ag(NH3)2]+氧化性的强弱； （7）根据题干信息结合实验控制变量的要求可知，将实验i中的溶液A改用pH=6的硝酸钾溶液测得电压表读数远小于U1，说明反应的发生与硝酸根离子的氧化性无关，故答案为：将A溶液改用pH=6的0.1mol/LKNO3溶液。 18．(1)增大反应接触面积，加快反应速率 过滤 (2) (3) 酯化反应 (4) 生成胶状沉淀，吸附 (5)萃取 (6)A 12 【分析】钕铁硼废料和FeCl3·H2O固体混合研磨后焙烧，将金属元素均转化为可溶性盐，水浸取后过滤，所得浸出液中含Fe2+、Re3+、Co2+、H3BO3，加入草酸，先将Re元素分离，得到Re2(C2O4)3沉淀，过滤后加入己二醇萃取，有机层中含硼酸己二醇酯，水层含Co2+、Fe2+，分液后往水层加入Na2CO3/H2O2沉铁，得到FeOOH，过滤后再加入Na2S沉钴，得CoS；往水层中加入碱溶液进行反萃取，使硼酸己二醇酯水解，再次分液后有机层为己二醇，水层为Na[B(OH)4]溶液，再酸化得H3BO3，据此解答。 【详解】（1）粉碎固体可增大接触面积，加快反应，提高浸出率；浸出后分离浸出液（液体）和浸出渣（固体），操作是过滤。 （2）由，代入得： ，解得。 再由，，，代入得： 。 （3）反萃取得到，故试剂A为；萃取过程是硼酸与己二醇生成硼酸己二醇酯，属于酯化反应。 （4）低下被氧化为，发生反应为；过大，碱性增强，转化为胶状沉淀，根据已知②，胶状沉淀会吸附钴离子，导致钴损失。 （5）反萃取后得到的有机层含萃取剂己二醇，可返回"萃取"环节循环利用。 （6）①晶胞边长为，两个最近距离为，恰好是顶点到面心的距离（面对角线一半），已知黑球在8个顶点，其余在6个面心，符合要求，故选A； ②该结构为面心立方堆积，每个原子最近且等距离的原子数目为12。 19．(1) (2)CD (3)反应生成的固体覆盖了铜，阻碍反应进行，生成的速率较慢 (4) 0.14 【详解】（1） CuCl中基态亚铜离子的价层电子排布式为3d10，其轨道表示式为，故答案为：。 （2）A．加入几滴溶液，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，使c(Cl-)减小，平衡逆向移动，A项正确； B．反应为吸热反应，加热溶液，平衡正向移动，溶液由蓝色变为黄绿色，平衡常数K增大，B项正确； C．加水稀释，c(Cl-)减小，，则增大，C项不正确； D．加入少量氯化钠固体，氯离子浓度增大，平衡正向移动，但氯离子本身的转化率减小，D项不正确； 故答案为：CD。 （3）由刻蚀原理，铜会和H2CuCl4(aq)反应生成氯化亚铜沉淀，反应生成的固体CuCl覆盖了铜，阻碍反应进行，导致生成H2CuCl3的速率较慢；因HCl的浓度越低，平衡时H2CuCl3的浓度越低， 图中相同时间内最低的曲线为c(HCl)= 1.5mol/L时曲线，由曲线可知，c(HCl)= 1.5mol/L时，在0~1.5min内，H2CuCl3的浓度为0.3mol/L，平均生成速率为，故答案为：反应生成的固体覆盖了铜，阻碍反应进行，生成的速率较慢；。 （4）①往溶液中通入氨气，依次发生反应：①，②，③，④，则1代表Cu2+ 、2代表、3代表、4代表、5代表，故答案为：。 ②由图像可以看出，b点时Cu2+和物质的量分数相等，且数值为0.43，4和5所代表的微粒物质的量分数几乎为0，则3所代表的的物质的量分数约为(1-0.43-0.43)=0.14，即b点的纵坐标约为0.14，故答案为：0.14。 ③对于反应，平衡常数，在a点时，，此时，通过代入曲线后面交点数据，得到：反应，平衡常数，对于的溶解平衡，溶度积常数，总反应的平衡常数，根据多重平衡规则，总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积，即，将、、代入可得：，故答案为：。 20．(1) 羧基 C5H6O2 (2) (3)AD (4)F电负性强，-CF3使羟基中O-H键极性增大，故CF3CH2OH羟基中的氢原子更活泼 (5) 取代反应 (6) 【分析】 根据题目信息，由Y逆推，反应生成，甲苯引入氯并光催化氧化生成，和发生加成反应生成。 【详解】（1）根据化合物1a的结构简式，可知含氧官能团有羟基和羧基；化合物2a的分子式为C5H6O2。 （2） 化合物X为4a的同分异构体，不含环状结构，在核磁共振氢谱上只有2组峰，且峰面积比为1：2，说明结构对称，X的结构简式为。 （3）A．在2a和4a生成5a的过程中，碳氧双键中π键断裂，形成1个C-C、O-H σ键，故A正确； B．在5a分子中，存在手性碳原子，有大π键，含有O-H键，可形成分子间氢键，故B错误； C．5a中存在苯环和碳碳双键，可与氢气发生加成反应，所以1 mol 5a可与4 mol H2发生加成反应，化合物5a不含酚羟基，不是苯酚的同系物，故C错误； D．2a和4a发生加成反应生成5a，原子利用率为100%，故D正确； 选AD。 （4）F电负性强，-CF3使羟基中O-H键极性增大，故CF3CH2OH羟基中的氢原子活泼性大于CH3CH2OH羟基中的氢原子活泼性。 （5） 根据题目信息，由Y逆推，反应生成，甲苯引入氯并光催化氧化生成，和发生加成反应生成Y。 ①引入氯时，进行取代反应，其反应的化学方程式为； ②合成内酰胺生成，发生反应的化学方程式为 （6） 根据，2a、4a生成5a的合成路线，合成化合物，需要以2a、4a、和CF3CH2OH为反应物。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型 A 2026 年普通高等学校招生全国统一考试（仿真） 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Co-59 Ni-59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．我国农耕文化源远流长。下列有关农耕文化物品所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．陶仓 B．青铜灶 C．木犁 D．石磨 2．下列劳动项目涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将米饭发酵制成米酒 发酵过程发生剧烈氧化 B 用碳素墨汁书写春联 碳在常温下化学性质不活泼 C 不宜用钢刷擦洗铝制品 钢刷会破坏氧化膜 D 用干冰营造云雾舞台效果 干冰升华吸收大量的热 3．科技强国、实业兴邦，我国科学家、工程师近年来取得一系列突出成就。下列说法正确的是 A．精准操控单分子生成C6，C6和C60互为同位素 B．首次在太空实现激光熔丝金属3D打印。此打印过程涉及物理变化 C．成功投运乙烯电裂解炉，推进石化行业绿色转型。乙烯结构： D．突破离子液封压缩机技术，支撑氢能产业化发展。H2分子中含有π键 4．2026年春节联欢晚会的舞台、服饰及道具中使用了多种材料。下列有关材料的说法正确的是 A．演出服饰上的丝绸属于天然纤维素 B．陶瓷摆件的烧制过程中仅发生物理变化 C．机器人中的锂离子电池工作时化学能转化为电能 D．舞台钢结构支架中的钢铁属于非金属材料 5．某学习小组尝试利用反应制备氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的少量 C．干燥 D．的尾气处理 6．科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是 A．“神舟” 飞船使用的合金材料，具备密度小、强度高的特点 B．“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 C．“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼是烃类化合物 D．亚冬会宣传景观用到的亚克力板(俗称有机玻璃)是一种新型无机非金属材料 7．从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示，下列说法错误的是 A．“浸取”时，将黄花蒿粉碎能加快浸取速率 B．“浸取”和“萃取”过程中，都必须使用分液漏斗 C．“操作”为重结晶 D．对青蒿素进行X射线衍射实验可测定青蒿素的分子结构 8．苹果酸广泛应用于食品、医药、化工等领域，苹果酸结构简式如下图所示。下列说法正确的是 A．分子式为 B．含有两个羟基 C．能和醇发生酯化反应 D．不能和氢氧化钠反应 9．固态电池是解锁低空经济、人形机器人等“新质生产力”的关键钥匙。下列关于新一代全固态锂电池的说法正确的是 A．全固态电池的锂盐中的As化合价为+5 B．核心原料的电子式为 C．放电过程从负极向正极移动 D．含质子7 mol 10．设NA为阿伏伽得罗常数的值。工业制硫酸涉及O2、SO2、SO3、H2SO4等物质。下列叙述正确的是 A．1 mol 18O2完全反应生成过氧化钠，转移电子数为2 NA B．标准状况下，22.4 LSO3中含有σ键的数目为3 NA C．1 mol SO2和O2充分反应，生成SO3分子数为NA D．pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2 NA 11．检验与鉴别、分离与提纯是认识和研究物质的常用方法。下列方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验广州珠江水样中是否含 取样，滴加NaOH溶液，观察是否有沉淀 B 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体 取样，加水溶解，分别测量温度变化 C 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤 D 分离氯化钠和二氧化锰的固体混合物 加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶 12．一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，Z和Y同主族，X和T也同主族。下列说法正确的是 A． 第一电离能： B．沸点： C．和均为非极性分子 D．和空间构型均为四面体形 13．利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用标准溶液滴定反应后的II中溶液。下列说法正确的是 A．葡萄酒中加入是为了杀菌和防氧化。 B．进入II中与反应，体现的氧化性 C．利用滴定II中未反应完的，测的含量 D．若III中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高 14．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 15．在钯(Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯()的过程示意图如下。下列说法正确的是 A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B．反应②中有C-O键的断裂和形成 C．生成总反应的原子利用率为100% D．每消耗1 mol 理论上可生成2 mol 16．镍离子和钴离子性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是 A．电流方向： B．石墨M电极的电极反应式为 C．水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应 D．导线中通过1mol电子时，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．I．关于氨的研究学习 (1)氨气制备装置如下图 ①利用上图装置进行实验室制备NH3，反应的化学方程式为_______。 ②制取并收集纯净干燥NH3，连接装置：a_______g (填接口字母)。 ③球形干燥管和U形管中装干燥剂，下列干燥剂可以选择的是_______。 A．P2O5　　B．碱石灰　　C．无水CaCl2 (2)检验某盐溶液中是否含有，实验操作和现象：取少量该溶液于试管中，_____(完成该实验操作、现象和结论)。 (3)用氨水洗涤离心试管中残留的AgCl固体，离子方程式：_______。 Ⅱ．探究银氨溶液与醛基的反应 实验1：往20mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热。无明显现象。 实验2：往20mL0.1mol/L银氨溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热。出现光亮的银镜。 针对上述实验甲同学基于氧化还原的知识提出以下假设： 假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强。假设2：…… 为验证以上假设，甲同学设计了如图所示的电化学装置，并进行了以下四组实验。每组实验中，溶液A和溶液B体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L，向溶液B中滴加3滴乙醛后，测得电压表读数如表所示。 已知：参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。 编号 溶液A 溶液B 电压表读数 ⅰ AgNO3溶液 NaCl溶液 U1 ⅱ AgNO3溶液 NaOH溶液 U2 ⅲ 银氨溶液 NaCl溶液 U3 ⅳ 银氨溶液 溶液 U4 (4)实验ⅰ和实验ⅲ中，溶液B选用NaCl溶液，而不使用蒸馏水的原因是_______。 (5)①由实验数据可知假设1成立。假设1成立的判断依据是：_______。 ②碱性条件下，乙醛发生氧化反应的电极方程式为：_______。 (6)甲同学分别对比了实验ⅰ和实验ⅲ、实验ⅱ和实验ⅳ数据，你认为甲同学想研究的问题是：_______ (7)乙同学使用pH计测得0.1mol/LAgNO3溶液的pH=6，并指出：在酸性环境，也可能氧化乙醛；这会影响数据的测定和实验结果的判断。 针对该质疑，甲同学在实验ⅰ的基础上进行改进和优化，增设了一组实验v，测得电压表读数远小于U1，因此实验中的影响可忽略。请你简述该改进和优化的方案：_______。 18．一种钕铁硼废料主要含、稀土（）、、等元素化合物，从中选择性提取金属的工艺流程如下。 已知：①常温下，，，。 ②容易形成胶状沉淀，可吸附金属离子。 回答以下问题： (1)“球磨粉碎”的作用是_____；“浸出”后，需要进行的实验操作是_____（填操作名称）。 (2)“沉淀”时，当完全沉淀时，溶液，则_____（结果保留3位有效数字）。 (3)试剂A为_____，“萃取”过程中发生的反应类型为_____。 (4)“沉铁”时，需严格控制和，在较低和一定温度条件下，萃余液中反应生成的化学方程式为_____，若过大，会进一步_____，导致钴元素损失严重。 (5)该工艺中，“反萃取”后的有机层可在_____（填流程环节）中循环利用。 (6)稀土立方晶胞中部分原子如图所示，设晶胞边长为，两个原子的最近距离为，图中已用表示部分原子的位置。 ①其他原子的位置和个数可能为_____（填选项）。 A．面心a，6个         B．体心b，1个 C．棱中c，12个        D．棱中c，6个；面心a，6个 ②晶体中，与Nd原子最近且等距离的Nd原子数目为_____。 19．酸性溶液主要组成为与(与会络合为)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为， (1)CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为_______。 (2)溶液中存在平衡： ，下列说法不正确的是_______(填序号)。 A．加入几滴溶液，平衡逆向移动 B．加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数增大 C．加水稀释，的比值会减小 D．加入少量固体，平衡正向移动，转化率增大 (3)盐酸的浓度会影响刻蚀速率，浓度相同，盐酸浓度分别为、、时，随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是_______。 时，在内，的平均生成速率为_______。 (4)能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往溶液中通入氨气，测得和铜氨各级配合物的物质的量分数与平衡体系的浓度的负对数)的关系如图所示。 ①曲线5代表的含铜微粒为_______。 ②b点的纵坐标为_______。 ③结合图像信息，计算反应的平衡常数_______。(已知的，写出计算过程) 20．不对称催化合成技术为开发具有生物活性的天然产物提供了新途径。其中，利用醛与内酯的反应进行不对称合成的一种路线如下(反应条件略)。 (1)化合物1a中含氧官能团有羟基和___________，化合物2a的分子式为___________。 (2)化合物X为4a的同分异构体，不含环状结构，在核磁共振氢谱上只有2组峰，且峰面积比为1：2，X的结构简式为___________(写一种)。 (3)下列说法正确的有___________。 A．在2a和4a生成5a的过程中，有π键断裂与σ键形成 B．在5a分子中，存在手性碳原子，有大π键，但不可形成分子间氢键 C．化合物5a是苯酚的同系物，1 mol 5a可与5 mol H2发生加成反应 D．2a和4a反应生成5a，原子利用率为100% (4)在催化剂作用下，化合物4a可与炔烃反应合成化合物7a。 CF3CH2OH羟基中的氢原子活泼性大于CH3CH2OH羟基中的氢原子活泼性，其原因是___________。 (5)已知：一定条件下，内酰胺可发生类似于上述醛与内酯的反应，根据上述信息，以甲苯和为原料，合成化合物Y。 ①引入氯并光催化氧化：引入氯时，进行___________(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)；再发生类似于由3a到4a转化的反应。 ②合成内酰胺：发生反应的化学方程式为___________(不需注明条件)。 ③合成Y：①、②中得到的有机产物进行反应。 (6)参考上述合成路线和反应，合成化合物Z，需要以2a、4a、_______(填结构简式)和CF3CH2OH为反应物。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $2026广东高考化学双向细目表 2026年广东省高考化学适应性考试双向细目表 题型 题号 分值 考查模块 考查知识点 能力层级 难度预估 选择题 （1-10题，每题2分；11-16题，每题4分） 1 2 化学与生活、材料 合金的判断，传统农耕物品材料成分识别 识记、辨识 易 2 2 化学与生活、基础化学原理 物质性质与用途对应关系（氧化、碳稳定性、铝氧化膜、干冰升华） 理解、应用 易 3 2 物质结构、化学变化、化学键、有机物基础 同位素与同素异形体辨析、物理变化判断、乙烯结构、氢气化学键类型 识记、辨析 易 4 2 材料、能量转化、有机物 天然材料成分、陶瓷烧制变化、电池能量转化、钢铁材料类别 理解、辨识 易 5 2 化学实验基础 氯气制备、除杂、干燥、尾气处理装置选择 应用、实验操作 中 6 2 化学与科技、材料、有机物、能量转化 合金特性、太阳能电池能量转化、烃类定义、有机高分子材料类别 理解、辨析 易 7 2 化学实验、物质分离提纯、晶体结构 浸取速率影响因素、萃取与重结晶操作、X射线衍射用途 理解、应用 中 8 2 有机物结构与性质 苹果酸分子式、官能团识别、酯化与中和反应判断 理解、辨识 易 9 2 电化学、物质结构、离子移动、原子结构 元素化合价计算、电子式、离子移动方向、原子中质子数目计算 理解、计算 中 10 2 阿伏伽德罗常数、氧化还原、气体摩尔体积、 可逆反应、溶液计算 电子转移数目、气体摩尔体积适用条件、可逆反应限度、离子数目计算 理解、计算、辨析 中 11 4 物质检验、鉴别、分离提纯 离子检验、固体溶解温度变化鉴别、除杂、固液混合物分离方案设计 应用、实验设计 中 12 4 元素周期律、化学键、分子结构与性质 元素推断、第一电离能、沸点、分子极性、空间构型判断 综合应用、推理 难 13 4 化学实验、氧化还原、滴定实验 葡萄酒中二氧化硫性质、氧化还原判断、滴定原理、误差分析 应用、误差分析 中 14 4 元素化合物转化、物质性质、盐类水解、热稳定性 单质连续氧化转化、物质性质、盐溶液酸碱性、热稳定性比较 综合应用、推理 中 15 4 化学反应原理、化学键、原子利用率、化学计量 氧化还原比例、化学键变化、原子利用率、反应计量关系 理解、计算、辨析 中 16 4 电化学、离子迁移、电极反应、计算 电流方向、电极反应式、离子作用、电路电子转移与溶液质量变化计算 综合应用、计算、推理 难 非选择题（共56分） 17 14 化学实验、氨及其化合物、电化学、醛基氧化 氨气制备方程式、装置连接、干燥剂选择、铵根离子检验、沉淀溶解平衡、电化学实验设计、电极方程式、实验变量探究、实验优化方案设计 综合应用、实验探究、书写 中-难 18 15 工艺流程、元素化合物、溶度积、萃取、晶胞计算 工艺流程作用、过滤操作、溶度积计算、萃取剂选择、反应类型、化学方程式书写、循环利用、晶胞原子数目、配位数计算 综合应用、计算、书写、推理 中-难 19 13 物质结构、化学平衡、反应速率、配合物、 图像分析、平衡常数计算 价层电子轨道表示式、平衡移动判断、反应速率计算、铜氨配合物图像分析、平衡常数计算 综合应用、计算、图像分析、书写 中-难 20 14 有机化学基础、官能团、同分异构体、反应类型、 化学键、合成路线、有机物性质 官能团识别、分子式书写、同分异构体书写、有机物性质判断、氢原子活泼性原因、有机合成反应类型、方程式书写、合成原料推断 综合应用、书写、推理、辨析 中-难 合计 20小题 100分 基础化学、化学实验、物质结构、元素周期律、元素化合物、化学反应原理、有机化学、化学与生活科技 覆盖高考化学核心主干知识，兼顾基础识记、理解应用、综合探究、计算推理等能力考查，贴合高考命题难度梯度与素养导向 — 易：30%；中：50%；难：20% $ 2026年普通高等学校招生全国统一考试——化学答题卡 注意事项 : 1、在“条形码粘贴处”横贴条形码，注意不要超出框外。 2、答题前考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填写姓名、考生号、考场号和座位号。 3、用2B铅笔填涂信息点，正确方法是[▆]，信息点框内必须涂满、涂黑，否则无效；修改时须用橡皮擦干净。 4、考生必须按照监考员所发试卷的类型正确填涂试卷类型信息点，否则答案无效。 5、作答时注意题号顺序，不得擅自更改题号。 6、作答选做题时，须将选做的试题题号所对应的信息点涂黑。 7、保持卡面清洁，不要折叠和破皱。 姓 名� � � � � � 考生号� � � � � � 考场号� � 座位号� � � 条形码粘贴处 1 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 试卷类型 试卷A [ ] 试卷B [ ] 选 择 题 以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在指定区域内按题号顺序作答，否则答案无效。 (1) __________________ ____________________________________________________ (2) (3)① ② ③a. b. c. d. ④ 18.(1) __________________ (2) (3) (4) (5) (6) 19.(1) (2) (3)① ② (4)① ② ③ (1) (2)① ② (3) (4)① ② ③ ④ (5)① ② ③ 学科网（北京）股份有限公司 $