8.4几种重要的盐课件--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学课件聚焦盐的定义、分类、溶解性、化学性质及常见盐（氯化钠、碳酸钠等）和化肥知识，通过“庄稼一枝花”提问、复分解反应实例讨论等课堂导入，搭建生活实际到化学理论的学习支架，衔接前后知识脉络。 其特色在于融合科学思维（分类归纳盐的类别）、科学探究与实践（铵态氮肥检验等实验），采用溶解性口诀与表格结合、联系生活（钡餐、钙片）的教学方法，小结系统梳理知识点。帮助学生建立化学观念，提升探究能力，也为教师提供清晰教学思路。

第4节几种重要的盐 第8章 酸、碱、盐及其应用 初中化学沪教版（2024）九年级下册 1 能列举常见的化肥，知道常见化肥的种类、作用(重点)。 2 知道常用的氮肥，会检验铵态氮肥，能解释合理施肥的重要性(难点)。 学习目标 “庄稼一枝花，全靠肥当家”，你都认识哪些化学肥料? 课堂导入 盐指的是一类化合物，即由金属离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子组成的化合物。 依据组成盐的阳离子和酸根离子的种类，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐、钡盐、银盐、铵盐等，也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。 4 2、请查阅课本附录四，说明①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐、钡盐、银盐的溶解性；④BaSO4(钡餐的主要成分)、CaSO4(石膏的主要成分)和KNO3的溶解性。 溶碱钾钠钡钙铵 大多酸溶水中间 钾钠铵盐均易溶 硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 硫酸盐微溶是银钙 碳酸盐只溶钾钠铵 磷酸盐只溶钾钠铵 2.盐的分类 根据阳离子的类别 Na2CO3 CaCO3 钠盐 钙盐 CaSO4 NaCl NaHCO3 NH4NO3 铵盐 NH4Cl 根据阴离子的类别 CaCO3 碳酸盐 硫酸盐 CaSO4 Na2SO4 硝酸盐 KNO3 NaNO3 Na2CO3 3.盐的溶解性 盐的溶解性是盐的重要物理性质，是判断复分解反应能否发生的常用条件之一，不同的盐在水中的溶解性不同。 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 在水中都可溶 盐酸盐 除氯化银（AgCl）难溶于水外，其余多数都是可溶的 硫酸盐 除硫酸钡（BaSO4）难溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，其余多数都是可溶的 碳酸盐 除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶于水，碳酸镁微溶于水外，其余多数都是难溶的。 拓展视野 复分解反应发生的条件 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。 1、有沉淀生成 ①CuSO4溶液和NaOH溶液混合，生成蓝色Cu(OH)2沉淀，同时得到Na2SO4溶液。 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ②硝酸银溶液和氯化物溶液混合，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。利用这一反应可以检验溶液中的Cl-。 AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 又如： AgNO3 + KCl = AgCl↓+ KNO3 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 四碱 四盐 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 白色 白色 红褐色 蓝色 AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 不溶于酸 （不与酸反应） 4. 常见八大不溶物： 11 写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。 （1）铁与硫酸铜溶液反应 （2）碳酸钠溶液、石灰石分别与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 置换反应 复分解反应 复分解反应 交流讨论 1.取少量碳酸氢钠，观察它的颜色和状态。 2.如图所示,取一支试管，加入0.5g碳酸氢钠，再加入2mL稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，将导管伸入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 实验现象：碳酸氢钠与盐酸反应立即生成气体，使澄清石灰水变浑浊。 实验结论：碳酸氢钠和碳酸钠相似，也能和酸溶液反应，放出二氧化碳气体。 实验原理：NaHC+ HCl = NaCl + O + C↑ 写出硫酸钠与氯化钡、碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，并判断反应类型。 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓ + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 ↓ + 2NaCl 复分解反应 盐1 盐2 新盐1 新盐2 结论：两种盐溶液能发生反应，生成两种新的盐。 至少一种为沉淀 都可溶 思考讨论 课堂导入 请你总结盐的化学性质。 盐+金属 新盐+新金属 盐+酸 新盐+新金属 盐+碱 新盐+新碱 盐1+盐2 新盐1+新盐2 思考讨论 课堂导入 复分解反应的类型与发生的具体条件。 复分解反应的类型 反应发生需满足的条件 反应物 生成物 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 （如：6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O） 酸可溶 至少满足下列三个条件中的一个： ①有沉淀生成； ②有气体生成 ③有水生成 盐 + 酸 新盐 + 新酸 （如：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑） 酸+碱 盐+水 （如：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O） 至少一种可溶 盐+碱 新盐+新碱 [如：Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH] 反应物都可溶 盐1+盐2 新盐1+新盐2 [如：2AgNO3+BaCl2 2AgCl↓+Ba(NO)3] 方法导引 课堂导入 “钡餐” “钡餐”的主要成分是硫酸钡（BaSO4）。利用X射线对硫酸钡穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用硫酸钡做造影。与“钡灌肠”不同，“钡餐”造影是通过口服的途径摄入造影剂，从而对整个消化道，尤其是上消化道进行清晰的放射性检查。用于消化道检查的“钡餐”是 药用硫酸钡（即硫酸钡的悬浊液），因为硫酸钡不 溶于水、酸和脂质，所以不会被胃肠道粘膜吸收， 因此对人体基本无害。 人体中的平衡酸碱度 气体也能溶解在固体里 拓 展 小 课 堂 课堂导入 【探究5】了解几种常见盐 观察与思考 阅读课本，结合生活常识，回答问题。 （1）俗称： 。 （2）化学式： 。 （3）性状： 色晶体， 溶于水，味 ；溶液呈 性。 （4）主要来源： 。 （5）用途： 。 1.氯化钠 食盐 NaCl 白 易 咸 中 海水、盐湖、盐井、盐矿 调味品､防腐剂､融雪剂，重要的化工原料，用于配制生理盐水等 2.碳酸钠 （1）俗名： 。 （2）化学式： 。 （3）纯碱不是碱，是 。 （4）性状： 色晶体，风化成粉末， 溶于水，水溶液显 性。 （5）用途：广泛应用于 、 、 、 等的生产。 碳酸钠 纯碱、苏打 Na2CO3 盐 白 易 碱 玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 实验探究—铵态氮肥的检验 [实验2]：把少量硫酸铵放在试管中，加入3 mL氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色变化。 实验探究—铵态氮肥的检验 实验 实验1 实验2 实验内容 实验 现象 结论及化学方程式 Ca(OH)2 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 3 ml NaOH溶液 闻到一股刺激性气味 加热后，看到湿润的红色石蕊试纸变蓝，同时闻到一股刺激性气味 (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4+2H2O+2NH3↑ △ (NH4)2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O △ （2）查阅资料得知钙片的主要成分是碳酸钙（假设杂质不溶于水且不与酸发生反应），上述实验现象中有气泡生成的反应的化学方程式为_________________________________。 （3）实验后，为了防止废液腐蚀下水管道或对水质产生不良影响，丽丽将所有的废液倒入了一个洁净的烧杯中。她取样测定了废液的酸碱性，你认为她选择的试剂是_____________，测定后得知该废液呈酸性。她向烧杯中的废液里加入过量的______(填序号)使废液呈中性。过滤后才将废液安全排放。 ①碳酸钙 ②熟石灰 ③生石灰 ④氢氧化钠 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 紫色石蕊溶液 ① 第4节 几种重要的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 物理性质、分布、用途 俗名、性质、用途 俗名、性质、用途 碳酸根的检验 课堂小结 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $