2026-2027学年初升高化学衔接资料：7.实验中的规律

第七课时 实验中的规律 ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2 装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2 装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大且不与空气反应的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小且不与空气反应的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 1～2ml ，铁夹应夹在距管口 1/3 处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 1 、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 2、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 。加热时试管宜倾斜，约与台面成 角。 3 、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 处。 4 、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 克。 5 、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的 。 6 、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为 的碳酸氢钠溶液来冲洗。 7 、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取 毫升，固体只需盖满试管底部。 8 、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 处 [对点测练 16]下图所示实验操作中，正确的是 ( ) A ．氧气验满 B ．稀释浓硫酸 C ．液体加热 D ． 铁丝在氧气中燃烧 酸、碱、盐的化学性质 1.酸的通性：（一定要记住！） ① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 ② 活泼金属＋酸→盐＋H2 ↑ 。（属于置换反应） ③ 金属氧化物＋酸→盐＋水。（属于复分解反应） ④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。（属于复分解反应） ⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应） 2.碱的通性：（一定要记住！） （1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限可溶性碱） （2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应） （3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应） （4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应） 常见酸的化学性质 化学性质 化学方程式或现象 与指示剂 能使紫色石蕊溶液变① , 不能使无色酚酞溶液变色 作用 a 与活泼金属反应 通式：酸＋活泼金属一→盐＋H2 ↑ 稀盐酸与铁：② ,现象：③ ;稀硫酸与铝：④ 与金属氧化物反应 通式：酸＋金属氧化物一→盐＋水 稀盐酸与氧化铁：⑤ ; 稀硫酸与氧化铜：⑥ 与碱反应 通式：酸＋碱一→盐＋水 稀盐酸与氢氧化钠：⑦ ; 稀硫酸与氢氧化铜：⑧ 与盐反应 通式：酸＋盐一→新酸＋新盐 稀盐酸与碳酸钙：⑨ , 现象：⑩ ;稀硫酸与碳酸钠：① ,现象：⑩ 归纳总结：a ．稀硫酸和稀盐酸化学性质相似的原因是 ⑬ ；b ．酸的化学性质存在差异的原因是不同的酸溶于水时解离出的⑩ 不同 常见碱的化学性质 化学性质 化学方程式或现象 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变① , 使无色酚酞溶液变② 与非金属氧化物反应 通式：碱＋非金属氧化物一→盐＋水 氢氧化钠与二氧化碳： ③ ; 氢氧化钙与二氧化碳： ④ , 现象：⑤ 与酸反应 通式：碱＋酸一→盐＋水 氢氧化钠与稀硫酸： ⑥ ; 氢氧化钙与稀硫酸： ⑦ 与盐反应 通式：碱＋盐一→新碱＋新盐 氢氧化钠与硫酸铜： ⑧ ;氢氧化钙与硫酸铜： ⑨ (配制农药波尔多液)， 现象：⑩ 归纳总结：a ．氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似的原因是 ⑪ ; b ．碱的化学性质存在差异的原因是不同的碱溶于水时解离出的⑩ 不同 酸碱中和反应 概念 ① 和② 作用生成盐和水的反应 实质 酸中的③ 与碱中的④ 结合生成水 应用 a ．农业上：改良土壤的酸碱性，如用⑤ 改良酸性土壤； b ．工业上：处理工厂废水，如用熟石灰处理⑥ 性废水； c ． 日常生活中：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水； d ．医疗上：服用碱性物质(如氢氧化镁)治疗胃酸过多 常见盐的化学性质 化学性质 化学方程式或现象 与指示 剂作用 有些盐溶液能使酸碱指示剂变色，如碳酸钠溶液显① 性，能使紫色石蕊溶液变② , 使无色酚酞溶液变③ 与某些金属 反应 通式：可溶性盐＋金属一→新盐＋新金属 硫酸铜与铁： ④ , 现象：⑤ ;硝酸银与铜： ⑥ , 现象：⑦ 与酸反应 通式：盐＋酸一→新盐＋新酸 碳酸钙与稀盐酸：⑧ ;碳酸钠与稀硫酸： ⑨ ,现象：有气泡产生 与某些碱反应 通式：可溶性盐＋可溶性碱―→新盐＋新碱 碳酸钠与氢氧化钙： ⑩ , 现象：① 与某些盐反应 通式：可溶性盐 1＋可溶性盐 2―→新盐 1＋新盐 2 硝酸银与氯化钠： ⑩ ,现象：有白色沉淀生成 其他特性 碳酸氢钠受热分解： ⑬ ;碳酸钙高温分解： ⑩ 复分解反应及其应用 1 ．复分解反应的类型及发生条件 2 ．酸、碱、盐的溶解性规律 (1)酸：初中范围内所学的酸均溶于水。 (2)碱：除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，其他的均不溶于水。 (3)盐：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐可溶钾钠铵，其他碳酸盐不溶。 3 ．物质的共存 (1)物质共存的条件：在同一溶液中，物质(即构成物质的离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。 (2)物质共存中的隐含条件 a ．溶液呈电中性(不显电性)：在同一组离子中，既含阳离子又含阴离子。 b ．酸碱性或 pH：酸性或 pH<7 ，说明溶液中存在① (填离子符号，后同)；碱性或 pH>7 ，说明溶液中存在② 。 c．溶液呈无色：溶液中不存在有颜色的离子，如③ (蓝色)、④ (浅绿色) 、⑤ (黄色)。 [规范书写方程式] (注：“——”表示物质之间可相互反应) ① 、 、 、 ; ② 、 ; ③ 、 ; ④ 、 ; ⑤ 、 ; ⑥ ; ⑦ ; ⑧ 。 第七课时： 1、2/3 2、1/3 45 °3、1/3 4、0.1 5、1/3 6、 3%～5% 7、1～2 8、 1/3 酸、碱、盐的化学性质： 学科网（北京）股份有限公司 $