2026-2027学年初升高化学衔接资料：14.离子反应

第十四课时 离子反应 离子反应（1） 【学习目标】 1 ． 理解电解质的含义； 2 ． 学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写； 3 ． 从电离角度进一步认识酸、碱、盐。 【学习重点】 1 ． 电解质的判断 2 ． 电离方程式的书写 【预备知识】 根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH 溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、 ⑥酒精、⑦NaCl 溶液、⑧NaCl 晶体、⑨熔融的 KNO3 晶体，其中可以导电的有 。 思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？ 【基础知识】 一、电解质、非电解质 1 ．电解质是指在 或 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在该状态下能够 出自由移动的离子。 2 ．非电解质是指在 和 下都不导电的 。 思考：怎样判断某个化学物质是不是电解质？ 【课堂练习 1】 1 ． 判断下列说法是否正确，错误的给出原因 （1）NaCl 溶液是电解质。 （2）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。 （3）酸碱盐都是电解质。 （4）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。 （5）在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物才是电解质。 ⑹ 因为 BaSO4 不溶于水，所以它不是电解质。 2 ． 下列物质中，属于电解质的是 ( ) A ．乙醇 B ．KNO3 晶体 C ．铜 D ．CO2 3 ． 下列常见物质中 ①Cu ②NaCl 晶体 ③NaHSO4 晶体 ④SO3 ⑤H2SO4溶液 ⑥酒精 ⑦NaOH 晶体 ⑧石墨，属于电解质的是 。（填序号） 二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1 ． 电离： 的过程。 2 ． 电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。 3 ． 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 HCl： NaOH： CuSO4 ： NaCl： K2SO4 ： NaHSO4 ： ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 4. 完成表格： 物质 是否导电 在该条件下溶 质是否发生电 离 电离方程式 NaCl 固体 熔融的 KCl HNO3 溶液 KOH 溶液 NaCO3 溶液 酒精溶液 蔗糖溶液 【课堂练习2】 1. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： H2SO4 ： Ba(OH)2： K2CO3 ： FeCl3： NH4NO3 ： NaHCO3： 【总结】从电离的角度概括酸、碱、盐的本质 物质 概念 举例 酸 碱 盐 【过关训练】 1 ． 下列物质中导电性最差的是 ( ) A ． 熔融的 NaOH B ． 石墨棒 C ． 盐酸 D ． KCl 固体 2 ． 电解质是 ( ) A ． 导电性很强的物质 B ． 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 C ． 在水溶液和熔融状态下都能导电的物质 D ． 可溶性盐类 3 ． 下列物质属于电解质的是 ( ) ①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤CO2 A ． ①② B ． ①②⑤ C ． ③④ D ． ①⑤ ( 2 ) 学科网（北京）股份有限公司 离子反应（2） 【学习目标】 1 ． 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。 2 ． 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 【学习重点】 1 ． 离子反应发生的条件 2 ． 离子反应方程式的书写 【预备知识】 1 ．常见的强酸有 、 、 ，常见的强碱有 、 、 、 。常见的可溶性盐有 、 、 、 、除 以外的硫酸盐、除 以外的氯化物。 2 ．写出下列物质 在水溶液中的电离方程式。 CuSO4 ： BaCl2 ： NaCl ： FeCl3 ： AgNO3 ： Ba( OH ) 2 ： 【基础知识】 一、 离子反应及离子方程式的书写 概念：由于电解质溶于水后发生 成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有 参加这样的反应称为离子反应。 〖实验〗观察实验完成表格： （1）向盛有 2mL NaCl 溶液的试管中加入 2mL CuSO4 溶液现象： ; ___________________________________________________________________________ 分析：CuSO4 和 NaCl 在水溶液中不会发生反应。 结论： 离子可以在水溶液中共同存在。 （2）向盛有 2mL BaCl2 溶液的试管中加入过量 CuSO4 溶液现象： 分析：CuSO4 和 BaCl2 在水溶液中会发生 ，生成 。 结论： 离子不能在水溶液中共存，会发生反应。 （1）写：CuSO4 ＋ NaOH —— （2）写：CaCO3＋HCl —— 改： 改： 删： 删： 查： 查： （3）写：CuO＋ HNO3 —— （4）写：Fe ＋ H2 SO4 —— 改： 改： 删： 删： 查： 查： 【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式： 化学方程式 离子方程式 Ba( OH ) 2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O Ca( OH ) 2 + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2 SO4 + 2H2O 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O 4 ．酸碱中和反应的实质： ___________________________________________________________ 5 ．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示 。 【课堂练习3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用 H+ + OH- = H2O 来表示 （1）写：Cu( OH ) 2 ＋ HCl —— （2）写：NH 3 · H2 O ＋ HNO3 —— 改： 改： 删： 删： 查： 查： （3）写：NaOH ＋ H2CO3 —— （4）写： Ba( OH ) 2 ＋ H2SO4 —— 改： 改： 删： 删： 查： 查： 结论：H+ + OH－= H2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示 和 反应生成 的酸碱中和反应。 【课堂练习4】下列各组反应的离子方程式可用 H+ ＋ OH－=H2O 表示的是 ( ) A ．硫酸和氢氧化镁 B ．盐酸和氢氧化铁 C ．硝酸和氢氧化钠 D ．硫酸和氢氧化铜 二、 离子反应发生的条件 1 ． 观察实验，完成表格： 溶液混合 实验现象 化学反应方程式 离子反应方程式 Na2SO4+BaCl2 NaOH + HCl NaCO3 + HCl 【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是： 、 、 。 【过关训练】 1 ．下列离子反应不能发生的是 ( ) A ． NaCl 溶液与 AgNO3 溶液混合 B ． KNO3 溶液与 NaOH 溶液 C ． 稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液混合 D ． Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液混合 2 ．下列四个反应可用 H+＋OH－ ＝H2O 这个离子方程式表示的是 ( ) A ． Ba(OH)2 溶液与稀硫酸 B ． Cu(OH)2 与稀硫酸 C ． NaOH 溶液与稀硫酸 D ． NH3•H2O 与稀硫酸 ( 3 ) 学科网（北京）股份有限公司 3 ．按步骤写出下列反应的离子方程式： （1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） （2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应写： 写： 改： 改： 删： 删： 查： 查： （3）铁与硫酸铜溶液 （4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中 写： 写： 改： 改： 删： 删： 查： 查： （5）铝与稀硫酸反应 （6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合 写： 写： 改： 改： 删： 删： 查： 查： （7）碳酸钠溶液与硝酸反应 （8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合 写： 写： 改： 改： 删： 删： 查： 查： 4 ．下列离子方程式正确的是 ( ) A ．碳酸钙和盐酸反应 CO32－＋2H+H2O＋CO2 ↑ B ．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2+＋SO42－BaSO4 ↓ C ．向稀盐酸溶液中加铁 3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2 ↑ D ．向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+＋C1－AgCl ↓ 第十四课时 离子反应（1）【课堂练习 1】 1. 略 2.B 3. ②③⑦ 【课堂练习 2】略 过关训练 1.D 2.B 3.A 离子反应（2）【课堂练习 4】C 过关训练 1.B 2.C 3. 略 4.D $