浙江台州市2025-2026学年高一下学期期末模拟化学自编模拟卷一

**基本信息** 2026年高一化学期末模拟卷，通过选择与非选择结合，以海水提溴、碳循环反应等真实情境，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/50分|有机化合物分类、氧化还原反应、离子共存等|以液氯储存标签、柠檬酸结构等情境，考查化学观念与科学思维| |非选择题|5题/50分|工艺流程（如甲烷制聚乙烯醇）、化学平衡、实验设计（如KMnO₄制备）|23题碳循环反应结合速率计算，体现科学态度；24题实验装置分析，考查科学探究与实践|

2026年高一化学期末考试模拟试卷（1） 一、选择题I(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.CH3COOH不属于 A.有机化合物 B.共价化合物 C.非电解质 D.烃的衍生物 2.储存液氯的钢瓶上不需要贴的标签是 A.腐蚀性物质 B.氧化性物质 C.有毒性物质 D.易燃性物质 3.下列属于吸热的氧化还原反应的是 A.液态水汽化 B.灼热的木炭与CO2的反应 C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D.高温下铝粉与氧化铁的反应 4.下列说法正确的是 A.石墨和金刚石互为同位素 B.16O2和18O3互为同素异形体 C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.CH3Br和BrCH2CH2Br互为同系物 5.下列离子能在溶液中大量共存的是 A.H+、Al3+、Cl⁻、OH- B.K+、Ca2+、OH-、HCO3- C.Fe3+、Mg2+、SO42-、I- D.Na+、Cu2+、SO42-、NO3- 6.火法炼锌原理为：ZnCO3+2C Zn+3X↑,下列说法正确的是 A.X是CO2 B.X既是氧化产物又是还原产物 C.ZnCO3是还原剂 D.生成1mol Zn转移2NA个电子 7.下列说法不正确的是 A.实验室中可以将未用完的钠、Na2O2等固体放回原细口试剂瓶 B.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料 C.FeCl3溶液有氧化性，可用于刻蚀覆铜电路板 D.NaOH和铝粉可作为家庭的厨卫管道疏通剂 8.下列关于柠檬酸(结构简式如图)的说法一定正确的是 A.能发生酯化反应的官能团只有-OH B.碳原子不可能全部共平面 C.与足量金属Na反应可生成2mol H2 D.Cu作催化剂，加热条件下，能与O2发生催化氧化反应 9.下列说法正确的是 A.用Na2CO3溶液做焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，避免微量钾元素干扰 B.工业上将Cl2通入热的石灰水中，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 C.工业上常将液态植物油在一定条件下与H₂发生加成反应，提高其不饱和程度，生成固态的氢化植物油 D.煤干馏得到的煤焦油经过蒸馏可获得苯、甲苯、二甲苯等化工原料 10.下列说法不正确的是 A.试管壁上残留的硫单质可以用蒸馏水或热的NaOH溶液除去 B.向SO2的水溶液中滴加适量H2O2后，溶液酸性增强 C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现“黑面包”现象，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D.Na2SO3溶液与NaHSO4溶液可以反应生成SO2 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 11.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) A.1mol甲基(-CH3)含有7NA个电子 B.标准状况下，22.4 LCCl4含有4NA个氯原子 C.标准状况下，1个N2的体积约占22.4/NAL D.常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有3NA个氧原子 12.下列类比合理的是 A.MgO是碱性氧化物，则Al2O3也是碱性氧化物 B.Fe与S加热生成FeS,则Cu与S加热生成CuS C.Na与H2O反应生成NaOH和H2,则K与H2O反应生成KOH和H2 D.Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3,则NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 13.下列说法正确的是 装置1 装置2 装置3 装置4 A.装置1可证明氧化性：Cu2+>Fe2+>Al3+ B.装置2可除去CO2中的HCl C.装置3可用于制备并收集NO2 D.取装置4实验结束后的固体溶于过量稀盐酸中，检出溶液中含有Fe2+和Fe3+则可证明生成的氧化物是Fe3O4 14.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是一种清洁可再生能源，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素的M层比K层少1个电子W的简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的。下列说法不正确的是 A.简单离子半径：Y>Z B.X2Y和Z2Y含有的化学键类型相同 C.Z和W各自对应的最高价氧化物对应的水化物可以反应 D.ZX可以与X2Y发生氧化还原反应 15.工业制备高纯硅的流程如下，下列说法不正确的是 A.SiO2的结构式为O=Si=O B.Si在周期表中处于金属与非金属的分界处，可作半导体材料 C.生成SiHCl3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1 D.该工业流程中可以循环利用的气体有HCl、H2 16.下列说法正确的是 A.异丁烷的二氯代物有2种 B.聚乙烯的链节为CH2-CH2 C.饱和Na2CO3溶液可以用来鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D.等体积的CH4与Cl2的混合气体在光照下反应，生成物只有CH3Cl和HCl 17.常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓硝酸中组成原电池装置（如图甲），测得原电池的电流强度(1)随时间(t)的变化(如图乙)，反应过程中有红棕色气体产生。t1S后，外电路中电子流动方向发生改变，下列说法不正确的是 A.t1S前，铝片是负极 B.t1S前，溶液中的H+向铝片迁移 C.t1S前后外电路中电子流动方向发生改变的 原因可能是铝表面形成致密的氧化膜 D.t1S后，正极的电极反应为：NO₃-+e⁻+2H+=NO2↑+H2O 18.高铁酸钾(K2FeO4具有强氧化性)的生产流程如下，下列说法正确的是 A.步骤①中为加快化学反应速率，温度越高越好 B.步骤②中KOH固体的作用仅是生成更多的KClO C.步骤③的离子方程式为：3ClO⁻+2Fe3++5H2O=2FeO42-+3Cl⁻+10H+ D.步骤⑤湿产品不能用乙醇进行干燥 19.用10mL0.1 mol·L-1KClO3溶液和10mL0.3 mol·L-1NaHSO3溶液反应测定化学反应速率和探究影响因素，测得c(Cl-)与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A.反应的离子方程式为：ClO3⁻+3HSO3-=Cl⁻+3SO42⁻+3H+ B.该反应在0~4 min的平均反应速率： v(NaHSO3)=7.5×10-3mol·L-1·min-1 C.该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小 D.初始反应慢，一段时间后速率增大，一定是反应 放热使温度升高导致的结果 20.下列说法不正确的是 A.将2mL2%的CuSO4溶液和5滴2%的NaOH溶液混合后， 再加入葡萄糖溶液，加热，未出现砖红色沉淀，则葡萄糖不含醛基 B.向含有少量品红的乙醇溶液中通入SO2,溶液颜色不褪去，说明使品红水溶液褪色的物质是SO2与水反应的产物 C.向Cu与浓硝酸反应后的溶液中通入足量CO2,放出红棕色气体且溶液由绿色变为蓝色，说明溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 D.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无明显现象，不能说明该溶液中无NH4+ 三、非选择题(本大题共5小题，共50分) 21.(10分)由甲烷制备聚乙烯醇G的流程如下： 已知：B气体在标准状况下的密度为1.16g·L⁻¹,C能发生银镜反应，F为高分子化合物。 (1)CH4的空间结构是 ,B气体的相对分子质量是 。 (2)D中官能团名称是 ,E的结构简式是 。 (3)B与H2O反应生成C的化学方程式是 。 (4)下列说法正确的是 。 A.等质量的A与D在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相等 B.E能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 C.F→G的反应类型为取代反应 D.常温下，G在水中的溶解性比F小 (5)写出C的所有同分异构体的结构简式 。 22.(10分)工业利用海水制备Br2的流程如下图(某些操作或试剂已省略): 回答下列问题： (1)Br2的电子式是 ,所含共价键类型为 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。 (2)溴元素在周期表中的位置是 ,还原性：HBr HCl(填“<”、“=”或“>”)。 (3)海水提溴工艺中步骤Ⅱ和Ⅲ两环节的目的是 。 (4)写出步骤Ⅱ中，Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式 。 (5)下列有关说法不正确的是 。 A.已知步骤I获得的Br2中含有BrCl杂质，可能是由Br2+Cl2=2BrCl反应产生 B.步骤II热气体X是SO2 C.步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 D.液溴易挥发，实验室保存液溴通常加水液封 23.(10分)CO的转化可实现碳循环。在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生放热反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题： (1)从3min到8min,v(CO2)= mol·L-1·min-1。 (2)下列说法正确的是 。 A.图中a点达到平衡状态 B.平衡时容器的压强与起始时的压强之比为5/8 C.混合气体密度不随时间变化，可以说明该反应达到了平衡状态 D.若已知生成1mol CH3OH(g)时放出热量为a kJ,则上述反应的放热总量为0.75 a kJ (3)第3min时vi(CO2) 第8min时v这(CH3OH)(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)。 (4)为加快上述化学反应速率，其它条件不变时，可采取的措施有 。 A.升高温度 B.加入催化剂 C.容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2 D.保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 (5)甲醇燃料电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过，其工作原理如右图，写出负极的电极反应式 。 A：BrCl中Br为+1价，可能是Cl₂氧化Br⁻生成。 B：热气体X是水蒸气（吹出溴蒸气），不是SO₂。SO₂用于吸收塔。 C：蒸馏分离溴。 D：液封防止挥发。 24.(10分)某化学小组利用软锰矿(主要成分MnO2)制备KMnO4,步骤如下： 已知：①锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH- ②步骤I和Ⅱ中所用仪器或装置如下： 回答下列问题 (1)装置E的作用为 。 (2)步骤Ⅱ用Cl2氧化K2MnO4溶液，接口顺序为a→ (按气流方向从左到右，用小写字母表示，每个装置只选用一次)。 (3)下列有关实验的说法正确的是 。 A.步骤I中的A装置涉及的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、陶瓷坩埚和玻璃棒 B.若B中浓盐酸流速过快或没有使用装置D,都会导致KMnO4产率降低 C.装置C中只发生离子反应：Cl2+2MnO42-=2Cl⁻+2MnO4- D.装置E中可将NaOH溶液换为饱和NaHCO3溶液，吸收未反应的氯气 (4)某同学利用已知信息提出了另一种新的制备方法：向上述K2MnO4溶液中加入 ,充分反应，然后过滤，再经过一系列操作得到KMnO₄晶体。 A.NaHSO3溶液 B.HI溶液 C.KHSO4溶液 D.稀醋酸 (5)已知吸光度与高锰酸钾浓度的关系如图所示。称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250g配成1000 mL溶液，取10mL稀释至100 mL,然后平行实验测定吸光度，测得吸光度分别为0.110、0.090、0.180,计算样品中KMnO4的质量分数为 。 25.(10分)实验室欲用密度为1.84g·cm3，98%的浓硫酸配制500mL1 mol·L⁻¹稀硫酸，回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为____________。 (2)下图是配置过程部分操作示意图，请按合理的实验步骤将正确顺序排列完整 。 (3)定容摇匀后少量溶液外流________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 (4)用所配溶液测定铁铝合金中铁的质量分数。将3.32g铁铝合金溶于200ml所配溶液中，固体完全溶解后加足量的NaOH溶液，至沉淀不再产生，过滤、洗涤、灼烧至质量不再减少，称得固体质量为3.2g。 ①灼烧固体的仪器名称是 ； ②合金中铁的质量分数为 。 2026年高一化学期末考试模拟试卷（1） 一、选择题I(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.CH3COOH不属于 A.有机化合物 B.共价化合物 C.非电解质 D.烃的衍生物 2.储存液氯的钢瓶上不需要贴的标签是 A.腐蚀性物质 B.氧化性物质 C.有毒性物质 D.易燃性物质 3.下列属于吸热的氧化还原反应的是 A.液态水汽化 B.灼热的木炭与CO2的反应 C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D.高温下铝粉与氧化铁的反应 4.下列说法正确的是 A.石墨和金刚石互为同位素 B.16O2和18O3互为同素异形体 C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.CH3Br和BrCH2CH2Br互为同系物 5.下列离子能在溶液中大量共存的是 A.H+、Al3+、Cl⁻、OH- B.K+、Ca2+、OH-、HCO3- C.Fe3+、Mg2+、SO42-、I- D.Na+、Cu2+、SO42-、NO3- 6.火法炼锌原理为：ZnCO3+2C Zn+3X↑,下列说法正确的是 A.X是CO2 B.X既是氧化产物又是还原产物 C.ZnCO3是还原剂 D.生成1mol Zn转移2NA个电子 7.下列说法不正确的是 A.实验室中可以将未用完的钠、Na2O2等固体放回原细口试剂瓶 B.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料 C.FeCl3溶液有氧化性，可用于刻蚀覆铜电路板 D.NaOH和铝粉可作为家庭的厨卫管道疏通剂 8.下列关于柠檬酸(结构简式如图)的说法一定正确的是 A.能发生酯化反应的官能团只有-OH B.碳原子不可能全部共平面 C.与足量金属Na反应可生成2mol H2 D.Cu作催化剂，加热条件下，能与O2发生催化氧化反应 9.下列说法正确的是 A.用Na2CO3溶液做焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，避免微量钾元素干扰 B.工业上将Cl2通入热的石灰水中，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 C.工业上常将液态植物油在一定条件下与H₂发生加成反应，提高其不饱和程度，生成固态的氢化植物油 D.煤干馏得到的煤焦油经过蒸馏可获得苯、甲苯、二甲苯等化工原料 10.下列说法不正确的是 A.试管壁上残留的硫单质可以用蒸馏水或热的NaOH溶液除去 B.向SO2的水溶液中滴加适量H2O2后，溶液酸性增强 C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现“黑面包”现象，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D.Na2SO3溶液与NaHSO4溶液可以反应生成SO2 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 11.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) A.1mol甲基(-CH3)含有7NA个电子 B.标准状况下，22.4 LCCl4含有4NA个氯原子 C.标准状况下，1个N2的体积约占22.4/NAL D.常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有3NA个氧原子 12.下列类比合理的是 A.MgO是碱性氧化物，则Al2O3也是碱性氧化物 B.Fe与S加热生成FeS,则Cu与S加热生成CuS C.Na与H2O反应生成NaOH和H2,则K与H2O反应生成KOH和H2 D.Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3,则NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 13.下列说法正确的是 装置1 装置2 装置3 装置4 A.装置1可证明氧化性：Cu2+>Fe2+>Al3+ B.装置2可除去CO2中的HCl C.装置3可用于制备并收集NO2 D.取装置4实验结束后的固体溶于过量稀盐酸中，检出溶液中含有Fe2+和Fe3+则可证明生成的氧化物是Fe3O4 14.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是一种清洁可再生能源，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素的M层比K层少1个电子W的简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的。下列说法不正确的是 A.简单离子半径：Y>Z B.X2Y和Z2Y含有的化学键类型相同 C.Z和W各自对应的最高价氧化物对应的水化物可以反应 D.ZX可以与X2Y发生氧化还原反应 15.工业制备高纯硅的流程如下，下列说法不正确的是 A.SiO2的结构式为O=Si=O B.Si在周期表中处于金属与非金属的分界处，可作半导体材料 C.生成SiHCl3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1 D.该工业流程中可以循环利用的气体有HCl、H2 16.下列说法正确的是 A.异丁烷的二氯代物有2种 B.聚乙烯的链节为CH2-CH2 C.饱和Na2CO3溶液可以用来鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D.等体积的CH4与Cl2的混合气体在光照下反应，生成物只有CH3Cl和HCl 17.常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓硝酸中组成原电池装置（如图甲），测得原电池的电流强度(1)随时间(t)的变化(如图乙)，反应过程中有红棕色气体产生。t1S后，外电路中电子流动方向发生改变，下列说法不正确的是 A.t1S前，铝片是负极 B.t1S前，溶液中的H+向铝片迁移 C.t1S前后外电路中电子流动方向发生改变的 原因可能是铝表面形成致密的氧化膜 D.t1S后，正极的电极反应为：NO₃-+e⁻+2H+=NO2↑+H2O 18.高铁酸钾(K2FeO4具有强氧化性)的生产流程如下，下列说法正确的是 A.步骤①中为加快化学反应速率，温度越高越好 B.步骤②中KOH固体的作用仅是生成更多的KClO C.步骤③的离子方程式为：3ClO⁻+2Fe3++5H2O=2FeO42-+3Cl⁻+10H+ D.步骤⑤湿产品不能用乙醇进行干燥 19.用10mL0.1 mol·L-1KClO3溶液和10mL0.3 mol·L-1NaHSO3溶液反应测定化学反应速率和探究影响因素，测得c(Cl-)与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A.反应的离子方程式为：ClO3⁻+3HSO3-=Cl⁻+3SO42⁻+3H+ B.该反应在0~4 min的平均反应速率： v(NaHSO3)=7.5×10-3mol·L-1·min-1 C.该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小 D.初始反应慢，一段时间后速率增大，一定是反应 放热使温度升高导致的结果 20.下列说法不正确的是 A.将2mL2%的CuSO4溶液和5滴2%的NaOH溶液混合后， 再加入葡萄糖溶液，加热，未出现砖红色沉淀，则葡萄糖不含醛基 B.向含有少量品红的乙醇溶液中通入SO2,溶液颜色不褪去，说明使品红水溶液褪色的物质是SO2与水反应的产物 C.向Cu与浓硝酸反应后的溶液中通入足量CO2,放出红棕色气体且溶液由绿色变为蓝色，说明溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 D.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无明显现象，不能说明该溶液中无NH4+ 三、非选择题(本大题共5小题，共50分) 21.(10分)由甲烷制备聚乙烯醇G的流程如下： 已知：B气体在标准状况下的密度为1.16g·L⁻¹,C能发生银镜反应，F为高分子化合物。 (1)CH4的空间结构是 ,B气体的相对分子质量是 。 (2)D中官能团名称是 ,E的结构简式是 。 (3)B与H2O反应生成C的化学方程式是 。 (4)下列说法正确的是 。 A.等质量的A与D在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相等 B.E能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 C.F→G的反应类型为取代反应 D.常温下，G在水中的溶解性比F小 (5)写出C的所有同分异构体的结构简式 。 21.答案： (1)​ 正四面体形；26 (2)​ 醛基；CH₃CHO (3)​ CH≡CH + H₂O HgSO4​/H2​SO4​​CH₃CHO (4)​ BC (5)​ CH₃OCH₃（甲醚） 22.(10分)工业利用海水制备Br2的流程如下图(某些操作或试剂已省略): 回答下列问题： (1)Br2的电子式是 ,所含共价键类型为 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。 (2)溴元素在周期表中的位置是 ,还原性：HBr HCl(填“<”、“=”或“>”)。 (3)海水提溴工艺中步骤Ⅱ和Ⅲ两环节的目的是 。 (4)写出步骤Ⅱ中，Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式 。 (5)下列有关说法不正确的是 。 A.已知步骤I获得的Br2中含有BrCl杂质，可能是由Br2+Cl2=2BrCl反应产生 B.步骤II热气体X是SO2 C.步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 D.液溴易挥发，实验室保存液溴通常加水液封 22. 答案 (1)​ :Br:Br: ；非极性共价键 (2)​ 第四周期 VIIA族；> (3)​ 富集溴元素（或浓缩溴） (4)​ 3Br₂ + 3CO₃²⁻ = 5Br⁻ + BrO₃⁻ + 3CO₂↑ (5)​ AB 23.(10分)CO的转化可实现碳循环。在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生放热反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题： (1)从3min到8min,v(CO2)= mol·L-1·min-1。 (2)下列说法正确的是 。 A.图中a点达到平衡状态 B.平衡时容器的压强与起始时的压强之比为5/8 C.混合气体密度不随时间变化，可以说明该反应达到了平衡状态 D.若已知生成1mol CH3OH(g)时放出热量为a kJ,则上述反应的放热总量为0.75 a kJ (3)第3min时vi(CO2) 第8min时v这(CH3OH)(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)。 (4)为加快上述化学反应速率，其它条件不变时，可采取的措施有 。 A.升高温度 B.加入催化剂 C.容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2 D.保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 (5)甲醇燃料电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过，其工作原理如右图，写出负极的电极反应式 。 A：BrCl中Br为+1价，可能是Cl₂氧化Br⁻生成。 B：热气体X是水蒸气（吹出溴蒸气），不是SO₂。SO₂用于吸收塔。 C：蒸馏分离溴。 D：液封防止挥发。 23.答案(1)​ 0.075 (2)​ BD (3)​ > (4)​ ABC (5)​ CH₃OH - 6e⁻ + H₂O = CO₂ + 6H⁺ 24.(10分)某化学小组利用软锰矿(主要成分MnO2)制备KMnO4,步骤如下： 已知：①锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH- ②步骤I和Ⅱ中所用仪器或装置如下： 回答下列问题 (1)装置E的作用为 。 (2)步骤Ⅱ用Cl2氧化K2MnO4溶液，接口顺序为a→ (按气流方向从左到右，用小写字母表示，每个装置只选用一次)。 (3)下列有关实验的说法正确的是 。 A.步骤I中的A装置涉及的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、陶瓷坩埚和玻璃棒 B.若B中浓盐酸流速过快或没有使用装置D,都会导致KMnO4产率降低 C.装置C中只发生离子反应：Cl2+2MnO42-=2Cl⁻+2MnO4- D.装置E中可将NaOH溶液换为饱和NaHCO3溶液，吸收未反应的氯气 (4)某同学利用已知信息提出了另一种新的制备方法：向上述K2MnO4溶液中加入 ,充分反应，然后过滤，再经过一系列操作得到KMnO₄晶体。 A.NaHSO3溶液 B.HI溶液 C.KHSO4溶液 D.稀醋酸 (5)已知吸光度与高锰酸钾浓度的关系如图所示。称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250g配成1000 mL溶液，取10mL稀释至100 mL,然后平行实验测定吸光度，测得吸光度分别为0.110、0.090、0.180,计算样品中KMnO4的质量分数为 。 24. 答案 (1)​ 吸收尾气Cl₂，防止污染空气 (2)​ b→c→d→e→f→g (或 a→b→c→d→e→f→g，但题目要求a→，故a→b→c→d→e→f→g，注意E在最后) 气流方向：A(制Cl₂) → D(除HCl) → C(反应) → B(防倒吸) → E(尾气)。 接口顺序：a → b → c → d → e → f → g。 (3)​ B (4)​ C (KHSO₄溶液，提供H⁺使MnO₄²⁻歧化生成MnO₄⁻) (5)​ 80% 25.(10分)实验室欲用密度为1.84g·cm3，98%的浓硫酸配制500mL1 mol·L⁻¹稀硫酸，回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为____________。 (2)下图是配置过程部分操作示意图，请按合理的实验步骤将正确顺序排列完整 。 (3)定容摇匀后少量溶液外流________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 (4)用所配溶液测定铁铝合金中铁的质量分数。将3.32g铁铝合金溶于200ml所配溶液中，固体完全溶解后加足量的NaOH溶液，至沉淀不再产生，过滤、洗涤、灼烧至质量不再减少，称得固体质量为3.2g。 ①灼烧固体的仪器名称是 ； ②合金中铁的质量分数为 。 25.答案 (1)​ 18.4 mol/L (2)​ BADC (或类似顺序，关键是冷却后转移至容量瓶) (3)​ 无影响 (4)​ ① 坩埚；② 42.2% 学科网（北京）股份有限公司 $