精品解析：浙江省台州市2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

台州市2024-2025学年第二学期高一年级期末质量评估试题 化学 考生须知： 1.本试卷分选择题和非选择题，共29题，所有答案一律答在答题卷上。 2.本试卷满分100分，答题时间90分钟。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. CH3COOH不属于 A. 有机化合物 B. 共价化合物 C. 非电解质 D. 烃的衍生物 2. 储存液氯的钢瓶上不需要贴的标签是 A．腐蚀性物质 B．氧化性物质 C．有毒物质 D．自燃物质 A. A B. B C. C D. D 3. 用98%的浓硫酸配制1L0.1mol·L-1稀硫酸，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 4. 下列表示不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. H2O的结构模型： C. 钠离子的结构示意图： D. CO2的电子式： 5. 下列属于吸热的氧化还原反应的是 A. 液态水汽化 B. 灼热的木炭与CO2的反应 C. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D. 高温下铝粉与氧化铁的反应 6. 下列物质转化不能一步实现是 A. Al2O3→Al(OH)3 B. NaCl→NaHCO3 C. FeO→Fe3O4 D. NH3→NO 7. 下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 16O2和18O3互为同素异形体 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. CH3Br和BrCH2CH2Br互为同系物 8. 下列离子能在溶液中大量共存的是 A. H+、Al3+、Cl-、OH- B. K+、Ca2+、OH-、 C. Fe3+、Mg2+、、I- D. Na+、Cu2+、、 9. 火法炼锌原理为：，下列说法正确的是 A. X是CO2 B. X既是氧化产物又是还原产物 C. ZnCO3是还原剂 D. 生成1molZn转移2个电子 10. 下列说法不正确的是 A. 实验室中可以将未用完的钠、Na2O2等固体放回原细口试剂瓶 B. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 C FeCl3溶液有氧化性，可用于刻蚀覆铜电路板 D. NaOH和铝粉可作为家庭的厨卫管道疏通剂 11. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人将聚合氯化铝加入泥浆水中净水 Al3+具有氧化性 B 工人将模具干燥后再注入炽热的铁水 铁与水蒸气会反应 C 医生用紫外线对手术室进行杀菌、消毒 紫外线可使蛋白质变性 D 考古研究员对文物进行年代测定和研究 14C的同位素衰变 A. A B. B C. C D. D 12. 下列化学用语不正确的是 A. 用单线桥表示Na与Cl2反应的电子转移： B. 氢氧化亚铁白色沉淀在空气中转变为红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C. 用电子式表示KCl的形成过程： D. Fe2(SO4)3溶液与KSCN溶液反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ 13. 下列关于柠檬酸(结构简式如图)的说法一定正确的是 A. 能发生酯化反应的官能团只有-OH B 碳原子不可能全部共平面 C. 与足量金属Na反应可生成2molH2 D. Cu作催化剂，加热条件下，能与O2发生催化氧化反应 14. 下列说法正确的是 A. 用Na2CO3溶液做焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，避免微量钾元素干扰 B. 工业上将Cl2通入热的石灰水中，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 C. 工业上常将液态植物油在一定条件下与H2发生加成反应，提高其不饱和程度，生成固态氢化植物油 D. 煤干馏得到的煤焦油经过蒸馏可获得苯、甲苯、二甲苯等化工原料 15. 下列说法不正确的是 A. 试管壁上残留的硫单质可以用蒸馏水或热的NaOH溶液除去 B. 向SO2的水溶液中滴加适量H2O2后，溶液酸性增强 C 向蔗糖中加入浓硫酸后出现“黑面包”现象，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D. Na2SO3溶液与NaHSO4溶液可以反应生成SO2 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的数值) A. 1mol甲基(-CH3)含有7个电子 B. 标准状况下，22.4LCCl4含有4个氯原子 C. 标准状况下，1个N2的体积约占L D. 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有3个氧原子 17. 下列类比合理的是 A. MgO是碱性氧化物，则Al2O3也是碱性氧化物 B. Fe与S加热生成FeS，则Cu与S加热生成CuS C. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则K与H2O反应生成KOH和H2 D. Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，则NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 18. 下列说法正确的是 A. 装置1可证明氧化性：Cu2+>Fe2+>Al3+ B. 装置2可除去CO2中的HCl C. 装置3可用于制备并收集NO2 D. 取装置4实验结束后的固体溶于过量稀盐酸中，检出溶液中含有Fe2+和Fe3+，则可证明生成的氧化物是Fe3O4 19. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是一种清洁可再生能源，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素的M层比K层少1个电子，W的简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. X2Y和Z2Y含有的化学键类型相同 C. Z和W各自对应的最高价氧化物对应的水化物可以反应 D. ZX可以与X2Y发生氧化还原反应 20. 工业制备高纯硅的流程如下，下列说法不正确的是 A. SiO2的结构式为O=Si=O B. Si在周期表中处于金属与非金属的分界处，可作半导体材料 C. 生成SiHCl3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 D. 该工业流程中可以循环利用的气体有HCl、H2 21. 下列说法正确的是 A. 异丁烷的二氯代物有2种 B. 聚乙烯的链节为CH2-CH2 C. 饱和Na2CO3溶液可以用来鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D. 等体积的CH4与Cl2的混合气体在光照下反应，生成物只有CH3Cl和HCl 22. 常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓硝酸中组成原电池装置(如图甲)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化(如图乙)，反应过程中有红棕色气体产生。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，下列说法不正确的是 A. t1s前，铝片是负极 B. t1s前，溶液中的H+向铝片迁移 C. t1s前后外电路中电子流动方向发生改变的原因可能是铝表面形成致密的氧化膜 D. t1s后，正极的电极反应为：+e-+2H+=NO2↑+H2O 23. 高铁酸钾(K2FeO4具有强氧化性)的生产流程如下，下列说法正确的是 A. 步骤①中为加快化学反应速率，温度越高越好 B. 步骤②中KOH固体的作用仅是生成更多的KClO C. 步骤③的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++5H2O=2+3Cl-+10H+ D. 步骤⑤湿产品不能用乙醇进行干燥 24. 用10mL0.1mol•L-1KClO3溶液和10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液反应测定化学反应速率和探究影响因素，测得c(Cl-)与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应的离子方程式为：ClO3-+3=Cl-+3+3H+ B. 该反应在0～4min的平均反应速率：v(NaHSO3)=7.5×10-3mol•L-1•min-1 C. 该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小 D. 初始反应慢，一段时间后速率增大，一定是反应放热使温度升高导致的结果 25. 下列说法不正确的是 A. 将2mL2%的CuSO4溶液和5滴2%的NaOH溶液混合后，再加入葡萄糖溶液，加热，未出现砖红色沉淀，则葡萄糖不含醛基 B. 向含有少量品红的乙醇溶液中通入SO2，溶液颜色不褪去，说明使品红水溶液褪色的物质是SO2与水反应的产物 C. 向Cu与浓硝酸反应后的溶液中通入足量CO2，放出红棕色气体且溶液由绿色变为蓝色，说明溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 D. 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无明显现象，不能说明该溶液中无 三、非选择题(本大题共4小题，共40分) 26. 由甲烷制备聚乙烯醇G的流程如下： 已知：B气体在标准状况下的密度为1.16g·L-1，C能发生银镜反应，F为高分子化合物。 （1）CH4的空间结构是________，B气体的相对分子质量是________。 （2）D中官能团名称是________，E的结构简式是________。 （3）B与H2O反应生成C的化学方程式是________。 （4）下列说法正确的是________。 A. 等质量的A与D在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相等 B. E能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 C. F→G的反应类型为取代反应 D. 常温下，G在水中的溶解性比F小 （5）写出C的所有同分异构体的结构简式________。 27. 工业利用海水制备Br2的流程如下图(某些操作或试剂已省略)： （1）Br2的电子式是________，所含共价键类型为________ (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （2）溴元素在周期表中的位置是________，还原性：HBr________HCl(填“<”、“=”或“>”)。 （3）海水提溴工艺中步骤Ⅱ和Ⅲ两环节的目的是________。 （4）写出步骤Ⅱ中，Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式________。 （5）下列有关说法不正确的是________。 A. 已知步骤Ⅰ获得的Br2中含有BrCl杂质，可能是由Br2+Cl2=2BrCl反应产生 B. 步骤Ⅱ热气体X是SO2 C. 步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 D. 液溴易挥发，实验室保存液溴通常加水液封 28. CO2的转化可实现碳循环。在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生放热反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 （1）从3min到8min，v(CO2)= ________ mol·L-1·min-1。 （2）下列说法正确的是________。 A. 图中a点达到平衡状态 B. 平衡时容器的压强与起始时的压强之比为5/8 C. 混合气体密度不随时间变化，可以说明该反应达到了平衡状态 D. 若已知生成1molCH3OH(g)时放出热量为akJ，则上述反应的放热总量为0.75akJ （3）第3min时 ________第8min时(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)。 （4）为加快上述化学反应速率，其它条件不变时，可采取的措施有________。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 容积不变，再充入1molCO2和3molH2 D. 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 （5）甲醇燃料电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过，其工作原理如图，写出正极的电极反应式________。 29. 某化学小组利用软锰矿(主要成分MnO2)制备KMnO4，步骤如下： 已知：①锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H2O=2+MnO2↓+4OH- ②步骤Ⅰ和Ⅱ中所用仪器或装置如下： （1）装置E的作用为________。 （2）步骤Ⅱ用Cl2氧化K2MnO4溶液，接口顺序为a→________(按气流方向从左到右，用小写字母表示，每个装置只选用一次)。 （3）下列有关实验的说法正确的是________。 A. 步骤Ⅰ中的A装置涉及的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、陶瓷坩埚和玻璃棒 B. 若B中浓盐酸流速过快或没有使用装置D，都会导致KMnO4产率降低 C. 装置C中只发生离子反应：Cl2+2=2Cl-+2 D. 装置E中可将NaOH溶液换为饱和NaHCO3溶液，吸收未反应的氯气 （4）某同学利用已知信息提出了另一种新的制备方法：向上述K2MnO4溶液中加入________，充分反应，然后过滤，再经过一系列操作得到KMnO4晶体。 A. NaHSO3溶液 B. HI溶液 C. KHSO4溶液 D. 稀醋酸 （5）已知吸光度与高锰酸钾浓度的关系如图所示。称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250g配成1000mL溶液，取10mL稀释至100mL，然后平行实验测定吸光度，测得吸光度分别为0.110、0.090、0.180，计算样品中KMnO4的质量分数为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 台州市2024-2025学年第二学期高一年级期末质量评估试题 化学 考生须知： 1.本试卷分选择题和非选择题，共29题，所有答案一律答在答题卷上。 2.本试卷满分100分，答题时间90分钟。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. CH3COOH不属于 A. 有机化合物 B. 共价化合物 C. 非电解质 D. 烃的衍生物 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机化合物是含碳的化合物（除少数例外），CH3COOH含碳，属于有机化合物，A正确； B．共价化合物由共价键构成，CH3COOH中所有原子均以共价键结合，属于共价化合物，B正确； C．非电解质在水溶液和熔融态下均不导电，但CH3COOH在水中可部分离解为H+和CH3COO-，属于弱电解质，因此不属于非电解质，C错误； D．烃的衍生物是烃中的氢被其他官能团取代的产物，CH3COOH可看作甲烷的衍生物（羧基取代），属于烃的衍生物，D正确； 故选C。 2. 储存液氯的钢瓶上不需要贴的标签是 A．腐蚀性物质 B．氧化性物质 C．有毒物质 D．自燃物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】氯气具有氧化性，是腐蚀性的有毒的物质，故液氯储存在钢瓶中，钢瓶上不应贴的标签为自燃物质。 答案选D。 3. 用98%的浓硫酸配制1L0.1mol·L-1稀硫酸，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A为量筒、B为容量瓶、C为分液漏斗、D为胶头滴管，用98%的浓硫酸配制1L0.1mol·L-1稀硫酸的实验中，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，不需要用到分液漏斗，故选C。 4. 下列表示不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. H2O的结构模型： C. 钠离子的结构示意图： D. CO2的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．核电荷数为8，中子数为10的氧原子，其质量数为18，可表示为：，A正确； B．H2O的结构模型为V形：，B正确； C．钠为11号元素，失去最外层的1个电子形成钠离子，结构示意图：，C正确； D．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和每个氧原子间共用两对电子，电子式为，D错误； 故选D。 5. 下列属于吸热的氧化还原反应的是 A. 液态水汽化 B. 灼热的木炭与CO2的反应 C. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D. 高温下铝粉与氧化铁的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．液态水汽化是物理变化，无化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．灼热的木炭与CO2反应生成CO，C的化合价从0升至+2（被氧化），CO2中的C从+4降至+2（被还原），属于氧化还原反应；该反应需高温且吸热，B正确； C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸热，但各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．铝热反应（Al与Fe2O3）是氧化还原反应，但剧烈放热，D不符合题意； 故选B。 6. 下列物质转化不能一步实现的是 A. Al2O3→Al(OH)3 B. NaCl→NaHCO3 C. FeO→Fe3O4 D. NH3→NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al2O3不溶于水，不能直接与水反应生成Al(OH)3，因此不能一步实现，A符合题意； B．饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2可直接生成溶解度较小的NaHCO3晶体（如侯氏制碱法），能一步实现，B不符合题意； C．FeO在空气中加热可直接被氧气氧化为Fe3O4，能一步实现，C不符合题意； D．NH3通过催化氧化可直接生成NO，能一步实现，D不符合题意； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 16O2和18O3互为同素异形体 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. CH3Br和BrCH2CH2Br互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石是碳元素的不同单质结构，属于同素异形体，而同位素是质子数相同、中子数不同的原子，A错误； B．同素异形体要求同种元素不同结构单质，16O2和18O3均为氧元素的单质，且结构不同（O2和O3），同位素差异不影响同素异形体的判断，B正确； C．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同且结构不同，分子式实际不同，不互为同分异构体，C错误； D．CH3Br是单溴代物，BrCH2CH2Br是二溴代物，官能团数目不同且结构不相似，不满足同系物的定义，D错误； 故选B。 8. 下列离子能在溶液中大量共存的是 A. H+、Al3+、Cl-、OH- B. K+、Ca2+、OH-、 C. Fe3+、Mg2+、、I- D. Na+、Cu2+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+与OH-会反应生成水，Al3+与OH-无法共存，A错误； B．OH-与反应生成和H2O，且与Ca2+生成CaCO3沉淀，B错误； C．Fe3+具有强氧化性，会将I-氧化为I2，发生氧化还原反应，C错误； D．Na+、Cu2+、、之间不生成沉淀、气体或水，也不发生氧化还原反应，D正确； 故选D。 9. 火法炼锌原理为：，下列说法正确的是 A. X是CO2 B. X既是氧化产物又是还原产物 C. ZnCO3是还原剂 D. 生成1molZn转移2个电子 【答案】B 【解析】 【分析】火法炼锌反应的化学方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，据此分析； 【详解】A．根据质量守恒，X为CO，A错误； B．根据反应的化学方程式可知，生成物CO既是碳酸根被还原的产物，也是C被氧化的产物，B正确； C．ZnCO3中的碳、锌元素的化合价都降低了，所以在该反应中ZnCO3是氧化剂，C错误； D．每生成1molZn需转移2mol电子（+2→0），碳酸根被还原生成CO（+4→+2），所以生成1molZn时转移4个电子，D错误； 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 实验室中可以将未用完的钠、Na2O2等固体放回原细口试剂瓶 B. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 C. FeCl3溶液有氧化性，可用于刻蚀覆铜电路板 D. NaOH和铝粉可作为家庭的厨卫管道疏通剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠、Na2O2等固体，通常应存放于广口瓶，A错误； B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料，具有安全易于运输，描述正确，B正确； C．溶液作为腐蚀液可用于回收电路板上的铜，发生反应：，C正确； D．氢氧化钠溶液和铝发生反应：，产生的氢气能使管道内压增大，可用作固体疏通剂，疏通堵塞的管道，D正确； 故选A。 11. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人将聚合氯化铝加入泥浆水中净水 Al3+具有氧化性 B 工人将模具干燥后再注入炽热的铁水 铁与水蒸气会反应 C 医生用紫外线对手术室进行杀菌、消毒 紫外线可使蛋白质变性 D 考古研究员对文物进行年代测定和研究 14C的同位素衰变 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚合氯化铝净水是因Al3+在水中生成Al(OH)3胶体吸附杂质，而非利用Al3+的氧化性，关联错误，A符合； B．干燥模具防止铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，氢气易燃易爆，关联正确，B不符合； C．紫外线通过破坏蛋白质结构或DNA杀菌，使得病菌失去生理活性，关联正确，C不符合； D．14C衰变可用于测定文物年代，关联正确，D不符合； 故选A。 12. 下列化学用语不正确的是 A. 用单线桥表示Na与Cl2反应的电子转移： B. 氢氧化亚铁白色沉淀在空气中转变为红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C. 用电子式表示KCl的形成过程： D. Fe2(SO4)3溶液与KSCN溶液反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．2molNa转移2mol电子至1molCl2生成2molNaCl，A正确； B．氢氧化亚铁白色沉淀在空气中转变为红褐色氢氧化铁沉淀，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B正确； C．K转移一个电子到Cl形成K+和Cl-，即KCl，C正确； D．Fe(SCN)3不是沉淀，不加沉淀符号，D错误； 故答案为D。 13. 下列关于柠檬酸(结构简式如图)的说法一定正确的是 A. 能发生酯化反应的官能团只有-OH B. 碳原子不可能全部共平面 C. 与足量金属Na反应可生成2molH2 D. Cu作催化剂，加热条件下，能与O2发生催化氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．能发生酯化反应的官能团有-OH和-COOH，故A错误； B．-OH所连碳原子与其余三个碳原子相连，这4个碳原子就不可能共面，所以碳原子不可能全部共平面，故B正确； C．没有表明柠檬酸的物质的量，所以无法计算生成氢气的量，故C错误； D．-OH所连碳原子上没有氢原子，所以不能发生催化氧化反应，故D错误； 答案选B。 14. 下列说法正确的是 A. 用Na2CO3溶液做焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，避免微量钾元素干扰 B. 工业上将Cl2通入热的石灰水中，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 C. 工业上常将液态植物油在一定条件下与H2发生加成反应，提高其不饱和程度，生成固态的氢化植物油 D. 煤干馏得到的煤焦油经过蒸馏可获得苯、甲苯、二甲苯等化工原料 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验中，钠的黄色火焰无需蓝色钴玻璃观察，仅观察钾元素的焰色时需用蓝色钴玻璃滤去黄光，A错误； B．将氯气通入冷的石灰乳中，即制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，B错误； C．液态植物油中含有碳碳双键，在一定条件下可以与氢气发生加成反应，得到只含有碳碳单键的脂肪，即固态的氢化植物油，C错误； D．苯、甲苯、二甲苯都是互溶的有机物，但三者沸点不同，可通过分馏方法分离出来，D正确； 故选D。 15. 下列说法不正确的是 A. 试管壁上残留的硫单质可以用蒸馏水或热的NaOH溶液除去 B. 向SO2的水溶液中滴加适量H2O2后，溶液酸性增强 C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现“黑面包”现象，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D. Na2SO3溶液与NaHSO4溶液可以反应生成SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫不溶于水，蒸馏水无法除去；但热的NaOH溶液可与硫反应生成可溶性盐，故A错误； B．H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，硫酸酸性强于亚硫酸，溶液酸性增强，B正确； C．“黑面包”现象由蔗糖脱水碳化（浓硫酸体现脱水性）和浓硫酸与碳反应产气（浓硫酸体现强氧化性）共同导致，C正确； D．NaHSO4溶液提供H+，与Na2SO3发生反应：，D正确； 故选A。 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的数值) A. 1mol甲基(-CH3)含有7个电子 B. 标准状况下，22.4LCCl4含有4个氯原子 C. 标准状况下，1个N2的体积约占L D. 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有3个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基(-CH3)中，碳原子有6个电子，每个氢原子有1个电子，总电子数为6+3×1=9，1mol甲基含9个电子，A错误； B．CCl4在标准状况下为液体，无法计算，B错误； C．标准状况下，1mol气体体积为22.4L，每个分子之间存在分子间间距，实际平均体积无法直接计算，C错误； D．48gO3和O2混合气体中，总氧原子数为3mol，即3个氧原子，D正确； 故选D。 17. 下列类比合理的是 A. MgO是碱性氧化物，则Al2O3也是碱性氧化物 B. Fe与S加热生成FeS，则Cu与S加热生成CuS C. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则K与H2O反应生成KOH和H2 D. Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，则NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al2O3是两性氧化物，既能与酸又能与强碱反应，而碱性氧化物只能与酸反应，因此类比错误。A错误； B．Cu与S加热生成Cu2S（+1价），而非CuS（+2价），Fe与S生成FeS，类比不成立。B错误； C．Na和K同为碱金属，与水反应均生成对应的碱和H2，化学性质相似，类比合理。C正确； D．Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，但NaHCO3溶解度小于Na2CO3，规律不通用，类比错误。D错误； 故选C。 18. 下列说法正确的是 A. 装置1可证明氧化性：Cu2+>Fe2+>Al3+ B. 装置2可除去CO2中的HCl C. 装置3可用于制备并收集NO2 D. 取装置4实验结束后的固体溶于过量稀盐酸中，检出溶液中含有Fe2+和Fe3+，则可证明生成的氧化物是Fe3O4 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置1为原电池，左侧烧杯中Al为负极，活泼性Al>Fe，右侧烧杯中Fe为负极，活泼性Fe>Cu，活泼性越强，对应离子氧化性越弱，可证明氧化性：Cu2+>Fe2+>Al3+，A正确； B．CO2、HCl均和碳酸钠反应，装置2可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，B错误； C．NO2和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，C错误； D．取装置4实验结束后的固体溶于过量稀盐酸中，检出溶液中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+可能是Fe3O4与酸反应产生，也可能是Fe3+与装置中未反应的Fe单质反应产生，因此不能证明反应生成的氧化物是Fe3O4，D错误； 故合理选项是A。 19. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是一种清洁可再生能源，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素的M层比K层少1个电子，W的简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. X2Y和Z2Y含有的化学键类型相同 C. Z和W各自对应最高价氧化物对应的水化物可以反应 D. ZX可以与X2Y发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】X元素：X的单质是清洁可再生能源，常见的为，所以X为H；Y元素：Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子次外层电子数为2（因为最外层电子数不超过8，若次外层为8，最外层会超过8），最外层电子数为6，则Y为O；Z元素：Z的M层比K层少1个电子，K层有2个电子，所以M层有1个电子，核外电子排布为2、8、1，Z为Na；W元素：W的简单离子是第3周期元素简单离子中半径最小的，第3周期金属元素形成阳离子，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，半径最小，所以W为Al； 【详解】A．Y简单离子、Z简单离子，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，离子半径>，即Y>Z，故A正确； B．是，含共价键，是，含离子键，化学键类型不同，故B错误； C．Z最高价氧化物对应水化物是，W最高价氧化物对应水化物是，，可反应，故C正确； D．是，是，，H元素化合价变化，是氧化还原反应，故D正确； 故选B。 20. 工业制备高纯硅的流程如下，下列说法不正确的是 A. SiO2的结构式为O=Si=O B. Si在周期表中处于金属与非金属的分界处，可作半导体材料 C. 生成SiHCl3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 D. 该工业流程中可以循环利用的气体有HCl、H2 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化硅和焦炭高温反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢在300℃下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3和氢气在1100℃下反应生成高纯硅和氯化氢，反应分别为：SiO2+2CSi+2CO↑、Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+2H2Si+3HCl，。 【详解】A．二氧化硅为共价晶体，每个Si原子和O原子形成四个Si-O键，不存在Si=O，故A错误； B．Si在周期表中处于金属与非金属的分界处，导电性介于导体和绝缘体之间，可作半导体材料，故B正确； C．生成SiHCl3反应为Si+3HClSiHCl3+H2，氧化剂(HCl)与还原剂(Si)的物质的量之比为3：1，故C正确； D．结合反应的方程式，该工业流程中可以循环利用的气体有HCl、H2，故D正确； 选A。 21. 下列说法正确的是 A. 异丁烷的二氯代物有2种 B. 聚乙烯的链节为CH2-CH2 C. 饱和Na2CO3溶液可以用来鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D. 等体积的CH4与Cl2的混合气体在光照下反应，生成物只有CH3Cl和HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．异丁烷的二氯代物数目为三种；异丁烷结构为C(CH3)3H，取代两个Cl时可能的情况包括：两个Cl在同一甲基（因甲基可旋转，仅一种结构）、两个Cl在不同甲基（因对称性，仅一种结构）、一个Cl在中心碳的H，另一个Cl在甲基的H（第三种结构）。A错误。 B．聚乙烯的链节应为-CH2-CH2-，而选项B中写作“CH2-CH2”，缺少单键连接符号，未正确表示链节结构，B错误。 C．乙酸与Na2CO3反应产生CO2气体，乙醇溶解且不分层，乙酸乙酯因密度小分层浮于溶液上方，现象不同，可鉴别，C正确。 D．CH4与Cl2光照下发生自由基取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，而非仅CH3Cl和HCl，D错误。 故选C。 22. 常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓硝酸中组成原电池装置(如图甲)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化(如图乙)，反应过程中有红棕色气体产生。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，下列说法不正确的是 A. t1s前，铝片是负极 B. t1s前，溶液中的H+向铝片迁移 C. t1s前后外电路中电子流动方向发生改变的原因可能是铝表面形成致密的氧化膜 D. t1s后，正极的电极反应为：+e-+2H+=NO2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【分析】0-t1时，Al在浓硝酸中发生钝化过程，Al为负极，氧化得到氧化铝，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮，应有氢离子参与反应，同时有水生成，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行；t1后，铜作负极，Al为正极。 【详解】A．根据分析，0-t1时，Al在浓硝酸中发生钝化过程，Al为负极，故A正确； B．0-t1时，Al为负极，Cu为正极，根据原电池离子“同性相吸”，因此溶液中的H+向正极即Cu电极移动，故B错误； C．随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1后，铜做负极反应，电流方向相反，故C正确； D．t1s后，铜作负极，Al为正极，正极硝酸根离子得到电子生成NO2，电极反应为：+e-+2H+=NO2↑+H2O，故D正确。 综上所述，答案为B。 23. 高铁酸钾(K2FeO4具有强氧化性)的生产流程如下，下列说法正确的是 A. 步骤①中为加快化学反应速率，温度越高越好 B. 步骤②中KOH固体的作用仅是生成更多的KClO C. 步骤③的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++5H2O=2+3Cl-+10H+ D. 步骤⑤湿产品不能用乙醇进行干燥 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钾溶液中充入足量氯气，在温度较低的条件下反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，加入氢氧化钾固体得到碱性KClO的浓溶液，加入90%硝酸铁溶液发生反应生成高铁酸钾，得到溶液Ⅱ，纯化后得到湿产品，洗涤干燥得到K2FeO4晶体。 【详解】A．步骤①中KOH与Cl2在低温下反应生成KCl和KClO，温度过高，KOH与氯气反应生成KClO3，因此，温度不是越高越好，A项错误； B．根据流程过程可知，步骤③中KOH也参与反应，因此步骤②中KOH固体的作用不仅是生成更多的KClO，还作为步骤③中反应物参与反应，B项错误； C．步骤③为Fe(NO3)3与KClO在碱性环境下发生反应，反应离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-＝2+3Cl-+5H2O，C项错误； D．K2FeO4具有强氧化性，若与乙醇接触，可能会与乙醇发生氧化还原反应，从而影响高铁酸钾的产率，因此步骤⑤湿产品不能用乙醇进行干燥，D项正确； 答案选D。 24. 用10mL0.1mol•L-1KClO3溶液和10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液反应测定化学反应速率和探究影响因素，测得c(Cl-)与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应的离子方程式为：ClO3-+3=Cl-+3+3H+ B. 该反应在0～4min的平均反应速率：v(NaHSO3)=7.5×10-3mol•L-1•min-1 C. 该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小 D. 初始反应慢，一段时间后速率增大，一定是反应放热使温度升高导致的结果 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，KClO3溶液和NaHSO3溶液反应生成Cl-，Cl元素化合价降低，KClO3为氧化剂，则NaHSO3为还原剂，被氧化生成Na2SO4，该反应的离子方程式为，故A正确； B．由图中数据可知，该反应在0~4min的平均反应速率v(NaHSO3)= ，故B正确； C．由图象可知：在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小，故C正确； D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，可能是温度升高，也可能生成的Cl-对反应有催化作用，也可能是溶液酸性增强，加快了化学反应速率，故D错误； 故选D。 25. 下列说法不正确的是 A. 将2mL2%的CuSO4溶液和5滴2%的NaOH溶液混合后，再加入葡萄糖溶液，加热，未出现砖红色沉淀，则葡萄糖不含醛基 B. 向含有少量品红的乙醇溶液中通入SO2，溶液颜色不褪去，说明使品红水溶液褪色的物质是SO2与水反应的产物 C. 向Cu与浓硝酸反应后的溶液中通入足量CO2，放出红棕色气体且溶液由绿色变为蓝色，说明溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 D. 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无明显现象，不能说明该溶液中无 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氢氧化铜和葡萄糖反应反应，需要的新制氢氧化铜沉淀中需NaOH过量，而题中NaOH量不足，无法形成有效反应条件，未出现砖红色沉淀不能证明葡萄糖不含醛基，A错误； B．SO2在乙醇中无法与水反应生成H2SO3，因此不能使品红褪色，说明水溶液中褪色的是SO2与水反应的产物，B正确； C．通入CO2后，溶液释放红棕色NO2气体且溶液颜色变蓝，表明原绿色是因溶解NO2，C正确； D．未检测到NH3可能因浓度低或加热不充分，不能排除存在，D正确； 故选A。 三、非选择题(本大题共4小题，共40分) 26. 由甲烷制备聚乙烯醇G的流程如下： 已知：B气体在标准状况下的密度为1.16g·L-1，C能发生银镜反应，F为高分子化合物。 （1）CH4的空间结构是________，B气体的相对分子质量是________。 （2）D中官能团名称是________，E的结构简式是________。 （3）B与H2O反应生成C的化学方程式是________。 （4）下列说法正确的是________。 A. 等质量的A与D在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相等 B. E能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 C. F→G的反应类型为取代反应 D. 常温下，G在水中的溶解性比F小 （5）写出C的所有同分异构体的结构简式________。 【答案】（1） ①. 正四面体 ②. 25.984或25.98或26 （2） ①. 羧基 ②. CH3COOCH=CH2 （3）CH≡CH+H2OCH3CHO （4）BC （5）；CH2=CHOH 【解析】 【分析】A为，烃B在标准状况下的密度为1.16，，故B为；C能发生银镜反应，结合已知信息及转化关系可推出C为，D为，E为CH3COOCH=CH2(乙酸乙烯酯)，F为，，F水解生成G，据此分析； 【小问1详解】 CH4的空间结构是正四面体；根据分析可知，B气体的相对分子质量是26； 【小问2详解】 根据分析可知，D为，官能团名称是羧基；CH≡CH和发生加成反应生成E，E的结构简式是CH3COOCH=CH2； 【小问3详解】 CH≡CH与H2O反应生成CH3CHO，化学方程式是CH≡CH+H2OCH3CHO； 【小问4详解】 A．设质量分别为1g，CH4与在氧气中完全燃烧生成水，消耗氧气的量分别为，A错误； B．E为CH3COOCH=CH2，含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．F→G的反应为酯的水解，类型为取代反应，C正确； D．常温下，G中含有羟基，可以形成氢键，在水中的溶解性比F大，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 C为，分子式为C2H4O，同分异构体的结构简式、CH2=CHOH。 27. 工业利用海水制备Br2的流程如下图(某些操作或试剂已省略)： （1）Br2的电子式是________，所含共价键类型为________ (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （2）溴元素在周期表中的位置是________，还原性：HBr________HCl(填“<”、“=”或“>”)。 （3）海水提溴工艺中步骤Ⅱ和Ⅲ两环节的目的是________。 （4）写出步骤Ⅱ中，Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式________。 （5）下列有关说法不正确的是________。 A. 已知步骤Ⅰ获得的Br2中含有BrCl杂质，可能是由Br2+Cl2=2BrCl反应产生 B. 步骤Ⅱ热气体X是SO2 C. 步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 D. 液溴易挥发，实验室保存液溴通常加水液封 【答案】（1） ①. ②. 非极性共价键 （2） ①. 第4周期第VIIA族 ②. > （3）富集溴；分离提纯溴 （4）3Br2+6+3H2O=5Br-++6 （5）B 【解析】 【分析】海水浓缩得到卤水，再通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入热空气，将溴吹入纯碱中与之反应，起到富集的作用，然后再加入硫酸酸化，让和溴离子在酸性条件下发生归中反应生成溴单质，再蒸馏得到产品溴，据此解答。 【小问1详解】 溴单质为共价化合物，溴与溴之间为单键，电子式为； 溴与溴之间为单键，共用电子对不发生偏移，为非极性共价键； 【小问2详解】 溴元素在周期表中位于第4周期第VIIA族； 氯的非金属性强于溴，故溴化氢的还原性大于氯化氢； 【小问3详解】 步骤Ⅱ吹出用纯碱吸收富集溴；步骤Ⅲ硫酸酸化、通过操作Y分离提纯溴； 【小问4详解】 Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式为； 【小问5详解】 A．步骤Ⅰ获得的Br2中含有BrCl杂质，氯的非金属性强于溴，氯气氧化性更强做氧化剂，化合价降低，可能是由Br2+Cl2=2BrCl反应产生，A正确； B．步骤Ⅱ热气体X一般是空气，B错误； C．通过蒸馏纯化溴，步骤Ⅲ操作Y为蒸馏，C正确； D．液溴易挥发，故实验室保存液溴通常加水液封，D正确； 答案选B。 28. CO2的转化可实现碳循环。在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生放热反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 （1）从3min到8min，v(CO2)= ________ mol·L-1·min-1 （2）下列说法正确的是________。 A. 图中a点达到平衡状态 B. 平衡时容器的压强与起始时的压强之比为5/8 C. 混合气体密度不随时间变化，可以说明该反应达到了平衡状态 D. 若已知生成1molCH3OH(g)时放出热量为akJ，则上述反应的放热总量为0.75akJ （3）第3min时 ________第8min时(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)。 （4）为加快上述化学反应速率，其它条件不变时，可采取的措施有________。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 容积不变，再充入1molCO2和3molH2 D. 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 （5）甲醇燃料电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过，其工作原理如图，写出正极的电极反应式________。 【答案】（1）0.05 （2）BD （3）> （4）ABC （5）O2+4H++4e-=2H2O 【解析】 【小问1详解】 根据图像信息可知：。 【小问2详解】 A．图中a点是产物甲醇和反应物二氧化碳的浓度相等，不是平衡状态，A错误； B．根据方程式列出三段式：，剩余气体总物质的量为：，平衡时容器的压强与起始时的压强之比为：，B正确； C．由于反应物和产物均是气体，平衡前后气体质量不变，容器体积不变，平衡前后密度始终无变化，C错误； D．通过计算可知，二氧化碳反应了，生成了甲醇，按照比例关系，放出热量为，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 第时，虽然二氧化碳和甲醇浓度相同，但是此时未达到平衡，反应继续正向移动，故。 【小问4详解】 A．升高温度，可以使反应速率加快，A符合题意； B．加入催化剂，可以使反应速率加快，B符合题意； C．容积不变，再充入1molCO2和3molH2，气体浓度增大，反应速率加快，C符合题意； D．保持体积不变，充入氮气，不参与反应，各成分气体浓度不变，反应速率不会加快，D不符合题意； 故选ABC。 【小问5详解】 根据电池原理可知，通入燃料的一极是负极，通入氧气或空气的一极是正极，得到电子，由于电池为酸性环境，所以正极的电极反应式为：。 29. 某化学小组利用软锰矿(主要成分MnO2)制备KMnO4，步骤如下： 已知：①锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H2O=2+MnO2↓+4OH- ②步骤Ⅰ和Ⅱ中所用仪器或装置如下： （1）装置E的作用为________。 （2）步骤Ⅱ用Cl2氧化K2MnO4溶液，接口顺序为a→________(按气流方向从左到右，用小写字母表示，每个装置只选用一次)。 （3）下列有关实验的说法正确的是________。 A. 步骤Ⅰ中的A装置涉及的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、陶瓷坩埚和玻璃棒 B. 若B中浓盐酸流速过快或没有使用装置D，都会导致KMnO4产率降低 C. 装置C中只发生离子反应：Cl2+2=2Cl-+2 D. 装置E中可将NaOH溶液换为饱和NaHCO3溶液，吸收未反应的氯气 （4）某同学利用已知信息提出了另一种新的制备方法：向上述K2MnO4溶液中加入________，充分反应，然后过滤，再经过一系列操作得到KMnO4晶体。 A. NaHSO3溶液 B. HI溶液 C. KHSO4溶液 D. 稀醋酸 （5）已知吸光度与高锰酸钾浓度的关系如图所示。称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250g配成1000mL溶液，取10mL稀释至100mL，然后平行实验测定吸光度，测得吸光度分别为0.110、0.090、0.180，计算样品中KMnO4的质量分数为________。 【答案】（1）防倒吸；吸收Cl2，防止污染空气 （2）decbf （3）BD （4）CD （5）60.0%或0.600 【解析】 【分析】由题意可知软锰矿、KOH固体在坩埚中与氧气发生氧化还原反应制备K2MnO4，再利用装置B中浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，装置D中饱和食盐水除去氯气中含有的氯化氢气体，装置C中氯气在强碱性条件下，将锰酸钾氧化为高锰酸钾，装置E中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气防止污染环境，然后经过一系列操作得到KMnO4晶体。 【小问1详解】 装置E，倒扣的漏斗可以防倒吸，用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，防止污染空气； 【小问2详解】 制得的氯气先长导管进通入饱和食盐水中除去氯化氢杂质，再通入锰酸钾溶液中制取高锰酸钾，最后通入E装置进行尾气处理，故顺序为adecbf； 【小问3详解】 A．加热灼烧过程中陶瓷坩埚会和氢氧化钾反应，A错误； B．浓盐酸流速过快或没有使用装置D，会使氯气混有浓盐酸挥发出的氯化氢气体，氯化氢气体进入装置C会降低溶液pH，同时也可能与具有强氧化性的锰酸钾发生氧化还原反应，导致高锰酸钾的产率减小，B正确； C．装置C中还存在氯气与氢氧化钠反应，C错误； D．装置E中可将NaOH溶液换为饱和NaHCO3溶液，吸收未反应的氯气，生成二氧化碳、氯化钠、次氯酸，D正确； 答案选BD。 【小问4详解】 A项，亚硫酸氢钠具有还原性，能与具有强氧化性的锰酸钾发生氧化还原反应，使锰元素化合价降低，故不合题意； B项，HI溶液具有还原性，能与具有强氧化性的锰酸钾发生氧化还原反应，使锰元素化合价降低，故不合题意； C项，硫酸氢钾能调节溶液pH，使锰酸钾在溶液中发生歧化反应生成高锰酸钾和二氧化锰，符合题意； D项，稀醋酸能降低溶液pH，使锰酸钾在溶液中发生歧化反应生成高锰酸钾和二氧化锰，故符合题意； 故选CD； 【小问5详解】 0.1250gKMnO4样品配成1000mL溶液，取10mL稀释至100mL测吸光度分别为0.110、0.090、0.180，0.180误差较大舍去，平均吸光度为0.100，结合关系图可知此时高锰酸钾浓度为7.5mg/L，则0.1250gKMnO4样品中含有的高锰酸钾为，样品中KMnO4的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$