第04讲 晶体结构与性质（专项训练）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦晶体结构与性质核心考点，通过基础-重难-真题三级演练，系统覆盖晶体常识、晶胞计算、类型判断及熔沸点比较，强化结构决定性质的化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|11题|以选择为主，考查晶体与非晶体区分、配位数分析等基础概念|从晶体基本特征到晶胞参数计算，构建"概念-性质-计算"认知链| |重难·创新演练|9题|含填空与计算，涉及新情境材料（如碳纳米管、离子液体）及晶胞密度计算|结合前沿科技，深化晶体类型判断与复杂晶胞分析，体现科学探究与实践| |真题·实战演练|10题|覆盖近5年高考题，考查晶体性质差异解释、杂化方式等|对接高考命题趋势，强化知识迁移与综合应用，落实科学态度与责任|

第04讲 晶体结构与性质（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 晶体常识 考向02 晶胞分析与计算 考向03 晶体类型的判断 考向04 晶体熔沸点的比较 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 晶体常识 1．（2026·福建福州·三模）化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法错误的是 A．可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 B．高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 C．仿真机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，包括镧系元素以及钪和钇，它们位于元素周期表的ⅢB族 2．（2026·山东聊城·模拟预测）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 盐酸具有强酸性 盐酸用作洁厕灵 B 聚乙炔是线型高分子材料 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C 等离子体含有可自由移动的带电粒子 等离子体用于制造显示器 D 三氯蔗糖甜度是蔗糖的600倍，但热量值极低 三氯蔗糖可作为食糖代替品，供糖尿病患者食用 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·湖南永州·一模）下列说法错误的是 A．焊锡熔点低，可用作连接电子元器件的材料 B．普通玻璃为非晶体，不能自发呈现多面体外形 C．S-H键长比O-H的长，故CH3SH的沸点低于CH3OH D．在蜡烛的火焰里，在极光和雷电里，都能找到等离子体 考向02 晶胞分析与计算 4．（2026·四川绵阳·一模）下列表述正确的是 A．氯化钠晶体的晶胞： B．乙炔中的共价键类型有s-pσ键、p-pσ键、p-pπ键 C．具有标识的化学品为腐蚀类物质，应注意防护 D．Na2O2等强氧化剂不能随意丢弃，可通过化学反应将其转化成一般化学品后，再做处理 5．（2026·重庆·模拟预测）氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要结构有六方氮化硼和立方氮化硼。下列说法不正确的是 A．均含1 mol BN的层状结构与立方结构中σ键的数目之比是 B．立方氮化硼中N周围最近的B数目为4 C．六方氮化硼属于混合型晶体 D．立方氮化硼晶体中N和B的杂化方式不同 6．（2026·湖北武汉·模拟预测）NiO是一种优良的催化剂，具有NaCl型晶体结构，其密度为。在氧气的氛围中，向NiO中掺杂Li2O可提高Ni3+的含量以增强其催化效果。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．NiO中Ni2+的配位数为6 B．氧气的存在可防止晶体结构坍塌 C．掺杂后晶体中Ni2+与Ni3+的数目比为15∶1 D．NiO中阴阳离子的最短距离为 考向03 晶体类型的判断 7．（2026·广东广州·三模）下列对物质性质或应用的解释错误的是 物质性质或应用 解释 A 工业废水处理用去除 B SiC熔点高于 SiC是共价晶体，是分子晶体 C 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： D 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·陕西榆林·三模）对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性：HCOOH>CH3COOH HCOOH中的范德华力小于CH3COOH B 稳定性：Cu+(气态)>Cu2+(气态) Cu+的外围电子排布为3d10的全满结构 C 熔点：AlF3>AlCl3 AlF3属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体 D NH3可与Cu+形成配位键 NH3存在孤电子对，Cu+存在空轨道 A．A B．B C．C D．D 9．（2026·浙江·二模）某由钼（Mo）和硫（S）组成的层状“三明治”结构（S-Mo-S）晶体，具有良好的光、电性能，其单层结构如图所示，下列说法不正确的是 A．X晶体类型为共价晶体 B．晶体的化学组成为 C．晶体可被用作固体润滑剂 D．加热条件下，晶体可溶于浓硝酸 考向04 晶体熔沸点的比较 10．（2026·湖北襄阳·三模）根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 钛合金 减小晶粒大小至纳米量级 熔点降低 B 纤维素 一定条件和硝酸发生酯化反应 可燃性增强 C 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强 D 晶体SiO2 熔融后迅速降温凝固 光学性质表现各向异性 A．A B．B C．C D．D 11．（2026·天津北辰·二模）硝酸乙基铵()是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是 A．电负性：N＞C B．碱性：NH3＞C2H5NH2 C．热稳定性：NH3＞H2O D．熔点：C2H5NH3NO3＞NH4NO3 重难·创新演练 1．【新情境-中国科成果】（25-26高三下·陕西西安·阶段检测）材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法错误的是 A．研究人员在月壤样品中发现了天然单壁碳纳米管，碳纳米管属于新型无机非金属材料 B．Ti-Fe合金、La-Ni合金储氢量大、室温下吸放氢的速率快，可用作储氢材料 C．火焰喷雾技术可用于制备纳米材料，高温火焰中存在的等离子体中只含有阴离子和分子 D．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中的主要元素是铁(Fe)、铬(Cr)和镍(Ni) 2．【化学与生活】（2026·四川遂宁·二模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．日常生活中不锈钢广告牌上的文字或图形是用溶液蚀刻而成的，利用了的氧化性强于 B．加工饼干等食品时，加入碳酸氢铵可以受热分解产生大量气体，使饼干酥脆 C．皮鞋的胶底应选择硫化程度较高的橡胶 D．等离子体是由阴、阳离子组成的，运用等离子体显示技术制造等离子体显示器 3．（2026·天津南开·二模）离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子[如、、、(表示烃基)等]构成。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．非极性分子易溶解于离子液体 D．等离子体和离子液体聚集状态相同 4．（25-26高三下·湖北武汉·阶段检测）下列说法正确的是 A．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 B．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 C．甲苯和浓溴水能发生取代反应生成邻溴甲苯 D．油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物 5．（2026·江西·模拟预测）硫化钼的晶胞为六方晶系，已知晶胞参数，，，其晶胞结构如图，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A．硫化钼的化学式为 B．S的配位数为3 C．该晶胞密度为g·cm-3 D．硫化钼为混合型晶体 6．（2026·山东日照·模拟预测）储氢材料对于氢能的广泛应用具有重要意义，、为典型的储氢材料。回答下列问题： (1)基态镍原子的价层电子排布式为_______，基态钯原子的价层电子数为_______。(镍元素与钯元素位于元素周期表同一列) (2)下列配离子中，其金属离子d轨道没有参与杂化的是_______(填字母)。 A．(四面体形) B． C．(平面四边形) D． (3)(烯丙基负离子)存在大π键，其中的大π键类型为_______。可以用大π键中的电子与配位形成配合物，若将配位数定义为参与配位的电子对数，则在中，的配位数为_______。 (4)金属钯晶胞为面心立方结构，其晶胞结构如图所示，它可以吸附氢原子形成，若氢原子可能出现的位置为晶胞的棱心或体心，且在吸附氢原子后，晶胞形状不变，则x的最大值为_______，当取最大值时，Pd的配位数为_______。 (5)若，晶胞参数，阿伏加德罗常数的值为，此时的晶体密度为_______(用含b与的代数式表示)。 7．（2026·山东淄博·二模）碱土金属Be、Mg、Ca等元素及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)基态Be原子的核外有_______种空间运动状态不同的电子；下列不同状态的铍中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A．[He]2s1    B．[He]2p1    C．[He]2s2    D．[He]2p2 (2)BeCl2固态时呈链状结构，如图甲所示；500~600℃气相中以二聚体Be2Cl4形式存在，如图乙所示。1 mol Be2Cl4中含有_______mol配位键。键角Cl-Be-Cl：固态BeCl2_______Be2Cl4(填“>”、“<”或“=”)。 (3)石灰氮(CaCN2)可与稀H2SO4反应生成CaSO4和氨基氰(CH2N2)。氨基氰中σ键和π键数目之比为_______，所含元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。碱性：氨基氰_______甲胺(填“>”“<”或“=”)。 (4)在Mg-Cu合金中掺杂Pd得到高催化性能的合金，其立方晶胞结构如图，相邻原子间的最近距离之比：，晶体中与Cu原子最近且等距离的Mg原子数目为_______，_______。 8．（2026·山东菏泽·二模）“五金”(金、银、铜、铁、锡)单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)Sn在元素周期表中的位置为__________。分子的VSEPR模型名称是__________。的键是由Cl的3p轨道与Sn的__________轨道重叠形成σ键。 (2)硫代硫酸根离子作为配体可提供孤电子对与形成，可看作是硫酸根离子中的一个氧原子被硫原子取代的产物，则的空间构型为__________，已知中的配位数为2，则中的配位原子为__________(填“中心硫原子”“端基硫原子”或“氧原子”)。 (3)Cu的面心立方晶胞结构如图所示(晶胞边长为)，晶胞中Cu原子的半径为__________nm。Cu能与其他金属形成多种储氢合金。例如有储氢功能的铜银合金晶体的立方晶胞如图所示(晶胞边长为)。氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。已知储氢材料的储氢能力，标准状况下氢气的密度为。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，阿伏加德罗常数的值为，计算该储氢材料的储氢能力=__________(用含的代数式表示，下同)。若四面体空隙的H原子填充率为50%，则晶体密度__________。 9．（25-26高三·全国·一轮复习）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有、、、、等元素。回答下列问题： (1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。 A．        B． C．    D． (2)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。中的配位原子是：___________；的熔点高于的原因是___________。 (3)氮化硼()晶体存在如图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为___________；立方氮化硼晶胞的密度为，晶胞的边长为a cm。则阿伏加德罗常数的表达式为___________。 真题·实战演练 1．（2025·黑吉辽蒙卷）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A．的电子式： B．的空间结构：直线形 C．的晶体类型：离子晶体 D．溶解度： 2．（2025·广东卷）声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 3．（2025·河北卷）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 4．（2025·云南卷）Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A．是两性氢氧化物 B．和的晶体类型相同 C．中Be原子的杂化方式为 D．与反应： 5．（2024·天津卷）我国学者在碳化硅表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是 A．是离子化合物 B．晶体的熔点高、硬度大 C．核素的质子数为8 D．石墨烯属于烯烃 6．（2025·山东卷）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： 7．（2024·山东卷）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是 A．金刚石(C) B．单晶硅() C．金刚砂() D．氮化硼(，立方相) 8．（2023·山东卷）石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．与石墨相比，(CF)x导电性增强 B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C．(CF)x中的键长比短 D．1mol(CF)x中含有2xmol共价单键 9．（2022·山东卷）、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是 A．的熔点高于 B．晶体中所有化学键均为极性键 C．晶体中所有原子均采取杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同 10．（2022·山东卷）（多选）是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是 A．每个晶胞中个数为x B．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8 C．每个晶胞中0价Cu原子个数为 D．当转化为时，每转移电子，产生原子 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 晶体结构与性质（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 晶体常识 考向02 晶胞分析与计算 考向03 晶体类型的判断 考向04 晶体熔沸点的比较 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 晶体常识 1．（2026·福建福州·三模）化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法错误的是 A．可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 B．高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 C．仿真机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，包括镧系元素以及钪和钇，它们位于元素周期表的ⅢB族 【答案】B 【详解】A．普通玻璃是非晶体，水晶是晶体，X射线衍射仪可以区分晶体和非晶体，A正确； B．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，B错误； C．压电陶瓷是具有特殊功能的陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，C正确； D．稀土元素包括镧系元素以及钪和钇，均位于元素周期表的ⅢB族，D正确； 2．（2026·山东聊城·模拟预测）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 盐酸具有强酸性 盐酸用作洁厕灵 B 聚乙炔是线型高分子材料 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C 等离子体含有可自由移动的带电粒子 等离子体用于制造显示器 D 三氯蔗糖甜度是蔗糖的600倍，但热量值极低 三氯蔗糖可作为食糖代替品，供糖尿病患者食用 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．盐酸具有强酸性，马桶中的水垢可被酸溶解，故盐酸用作洁厕灵，A不符合题意； B．聚乙炔可用于制备导电高分子材料，其主要原因是聚乙炔分子中存在大键，电子可以在分子链中自由移动，从而具备导电性，与聚乙炔是线型高分子材料无关，B符合题意； C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的电中性气态物质，其中的带电粒子能自由运动，具有良好的导电性和流动性，可用于制造显示器，C不符合题意； D．三氯蔗糖甜度是蔗糖的600倍，但热量值极低，故可供糖尿病患者食用，D不符合题意； 故答案选B。 3．（2026·湖南永州·一模）下列说法错误的是 A．焊锡熔点低，可用作连接电子元器件的材料 B．普通玻璃为非晶体，不能自发呈现多面体外形 C．S-H键长比O-H的长，故CH3SH的沸点低于CH3OH D．在蜡烛的火焰里，在极光和雷电里，都能找到等离子体 【答案】C 【详解】A．焊锡属于锡铅合金，合金熔点低于其组成的纯金属，熔点低的特性适合用于焊接连接电子元器件，A正确； B．普通玻璃是典型的非晶体，非晶体不具备晶体的自范性，不能自发呈现规则的多面体外形，B正确； C．沸点高于的本质原因是分子间可形成氢键，分子间仅存在范德华力，氢键作用力远强于范德华力；S-H和O-H的键长影响的是共价键稳定性，因果关系错误，C错误； D．等离子体是由带电粒子、中性粒子共同组成的准电中性聚集态，蜡烛火焰、极光、雷电环境中都存在等离子体，D正确； 故选C。 考向02 晶胞分析与计算 4．（2026·四川绵阳·一模）下列表述正确的是 A．氯化钠晶体的晶胞： B．乙炔中的共价键类型有s-pσ键、p-pσ键、p-pπ键 C．具有标识的化学品为腐蚀类物质，应注意防护 D．Na2O2等强氧化剂不能随意丢弃，可通过化学反应将其转化成一般化学品后，再做处理 【答案】D 【详解】A．晶胞需要满足可以无隙平移并置。图中晶胞顶角的8个原子不相同，不能满足无隙平移并置的条件。NaCl晶胞实际上是由8个如图所示的小正方体组成的大正方体。A错误； B．乙炔（）中的碳原子为sp杂化，C-H键为C原子的sp杂化轨道和H原子的1s轨道形成的s-sp σ键；碳碳三键包含两个C原子的sp轨道形成的sp-sp σ键和两组由两个C原子未杂化的2p轨道形成的p-p π键。B错误； C．具有标识的化学品为易爆品，C错误； D．Na2O2等强氧化剂若随意丢弃，易与其它物质发生反应产生危险，故可通过化学反应将其转化成一般化学品后再做处理，D正确。 故选D。 5．（2026·重庆·模拟预测）氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要结构有六方氮化硼和立方氮化硼。下列说法不正确的是 A．均含1 mol BN的层状结构与立方结构中σ键的数目之比是 B．立方氮化硼中N周围最近的B数目为4 C．六方氮化硼属于混合型晶体 D．立方氮化硼晶体中N和B的杂化方式不同 【答案】D 【详解】A．六方BN结构类似石墨，每个B原子和3个N原子形成键，故1 mol 六方BN含有3 mol 键，立方BN中每个B原子都与N原子形成4根键，故1 mol 立方BN含有4 mol 键，A正确； B．由图可知，立方BN中可见以N原子为中心，以B原子为顶点的正四面体，每个N周围最近的B数目为4，B正确； C．六方BN层内是共价键，层间是范德华力，属于混合型晶体，C正确； D．立方BN中N和B均采取杂化，杂化方式相同，D错误； 故答案为：D。 6．（2026·湖北武汉·模拟预测）NiO是一种优良的催化剂，具有NaCl型晶体结构，其密度为。在氧气的氛围中，向NiO中掺杂Li2O可提高Ni3+的含量以增强其催化效果。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．NiO中Ni2+的配位数为6 B．氧气的存在可防止晶体结构坍塌 C．掺杂后晶体中Ni2+与Ni3+的数目比为15∶1 D．NiO中阴阳离子的最短距离为 【答案】C 【详解】A．NiO具有型晶体，中钠离子和氯离子 的配位数均为6，因此NiO中镍离子配位数为6，A正确；　 B．在氧气氛围中掺杂时，进入NiO晶体间隙，会导致部分失去电子生成。氧气可作为氧化剂，防止过度失电子或晶体结构因电荷失衡而坍塌，B正确； C．NiO晶胞中：个数：，个数：，由掺杂后晶胞图可知，被取代，设掺杂后晶体中数目为x，则数目为，由电荷守恒可得：，得，掺杂后与的数目比为代入x得数目比为14：1，C错误； D．NiO为型结构，1个晶胞含4个NiO，晶胞质量，设晶胞边长为a cm，阴阳离子最短距离为d，则。晶胞体积，密度，解得，则，D正确； 故选C。 考向03 晶体类型的判断 7．（2026·广东广州·三模）下列对物质性质或应用的解释错误的是 物质性质或应用 解释 A 工业废水处理用去除 B SiC熔点高于 SiC是共价晶体，是分子晶体 C 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： D 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．HgS难溶于水，可与反应生成HgS沉淀，能去除废水中的，A正确； B．SiC是共价晶体，熔化时破坏共价键，是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，共价键强度远大于分子间作用力，故SiC熔点更高，B正确； C．反应后深蓝色溶液中溶质为，属于强极性物质，根据相似相溶原理，极性越大的溶剂对其溶解度越高，极性大于，加入乙醇后溶剂极性降低，溶质溶解度减小从而析出晶体，C正确； D．重油的主要成分为烃类，仅含C、H元素，不存在与O、N、F等电负性大的原子相连的H，无法形成分子间氢键，其黏稠是因为相对分子质量大，分子间范德华力更强，D错误； 故选D。 8．（2026·陕西榆林·三模）对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性：HCOOH>CH3COOH HCOOH中的范德华力小于CH3COOH B 稳定性：Cu+(气态)>Cu2+(气态) Cu+的外围电子排布为3d10的全满结构 C 熔点：AlF3>AlCl3 AlF3属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体 D NH3可与Cu+形成配位键 NH3存在孤电子对，Cu+存在空轨道 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．羧酸酸性由羧基中O-H键的电离能力决定，与分子间范德华力无关，甲基为推电子基团，会降低中O-H键的极性，使其更难电离，故酸性，该解释错误，A错误； B．气态的外围电子排布为，属于全满的稳定结构，气态的外围电子排布为，故气态时稳定性更强，该解释正确，B正确； C．属于离子晶体，熔化时需破坏较强的离子键，属于分子晶体，熔化时仅需破坏较弱的分子间作用力，因此熔点更高，该解释正确，C正确； D．配位键形成需要一方提供孤电子对，另一方提供空轨道，中N原子存在孤电子对，存在空轨道，故二者可形成配位键，该解释正确，D正确； 故选A。 9．（2026·浙江·二模）某由钼（Mo）和硫（S）组成的层状“三明治”结构（S-Mo-S）晶体，具有良好的光、电性能，其单层结构如图所示，下列说法不正确的是 A．X晶体类型为共价晶体 B．晶体的化学组成为 C．晶体可被用作固体润滑剂 D．加热条件下，晶体可溶于浓硝酸 【答案】A 【详解】A．该晶体层内以共价键结合，层间通过范德华力结合，组成层状“三明治”结构，兼具共价晶体和分子晶体的特征，属于混合型晶体，A错误； B．根据结构图，每个Mo连接6个S，每个S连接3个Mo，可知Mo、S原子个数比为1:2，晶体的化学组成为，B正确； C．晶体层间通过范德华力结合，作用力较弱，容易相对滑动，可被用作固体润滑剂，C正确； D．中S为-2价，具有还原性，浓硝酸是强氧化剂，加热条件下可将氧化为等可溶性物质，因此加热条件下，晶体可溶于浓硝酸，D正确； 故选A。 考向04 晶体熔沸点的比较 10．（2026·湖北襄阳·三模）根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 钛合金 减小晶粒大小至纳米量级 熔点降低 B 纤维素 一定条件和硝酸发生酯化反应 可燃性增强 C 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强 D 晶体SiO2 熔融后迅速降温凝固 光学性质表现各向异性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．纳米级钛合金晶粒表面能更高，熔化需要的能量更低，因此熔点降低，推测合理，A不符合题意； B．纤维素与硝酸发生酯化反应生成硝酸纤维素，含有硝酸酯基，可燃性比纤维素更强，推测合理，B不符合题意； C．顺丁橡胶通过二硫键将线型结构交联为网状结构后，分子间作用力显著增强，强度得到提升，推测合理，C不符合题意； D．晶体熔融后迅速降温凝固得到非晶态的二氧化硅玻璃，非晶体光学性质表现为各向同性，不会出现各向异性，推测不合理，D符合题意； 故选D。 11．（2026·天津北辰·二模）硝酸乙基铵()是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是 A．电负性：N＞C B．碱性：NH3＞C2H5NH2 C．热稳定性：NH3＞H2O D．熔点：C2H5NH3NO3＞NH4NO3 【答案】A 【详解】A．电负性是元素原子吸引电子的能力，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，N和C均为第二周期元素，N的原子序数大于C，故电负性N＞C，A正确； B．碱性强弱与物质结合的能力有关，中乙基为给电子基团，会增大中N原子的电子云密度，使其更易结合；而中N原子无给电子基团，结合能力较弱，故碱性，B错误； C．热稳定性取决于元素的非金属性，非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，故热稳定性，C错误； D．是常温离子液体，熔点低（常温下为液态），常温下为固态，熔点较高，故熔点，D错误； 故答案选A。 重难·创新演练 1．【新情境-中国科成果】（25-26高三下·陕西西安·阶段检测）材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法错误的是 A．研究人员在月壤样品中发现了天然单壁碳纳米管，碳纳米管属于新型无机非金属材料 B．Ti-Fe合金、La-Ni合金储氢量大、室温下吸放氢的速率快，可用作储氢材料 C．火焰喷雾技术可用于制备纳米材料，高温火焰中存在的等离子体中只含有阴离子和分子 D．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中的主要元素是铁(Fe)、铬(Cr)和镍(Ni) 【答案】C 【详解】A．碳纳米管是碳的单质，属于新型无机非金属材料，A正确； B．合金、合金储氢量大、室温下吸放氢的速率快，可用作储氢材料，B正确； C．高温火焰中的等离子体包含电子、阳离子、中性分子或原子等，并非只含有阴离子和分子，C错误； D．不锈钢网架的主要元素是、和，D正确； 故选C。 2．【化学与生活】（2026·四川遂宁·二模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．日常生活中不锈钢广告牌上的文字或图形是用溶液蚀刻而成的，利用了的氧化性强于 B．加工饼干等食品时，加入碳酸氢铵可以受热分解产生大量气体，使饼干酥脆 C．皮鞋的胶底应选择硫化程度较高的橡胶 D．等离子体是由阴、阳离子组成的，运用等离子体显示技术制造等离子体显示器 【答案】B 【详解】A．溶液蚀刻不锈钢时，发生反应为，反应与无关，不能说明氧化性强于，A错误； B．碳酸氢铵受热发生反应，产生的大量气体会使食品内部形成多孔结构，让饼干酥脆，可作食品膨松剂，B正确； C．橡胶硫化程度越高，强度、耐磨性越好，但是弹性差，不适合做胶底，皮鞋胶底需要较好的耐磨性和弹性，因此选择硫化程度适中的橡胶，C错误； D．等离子体由电子、阳离子、中性原子或分子等共同组成，并非仅由阴、阳离子构成，D错误； 故选B。 3．（2026·天津南开·二模）离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子[如、、、(表示烃基)等]构成。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．非极性分子易溶解于离子液体 D．等离子体和离子液体聚集状态相同 【答案】A 【详解】A．与核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径，A正确； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，是电负性最大的元素，故电负性，B错误； C．离子液体属于强极性溶剂，根据相似相溶原理，非极性分子难溶于离子液体，C错误； D．等离子体是气态带电粒子聚集体，离子液体是液态，二者聚集状态不同，D错误； 故选A。 4．（25-26高三下·湖北武汉·阶段检测）下列说法正确的是 A．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 B．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 C．甲苯和浓溴水能发生取代反应生成邻溴甲苯 D．油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物 【答案】A 【详解】A．X射线衍射法可区分晶体和非晶体，蓝宝石属于晶体，玻璃属于非晶体，二者X射线衍射图谱特征不同，可通过该方法区分，A正确； B．高锰酸钾具有强氧化性，苯酚具有还原性，二者存放在同一药品柜中易发生氧化还原反应引发危险，不能存放在同一药品柜，B错误； C．甲苯和浓溴水仅发生萃取，无法发生取代反应，甲苯需与液溴在催化剂作用下才能发生苯环上的取代反应，C错误； D．高分子化合物相对分子质量通常达上万，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误； 故选A。 5．（2026·江西·模拟预测）硫化钼的晶胞为六方晶系，已知晶胞参数，，，其晶胞结构如图，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A．硫化钼的化学式为 B．S的配位数为3 C．该晶胞密度为g·cm-3 D．硫化钼为混合型晶体 【答案】C 【详解】A．用均摊法计算晶胞中原子数：Mo原子有个，S原子有，原子个数比为1:2，所以化学式为，A正确； B．从晶胞结构可知，Mo的配位数为6，对于二元化合物，配位数之比和原子数之比（1:2）成反比，所以S的配位数为3，B正确； C．晶胞的密度=，（，两个等边三角形的面积乘以高），，晶胞的密度=，C错误； D．是层状结构晶体，层内是共价键，层间是范德华力，属于混合型晶体，D正确； 故选C。 6．（2026·山东日照·模拟预测）储氢材料对于氢能的广泛应用具有重要意义，、为典型的储氢材料。回答下列问题： (1)基态镍原子的价层电子排布式为_______，基态钯原子的价层电子数为_______。(镍元素与钯元素位于元素周期表同一列) (2)下列配离子中，其金属离子d轨道没有参与杂化的是_______(填字母)。 A．(四面体形) B． C．(平面四边形) D． (3)(烯丙基负离子)存在大π键，其中的大π键类型为_______。可以用大π键中的电子与配位形成配合物，若将配位数定义为参与配位的电子对数，则在中，的配位数为_______。 (4)金属钯晶胞为面心立方结构，其晶胞结构如图所示，它可以吸附氢原子形成，若氢原子可能出现的位置为晶胞的棱心或体心，且在吸附氢原子后，晶胞形状不变，则x的最大值为_______，当取最大值时，Pd的配位数为_______。 (5)若，晶胞参数，阿伏加德罗常数的值为，此时的晶体密度为_______(用含b与的代数式表示)。 【答案】(1) ； 10 (2)AD (3) ； 4 (4) 1； 6 (5) 【详解】（1）基态Ni原子的核电荷数为28，核外电子排布式为，价层电子排布式为。Ni与Pd同列，均为第10族元素，Pd基态价层电子排布为，价层电子数为10。 （2）A．为四面体形，中心价电子排布为，无空的内层d轨道，采取杂化，d轨道未参与杂化，A正确； B．配位数为5，中心价电子排布为，采取杂化，d轨道参与杂化，B错误； C．为平面四边形，中心价电子排布为，采取杂化，d轨道参与杂化，C错误； D．配位数为3，中心价电子排布为，d轨道全充满，采取杂化，d轨道未参与杂化，D正确。 故选AD。 （3）中3个C原子均为杂化，每个C原子剩余1个未参与杂化的p轨道平行重叠，共提供4个电子形成大π键，大π键类型为。每个烯丙基负离子的大π键提供2对配位电子，2个配体共提供4对电子，故的配位数为4。 （4）面心立方晶胞中Pd的数目为。氢原子位于棱心或体心时，12条棱的棱心H均摊数目为，体心H均摊数目为1，最多可容纳H的数目为3+1=4，故。x取最大值时，每个Pd周围距离最近的H有6个，故Pd的配位数为6。 （5）当时，晶胞内Pd的数目为4，H的数目为，晶胞质量为，晶胞体积为，故晶体密度为。 7．（2026·山东淄博·二模）碱土金属Be、Mg、Ca等元素及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)基态Be原子的核外有_______种空间运动状态不同的电子；下列不同状态的铍中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A．[He]2s1    B．[He]2p1    C．[He]2s2    D．[He]2p2 (2)BeCl2固态时呈链状结构，如图甲所示；500~600℃气相中以二聚体Be2Cl4形式存在，如图乙所示。1 mol Be2Cl4中含有_______mol配位键。键角Cl-Be-Cl：固态BeCl2_______Be2Cl4(填“>”、“<”或“=”)。 (3)石灰氮(CaCN2)可与稀H2SO4反应生成CaSO4和氨基氰(CH2N2)。氨基氰中σ键和π键数目之比为_______，所含元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。碱性：氨基氰_______甲胺(填“>”“<”或“=”)。 (4)在Mg-Cu合金中掺杂Pd得到高催化性能的合金，其立方晶胞结构如图，相邻原子间的最近距离之比：，晶体中与Cu原子最近且等距离的Mg原子数目为_______，_______。 【答案】(1) 2 A (2) 2 < (3) 2∶1 N>C>H < (4) 4 1∶2∶1 【详解】（1）基态Be原子的核外电子排布为，共4个电子，占据2个轨道，因此有2种空间运动状态不同的电子；2s轨道能量低于2p，所以2s轨道上的电子更难电离，需要的能量更高，A项[He]2s1是Be+的电子排布式(相当于Be失去1个电子后)，正电荷对电子的吸引力更强，电离这个电子所需要的能量高于中性原子[He]2s2(C选项)，B、D的2p电子能量高，易电离，所需能量更低，故电离最外层一个电子所需能量最大的是[He]2s1，故选A； （2） 二聚体Be2Cl4中，每个Be原子除了2个正常共价键，还形成1个配位键（Cl提供孤对电子，Be提供空轨道），因此 1 mol Be2Cl4含2 mol配位键；由图甲可知，固态BeCl2中，中心Be原子与4个Cl原子以单键结合，无孤对电子，为sp3杂化，键角为109°28'，由图乙可知，二聚体Be2Cl4中，中心Be原子的价电子对数为3（2个共价键，1个配位键），为sp2 杂化，键角为120°，因此：固态BeCl2的键角 < Be2Cl4的键角； （3）氨基氰的结构为，其中键的个数为：2个N-H +1个N-C+ C≡N中的键1个，共4个，键的个数为：C≡N中的2个键，共2个，故比值为4∶2=2∶1；所含元素为H、C、N，在同周期从左到右电负性增大，因此电负性N>C>H；氨基氰中为吸电子基团，使N原子上电子云密度减小，碱性减弱，甲胺中甲基为给电子基团，使N原子上电子云密度增大，碱性增强，因此碱性：氨基氰<甲胺。 （4）由图可知，灰、白、黑球的相邻原子间的最近距离分别为、、，相邻原子间的最近距离之比：，知黑球分别为Cu，灰球和白球均可能为Mg和Pd，Cu位于4个灰球和4个白球中心，则晶体中与Cu原子最近且等距离的Mg原子数目为4；；根据均摊法，一个晶胞中Cu位于内部，个数为8，灰球位于顶点和面心，个数为，白球位于内部和棱心，个数为，白球和灰球个数相等，即Mg和Pd的个数相等，因此粒子个数最简比Mg∶Cu∶Pd=4∶8∶4=1∶2∶1，即。 8．（2026·山东菏泽·二模）“五金”(金、银、铜、铁、锡)单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)Sn在元素周期表中的位置为__________。分子的VSEPR模型名称是__________。的键是由Cl的3p轨道与Sn的__________轨道重叠形成σ键。 (2)硫代硫酸根离子作为配体可提供孤电子对与形成，可看作是硫酸根离子中的一个氧原子被硫原子取代的产物，则的空间构型为__________，已知中的配位数为2，则中的配位原子为__________(填“中心硫原子”“端基硫原子”或“氧原子”)。 (3)Cu的面心立方晶胞结构如图所示(晶胞边长为)，晶胞中Cu原子的半径为__________nm。Cu能与其他金属形成多种储氢合金。例如有储氢功能的铜银合金晶体的立方晶胞如图所示(晶胞边长为)。氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。已知储氢材料的储氢能力，标准状况下氢气的密度为。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，阿伏加德罗常数的值为，计算该储氢材料的储氢能力=__________(用含的代数式表示，下同)。若四面体空隙的H原子填充率为50%，则晶体密度__________。 【答案】(1) 第5周期第ⅣA族 平面三角形 杂化 (2) 四面体形 端基硫原子 (3) 【详解】（1）Sn是50号元素，在元素周期表中的位置为第5周期第ⅣA族；分子中Sn的价层电子对数，是sp2杂化，VSEPR模型名称是平面三角形；分子中Sn的价层电子对数，是sp3杂化，所以键是由Cl的3p轨道与Sn的sp3杂化轨道重叠形成σ键； （2）硫酸根离子（）中，S的价层电子对数，是sp3杂化，没有孤电子对，空间构型为四面体形，可看作是的一个氧原子被硫原子取代的产物，所以的空间构型也为四面体形；已知中的配位数为2，中端基硫原子（与中心S相连的硫原子）有孤电子对，可作为配位原子，所以中的配位原子是端基硫原子； （3）Cu的面心立方晶胞中，面对角线长度等于4个Cu原子的半径，面对角线长度为，则Cu原子的半径为；在面心立方晶胞中，四面体空隙有8个，已知氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中，所以1个晶胞有8个H原子，储氢后氢气的密度==，则储氢材料的储氢能力=；若四面体空隙的H原子填充率为50%，即有4个H原子，从晶胞结构可计算Cu的原子数为， Ag的原子数为，则晶体密度。 9．（25-26高三·全国·一轮复习）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有、、、、等元素。回答下列问题： (1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。 A．        B． C．    D． (2)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。中的配位原子是：___________；的熔点高于的原因是___________。 (3)氮化硼()晶体存在如图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为___________；立方氮化硼晶胞的密度为，晶胞的边长为a cm。则阿伏加德罗常数的表达式为___________。 【答案】(1) A CD (2) C 为离子晶体、为分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体 (3) 混合型晶体 【详解】（1） 硼的原子序数为5，基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1，表示失去1个电子的基态离子，s轨道为全充满的较稳定结构，失去1个电子需要吸收的能量为硼的第二电离能，表示基态原子，失去1个电子需要吸收的能量为硼的第一电离能，表示吸收能量后的激发态离子，所含能量高于基态离子，失去1个电子需要吸收的能量小于硼的第二电离能，表示吸收能量后的激发态原子，所含能量高于基态原子，失去1个电子需要吸收的能量小于硼的第一电离能，硼原子的第一电离能小于第二电离能，故基态离子（）失去一个电子需要吸收能量最多，答案选A； 、中电子处于激发态，电子跃迁回低能量态（低能级）时会释放能量形成发射光谱，答案选CD； （2）中镍可以提供空轨道，中碳原子、氮原子可以提供孤电子对，碳的电负性小于氮，更易提供电子对形成配位键，故中配位原子是； 的熔点高于的原因是为离子晶体、为分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体； （3）六方氮化硼的晶体结构类似石墨晶体，属于混合型晶体； 立方氮化硼晶胞中，硼原子位于晶胞顶点和面心，数目为，氮原子位于晶胞内部，数目为4，1个立方氮化硼晶胞中有4个，晶体密度，则。 真题·实战演练 1．（2025·黑吉辽蒙卷）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A．的电子式： B．的空间结构：直线形 C．的晶体类型：离子晶体 D．溶解度： 【答案】C 【解析】 A．CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为，A错误； B．H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误； C．NH4Cl由NH和Cl-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确； D．NH4HCO3溶液中含有NH和HCO，NH可以与水分子形成氢键，增大了NH在水中的溶解度，D错误； 故答案选C。 2．（2025·广东卷）声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 【答案】A 【解析】A．聚氯乙烯的单体应为氯乙烯（CH2=CHCl），而选项中的CH3CH2Cl是氯乙烷，单体错误，A错误； B．四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性，常用于磁带制作，B正确； C．光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物理变化(无新物质生成)，C正确； D．单晶硅为共价晶体(原子晶体)，固态硬盘芯片使用单晶硅，D正确； 故选A。 3．（2025·河北卷）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 【答案】D 【解析】A．氮气的稳定性源于氮分子中的三键，键能高难以断裂，A正确； B．苯因大π键结构稳定，难以与溴发生加成或取代，B正确； C．水晶的规则外形由原子三维有序排列（晶体结构）导致，C正确； D．氯化钠熔点高于氯化铝的真实原因是氯化铝为分子晶体而非离子晶体，选项中将二者均视为离子晶体并用离子电荷和半径解释，不符合实际，D错误； 故选D。 4．（2025·云南卷）Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A．是两性氢氧化物 B．和的晶体类型相同 C．中Be原子的杂化方式为 D．与反应： 【答案】B 【解析】A．由图中转化信息可知，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确； B．由题中信息可知，的熔点远远高于的，因此不可能是分子晶体，而的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误； C．中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式为 sp3，C正确； D．中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其与反应生成和，该反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选B。 5．（2024·天津卷）我国学者在碳化硅表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是 A．是离子化合物 B．晶体的熔点高、硬度大 C．核素的质子数为8 D．石墨烯属于烯烃 【答案】B 【解析】A．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，A错误； B．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，熔点高、硬度大，B正确； C．C元素为6号元素，故核素的质子数为6，C错误； D．石墨烯是碳元素构成的单质，不属于烯烃，D错误； 故选B。 6．（2025·山东卷）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： 【答案】A 【解析】A．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误； B．HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易解离H+，B正确； C．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确； D．MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和O2−的电荷高于Na+和F−，且其阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能更高，D正确； 故选A。 7．（2024·山东卷）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是 A．金刚石(C) B．单晶硅() C．金刚砂() D．氮化硼(，立方相) 【答案】B 【解析】金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长越长，键能越小，熔沸点越低，在这几种晶体中，键长Si-Si>Si-C>B-N>C-C，所以熔点最低的为单晶硅。 故选B。 8．（2023·山东卷）石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．与石墨相比，(CF)x导电性增强 B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C．(CF)x中的键长比短 D．1mol(CF)x中含有2xmol共价单键 【答案】B 【解析】A．石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A错误； B．(CF)x中C原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强，B正确； C．已知C的原子半径比F的大，故可知(CF)x中的键长比长，C错误； D．由题干结构示意图可知，在(CF)x 中C与周围的3个碳原子形成共价键，每个C-C键被2个碳原子共用，和1个F原子形成共价键，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键，D错误； 故答案为：B。 9．（2022·山东卷）、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是 A．的熔点高于 B．晶体中所有化学键均为极性键 C．晶体中所有原子均采取杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同 【答案】A 【解析】Al和Ga均为第ⅢA元素，N属于第ⅤA元素，AlN、GaN的成键结构与金刚石相似，则其为共价晶体，且其与金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。AlN、GaN晶体中，N原子与其相邻的原子形成3个普通共价键和1个配位键。 A．因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，N—Al的键长小于N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A说错误； B．不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B说法正确； C．金刚石中每个C原子形成4个共价键（即C原子的价层电子对数为4），C原子无孤电子对，故C原子均采取sp３杂化；由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，C说法正确； D．金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4，由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D说法正确。 综上所述，本题选A。 10．（2022·山东卷）（多选）是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是 A．每个晶胞中个数为x B．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8 C．每个晶胞中0价Cu原子个数为 D．当转化为时，每转移电子，产生原子 【答案】BD 【解析】A．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a和b，则a+b=8-4x，由化合价代数和为0可得2a+b=4×2，解得a=4x，故A错误； B．由题意可知，Na2Se转化为Cu2-xSe的电极反应式为Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，则每个晶胞中含有4个Na2Se，转移电子数为8，故B正确； C．由题意可知，Cu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为Cu2-xSe+ e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，则每个晶胞中含有4个NaCuSe，晶胞中0价铜而个数为(4-4x)，故C错误； D．由题意可知，NayCu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为NayCu2-xSe+(1-y) e-+ Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，所以每转移(1-y)电子，产生(1-x)mol铜，故D正确； 故选BD。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $