课时作业31 晶体结构与性质-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

课时作业31 (总分 一、选择题（每小题4分，共44分。每小题只有1个 选项符合题意)】 1.(2025·山西忻州两校期中联考)下列有关晶体的 说法错误的是 () A.晶胞是晶体中最小的结构重复单元 B.有金属光泽的晶体一定是金属晶体 C.可通过X射线衍射区分晶体、准晶和非晶体 D.相同化学成分的固体可能是晶体，也可能是非 晶体 2.下列说法错误的是 A.只含分子的晶体一定是分子晶体 B.碘晶体升华时破坏了共价键 C.几乎所有的酸都属于分子晶体 D.稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于 分子晶体 3.如图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子 气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是 A.金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用 下定向移动 B.金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互 碰撞，从而发生热的传导 C.金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属 中各原子层间会出现相对滑动，但自由电子可 以起到润滑剂的作用，使金属不会断裂 D.合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或 非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比 纯金属强，硬度比纯金属小 4.根据表中给出物质的熔点数据(A1C1沸点为260℃)， 判断下列说法错误的是 晶体 NaCl MgO SiCL AICI 晶体硼 熔点/℃ 801 2852 -70 180 2500 (横线下方不可作答) 班级： 姓名： 晶体结构与性质 :60分)》 A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 B.SiCl4晶体是分子晶体 C.AICl3晶体是离子晶体 D.晶体硼是共价晶体 5.(2022·湖北卷)C60在高温高压下可转变为具有 一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于 该碳玻璃的说法错误的是 () A.具有自范性 B.与Co互为同素异形体 C.含有sp3杂化的碳原子 D.化学性质与金刚石有差异 6.下面有关晶体的叙述中，不正确的是 (） A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环 中，最小的环上有6个碳原子 B.氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na 共有6个 C.氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个CI D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个 C02分子 7.(2022·山东卷)AlN、GaN属于第三代半导体材 料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在 N一Al、N一Ga。下列说法错误的是 A.GaN的熔点高于AlN B.晶体中所有化学键均为极性键 C.晶体中所有原子均采取sp3杂化 D.晶体中所有原子的配位数均相同 8.(2025·湖北宜城六校期中联考)如图为甲烷晶体 的晶胞结构，下列有关说法不正确的是() 0000 d0o。0 O代表CH,分子 A.每个甲烷晶胞中含4个碳原子 B.CH4晶体熔化时需破坏共价键 C.熔点高低：CI>CBr,>CCl,>CH D.CH4、CCL,都是含有极性键的非极性分子 19 第六章物质结构与性质 9.(2025·广东湛江高三期末)甲为碳单质的一种晶 体，其二维结构图如图，乙为C、K原子构成的一种 晶体，其二维结构图如图。下列叙述错误的是 ( 碳原子 一碳原子 ○一钾原子 A.甲、乙的二维材料都具有良好的导电性 B.甲、乙中碳原子都是sp杂化 C.乙的化学式为KC12 D.甲中碳原子数与C—C键数之比为2：3 10.(2024·江西重点中学联盟3月联考)Ce的某种 氧化物具有良好的储氧放氧能力，可作为氧载体 参与有机物氧化反应，其中Ce为面心立方堆积， O填充在Ce立方晶格所有的正四面体空隙中 (如图，未标注全部的O)。下列说法错误的是 ( ) 铈原子 。氧原子 A.该氧化物化学式为CeO B.氧原子周围等距且最近氧原子个数为6 C.若反应后，晶胞中O脱离形成一个。的空位 则该物质中Ce3+与Ce+的个数比为1：3 D.若顶点位置原子位于体心时，则面心原子位于 棱心 11.(2025·八省联考四川卷)一种具有钙钛矿结构 的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示（α=B= Y=90),NA是阿伏加德罗常数的值。 Pb2 02 wd pI'l ● apm a pm 下列说法错误的是 ( 红对勾·讲与练 42( A.该物质的化学式为PbTiO B.1位和2位02的核间距为2.2I。 2 -a pm AXaX10g·cm 303 C.晶体的密度为 D.2位0产的分数坐标为（分0，》 1 二、非选择题（共16分）】 12.(16分)下表数据是8种物质的熔点： 编号 ① @ ③ ④ ⑤ ⑥ ① ⑧ 物质NaO NaCl AlE AICl BCI AL O CO Sio 熔点 920 801 1291 160 -1072072 -571723 ℃ 请根据上表中的信息回答下列问题： 得分 (1)上述涉及的元素中最活泼非金属元素原子核 外电子排布式是 ,其核外有 种 不同运动状态的电子，能量最高且相同的电子有 个。上述元素能形成简单离子的半径 由大到小的顺序： (用离子符号表示)。 (2)物质①的电子式： ,⑤的分 子空间结构： ,⑧的晶体类型： (3)不能用于比较Na与A1金属性相对强弱的事 实是 (填字母)。 A.最高价氧化物对应水化物的碱性 B.Na最外层1个电子，A1最外层3个电子 C.单质与H2O反应的难易程度 D.比较同浓度NaCI和AICL溶液的pH (4)③比④熔点高出很多，其原因是 ①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请 解释原因： 高三化学子，且苯酚与水分子之间可以形成氢键，根据相似相溶原理 可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正确；断开第一个键 时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸 引力较弱，需要能量较小，断开C一H越多，碳原子周围共用 电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能 量变大，所以各步中的C一H所处化学环境不同，每步所需 能量不同，D正确。 10.D基态氯原子的核外有17个电子，每个电子的运动状态 均不相同，则电子有17种运动状态，A正确；分子中存在苯 环，存在Π大π键，B正确；HCO,分子中氯原子的价层电 子对数=4十2×(7十1一2×4)=4，C正确；与足量H2发 生加成反应后，该分子中含有4个手性碳原子(*)，如图中 F、*入米CHOH 所示 ,D错误。 CHOH 11.(1)H2O、N2H存在分子间氢键(2)H,S H (3)H:N:N:H极性(4)HO-P→O HH OH 解析：(2)硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4，二氧化 硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3。(3)肼 是共价化合物，电子式为H:N:N:H,肼分子的结构 HH 不对称，正、负电中心不重合，属于极性分子。(4)由中强酸 一般有一个非羟基氧可知，亚磷酸分子中含有一个非羟基 氧和2个羟基，有一个氢原子直接与磷原子相连，结构式 HO 为HO一P→O。 H 12.(1)①[Co(NH):]CL3[Co(NH3)Cl2]C1②6 (2)①空轨道孤电子对②[Fe(SCN)]Cl,(3)AC 解析：(1)①由题意知，每个CoC1·6NH3分子中有3个CI 为外界离子，配体为6个NH,化学式为[Co(NH)]Cl: 每个CoCI?·4NH(绿色和紫色)分子中有1个CI为外界 离子，配体为4个NH3和2个CI厂，化学式均为 [Co(NH),C]Cl。②这几种配合物的化学式分别是 [Co(NH);]Cl、[Co(NH)sC门Cl2、[Co(NH)C2]CI,其 配位数都是6。(2)②Fe3+与SCN以个数比1：1配合所 得离子为[Fe(SCN)]+,故FeCl与KSCN在水溶液中反 应生成[Fe(SCN)]Cl2与KCl。(3)该复合物中CI、CO和 H,O为配体，故C错误：CO与N2的价层电子总数相同，互 为等电子体，等电子体结构和性质相似，所以CO的结构式 为C三)，故D正确。 课时作业31晶体结构与性质 1.B晶胞是晶体中最小的结构重复单元，A正确：有金属光泽 的晶体不一定是金属晶体，如晶体硅，故B错误；准晶是一种 无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 X射线衍射方法区分晶体、准晶和非晶体，C正确；同种物质 可能以晶体和非晶体两种不同形式出现，例如天然水晶是晶 体，而熔化后再凝固的水晶（石英玻璃）就是非晶体，D正确。 2.B分子晶体是分子通过相邻分子间的作用力形成的，只含 分子的晶体一定是分子晶体，故A正确：碘晶体属于分子晶 体，升华时破坏了分子间作用力，故B错误；几乎所有的酸都 是由分子构成的，故几乎所有的酸都属于分子晶体，故C正 确；稀有气体是由原子直接构成的，只含原子，但稀有气体的 晶体属于分子晶体，故D正确。 3.C金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下定向移 动，A错误；自由电子在热的作用下与金属阳离子发生碰撞， 实现热的传导，B错误；在外力的作用下，金属中各原子层间 会出现相对滑动，而自由电子与金属阳离子之间的电性作用 仍然存在，使得金属不会断裂，C正确；合金与纯金属相比， 由于增加了不同的金属或非金属，相当于填补了金属阳离子 -6 之间的空隙，所以一般情况下合金的延展性比纯金属弱，硬 度比纯金属大，D错误。 4.CNCl和MgO是离子化合物，属于离子晶体，熔、沸点越 高，说明键能越大，离子键越强，A项正确：SC1,是共价化合 物，熔、沸点较低，为分子晶体，硼为非金属单质，熔、沸点很 高，是共价晶体，B、D项正确；AlCL虽是由活泼金属和活泼 非金属形成的化合物，但其晶体熔、沸，点较低，应属于分子晶 体，C项错误。 5,A自范性是晶体的性质，碳玻璃为非晶态，所以没有自范 性，A错误；碳玻璃和C。均是由碳元素形成的不同的单质， 所以互为同素异形体，B正确；金刚石与碳玻璃互为同素异 形体，性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有差 异，D正确。 6.B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共12个。 每个Na周围距离相等且最近的CI共有6个。 7.A因为AlN、GN为结构相似的共价晶体，由于铝原子的 半径小于Ga,N一Al的键长小于N一Ga的键长，则N一Al 的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故 GN的熔，点低于AlN,A错误。不同种元素的原子之间形成 的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B 正确。金刚石中每个碳原子形成4个共价键（即碳原子的价 层电子对数为4)，碳原子无孤电子对，故碳原子均采取s 杂化，碳原子的配位数是4；由于AlN、GN成键结构与金刚 石相似，则其晶体中所有原子均采取$印3杂化，其晶体中所 有原子的配位数也均为4，C、D正确。 8.B甲烷晶胞中含有的分子的个数为8X8十6X2=4,即 每个甲烷晶胞中含4个碳原子，A项正确；甲烷晶体为分子 晶体，所以甲烷晶体熔化时需要克服分子间作用力，B项错 误；四种物质组成、结构相似，均为分子晶体，相对分子质量越 大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，则CL,>CBr,>CCL> CH1,C项正确；CH,(CCL,)分子中含有的碳氢键（碳氯键）为 极性键，该分子属于正四面体形分子，正、负电中心重合，属 于非极性分子，D项正确。 9.C甲是石墨烯，存在大π键，乙的二维材料为石墨烯中镶嵌 钾原子，石墨烯、钾都能导电，所以甲、乙的二雏材料都具有 良好的导电性，A正确；甲、乙中碳原子都形成3个6键，都 是s杂化，B正确；根据均摊原则，每个钾原子构成的正六 边形中含有钾原子数为6X写十1=3、碳原子数为24，乙的 化学式为KC,C错误；甲中每个碳原子形成3个共价键，每 个共价键被2个碳原子共用，碳原子数与C一C键数之比为 2:3,D正确。 10.C由示意图可知，Ce的个数为8× 8+6X2=4,0填充 在Ce立方晶格所有的正四面体空隙中，共有8个空隙，故 O个数为8，化学式为CeO2,故A正确；氧原子在空间上形 成简单立方结构，氧原子周围等距且最近氧原子个数为6， 故B正确；晶胞中O脱离形成一个O的空位，则化学式可 以表示为CeO,如果Ce3+与Ce+的个数比为1：3，则正 化合价总数为十15，不符合代数和为0的规则，应该有 2个十3价、2个十4价，即Ce+与Ce1+的个数比为1：1，故 C错误：将8个晶胞重叠为一个大立方体，将原顶角原子位 于体心重新分出一个晶胞，此时原面心原子位于棱心，故D 正确。 11.C根据各粒子在晶胞中位置，Pb2+在晶胞顶角，个数为 8X8=1,6个氧离子位于面心，个数为6X2 =3,Ti1+位 于体心，仅有一个，故化学式为PbTO?,A正确；如图 m.●1 n 2● 个直角三角形， bO- a pm apm 参考答案‘☑。 n=0.55a,则1位和2位02的核间距为√m十npm= V0.5a)+(0.5a)pm=V2.2 apm,B正确；根据密 2 M 303 度公式p=N=aXaX1,1aX10”xNg·cm .la'XNA 8·cm,C错误：根据B项解析图示，设b点 303×1030 为坐标原点，则2位0的分数坐标为（侵0，）D 正确。 12.(1)1s2s22p95C1>0>F->Na>A1 (2)Na[:O:门-Na平面正三角形共价晶体 (3)B (4)AF,是离子晶体，A1CL是分子晶体氧离子半径比氧 离子半径小且氧离子带2个电荷，故N2O的离子键比 NaCl强，熔点比NaCl高 解析：(1)题述涉及元素中最活泼非金属元素是氟元素，其 基态原子核外电子排布式为1s2s2p,有9种不同运动状 态的电子，能量最高且相同的电子为2印电子，有5个；电子 层数越多，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越小， 离子半径越大，则能形成简单离子的半径由大到小的顺序 为CI->O2->F->Na+>Al3+。(2)物质①Na2O为离子 化合物，其电子式为Na[:O:]2-Na:⑤BCl3中硼原 子的价层电子对数为3十0=3，空间结构为平面正三角形； ⑧SiO2熔，点高达1723℃，为共价晶体。(3)最高价氧化物 对应水化物的碱性越强，该元素的金属性越强，故A正确； 元素金属性强弱与最外层电子数无关，与得失电子难易程 度有关，故B错误：单质与H2O反应的难易程度能判断其 单质的还原性强弱，从而确定元素金属性强弱，故C正确； 比较同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH来判断其金属元素最 高价氧化物对应水化物的碱性强弱，从而确定其金属性强 弱，故D正确。 第七章化学反应与能量 课时作业32化学反应的热效应 1.BA项，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理能很好地 减少污染气体，提高燃烧效率，错误；C项，有时需通过吸热 反应吸收热量降低环境温度，有利用价值，错误；D项，天然 气是化石燃料，不属于新能源，错误。 2.DA项，Ba(OH)2·8H2O与NH,C1的反应属于吸热反 应，错误：B项，铝片更换为等质量的铝粉，没有改变反应物 的本质，放出的热量不变，错误：C项，铁质搅拌器导热性好， 热量损失较大，错误；D项，NaOH固体溶于水时放热，使测 定结果数值偏高，正确。 3.B由题图可知反应物总能量比生成物总能量低，该反应为 吸热反应，A正确；由题图可知，该反应历程共分为4步，故 B错误：由题图可知，第三步正反应的活化能最小，C正确； 由题图可知第二步为吸热反应（△H2>0),第三步为放热反 应（△H3<0),D正确。 4.C键能是生成或断裂1mol化学键释放或吸收的能量，不 是物质具有的能量，A错误；H2(g)十I2(g)一2HI(g) △H=436kJ·mol-1+151k·mol-1-299kJ·mol-1× 2=一11kJ·mol,I2(g)的能量大于L2(s),所以H2(g) I,(s)→2HI(g)△H>-11kJ·mol1,B错误；H2(g) L2(g)一2HI(g)△H=-11kJ·mol1,所以HI(g) 2H,(g)+21,(g)4H=十5.5k·mol,C正确： H一H的键能大于I一I,所以I一I更容易断裂，D错误。 5.D稀硫酸和NaOH溶液发生中和反应，放出热量，则H (ag)+OH(ag)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mol,A 错误；燃烧热指101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定 产物时放出的热量，所以2H2(g)十O2(g)2H2O(1) △H=-285.8×2kJ·mol厂1=-571.6kJ·mo1,水的分解是 氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为2HO() 一一2H(g)十O2(g)△H=十571.6k·mol1,B错误；燃烧 2勾·讲与练·高三化学 -6 热强调1mol可燃物完全燃烧生成指定产物，如C→CO2、 H→H,O(1),而CH,OHI)十2O,(g)-CO,(g)+2H,O(g) 中生成物是HO(g)不是H2O(),C错误；根据生成硫化亚铁 17.6g(即0.2mol)时，放出19.12kJ热量，可知生成1mol FeS(s)时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化 学方程式为Fe(s)十S(s)-FeS(s)△H=一95.6kJ·mol1, D正确。 6.C由题图知，石墨燃烧的△H1=一393.5kJ·mol1,为放 热反应，A项正确；根据题图知，1mol石墨完全燃烧转化为 CO2,放出393.5kJ热量，1 mol CO完全燃烧转化为CO2, 放出283.0kJ热量，故石墨燃烧放热多，B项正确；由题图 知，C(石墨)+0，(g)—C0,(g)△H、C0(g)+20,(g) =CO,(g)△H,,根据盖斯定律，由第一个反应一第二个 反应X2,可得C(石墨，s)十CO2(g)--2CO(g)△H= △H1一2△H2,C项错误；根据盖斯定律可知，化学反应的 △H只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D 项正确。 7.D设O-0的键能为x,则(2×436kJ·mol1十x)-2× 2×463kJ·mol1=-482k·mol1,x=498kJ·mol1, 所以2O(g)=O2(g)的△H=-498kJ·mol厂1，D正确。 8.C根据盖斯定律①-②得，CO2(g)十3H(g)—CHOH(g)十 H2O(g)△H=△H1-△H2=-49.4kJ·mol,故B正 确：催化剂可降低CO2与H2合成甲醇反应的活化能，但不 改变反应的焓变，故C错误：已知反应④CO2(g)十3H2(g) =CHOH(g)+H2O(g)△H,=-49.4kJ·mol-1,根 据盖斯定律④X2一③×3得2CO2(g)十4H2O(g) 2CH3OH(g)十3O2(g)△H=2△H,-3△H3 十1352k·mol1>0,则该反应需要吸收能量，故D正确。 9.D由题图2可知C0(g)十20.(g)一C0:(g)△H= -285kJ·mol,A正确；由题图1可得①H2O(g)— H,(g)十号O,(g)△H=+243k·mo,由题图2可得 ②C()+20.(g)C0(g)△H=-109·mo1,报 据盖斯定律①十②得，C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=十134kJ·mol厂，B正确；由题图1或题图2均可得出 O一O的键能为494kJ·mol,C正确；CO(g)十H2O(g) —CO2(g)+H2(g)△H=-285kJ·mol-1+ 243k·mol1=-42kJ·mol1,D错误。 10.B根据题千信息，构建多步反应中总反应与分步反应的关 系，快速得出反应方程式和反应热之间的关系： CuSO (s)+5H,O(I) △H △H2 CuSO,5H,O()Cu(a+O (aq)+5H,O() △H1=△H3+△H2,△H1>0,△H3>0,△H2<0,B正确。 11.(1)①放热反应不影响②E1一Eg ③cH,0H1)+20,(g)—C0,(g)+2H:01D △H=-725.76kJ·mol1 (2)496,4(3)△H十△H,-△H。(4)玻璃并器 仍存在ac 解析：(1)①该反应过程中生成物的能量低于反应物的能 量，为放热反应，该反应过程中若加入催化剂，催化剂将不 影响反应热；②该反应的△H=生成物的总能量一反应物 的总能量=E,-E2:③1g甲醇的物质的量为32g/m0 2mol,则1mol甲醇完全燃烧生成气态C0,和液态水时