第03讲 分子结构与性质 化学健（专项训练）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦分子结构与性质核心考点，以考向为纲构建基础-重难-真题三级训练体系，强化结构决定性质的化学观念与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|16题|选择为主，含不定项|从化学键类型判断切入，逐步递进至杂化轨道、电子式、空间结构等概念，形成"类型识别-结构分析-性质判断"逻辑链| |重难·创新演练|8题|填空+选择，新情境题|结合前沿功能分子、智能制造等情境，深化键参数、配合物结构等重难知识的综合应用| |真题·实战演练|10题|高考真题|覆盖近年高频考点，强化杂化方式、分子极性、氢键等核心知识的迁移应用能力|

第03讲 分子结构与性质 化学键（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 化学键的类型与数目判断 考向02 原子杂化轨道类型的判断 考向03 电子式的书写 考向04 微粒模型、空间结构的判断 考向05 分子的极性判断 考向06 配位键、配合物和超分子 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 化学键类型与数目判断 1．（25-26高三下·上海·阶段检测）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族元素，称为铁系元素，相关化合物在科研及生产生活中应用广泛。 与邻二氮菲(phen)生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。 中，存在的化学键有___________。(不定项) A． 配位键 B．离子键 C．π键 D．氢键 2．（25-26高三下·江西南昌·阶段检测）氨气与氮氧化物反应可消除氮氧化物污染，原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的分子数为 B．中含有的孤电子对数为 C．中含有的σ键数目为 D．每生成，转移的电子数为 考向02 原子杂化轨道类型的判断 3．（2026·山东泰安·模拟预测）石墨烯及其衍生物广泛应用于新能源、电子器件和复合材料领域。对于以下三种物质，说法错误的是 A．氧化石墨烯在水中表现出良好的分散性 B．石墨烯中的碳原子采取杂化 C．石墨烯加氢形成石墨烷，碳碳键的键长变长 D．石墨烯和石墨烷属于同素异形体 4．（2026·山东德州·三模）已知：，下列说法错误的是 A．电负性 B．中原子与原子的杂化方式均为 C．熔点：低于 D．可水解，与足量浓溶液反应会有产生 5．（2026·山东聊城·二模）用和可制备离子液体前驱体，下列说法错误的是 A．的中心原子采取杂化 B．属于离子晶体 C．第一电离能： D．键角： 考向03 电子式的书写 6．（2026·河南新乡·三模）下列化学用语或图示错误的是 A．顺丁橡胶的结构简式： B．Na2O2的电子式： C．甲烷分子的空间填充模型： D．乙炔分子中的π键： 7．（2026·山东潍坊·二模）下列化学用语或图示正确的是 A．的空间填充模型： B．中形成键的电子云轮廓示意图： C．基态Br原子的简化电子排布式： D．双氧水的电子式： 8．（2026·陕西商洛·模拟预测）反应可用于制备溴乙烯。下列说法正确的是 A．的中子数为46 B．的键线式： C．中键长： D．HBr的形成过程： 考向04 微粒模型、空间结构的判断 9．（2026·宁夏银川·三模）下列化学用语或图示正确的是 A．16O2-、17O2-的结构示意图均可表示为 B．四氯化碳的空间填充模型： C．基态Br原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5 D．CN-中形成σ键的电子云轮廓示意图： 10．（2026·山东东营·二模）一种高活性药物结构如图，下列关于该物质说法错误的是 A．分子中所有碳原子可能共面 B．该物质的分子式 C．分子中碳原子的杂化方式有3种 D．1 mol该物质最多可与反应 考向05 分子的极性判断 11．（2026·山东·模拟预测）下列分子属于非极性分子的是 A． B． C． D． 12．（2026·山东·模拟预测）下列由事实进行类比推理的说法合理的是 事实 推理 A 乙烷的结构简式 乙硼烷的结构简式 B 为非极性分子 为非极性分子 C 易与形成配合物 易与形成配合物 D 中的键角小于中的键角 中的键角小于中的键角 A．A B．B C．C D．D 13．（2026·江苏扬州·模拟预测）LiAlH4与SiCl4反应可表示为。下列说法正确的是 A．为正四面体结构 B．SiH4分子为极性分子 C．Al的价电子排布式为 D．Cl-的结构示意图为 考向06 配位键、配合物和超分子 14．（2026·山东临沂·模拟预测）由、组成的一种化合物通常以四聚体的形式存在，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 A．“○”代表 B．的化合价为 C．存在孤电子对 D．由单体变为四聚体杂化方式不变 15．（2026·安徽·模拟预测）某新型磁性离子液体由W、X、Y、Z、M五种元素组成，结构如下图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素；X是形成化合物种类最多的元素；Y原子的核外有2个未成对电子；Z与X、Y同周期；M基态原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能： C．该阳离子的空间构型为平面三角形 D．该物质中的阴、阳离子中均含有配位键 16．（2026·山东淄博·三模）（多选）某兴趣小组探究Cu(OH)2与氨水是否反应，进行如下实验。查阅资料：常温下，Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)的平衡常数K=1.6×10-7. 实验操作与现象 实验1 向2 mL 2 mol·L−1 CuSO4溶液中逐滴加入2 mol·L−1氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 实验2 向2 mL 2 mol·L−1 CuSO4溶液中逐滴加入2 mol·L−1 NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再滴加入2 mol·L−1氨水，沉淀不溶解。将悬浊液平分为2份 实验3 向实验2所得悬浊液中加入足量(NH4)2SO4固体，蓝色沉淀溶解 实验4 向实验2所得悬浊液中加入足量Na2SO4固体，蓝色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A．实验1中所得溶液主要溶质为[Cu(NH3)4]SO4 B．实验2中 Cu(OH)2不溶解的原因是氨水浓度偏小 C．实验3、4可知，Na+抑制[Cu(NH3)4]2+的生成 D．以上实验可知，足量可促使Cu(OH)2与氨水反应生成 [Cu(NH3)4]2+ 重难·创新演练 1．（2026·山东青岛·二模）下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 水溶性：SO2＞CO2 SO2与水反应限度大且：SO2为极性分子 B 热稳定性：H2O＞H2S 水分子间存在氢键 C 键角： 和中N杂化方式分别为：和 D 碱性： 有推电子作用，有吸电子作用 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·山东临沂·模拟预测）我国科学家合成新型磷氮类高能分子—磷酰三异氰酸酯，结构简式为：。下列说法错误的是 A．中心P原子的杂化方式为杂化 B．分子中所有原子均满足8电子稳定结构 C．所含第二周期元素的第一电离能： D．键角 3．（2026·山东德州·二模）利用反应(未配平)，可以在某些材料上镀铜，下列说法正确的是 A．C=O键键长： B．HCHO分子中H—C—H键角小于是因为O上的孤电子对对成键电子对的排斥力大 C．镀铜时加入适量EDTA(乙二胺四乙酸)可使镀层更均匀致密 D．利用上述方法可以在聚亚酰胺树脂()上镀铜 4．【前沿功能分子】（2026·山西运城·模拟预测）氮、溴、锌等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。卟啉锌超分子结构如图所示。下列说法中不正确的是 A．卟啉锌超分子中的碳原子采取的杂化方式为、 B．卟啉锌超分子中Zn为+4价，除氢外均满足最外层8电子稳定结构 C．卟啉锌发生氧化反应可生成、、等气体 D．卟啉锌超分子中氮原子均共平面，则所有氮原子均采用杂化 5．【新情境-智能制造】（2026·湖南长沙·模拟预测）机器人技术是智能制造的核心，其研发、生产与应用融合了材料、电化学、有机合成等多领域化学知识，下列有关说法正确的是 A．机器人锂离子电池供电系统充电时正极发生氧化反应，实现Li+的脱嵌 B．机器人核心部件芯片的基底为单晶硅，单晶硅为共价晶体，硅采取杂化 C．机器人视觉系统的镜头常用石英玻璃制作，石英玻璃的主要成分为硅酸盐 D．机器人外壳常用聚碳酸酯等高分子材料制成，这类材料均为加聚反应的产物 6．（2026·山东菏泽·二模）用α粒子()轰击原子的核反应为，其中的同位素可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A．原子半径： B．的电子式为： C．第一电离能： D．X与Y形成的氯化物均为非极性分子 7． 【新考法-证据推理】（2026·山东日照·模拟预测）与的反应历程如下：①，② 。下列说法错误的是 A．反应历程中存在键断裂 B．为极性分子 C．与互为同素异形体 D．与水能形成分子间氢键 8．（2026·山东德州·三模）镍的化合物应用广泛。回答下列问题： (1)在元素周期表中，镍位于第______周期______族。基态的价电子轨道表示式为______。 (2)是一种配合物。 ①该配合物所含元素中，电负性最大的是______。 ②中P原子采取______杂化。 ③中的配位数为4，碳氧键键长不同，该配合物的结构示意图为______。 (3)晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，，则晶体化学式为______；晶体中与原子最近且等距离的原子的数目为______。 真题·实战演练 1．（2025·浙江1月卷）下列属于极性分子的是 A． B． C． D． 2．（2025·甘肃卷）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B 的沸点高于 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉的硬度大，熔点高 共价晶体 3．（2025·湖南卷）下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C 熔点： 比的金属性弱 D 沸点： 分子间存在氢键 4．（2025·黑吉辽蒙卷）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A．反应中各分子的键均为键 B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C．键长小于H—O键长 D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 5．（2025·山东卷）用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是 A．的水溶液显碱性 B．的空间构型为V形 C．为含有共价键的离子化合物 D．的中心N原子所有价电子均参与成键 6．（2025·山东卷）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： 7．（2025·广东卷）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 8．（2025·安徽卷）氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中为还原产物 9．（2025·甘肃卷）我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 A．主体分子存在分子内氢键 B．主客体分子之间存在共价键 C．磺酸基中的S—O键能比小 D．和中N均采用杂化 10．（2025·湖北卷）下列说法错误的是 A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B．合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C．配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D．超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 分子结构与性质 化学键（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 化学键的类型与数目判断 考向02 原子杂化轨道类型的判断 考向03 电子式的书写 考向04 微粒模型、空间结构的判断 考向05 分子的极性判断 考向06 配位键、配合物和超分子 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 化学键类型与数目判断 1．（25-26高三下·上海·阶段检测）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族元素，称为铁系元素，相关化合物在科研及生产生活中应用广泛。 与邻二氮菲(phen)生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。 中，存在的化学键有___________。(不定项) A． 配位键 B．离子键 C．π键 D．氢键 【答案】AC 【详解】中，中心与邻二氮菲的N原子之间形成配位键；邻二氮菲分子含有苯环，苯环中存在π键；该微粒是配离子，内部不存在离子键；氢键不属于化学键，因此选AC。 2．（25-26高三下·江西南昌·阶段检测）氨气与氮氧化物反应可消除氮氧化物污染，原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的分子数为 B．中含有的孤电子对数为 C．中含有的σ键数目为 D．每生成，转移的电子数为 【答案】B 【详解】A．未指明气体处于标准状况，无法通过计算NO的物质的量，无法确定分子数，A错误； B．17 g 的物质的量为，每个分子中N原子含有对孤电子对，故1 mol含有的孤电子对数为，B正确； C．分子中存在氮氮三键，三键中仅含有1个键，剩余2个为键，故1 mol含有的键数目为，C错误； D．18 g的物质的量为1 mol，反应中生成6 mol时总共转移12 mol电子，因此生成1 mol转移的电子数为，D错误； 故答案选B。 考向02 原子杂化轨道类型的判断 3．（2026·山东泰安·模拟预测）石墨烯及其衍生物广泛应用于新能源、电子器件和复合材料领域。对于以下三种物质，说法错误的是 A．氧化石墨烯在水中表现出良好的分散性 B．石墨烯中的碳原子采取杂化 C．石墨烯加氢形成石墨烷，碳碳键的键长变长 D．石墨烯和石墨烷属于同素异形体 【答案】D 【详解】A．氧化石墨烯结构中含有大量羟基、羧基等亲水基团，因此在水中具有良好的分散性，A正确； B．石墨烯中每个碳原子与相邻3个碳原子形成σ键，无孤电子对，碳原子采取杂化，B正确； C．石墨烯中C为杂化，碳碳键兼具单键和双键的性质，键长较短；加氢形成石墨烷后，C变为杂化，碳碳键均为单键，键长变长，C正确； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质。石墨烯是只含碳元素的单质，石墨烷含有碳、氢两种元素，属于化合物，因此二者不属于同素异形体，D错误； 故选D。 4．（2026·山东德州·三模）已知：，下列说法错误的是 A．电负性 B．中原子与原子的杂化方式均为 C．熔点：低于 D．可水解，与足量浓溶液反应会有产生 【答案】C 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右递增，同主族从上到下递减，电负性顺序为，A正确； B．原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为；原子形成3个键，含1对孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，B正确； C．和均为离子晶体，离子所带电荷数相同，的阴、阳离子半径更小，晶格能更大，熔点更高，故熔点高于，C错误； D．该物质中原子连有原子，水解时可生成，与足量浓溶液反应会释放，D正确； 故选C。 5．（2026·山东聊城·二模）用和可制备离子液体前驱体，下列说法错误的是 A．的中心原子采取杂化 B．属于离子晶体 C．第一电离能： D．键角： 【答案】B 【详解】A．的中心原子价层电子对数为（含4个键，无孤电子对），采取杂化，A正确； B．是由共价键构成的中性共价分子，属于分子晶体，不属于离子晶体，B错误； C．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，原子2p轨道半充满为稳定结构，第一电离能；P的原子半径大于O，更易失去电子，故第一电离能，因此第一电离能，C正确； D．中配体的空间位阻远大于中的，成键基团间排斥作用更强，因此键角>，D正确； 故选B。 考向03 电子式的书写 6．（2026·河南新乡·三模）下列化学用语或图示错误的是 A．顺丁橡胶的结构简式： B．Na2O2的电子式： C．甲烷分子的空间填充模型： D．乙炔分子中的π键： 【答案】A 【详解】 A．顺丁橡胶的单体为1，3-丁二烯，顺式聚合时双键两侧的亚甲基位于双键同侧，顺丁橡胶的结构简式为，A错误； B．由与构成，电子式为，B正确； C．甲烷分子为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，空间填充模型图示正确，C正确； D．乙炔分子中存在2个π键，由两个碳原子的p轨道肩并肩重叠形成，图示正确，D正确； 故选A。 7．（2026·山东潍坊·二模）下列化学用语或图示正确的是 A．的空间填充模型： B．中形成键的电子云轮廓示意图： C．基态Br原子的简化电子排布式： D．双氧水的电子式： 【答案】A 【详解】A．题图所示为的间填充模型，A正确； B．键沿键轴方向以“头碰头”方式重叠形成的，图示符合p-pπ键的电子云重叠特征，B错误； C．Br是35号元素，基态原子核外电子排布为，简化电子排布式应为，选项漏写了，C错误； D．双氧水是共价化合物，不存在离子键，不能写成离子形式的电子式，题图错误，D错误； 答案选A。 8．（2026·陕西商洛·模拟预测）反应可用于制备溴乙烯。下列说法正确的是 A．的中子数为46 B．的键线式： C．中键长： D．HBr的形成过程： 【答案】C 【详解】A．的质子数为35，质量数为79，中子数=质量数-质子数=79-35=44，A错误； B．分子仅含2个碳原子，题给键线式对应3-溴-1-丙烯，含3个碳原子，二者结构不符，B错误； C．成键原子半径越大，共价键键长越长，Br原子半径大于H原子，故键长：，C正确； D．HBr是氢原子与溴原子通过共用电子对形成的共价化合物，其形成过程应表示为，题给表达式为与反应生成HBr的过程，并非HBr的形成过程，D错误； 故选 C。 考向04 微粒模型、空间结构的判断 9．（2026·宁夏银川·三模）下列化学用语或图示正确的是 A．16O2-、17O2-的结构示意图均可表示为 B．四氯化碳的空间填充模型： C．基态Br原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5 D．CN-中形成σ键的电子云轮廓示意图： 【答案】A 【详解】A．16O2-与17O2-核电荷数均为8，电子数均为8+2=10，结构示意图表示正确，A正确； B．Cl原子半径大于C原子，图示原子半径比例错误，B错误； C．基态Br原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C错误； D．图示为“肩并肩”形成的π键的电子云，而σ键的电子云为“头碰头”形成，具有椭圆形，D错误； 故选A。 10．（2026·山东东营·二模）一种高活性药物结构如图，下列关于该物质说法错误的是 A．分子中所有碳原子可能共面 B．该物质的分子式 C．分子中碳原子的杂化方式有3种 D．1 mol该物质最多可与反应 【答案】A 【详解】A．分子中存在连有多个含碳基团的杂化碳原子，该碳为四面体构型，无法让所连的所有含碳基团都与苯环共平面，因此所有碳原子不可能共面，A错误； B．对分子的原子进行计数，可得分子式为，B正确； C．分子中饱和碳原子为杂化，苯环碳、羰基碳为杂化，氰基中碳为杂化，共3种杂化方式，C正确； D．1 mol苯环可与3 mol 加成，1 mol 氰基可与2 mol 加成，酯基的羰基不能与加成，因此最多可消耗5 mol ，D正确； 故选A。 考向05 分子的极性判断 11．（2026·山东·模拟预测）下列分子属于非极性分子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．为平面正三角形结构，分子中正电中心和负电中心重合，属于非极性分子，B正确； C．不是正四面体形结构，分子中正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，C错误； D．是三角锥形结构，分子中正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选B。 12．（2026·山东·模拟预测）下列由事实进行类比推理的说法合理的是 事实 推理 A 乙烷的结构简式 乙硼烷的结构简式 B 为非极性分子 为非极性分子 C 易与形成配合物 易与形成配合物 D 中的键角小于中的键角 中的键角小于中的键角 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．乙烷的结构简式为，但乙硼烷（）中存在三中心两电子氢桥键，不存在的单键连接结构，结构简式书写错误，A不符合题意； B．为直线形结构，属于非极性分子，但为展开书页形的极性结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B不符合题意； C．中N原子含孤电子对，易与形成配合物，但中F电负性远大于N，使N上孤电子对难以给出，不易与形成配合物，C不符合题意； D．和中心N原子均为sp3杂化，中N原子有1个孤电子对，中N原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力更大，导致键角减小，故中的键角小于中的键角；同理，和中心N原子均为sp2杂化，中N原子有1个孤电子对，中N原子无孤电子对，中的键角小于中的键角，推理合理，D符合题意； 故答案选D。 13．（2026·江苏扬州·模拟预测）LiAlH4与SiCl4反应可表示为。下列说法正确的是 A．为正四面体结构 B．SiH4分子为极性分子 C．Al的价电子排布式为 D．Cl-的结构示意图为 【答案】A 【详解】A．中心的价层电子对数为4，无孤电子对，为杂化，空间结构为正四面体，A正确； B．为正四面体形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误； C．的价电子为最外层的3个电子，价电子排布式为，选项给出的是的核外电子总排布式，C错误； D．的核电荷数为17，结构示意图中原子核内质子数应为+17，D错误； 故选A。 考向06 配位键、配合物和超分子 14．（2026·山东临沂·模拟预测）由、组成的一种化合物通常以四聚体的形式存在，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 A．“○”代表 B．的化合价为 C．存在孤电子对 D．由单体变为四聚体杂化方式不变 【答案】C 【详解】A．价层只有一个未成对电子，一般形成1个共价键，因此结构图中“○”代表，A错误； B．由结构模型可知，该四聚体的化学式可表示为，F的化合价为-1，则Pd的化合价为+5，B错误； C．该四聚体中，F形成1个共价键或2个共价键（其中1个配位键）后仍存在孤电子对，C正确； D．单体通过F的孤电子对与Pd的空轨道形成配位键从而形成四聚体，Pd的价层电子对数增多(+1)，因此Pd的杂化方式发生了改变，D错误； 故答案选C。 15．（2026·安徽·模拟预测）某新型磁性离子液体由W、X、Y、Z、M五种元素组成，结构如下图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素；X是形成化合物种类最多的元素；Y原子的核外有2个未成对电子；Z与X、Y同周期；M基态原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能： C．该阳离子的空间构型为平面三角形 D．该物质中的阴、阳离子中均含有配位键 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素；X是形成化合物种类最多的短周期主族元素，确定为；W原子序数小于，结合结构中为乙基，确定为；Y原子序数大于，与X同周期，核外有2个未成对电子，确定为；Z与X、Y同周期，原子序数大于，确定为；M基态原子价层电子排布式为，确定为。 【详解】A．简单氢化物分别为、、，常温下为液态，沸点最高，分子间氢键强于分子间的范德华力，沸点，故沸点顺序为，A错误； B．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，第二周期第一电离能，即，B错误； C．阳离子中心原子为，σ键数为3，孤电子对数为，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，C错误； D．阳离子中原子提供一个孤电子对、一个原子提供空轨道形成配位键；阴离子中，中心提供空轨道与提供的孤电子对形成配位键，故阴阳离子均含配位键，D正确； 故选D。 16．（2026·山东淄博·三模）（多选）某兴趣小组探究Cu(OH)2与氨水是否反应，进行如下实验。查阅资料：常温下，Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)的平衡常数K=1.6×10-7. 实验操作与现象 实验1 向2 mL 2 mol·L−1 CuSO4溶液中逐滴加入2 mol·L−1氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 实验2 向2 mL 2 mol·L−1 CuSO4溶液中逐滴加入2 mol·L−1 NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再滴加入2 mol·L−1氨水，沉淀不溶解。将悬浊液平分为2份 实验3 向实验2所得悬浊液中加入足量(NH4)2SO4固体，蓝色沉淀溶解 实验4 向实验2所得悬浊液中加入足量Na2SO4固体，蓝色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A．实验1中所得溶液主要溶质为[Cu(NH3)4]SO4 B．实验2中 Cu(OH)2不溶解的原因是氨水浓度偏小 C．实验3、4可知，Na+抑制[Cu(NH3)4]2+的生成 D．以上实验可知，足量可促使Cu(OH)2与氨水反应生成 [Cu(NH3)4]2+ 【答案】AD 【分析】已知反应，平衡常数。实验1中与氨水反应先生成蓝色沉淀，氨水过量时沉淀溶解生成。实验2中加入溶液生成时体系浓度较高，此时滴加氨水，反应的浓度商大于平衡常数，平衡逆向移动，沉淀不溶解。实验3加入固体，与结合降低浓度，反应的浓度商小于平衡常数，平衡正向移动，沉淀溶解；实验4加入固体无明显变化，说明、对平衡无影响，起作用的是。 【详解】A．实验1中和过量氨水反应生成，所得溶液主要溶质为，A正确； B．实验2中不溶解的原因是加入的使体系浓度过高，反应的浓度商大于平衡常数，平衡逆向，B错误； C．实验4加入固体沉淀不溶解，对比实验3可知是结合氢氧根离子而促进平衡正向移动，对平衡无抑制作用，C错误； D．实验3中加入足量可消耗，使平衡正向移动，促使与氨水反应生成，D正确； 故选AD。 重难·创新演练 1．（2026·山东青岛·二模）下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 水溶性：SO2＞CO2 SO2与水反应限度大且：SO2为极性分子 B 热稳定性：H2O＞H2S 水分子间存在氢键 C 键角： 和中N杂化方式分别为：和 D 碱性： 有推电子作用，有吸电子作用 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．SO2是极性分子，水为极性溶剂，且SO2与水反应生成亚硫酸的限度大于CO2与水反应生成碳酸的限度，因此水溶性SO2＞CO2，A正确； B．热稳定性由分子内共价键的键能决定，O的非金属性强于S，H-O键键能大于H-S键键能，故H2O热稳定性强于H2S，氢键是分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，B错误； C．中N的价层电子对数为3，采取杂化，中N的价层电子对数为4，采取杂化，杂化的键角更大，故键角，C正确； D．为推电子基团，会增大N上电子云密度，为吸电子基团，会降低N上电子云密度，N上电子云密度越大结合质子能力越强、碱性越强，故碱性，D正确； 故选B。 2．（2026·山东临沂·模拟预测）我国科学家合成新型磷氮类高能分子—磷酰三异氰酸酯，结构简式为：。下列说法错误的是 A．中心P原子的杂化方式为杂化 B．分子中所有原子均满足8电子稳定结构 C．所含第二周期元素的第一电离能： D．键角 【答案】B 【详解】A．中心P原子形成4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，A正确； B．P原子为第三周期元素，成键后周围共用电子数为10（双键提供4个，3个单键各提供2个），不满足8电子稳定结构，B错误； C．同周期第二周期元素第一电离能随原子序数增大整体增大，N原子2p轨道半充满结构更稳定，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能，C正确； D．中C为sp杂化，为180°；P为杂化，接近109°28′，故，D正确； 故选B。 3．（2026·山东德州·二模）利用反应(未配平)，可以在某些材料上镀铜，下列说法正确的是 A．C=O键键长： B．HCHO分子中H—C—H键角小于是因为O上的孤电子对对成键电子对的排斥力大 C．镀铜时加入适量EDTA(乙二胺四乙酸)可使镀层更均匀致密 D．利用上述方法可以在聚亚酰胺树脂()上镀铜 【答案】C 【详解】A．存在离域大π键，削弱了双键的强度，使键长变长，A错误； B．HCHO的中心C为sp2杂化，理想键角为120°；双键的电子云密度大于C-H单键，双键对两个C-H成键电子对的排斥力更大，导致H-C-H键角小于120°，排斥作用发生在中心C的价层电子对之间，不是O原子孤对电子对C-H成键对的排斥，B错误； C．EDTA是螯合剂，可与铜离子形成稳定配合物，降低溶液中游离的铜离子浓度，减慢Cu的析出速率，使Cu均匀平稳沉积，得到更均匀致密的镀层，C正确； D．聚亚酰胺树脂是有机高分子绝缘体，无法直接通过该方法沉积镀铜，D错误； 故选C。 4．【前沿功能分子】（2026·山西运城·模拟预测）氮、溴、锌等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。卟啉锌超分子结构如图所示。下列说法中不正确的是 A．卟啉锌超分子中的碳原子采取的杂化方式为、 B．卟啉锌超分子中Zn为+4价，除氢外均满足最外层8电子稳定结构 C．卟啉锌发生氧化反应可生成、、等气体 D．卟啉锌超分子中氮原子均共平面，则所有氮原子均采用杂化 【答案】B 【详解】A．分子中苯环、双键上的碳原子均为杂化，中的甲基碳原子全部为单键连接，为杂化，因此碳原子存在两种杂化方式，A不符合题意； B．是第ⅡB族元素，常见化合价为价，该分子整体呈电中性，不可能为价，且最外层为18电子结构，不满足8电子稳定结构，B符合题意； C．该物质含、元素，氧化反应中，碳元素可生成、，溴元素可转化为，C不符合题意； D．若氮原子全部共平面，说明所有氮原子都不是杂化，杂化的N为四面体结构，无法共面，因此所有氮原子均为杂化，D不符合题意； 故选B。 5．【新情境-智能制造】（2026·湖南长沙·模拟预测）机器人技术是智能制造的核心，其研发、生产与应用融合了材料、电化学、有机合成等多领域化学知识，下列有关说法正确的是 A．机器人锂离子电池供电系统充电时正极发生氧化反应，实现Li+的脱嵌 B．机器人核心部件芯片的基底为单晶硅，单晶硅为共价晶体，硅采取杂化 C．机器人视觉系统的镜头常用石英玻璃制作，石英玻璃的主要成分为硅酸盐 D．机器人外壳常用聚碳酸酯等高分子材料制成，这类材料均为加聚反应的产物 【答案】A 【详解】A．锂离子电池充电时，原电池正极接外接电源正极作阳极，阳极发生氧化反应，从正极脱嵌向阴极移动，A正确； B．单晶硅为共价晶体，每个Si原子与周围4个Si原子形成4个σ键，采取杂化，而非杂化，B错误； C．石英玻璃的主要成分为，不属于硅酸盐，C错误； D．聚碳酸酯是缩聚反应的产物，聚合过程中有小分子生成，不是加聚反应的产物，D错误； 故选。 6．（2026·山东菏泽·二模）用α粒子()轰击原子的核反应为，其中的同位素可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A．原子半径： B．的电子式为： C．第一电离能： D．X与Y形成的氯化物均为非极性分子 【答案】B 【分析】用α粒子()轰击原子的核反应为，根据质子数守恒有：M=2+Z；根据质量数守恒有：A+3=R。其中的同位素可用于测定文物年代，故为，即M=6、R=14，Z=4、A=11，故X为Be，Y为C。 【详解】A．X为Be，Y为C位于同周期，原子半径从左向右依次减小，故X>Y，A正确； B．为，碳氢之间为单键，的总价电子数为个，中心碳原子价层有6个电子，正确的电子式为，B错误；C．同周期元素第一电离能逐渐增大，故C>Be，C正确； D．X形成的氯化物是直线形属于非极性分子，Y形成的氯化物是四面体形，为非极性分子，D正确；故选B。 7．【新考法-证据推理】（2026·山东日照·模拟预测）与的反应历程如下：①，② 。下列说法错误的是 A．反应历程中存在键断裂 B．为极性分子 C．与互为同素异形体 D．与水能形成分子间氢键 【答案】A 【详解】A．反应历程中，形成中间产物及其分解生成时，两个之间的键未发生断裂，整个历程不存在键断裂，A错误； B．为书页形不对称结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确； C．和是氧元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，C正确； D．和都含有键，电负性大，二者可以形成分子间氢键，D正确； 故选A。 8．（2026·山东德州·三模）镍的化合物应用广泛。回答下列问题： (1)在元素周期表中，镍位于第______周期______族。基态的价电子轨道表示式为______。 (2)是一种配合物。 ①该配合物所含元素中，电负性最大的是______。 ②中P原子采取______杂化。 ③中的配位数为4，碳氧键键长不同，该配合物的结构示意图为______。 (3)晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，，则晶体化学式为______；晶体中与原子最近且等距离的原子的数目为______。 【答案】(1) 4 Ⅷ (2) O (3) 8 【详解】（1） Ni原子序数为28，核外有4个电子层，位于第四周期，价电子排布为，属于VIII族。基态失去4s轨道的2个电子，价电子排布为，价电子轨道表示式为。 （2）① 配合物含有的元素为H、C、O、P、Ni，同周期元素电负性从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故电负性最大的是O。 ② 中P原子的价层电子对数为σ键数加孤电子对数，σ键数为3，孤电子对数为，故采取杂化。 ③ Ni配位数为4，为四面体构型，结合题意，碳氧键的键长不同，说明只有一个氧原子参与配位，即。 （3）立方晶胞边长为，顶点与体心的最近距离为体对角线的一半，即，顶点与面心的最近距离为面对角线的一半，即，二者比值为，与题目给出的完全匹配，因此确定顶点原子为，体心原子为，面心原子为。 采用均摊法计算晶胞内各原子的数目，顶点的分摊数为，面心的分摊数为，体心的分摊数为，因此、、的原子个数比为，晶体化学式为。 位于晶胞面心，以任意一个面心为研究对象，与其最近且等距离的为本晶胞及相邻晶胞中与该面垂直方向的相邻面的面心，总数目为。 真题·实战演练 1．（2025·浙江1月卷）下列属于极性分子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．HCl是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A符合题意； B．N2是非极性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B不符合题意； C．He是单原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C不符合题意； D．CH4是由极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意； 答案选A。 2．（2025·甘肃卷）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B 的沸点高于 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉的硬度大，熔点高 共价晶体 【答案】C 【解析】A．焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级（能量量子化）导致焰色差异，结构因素正确，A不符合题意； B．SiH4和CH4均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定，结构因素正确，B不符合题意； C．金属延展性源于金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应离子晶体（延展性差），结构因素“离子键”错误，C符合题意； D．四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚玉的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，D不符合题意； 故选C。 3．（2025·湖南卷）下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C 熔点： 比的金属性弱 D 沸点： 分子间存在氢键 【答案】C 【解析】A．是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，酸性弱于甲酸，A解释正确； B．的体积大于，导致其硝酸盐的晶格能较低、熔点更低，B解释正确； C．Fe熔点高于Na是因金属键更强，而不是因为Fe的金属性比钠弱，金属性是金属失电子的能力，与金属熔点无关，C解释错误； D．分子间氢键使其沸点反常高于，D解释正确； 故选C。 4．（2025·黑吉辽蒙卷）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A．反应中各分子的键均为键 B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C．键长小于H—O键长 D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 【答案】B 【解析】A．H2O中的H-O键是s-sp3 σ键，而非p-pσ键，A错误； B．根据价层电子对互斥理论，Cl2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；H2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；HClO中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确； C．Cl的原子半径大于H，Cl-O键长应大于H-O键长，因此C错误； D．HClO中Cl的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价键，剩余6个价电子形成3对孤电子对，D错误； 故答案选B。 5．（2025·山东卷）用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是 A．的水溶液显碱性 B．的空间构型为V形 C．为含有共价键的离子化合物 D．的中心N原子所有价电子均参与成键 【答案】B 【解析】A．NaN3是强碱（NaOH）和弱酸（HN3）形成的盐，水解生成OH-，溶液显碱性，A正确。 B．与CO2是等电子体，两者结构相似 ，其中心原子均为sp杂化，其空间构型均为直线型，而非V形，B错误。 C．NaN3为离子化合物（Na+与通过离子键结合），内部三个N原子以共价键连接，C正确。 D．中心N原子通过sp杂化形成两个双键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D正确。 故选B。 6．（2025·山东卷）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： 【答案】A 【解析】A．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误； B．HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易解离H+，B正确； C．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确； D．MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和O2−的电荷高于Na+和F−，且其阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能更高，D正确； 故选A。 7．（2025·广东卷）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 【答案】A 【解析】A．SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，与结构无直接关联，A符合题意； B．钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合题意； C．乙烯和乙炔均含π键，π键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合题意； D．石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意； 答案选A。 8．（2025·安徽卷）氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中为还原产物 【答案】A 【解析】 A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A正确 B．空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．反应①中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误； D．F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为，既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故选A。 9．（2025·甘肃卷）我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 A．主体分子存在分子内氢键 B．主客体分子之间存在共价键 C．磺酸基中的S—O键能比小 D．和中N均采用杂化 【答案】B 【解析】A．主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确； B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误； C．已知单键的键能小于双键，则S-O的键能比S=O键能小，C正确； D．N原子价电子数为5，中N有4条键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用sp3杂化，中N有3条键，1对孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确； 故选B。 10．（2025·湖北卷）下列说法错误的是 A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B．合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C．配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D．超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 【答案】B 【解析】A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应，正确描述了丁达尔效应的成因，A正确； B．合成高分子通过聚合反应生成，但由于聚合度不同，分子链长度和分子量存在差异，因此是混合物而非纯净物，B错误； C．配位键的形成本质是电子对给予-接受，符合配位化合物的定义，C正确； D．超分子由多种分子通过分子间相互作用（如氢键、静电作用、以及金属离子与分子间的弱配位键等）形成，D正确； 故选B。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $