第02讲 物质的量浓度（专项训练）（广东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦物质的量浓度概念计算与溶液配制，通过分层演练构建从基础到重难的完整知识逻辑链，强化化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|15题（概念计算5题+溶液配制10题）|概念计算结合阿伏伽德罗常数、工业/医疗情景；溶液配制涉及仪器选择、操作步骤及误差分析|从物质的量浓度概念理解到计算应用，再到实验操作与误差分析，形成“概念-计算-实验”递进逻辑| |重难·创新演练|18题|综合考查离子浓度、水解平衡、氧化还原反应中物质的量浓度相关计算|深化概念与其他化学原理的交叉应用，提升科学思维能力| |真题·实战演练|5题|高考真题重现，聚焦高频考点如共价键数目、溶液中微粒数计算|对接高考命题趋势，强化应试能力与科学态度|

第02讲 物质的量浓度（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 物质的量浓度的概念及计算 考向02 配制一定物质的量浓度的溶液 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 物质的量浓度的概念及计算 1.【工业制硫酸结合阿伏伽德罗常数考查】（2026·广东深圳·模拟预测）设为阿伏伽德罗常数的值。工业制硫酸涉及、、、等物质。下列叙述正确的是 A．的溶液中，的数目为 B．标准状况下，中含有键的数目为 C．和足量充分反应，生成分子数为 D．完全反应生成过氧化钠，转移电子数为 2．（2026·广东佛山·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g H2O的质子数为 B．pH=1的盐酸溶液中H+数目为 C．0.1mol Na2O2与足量H2O反应转移电子数为 D．1mol MnO2与足量浓盐酸共热，生成Cl2的分子数目为 3．（2026·广东茂名·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol和的混合气体中含有的氧原子数为 B．标准状况下，22.4 L乙烯中键数为、键数为 C．1000 mL溶液中含有的数为 D．1 mol羟基()中含有的电子数为 4．（2025·广东广州·一模）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有共价键数目为 B．标准状况下，11.2 L甲烷与氯气在光照条件下充分反应得到为 C．标准状况下，所含质子数为 D．氨水溶液中所含有的数目为 5．（2026·广东梅州·模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，100 mL pH=13 的 Ba(OH)2 溶液与盐酸反应，最多能消耗 H+ 的数目为0.02NA B．1 L 1 mol·L-1 CH3COONa 溶液中，CH3COO-和 CH3COOH 的总数目为NA C．1 mol 18O 的质子数比 1 mol 16O 的多2NA D．1 mol Cl2 与足量 H2 完全反应，共断裂σ键的数目为NA 考向02 配置一定物质的量浓度的溶液 6．【配置溶液结合滴定法为考查情景】（2026·广东广州·三模）实验配制一定浓度的NaOH溶液，先粗略配制，再用邻苯二甲酸氢钾标准溶液进行滴定，以确定准确浓度。下列实验操作错误的是 A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液 C．滴定中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．读数为11.80 mL 7．（2026·广东中山·一模）氮及其化合物有着广泛应用。 （1）兴趣小组设计实验制备二氧化氮。 ①利用铜和浓硝酸制备的离子方程式为______。 ②配制所需的浓硝酸，需用量筒量取浓硝酸______mL。 ③配制过程中，从下列选项中选出正确操作并按实验先后排序______(填操作编号)。 A．定容 B．转移 C．摇匀 D．稀释 8．（2026·广东韶关·二模）某实验小组研究溶液和溶液的反应。 Ⅰ、配制溶液 （1）配制溶液，需用托盘天平称量固体的质量是______g。配制过程中需要如图所示的仪器有______(填字母)。 9．【以医疗科技为考查情景】（2026·广东深圳·二模）阿司匹林()是常用的解热镇痛药，可利用水杨酸()和乙酸酐制备。 I．某小组同学用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。阿司匹林标准溶液的吸光度与其浓度关系如图1所示。准确称取16.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容至100mL，测得溶液吸光度。 （1）图2是配制阿司匹林粗产品溶液的过程示意图。操作4与操作7的方法___________(填“相同”或“不同”)。若缺少操作3，会导致测得的溶液吸光度___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 10．某水质检测站需要配制溶液以备用。 （1）该同学帮其配制该溶液应选择___________mL的容量瓶。 （2）其配制操作步骤如框图内所示，则框图外的操作应插入在框图内中的___________(填选项字母) 之间。 A．②与③    B．①与②    C．④与⑤ （3）该同学应称取NaOH固体___________，用质量为的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项___________(填字母)。 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小 100 50 20 10 5 游码示数如下： A．       B．   C． （4）①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，处理的方法是___________(填序号)。 A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．经计算加入一定量的浓硫酸 C．新加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 D．重新配制 ②配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。 A．转移时有少量溶液溅出    B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥    D．定容时液面超过了刻度线 重难·创新演练 1．（2026·广东·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．8g氘化锂(6LiD)含中子数为4NA B．1mol乙酸可与足量钠反应生成1molH2 C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目为0.1NA D．标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NA 2．（2025·广东惠州·模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46g乙醇中含有σ键的数目为7NA B．Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于2NA C．pH=1的醋酸溶液中，H+的浓度为0.1mol/L D．11.2L O2、N2混合气体含有的原子数为1NA 3．（2026·广东东莞·一模）设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下中，含有键的数目为 B．1 mol NO与充分反应，得到的分子数为 C．溶液中，离子数为 D．1mol稀硝酸与足量Cu反应，转移电子的数目为 4．（2026·广东中山·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有中子数目为 B．的溶液中，数目小于 C．与足量反应，转移电子数目为 D．标准状况下，与足量HCl反应，新形成的键数目为 5．（2026·广东广州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 溶液中含的数目为 B．56 g Fe与高温水蒸气完全反应，生成的数目为 C．标准状况下，22.4 L 通入水中，溶液中的数目为 D．Na与反应生成0.5 mol ，转移电子的数目为 6．（2025·广东·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有分子的数目为 B．常温下，将1 mol Al加入足量浓硝酸中发生反应，转移电子的数目为 C．溶液中含有阳离子的数目大于0.1 D．在稀硫酸中水解，生成乙醇分子的数目为 7．（2026·广西南宁·一模）工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取KMnO4原理为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，正确的是 A．1 L 0.1 mol/L KMnO4溶液中氧原子数为0.4 B．每消耗44.8 L CO2，反应中转移的电子数为2 C．常温下，1 L pH为9的K2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 8．（2026·广东梅州·一模）NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A．与足量铁粉反应转移的电子数为 B．20 g重水（）所含的中子数为 C．溶液中，数目为 D．78 g中含有键的数目为 9．（2026·广东湛江·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol金刚石中所含σ键数目为2NA B．标准状况下，22.4L CH4和C3H8的混合气体中所含碳原子数目为2NA C．在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NA D．常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA 10．（2026·广东·模拟预测）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作不能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 验证葡萄糖的还原性 在试管中加入2 mL10% NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入0.5 mL葡萄糖溶液，加热 B 制备Fe(OH)3胶体 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色 C 配制100 mL 0.4 mol·L−1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入蒸馏水溶解，立刻转移至100 mL容量瓶中，定容 D 探究温度对化学平衡的影响 在试管中加热0.5 mol·L−1 CuCl2溶液，观察溶液颜色变化 11．某实验需用溶液，配制该溶液的几个实验关键操作示意图如下。下列说法正确的是 A．图1称量固体 B．图2操作中固体在烧杯完全溶解后立即转移到容量瓶中 C．图3操作中玻璃棒的作用是引流 D．图4操作中若仰视刻度线，则所配制的溶液浓度偏高 12．配制100mL 溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中用托盘天平称取固体质量为1.06g B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用 C．定容时仰视刻度线，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度 13．（2026·广东汕头·二模）等摩尔系列法可用来测定络合反应中的配体数n值（L为含有氢原子的有机配体），实验如下： 【实验1】配制溶液 （1）配制过程中，下列仪器不需要用到的是______。（填仪器名称） （2）通过计算，需要的无水固体（）的质量为______g。 14．（2026·广东湛江·二模）有一定的氧化性，化学小组探究与不同浓度卤素离子的反应。 【查阅资料】呈黄棕色，呈灰黑色，呈灰白色，呈白色，呈黄绿色，呈棕褐色。 Ⅰ．准备溶液 （1）配制溶液，需要用托盘天平称取胆矾()的质量为___________g，下列玻璃仪器中实验必须用到的仪器有___________(填字母)。 A．    B．   C．    D． 15．（2026·广东江门·一模）某学习小组尝试研究原电池原理在实验探究和生活实践中的应用。 （1）配制100mL 1.0mol/L稀HNO3，需用量筒量取______mL 13.7mol/L浓HNO3，用到下图中的仪器有______(填仪器名称)。 16．（2025·广东深圳·一模）“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，某小组同学对“84”消毒液的制备、保存及消毒能力进行如下探究。 （1）配制浓盐酸 ①配制浓盐酸，需要的浓盐酸体积为______。 ②溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有______(填标号)。 A．    B．    C．    D． 17．实验室需要配制480 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。回答下列问题： （1）配制溶液前，需要称量___________g Na2CO3·10H2O。 （2）配制溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________； （3）将图中的实验步骤A～F按实验过程次序排列___________； （4）若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏低的是___________(填标号)。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分 c．定容时俯视容量瓶上的刻度线 d．用托盘天平称量时药品和砝码放反了位置 e．未冷却到室温就转移到容量瓶并定容 （5）取所配溶液100 mL，稀释至250 mL，稀释后的溶液中Na+的浓度为___________。 （6）下列溶液中，与100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+物质的量浓度相同的是___________； a．200 mL 0.05mol/L Na2CO3溶液                    b．200 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 c．300 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液                    d．100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液 （7）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3，使口感发涩，写出向“苏打水”中通入足量CO2除去Na2CO3以改善口感的方法：___________(用离子方程式表示)。 18．钠元素能形成众多用途广泛的化合物，单质钠的化学性质很活泼。回答下列问题： （1）将钠粒置于溶液中，发生两步化学反应，反应的离子方程式分别为_______、_______。 （2）过氧化钠在空气中变质，写出一个相应氧化还原反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目：_______。 （3）若某次实验需要使用的溶液，现用固体和蒸馏水配制。 i．实验中用托盘天平需要称量_______g固体，下图1中④选用的仪器_______。 ii．图2的操作步骤应在图1中的_______(填选项字母，下同)之间。 A．②与③    B．①与②    C．④与⑤ iii．下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_______。 A．定容时，仰视刻度线 B．溶解后未冷却至室温即转移到容量瓶中 C．称量固体时，天平指针向右偏转 真题·实战演练 1．（2026·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和混合气体中含有的原子数为 B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 2．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 3．（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 4．（2023·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．完全分解，得到的分子数目为 C．体积为的溶液中，数目为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数为 5．（2022·广东·高考真题）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 （1）配制的溶液，需溶液的体积为_______mL。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。    1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的量浓度（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 物质的量浓度的概念及计算 考向02 配制一定物质的量浓度的溶液 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 物质的量浓度的概念及计算 1.【工业制硫酸结合阿伏伽德罗常数考查】（2026·广东深圳·模拟预测）设为阿伏伽德罗常数的值。工业制硫酸涉及、、、等物质。下列叙述正确的是 A．的溶液中，的数目为 B．标准状况下，中含有键的数目为 C．和足量充分反应，生成分子数为 D．完全反应生成过氧化钠，转移电子数为 【答案】D 【解析】A．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定键数目，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成分子数小于，C错误； D．36g的物质的量为，生成过氧化钠时O元素化合价从0价降低为-1价，1mol共得到2mol电子，转移电子数为，D正确； 故答案为：D。 2．（2026·广东佛山·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g H2O的质子数为 B．pH=1的盐酸溶液中H+数目为 C．0.1mol Na2O2与足量H2O反应转移电子数为 D．1mol MnO2与足量浓盐酸共热，生成Cl2的分子数目为 【答案】C 【解析】A．18g 的物质的量为1mol，1个分子含10个质子，故质子数为，A错误； B．题干未给出pH=1的盐酸溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．与水反应为歧化反应，2mol 反应转移2mol电子，故0.1mol 反应转移电子数为，C正确； D．根据反应方程式，1mol 与足量浓盐酸共热，理论上生成1mol ，且随反应进行浓盐酸变稀后反应停止，实际生成分子数小于，不可能为，D错误； 故选C。 3．（2026·广东茂名·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol和的混合气体中含有的氧原子数为 B．标准状况下，22.4 L乙烯中键数为、键数为 C．1000 mL溶液中含有的数为 D．1 mol羟基()中含有的电子数为 【答案】A 【解析】A．每个和分子均含有2个氧原子，0.1mol混合气体中氧原子总物质的量为，即氧原子数为，A正确； B．标准状况下22.4L乙烯物质的量为1mol，每个乙烯分子含5个键（4个C-H键、1个C-C键）和1个键，故1mol乙烯含键数为，B错误； C．HF为弱电解质，在水溶液中部分电离，故1000mLHF溶液中数小于，C错误； D．1个羟基（）含9个电子，故1mol羟基所含电子数为，D错误； 故选A。 4．（2025·广东广州·一模）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有共价键数目为 B．标准状况下，11.2 L甲烷与氯气在光照条件下充分反应得到为 C．标准状况下，所含质子数为 D．氨水溶液中所含有的数目为 【答案】A 【解析】A．4.4 g的物质的量为，1个分子含10个共价键（2个C-C键、8个C-H键），故0.1 mol含共价键数目为，A正确； B．甲烷与氯气光照下的取代反应为连锁反应，会同时生成、、、四种有机产物，故得到的数目小于，B错误； C．的摩尔质量为20 g/mol，18 g该物质的物质的量为，1个含10个质子，故所含质子数为，C错误； D．氨水是弱电解质，存在电离平衡NH3 + H2O ⇌，因此溶液中的物质的量小于1 mol，故数目小于，D错误； 故答案选A。 5．（2026·广东梅州·模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，100 mL pH=13 的 Ba(OH)2 溶液与盐酸反应，最多能消耗 H+ 的数目为0.02NA B．1 L 1 mol·L-1 CH3COONa 溶液中，CH3COO-和 CH3COOH 的总数目为NA C．1 mol 18O 的质子数比 1 mol 16O 的多2NA D．1 mol Cl2 与足量 H2 完全反应，共断裂σ键的数目为NA 【答案】B 【解析】A．常温下pH=13的溶液中，该溶液，与按反应，最多消耗数目为，A错误； B．的溶液中，根据物料守恒，，二者总数目为，B正确； C．和互为同位素，质子数均为8，二者的质子数相等，C错误； D．与反应为，完全反应时，和中的σ键均断裂，共断裂σ键数目为，D错误； 故选B。 考向02 配置一定物质的量浓度的溶液 6．【配置溶液结合滴定法为考查情景】（2026·广东广州·三模）实验配制一定浓度的NaOH溶液，先粗略配制，再用邻苯二甲酸氢钾标准溶液进行滴定，以确定准确浓度。下列实验操作错误的是 A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液 C．滴定中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．读数为11.80 mL 【答案】B 【解析】A．天平左边放物品，右边放砝码，A正确； B．用容量瓶配制一定浓度的溶液，应该用烧杯溶解固体，B错误； C．在滴定过程中，眼睛应时刻注视锥形瓶中溶液颜色变化，防止产生较大的误差，C正确； D．图示为酸式滴定管，0刻度在滴定管的上面，最小刻度为0.1 mL，应有一位估读数，则该读数为11.80 mL，D正确； 故答案选B。 7．（2026·广东中山·一模）氮及其化合物有着广泛应用。 （1）兴趣小组设计实验制备二氧化氮。 ①利用铜和浓硝酸制备的离子方程式为______。 ②配制所需的浓硝酸，需用量筒量取浓硝酸______mL。 ③配制过程中，从下列选项中选出正确操作并按实验先后排序______(填操作编号)。 A．定容 B．转移 C．摇匀 D．稀释 【答案】（1） 25 DAC 【解析】（1）①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其离子方程式为：； ②根据稀释定律()可得：，解得； ③用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，转移时用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，因此B选项操作错误，则操作正确并按实验先后排序为DAC； 8．（2026·广东韶关·二模）某实验小组研究溶液和溶液的反应。 Ⅰ、配制溶液 （1）配制溶液，需用托盘天平称量固体的质量是______g。配制过程中需要如图所示的仪器有______(填字母)。 【答案】（1）1.7 BDE 【解析】（1）计算AgNO3质量：； 配制100mL一定物质的量浓度溶液步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，需要仪器：量筒（B）、100 mL容量瓶（E）、胶头滴管（D）； 9．【以医疗科技为考查情景】（2026·广东深圳·二模）阿司匹林()是常用的解热镇痛药，可利用水杨酸()和乙酸酐制备。 I．某小组同学用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。阿司匹林标准溶液的吸光度与其浓度关系如图1所示。准确称取16.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容至100mL，测得溶液吸光度。 （1）图2是配制阿司匹林粗产品溶液的过程示意图。操作4与操作7的方法___________(填“相同”或“不同”)。若缺少操作3，会导致测得的溶液吸光度___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）不同 偏小 【解析】（1）操作4是轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，操作7是定容后反复上下颠倒容量瓶摇匀，操作方法不同；操作3是洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移入容量瓶，若缺少操作3，部分溶质残留在烧杯上未进入容量瓶，定容后溶液浓度偏小，吸光度偏小； 10．某水质检测站需要配制溶液以备用。 （1）该同学帮其配制该溶液应选择___________mL的容量瓶。 （2）其配制操作步骤如框图内所示，则框图外的操作应插入在框图内中的___________(填选项字母) 之间。 A．②与③    B．①与②    C．④与⑤ （3）该同学应称取NaOH固体___________，用质量为的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项___________(填字母)。 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小 100 50 20 10 5 游码示数如下： A．       B．   C． （4）①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，处理的方法是___________(填序号)。 A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．经计算加入一定量的浓硫酸 C．新加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 D．重新配制 ②配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。 A．转移时有少量溶液溅出    B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥    D．定容时液面超过了刻度线 【答案】（1）500 （2）C （3）10.0 cd C （4）D B 【分析】配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签确定各步使用的仪器，据此分析； 【解析】（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480 mL容量瓶，所以应该选500 mL容量瓶； （2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在④到⑤之间，故答案为C； （3）配制500 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol=10.0 g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0 g+23.1 g=33.1 g，故应选择20 g与10 g的砝码，即选择cd；由表中升高可知，最小的砝码为5 g，故游码的最大刻度为5 g，故小于5 g所以游码，所以游码应在3.1 g的位置，故选择C； （4）①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，使溶液偏大而导致溶液变稀，处理的方法是倒掉溶液重新配制，故选D； ②A．转移时有少量溶液溅出，导致溶质损失，因此而使溶液浓度偏低，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，B符合题意； C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，C不符合题意； D．定容时液面超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终使溶液的浓度偏低，D不符合题意； 故选B。 重难·创新演练 1．（2026·广东·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．8g氘化锂(6LiD)含中子数为4NA B．1mol乙酸可与足量钠反应生成1molH2 C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目为0.1NA D．标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NA 【答案】A 【解析】A．8g 的物质的量为，每个含3个中子、每个D（氘）含1个中子，1mol 共含4mol中子，即中子数为，A正确； B．乙酸中只有羧基的活泼氢可与Na反应，2mol乙酸与足量Na反应生成1mol ，故1mol乙酸反应生成0.5mol ，B错误； C．在水溶液中会发生水解，因此1L 0.1mol·L-1溶液中数目小于，C错误； D．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，因此无法确定碳氯键数目，D错误； 故选A。 2．（2025·广东惠州·模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46g乙醇中含有σ键的数目为7NA B．Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于2NA C．pH=1的醋酸溶液中，H+的浓度为0.1mol/L D．11.2L O2、N2混合气体含有的原子数为1NA 【答案】C 【解析】A．46g乙醇的物质的量为1mol，乙醇结构为，含有5个键，1个键，1个键，1个键，总共个键，故σ键数目为，A错误； B．未给出溶液的浓度和体积，无法计算的数目，B错误； C．根据pH的定义，pH=1时，C正确； D．未指明气体处于标准状况，无法用22.4L/mol计算混合气体的物质的量，无法确定原子总数，D错误； 故选C。 3．（2026·广东东莞·一模）设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下中，含有键的数目为 B．1 mol NO与充分反应，得到的分子数为 C．溶液中，离子数为 D．1mol稀硝酸与足量Cu反应，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】A．标准状况下的物质的量是1 mol，1 mol 中含有的键的数目为，A正确； B．1 mol NO与充分反应，得到，反应生成的会发生聚合反应生成四氧化二氮，则反应后得到的的分子数小于，B错误； C．溶液中，没有给出溶液的体积，无法计算的数目，C错误； D．稀硝酸与足量Cu反应方程式：，故1mol稀硝酸参与反应时，有Cu参与反应，转移电子的物质的量为，故转移电子数为，D错误； 故答案选A。 4．（2026·广东中山·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有中子数目为 B．的溶液中，数目小于 C．与足量反应，转移电子数目为 D．标准状况下，与足量HCl反应，新形成的键数目为 【答案】D 【解析】A．摩尔质量为，为，中子数为，A不符合题意； B．的溶液中，溶液中数目为，B不符合题意； C．，2 mol CO2参与反应转移2 mol电子，故反应转移电子，C不符合题意； D．标准状况下22.4 L NH3物质的量为1 mol，与HCl反应为，每个NH3新形成1个σ键，故新形成σ键数目为，D符合题意； 故选D。 5．（2026·广东广州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 溶液中含的数目为 B．56 g Fe与高温水蒸气完全反应，生成的数目为 C．标准状况下，22.4 L 通入水中，溶液中的数目为 D．Na与反应生成0.5 mol ，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】A．在水溶液中既会电离又会水解，实际存在的数目小于NA，错误； B．56 g Fe的物质的量为1 mol，发生反应，1 mol Fe完全反应生成mol H2，其数目不等于NA，错误； C．标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol。Cl2与水的反应为可逆反应，1 mol Cl2不能完全反应，故溶液中Cl–数目小于NA，错误； D．Na与水反应为，生成1 mol H2转移2 mol电子，生成0.5 mol H2转移电子数目为NA，D正确； 故选D。 6．（2025·广东·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有分子的数目为 B．常温下，将1 mol Al加入足量浓硝酸中发生反应，转移电子的数目为 C．溶液中含有阳离子的数目大于0.1 D．在稀硫酸中水解，生成乙醇分子的数目为 【答案】C 【解析】A．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算22.4 L 的物质的量，其分子数不为，A错误； B．常温下Al遇足量浓硝酸会发生钝化，反应不能持续进行，1 mol Al不能完全反应，转移电子数目小于，B错误； C．根据电荷守恒，该溶液中满足，1 L 0.1 mol/L 溶液中，因此，阳离子数目大于，C正确； D．乙酸乙酯在稀硫酸中的水解是可逆反应，1 mol 不能完全水解，生成乙醇分子数目小于，D错误； 故选C。 7．（2026·广西南宁·一模）工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取KMnO4原理为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，正确的是 A．1 L 0.1 mol/L KMnO4溶液中氧原子数为0.4 B．每消耗44.8 L CO2，反应中转移的电子数为2 C．常温下，1 L pH为9的K2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 【答案】C 【解析】A．KMnO4溶液中氧原子既来自溶质KMnO4，也来自溶剂水，因此溶液中氧原子总数大于，A错误； B．题目未说明处于标准状况，无法计算的物质的量，无法确定转移电子数，B错误； C．水解促进水的电离，溶液中的全部由水电离产生；常温下的溶液中，1 L该溶液中水电离出的数目为，C正确； D．反应中，是氧化产物，是还原产物，二者物质的量之比为，不是，D错误； 故答案选C。 8．（2026·广东梅州·一模）NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A．与足量铁粉反应转移的电子数为 B．20 g重水（）所含的中子数为 C．溶液中，数目为 D．78 g中含有键的数目为 【答案】A 【解析】A．与铁粉反应的化学方程式为，作为氧化剂，每个分子得到2个电子。，转移电子的物质的量为 ，数目为，A正确； B．重水的摩尔质量为 。，每个原子含1个中子，每个原子含8个中子，因此1个分子含中子数为 ，中子总数目为，B错误； C．溶液中，会发生水解：，导致溶液中的实际数目小于其初始物质的量，因此实际数目小于，C错误； D．苯（）分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊大键，不存在独立的碳碳双键，因此苯分子中只含有1个大键，，所含键数目为，D错误； 故答案选A。 9．（2026·广东湛江·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol金刚石中所含σ键数目为2NA B．标准状况下，22.4L CH4和C3H8的混合气体中所含碳原子数目为2NA C．在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NA D．常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA 【答案】A 【解析】A．金刚石中每个碳原子形成4个σ键，但每个键被两个原子共享，因此1 mol金刚石含有2 mol σ键，即个σ键，A正确； B．标准状况下22.4L混合气体的总物质的量为1mol，但CH4和C3H8的混合比例未知，CH4含1个碳原子/分子，C3H8含3个碳原子/分子，碳原子数目可在到之间，B错误； C．溶液浓度为0.1mol/L，但未指明体积，无法确定阴离子数目，C错误； D．常温下铝与浓硝酸发生钝化，反应被阻止，无法充分进行，因此转移电子数目远小于，D错误； 答案选A。 10．（2026·广东·模拟预测）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作不能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 验证葡萄糖的还原性 在试管中加入2 mL10% NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入0.5 mL葡萄糖溶液，加热 B 制备Fe(OH)3胶体 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色 C 配制100 mL 0.4 mol·L−1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入蒸馏水溶解，立刻转移至100 mL容量瓶中，定容 D 探究温度对化学平衡的影响 在试管中加热0.5 mol·L−1 CuCl2溶液，观察溶液颜色变化 【答案】C 【解析】A．该操作通过生成氢氧化铜与葡萄糖在加热条件下反应，产生砖红色氧化亚铜沉淀，可验证葡萄糖的还原性，能达到目的，A正确； B．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液并煮沸至红褐色，是Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体的标准方法，能达到目的，B正确； C．NaOH固体溶解放热，未冷却至室温即转移至容量瓶定容，溶液冷却后体积缩小，导致所配溶液浓度偏高，不能准确配制0.4 mol·L-1的NaOH溶液，不能达到目的，C错误； D．CuCl2溶液中存在[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇋[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加热溶液变为蓝绿色，可知升高温度平衡向吸热方向移动，溶液颜色变化可观察温度对平衡的影响，能达到目的，D正确； 故选C。 11．某实验需用溶液，配制该溶液的几个实验关键操作示意图如下。下列说法正确的是 A．图1称量固体 B．图2操作中固体在烧杯完全溶解后立即转移到容量瓶中 C．图3操作中玻璃棒的作用是引流 D．图4操作中若仰视刻度线，则所配制的溶液浓度偏高 【答案】C 【解析】A．托盘天平称量时应遵循“左物右码”，若图1中砝码与药品位置放反，会导致称量质量偏小，A错误； B．Na2CO3固体溶解后需冷却至室温再转移到容量瓶，碳酸钠在烧杯完全溶解后立即转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，浓度偏高，B错误； C．图3为转移溶液至容量瓶，玻璃棒的作用是引流，防止溶液洒出，C正确； D．定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，则浓度偏低，D错误； 故选C。 12．配制100mL 溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中用托盘天平称取固体质量为1.06g B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用 C．定容时仰视刻度线，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度 【答案】C 【解析】A．需要称取的质量为n=cV×M=0.100mol/L×0.1L×106g/mol=1.06g，但托盘天平精确度为0.1g，无法称取1.06g，应称取1.1g，A错误； B．容量瓶使用前需用自来水冲洗、蒸馏水洗涤2-3次，无需干燥，残留蒸馏水不影响溶液浓度，B错误； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积V偏大，由c=n/V可知，n不变时c偏小，即所配溶液，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在瓶颈，属于正常现象，若再加水会使V偏大、c偏小，D错误； 故选C。 13．（2026·广东汕头·二模）等摩尔系列法可用来测定络合反应中的配体数n值（L为含有氢原子的有机配体），实验如下： 【实验1】配制溶液 （1）配制过程中，下列仪器不需要用到的是______。（填仪器名称） （2）通过计算，需要的无水固体（）的质量为______g。 【答案】（1）锥形瓶和直形冷凝管 （2）8.0 【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，用到的仪器：托盘天平、500 mL容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，图中不需要用到的仪器有锥形瓶和直形冷凝管； （2）用500 mL容量瓶配制，按500 mL 计算：，； （3）①初始溶液的浓度均为0.1000 mol/L，混合后的总体积为50 mL不变，所以； 14．（2026·广东湛江·二模）有一定的氧化性，化学小组探究与不同浓度卤素离子的反应。 【查阅资料】呈黄棕色，呈灰黑色，呈灰白色，呈白色，呈黄绿色，呈棕褐色。 Ⅰ．准备溶液 （1）配制溶液，需要用托盘天平称取胆矾()的质量为___________g，下列玻璃仪器中实验必须用到的仪器有___________(填字母)。 A．    B．   C．    D． 【答案】（1）1.3 BC 【解析】（1）配制溶液，需要胆矾的质量为，但托盘天平的精度为0.1 g，则应称取1.3 g胆矾；需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及50 mL容量瓶，B、C项符合题意。 15．（2026·广东江门·一模）某学习小组尝试研究原电池原理在实验探究和生活实践中的应用。 （1）配制100mL 1.0mol/L稀HNO3，需用量筒量取______mL 13.7mol/L浓HNO3，用到下图中的仪器有______(填仪器名称)。 【答案】（1）7.3 胶头滴管、100 mL容量瓶 【解析】（1）根据稀释定律，，解得； 配制一定物质的量浓度溶液，题图中需要用到的仪器为定容用的胶头滴管和定容容器100 mL容量瓶； 16．（2025·广东深圳·一模）“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，某小组同学对“84”消毒液的制备、保存及消毒能力进行如下探究。 （1）配制浓盐酸 ①配制浓盐酸，需要的浓盐酸体积为______。 ②溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有______(填标号)。 A．    B．    C．    D． 【答案】（1）80 mL BD 【解析】（1）①根据溶液稀释溶质的物质的量不变原则，即，配制浓盐酸，需要的浓盐酸体积，故答案为：80 mL； ②用浓溶液配制稀溶液的过程中，要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 ml 容量瓶，图中要用到的仪器为BD，故答案为：BD； 17．实验室需要配制480 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。回答下列问题： （1）配制溶液前，需要称量___________g Na2CO3·10H2O。 （2）配制溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________； （3）将图中的实验步骤A～F按实验过程次序排列___________； （4）若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏低的是___________(填标号)。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分 c．定容时俯视容量瓶上的刻度线 d．用托盘天平称量时药品和砝码放反了位置 e．未冷却到室温就转移到容量瓶并定容 （5）取所配溶液100 mL，稀释至250 mL，稀释后的溶液中Na+的浓度为___________。 （6）下列溶液中，与100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+物质的量浓度相同的是___________； a．200 mL 0.05mol/L Na2CO3溶液                    b．200 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 c．300 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液                    d．100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液 （7）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3，使口感发涩，写出向“苏打水”中通入足量CO2除去Na2CO3以改善口感的方法：___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1）14.3 （2）500mL容量瓶、胶头滴管 （3）CBDFAE （4）bde （5） （6）cd （7） 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【解析】（1）配制480 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，需要使用500 mL的容量瓶，需要称量0.5 L×0.1 mol·L-1×286 g/mol=14.3 g Na2CO3·10H2O。 （2）由配制步骤，配制480 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管； （3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故顺序为CBDFAE； （4）a．容量瓶内原来存有少量的水，浓度没有影响，不符合题意； b．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致溶质损失，浓度偏小，符合题意； c．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，不符合题意； d．，需要称量14.3g Na2CO3·10H2O，用托盘天平称量时使用了游码，药品和砝码放反了位置，导致称量药品质量偏小，使得得到溶液浓度偏小，符合题意； e．Na2CO3·10H2O溶于水吸热，溶液温度降低，若未恢复至室温就定容，则恢复至室温后溶液体积偏大，导致溶液浓度偏低，符合题意； 故选bde； （5）取所配溶液100 mL，稀释至250 mL，稀释后的溶液中Na+的浓度为； （6）100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+物质的量浓度为0.1mol/L×2= 0.2mol/L； a．200 mL 0.05mol/L Na2CO3溶液中的Na+物质的量浓度为0.05mol/L×2= 0.10mol/L；                     b．200 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的Na+物质的量浓度为0.1mol/L×1= 0.1mol/L； c．300 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液的Na+物质的量浓度为0.1mol/L×2= 0.2mol/L；                    d．100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液的Na+物质的量浓度为0.2mol/L×1= 0.2mol/L； 故选cd； （7）二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠：。 18．钠元素能形成众多用途广泛的化合物，单质钠的化学性质很活泼。回答下列问题： （1）将钠粒置于溶液中，发生两步化学反应，反应的离子方程式分别为_______、_______。 （2）过氧化钠在空气中变质，写出一个相应氧化还原反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目：_______。 （3）若某次实验需要使用的溶液，现用固体和蒸馏水配制。 i．实验中用托盘天平需要称量_______g固体，下图1中④选用的仪器_______。 ii．图2的操作步骤应在图1中的_______(填选项字母，下同)之间。 A．②与③    B．①与②    C．④与⑤ iii．下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_______。 A．定容时，仰视刻度线 B．溶解后未冷却至室温即转移到容量瓶中 C．称量固体时，天平指针向右偏转 【答案】（1） （2）或 （3）4.0 500ml 容量瓶 C B 【解析】（1）钠投入到溶液中首先是与水反应，生成的NaOH再与反应，故反应的离子方程式分别为、； （2） 在变质过程中会缓慢地与空气中、反应，反应中中的氧元素化合价一部分升高变成0价，一部分降低变为-2价；双线桥法标出电子转移的方向与数目：或； （3）ⅰ．因无450mL规格的容量瓶，故实际配制的是500mL溶液，选用500ml 容量瓶，需要NaOH的质量=4.0g；NaOH有强腐蚀性与吸水性，因此应盛放在烧杯中进行称量。 ⅱ．配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、震荡、定容，颠倒摇匀，定容时先直接加蒸馏水，当液面离刻度线1～2cm时改用胶头滴管逐滴加水，图2的操作为加蒸馏水定容，步骤应在图1中的④与⑤之间。故选C项。 ⅲ．A．定容时，仰视刻度线会导致加水量增多，溶液浓度偏低，A项不符合题意； B．由于热胀冷缩效应的存在，未冷却至室温即转移到容量瓶中会导致溶解液体积大于室温时的体积，从而导致加水量偏小，溶液浓度偏高，B项符合题意； C．指针右偏，说明取用NaOH的物质的量偏少，溶液浓度偏低，C项不符合题意； 故选：B。 真题·实战演练 1．（2026·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和混合气体中含有的原子数为 B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】A．和最简式均为，23g混合气体对应最简式的物质的量为，含有的N原子数为，A错误； B．Na与反应时Na元素化合价从0升高到+1，1mol Na完全反应失去1mol电子，即失去电子数为，B正确； C．标准状况下物质的量为1mol，1个分子含有4个极性共价键：3个C-H键、1个C-Cl键，故极性共价键数目为，C错误； D．苯酚根离子为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L 0.5mol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于，D错误； 故答案选B。 2．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 3．（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 【答案】A 【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 4．（2023·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．完全分解，得到的分子数目为 C．体积为的溶液中，数目为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数为 【答案】D 【解析】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误； C．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误； D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确； 故答案为：D。 5．（2022·广东·高考真题）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 （1）配制的溶液，需溶液的体积为_______mL。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。    【答案】（1）5.0 （2）C 【解析】（1）溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL，故答案为：5.0。 （2）A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误； B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误； C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确； D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误； 综上所述，正确的是C项。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的量浓度（专项训练） 模拟·基础演练 考向01 物质的量浓度的概念及计算 1.【答案】D 2．【答案】C 3．【答案】A 4．【答案】A 5．【答案】B 考向02 配置一定物质的量浓度的溶液 6．【答案】B 7．【答案】（1） 25 DAC 8．【答案】（1）1.7 BDE 9．【答案】（1）不同 偏小 10．【答案】（1）500 （2）C （3）10.0 cd C （4）D B 重难·创新演练 1．【答案】A 2．【答案】C 3．【答案】A 4．【答案】D 5．【答案】D 6．【答案】C 7．【答案】C 8．【答案】A 9．【答案】A 10．【答案】C 11．【答案】C 12．【答案】C 13．【答案】（1）锥形瓶和直形冷凝管 （2）8.0 14．【答案】（1）1.3 BC 15．【答案】（1）7.3 胶头滴管、100 mL容量瓶 16．【答案】（1）80 mL BD 17．【答案】（1）14.3 （2）500mL容量瓶、胶头滴管 （3）CBDFAE （4）bde （5） （6）cd （7） 18．【答案】（1） （2）或 （3）4.0 500ml 容量瓶 C B 真题·实战演练 1．【答案】B 2．【答案】D 3．【答案】A 4．【答案】D 5．【答案】（1）5.0 （2）C 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $