浙江温州市普通高中2025-2026学年高一下学期6月学业水平模拟测试 化学试题

机密★考试结束前 2026年6月温州市普通高中学业水平模拟测试 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。 考生须知： 1,答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色宇迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 2、选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填 涂处用橡皮擦净。 3,非选择题的答案须用黑色宇迹的签宇笔或钢笔写在答题卷上相应区战内，作图时可先使 用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答策写在本试题卷上无效。 4.本试题卷可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12O-16Na-23Mg-24A-27 S-32Fe-56Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.将氨碱法与合成氨工业联合生产纯碱的科学家是 A.侯德榜 B.门捷列夫 C.屠呦呦 D.舍勒 2.下列常用化学仪器能加热的是 A. B. c. D 3.下列物质属于含氧酸盐的是 A.KCI B.Na2CO3 C.H2SO4 D.CH3OH 4.反应4e(OH2+02+2H20=4Fe(OHD3中，还原剂是 A.Fe(OH)2 B.O2 C.H20 D.Fe(OH)3 5.下列物质属于电解质的是 A.Fe(OD3胶体 B.KNO3溶液 C.NaCl D.Mg 6.下列说法不正确的是 A.N和C互为同位素 B.C6o和C0互为同素异形体 C.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 D.乙酸的分子结构模型是 7.下列物质含有非极性共价键的是 A.C02 B.H20 C.C2H6 D.CaCl2 8.下列化学用语表述不正确的是 A.NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式：2OH+C2=C1+CI1Oˉ+H2O B.钠在空气中燃烧的化学方程式：4Na+02点槛2Na,0 C.乙烯制备聚乙烯：nCH2=CH2 催化剂千CH,-CH2 D.用电子式表示HCI的形成过程：H+C:→H:C: 9.下列说法正确的是 A.土豆遇碘水变蓝，表明土豆中含有蛋白质 B.氯气能使鲜花褪色，表明氯气具有漂白性 C.乙醇能使灼热CuO变红，表明乙醇具有还原性 D.乙酸能与乙醇反应，表明乙酸具有酸性 10.近年来电池研发领域出现了纸电池。某纸电池装置示意图如下所示，电池总反应为： 2Zn+O2+2H20=2Zn(O2。下列说法不正确的是 A.滤纸阻隔了两个电极，防止电池内部短路 铜片 B.电子由铜片经外电路流向锌片 没泡过NaC 溶液的滤纸 C.C向锌片移动 D.铜片上O2得电子 [锌片 11.下列说法正确的是 NaBr 溶液 新制的氯水 NH4CI 棉花 乙醇 乙酸、 浓疏酸 Nal 溶液 饱和 Na,CO,H 溴水 溶液田 实验1 实验2 实验3 实验4 A.实验1瓶口出现白烟 B. 实验2比较卤素单质的氧化性强弱 C.实验3用于实验室制备氨气 D. 实验4用于制备乙酸乙酯 12.下列说法不正确的是 A.加工馒头、面包时，加入少量碳酸氢铵作膨松剂，可使面团变得疏松 B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C.工业制环氧乙烷：2CH,-CH+0,A82H,c公，该反应的原子利用率为100% D.药盒包装上印有的“OTC”标识，表示非处方药 13.甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，甲原子最外层电子数 是内层的2倍。下列说法不正确的是 甲 乙 A.原子半径：丙>乙 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 丙 C.丙单质与乙单质在一定条件下能发生化学反应 D.常温下，甲的氢化物一定是气态 14.下列说法不正确的是 A.超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可用于电力、交通等领域 B.燃料电池是将电能转化为化学能的装置，常用于航天、军事和交通等领域 C.涂料是一类含有机高分子的混合液或粉末，可用于建筑、船舶和车辆等 D.稀土金属既可单独使用，也可用于生产合金，在科技、生产中有广泛的用途 15.氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 1 mol N2(g)- 共价键断裂 2 mol N 945kJ 共价键形成 2 mol NO (g) 2×630kJ 共价键断裂 1 mol O2(g) 2 mol O 498kJ A.1molN2(g)共价键断裂形成2molN吸收945kJ能量 B.N2(g)断键形成原子的难度比NO(g)大 C.1molO2(g)的能量比2mol0的能量低 D.1molN2(g)和1molO2(g)的总能量比2 mol NO(g)的总能量高 16.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol/L NaOH溶液中Na的数目为0.1Na B.标准状况下，18gH20的体积约为22.4L C.常温常压下，20mLNH和60mLO2所含分子个数比为1：3 D.含0.4 mol HCI的浓盐酸与足量MnO2充分反应转移的电子数为0.2N 17.某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 将镁片和铝片用导线连 教师建议根据电极反应判 铝与NaOH溶液反应，镁不 A 接后插入NaOH溶液 断正负极 反应，故铝作负极 中，为什么铝作负极？ 在教师指导下将NO2通入 铜和浓硝酸反应后的溶 溶液变成绿色，说明该溶液 B 浓CuNO3)2溶液，观察颜 液为什么呈绿色？ 中溶解了生成的NO2 色变化 锗(Ge)元素位于第四周期 锗(Ge)元素为什么称 为“类硅”？ 教师建议查阅元素周期表 第VA族，与硅元素化学性 质相似 教师建议先写相应有机物 CH6的结构简式为 C2H4与C3H6是否互为 D 同系物？ 结构简式，再根据同系物定 CH3CH=CH2,两者相差一个 义判断 CH2原子团，故互为同系物 18.工业利用铝土矿（主要成分为Al2O3,含少量F2O3、Mg0)制备铝，其工艺流程如图所示： 溶液2 溶液1 过量CO2 NaOH溶液 ② 铝土矿 AI(OH) 灼烧 Al2O3 ① ⑧ ④ 固体1 下列说法正确的是 A.步骤①中Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[A1(OD4] B.固体1的主要成分为Fe(OHD3、Mg(OHD2 C.溶液2中可能含有大量CO3 D.步骤④常用C0还原Al2O,制得A1 19.某温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入1molA,发生2A(g)三B(g+C(g),体系 中c(A)与反应时间t的关系如图。下列说法不正确的是 0.9 A.0~10min时间段内，v(A)=0.02molL1min1 0.8- (10,0.80) (20.0.67) B.20min时，v(A)>v(A) 0.6 (30.0.57) (40.0.50) C.40min时，反应已达到化学平衡状态 0.5 5.0.50) 0 D.50min时，向该容器再充入1mol He,反应速率加快 t/min 20.一种利用NaOH溶液捕捉回收C02的过程如图所示。 NaOH溶液 C02含量 捕捉室 C02 较高的气体 反应、分离 高温反应炉 (储存利用) Cao C02含量 较低的气体 下列说法不正确的是 A.NaOH溶液形成喷雾状，更有利于捕捉CO2 B.该过程中NaOH溶液、CaO可以循环利用 C.NaHCO3在高温反应炉中分解，释放出CO2 D.该过程不涉及氧化还原反应 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21.(8分)请回答： (1)写出Si的原子结构示意图▲一。 (2)往新制的Cu(OH田2中加入葡萄糖溶液，加热，可观察到的现象是▲。 (3)次氯酸见光分解的化学方程式是▲。 (4)生铁的硬度比纯铁大，请从微观结构角度分析▲。 22. (8分)苯甲酸异丁酯在香料、化妆品和工业材料等领域有着广泛的应用，可利用如下反应 得到苯甲酸异丁酯： O-CH2CH3+HO-CH2CHCH3 催化剂 O-CH2CHCH3 CH3CH2OH CH3 CH3 苯甲酸乙酯 异丁醇 苯甲酸异丁酯 请回答： (1)苯甲酸乙酯中官能团的名称是▲。 (2)异丁醇的分子式是▲。 (3)该反应的反应类型是▲。 CH2OH (4)苯甲酸乙酯与苯甲醇 )反应的化学方程式是▲。 23.(8分)利用废弃覆铜板，回收金属铜并制备F304,工艺流程如下： FeCl Cl2 溶液D NaOH 溶液 Fe3O4 加热 覆铜板 足量FeCl3溶液 试剂B 粉末 溶液A 操作1 固体C Cu 已知：Fe2+2Fe3+80H△Fe304l+4H20 请回答： (1)溶液A中所含的金属阳离子有F3+、▲（写离子符号）。 (2)FCl2溶液转化为溶液D的离子方程式▲。 (3)为加快“覆铜板粉末”与FC溶液的反应速率可采取的方法有▲一、▲一（写 两点)。 (4)下列说法不正确的是▲一。 A.操作1为过滤 B.试剂B为过量Fe C.固体C加足量盐酸，过滤，可回收金属铜 D.所通Cl2应过量，以确保FeCl2充分反应 24.（10分)某化学兴趣小组查阅资料得知，N2SO3与浓硫酸反应可制取SO2,其原理： Na2SO3+H2S04(浓)=Na2S04+HzO+SO2T,设计如下实验用于制取SO2并验证其性质。 ● X 70%浓硫酸 Na2SO,固体紫色石蕊试液稀BaCl,溶液 稀NaS溶液浓NaOH溶液 A B C D 请回答： (1)装置A中仪器X的名称是▲。 (2)搭好装置后，加入药品前需进行的操作是▲一。 (3)装置E中的离子反应方程式是▲。 (4)下列说法正确的是▲。 A.装置A中，若将浓硫酸改为稀硫酸不利于SO2逸出 B.装置B中，石蕊试液先变红后褪色 C.取装置C中所得溶液，滴加氨水，产生白色沉淀 D.装置D中，出现淡黄色沉淀，说明SO2具有氧化性 (5)往Fe2(SO)3溶液中通入过量SO2,设计实验方案检验所得溶液中的Fe2+▲一。 25.(6分)某兴趣小组测定某住宅新装修居室内空气中甲醛HCHO)的含量，测定方法如下： 取1.00mL1.00×10molL1酸性KMn04溶液于试管中，将如图所示装置置于待测地点， 缓慢抽气，直至试管内溶液的浅红色恰好褪去，共消耗50.00L空气。 注射器 已知：5HCHO+4KMnO4+6H2SO4=2K2S04+4MnSO4+5CO2↑+11H2O 请回答： 一进气口 (1)HCH0的摩尔质量为▲gmo。 (2)测定过程中消耗KMnO4的物质的量为▲mol。 (3)该居室内甲醛的含量为▲mgm3; 若抽气速度过快，测定结果将▲（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。