第八章 化学与可持续发展 综合检测卷-2025-2026学年高一下学期人教版化学必修第二册

**基本信息** 2025-2026学年高一下学期人教版化学必修二第八章综合检测卷，以古文献、科技前沿及工业流程为情境，覆盖自然资源开发、化学品安全等核心知识，适配单元复习，强化科学探究与实践能力。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|18|古文献化学、绿色化学、实验操作等|结合《抱朴子》湿法炼铜考化学史，以氢燃料公交车考清洁能源，体现科学态度与责任| |解答题|4|海水提溴/碘、金属冶炼流程等|以金红石制钛流程考物质转化，海带提碘实验考操作与计算，突出科学探究与实践|

2025-2026学年高一下学期人教版化学必修二 第八章 综合检测卷 一、单选题 1．下列古文献描述的化学知识不正确的是 A．《酉阳杂俎》中高奴县石脂水，……燃灯极明。“石脂水”是指石油 B．《抱朴子》中“曾青()涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象 C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏 D．《泉州府志》中“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 2．下列做法不符合绿色化学理念的是 A．从源头消除工业“三废” B．快递箱集中回收处理再利用 C．大量使用杀虫剂，减少虫害 D．将生活垃圾进行分类处理 3．下列关于化学品使用的叙述错误的是 A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B．长期服用阿司匹林可能会导致胃痛等症状 C．含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂切勿向人畜、餐具直接喷射 D．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 4．氢燃料公交车、光储充一体化充电站等绿色交通设施逐步投入使用。下列说法错误的是 A．氢能与潮汐能、波浪能均属于清洁能源 B．光储充一体化充电站光伏板的材料为 C．充电桩壳体聚碳酸酯是一种合成高分子材料 D．镧镍合金能吸收大量氢气以缓解储氢难题 5．化学品合理使用，协同推进环保和绿色化学创新，关系到人类健康，应当引起重视。下列叙述正确的是 A．近年来，食品安全事件频发，因此，食品工业应该杜绝着色剂、防腐剂等食品添加剂的使用 B．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，有一定毒性和氧化性，如误食少量，可服用维生素C解毒 C．“OTC”代表处方药，处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用。 D．DDT杀虫率高，对人体的急性毒性较低，易生产、价格低廉，应大量生产和使用 6．下列关于自然资源的开发利用说法正确的是 A．海水中溴元素浓度很高，工业上可用“吹出法”进行海水提溴 B．回收铝制饮料罐得到铝的能耗比从铝土矿制铝低 C．煤中含有丰富的苯等化工原料，可以通过干馏得到 D．通过石油的裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯、沥青等重要的基本化工原料 7．下列化学应用实例与方程式不匹配的是 A．烘焙糕点时以作膨松剂： B．纯碱熔样致石英坩埚损坏： C．用重铬酸钾检测酒驾： D．煤制水煤气： 8．下列操作或保存方法正确的是 A．浓硝酸应保存在棕色广口瓶中 B．废旧电池应集中回收，并填埋处理 C．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择Al作为罐体材料 D．工业制造的镁蒸气通常在或中冷却 9．下列说法错误的是 A．在葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫，可以起到杀菌、抗氧化作用 B．硫酸钡不溶于水和酸，在医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂 C．实验室常用水除去附着在试管壁上的硫黄 D．胆矾与石灰乳混合制得的波尔多液，是农业上常用的杀菌剂 10．下列过程属于化学变化的是 A．酒精挥发 B．石油分馏 C．牛奶变质 D．水凝成冰 11．下列说法正确的是 ①浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 ②体积比为1：3的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 ③制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O22符合绿色化学的理念 ④石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 ⑤非处方药的包装上印有“OTC”标识 ⑥淀粉、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 ⑦油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 ⑧抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂 A．①③④⑥ B．③⑤⑦⑧ C．①③⑤⑦ D．①②⑥⑧ 12．下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是 A． B． C． D． 13．类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A．通入紫色石蕊试液能显红色，推测通入紫色石蕊试液也能显红色 B．电解熔融冶炼钠，则电解熔融能冶炼铝 C．Fe可以和反应生成，则可以和反应生成 D．常温条件下，与浓硝酸剧烈反应放出气体，所以和浓硝酸反应将更加剧烈 14．利用下列装置完成相应实验，不能达到实验目的的是 A．分离固体NaCl和 B．验证能与水反应 C．实验室制备乙酸乙酯 D．模拟煤的干馏 15．如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A．“吹出塔”的作用是用空气中的氧化性将转化为从溶液中吹出，从而分离 B．“吹出塔”中的溶液和“蒸馏塔”中的溶液均含Br2并且前者质量分数高 C．每获得理论上需要 D．“蒸馏塔”中通入水蒸气的作用是：作为加热体系，利用溴的沸点比水低，让溴充分挥发，并带出溴蒸气，分离得到纯净的Br2 16．利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下。已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是 A．“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B．操作I、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C．向Al中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D．“熔融电解”中可用代替 17．海水提碘实验流程如下，根据图中信息，判断下列说法中正确的是 已知：3I2 +6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O A．步骤 X“分液”时，水层从分液漏斗的下口放出 B．操作Z 为蒸馏 C．加入 H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为 D．步骤 Y 中应加入过量的 NaOH 溶液 18．用氧化法从海带中提碘的流程如下图所示。 已知： 下列关于所选仪器及使用方法错误的是 A． 将海带灼烧成灰 B．水浸出 C．过滤得含溶液 D．升华得 二、解答题 19．以金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属钛的流程如下： 请认真分析，回答下列相关问题： (1)粉碎矿石的目的是________。 (2)焦炭是煤的干馏的产物，焦炭的主要用途有冶金、制电石、作燃料、生产水煤气，请写出工业上生产水煤气的化学方程式________。 (3)反应1的化学方程式为________。 (4)TiO2中Ti的化合价为________。 (5)稀有气体Ar的作用是________。 (6)请写出反应2的化学方程式________。 (7)钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为________℃。 20．我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。 Ⅰ．海水提溴 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图： (1)在元素周期表中，位于第_______周期_______族。 (2)根据上述反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。 (3)步骤③的目的是_______。 Ⅱ．海带提碘 碘是人体必需的一种微量元素，海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图： (4)操作Ⅰ包含浸取和过滤两步，操作过程中主要用到的玻璃仪器有_______。 (5)利用在酸性溶液中完成“溶液A”向“溶液B”的转变。该反应的离子方程式为_______。 (6)操作Ⅱ的名称为_______；试剂b可以是_______(选填编号)。 试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳 相关性质 与水互溶不与反应 与水不互溶，不与反应 与水不互溶，不与反应 (7)已知：，，学生测定某碘盐(含)中碘元素的含量，其步骤为： a．准确称取120 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使与反应完全 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是_______(保留四位小数)。 21．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如图所示： 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和Br-等离子。 回答下列问题： (1)“精制过程”是为了除去粗盐中的、、杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a．过滤；b．加过量NaOH溶液；c．加适量盐酸；d．加过量溶液；e．加过量溶液。正确的操作顺序是___________(填选项字母，下同)。 A．edbac B．dabce C．bdeac D．bedac (2)将粗盐精制并配制0.1 氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有___________。 ①天平；②温度计；③坩埚；④分液漏斗；⑤容量瓶；⑥烧杯；⑦蒸馏烧瓶；⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ (3)“吹出塔”中发生反应的离子方程式为___________。 (4)“吸收塔”内发生反应的化学方程式为___________，请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含：___________。 (5)实验室中储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是___________。 (6)工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，生成、等，则该反应的化学方程式为___________，若有480 g溴完全反应，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 22．物质的性质与结构密切相关，请回答下列问题： (1)写出下列物质的电子式。 CO2 N2 H2O2 CN- ___________ ___________ ___________ ___________ (2)新型碳化硅(SiC)增强铝基复合材料助力“天问一号”成功探火，首次在火星上留下了中国印迹。碳化硅(SiC)中C显___________价(填正、负或零)，从原子结构角度说明理由：___________。 (3)硒(Se)位于第四周期，与O同主族。下列推断正确的是___________。 A．从价态看SeO2既有氧化性又有还原性 B．Se的最低负化合价是-2 C．原子半径Se>O D．酸性H2SeO3<H2SO3 (4)用如图装置证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3。 ①溶液b是___________，作用是___________。 ②溶液c是___________，烧杯中的现象为___________。 (5)下列事实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是___________(填序号)。 A．最高正化合价Cl>C B．Cl2与氢气发生化合反应比C更容易 C．Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高 D．酸性：HCl>H2CO3 (6)已知键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分化学键的键能如表所示。1 mol氮气完全反应生成氨气放出的能量为92 kJ，则H-H的键能为___________kJ·mol-1。 化学键 N-H H-H N≡N 键能kJ·mol-1 391 ？ 946 (7)碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I-废水中可提取碘单质，主要工艺如下： ①碘元素在周期表中的位置是___________。 ②Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI2，该反应的离子方程式为___________。 ③试剂i可能是___________。 A．Zn        B．H2O2        C．CCl4        D．Cl2 2 1 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年高一下学期人教版化学必修二第八章� 综�合�检�测�卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B B B C C C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B A A B D D C C 1．B 【详解】A．石油是多种烃的混合物，具有可燃性，可燃烧照明，石脂水指石油，A正确； B．曾青涂铁，铁赤色如铜对应的反应为，属于湿法炼铜，火法炼铜是高温下还原含铜矿石制备铜的工艺，B错误； C．酸坏的酒中含有乙酸和乙醇，二者沸点相差较大，通过蒸烧即蒸馏的方法可分离得到乙醇，C正确； D．黄泥为疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附红糖中的有色杂质，实现蔗糖的提纯脱色，D正确； 故选 B。 2．C 【详解】A．从源头消除工业“三废”符合绿色化学“从源头上减少或消除环境污染”的核心要求，符合绿色化学理念，A不符合题意； B．快递箱集中回收处理再利用可提高资源利用率，减少资源浪费和固体废弃物污染，符合绿色化学理念，B不符合题意； C．大量使用杀虫剂会造成土壤、水体污染，还会导致农药残留、破坏生物多样性，不符合绿色化学的环保要求，C符合题意； D．将生活垃圾分类处理便于资源回收和有害垃圾无害化处置，可减少污染、提高资源利用率，符合绿色化学理念，D不符合题意； 故选C。 3．D 【详解】A．味精主要成分为谷氨酸钠，可提升食品鲜味，属于常见增味剂，A正确； B．阿司匹林的主要成分为乙酰水杨酸，本身具有酸性，长期服用会刺激胃黏膜，可能引发胃痛等不适症状，B正确； C．拟除虫菊酯具有一定毒性，若直接向人畜、餐具喷射，会危害人体健康，因此禁止直接喷射，C正确； D．药物都有规定的安全摄入剂量，随意加倍服用会导致药物过量，引发严重不良反应甚至中毒，不能在漏服后下次加倍剂量服用，D错误； 故选D。 4．B 【详解】A．氢能、潮汐能、波浪能使用过程中均不会产生污染性物质，属于清洁能源，A正确； B．光伏板的核心材料是晶体硅，是光导纤维的主要原料，B错误； C．聚碳酸酯是人工合成的有机聚合物，属于合成高分子材料，C正确； D．镧镍合金是常见储氢合金，可大量吸收氢气形成金属氢化物，能缓解储氢难题，D正确； 故选B。 5．B 【详解】A．食品添加剂可以改善食品的色、香、味等品质，在国家规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，不应杜绝使用，A错误； B．亚硝酸钠具有氧化性，维生素C具有还原性，二者可发生氧化还原反应，因此误食少量亚硝酸钠可服用维生素C解毒，B正确； C．药品包装上“R"代表处方药，“OTC"代表非处方药，C错误； D．DDT化学性质稳定、难以降解，会在生物体内富集，造成严重的生态环境污染，不应大量生产和使用，D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．海水中溴元素总储量大但浓度很低，并非浓度很高，工业上用“吹出法”提溴前通常需要先浓缩海水，A错误； B．从铝土矿制铝需要电解熔融氧化铝，能耗极高，回收铝制饮料罐仅需重熔加工，能耗远低于前者，B正确； C．煤本身不含苯，苯是煤干馏过程中发生复杂化学反应生成的产物，C错误； D．沥青是石油常压分馏后重油经减压分馏得到的产物，不是石油裂化、裂解的产物，裂化、裂解主要得到轻质油和短链不饱和烃，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，气体逸出使糕点疏松多孔，可作膨松剂， A不符合题意； B．石英坩埚主要成分为，高温下可与纯碱反应生成硅酸钠和，导致坩埚损坏，方程式书写正确，B符合题意； C．该离子方程式未配平，重铬酸钾在酸性条件下与乙醇反应，一般乙醇被氧化为乙酸而非，正确的离子方程式为：，C不符合题意； D．高温下碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为煤制水煤气的反应原理，方程式书写正确，D不符合题意； 故选C。 8．C 【详解】A．浓硝酸不稳定，光照易分解，为防止其分解，通常将浓硝酸保存在棕色细口瓶中，A错误； B．废旧电池含有重金属，直接填埋会造成土壤、地下水污染，不能直接填埋处理，需专门无害化处理，B错误； C．常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，生成一种致密的氧化物保护膜，工业生产中为了盛装大量浓硝酸，常用Al作为罐体材料，C正确； D．高温下镁能与氮气反应生成氮化镁，因此不能在氮气中冷却镁蒸气，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．二氧化硫具有还原性且能使蛋白质变性，葡萄酒酿制过程中添加适量可起到杀菌、抗氧化的作用，A正确； B．硫酸钡难溶于水和酸，不会电离出有毒的，在医疗上可作X射线透视肠胃的内服药剂（钡餐），B正确； C．硫单质难溶于水，无法用水除去附着在试管壁上的硫黄，通常用二硫化碳或热的强碱溶液清洗，C错误； D．胆矾为，与石灰乳混合制得的波尔多液含铜离子，可使病菌蛋白质变性，是农业上常用的杀菌剂，D正确； 故选C。 10．C 【详解】A．酒精挥发只是酒精由液态变为气态，仅状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．石油分馏是利用各组分沸点不同分离石油中的混合物，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．牛奶变质是牛奶中的蛋白质、糖类等物质被微生物分解或发生氧化反应，生成了新的物质，属于化学变化，C正确； D．水凝成冰只是水由液态变为固态，仅状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 11．B 【详解】①浓硫酸会与反应生成发烟硫酸，不能干燥，错误； ②能溶解金、铂的王水是浓盐酸:浓硝酸体积比为 ，错误； ③该反应原子利用率为，无副产物，符合绿色化学“零排放、高原子利用率”的理念，正确； ④煤的气化、液化、干馏均涉及新物质生成，属于化学变化，只有石油分馏是物理变化 ，错误； ⑤非处方药的包装标识就是“”，正确； ⑥油脂的相对分子质量远小于高分子的标准，属于小分子，不是天然有机高分子，错误； ⑦油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分），该反应称为皂化反应，正确； ⑧维生素C（抗坏血酸）具有强还原性，可作抗氧化剂，延长水果罐头保质期，正确； 符合题意的为③⑤⑦⑧，故选B。 12．A 【详解】A．高炉炼铁时，通常用CO还原，化学方程式为，A项符合题意； B．为共价化合物，熔融时不能产生自由移动的离子，工业上电解熔融(加冰晶石)炼铝，B项不符合题意； C．不稳定，加热熔融时会发生分解，直接用加热分解的方法炼银，C项不符合题意； D．K的沸点比Na低，且K的成本比Na高，所以不能用熔融的NaCl与K反应冶炼钠，工业上冶炼钠的常见方法是电解熔融的NaCl，D项不符合题意； 故选A。 13．A 【详解】A．CO2与水反应生成弱酸H2CO3使石蕊变红，SO2与水反应生成弱酸H2SO3，且SO2不能漂白酸碱指示剂，也能使紫色石蕊试液显红色，A正确； B．NaCl是离子化合物，熔融状态可导电，可电解冶炼钠；AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，无法电解冶炼铝，B错误； C．Cl2氧化性强，可将Fe氧化为+3价生成FeCl3；S氧化性较弱，只能将Fe氧化为+2价生成FeS，无法得到Fe2S3，C错误； D．常温下Cu与浓硝酸剧烈反应，但Fe常温下遇浓硝酸会发生钝化，反应迅速停止，不会更加剧烈，D错误； 故选A。 14．B 【详解】A．受热易分解为和气体，气体上升到烧瓶底部遇冷水后，会重新化合生成；而热稳定性好，受热不分解，留在原容器中，因此可以分离二者，能达到实验目的，A不符合题意； B．本身极易溶于水，即使不与水发生化学反应，溶于水也会使试管内压强减小，导致水面上升，该实验仅观察到水面上升，无法证明和水发生了化学反应，不能达到实验目的，B符合题意； C．实验室制备乙酸乙酯，加热无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，导管末端置于饱和碳酸钠溶液液面上方，可防止倒吸；饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，装置符合要求，能达到实验目的，C不符合题意； D．煤干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，产物为气态可燃气体、液态煤焦油、固态焦炭，煤焦油不溶于水、密度大于水，会位于水层下方，该装置可以模拟煤干馏，得到对应产物，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 15．D 【分析】海水中先被氧化为，空气吹出后，用吸收将其转化为HBr(富集溴)，再用氧化HBr得到，最后蒸馏分离得到液溴，据此分析。 【详解】A．氧化生成的氧化剂是通入的，不是空气中的，空气的作用只是吹出生成的，A错误； B．从“吹出塔”到“蒸馏塔”的过程是溴的富集过程，经过空气吹出、吸收、氧化后，浓度升高，B错误； C．整个过程需要两次氧化Br-：第一次Cl₂氧化海水中Br⁻，生成Br₂消耗Cl2；第二次Cl2氧化HBr得到Br₂，又消耗Cl₂，因此获得a mol Br2理论上共需要2a mol Cl2，C错误； D．蒸馏塔中的水蒸气温度控制在 80~85℃该温度远高于其沸点(58.78℃)，确保溴完全变为蒸气，便于被水蒸气带出分离，D正确； 故选D。 16．D 【分析】铝土矿主要成分为，含、杂质。用氢氧化钠溶液“溶解”铝土矿，转化为四羟基合铝酸钠，转化为铝硅酸钠沉淀。过滤，滤渣为铝硅酸钠沉淀、，滤液A含四羟基合铝酸钠，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤；氢氧化铝灼烧得到氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝。 【详解】A．增大反应物浓度可以加快反应速率，适当增大溶液浓度能提高铝土矿的溶解速率，A正确； B．操作Ⅰ是过滤除去、铝硅酸钠等不溶杂质得到溶液A，操作Ⅱ是过滤得到沉淀，受热分解生成，因此操作Ⅲ为灼烧，B正确； C．向中加入、、等元素可制得强度、硬度等性能更优良的铝合金，C正确； D．是共价化合物，熔融状态下不导电，无法通过电解熔融得到，因此不能用代替，D错误； 故选D。 17．C 【分析】起始原料为海带浸取原液，目标产物为纯碘，首先通入在pH=4~5条件下将原液中的氧化为，得到含的水溶液；加入经萃取分液得到含的溶液，密度大于水，有机层位于下层；方案甲直接蒸馏有机层得到纯碘，方案乙加入溶液，发生歧化反应生成可溶于水的和，分液后上层水溶液加，与在酸性条件下发生归中反应生成，再经分离得到粗碘，提纯得到纯碘。 【详解】A．步骤X分液时，密度大于水，含的有机层在下层，水层在上层，水层应从分液漏斗上口倒出，A错误； B．操作Z是从的悬浊液中分离得到粗碘，在水中溶解度小，应采用过滤操作分离，蒸馏用于分离互溶的液体混合物，B错误； C．加入后，酸性条件下与发生归中反应，离子方程式为，电荷、原子均守恒，C正确； D．步骤Y中加入过量溶液会消耗后续更多的中和多余的碱，无需加入过量，D错误； 故选C。 18．C 【详解】A．灼烧海带得到海带灰，需要在坩埚中进行，用酒精灯加热、坩埚放置在泥三角上，装置和操作正确，A正确； B．用水浸的方法浸出，在烧杯中加热搅拌溶解，仪器和操作正确，B正确； C．该过滤操作将待过滤的液体沿着玻璃棒缓慢倒入漏斗中，玻璃棒的下端要轻轻靠在三层滤纸处，防止滤纸破损。漏斗的下端管口要紧贴烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下，防止滤液飞溅，而图中漏斗的下端管口的尖嘴部分未紧贴烧杯内壁，C错误； D．碘易升华，采用水浴加热可以控制温度，使碘升华后在盛冷水的烧瓶底部凝华，装置可用于提纯碘，操作正确，D正确； 故选C。 19．(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使矿石充分反应 (2) (3) (4) +4 (5) 作保护气，防止高温下Mg和生成的Ti被空气中的氧气氧化 (6) (7) 1500 【分析】矿石粉碎后与C、在高温下反应生成和CO；Mg与发生置换反应生成金属Ti，据此分析： 【详解】（1）粉碎固体矿石可以增大反应物间的接触面积，加快反应速率，让反应进行更完全； （2）水煤气是碳和水蒸气在高温下反应制取，产物为一氧化碳和氢气，反应方程式为：； （3）反应1中，、C、在高温下反应生成，可燃气体A为CO，配平后得到方程式； （4）化合物中正负化合价代数和为0，O为-2价，因此Ti的化合价为+4； （5）Mg、Ti都是活泼金属，高温下易和空气中的氧气等物质反应，性质稳定的Ar可以隔绝空气，防止金属被氧化； （6）反应2是Mg置换中Ti的反应，Ar作保护气，加热条件下得到Ti和氯化镁，反应方程式为； （7）由图可知，1500℃时钛的提取率最高，因此适宜反应温度为1500℃。 20．(1) 4 ⅦA (2) (3)浓缩、富集溴元素 (4)烧杯、漏斗、玻璃棒 (5) (6) 萃取、分液 BC (7)0.0106 【分析】海水提溴：浓缩海水通入氯气把Br-氧化为Br2，用空气吹出溴单质，再用二氧化硫吸收溴蒸气，得到硫酸和氢溴酸的混合液使溴元素富集，再用氯气把Br-氧化为Br2，蒸馏得溴。海带提碘：海带灼烧为海带灰，用水浸取I-，过滤得含有I-的溶液，加氧化剂把I-氧化为I2，萃取分液，得I2的有机溶液，蒸馏得碘单质。 【详解】（1）溴(Br)的原子序数为35，其核外电子排布为。它有4个电子层，所以位于第四周期；最外层有7个电子，所以位于第ⅦA族。 （2）在步骤①中，将氧化为，说明氧化性：。在步骤③中，将氧化为（反应为），说明氧化性：。综合可得，氧化性顺序为：。 （3）步骤②用空气吹出的浓度较低，直接用氧化效率不高。通过步骤③，用水溶液吸收，将其转化为，可以使溴元素得到浓缩。之后再通过步骤④用氧化，就可以得到浓度较高的，从而实现溴的富集。 （4）浸取操作通常在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌。过滤操作需要使用漏斗、烧杯（承接滤液）和玻璃棒（引流）。 （5）溶液A中含有，加入和酸后，作为氧化剂将氧化为（溶液B），自身被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （6）操作II是将水溶液中的转移到有机溶剂中，该操作称为萃取。试剂b是萃取剂，选择萃取剂的原则是：与原溶剂（水）不互溶；溶质（）在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂不与溶质反应。 A．乙醇：与水互溶，不符合； B．氯仿：与水不互溶，不与反应，符合； C．四氯化碳：与水不互溶，不与反应，符合； 故选BC。 （7）根据化学方程式建立关系式：，消耗的 的物质的量：，，，所测盐中碘的含量是。 21．(1)AD (2)D (3) (4) 取少量该溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀后，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含有 (5)防止挥发 (6) 5 【分析】海水蒸发浓缩后得到粗盐和苦卤，苦卤中加入反应生成氢氧化镁沉淀，经过一系列操作后得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质和氯气，氯气将溴离子氧化得到，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫、水和溴单质反应生成HBr和硫酸，向得到的HBr溶液中通入氯气，氧化HBr生成溴单质。 【详解】（1）加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后，待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，则正确的操作顺序是A(edbac)或D(bedac)； （2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；将粗盐精制并配制0.1氯化钠溶液的实验中，首先经过题目(1)中的除杂操作，然后进行蒸发结晶得到精制氯化钠，再进行配制操作，仪器必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，故选D项； （3）“吹出塔”中氯气氧化溴离子生成溴单质和氯离子，反应的离子方程式为； （4）“吸收塔”内溴单质氧化二氧化硫生成硫酸和HBr，化学方程式为；硫酸根离子和钡离子可生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，且该溶液显酸性，不需要酸化，故实验设计为取少量该溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀后，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含有； （5）储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是将溴密封，防止挥发； （6）反应中部分溴化合价由0变为+5，部分溴化合价由0变为-1，由电子守恒可知，生成溴酸钠和溴化钠的系数之比为1：5，由质量守恒可知，反应的化学方程式为 ；480 g溴为3 mol，其完全反应，理论上转移电子的物质的量为3 mol×=5 mol。 22．(1) (2) 负 C、Si均位于 IVA族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属性减弱 (3)ABCD (4) 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl Na2SiO3溶液 产生白色絮状的沉淀 (5)B (6)436 (7) 第五周期ⅦA族 Fe + 2AgI= Fe2++2I-+2Ag BD 【详解】（1） 二氧化碳中存在两个C=O键，二氧化碳的电子式为：； N2是非金属单质，其电子式为：； 过氧化氢为共价化合物，两个氧原子共用1对电子，两个氧原子分别与两个氢原子共用1对电子，电子式为：； 氰根离子（CN⁻）中，碳（C）和氮（N）通过三对共用电子形成共价三键（C≡N），电子式为； （2）碳的非金属性强于硅，所以SiC中，C元素显负价，同主族从上往下非金属性减弱，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，答案为负；C、Si均位于 IVA族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属性减弱； （3）A．从价态看，SeO2中Se的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确； B．硒（Se）与氧位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，最低价均为-2价，B正确； C．同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大。O位于第2周期，Se位于第4周期，因此原子半径应为Se > O，C正确； D．比较同主族元素形成的同价态含氧酸的酸性，非金属性越强，酸性越强。非金属性S>Se，故酸性H2SO3>H2SeO3，D正确； 答案选ABCD； （4）根据较强酸制取较弱酸可知，较强酸能和较弱酸盐反应生成较弱酸，较弱酸能制取更弱的酸，要想验证HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，用盐酸（溶液a）和碳酸盐（固体a）反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液（溶液c）制取硅酸，根据实验现象确定酸的相对强弱； ①盐酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有HCl，会对实验造成干扰，所以b装置应盛装饱和NaHCO3溶液能除去HCl，且不与二氧化碳反应，故答案为：饱和NaHCO3溶液；除去CO2中混有的HCl； ②装置c所盛的试剂为Na2SiO3溶液，与二氧化碳反应可生成硅酸沉淀；答案为Na2SiO3溶液；产生白色沉淀； （5）欲比较元素C与Cl非金属性相对强弱： A．Cl最高价是+7，C最高价是+4价，最高正化合价Cl > C，但最高价与非金属性无关，A不符合题意； B．非金属单质与氢气化合的难易程度可以判断非金属性强弱，反应越容易，非金属性越强。Cl2与H2在光照下即可爆炸性化合，而C与H2需在高温下反应，说明Cl的非金属性强于C，B符合题意； C．Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高，与非金属性强弱无关，C不符合题意； D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性HClO4>H2CO3能说明Cl的非金属性强于C，但HCl不是Cl的最高价氧化物的水化物，不能说明氯元素非金属性强于碳元素，D不符合题意； 答案选B； （6）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ，断裂1 mol N≡N键吸收的能量为946kJ，形成2 mol NH3（6 mol N—H键）放出的能量为6×391 kJ=2346 kJ，1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为92 kJ。设断裂1 mol H—H键吸收的能量为x，则有946 kJ+3x-2346 kJ=-92kJ；解得x=436kJ；答案为436； （7）向含I-的废水中加入硝酸银溶液，得到AgI悬浊液，向AgI悬浊液加入Fe单质，发生Fe + 2AgI=Fe2++2I-+2Ag反应，得到FeI2溶液，加入稀硫酸和试剂i，将I-氧化为I2； ①碘为53号元素，位于元素周期表中第五周期ⅦA族； ②Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI2，离子方程式为Fe + 2AgI= Fe2++2I-+2Ag； ③试剂i的作用是将I-氧化为I2，Zn不能氧化I-，H2O2在酸性条件下可将I-氧化为I2，CCl4是萃取剂，不能氧化I-， Cl2具有强氧化性可氧化I-为I2，故选BD。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $