第八章 化学与可持续发展（B卷）单元测试 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 本单元卷聚焦高中化学“化学与可持续发展”，整合金属矿物开发、海水资源利用等高频考点，通过工业流程、社会热点情境考查化学观念与科学思维，适配单元复习提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题56分|金属冶炼方法、海水提溴、绿色化学、环境保护|结合《抱朴子》等古籍考冶炼原理，融入食品添加剂、汽车尾气处理等生活情境，考查概念辨析与化学观念| |非选择题|4题44分|化工流程综合应用、化石燃料利用、CO₂捕获|以碳中和、闪锌矿冶炼为真实情境，设计流程分析（如海水提镁）、反应原理书写及产率计算，体现科学探究与社会责任|

高中化学单元测试B卷——专项突破卷（参考答案） 1.答案：D 解析：硝酸铵和熟石灰混合施用会产生，降低肥效，D项错误。 2.答案：D 解析： 3.答案：D 解析：煤焦油是由苯、甲苯、二甲苯、萘、酚类等物质组成的混合物，A错误；煤属于不可再生能源，B错误；②为煤的气化过程，焦炭与水蒸气在高温下的反应产物有CO、，C错误；水煤气的主要成分为CO和，B为或时，③中发生的反应为或，生成物均只有1种，原子利用率均达到100%，D正确。 4.答案：B 解析：味精作增味剂改善食品口感，与化学反应速率无关，A错误；添加抗氧化剂可以减缓食物腐败，与化学反应速率有关，B正确；凝固剂的作用为改善食品的形态，与化学反应速率无关，C错误；营养强化剂扩展了营养成分的种类，与化学反应速率无关，D错误。 5.答案：B 解析：甲是，故A正确；反应（Ⅰ）在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故B错误；乙是二氧化碳，可引起温室效应，故C正确；一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮元素化合价降低，反应（Ⅱ）中NO是氧化剂，故D正确。 6.答案：B 解析：氢氧化钙是强碱，不能服用，B项错误。 7.答案：B 解析： 选项 分析 正误 A 环氧乙烷中含有氧元素，不属于烷烃 √ B 根据过氧乙酸具有的性质可知，过氧乙酸受热易分解，因此方法①中反应温度不能太高 × C 根据原子守恒可知，方法②的化学方程式中X为，n=2 √ D 方法③的反应中没有副产物生成，原子利用率为100% √ 8.答案：C 解析：A项：“氧化Ⅰ”步骤的作用是用将海水中的氧化为（√）。B项：易挥发，用热空气将“吹出”，以达到富集溴的目的（√）。C项：“吸收”步骤发生的反应为，则“吸收”所得溶液中不可能存在大量的（×）。D项：“氧化Ⅱ”发生的反应为，则“吸收”步骤中产生的在“氧化Ⅱ”步骤中未参与反应，可至“酸化”处循环使用，故物质X为（√）。 9.答案：C 解析：根据思路导引知，“消化池”中有消石灰生成，①正确；“中和”反应为氢氧化镁与盐酸反应，离子方程式为，②错误；盐酸厂制氯化氢时氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，③错误；干燥的氯气与钢瓶不反应，干燥的钢瓶可以盛放氯气，④正确；“过滤器”中的母液中有氢氧化钙与氯化镁在“沉淀池”反应生成的，⑤正确；故选C。 10.答案：D 解析： 选项 分析 正误 A 是共价化合物，熔融状态下不导电，故不能用代替来电解制备金属铝 × B 高炉炼铁过程中，焦炭的作用是提供还原剂一氧化碳和反应所需温度，一氧化碳将赤铁矿还原为铁单质，反应原理为、、 × C 由获取粗铜时，若通入过量氧气，则过量的氧气在高温下会将反应生成的铜氧化为氧化铜，从而降低铜的产量 × D 可被氧化成，用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸，再稀释成所需浓度的溶液；FeO在高温下被CO等还原可生成Fe √ 11.答案：B 解析：溴乙烷在碱性条件下制备乙醇，除了乙醇外还有产物NaBr，原子利用率不为100%，A错误；合成甲基丙烯酸甲酯，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率为100%，B正确；以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，除外还有产物和，C错误；溶液制胶体，除胶体外还有产物，D错误。 12.答案：B 解析：焙烧过程中，Cr由+3价升高到+6价，1 mol 被氧化失去6个电子，A错误；第2步反应中，被还原为，则作还原剂，B正确；铝热反应为典型的放热反应，C错误；酸性重铬酸钾溶液与乙醇反应，乙醇被氧化成乙酸，D错误。 13.答案：A 解析：设中的物质的量为，的物质的量为，则，，解得，，，A错误；该技术能够有效脱除汽车尾气中的NO，因此推广该技术可以减少酸雨的发生，B正确；氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程②是将NO转化为氮气的过程，不属于氮的固定，C正确；过程①中，一氧化碳作还原剂，碳元素从+2价升高到+4价，每脱除转移2 mol电子，D正确。 14.答案：B 解析：乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，无其他物质生成，若发生取代反应则有HBr生成，使溶液酸性增强，故可用pH计测量反应前后溴水的pH，证明乙烯与溴水发生的反应是加成反应而不是取代反应，A正确；乙烯通入酸性溶液中后，乙烯被氧化为二氧化碳，溶液不分层，B错误；乙烯密度与空气密度相近且不溶于水，故收集乙烯气体最好的方法是排水法，C正确；装置a中导管W起平衡气压作用，便于乙烯利溶液顺利滴下，D正确。 15.答案：（1）①增大溶液与的接触面积，使反应更快更充分（2分） ②（2分） ③D（2分） （2）①、（2分） ②（2分） 解析：（1）①“捕捉”过程中，将溶液喷成雾状是为了增大溶液与的接触面积，使反应更快更充分。 ②，，根据反应后碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：1，可判断参与反应的二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为2：3，则反应的离子方程式为。 ③A、B、C项物质均不与反应，不能“捕捉”；石灰乳[主要成分为]可与反应生成，可用于“捕捉”，D符合题意。 （2）反应Ⅰ为，反应Ⅱ的反应物为和，生成的CO和的物质的量相等，则反应Ⅱ为，结合反应Ⅰ、Ⅱ可知，CaO、可循环利用。 16.答案：（1）（2分） （2）分馏（1分） （3）C、Cu（1分）；、（1分） （4）Zn（1分）；节约能源（合理即可）（1分） （5）①随温度升高，的溶解度先升高后降低（1分） ②温度超过60 ℃时，析出晶体中结晶水含量越来越少（1分） 解析：（1）高温煅烧时，若足量，则ZnS与反应生成ZnO和，化学方程式为。 （2）方案1中，锌熔体为锌和少量铁、铜、碳的混合物，几种物质的沸点不同，获得粗锌的操作为分馏。 （3）锌熔体中加入稀硫酸，锌、铁都能与稀硫酸反应，分别生成、，固相2的成分为C、Cu，液相1所含金属阳离子为、。 （4）方案2中液相1为、和少量稀硫酸的混合液，获取粗锌的过程中可加入单质锌除掉其他杂质；对比两种方案，方案2的优点是节约能源（或不需加热）。 （5）分析表中数据可以得出的结论是①随温度升高，的溶解度先升高后降低；②温度超过60 ℃时，析出晶体中结晶水含量越来越少。 17.答案：（1）BD（2分） （2）0.02（2分）；60%（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）9（2分）；10（2分） 解析：（1）A（×）根据质量守恒可知，碳原子总数为定值，其不随时间变化不能表明反应达到平衡状态。 确定反应条件 分析反应特点 代入公式分析 作出判断 B（√） 恒温恒容（不变） 两个反应均没有固体或纯液体参加反应（不变），且反应前后气体分子数均增大（） 气体压强是变量，压强不变反应达平衡 C（×） 不变 气体密度是常量，气体密度不变不能说明反应达平衡 D（√） 平均摩尔质量是变量，平均摩尔质量不变反应达平衡 （2）D（丁烷，g）（g）+P（g），D（丁烷，g）Q（g）+（g），根据质量守恒可知，P为丙烯、Q为乙烷。根据题图知，0~4 min内生成0.8 mol甲烷，则生成甲烷消耗丁烷0.8 mol，生成乙烷消耗丁烷2.0 mol-0.8 mol-0.8 mol=0.4 mol，即生成0.4 mol乙烷，0～4 min内，乙烷的平均反应速率为。在该条件下，丁烷的平衡转化率为×100%=60%。 （3）B为辛烯，含有的官能团为碳碳双键（） （4）A为辛烷（），6个甲基（—）占6个碳原子、18个氢原子，则该同分异构体中6个甲基分别连在剩下的2个碳原子上，其结构简式为，分子中只有1种化学环境的氢原子，与氯气进行一元取代的反应方程式为。 （5）Q为乙烷，Q与氯气在光照条件下反应可能得到的有机物为，共9种；3 mol Q参与反应，每一种有机产物生成量均相等，则每一种有机产物的物质的量均为，根据n氢n酸n氯气可知，。 18.答案：（1）c（1分） （2）HCl、（2分）；催化剂（1分） （3）富集溴元素（2分）；水浴加热（1分）；（2分） （4）边搅拌边加入溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤（2分） 解析：海水加入石灰乳生成氢氧化镁沉淀，处理后得镁单质；滤液酸化后加入氯气生成溴单质，通入空气吹出溴，使用二氧化硫吸收后，再使用氯气将溴离子转化为溴单质，蒸馏得到工业溴； （1）用过量溶液除，用过量溶液除可溶性硫酸盐，用过量溶液除，为除去过量，要在加入溶液后再加溶液，过滤出生成的沉淀，再加适量盐酸除去过量氢氧化钠和，所以加试剂的顺序为加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸，选c； （2）根据制备氯气的图示，HCl和氧气反应生成水和氯气，其反应物是HCl和；CuO是反应①的反应物，反应③的生成物，所以CuO的作用是催化剂。 （3）①经过2次，转化的目的是使得海水中含量很低的溴元素得到富集。 ②为便于精确控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是水浴加热。 ③C步骤②中在酸性条件下发生归中反应生成Br2单质，反应的离子方程式。 （4）和盐酸反应生成氯化镁溶液，反应后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化镁晶体，方案为：取一定量固体置于烧杯中，边搅拌边加入溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八章 化学与可持续发展 分值：100 分 时间：60分钟 1. 金属矿物的开发利用 · 高频考点：金属冶炼的基本方法（电解法、热还原法、热分解法、物理富集法）、铝热反应原理与应用、铜和铁的工业冶炼流程、金属冶炼中的氧化还原反应分析、粗金属的精炼。 · 考情：四星高频，选择题侧重金属冶炼方法的判断与原理辨析；综合题常以工业冶炼流程为载体，考查反应方程式书写、操作名称、物质推断与电子转移计算，分值占比6~10分。 2. 海水资源的综合开发利用 · 高频考点：海水提镁的完整流程与原理、海水提溴的“吹出法”工艺、粗盐的提纯、海水淡化的方法、氯碱工业基础。 · 考情：五星高频，本章综合题核心命题点，常结合工业流程图考查反应原理、试剂作用、操作步骤与物质循环利用，分值占比8~12分，是本章计算与实验操作的主要考查载体。 3. 化石燃料的综合利用与绿色化学 · 高频考点：煤的干馏、气化、液化（化学变化）；石油的分馏（物理变化）、裂化、裂解；绿色化学的核心思想、原子利用率的计算与判断、原子经济性反应。 · 考情：四星中频，以选择题为主，常结合化工生产实例考查概念辨析与绿色化学理念的应用，分值占比4~6分。 4. 化学与环境保护 · 高频考点：常见大气污染物的来源与危害、酸雨与温室效应的成因、汽车尾气的催化转化、“碳中和”“碳达峰”相关技术、水污染与固体废弃物处理。 · 考情：四星高频，贴合社会热点，选择题与综合题均有涉及，常结合工业流程考查污染物的治理与资源回收，分值占比4~6分。 5. 化学与工农业生产及健康 · 高频考点：化肥的合理使用与土壤改良、常见食品添加剂的作用与安全、微量元素与人体健康、维生素的性质与作用。 · 考情：三星高频，以选择题为主，结合生活常识考查化学知识的实际应用，难度较低，分值占比2~4分。 6. 化工流程综合应用 · 高频考点：工业生产中物质的分离提纯（过滤、蒸馏、结晶、萃取）、循环物质的判断、反应条件的选择、实验方案的设计与评价、产率与转化率的计算。 · 考情：五星高频，本章非选择题的核心题型，融合金属冶炼、海水资源利用、环境保护等多个考点，侧重考查知识的综合应用与逻辑分析能力，分值占比10~15分。 解题步骤 核心要点 第一步：审题干、图表 认准题干核心限定词（如“不正确的是”“原子利用率最高的是”）；流程题先明确原料和最终产物，梳理每一步的转化关系；实验题认准实验目的、装置作用与试剂成分 第二步：抓关键 紧扣核心反应原理（如金属活动性与冶炼方法的对应关系、氧化还原反应的电子守恒）；抓住流程中的“分离提纯”“循环利用”“尾气处理”等关键环节；结合工业生产实际分析反应条件的选择 第三步：排错项 排除绝对化表述（如“所有金属都能通过热还原法冶炼”）；排除概念混淆项（如煤的干馏与分馏、裂化与裂解的区分）；无题干依据、违背化工生产经济性与环保性的选项直接排除 题型 判断/核心依据 答题要点 金属冶炼方法判断题 金属活动性顺序表、金属的活泼性强弱 ①K~Al：活泼金属，用电解法（电解熔融氧化物或氯化物）；②Zn~Cu：较活泼金属，用热还原法；③Hg~Ag：不活泼金属，用热分解法；④Pt~Au：极不活泼金属，用物理富集法；⑤铝热反应可冶炼高熔点金属 海水资源开发利用流程题 物质的转化关系、分离提纯的基本操作 ①海水提镁：核心步骤为 “沉淀Mg2+→酸化得 MgCl2→蒸发浓缩→电解熔融 MgCl2”，注意不能电解 MgO（熔点太高）；②海水提溴：核心步骤为 “Cl2氧化Br-→空气吹出→SO2吸收→Cl2再氧化→蒸馏”，两次氧化的目的是富集溴元素；③粗盐提纯：试剂添加顺序遵循 “Na2CO3在 BaCl2之后，盐酸在过滤之后” 的原则 化石燃料综合利用与绿色化学题 变化的本质（物理 / 化学变化）、原子利用率的计算 ①煤的干馏、气化、液化均为化学变化；石油的分馏为物理变化，裂化、裂解为化学变化；②裂化目的是提高轻质油（汽油）的产量和质量，裂解目的是获得乙烯、丙烯等小分子烯烃；③绿色化学理想状态：原子利用率100%，符合的反应类型有化合反应、加成反应、加聚反应 化学与环境保护题 污染物的性质与危害、治理原理 ①常见污染物危害：SO2、NOx→酸雨；CO2→温室效应；NO2→光化学烟雾；氟氯烃→臭氧层破坏；②汽车尾气催化转化；③“碳中和”途径：减少化石燃料使用、开发新能源、植树造林、CO2捕获与利用 化工流程综合分析题 流程中物质的转化、分离提纯操作、循环经济理念 ①流程分析：从原料出发，逐步分析每一步的反应物、生成物和杂质，明确“除杂”和“转化”两个核心任务；②循环物质判断：既是某一步的生成物，又是另一步的反应物；③操作名称：固液分离用过滤，液液分离用蒸馏、萃取分液，从溶液中得到晶体用蒸发浓缩、冷却结晶（或蒸发结晶）；④反应条件选择：从反应速率、平衡移动、能耗、环保等角度分析 第I卷（选择题，共56分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题4分，共56分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求） 1.某地筹建中的“生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区。在一些生产思路上你认为不妥当的是( ) A.将农家肥与化肥综合施用，以提高增产效益 B.对大棚中的植物施加适量的，以促进其光合作用 C.种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量 D.将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性 2.下列文献中描述的变化过程与金属冶炼的化学方法无关的是( ) A.《抱朴子》：“丹砂（HgS）烧之成水银” B.《乾隆博山县志》：“凿山取石（主要成分），击而碎之，和以煤，加大火……为生铁” C.《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” D.《浪淘沙》：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” 3.有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是( ) A.煤焦油是纯净物 B.煤是贮存于地下的可再生化石能源 C.②为煤的气化过程，产物中不含CO D.B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100% 4.下列食品添加剂与化学反应速率有关的是( ) 选项 食品添加剂 添加剂分类 A 食品中添加味精 增味剂 B 水果罐头中添加维生素C 抗氧化剂 C 制作豆腐时添加葡萄糖酸-δ-内酯 凝固剂 D 奶粉中添加硫酸亚铁和硫酸锌 营养强化剂 5.燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是( ) A.甲是 B.反应（Ⅰ）在常温下容易发生 C.乙是，可引起温室效应 D.反应（Ⅱ）中NO是氧化剂 6.某幼儿体检报告单的部分数据如表所示。下列说法错误的是( ) 某医疗机构临床检验结果报告单 序号 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 钙（Ca） 1.05↓ 1.55~2.10 2 铁（Fe） 6.05↓ 7.52~11.82 3 锌（Zn） 112.92 66~120 … … … … … A.报告单中“”“”都是物质的量浓度的单位 B.该幼儿钙元素含量偏低，需要补充钙元素，可以服用氢氧化钙溶液 C.该幼儿易患缺铁性贫血，可以通过食用猪肝、猪血等食物补充铁元素 D.补铁时服用维生素C可防止补铁剂中的被氧化为，体现了维生素C的还原性 7.合成环氧乙烷（）的三种常用方法如下： 方法①： 方法②： 方法③： 已知：过氧乙酸具有乙酸的性质，也具有过氧化氢的性质。 下列说法错误的是( ) A.环氧乙烷不属于烷烃 B.利用方法①合成环氧乙烷时，反应温度越高越好 C.方法②的化学方程式中n=2，X为 D.利用方法③合成环氧乙烷，原子利用率为100% 8.工业上海水提溴常用“吹出法”，其部分流程如图所示： 下列说法错误的是( ) A.“氧化Ⅰ”步骤发生的主要反应为 B.“吹出”步骤利用了的易挥发性 C.“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有、、 D.“氧化Ⅱ”产生的可循环使用的物质X为 9.某制镁工厂生产剖面如图所示。下列有关说法中全部正确的一组是( ) ①“消化池”中有消石灰生成 ②“中和”反应的离子方程式为 ③盐酸厂制氯化氢时氢气在氯气中燃烧发出黄绿色火焰 ④将氯气输送到盐酸厂可使用干燥的钢瓶 ⑤“过滤器”中的母液中含有 A.①③④ B.②④⑤ C.①④⑤ D.②③④ 10.如图所示为工业上获取金属单质的方法，下列有关说法正确的是( ) A.可用代替来电解制备金属铝 B.高炉炼铁过程中焦炭将赤铁矿还原为铁单质 C.由获取粗铜时，通入过量氧气有利于提高产量 D.黄铜矿冶炼铜时产生的副产物中，可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 11.绿色化学是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学工艺中，理想状态是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。下列反应中最符合“绿色化学”思想的是( ) A.溴乙烷在碱性条件下制备乙醇： B.合成甲基丙烯酸甲酯： C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜： D.溶液制胶体： 12.铬的氧化物常用于制备，下列判断正确的是( ) A.焙烧过程中，1 mol 被氧化失去6个电子 B.第2步反应中，作还原剂 C.可用铝热反应冶炼金属铬，该反应为吸热反应 D.酸性重铬酸钾溶液可用于检测酒驾，反应中乙醇被分解生成 13.利用脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。已知：①中部分转化成。下列说法错误的是( ) A.当x=0.2时，中 B.大力推广该技术可减少酸雨的发生 C.过程②不属于氮的固定 D.过程①中，每脱除转移2 mol电子 14.实验室用如下装置制取乙烯并验证乙烯的某些性质[已知装置a中发生的反应为；b、c中均有明显现象]。 下列说法不正确的是( ) A.证明乙烯与溴水发生的反应是加成反应而不是取代反应，可用pH计测量反应前后溴水的pH B.装置c中溶液紫色褪去并分为上下两层 C.若要收集乙烯气体，最好的方法是排水法 D.装置a中导管W起平衡气压作用，使乙烯利溶液顺利滴下 第II卷（非选择题，共44分） 二、非选择题（本大题共4小题，共44分） 15.（10分）二氧化碳的捕获和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。回答下列问题： （1）某校科研人员利用溶液实现“碳捕获”的技术如图所示。 ①在整个“捕捉”过程中，将溶液喷成雾状是为了______________。 ②“碳捕获”技术是减少排放的一种途径，若用氢氧化钠溶液吸收，反应后碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：1，则反应的离子方程式为___________________________。 ③下列试剂中，同样能用于“捕捉”的是_________（填标号）。 A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.石灰乳 （2）的捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图所示。 ①图中可循环利用的物质有_________（填化学式）。 ②若产生等物质的量的CO和，写出反应Ⅱ的化学方程式：________________________。 16.（9分）利用某地的闪锌矿（主要成分为ZnS，其杂质主要为铁、铜等元素）冶炼纯锌的传统工艺如图所示。 注：锌、铁、铜的沸点依次为1180 K、3023 K、2800 K。 （1）高温煅烧时，若足量，则ZnS发生反应的化学方程式为______________________。 （2）工业生产中方案1由锌熔体获得粗锌的操作为_________（填“分馏”或“干馏”）。 （3）方案2中固相2的成分为_________（填化学符号，下同），液相1所含金属阳离子为_________。 （4）方案2中从液相1获取粗锌的过程中可加入单质_________除掉其他杂质；对比两种方案，方案2的优点是_____________。 （5）方案2的系列操作产生的废液可以制取绿矾（）。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如表所示： 温度/℃ 溶解度/g 析出晶体的组成 0 14.0 10 17.0 30 25.0 50 33.0 56.7 35.2 60 35.3 70 35.6 80 33.0 90 33.5 从上表数据可以得出的结论是①______________________，②_________________________。 17.（14分）石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油，但其产 量难以满足社会需求，而含碳原子多的重油却供大于求。因此，需要通过催化裂化过程将重油裂化为汽油等物质，再进一步裂解，可以获得很多重要的化工原料。 以十六烷为例了解这一过程：（十六烷）（辛烷）+B（辛烯）；AC+D（丁烷）。 D（丁烷）继续分解可制得多种重要的基本化工原料：D（丁烷，g）（g）+P（g）；D（丁烷，g）Q（g）+（g）。 Ⅰ.向一体积为5 L的恒容密闭容器中充入2 mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个分解反应，测得丁烷、甲烷的物质的量与时间关系如图所示。 （1）下列数据中_________（填标号）不随时间变化能表明上述反应达到平衡状态。 A.碳原子总数 B.总压强 C.密度 D.平均摩尔质量 （2）0～4 min内，乙烷的平均反应速率为_______；在该条件下，丁烷的平衡转化率为________。 Ⅱ.关于A～D及D分解所得的有机物有如下问题： （3）B中含有的官能团是__________（写结构式）。 （4）A有多种同分异构体，其中一种的分子结构中存在6个甲基，写出它与氯气进行一元取代的反应方程式：_____________________________________。 （5）Q与氯气在光照条件下反应可能得到的有机物共_____种，如果每一种有机产物生成量均相等，则3 mol Q需要与_____mol氯气反应。 18.浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： （1）海水制得的粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、___________(填标号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a.加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b.加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c.加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 （2）制备的过程中需要用到大量。下图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是_________________，CuO的作用是__________________。 （3）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①经过2次，转化的目的是_______________________。 ②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是____________。 ③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式：__________________________________。 （4）在实验中，欲利用获得的制取纯净的晶体，请补充实验方案：取一定量固体置于烧杯中，___________，低温干燥，得到晶体。(可选用试剂：溶液、溶液、冰水)。 学科网（北京）股份有限公司 $