第八章 第一节 自然资源的开发利用 测试卷-2025-2026学年高一化学下学期章末测试卷、月考卷、综合复习卷（人教版2019必修第二册）

**基本信息** 该同步练习围绕自然资源开发利用，构建“基础-进阶-拓展”三层梯度，通过概念辨析、流程分析及实验探究，强化化学观念与科学探究能力，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单一知识点（如海带提碘氧化剂选择、化学变化判断）|选择题为主，聚焦核心概念，夯实化学观念| |进阶层|多知识点整合（如海水提溴流程、粗盐提纯试剂顺序）|选择与填空结合，强化证据推理，培养科学思维| |拓展层|综合应用与探究（如铝土矿提铝工艺、含钴废料制备计算）|非选择题为主，涉及实验设计与数据处理，提升科学探究与实践能力|

第八章 第一节 自然资源的开发利用 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第八章 第一节 自然资源的开发利用（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Br 80 I 127 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．海带提碘的实验过程中，把氧化成选取的氧化剂最合理的是 A．浓硫酸 B． C． D． 2．自然资源的开发利用是化工生产的一个方面，下列有关化工生产说法错误的是 A．海带提碘时，可用酒精代替CCl4萃取碘 B．粗盐提纯时，加入试剂的顺序可以为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 C．煤焦油中含有苯、甲苯等，可通过蒸馏的方法分离 D．“吹出法”海水提溴过程主要包括：氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节 3．化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法错误的是 A．黏土可用于烧制陶瓷餐具 B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是某些金属元素的焰色 D．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 4．下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A．蒸馏 B．氮的固定 C．海水晒盐 D．沙里淘金 5．陕西是我国煤、石油和天然气的重要储藏和生产基地。下列说法错误的是 A．天然气的主要成分是 B．石油的主要成分是多种烃的混合物 C．煤的主要成分是单质碳 D．化石燃料燃烧前需进行脱硫处理 6．一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：钴元素与铁元素类似，常见化合价为0、、价；酸性条件下，氧化性： A．滤渣I主要成分为 B．“酸浸”过程中加入溶液的作用：作还原剂，将还原为 C．“酸浸”工序中的硫酸可替换为盐酸 D．加氨水“调pH”是为了除去和 7．海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．工业上设计步骤④目的是富集溴元素 B．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2 C．用步骤②生成的无水MgCl2冶炼金属Mg的反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ D．向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的、和 8．下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是 A．通过催化重整，可从石油中获取环状烃 B．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 C．石油的裂化和裂解属于化学变化，而煤的液化、气化属于物理变化 D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 9．空气吹出法是工业上可用于从天然海水中提取溴的方法，其工艺流程如图。已知海水中含量约为。下列说法错误的是 A．实验室存放液溴的试剂瓶中加水“液封”，与该流程中“吹出”都是因为液溴易挥发 B．“吸收”发生的离子方程式为 C．“系列操作”为萃取分液 D．若提取海水中的溴，理论上需要(STP)氯气 10．下列金属的冶炼(“→”前为原料，“→”后为所得的金属)，①、②、③、④、⑤磁铁矿、⑥，其中最适宜用热还原法冶炼的是 A．①②④⑥ B．③④ C．②③⑤ D．②③④⑤ 11．下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A．用制备 B．用硫磺制备 C．用NaCl制备 D．从海水中提取金属Mg 12．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学学科在改造物质中的智慧。某厂生产纯碱的工艺流程图如下，下列说法中正确的是 A．流程Ⅰ中试剂1和试剂2的顺序可以改变 B．进入流程Ⅱ的溶液必须先经适量稀盐酸处理 C．流程Ⅱ后的滤液中的溶质仅为 D．上述流程中无可循环利用的物质 13．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：，的沸点高于。 根据以上流程，下列说法错误的是 A．步骤X“萃取”时，不能用无水乙醇代替 B．方案甲效果不如方案乙，是因为蒸馏时部分挥发 C．“操作Z”为过滤，“提纯”对应的方法是升华法 D．方案乙中消耗的和消耗的的物质的量相等 14．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B．可用铝热反应来冶炼金属镁 C．高炉炼铁利用的是CO的氧化性 D．金属银、汞可用热分解法冶炼 15．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制漂白粉：NaCl溶液漂白粉 B．制备胶体：胶体 C．制金属Mg：金属Mg制备： D．工业制硫酸： 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）铝土矿(主要成分是，还含有、)是工业制备金属铝的主要原料。工业上提取铝的工艺流程如下： (提示：不溶于酸；) (1)沉淀A的化学式是___________，试剂a的化学式为___________。 (2)步骤③中通入过量气体而不加入过量盐酸的理由是___________。 (3)中所含的化学键的类型为___________。 (4)工业上用电解熔融的方法制备金属铝，化学方程式为___________。 (5)在生活中，常利用与间的铝热反应来焊接钢轨。除了，铝粉还可以与许多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是___________(填字母序号)。 a．    b．    c．    d． 17．（11分）综合利用某盐湖卤水提溴、提镁、提锂，其工艺流程如下图所示。 已知： ⅰ.盐湖卤水中所含主要微粒的浓度如下表： 微粒种类 浓度() 0.84 105.4 15.7 16.7 3.33 203.7 1.61 21.3 ⅱ.难溶，可溶。 请回答下列问题： (1)加入石灰乳后的“操作1”是_______。 (2)向浓缩苦卤中通入，发生反应的离子方程式是_______。 (3)在提溴过程中，进行虚线框中流程的目的是_______，吹出塔的过程利用了溴单质的性质。物料进入蒸馏塔前，需要加入的“试剂1”是_______(填序号)。 a.45%的硫酸溶液　　    b.　　c.浓NaOH溶液 (4)的沸点约为59℃，蒸馏塔的出口温度控制在70～80℃，温度过高或过低都不利于生产。请说明温度过高时可能的后果：_______。 (5)若向浓缩苦卤中加入过量石灰乳，得到的中可能混有的杂质有_______(填化学式)。 (6)在高温时发生分解反应，产物均为氧化物。请结合灼烧时发生反应的化学方程式，说明其中部分产物能在上述流程中循环利用的理由：_______。 (7)“滤液1”经蒸发浓缩可进一步富集锂，同时除去其中的主要杂质。“滤渣”的成分是_______(填化学式)。 18．（11分）我国有丰富的海水资源，海水资源综合利用具有巨大的潜在价值。 (1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________(填序号)。 A．食盐 B．溴 C．烧碱 D．纯碱 (2)溴主要以形式存在于海水中。工业上制备的操作步骤如下： a．一定条件下，将通入浓缩的海水中，生成。 b．利用热空气将吹出，并用浓溶液吸收，生成等。 c．用硫酸酸化步骤b得到的混合物。 ①可用热空气吹出，其原因是___________。 ②写出步骤c中所发生反应的化学方程式：___________；用硫酸酸化而不用盐酸酸化的原因可能是___________。 (3)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为___________。 A．②③④① B．③②④① C．④③②① D．③④②① (4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是___________。 A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 (5)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示： ①海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。该步骤的操作方法是___________，用到的主要仪器是___________ ②写出步骤④反应的离子方程式___________。 19．（11分）海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如图所示： 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和Br-等离子。 回答下列问题： (1)“精制过程”是为了除去粗盐中的、、杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a．过滤；b．加过量NaOH溶液；c．加适量盐酸；d．加过量溶液；e．加过量溶液。正确的操作顺序是___________(填选项字母，下同)。 A．edbac B．dabce C．bdeac D．bedac (2)将粗盐精制并配制0.1 氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有___________。 ①天平；②温度计；③坩埚；④分液漏斗；⑤容量瓶；⑥烧杯；⑦蒸馏烧瓶；⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ (3)“吹出塔”中发生反应的离子方程式为___________。 (4)“吸收塔”内发生反应的化学方程式为___________，请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含：___________。 (5)实验室中储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是___________。 (6)工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，生成、等，则该反应的化学方程式为___________，若有480 g溴完全反应，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 20．（11分）我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。 Ⅰ．海水提溴 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图： (1)在元素周期表中，位于第_______周期_______族。 (2)根据上述反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。 (3)步骤③的目的是_______。 Ⅱ．海带提碘 碘是人体必需的一种微量元素，海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图： (4)操作Ⅰ包含浸取和过滤两步，操作过程中主要用到的玻璃仪器有_______。 (5)利用在酸性溶液中完成“溶液A”向“溶液B”的转变。该反应的离子方程式为_______。 (6)操作Ⅱ的名称为_______；试剂b可以是_______(选填编号)。 试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳 相关性质 与水互溶不与反应 与水不互溶，不与反应 与水不互溶，不与反应 (7)已知：，，学生测定某碘盐(含)中碘元素的含量，其步骤为： a．准确称取120 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使与反应完全 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是_______(保留四位小数)。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八章 第一节 自然资源的开发利用 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第八章 第一节 自然资源的开发利用（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Br 80 I 127 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．海带提碘的实验过程中，把氧化成选取的氧化剂最合理的是 A．浓硫酸 B． C． D． 【答案】C 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，但浓硫酸被还原为有毒的二氧化硫，则浓硫酸不是最合理的氧化剂，Ａ错误； B．硝酸具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，但硝酸被还原为有毒的一氧化氮或二氧化氮，则硝酸不是最合理的氧化剂，B错误； C．过氧化氢是绿色氧化剂，酸性条件下能与碘离子发生如下反应：H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O，反应中过氧化氢的还原产物为水，既不引入新杂质也无污染物生成，则过氧化氢是最合理的氧化剂，C正确； D．高锰酸钾的氧化性过强，可能将碘进一步氧化为高价态碘的化合物，则高锰酸钾不是最合理的氧化剂，D错误； 故选C。 2．自然资源的开发利用是化工生产的一个方面，下列有关化工生产说法错误的是 A．海带提碘时，可用酒精代替CCl4萃取碘 B．粗盐提纯时，加入试剂的顺序可以为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 C．煤焦油中含有苯、甲苯等，可通过蒸馏的方法分离 D．“吹出法”海水提溴过程主要包括：氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节 【答案】A 【详解】A．萃取剂需要与原溶剂互不相溶，酒精可与水以任意比例互溶，无法萃取碘水中的碘，A错误； B．粗盐提纯时，Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入以除去过量的Ba2+，盐酸最后加入除去过量的OH-和，该试剂加入顺序符合要求，B正确； C．苯、甲苯的沸点存在差异，可通过蒸馏的方法从煤焦油中分离得到二者，C正确； D．“吹出法”海水提溴的过程为：先用氯气将Br-氧化为Br2，再用空气将Br2吹出，用SO2水溶液吸收后再氧化，最后蒸馏得到纯溴，过程描述正确，D正确； 故选A。 3．化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法错误的是 A．黏土可用于烧制陶瓷餐具 B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是某些金属元素的焰色 D．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 【答案】D 【详解】A．黏土是烧制陶瓷的传统原料，主要成分为硅酸盐，可用于烧制陶瓷餐具，A正确； B．我国流通的硬币为了保证硬度、耐磨性和耐腐蚀性，均由合金材料制造，B正确； C．不同金属元素灼烧时会呈现不同的特征焰色，节日烟花的缤纷色彩就是金属元素焰色的体现，C正确； D．铝表面的致密氧化膜可被酸性、碱性物质腐蚀，长期使用铝制餐具会导致铝元素过量摄入，危害人体健康，因此铝制餐具不能长期使用，D错误； 故答案选D。 4．下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A．蒸馏 B．氮的固定 C．海水晒盐 D．沙里淘金 【答案】B 【详解】A．蒸馏是利用液态组分沸点不同而分离混合物的操作，过程中仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态含氮化合物的过程，有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．海水晒盐是通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．金砂淘金是利用金与砂石的密度差异分离得到金单质，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选B。 5．陕西是我国煤、石油和天然气的重要储藏和生产基地。下列说法错误的是 A．天然气的主要成分是 B．石油的主要成分是多种烃的混合物 C．煤的主要成分是单质碳 D．化石燃料燃烧前需进行脱硫处理 【答案】C 【详解】A．天然气的主要成分为，A正确； B．石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种烃类物质组成的混合物，B正确； C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，主要组成元素为碳，但并非由单质碳构成，C错误； D．化石燃料中含有硫元素，燃烧会生成引发酸雨等环境污染问题，因此燃烧前需进行脱硫处理，D正确； 故选C。 6．一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：钴元素与铁元素类似，常见化合价为0、、价；酸性条件下，氧化性： A．滤渣I主要成分为 B．“酸浸”过程中加入溶液的作用：作还原剂，将还原为 C．“酸浸”工序中的硫酸可替换为盐酸 D．加氨水“调pH”是为了除去和 【答案】C 【详解】含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)加入硫酸，，、等溶于硫酸形成硫酸盐，不溶于硫酸，故滤渣1为；同时加入溶液将还原为，加入氨水调，将、以、沉淀除去，最终得到含的溶液，向其中加入沉钴并放出，再加入经高温焙烧得到； A．不溶于硫酸，故滤渣1为，A正确； B．加入溶液将还原为，B正确； C．“酸浸”工序中若将硫酸替换为盐酸，根据酸性条件下，氧化性：，会将盐酸氧化成氯气，C错误； D．加入氨水调，将、以、沉淀除去，D正确； 故选C。 7．海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．工业上设计步骤④目的是富集溴元素 B．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2 C．用步骤②生成的无水MgCl2冶炼金属Mg的反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ D．向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的、和 【答案】D 【详解】由流程可知，海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，向NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，获得NaHCO3晶体，NaHCO3晶体受热分解得到Na2CO3；向母液中加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液，经结晶得到氯化镁晶体，脱水得到无水氯化镁；母液中含有溴化钠加入氯气氧化溴离子得到溴单质，得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的，据此回答。 8．下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是 A．通过催化重整，可从石油中获取环状烃 B．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 C．石油的裂化和裂解属于化学变化，而煤的液化、气化属于物理变化 D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 【答案】A 【详解】A．催化重整可使链状烃发生结构重排生成环状烃（如芳香烃），因此可从石油中获取环状烃，A正确； B．石油分馏所得的馏分是沸点相近的多种烃的混合物，没有固定熔、沸点，B错误； C．石油的裂化、裂解是长链烃断裂为短链烃的过程，有新物质生成，属于化学变化；煤的液化是将煤转化为液态燃料，煤的气化是将煤转化为、等气态燃料，均有新物质生成，也属于化学变化，C错误； D．煤本身不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，这类物质是煤干馏过程中发生化学反应生成的产物，D错误； 故选A。 9．空气吹出法是工业上可用于从天然海水中提取溴的方法，其工艺流程如图。已知海水中含量约为。下列说法错误的是 A．实验室存放液溴的试剂瓶中加水“液封”，与该流程中“吹出”都是因为液溴易挥发 B．“吸收”发生的离子方程式为 C．“系列操作”为萃取分液 D．若提取海水中的溴，理论上需要(STP)氯气 【答案】C 【详解】将提取食盐后的海水浓缩后得到苦卤，然后向其中通入氯气，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后向其中通入热的空气和水蒸气将Br2吹出，利用SO2吸收，发生反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，经富集得到HBr，然后向富集液中通入Cl2，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后经萃取、分液、蒸馏等操作得到液溴。 A．液溴沸点比较低，向氯化氧化后的溶液中通入热的空气可以将单质溴吹出，就是利用了液溴的挥发性，同时实验室存放液溴的试剂瓶中加水“液封”，也是因为液溴的挥发性，故A正确； B．“吸收”发生的化学反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+，故B正确； C．“系列操作”为萃取、分液、蒸馏、冷凝等，故C错误； D．已知海水中含量约为0.064 g/L，若提取海水中的溴，则其中含有的质量为，其物质的量，理论上可提取，在该流程中，两次用氯气把氧化为(Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)，即每提取1mol溴，理论上消耗2mol氯气，所以若提取5m3海水中的溴，理论上需要氯气，故D正确； 故答案选C。 10．下列金属的冶炼(“→”前为原料，“→”后为所得的金属)，①、②、③、④、⑤磁铁矿、⑥，其中最适宜用热还原法冶炼的是 A．①②④⑥ B．③④ C．②③⑤ D．②③④⑤ 【答案】C 【详解】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg一般用电解熔融的氯化物，Al是电解熔融的三氧化二铝制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有C、CO、等；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，据此分析解答。 由分析可知：①、⑥利用电解法冶炼；②、③、⑤磁铁矿均可利用热还原法冶炼；④利用加热分解法。 综上所述，C符合题意。 11．下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A．用制备 B．用硫磺制备 C．用NaCl制备 D．从海水中提取金属Mg 【答案】C 【详解】A．制备过程中N元素化合价从-3价升高至+5价，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．硫磺（单质S，0价）制备过程中S元素化合价升高至+6价，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．用NaCl制备为侯氏制碱工艺，反应全过程所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．海水中Mg以+2价化合态存在，提取得到单质Mg（0价），存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 12．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学学科在改造物质中的智慧。某厂生产纯碱的工艺流程图如下，下列说法中正确的是 A．流程Ⅰ中试剂1和试剂2的顺序可以改变 B．进入流程Ⅱ的溶液必须先经适量稀盐酸处理 C．流程Ⅱ后的滤液中的溶质仅为 D．上述流程中无可循环利用的物质 【答案】B 【详解】对工艺流程进行全面分析：流程Ⅰ：粗盐水（含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质）需要通过加入过量试剂1、过量NaOH溶液和过量试剂2，将杂质离子沉淀完全。通常，试剂1是BaCl2（除去），试剂2是Na2CO3（除去Ca2+和过量的Ba2+），而NaOH用于除去Mg2+。过滤后得到的固体是Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等沉淀，滤液中主要含有NaCl，但还含有过量的NaOH和Na2CO3。流程Ⅱ：向滤液中通入NH3和CO2，发生反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl。反应方程式为：，过滤后，滤液主要为NH4Cl溶液，固体为NaHCO3。流程Ⅲ：将NaHCO3灼烧分解为纯碱（Na2CO3），同时释放出CO2，可循环利用。据此分析以下各问； A．粗盐杂质为氯化镁、硫酸钠、氯化钙：除去需要加，除去和过量引入的需要加，必须在之后加入才能除去过量，因此试剂1（）和试剂2（）顺序不能改变，A错误； B．流程I过滤除去沉淀后，溶液中还残留过量的和，必须用适量稀盐酸除去这些杂质，得到纯净的氯化钠溶液后，才能进入流程II，B正确； C．流程II的反应为，过滤析出后，滤液中除外，还有未完全反应的、溶解的等溶质，C错误； D．流程III中灼烧生成，可以循环回流程II的碳酸化步骤使用，滤液中的也可循环利用，存在可循环物质，D错误； 故选B。 13．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：，的沸点高于。 根据以上流程，下列说法错误的是 A．步骤X“萃取”时，不能用无水乙醇代替 B．方案甲效果不如方案乙，是因为蒸馏时部分挥发 C．“操作Z”为过滤，“提纯”对应的方法是升华法 D．方案乙中消耗的和消耗的的物质的量相等 【答案】D 【详解】海带浸泡后溶液中有碘离子，经过氧化后得到含有碘单质的溶液，萃取时用的CCl4为萃取剂，分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，对于方案乙加入NaOH溶液后发生反应3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，所以上层溶液中存在I-和，加入溶液后发生反应的离子方程式为：5I-＋＋6H+＝3I2＋3H2O，可以通过过滤操作得到粗碘，据此分析解题； A．乙醇与水互溶，不符合萃取剂与原溶剂不互溶的要求，因此不能用无水乙醇代替，A正确； B．易升华，方案甲蒸馏时会随挥发出现部分损失，因此方案甲效果不如方案乙，B正确； C．在水中溶解度小，酸化后生成的大部分以固体形式析出，操作Z为过滤得到粗碘，易升华，可用升华法提纯碘，C正确； D．根据反应，以及酸化反应，若3 mol参与反应，消耗6 mol，酸化需要6 mol，即消耗3 mol，二者物质的量不相等，D错误； 故答案为D。 14．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B．可用铝热反应来冶炼金属镁 C．高炉炼铁利用的是CO的氧化性 D．金属银、汞可用热分解法冶炼 【答案】D 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上铝通过电解熔融氧化铝制得，A错误； B．铝热反应只能冶炼活泼性比铝弱的金属（如铁、铬、锰等），而镁的活泼性比铝强，不能用铝热反应冶炼，金属镁可以用电解熔融氯化镁的方法制得，B错误； C．高炉炼铁中CO将铁的氧化物还原为铁单质，利用的是CO的还原性，C错误； D．银、汞是不活泼金属，可通过加热分解其氧化物的方法冶炼，D正确； 故选D。 15．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制漂白粉：NaCl溶液漂白粉 B．制备胶体：胶体 C．制金属Mg：金属Mg制备： D．工业制硫酸： 【答案】D 【详解】A．电解溶液可生成，但石灰水中浓度过低，工业制漂白粉需用与石灰乳反应，该转化不能实现，A错误； B．与盐酸反应生成，与稀氨水反应生成沉淀，无法得到胶体，该转化不能实现，B错误； C．与盐酸反应生成，电解溶液生成、和，无法得到金属，制备需电解熔融，该转化不能实现，C错误； D．工业制硫酸时，在空气中煅烧生成，在催化剂作用下与空气中反应生成，为防止形成酸雾，用98%浓硫酸吸收得到，所有转化均可实现，D正确； 故选 D。 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）铝土矿(主要成分是，还含有、)是工业制备金属铝的主要原料。工业上提取铝的工艺流程如下： (提示：不溶于酸；) (1)沉淀A的化学式是___________，试剂a的化学式为___________。 (2)步骤③中通入过量气体而不加入过量盐酸的理由是___________。 (3)中所含的化学键的类型为___________。 (4)工业上用电解熔融的方法制备金属铝，化学方程式为___________。 (5)在生活中，常利用与间的铝热反应来焊接钢轨。除了，铝粉还可以与许多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是___________(填字母序号)。 a．    b．    c．    d． 【答案】 (1) (2)溶于过量盐酸 (3)离子键 (4)(熔融) (5)a 【详解】铝土矿的主要成分为，还含有、等，步骤①中加入过量稀盐酸，不反应，过滤后得到的沉淀A为；滤液甲中含有、、等，步骤②中加入的过量试剂a为，使转化为，使生成沉淀，过滤后沉淀B为；滤液乙中含有、NaOH等，步骤③中通入过量，转化为沉淀；加热分解为；电解得到Al，据此分析作答。 （1）结合上述分析：因为、可以溶解于盐酸，而不溶与盐酸，所以沉淀A为；结合Fe3+和Al3+性质，要除去Fe3+，保留Al3+，应加入NaOH溶液，所以试剂a为NaOH溶液，其化学式为NaOH。 （2）步骤③中通入过量，转化为沉淀，加入过量盐酸，溶于过量盐酸，无法得到氢氧化铝沉淀。 （3）为离子化合物，所以中所含的化学键的类型为离子键。 （4）工业上电解熔融生成金属铝和氧气，化学方程式为(熔融)。 （5）铝热反应是利用了铝的还原性，铝能置换出活泼性较铝弱的金属，镁的金属性比铝强，所以铝不能置换出镁，本题正确答案是a。 17．（11分）综合利用某盐湖卤水提溴、提镁、提锂，其工艺流程如下图所示。 已知： ⅰ.盐湖卤水中所含主要微粒的浓度如下表： 微粒种类 浓度() 0.84 105.4 15.7 16.7 3.33 203.7 1.61 21.3 ⅱ.难溶，可溶。 请回答下列问题： (1)加入石灰乳后的“操作1”是_______。 (2)向浓缩苦卤中通入，发生反应的离子方程式是_______。 (3)在提溴过程中，进行虚线框中流程的目的是_______，吹出塔的过程利用了溴单质的性质。物料进入蒸馏塔前，需要加入的“试剂1”是_______(填序号)。 a.45%的硫酸溶液　　    b.　　c.浓NaOH溶液 (4)的沸点约为59℃，蒸馏塔的出口温度控制在70～80℃，温度过高或过低都不利于生产。请说明温度过高时可能的后果：_______。 (5)若向浓缩苦卤中加入过量石灰乳，得到的中可能混有的杂质有_______(填化学式)。 (6)在高温时发生分解反应，产物均为氧化物。请结合灼烧时发生反应的化学方程式，说明其中部分产物能在上述流程中循环利用的理由：_______。 (7)“滤液1”经蒸发浓缩可进一步富集锂，同时除去其中的主要杂质。“滤渣”的成分是_______(填化学式)。 【答案】 (1)过滤 (2) (3)富集溴元素，提高溴的浓度 b (4)温度过高，会使大量水蒸气随溴蒸气一同蒸出，导致溴单质纯度降低，还会浪费能源 (5)、 (6)高温分解，生成的与水反应可得到石灰乳（），可在流程沉镁步骤循环使用 (7)、 【详解】（1）加入石灰乳后生成固体沉淀，需要分离固体和溶液，该操作为过滤； （2）氧化性强于，可置换卤水中的得到溴单质，离子方程式为：； （3）原卤水中溴离子浓度很低，通过“吹出-吸收”流程可以富集溴，提高溴的浓度；溴单质易挥发，热空气可以将溴从溶液中吹出，吸收塔中将还原为，进蒸馏塔前需要加入氧化剂将重新氧化为，因此答案选b； （4）沸点约59℃，温度过高时，水的挥发量大幅增加，混入溴蒸气中降低产物纯度，同时消耗更多能源； （5）石灰乳过量，微溶；原卤水中存在，微溶，二者都会作为杂质混入沉淀中； （6）根据题意，分解产物均为氧化物，发生歧化反应，配平后反应为，产物可转化为沉淀镁所需的石灰乳，因此可以循环利用； （7）原卤水中含有大量、、，除去后，滤液1中仍存在大量这些离子，蒸发浓缩时，溶解度较小的、饱和析出，成为滤渣，实现锂的富集。 18．（11分）我国有丰富的海水资源，海水资源综合利用具有巨大的潜在价值。 (1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________(填序号)。 A．食盐 B．溴 C．烧碱 D．纯碱 (2)溴主要以形式存在于海水中。工业上制备的操作步骤如下： a．一定条件下，将通入浓缩的海水中，生成。 b．利用热空气将吹出，并用浓溶液吸收，生成等。 c．用硫酸酸化步骤b得到的混合物。 ①可用热空气吹出，其原因是___________。 ②写出步骤c中所发生反应的化学方程式：___________；用硫酸酸化而不用盐酸酸化的原因可能是___________。 (3)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为___________。 A．②③④① B．③②④① C．④③②① D．③④②① (4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是___________。 A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 (5)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示： ①海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。该步骤的操作方法是___________，用到的主要仪器是___________ ②写出步骤④反应的离子方程式___________。 【答案】 (1)A (2)易挥发(或的沸点低) 酸性条件下，能将氧化成 (3)AB (4)D (5)⑤ 萃取分液 分液漏斗 【详解】海带灼烧后加入水溶解，过滤分离出滤液，滤液加入二氧化锰、稀硫酸氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取出含碘四氯化碳溶液； （1）海水中含溶解的氯化钠，而不含溴单质、氢氧化钠、碳酸钠，故可以蒸发结晶得到氯化钠，而溴单质、氢氧化钠、碳酸钠则需要通过化学变化转化得到，故选A； （2）①可用热空气吹出，其原因是易挥发(或的沸点低)； ②步骤c中所发生反应为硫酸和溴化钠、溴酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和溴单质、水，化学方程式：；用硫酸酸化而不用盐酸酸化的原因可能是酸性条件下，具有强氧化性，能将氧化成； （3）除去粗盐中的等离子，所用的试剂分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，则碳酸钠要在氯化钡试剂之后加入，生成沉淀后过滤分离出滤液，然后过量的Na2CO3、NaOH可用稀盐酸调节pH除去，故除杂试剂的添加顺序是②③④①或③②④①，故选AB； （4）氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，海水中加入氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，分离出氢氧化镁加入盐酸发生复分解反应生成氯化镁，熔融氯化镁电解发生分解反应生成镁和氯气，故不涉及置换反应，故选D； （5）①海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤⑤中，通过萃取分液使得碘单质进入有机层实现分离。该步骤的操作方法是萃取分液，用到的主要仪器是分液漏斗； ②步骤④反应为酸性条件下，二氧化锰和碘离子发生氧化还原反应生成锰离子和碘单质，离子方程式。 19．（11分）海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如图所示： 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和Br-等离子。 回答下列问题： (1)“精制过程”是为了除去粗盐中的、、杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a．过滤；b．加过量NaOH溶液；c．加适量盐酸；d．加过量溶液；e．加过量溶液。正确的操作顺序是___________(填选项字母，下同)。 A．edbac B．dabce C．bdeac D．bedac (2)将粗盐精制并配制0.1 氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有___________。 ①天平；②温度计；③坩埚；④分液漏斗；⑤容量瓶；⑥烧杯；⑦蒸馏烧瓶；⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ (3)“吹出塔”中发生反应的离子方程式为___________。 (4)“吸收塔”内发生反应的化学方程式为___________，请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含：___________。 (5)实验室中储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是___________。 (6)工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，生成、等，则该反应的化学方程式为___________，若有480 g溴完全反应，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】 (1)AD (2)D (3) (4) 取少量该溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀后，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含有 (5)防止挥发 (6) 5 【详解】海水蒸发浓缩后得到粗盐和苦卤，苦卤中加入反应生成氢氧化镁沉淀，经过一系列操作后得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质和氯气，氯气将溴离子氧化得到，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫、水和溴单质反应生成HBr和硫酸，向得到的HBr溶液中通入氯气，氧化HBr生成溴单质。 （1）加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后，待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，则正确的操作顺序是A(edbac)或D(bedac)； （2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；将粗盐精制并配制0.1氯化钠溶液的实验中，首先经过题目(1)中的除杂操作，然后进行蒸发结晶得到精制氯化钠，再进行配制操作，仪器必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，故选D项； （3）“吹出塔”中氯气氧化溴离子生成溴单质和氯离子，反应的离子方程式为； （4）“吸收塔”内溴单质氧化二氧化硫生成硫酸和HBr，化学方程式为；硫酸根离子和钡离子可生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，且该溶液显酸性，不需要酸化，故实验设计为取少量该溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀后，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含有； （5）储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是将溴密封，防止挥发； （6）反应中部分溴化合价由0变为+5，部分溴化合价由0变为-1，由电子守恒可知，生成溴酸钠和溴化钠的系数之比为1：5，由质量守恒可知，反应的化学方程式为 ；480 g溴为3 mol，其完全反应，理论上转移电子的物质的量为3 mol×=5 mol。 20．（11分）我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。 Ⅰ．海水提溴 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图： (1)在元素周期表中，位于第_______周期_______族。 (2)根据上述反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。 (3)步骤③的目的是_______。 Ⅱ．海带提碘 碘是人体必需的一种微量元素，海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图： (4)操作Ⅰ包含浸取和过滤两步，操作过程中主要用到的玻璃仪器有_______。 (5)利用在酸性溶液中完成“溶液A”向“溶液B”的转变。该反应的离子方程式为_______。 (6)操作Ⅱ的名称为_______；试剂b可以是_______(选填编号)。 试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳 相关性质 与水互溶不与反应 与水不互溶，不与反应 与水不互溶，不与反应 (7)已知：，，学生测定某碘盐(含)中碘元素的含量，其步骤为： a．准确称取120 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使与反应完全 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是_______(保留四位小数)。 【答案】 (1)4 ⅦA (2) (3)浓缩、富集溴元素 (4)烧杯、漏斗、玻璃棒 (5) (6)萃取、分液 BC (7)0.0106 【详解】海水提溴：浓缩海水通入氯气把Br-氧化为Br2，用空气吹出溴单质，再用二氧化硫吸收溴蒸气，得到硫酸和氢溴酸的混合液使溴元素富集，再用氯气把Br-氧化为Br2，蒸馏得溴。海带提碘：海带灼烧为海带灰，用水浸取I-，过滤得含有I-的溶液，加氧化剂把I-氧化为I2，萃取分液，得I2的有机溶液，蒸馏得碘单质。 （1）溴(Br)的原子序数为35，其核外电子排布为。它有4个电子层，所以位于第四周期；最外层有7个电子，所以位于第ⅦA族。 （2）在步骤①中，将氧化为，说明氧化性：。在步骤③中，将氧化为（反应为），说明氧化性：。综合可得，氧化性顺序为：。 （3）步骤②用空气吹出的浓度较低，直接用氧化效率不高。通过步骤③，用水溶液吸收，将其转化为，可以使溴元素得到浓缩。之后再通过步骤④用氧化，就可以得到浓度较高的，从而实现溴的富集。 （4）浸取操作通常在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌。过滤操作需要使用漏斗、烧杯（承接滤液）和玻璃棒（引流）。 （5）溶液A中含有，加入和酸后，作为氧化剂将氧化为（溶液B），自身被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （6）操作II是将水溶液中的转移到有机溶剂中，该操作称为萃取。试剂b是萃取剂，选择萃取剂的原则是：与原溶剂（水）不互溶；溶质（）在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂不与溶质反应。 A．乙醇：与水互溶，不符合； B．氯仿：与水不互溶，不与反应，符合； C．四氯化碳：与水不互溶，不与反应，符合； 故选BC。 （7）根据化学方程式建立关系式：，消耗的 的物质的量：，，，所测盐中碘的含量是。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $