山东2025-2026学年九年级化学下学期期中测试（鲁教版2024上册下册）

**基本信息** 立足期中检测，以脑机接口材料、氨燃料船舶等科技前沿及《石灰吟》等文化素材为情境，原创题占比高，注重化学观念与科学思维的融合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/38分|物质分类、化学符号意义、实验操作、元素周期表|结合AI芯片硅制备微观示意图考查反应类型，以《人物龙凤图》墨色稳定考碳单质性质| |非选择题|6题/42分|化学方程式、实验探究、工艺流程、定量分析|以CO₂与NaOH反应定量实验考查科学探究，通过柠檬酸亚铁制备流程融合物质转化与实验操作|

Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 2 高分子材料的性质与应用 0.85 2 单选题 2 绿色化学理念（环保、污染治理） 0.8 3 单选题 2 化学符号的意义（物质组成、分子结构） 0.8 4 单选题 2 化学与生活（纯净物、蛋白质、微量元素、材料） 0.8 5 单选题 2 实验操作（浓硫酸稀释、量筒读数） 0.65 6 单选题 2 元素周期表、原子结构示意图 0.7 7 单选题 2 碳单质的化学性质（常温稳定） 0.8 8 单选题 2 《石灰吟》中的化学知识（石灰石、生石灰、熟石灰） 0.8 9 单选题 2 除杂实验方案设计（过滤、反应、干燥等） 0.62 10 单选题 2 微观反应示意图（置换反应、质量比、分子个数比） 0.82 11 不定项 3 化学与环保、能源、健康、农业的综合知识 0.75 12 不定项 3 CO₂吸收转化（反应类型、化合价变化） 0.7 13 不定项 3 溶解度曲线应用（结晶、溶液质量比较） 0.71 14 不定项 3 化学反应图像分析（酸碱反应、金属反应） 0.75 15 不定项 3 超临界二氧化碳的性质（组成、分类、酸碱性） 0.7 16 不定项 3 甲酸（氧化物、质量分数、中和反应、pH试纸） 0.5 17 非选择题 4 化学方程式书写、有机物判断、化合价 0.68 18 非选择题 5 气体的制取与性质（O₂、CO₂、H₂）、元素分析、压强变化实验 0.65 19 非选择题 7 溶液配制、气体制备装置选择、数字化实验分析 0.75 20 非选择题 6 溶液配制、气体制备（O₂、CO₂）、数字化实验分析 0.75 21 非选择题 9 工艺流程（碳酸锂制备）、空气质量检测、催化剂反应 0.5 22 非选择题 11 工业流程（柠檬酸亚铁制备）、实验探究、Fe²⁺/Fe³⁺检验、结晶 0.43 $ 2025-2026第二学期 期中测试 化学模拟试题 答案及解析 1、 选择题：1~10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【答案】B 【解析】新材料化学。 绝缘、轻便和高分子 故选B。 2．【答案】D 【解析】绿色化学理念。 A可降解塑料减少污染，符合。 B废气处理达标排放，符合。 C用天然原料，符合。 D浒苔的大量非正常繁殖反而会使海洋缺氧，同时浒苔死亡以后还可能产生污染物质。 所以选D。 3．【答案】B 【解析】物质构成奥秘。 两种元素，且一个分子中含5个原子，只有CH4 符合要求 故选：B。 4．【答案】C 【解析】 A自来水是混合物，错误 B鲅鱼肉富含蛋白质，但需要消化成氨基酸才能被吸收，错误。 C含铁酱油可补铁，正确。 D铁锅属于金属材料，不是复合材料，错误。 故选：C。 5．【答案】B 【解析】配制稀硫酸操作。 A量取液体，量筒倾斜倾倒，瓶塞倒放在桌上，错误 B 稀释浓硫酸，浓硫酸加入水中，并不断用玻璃棒搅拌 正确。 C 测定溶液的酸碱度，需要用玻璃棒蘸取待测液并涂到pH试纸上，不能直接浸入，错误。 D 废液需要处理后才能排放，错误。 故选：B 6．【答案】A 【解析】元素周期表和硫原子结构示意图。 A X原子氟原子在同一族，最外层电子数相同，正确。 B氩原子核外电子排布是2,8,8，稳定，正确。 C硫元素中16是原子序数，相对原子质量约32，所以不正确。 D三种元素在同一周期（第三周期）是因为电子层数相同，正确。 故选：C. 7．【答案】D 【解析】墨中的碳单质是由碳原子构成，碳原子最外层是4个电子（8电子的一半），常温条件下也是稳定结构。 故选：D. 8．【答案】D 【解析】古诗与化学知识相结合，跨学科学习。 A 古人从山中开采石灰石，正确。 B 高温锻烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ，吸热，正确。 C 粉骨碎身是生石灰（CaO）与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，是化学变化，颗粒大小、外形发生变化，正确。D要留清白在人间，指的是熟石灰（或最终碳酸钙），但诗句最后是“清白”通常指石灰墙CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O ，不仅仅是熟石灰，错误。故选D． 9．【答案】D 【解析】 、易溶于水，难溶于水，加入足量水，溶解，过滤，蒸发结晶，故选项方法正确。 B、和溶液均能与过量的氧化铁粉末反应，能把杂质除去，也不会产生新杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。 C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。 D、和气体均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故选项方法错误。 故选：。 10．【答案】A 【解析】工业制硅的微观示意图。 A 单质和化合物生成新单质和新化合物为置换反应，符合要求，正确。 B 分子数目在减少，错误。 C 微粒个数比是1:4，但是丙物质中没有分子，错误。 D 两种物质之间的质量比是170:4 （85:1），错误。 故选A. 二、选择题：11~16小题，每小题3分，共18分。每小题只有一或两个选项符合题目要求。 11．【答案】B 【解析】化学与生活。 开发和利用新能源没错，但不使用化石燃料目前还不能完全做到，所以错误。 故选B． 12．【答案】B 【解析】 A Fe3O4和FeO两种金属氧化物参与，正确。 B过程 Ⅱ 反应物是Fe3O4和CO2，不属于置换反应，错误。 D碳、铁和氧元素三种元素的化合价在过程都发生了变化，正确。故选：B 13．【答案】BC 【解析】溶解度。 A a1 ℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交与一点所以溶解度数值相同，正确。 B a2 ℃时，向50g水中加入70 g硝酸钾，只能溶解55克，错误。 C 硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，应该用降温结晶的方法提纯，错误。 D a2 ℃至a1 ℃时，硝酸钾溶解度变化幅度比氯化铵饱的要大，相同质量的饱和溶液析出固体对应也多，正确。 故选：BC 14．【答案】AC 【解析】A、向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸能与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和水，一开始就产生沉淀，过量氢氧化钡将硫酸完全反应，沉淀质量不在增加，图象正确； B、向氢氧化钠中溶液滴加过量稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、再小于7，图象错误； C、向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，所以一开始到反应结束溶液中氯元素质量都为0，过量稀盐酸将硝酸银完全反应后，稀盐酸有剩余，溶液中开始有氯元素，不断滴加过量稀盐酸，溶液中氯元素质量不断增加，图象正确； D、向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸，由于锌粉和锌片的质量相等，最终生成氢气的质量相等，但锌粉与稀盐酸接触面积大，反应的速率快，反应时间短，应先拐点，图象错误； 故选AC。 15．【答案】D 【解析】 超临界二氧化碳与二氧化碳的组成相同，故选项不正确。 B.超临界二氧化碳属于纯净物，故选项不正确。 C.超临界二氧化碳不属于空气污染物，故选项不正确。 D.超临界二氧化碳溶于水可生成碳酸，故选项正确。 故选D。 16．【答案】B 【解析】 A 氧化物是两种元素且一种是氧，甲酸有三种元素，不是氧化物，错误。 B 氧元素质量分数：16*2/46=32/46≈69.6%，正确。 C甲酸与纯碱（Na2CO3）反应：2HCOOH+Na2CO3=2HCOONa+CO2+H2O，属于复分解反应，不是中和反应（中和是酸与碱生成盐和水），纯碱是盐，所以不是中和反应，错误。 D用pH试纸测得甲酸溶液pH<7，但试纸测得的数值是整数，且不能精确到小数点，通常pH试纸读数为整数，选项说pH=4.2，不准确，所以错误。 故选：B。 三、非选择题：本题共6小题，共42分。 17．（4分）【答案】（1）4NH₃ + 3O₂== 2N₂ + 6H₂O（点燃） 2分 （2）有机 1分 ； +4 1分 【解析】（1）根据题干叙述可以知道生成物应该是N₂ （2）肼是根据有机物命名原则出现的，是有机物；N2O4中N的化合价：O为-2，根据正负化合价为零原则，则N为+4。 18． （12分）【答案】（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2分 （2）  验纯； 1分 （3） 2分； ： （只写最简整数比 不写计算过程） 1分；   （4） 2分； 中红墨水沿导管倒吸入试管中 1分；   （5）乙 1分；二氧化碳和水反应，气体不断减少 1分； 溶液能与发生化学反应 1分。  【解析】 石灰石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：。氢气易燃易爆，点燃前必须验纯，防止爆炸。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；氢元素质量，碳元素质量；在构成该塑料试样的分子中，碳、氢两种原子的个数之比：：；故答案为：；：； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；打开止水夹后，被消耗，内压强减小，大气压把中红墨水压入。溶液吸收远多于水，压强下降幅度更大；曲线为乙烧瓶内压强变化；段二氧化碳和水反应，气体不断减少，瓶内压强继续变小；对比曲线与曲线，能得出的结论是结论：溶液能与发生化学反应氢氧化钠吸收二氧化碳的能力远大于水。 19． （6分）【答案】 (1)70.0 1分 （2） BD 1分 （3） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2分 C→G→E或CGE 1分 (4) 废液中含有过量的盐酸 1分 【解析】 （1）配制6%的100g过氧化氢溶液，需20%过氧化氢质量=100×6%/20%=30g，加水70g。 （2）铁丝燃烧实验需要氧气纯净，最好用排水法收集，发生装置用固液不加热，选B（过氧化氢和二氧化锰），收集用E（排水法）。注意装置序号需要看图中，通常A是固固加热，B是固液不加热，C是向上排空气，D是向下排空气，E是排水。所以选B和E。 （3）实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。控制反应开始和停止，通常选A（连接顺序：发生装置（能控制）然后干燥（浓硫酸）然后收集（向上排空气）。 （4）A点pH<7原因：废液中含有未反应的盐酸（或酸性物质）。从图中，加入碳酸钠，pH逐渐升高。 20.（9分）【答案】 （1）① 引流 1分 ② 2分 ③ 、、 1分 （2）①轻度污染 1分 ②太阳 1分 ③ 吸附 1分 ④ 2分 【解析】 操作为过滤操作，玻璃棒在操作中的作用是引流； 加溶液除镁，是氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：； 锂辉石中的与硫酸反应生成和，与硫酸反应生成和，且所加硫酸过量，因此滤液中的阳离子有、、； 由图表可知，该日空气质量指数为，处于区间，因此空气质量情况为轻度污染； 太阳能板工作时发生的能量转化是太阳能转化为电能； 污染物传感器模组中的活性炭纤维毡能除去空气中的异味，这主要利用了活性炭的吸附性； 该装置中，和在金属催化剂的作用下反应生成和，反应的化学方程式为：。 21.（11分）【答案】（1）CO₂ 1分（2）Fe + H₂SO₄= FeSO₄ + H₂↑（气体D为H₂） 2分 （3）复分解反应 1分 （4）除去水中溶解的氧气，防止Fe²⁺被氧化 1分 （5）Fe³⁺（或FeCl₃等） 1分 （6）防止Fe²⁺被氧化，同时与Fe³⁺反应生成Fe²⁺ 1分 第一步： Na₂CO₃溶液 1分； 8.8 1分 第三步： 无水乙醇 1分；过滤 1分 【解析】流程题。 气体F主要成分：从流程看，废渣加稀硫酸，得到气体A，然后加铁粉还原，过滤得到FeSO4溶液，再加Na2CO3生成FeCO3沉淀，再加柠檬酸生成柠檬酸亚铁和CO2。（1）气体F主要成分从最后一步柠檬酸与FeCO3反应生成CO2，所以气体F是CO2。（2）铁与稀硫酸生成H2：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。（3）步骤③是FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，属于复分解反应。（4）溶解FeSO4所用的水煮沸目的是除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化。（5）滴加KSCN未变红，说明不含Fe3+（FeCl3等）。 （6）加入铁粉的目的是防止Fe2+被氧化（或与Fe3+反应生成Fe2+）。活动三：制备柠檬酸亚铁。第一步：向FeSO4溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并控制pH不超过8.8（因为大于8.8会生成Fe(OH)2）。第三步：向浓缩后的溶液中加入适量的无水乙醇（因为柠檬酸亚铁不溶于乙醇，便于结晶），静置结晶、过滤。 7 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $ 应用场景：第二学期 期中 2025-2026第二学期 期中测试 化学模拟试题 （考试时间：60分钟，分值：80分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题：1～10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题目要求。 （原创）1．（2分）脑机接口的非侵入式穿戴设备中常使用一种轻便、绝缘且化学性质稳定的高分子材料作为头套外壳。下列材料中最符合的是 A. 不锈钢 B. 聚氯乙烯 C. 石墨 D. 陶瓷 （原创）2．（2分）青岛也在发展旅游经济，发展不忘“绿色、和谐”。下列做法不符合绿色化学理念的是 A．为减少塑料制品对海洋的持续污染，使用可降解塑料 B．钢铁厂、炼油厂产生的废烟、废气和废水必须处理达标才能排放 C．使用天然贝壳，为游客提供青岛特色工艺品 D．浒苔是藻类，大量繁殖不会对海洋产生影响 3．（2分）某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由5个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A. Mg B. CH4 C. H2O D. NaOH （原创）4．（2分）胶东地区历来就有春天吃鲅鱼水饺的习俗。下列有关说法正确的是 A．用纯净水和面 B．鲅鱼肉中富含人体生长需要的蛋白质，蛋白质能够被人体直接吸收 C．调味的过程可以使用含铁酱油 D．煮水饺时用的铁锅属于复合材料 5．（2分） 硫酸是初中化学实验中常见的酸，下列与硫酸相关的实验操作正确的是 A. 量取 B. 稀释 C. 测pH D. 处理实验废液 （原创）6．（2分）元素周期表的一部分及硫原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．X原子的最外层电子数与氟原子相同 B．氩原子核外电子排布是稳定结构 C．硫元素的相对原子质量是16 D．三种元素在同周期是因为电子层数相同 （改编）7．（2分）《人物龙凤图》是战国时期创作的一幅作品，是中国现存最古老的帛画。出土于湖南长沙陈家大山楚墓，现藏于湖南博物院。保存至今帛已泛黄但是墨色清晰可见，其原因是 A．碳单质不溶于水 B．炭黑发生了变化 C．碳单质能高效吸附在帛的表面 D．碳原子在常温常压条件下化学性质稳定 （原创）8．（2分）《石灰吟》通常被视作明代于谦少年时期的咏物名篇，借石灰表达自己不怕牺牲、坚守清白的志向，诗句中涉及的化学知识错误的是 A．千锤万凿出深山——开凿的是石灰石 B．烈火焚烧若等闲——此过程是一个吸热的过程 C．粉骨碎身浑不怕——这个过程不只是外形发生变化，同时还有化学变化 D．要留清白在人间——最终只能得到的熟石灰 9．（2分）下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是(    ) 选项 实验目的 实验方案 除去固体中混有的少量 加入足量水，溶解，过滤，蒸发结晶 除去溶液中的少量 加入过量的氧化铁粉末，过滤 除去中的少量 通过灼热的铜网 除去中混有的少量 通入氢氧化钠溶液，干燥 A. B. C. D. （原创）10．（2分）近几年中国人工智能技术迈向新台阶，其芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A．该过程属于置换反应 B．反应前后，分子的个数保持不变 C．反应后生成的丙和丁的分子个数比为1∶4 D．反应物甲和乙的质量比为170∶2 二、选择题：11～16小题，每小题3分，共18分；每小题有一或两个选项符合题目要求，漏选得2分。 11．（3分）环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列对相关主题知识归纳不完全正确的是 A．化学与环保 B．化学与能源 ①多乘坐公共交通，减少“碳排放” ②煤炭中加入固硫剂，减少SO2污染 ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②开发和利用新能源，严禁使用化石燃料 C．化学与健康 D．化学与农业 ①人体内缺乏铁元素会导致贫血症 ②实行体重健康管理，少吃油炸食品 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②氮肥能使农作物枝叶繁茂，叶色浓绿 12．（3分）“碳达峰 碳中和”是我国社会发展的重大战略之一。科学研究发现，在催化剂作用下，以太阳能为热源能实现CO2的吸收转化，其反应原理如图。下列说法不正确的是 A．有2种金属氧化物参与该循环 B．过程 Ⅰ 为分解反应，过程 Ⅱ 为置换反应 C．该循环总反应为 CO2 ( 催化剂 光照 )C＋O2 D．该循环中共有三种元素的化合价发生了改变 13．（3分）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a1 ℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 B．a2 ℃时，向50g水中加入70 g硝酸钾，充分溶解，可得到120 g溶液 C．硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用蒸发结晶的方法提纯 D．a2 ℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1 ℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 14．（3分）下列图像表示的反应过程与实际情况相符合的是 . A B C D A向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液 B. 向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸 C. 向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸 D. 向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸 15．（3分）年月日，全球首台超临界二氧化碳发电机组在我国贵州六盘水成功商运，这是超临界二氧化碳余热发电技术“超碳一号”的全球示范工程。超临界二氧化碳是指在特定的高温高压条件下，二氧化碳处于一种既非气体也非液体的独特状态。下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B.超临界二氧化碳属于混合物 C.超临界二氧化碳属于空气污染物 D.超临界二氧化碳溶于水可生成碳酸 16．（3分）有些蚊虫叮咬人时会在被叮咬处的皮肤内分泌蚁酸（甲酸，化学式为）。下列说法正确的是 A．甲酸是一种氧化物 B．甲酸中氧元素的质量分数约为69.6% C．甲酸与纯碱的反应属于中和反应 D．用试纸测得甲酸溶液，显酸性 三、非选择题：本题共6小题，共42分。 （原创）17．（4分）化学在科技发展中发挥着重要作用。 （1）2026年3月16日，中国首台氨（NH3）燃料船舶发动机在山东青岛正式交付，将安装在北海造船建造的一艘21万吨散货船上，这标志着我国航运业向“零碳时代”迈出关键一步！请写出氨气完全燃烧（生成一种无毒的气体和水）时的化学方程式___________________（2）2026年5月24日我国用长征二号F火箭将神舟二十三飞船号及三位宇航员再次成功送入太空。火箭使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）,助燃剂为四氧化二氮（N2O4）。偏二甲肼属于________物（填“无机”或“有机”）；在四氧化二氮中N元素的化合价为______。 18．（12分）实验是科学探究的重要形式。化学实验小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行实验探究。回答下列问题： 任务一：气体的制取与性质探究 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 __________________ 。 单质锌和稀硫酸反应，制取氢气并进行氢气可燃性实验。在点燃氢气前，一定要注意检验 ______ 。 在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究查阅资料知该塑料只含C、H两种元素，取塑料袋碎屑充分燃烧后，生成水7.2，二氧化碳17.6。制取氧气的化学方程式为 ________________ ，在构成该塑料试样的分子中，碳、氢两种原子的个数之比为 ______ （只填写最简整数比 不写计算过程）。 任务二：某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，进行了如下探究。 【定性实验】兴趣小组设计如图所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有的CO2试管中，振荡；然后将止水夹K打开。 注入氢氧化钠浓溶液后，中发生反应的化学方程式是 ______ ，打开止水夹后，观察到的现象是 ______ 。 【定量实验】小组同学用甲、乙两个250mL的烧瓶收集满CO2进行探究。如图所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。得到如图所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 曲线对应的是 ______ 填“甲”或“乙”烧瓶内压强变化，曲线中段压强逐渐变小的原因是 ______ 。对比曲线与曲线，能得出的结论是 ______ 。 19．（6分）化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置实验。 回答下列问题： （1）取用20%的过氧化氢溶液配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液100 g，需取用水的质量为________g（结果精确至0.1 g 不写计算过程）。 （2）用配制的6%的过氧化氢溶液制取的氧气做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用发生和收集装置为________（填装置序号）。 （3）在实验室制取一瓶干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为____________________，欲控制反应的开始和停止，所选装置的连接顺序应为________（填写装置序号）。 （4）运用数字化实验装置，对实验室制取CO2后的废液组成进行探究并回收利用CaCl2。将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如下图所示。A点pH<7的原因________。 （改编）20．（9分）碳酸锂作为电车所需的一种新型锂电池原料，由锂辉石含、、等为原料，用硫酸焙烧法制取的工艺流程如下所加试剂均过量： 【查阅资料】 不溶于水且不与酸反应。 为无色晶体，化学性质与类似。 玻璃棒在操作中的作用是           。 加溶液的目的是除镁，其反应化学方程式为           。 滤液中的阳离子有           写离子符号。 某实践小组针对空气质量检测开展了一系列探究学习活动。 【活动一】了解空气质量指数所表示的含义。 ①下图是某日的空气质量示数，结合图表信息判断该日空气质量情况为           。 空气质量指数 空气质量情况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 【活动二】认识并使用微型空气质量“监测站”，某微型空气质量检测系统结构如图所示： ②太阳能板工作时发生的能量转化是           能转化为电能。 ③污染物传感器模组中的活性炭纤维毡能除去空气中的异味，这主要利用了活性炭的           性。 ④利用该“检测站”测试某交通路口附近空气中含量超标，实地探查后发现，可能是部分汽车尾气排放不达标造成。小组同学建议司机应定期检查并更换汽车尾气净化装置其反应原理如图所示。 写出该装置中发生反应的化学方程式：                                                            。 （改编）21．（11分）柠檬酸亚铁FeC6H6O7是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3，Fe3O4，还有少量SO2)制备柠檬酸亚铁。 （一）如图所示，请同学们熟悉制备柠檬酸亚铁的工业流程，回答下列问题： 【查阅资料】 ①： Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O ； Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ②：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 ③：FeSO4 + Na2CO3 = FeCO3 + Na2SO4 ④： FeCO3 +C6H8O7 = FeC6H6O7 + CO2+ H2O （1） 气体F主要成分是 __________________ ； （2） 写出生成气体A的化学方程式 _________________________ ； （3）步骤③中涉及的是 _____________ （填基本反应类型）。 （2） 学校“阳光”学习小组根据该原理，模拟制备柠檬酸亚铁，回答下列问题： 活动一 正确测量Na2CO3溶液pH，测得pH约为11 活动二 配制硫酸亚铁溶液 取少量FeSO4固体溶于水，加入少量铁粉，振荡。 【查阅资料】①Fe2+易与氧气反应生成Fe3+； ②Fe2+遇KSCN溶液不显红色，Fe3+遇KSCN溶液显红色； ③Fe3+能与Fe反应，生成Fe2+。 (4)溶解FeSO4固体所用的水在使用前必须要加热煮沸的目的是 __________________ （5）取少量新配制的FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色，说明溶液中不含 _______（填化学式）。 （6）在配制FeSO4溶液时，需向其中加入少量铁粉的目的是__________________ 活动三 制备柠檬酸亚铁晶体 【查阅资料】①当溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全生成Fe(OH)2沉淀； ②柠檬酸亚铁能溶于水，不溶于乙醇。 同学们用Na2CO3溶液、FeSO4溶液、无水乙醇、蒸馏水和柠檬酸（C6H8O7）溶液等制备柠檬酸亚铁，请完成以下方案： 第一步 向盛有FeSO4溶液的烧杯中逐滴加入_____________，并控制溶液的pH值不超过________，至沉淀不再生成后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2-3次，得到纯净FeCO3固体； 第二步 将所得固体溶于足量柠檬酸溶液中，充分反应后至无气泡，对所得溶液蒸发浓缩； 第三步 向浓缩后的溶液中加入适量的_________（试剂名称），静置结晶、_______（操作名称）、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。 ( — 1 — )学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $