2026年云南省中考化学模拟卷

**基本信息** 以云南地域特色（如大山包空气、井盐卤水）与科技前沿（碳海绵、CO₂转化）为情境，融合《本草纲目》等文化素材，通过实验探究与生活应用，全面覆盖初中化学核心知识点。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学变化（火烧赤壁）、空气成分（昭通大山包）、元素周期表（雄黄砷元素）、溶解度曲线（NaCl和KCl）|结合地域情境与逻辑推理，如用莲子漂浮法判断卤水浓度| |非选择题|6题/48分|化学与生活（橙橘营养物质）、能源变革（氢能源）、实验探究（电解水制氢影响因素）、物质性质（次氯酸钠消毒）|设置跨学科实践（鲜花保鲜与溶液酸碱性），突出科学探究与社会责任，如“双碳”目标下的能源分析|

2026年云南省初中学业水平考试 化学模拟试卷 注意事项： 1. 本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2. 考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35．5 Ca 40 Cu 64 N 14 S 32 K 39 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 1、 选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（改编）从物质变化的角度分析，下列典故主要体现化学变化的是(　　) A．火烧赤壁 　　　B．凿壁偷光 　　　C．悬梁刺股 　　　D．刻舟求剑 2． （原创）昭通大山包是国家自然保护区，空气清新，空气中体积分数约为21%的气体是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 3．（改编）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是( ) 4．（原创）《本草纲目》中记载了雄黄作为中药的多种功效。雄黄中含有砷元素，在元素周期表中　 　　砷元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 　　A．砷属于非金属元素 B．砷的原子序数为33 　　C．砷原子中有33个质子 D．砷的相对原子质量为74．92g 5．（改编）化学与生产生活息息相关,下列有关实验现象或事实的描述正确的是（ ） 　A．硫在空气中燃烧的实验，观察到发出明亮的蓝紫色火焰 B．“湿法炼铜”中，观察到溶液由蓝色逐渐变为无色 C．向滴有酚酞的氢氧化钙溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液由红色逐渐变为无色 D．打开浓盐酸试剂瓶塞，瓶口产生大量白雾 6． （改编）“碳海绵”主要成分为石墨烯和碳纳米管，两者都是碳单质。具备高弹性和疏松多孔的结构。　　 　下列关于“碳海绵”说法正确的是(    ) A． 常温下易与氧气反应 B． 在一定条件下可还原氧化铜 　C． 不能用于水中的杂质去除 D． 在氧气中燃烧的产物一定是 7． （原创）古人用莲子漂浮法判断卤水浓度是否达到煎盐要求。将同一莲子分别放入甲、乙、丙三份卤水中，现象如下表所示。已知莲子的密度略大于纯水的密度。下列说法正确的是 A． 甲、乙、丙三份卤水的溶质质量分数：甲＞乙＞丙 　B．甲卤水一定是该温度下的饱和溶液 　C．丙中莲子排开卤水的体积最大 　D．配制50 g溶质质量分数10%的乙卤水，需要氯化钠0．5 g 8．（原创）家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如图所示，下列有关说法错误的是　　　 A．燃料燃烧时均放出热量 B．管道煤气中的物质都可以转化成二氧化碳 C．管道煤气有毒 D．丁烷中碳、氢元素的质量比为24:5 9． （原创）在"探究云南高原蓝莓保鲜技术"的实验中，研究人员利用柠檬酸（ ）调节环境。 下列有关柠檬酸的说法正确的是 　A． 柠檬酸属于氧化物 　　 B． 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成 C． 柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:8:7 D． 柠檬酸中含有21个原子 10．（原创）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 　　A．化学反应伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定发生化学反应 　　B．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子 　　C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素 　　D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 11．（原创）古代井盐卤水中常含有NaCl和KCl等多种可溶性盐类。下图是NaCl和KCl的溶解度　图1 NaCl和KCl的溶解度曲线图 　　曲线（如右图1），下列说法正确的是（ 　） 　　A．40℃时，KCl的溶解度为40 g 　　B．KCl的溶解度始终大于NaCl 　　C．将NaCl的饱和溶液从80℃降温至20℃， 　　　　有大量晶体析出 　　D．NaCl和KCl的溶解度均随温度升高而减小 12．（原创）下列实践活动涉及的化学知识解释有误的是(    ) 选项 实践活动 化学知识 分离和 加足量稀盐酸，过滤 鉴别氧化铜和炭粉 分别在空气中加热，观察固体质量是否减少 除去中混有的少量 通过饱和的碳酸氢钠溶液 鉴别铁粉和碳粉 用磁铁吸引，观察现象 13．（改编）某研究团队研制的Cu复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意　　　图如下。下列说法正确的是 A．反应物和生成物共涉及三种氧化物 B．该反应前后分子、原子的数目均不变 C．该反应属于置换反应 D．该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11：7 14．（改编）一种甲烷气体转化工艺如图所示，有利于“减污降碳”。下列说法正确的是( ) A．空气通过“空气反应器”后氮气含量降低 B．“燃料反应器”中，反应前后硫元素的化合价不变 C．“燃料反应器”中，生成CO2和H2O的分子个数比为1：1 D．甲烷通过该转化工艺获得的CO2有利于捕集 第Ⅱ卷 非选择题（共48分） 2、 非选择题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共48分） 15． (6分)（原创）中华底蕴，浩瀚深邃。化学这门中心学科，已悄然融入日常起居、社会生产与科技革新的脉络之中，释放着关键能量。 （1）苏轼“一年好景君须记，最是橙黄橘绿时”中橙、橘富含的有机营养物质是 。 （2）《天工开物》中有“凡薪炭，无风则焰微，有风则焰炽”的记载。从燃烧条件分析，薪炭属于燃烧三要素中的________。 （3） 窦真君“硝石临汤沃，碙砂浸水煎”。“硝石”主要成分是硝酸钾，其化学式为 ，在化肥中属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥”） （4）我国研究人员提出了一种纳米技术导向策略，将超低含量的碳纳米管与三维互穿聚合物相结合，制备出高性能相变纤维。同是碳原子构成，各种碳单质物理性质不同的原因是 。 （5）我国科研人员自主研发出非小细胞肺癌小分子靶向药--埃克替尼（C22H21N3O4），其中碳元素和氮元素的质量比为 （填最简整数比）。 16．（8分）（改编）随着"双碳"目标的提出，交通工具的能源变革正如火如荼地进行。某校化学社团以"从汽油到氢能源：交通工具的能源革命"为主题，展开了探究活动。 【任务一：传统燃料的审视】 传统燃油汽车主要使用汽油作为燃料，汽油是石油炼制的产品之一。 （1） 石油属于 __________（填"纯净物"或"混合物"）。将石油加热炼制，利用其中各成分的 __________（填物理性质）不同，将它们分离，可得到汽油、柴油等产品。 （2） 汽油中主要含有碳元素和氢元素。若汽油不完全燃烧，会产生一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是 __________。 【任务二：新能源的探索】 为减少污染，乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）和压缩天然气（CNG）汽车被推广使用。 （3）乙醇（C2H5OH）是一种可再生能源，可以通过高粱、玉米等农作物发酵制得。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式： 。 【任务三：未来能源的展望】 氢能源被认为是21世纪最理想的能源之一，氢燃料电池汽车已经问世。 (4) 氢气作为燃料，最突出的优点是 ____________________。 (5) 云南森林覆盖率居全国前列，绿色植物吸收CO2的过程中，将光能转化为________能。 (6) 下列有关“低碳生活”与碳循环的说法中，正确的是________（填序号） A． 禁止使用化石燃料 B． 大力植树造林可减缓温室效应 C． 二氧化碳是空气污染物 D． 碳循环中碳元素化合价均不变 17． （8分）（原创）阅读材料，回答问题 次氯酸钠（NaClO）是一种应用十分广泛的含氯化合物，也是日常生活与防疫场景中最常见的含氯消毒剂。我国化工行业利用成熟的电解工艺，以饱和氯化钠溶液为原料，通过电解冷的稀食盐水，可制备得到次氯酸钠溶液。次氯酸钠溶液呈碱性，性质不稳定，在光照、受热或酸性环境下容易发生分解反应，生成具有刺激性气味的氯气，不仅降低消毒效果，还会危害人体呼吸道健康。因此储存次氯酸钠消毒液时，需要密封避光、置于阴凉干燥处保存，同时严禁与洁厕灵（主要成分为稀盐酸）混合使用，二者混合会发生化学反应产生有毒氯气，存在极大的安全隐患。 合理认识次氯酸钠的化学性质、使用禁忌与储存要求，既能体现化学知识在生活中的实际应用价值，也能帮助人们树立安全、规范使用化学用品的科学意识。 （1）次氯酸钠中氯元素的化合价为_____。 （2）工业上次氯酸钠的制备原理用化学方程式表示为：2X＋Cl2＝NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为_____ ，制备的NaClO是优质的_____（填“无机”或“有机”）消毒剂，能有效消毒杀菌。 （3）工业上若用71g氯气（Cl2）来制备次氯酸钠（NaClO），可制得次氯酸钠多少克？（请写出完整的计算过程）(4分） 18．（9分）（原创）云南是我国野生食用菌和鲜花种植的大省，野生食用菌清洗、鲜花保鲜及加工过程中会用到多种化学物质，也蕴含着丰富的化学知识。请结合所学化学知识，回答下列问题。 【任务一：食用菌清洗与水质处理】 云南山区山泉水是清洗野生食用菌的优质水源，山泉水常含有较多可溶性钙、镁化合物，属于硬水。 （1）生活中常用__________的方法降低山泉水的硬度。 （2）家用净水器中的活性炭滤芯主要作用是吸附水中的色素和异味，体现活性炭的 性。 【任务二：鲜花保鲜与溶液酸碱性】 食用玫瑰是云南特色花卉，保鲜液常用稀醋酸溶液，可有效延长鲜花花期。 查阅资料：醋酸溶液中存在氢离子(H+)和醋酸根离子(COOH-)。 （3）稀醋酸溶液呈酸性，是因为溶液中能解离出__________（填离子符号）；向稀醋酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为__________色。 （4）若不小心将稀醋酸洒在大理石桌面上会产生气泡，类似实验室制取二氧化碳。请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的__________反应。 【任务三：花卉加工与能源、材料应用】 云南鲜花饼、花卉精油加工过程中，会用到多种设备 （5）鲜花包装常用聚乙烯塑料，该塑料属于__________（填“合成材料”或“金属材料”），废弃塑料随意丢弃会造成的环境问题是__________。 19．(8分)（改编）某校化学兴趣小组对“电解水制氢”环节产生浓厚兴趣，开展了项目式学习。 项目一 ：化学观念——微粒观与守恒观 （1） 电解水时常加入少量 NaOH 溶液的作用 ，NaOH 溶液中存在的阴离子符号是____ __。 （2） 从微粒观角度分析，电解水过程中发生变化的微粒是______（填“分．子”或“原子”），这体现了化学变化中分子可分、原子不可分的观念。 项目二：科学探究与模型建构——影响绿氢制取效率的因素 【查阅资料】纯水导电性较弱，通常加入少量 NaOH 溶液以增强导电性。 【作出猜想】影响电解水制氢速率的因素有：NaOH 溶液浓度、温度等。 【进行实验】小组同学在相同电压下，用如图装置进行电解水实验。 实验编号 氢氧化钠溶液浓度 温度 生成20mL氢气所需时间 1 5% 20℃ 85s 2 5% 30℃ 60s 3 5% 40℃ 45s 4 a% 20℃ 70s （3） 探究温度对电解水制氢速率的影响，应选择的对照实验组为 （填编号），电解水的化学方程式是 。 （4）若实验 4 欲探究 NaOH 溶液浓度对电解速率的影响，其温度应控制在20℃，浓度 a 应______（填“大于”“小于”或“等于”）5%。 【模型建构】 基于以上探究，同学们构建了如下影响电解水制氢速率因素的模型： ① 内部因素：电解质种类、浓度、电极材料等 ② 外部因素：温度、电压等 （5）为加快电解水制氢速率，可采取的措施有 （写一条即可）。 20．（10分）（改编）生活处处有化学。某研学小组以两种家用清洁产品的成分为线索，进行 “多视角认识物质” 的研学活动。 A 洁厕灵成分：盐酸、表面活性剂、香精、水…… B 管道疏通剂成分：氢氧化钠、铝粉、碳酸钠、水…… 【视角一：从存在视角认识物质】 洁厕灵和管道疏通剂是常见的家用清洁产品，成分中各物质以不同形式存在于产品中。 （1）洁厕灵中盐酸以分子 / 离子形式存在于溶液中，是因为它具有______（填 “易” 或 “难”）溶于水的性质，且化学性质相对活泼。 （2）管道疏通剂中铝粉以固体颗粒形式存在，使用时遇水会发生反应。由此推测，铝粉与水在常温下的反应速率______（填 “快” 或 “慢”），便于长期储存。 【视角二：从用途视角认识物质】 盐酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，但在限定剂量和范围内可用于清洁用品，发挥不同作用。 （3）生活中，人们发现洁厕灵可去除卫生间瓷砖上的水垢（主要成分为 CaCO₃、Mg (OH)₂），推测洁厕灵呈______（填 “酸性”“碱性” 或 “中性”）。 （4）管道疏通剂中添加铝粉的作用是：与 NaOH、水反应放热并产生气体，加速管道内堵塞物的溶解。该反应的气体产物是______（填化学式）。 （5）两种清洁产品绝对不能混合使用，原因是会发生剧烈的中和反应，写出该反应的化学方程式：_ _____。 【视角三：从变化视角认识物质】 洁厕灵中的盐酸（用 HCl 表示）具有酸的通性，小组同学为探究其化学性质，设计如下实验： （6）实验甲：向 Na₂CO₃溶液中滴加洁厕灵，发生反应的化学方程式为，观察到的主要实验现象是______。 （7）实验乙：向 NaOH 溶液中滴加洁厕灵，无明显现象。为验证反应发生，重新设计实验：取适量 NaOH 溶液于试管，先滴加几滴酚酞溶液，溶液变为______色；再向其中滴加洁厕灵，观察到溶液由该色变为无色，说明盐酸能与 NaOH 反应，该反应的基本类型是______。 （8）拓展延伸：通过上述实验，小组同学推测盐酸与乳酸、稀硫酸具有相似的化学性质，取少量锌粒于试管，滴加洁厕灵，观察到有气泡冒出，此气体是______（填化学式），进一步验证了推测成立。 【研学总结】 通过本次活动，同学们知道可以从物质的存在、用途、变化等视角认识物质的性质，也可以从物质的类别认识具体物质的性质，体会到化学与生活的紧密联系。 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 多维细目表 题号 题型 分值 主要概念 难度系数 1 选 择 题 3 化学变化与物理变化 0.8 2 3 空气组成；氧气体积分数 0.9 3 3 化学实验基本操作 0.75 4 3 元素周期表、原子序数、相对原子质量 0.75 5 3 氧气性质、金属活动性、中和反应、硬水检验 0.8 6 3 碳单质性质 0.55 7 3 饱和溶液、溶质质量分数、浮力密度综合 0.6 8 3 燃料燃烧、元素组成、能源演变 0.5 9 3 化学式的意义、元素质量比、氧化物判断 0.6 10 3 化学变化能量、离子定义、质量守恒定律、中和 反应概念 0.6 11 3 溶解度曲线，结晶与溶解规律 0.55 12 3 物质分离、鉴别、除杂 0.4 13 3 化学反应的微观实质，质量比计算，反应类型 0.5 14 3 化学工艺转化、循环经济、化合价分析 0.8 15 填空题 6 中华传统文化中的化学：营养物质识别、燃烧条 件、化肥分类、碳单质结构决定性质、化学式计 算（埃克替尼元素质量比） 0.5 16 8 石油分馏、不完全燃烧CO、乙醇燃烧方程式、氢能 源优点、光合作用能量转化、低碳生活判断 0.45 17 8 化合价计算、质量守恒推断化学式、物质分类、化 学方程式计算（制次氯酸钠） 0.45 0.6 18 9 硬水软化、活性炭吸附、酸的电离及指示剂、醋 酸与大理石反应、合成材料与白色污染 0.8 19 8 电解水增强导电性、微粒观、变量控制（温度 /浓度影响）、电解水方程式、加快速率措施 0.4 20 9 盐酸溶解性及离子存在、铝粉反应速率、酸除水垢 原理、铝与碱产氢气、中和反应方程式、碳酸盐与 酸反应现象、中和反应验证 0.4 合计 90 $ 2026年云南省初中学业水平考试 化学模拟试卷 注意事项： 1. 本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2. 考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35．5 Ca 40 Cu 64 N 14 S 32 K 39 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 1、 选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．从物质变化的角度分析，下列典故主要体现化学变化的是(　　) A．火烧赤壁 　　　B．凿壁偷光 　　　C．悬梁刺股 　　　D．刻舟求剑 【答案】 A 【解析】A项“火烧赤壁”涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；B项“凿壁偷光”、C项“悬梁刺股”、D项“刻舟求剑”均没有新物质生成，属于物理变化。 2． 昭通大山包是国家自然保护区，空气清新，空气中体积分数约为21%的气体是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】 B 【解析】 空气中各成分的体积分数大约是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体和杂质 0.03%。因此体积分数约为 21% 的是氧气。 3．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是( ) 【答案】 D 【解析】 A项振荡试管时，应用手腕力量左右振荡，操作错误；B项测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染试剂；D项氢氧化钠具有强腐蚀性和吸水性，称量时应放在玻璃器皿（如小烧杯）中，不能直接放在纸上 4．《本草纲目》中记载了雄黄作为中药的多种功效。雄黄中含有砷元素，在元素周期表中　 　　砷元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 　　A．砷属于非金属元素 B．砷的原子序数为33 C．砷原子中有33个质子 D．砷的相对原子质量为74．92g 【答案】 D 【解析】相对原子质量的单位为 “1”，通常省略不写，不是克（g）；原子序数 = 质子数，因此砷原子质子数为 33；砷元素带 “石” 字旁，属于非金属元素。 5．化学与生产生活息息相关,下列有关实验现象或事实的描述正确的是（ ） 　A．硫在空气中燃烧的实验，观察到发出明亮的蓝紫色火焰 B．“湿法炼铜”中，观察到溶液由蓝色逐渐变为无色 C．向滴有酚酞的氢氧化钙溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液由红色逐渐变为无色 D．打开浓硫酸试剂瓶塞，瓶口产生大量白雾 【答案】 C 【解析】A 错误，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中才是蓝紫色火焰；B 错误，铁和硫酸铜发生湿法炼铜，溶液由蓝色变为浅绿色；C 正确，氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞变红，中和反应后碱性消失，溶液变为无色；D 错误，浓硫酸不具有挥发性。 6． “碳海绵”主要成分为石墨烯和碳纳米管，两者都是碳单质。具备高弹性和疏松多孔的结构。　　 　下列关于“碳海绵”说法正确的是(    ) A． 常温下易与氧气反应 B． 在一定条件下可还原氧化铜 C． 不能用于水中的杂质去除 D． 在氧气中燃烧的产物一定是 【答案】 B 【解析】碳单质常温下化学性质稳定，A 错误；碳具有还原性，高温条件下可以还原氧化铜，B 正确；碳海绵疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中杂质，C 错误；碳不完全燃烧会生成一氧化碳，燃烧产物不一定只有二氧化碳，D 错误。 7． 古人用莲子漂浮法判断卤水浓度是否达到煎盐要求。将同一莲子分别放入甲、乙、丙三　　　　　　　　 　份卤水中，现象如下表所示。已知莲子的密度略大于纯水的密度。下列说法正确的是 A． 甲、乙、丙三份卤水的溶质质量分数：甲＞乙＞丙 　B．甲卤水一定是该温度下的饱和溶液 　C．丙中莲子排开卤水的体积最大 　D．配制50 g溶质质量分数10%的乙卤水，需要氯化钠0．5 g 【答案】 C 【解析】卤水密度越大，浮力越大，莲子浸入液体体积越小，因此溶质质量分数：甲＞乙＞丙，A 表述逻辑错误；仅凭莲子漂浮无法判断溶液是否饱和，B 错误；丙中莲子浸入最深，排开卤水体积最大，C 正确；计算可得需要氯化钠质量：50g×10%=5g，D 错误。 8．家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如图所示，下列有关说法错误的是　　　 A．燃料燃烧时均放出热量 B．管道煤气中的物质都可以转化成二氧化碳 C．管道煤气有毒 D．丁烷中碳、氢元素的质量比为24:5 【答案】 B 【解析】燃烧反应均放热，A 正确；管道煤气中含有氢气，氢气燃烧只生成水，无法转化为二氧化碳，B 错误；管道煤气含一氧化碳，一氧化碳有毒，C 正确；丁烷化学式C4H10，碳、氢元素质量比(12×4):(1×10)=24:5，D 正确。 9． 在"探究云南高原蓝莓保鲜技术"的实验中，研究人员利用柠檬酸（ ）调节环境。 下列有关柠檬酸的说法正确的是 　A． 柠檬酸属于氧化物 　　 B． 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成 C． 柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:8:7 D． 柠檬酸中含有21个原子 【答案】 B 【解析】氧化物由两种元素组成且其中一种为氧元素，柠檬酸含三种元素，不属于氧化物，A 错误；由化学式可知柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成，B 正确；6:8:7 是分子中原子个数比，不是元素质量比，C 错误；1 个柠檬酸分子含有 21 个原子，物质由大量分子构成，D 错误。 10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 　　A．化学反应伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定发生化学反应 　　B．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子 　　C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素 　　D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】 C 【解析】物理变化也会伴随能量变化，如融化、蒸发，A 错误；电子也带负电，带负电的粒子不一定是阴离子，B 错误；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物含碳、氢元素，氧气只提供氧元素，因此该物质一定含碳、氢元素，C 正确；金属氧化物与酸反应也生成盐和水，不属于中和反应，D 错误。 11．古代井盐卤水中常含有NaCl和KCl等多种可溶性盐类。下图是NaCl和KCl的溶解度　图1 NaCl和KCl的溶解度曲线图 　　曲线（如右图1），下列说法正确的是（ 　） 　　A．40℃时，KCl的溶解度为40 g 　　B．KCl的溶解度始终大于NaCl 　　C．将NaCl的饱和溶液从80℃降温至20℃， 　　　　有大量晶体析出 D． NaCl和KCl的溶解度均随温度升高而减小 【答案】 A 【解析】由溶解度曲线可知，40℃时氯化钾溶解度为 40g，A 正确；低温区间氯化钠溶解度大于氯化钾，B 错误；氯化钠溶解度受温度影响很小，降温仅析出少量晶体，C 错误；二者溶解度均随温度升高而增大，D 错误。 12．下列实践活动涉及的化学知识解释有误的是(    ) 选项 实践活动 化学知识 分离和 加足量稀盐酸，过滤 鉴别氧化铜和炭粉 分别在空气中加热，观察固体质量是否减少 除去中混有的少量 通过饱和的碳酸氢钠溶液 鉴别铁粉和碳粉 用磁铁吸引，观察现象 【答案】 A 【解析】铁能与稀盐酸反应溶解，无法实现铁和铜的分离，A 错误；炭粉加热生成气体，固体质量减小，氧化铜加热无变化，可鉴别，B 正确；氯化氢与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，不引入新杂质，可除杂，C 正确；磁铁可以吸引铁粉，无法吸引碳粉，可鉴别，D 正确。 13．某研究团队研制的Cu复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意　　　图如下。下列说法正确的是 A．反应物和生成物共涉及三种氧化物 B．该反应前后分子、原子的数目均不变 C．该反应属于置换反应 D．该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11：7 【答案】 B 【解析】A项错误，氧化物只含两种元素且一种为氧，图中可能涉及二氧化碳（氧化物）和乙烯（非氧化物）等；B项正确，根据微观示意图，反应前后原子数目守恒，分子数目可能变化，但原子数目不变；C项错误，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，图中反应物可能为CO2和H2，生成物为C2H4和H2O，不符合置换反应定义；D项错误，质量比计算需根据方程式，通常不为11:7。 14．一种甲烷气体转化工艺如图所示，有利于“减污降碳”。下列说法正确的是( ) A．空气通过“空气反应器”后氮气含量降低 B．“燃料反应器”中，反应前后硫元素的化合价不变 C．“燃料反应器”中，生成CO2和H2O的分子个数比为1：1 D．甲烷通过该转化工艺获得的CO2有利于捕集 【答案】 D 【解析】氮气不参与反应，含量基本不变，A 错误；反应前后硫元素存在物质改变，化合价发生变化，B 错误；甲烷燃烧生成二氧化碳和水的分子个数比为 1:2，C 错误；该工艺集中收集二氧化碳，便于统一捕集，实现减污降碳，D 正确。 第Ⅱ卷 非选择题（共48分） 2、 非选择题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共48分） 15． (6分)中华底蕴，浩瀚深邃。化学这门中心学科，已悄然融入日常起居、社会生产与科技革新的脉络之中，释放着关键能量。 （1）苏轼“一年好景君须记，最是橙黄橘绿时”中橙、橘富含的有机营养物质是 。 （2）《天工开物》中有“凡薪炭，无风则焰微，有风则焰炽”的记载。从燃烧条件分析，薪炭属于燃烧三要素中的________。 （3） 窦真君“硝石临汤沃，碙砂浸水煎”。“硝石”主要成分是硝酸钾，其化学式为 ，在化肥中属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥”） （4）我国研究人员提出了一种纳米技术导向策略，将超低含量的碳纳米管与三维互穿聚合物相结合，制备出高性能相变纤维。同是碳原子构成，各种碳单质物理性质不同的原因是 。 （5）我国科研人员自主研发出非小细胞肺癌小分子靶向药--埃克替尼（C22H21N3O4），其中碳元素和氮元素的质量比为 （填最简整数比）。 【答案】 （6分） (1) 维生素（或维生素C/糖类） (2) 可燃物 (3) KNO₃；复合肥 (4) 碳原子的排列方式不同 (5) 44:7 【解析】水果、蔬菜中富含维生素。燃烧三要素：可燃物、氧气、温度达到着火点，薪炭属于可燃物。硝酸钾化学式为KNO3；同时含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥。元素质量比=(12×22):(14×3)=264:42=44:7 16．（8分）随着"双碳"目标的提出，交通工具的能源变革正如火如荼地进行。某校化学社团以"从汽油到氢能源：交通工具的能源革命"为主题，展开了探究活动。 【任务一：传统燃料的审视】 传统燃油汽车主要使用汽油作为燃料，汽油是石油炼制的产品之一。 （1） 石油属于 __________（填"纯净物"或"混合物"）。将石油加热炼制，利用其中各成分的 __________（填物理性质）不同，将它们分离，可得到汽油、柴油等产品。 （2） 汽油中主要含有碳元素和氢元素。若汽油不完全燃烧，会产生一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是 __________。 【任务二：新能源的探索】 为减少污染，乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）和压缩天然气（CNG）汽车被推广使用。 （3）乙醇（C2H5OH）是一种可再生能源，可以通过高粱、玉米等农作物发酵制得。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式： 。 【任务三：未来能源的展望】 氢能源被认为是21世纪最理想的能源之一，氢燃料电池汽车已经问世。 (4) 氢气作为燃料，最突出的优点是 ____________________。 (5) 云南森林覆盖率居全国前列，绿色植物吸收CO2的过程中，将光能转化为________能。 (6) 下列有关“低碳生活”与碳循环的说法中，正确的是________（填序号） A． 禁止使用化石燃料 B． 大力植树造林可减缓温室效应 C． 二氧化碳是空气污染物 D． 碳循环中碳元素化合价均不变 【答案】 （8分） (1) 混合物；沸点 (2) CO (3) C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O (4) 燃烧产物是水，无污染（或热值高） (5) 化学能 (6) B 【解析】石油由多种物质组成，属于混合物；石油分馏利用各组分沸点不同进行分离。含碳燃料不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳易与血红蛋白结合，使人中毒。乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水。氢能源最大优点是无污染，此外还具有热值高、制取原料广泛等优点。光合作用将光能转化为化学能，储存在有机物中。化石燃料应合理使用，不能禁止；二氧化碳是空气正常组成成分，不属于空气污染物；碳循环中有单质与化合物转化，化合价会改变；植树造林吸收二氧化碳，可减缓温室效应。 17． （8分）阅读材料，回答问题 次氯酸钠（NaClO）是一种应用十分广泛的含氯化合物，也是日常生活与防疫场景中最常见的含氯消毒剂。我国化工行业利用成熟的电解工艺，以饱和氯化钠溶液为原料，通过电解冷的稀食盐水，可制备得到次氯酸钠溶液。次氯酸钠溶液呈碱性，性质不稳定，在光照、受热或酸性环境下容易发生分解反应，生成具有刺激性气味的氯气，不仅降低消毒效果，还会危害人体呼吸道健康。因此储存次氯酸钠消毒液时，需要密封避光、置于阴凉干燥处保存，同时严禁与洁厕灵（主要成分为稀盐酸）混合使用，二者混合会发生化学反应产生有毒氯气，存在极大的安全隐患。 合理认识次氯酸钠的化学性质、使用禁忌与储存要求，既能体现化学知识在生活中的实际应用价值，也能帮助人们树立安全、规范使用化学用品的科学意识。 （1）次氯酸钠中氯元素的化合价为_____。 （2）工业上次氯酸钠的制备原理用化学方程式表示为：2X＋Cl2＝NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为_____ ，制备的NaClO是优质的_____（填“无机”或“有机”）消毒剂，能有效消毒杀菌。 （3）工业上若用71g氯气（Cl2）来制备次氯酸钠（NaClO），可制得次氯酸钠多少克？（请写出完整的计算过程）(4分） 【答案】 （8分） (1) +1 (2) NaOH；无机 (3) 解： 设可制得次氯酸钠的质量为x。 …………………（0.5分） 2NaOH + Cl₂ = NaClO + NaCl + H₂O 71 74.5 71g x………………………………………（1分） ……………………………（1分） x=74.5g………………………………………………………（1分） 答：可制得次氯酸钠74.5克。……………………………（0.5分） 【解析】化合物中正负化合价代数和为 0，钠为 + 1 价，氧为 - 2 价，计算得氯元素为 + 1 价。根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推出 X 为氢氧化钠；次氯酸钠不含碳元素，属于无机物。根据化学方程式，结合已知氯气质量，利用比例关系计算生成物质量。 18．（9分）云南是我国野生食用菌和鲜花种植的大省，野生食用菌清洗、鲜花保鲜及加工过程中会用到多种化学物质，也蕴含着丰富的化学知识。请结合所学化学知识，回答下列问题。 【任务一：食用菌清洗与水质处理】 云南山区山泉水是清洗野生食用菌的优质水源，山泉水常含有较多可溶性钙、镁化合物，属于硬水。 （1）生活中常用__________的方法降低山泉水的硬度。 （2）家用净水器中的活性炭滤芯主要作用是吸附水中的色素和异味，体现活性炭的 性。 【任务二：鲜花保鲜与溶液酸碱性】 食用玫瑰是云南特色花卉，保鲜液常用稀醋酸溶液，可有效延长鲜花花期。 查阅资料：醋酸溶液中存在氢离子(H+)和醋酸根离子(COOH-)。 （3）稀醋酸溶液呈酸性，是因为溶液中能解离出__________（填离子符号）；向稀醋酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为__________色。 （4）若不小心将稀醋酸洒在大理石桌面上会产生气泡，类似实验室制取二氧化碳。请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的__________反应。 【任务三：花卉加工与能源、材料应用】 云南鲜花饼、花卉精油加工过程中，会用到多种设备 （5）鲜花包装常用聚乙烯塑料，该塑料属于__________（填“合成材料”或“金属材料”），废弃塑料随意丢弃会造成的环境问题是__________。 【答案】 （9分） (1) 煮沸 (2) 吸附 (3) H⁺；红 (4) CaCO₃ + 2HCl = CaCl2 + CO₂↑ + H₂O；复分解 (5) 合成材料；白色污染 【解析】生活中通过煮沸的方法降低水的硬度。活性炭结构疏松多孔，具有吸附性。酸在水溶液中解离出氢离子；酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳；两种化合物相互交换成分，属于复分解反应。塑料属于有机合成材料；废弃塑料会造成白色污染。 19．(8分)某校化学兴趣小组对“电解水制氢”环节产生浓厚兴趣，开展了项目式学习。 项目一 ：化学观念——微粒观与守恒观 （1） 电解水时常加入少量 NaOH 溶液的作用 ，NaOH 溶液中存在的阴离子符号是____ __。 （2） 从微粒观角度分析，电解水过程中发生变化的微粒是______（填“分．子”或“原子”），这体现了化学变化中分子可分、原子不可分的观念。 项目二：科学探究与模型建构——影响绿氢制取效率的因素 【查阅资料】纯水导电性较弱，通常加入少量 NaOH 溶液以增强导电性。 【作出猜想】影响电解水制氢速率的因素有：NaOH 溶液浓度、温度等。 【进行实验】小组同学在相同电压下，用如图装置进行电解水实验。 实验编号 氢氧化钠溶液浓度 温度 生成20mL氢气所需时间 1 5% 20℃ 85s 2 5% 30℃ 60s 3 5% 40℃ 45s 4 a% 20℃ 70s （3） 探究温度对电解水制氢速率的影响，应选择的对照实验组为 （填编号），电解水的化学方程式是 。 （4）若实验 4 欲探究 NaOH 溶液浓度对电解速率的影响，其温度应控制在20℃，浓度 a 应______（填“大于”“小于”或“等于”）5%。 【模型建构】 基于以上探究，同学们构建了如下影响电解水制氢速率因素的模型： ① 内部因素：电解质种类、浓度、电极材料等 ② 外部因素：温度、电压等 （5）为加快电解水制氢速率，可采取的措施有 （写一条即可）。 【答案】( 8分） (1) 增强导电性；OH⁻ (2) 分子 (3) 1和2（或1和3）；2H₂O 2H₂↑ + O₂↑ (4) 大于 (5) 升高温度（或增大电压、增加NaOH浓度等） 【解析】纯水导电性弱，加入氢氧化钠增强导电性；氢氧化钠解离出钠离子和氢氧根离子，阴离子为OH-,化学变化中分子可分，原子不可分，发生改变的是分子。探究温度影响，需控制氢氧化钠浓度相同，选择 1、2、3 组；水通电分解生成氢气和氧气。探究浓度影响，控制温度不变，改变氢氧化钠浓度即可。升温、增大电解质浓度、增大电压均可加快电解速率. 20．（10分）生活处处有化学。某研学小组以两种家用清洁产品的成分为线索，进行 “多视角认识物质” 的研学活动。 A 洁厕灵成分：盐酸、表面活性剂、香精、水…… B 管道疏通剂成分：氢氧化钠、铝粉、碳酸钠、水…… 【视角一：从存在视角认识物质】 洁厕灵和管道疏通剂是常见的家用清洁产品，成分中各物质以不同形式存在于产品中。 （1）洁厕灵中盐酸以分子 / 离子形式存在于溶液中，是因为它具有______（填 “易” 或 “难”）溶于水的性质，且化学性质相对活泼。 （2）管道疏通剂中铝粉以固体颗粒形式存在，使用时遇水会发生反应。由此推测，铝粉与水在常温下的反应速率______（填 “快” 或 “慢”），便于长期储存。 【视角二：从用途视角认识物质】 盐酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，但在限定剂量和范围内可用于清洁用品，发挥不同作用。 （3）生活中，人们发现洁厕灵可去除卫生间瓷砖上的水垢（主要成分为 CaCO₃、Mg (OH)₂），推测洁厕灵呈______（填 “酸性”“碱性” 或 “中性”）。 （4）管道疏通剂中添加铝粉的作用是：与 NaOH、水反应放热并产生气体，加速管道内堵塞物的溶解。该反应的气体产物是______（填化学式）。 （5）两种清洁产品绝对不能混合使用，原因是会发生剧烈的中和反应，写出该反应的化学方程式：_ _____。 【视角三：从变化视角认识物质】 洁厕灵中的盐酸（用 HCl 表示）具有酸的通性，小组同学为探究其化学性质，设计如下实验： （6）实验甲：向 Na₂CO₃溶液中滴加洁厕灵，发生反应的化学方程式为，观察到的主要实验现象是______。 （7）实验乙：向 NaOH 溶液中滴加洁厕灵，无明显现象。为验证反应发生，重新设计实验：取适量 NaOH 溶液于试管，先滴加几滴酚酞溶液，溶液变为______色；再向其中滴加洁厕灵，观察到溶液由该色变为无色，说明盐酸能与 NaOH 反应，该反应的基本类型是______。 （8）拓展延伸：通过上述实验，小组同学推测盐酸与乳酸、稀硫酸具有相似的化学性质，取少量锌粒于试管，滴加洁厕灵，观察到有气泡冒出，此气体是______（填化学式），进一步验证了推测成立。 【研学总结】 通过本次活动，同学们知道可以从物质的存在、用途、变化等视角认识物质的性质，也可以从物质的类别认识具体物质的性质，体会到化学与生活的紧密联系。 【答案】 （10分） (1) 易 (2) 慢 (3) 酸性 (4) H₂ (5) HCl + NaOH = NaCl + H₂O (6) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑；产生大量气泡 (7) 红；复分解反应 (8) H₂ 【解析】氯化氢极易溶于水，在水中解离成自由移动的离子。常温下反应速率慢，产品才能长期存放。水垢主要成分能与酸发生反应，因此洁厕灵显酸性。铝与强碱溶液反应生成氢气。碱性溶液使酚酞变红；酸碱中和反应属于复分解反应。活泼金属与稀盐酸反应生成氢气。 学科网（北京）股份有限公司 $