广东湛江市第二十一中学2025-2026学年第二学期高二6月阶段性考试 化学试题

**基本信息** 以《哪吒2》特效、金秀矿发现等真实情境为载体，融合物质结构、反应原理及工艺流程，考查化学观念与科学思维，适配高二阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|分子结构（如CO₂极性）、配合物（如[Cu(en)₂]²⁺）、晶胞计算（CaF₂）|结合科技热点（碳纤维、光催化），辨析键能与性质关系| |非选择题|4题/56分|As价层电子轨道、萃取原理（多金属结核）、CO₂加氢反应焓变、有机合成（帕金森药物）|以新矿物、工业流程为情境，综合考查科学探究与证据推理能力|

湛江市第二十一中学2025-2026学年第二学期6月高二阶段性 化学考试 考试时间：75分，满分100分 注意事项: 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2作答选择题时，选出每小题答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 4.不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Ti 48 As 75 Ba 137 Na23 第I卷选择题(共44分) 一、选择题：本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1．《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，下列说法中正确的是（ ） A．敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B．三昧真火的火焰与原子核外电子跃迁吸收能量有关 C．风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为分子晶体 D．哪吒塑身用的莲藕含多酚类物质，能与溶液发生显色反应 2．以科技创新推动高质量发展。下列说法正确的是（ ） A．液氧甲烷火箭发动机「蓝焱」完成整机试车：和均属于非极性分子 B．我国研发出世界最强T1200级超高强度碳纤维：碳纤维和互为同位素 C．大连化物所解密高量子效率光催化分解水微观机制：的球棍模型为 D．南开大学科研团队实现可逆的酮—烯醇转化：醇分子中官能团的电子式为 3．锗(Ge)是一种半导体材料。一种制备锗的反应：；。下列叙述正确的是（ ） A．中氢键强于范德华力 B．锗晶体属于金属晶体 C．、的VSEPR模型都是正四面体形 D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 4．下列化学用语表示正确的是（ ） A．H2O2的电子式： B．激发态H原子的轨道表示式： C．反-2-丁烯的结构简式： D．SO2的VSEPR模型为 5. 下列关于配合物的说法正确的是（ ） A．配体是和，配位数是5 B．中心离子是的 C．该配合物中含共价键16mol D．含该配合物的水溶液中加入足量溶液，生成沉淀 6．下列陈述I和陈述Ⅱ具有对应关系的是（ ） 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 电负性：F>Cl 酸性：HF<HCl B 第一电离能：Na>K 与水反应剧烈程度：Na<K C 分子极性：CO>N2 范德华力：CO>N2 D 分子间作用力：H2O>H2S 热稳定性：H2O>H2S 7．关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是（ ） A． 分子中σ键和π键的个数比为5：1 B．O3在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，因为O3是非极性分子 C．金单质能溶于王水，因为与形成稳定配离子，促进反应发生 D．SiO2为共价晶体而非分子晶体，因为Si、O原子间难以形成稳定的π键 8．我国化学家发现应用于分子识别领域的新型冠醚超分子，由苯胺阳离子、冠醚（15-冠-5）及阴离子（R-）组装而成，苯胺阳离子与冠醚的作用如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. 苯胺阳离子中所有原子在同一平面内 B. 苯胺阳离子与冠醚的作用力为氢键 C. 15-冠-5与乙醚互为同系物 D. 苯胺阳离子与其他体积尺寸的冠醚均能组装成超分子 9. 一种Cu2+的配合物的结构如图所示。有关该配合物的说法正确的是（ ） A. Cu2+的配位数为2 B. 的空间构型为平面四边形 C. 1mol配体en中含有极性键的数目为 D. 该配合物在水中的溶解度比在乙醇中大 10．钛酸钡(BaTiO3)是一种新型太阳能电池材料。已知钛酸钡的晶胞结构Ti4+、Ba2+均与O2-接触)和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为acm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A．Ti元素的质量数为47.87 B．Ti原子最外层有4个电子 C．该晶胞的俯视图为 D．钛酸钡的密度约为 11．短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是（ ） R X Y Z A．最高价氧化物的水化物酸性： B．元素Y、Z的简单离子半径大小： C．为节约能源，工业上采用电解熔融Y的氯化物 (熔点较低)的方法冶炼单质Y D．化合物中含有极性键，Z的单质易溶于中 12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．0.1mol P4O10()含σ键的数目为1.2NA B．标准状况下，22.4LHF 含有的分子数为NA C．12gC(金刚石)所含非极性键数目为2NA D．23gNa与O2反应，生成的混合物中，阴阳离子数目之和为2NA 13. 硫酸四氨合铜晶体，在工业上用途广泛。实验室制备的流程如下图，下列说法不正确的是（ ） A. Ⅱ中产生的沉淀是 B. 的稳定性强于 C. 硫酸四氨合铜晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键 D. 过程③加入95%乙醇的作用是减少溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度 14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z同周期。铜与W、X、Y、Z元素组成的物质结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．简单氢化物的沸点： 15．下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是（ ） 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： < 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的少 B 熔沸点：NaCl>FeCl3 Na+半径比Fe3+小，NaCl比FeCl3离子键键能大 C Cl—Cl的键长小于Br—Br的键长 Cl—Cl的键能小于Br—Br的键能 D 水溶液碱性：CH3COONa >CH2FCOONa F原子电负性大，使得羟基极性增大，酸性增强，对应的盐碱性则减弱 16. 萤石(CaF₂)晶胞结构如右图所示，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是（ ） A. 黑球表示F⁻，灰球表示Ca²⁺ B. 该晶胞中Ca²⁺的配位数为4 C. 该晶胞中Ca²⁺和F⁻的最近距离为 a pm D. 该晶胞中含有的Ca²⁺数目为12 第Ⅱ卷非选择题(共56分) 17．(每空2分，共14分)2025年12月17日由中国科学家发现并申请的新矿物——镍（Ni）铋（Bi）砷（As）硫化物获得正式批准，中文名定为金秀矿。根据金秀矿的组成元素，回答下列问题： （1）As与N同主族，基态砷原子价层电子轨道表示式为_________ 。 （2）的键角小于的，其原因为___________ 。 （3）亚砷酸的化学式为［可写为］，的空间结构为________（用文字描述）。 （4）砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为。 ①点的分数坐标为， 则点的分数坐标为_______； ②该晶体的最简化学式为 。 ③已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算式)。 ④如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为___________。 18．(每空2分，共14分)一种从深海多金属结核[主要含，有少量的NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液()的工艺流程如下： 已知：①萃取的原理：(萃取剂RH是一种有机酸)； ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子； (1)Ni在元素周期表中的位置是_______ 。 (2)“酸浸还原”时，还原的离子方程式为_______ 。 (3)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还能以其他个数比配合。若Fe3+与SCN－以个数之比1∶5配合，得到的配离子化学式为_________。 (4)“第一次萃取”后，向萃取液1中加入_______(填化学式)溶液进行反萃取，可以得到溶液。 (5)“第二次萃取”时，、与混合萃取剂形成的配合物(如图所示，M表示金属元素)更稳定，下列关于“第二次萃取”的说法正确的是_______。 A．配合物中金属离子的配位原子只有N B．配合物中氮原子的杂化类型为sp² C．配合物中因存在分子内氢键而难溶于水 D．配位时，被氧化 (6)Cu与P、Sn形成的合金(磷青铜)可用作耐磨零件和弹性合金原件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示(晶胞边长为apm)，相邻离子间最近距离之比_______，距离Sn最近的Cu有_______个。 19．(每空2分，共14分)将转化为等有机物是实现“双碳”目标的重要方法。 （1）催化加氢制备乙烯涉及的反应如下： ⅰ． ⅱ． 则________，该反应在________下易自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。 （2）催化加氢制的主反应为，一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入和进行反应。下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是________（填字母）。 A． B．气体的压强不再变化 C．混合气体中甲醇的体积分数保持不变 D．各物质的浓度之比为 （3）以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。 i． ii． ①铜元素在周期表中属于__________区元素，在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是__________。 ②上述方法中，加入4-甲基咪唑（）可与形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子在形成三氮唑分子中的大π键时提供的电子数是___________。 __________（填“1”或“3”）号N原子更容易与形成配位键。 20. (每空2分，共14分)有机物H是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线如下图所示： I 回答下列问题： (1)A的名称为 ；F中官能团的名称为____ _。 (2)A的一种同分异构体为水杨醛()，水杨醛的沸点为197℃，A的沸点为246.6℃，请从结构角度解释二者沸点差异的原因__________ _ 。 (3)C→D反应的化学方程式为____ _。 （4）下列说法正确的有______。 A．I分子中的存在大键，氮原子采取杂化 B．I分子存在手性碳原子，存在顺反异构体 C．在A生成B的过程中，有键断裂和形成 D．G+I→H的过程属于加成反应，且化合物H既能与酸反应又能与碱反应 (5)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_____ 。 a．能与溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应，又能发生水解反应 第 2 页 共 8 页 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江市第二十一中学2025-2026学年第二学期6月高二阶段性 化学考试 考试时间：75分，满分100分，命题人：沈彩红 注意事项: 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2作答选择题时，选出每小题答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 4.不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Ti 48 As 75 Ba137 Na23 第I卷选择题(共44分) 一、选择题：本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1．《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，下列说法中正确的是 A．敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B．三昧真火的火焰与原子核外电子跃迁吸收能量有关 C．风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为分子晶体 D．哪吒塑身用的莲藕含多酚类物质，能与溶液发生显色反应 答案:D 【详解】A．水结冰时形成较多氢键，氢键具有方向性，使得水结冰后体积膨胀，分子间隙增大而非减小，A错误； B．火焰颜色源于电子跃迁释放能量，而非吸收能量，B错误； C．分子晶体通常熔点低，耐高温材料多为共价晶体或复合材料，C错误； D．多酚类物质含酚羟基，与FeCl3溶液可发生显色反应，D正确； 故选D。 2．以科技创新推动高质量发展。下列说法正确的是 A．液氧甲烷火箭发动机「蓝焱」完成整机试车：和均属于非极性分子 B．我国研发出世界最强T1200级超高强度碳纤维：碳纤维和互为同位素 C．大连化物所解密高量子效率光催化分解水微观机制：的球棍模型为 D．南开大学科研团队实现可逆的酮—烯醇转化：醇分子中官能团的电子式为 答案．A 【详解】A．是正四面体对称结构，是同种原子构成的双原子分子，二者正负电荷中心都重合，均属于非极性分子，A正确； B．同位素的研究对象是原子，碳纤维和是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素，B错误； C．H2O分子为形结构，不是直线形，图示模型不符合的真实空间结构，C错误； D．醇的官能团是羟基，属于中性基团，不带负电荷；图示是氢氧根离子的电子式，羟基的电子式为，D错误； 故选A。 3．锗(Ge)是一种半导体材料。一种制备锗的反应：；。下列叙述正确的是 A．中氢键强于范德华力 B．锗晶体属于金属晶体 C．、的VSEPR模型都是正四面体形 D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 答案A 【详解】A．氨中氢键强于范德华力，故A正确； B．锗类似晶体硅，属于共价晶体，故B错误； C．的VSEPR模型为正四面体形，的4个单键不完全相同，VSEPR模型为四面体形，不是正四面体形，故C错误； D．应该是肩并肩 4．下列化学用语表示正确的是 A．H2O2的电子式： B．激发态H原子的轨道表示式： C．反-2-丁烯的结构简式： D．SO2的VSEPR模型为 答案D 【详解】A．H2O2为共价化合物，分子中不存在离子，正确电子式为，A错误； B．氢原子不存在1p轨道，B错误； C．在顺反异构中，相同的取代基在同侧属于顺，题目中的结构简式为顺-2-丁烯的结构简式，反-2-丁烯为：，C错误。 D．SO2中心原子S的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，D正确； 故答案为D。 5. 下列关于配合物的说法正确的是 A．配体是和，配位数是5 B．中心离子是的 C．该配合物中含共价键16mol D．含该配合物的水溶液中加入足量溶液，生成沉淀 答案B 【详解】A．由化学式可知，配合物中中心离子是Ti3+离子，配位体为氯离子和水分子，配位数为6，故A错误； B．由化学式可知，配合物中中心离子是Ti3+离子，故B正确； C．由化学式可知，配合物中配位键为共价键，水分子的氢氧键为共价键，则配合物中含有18mol共价键，故C错误； D．由化学式可知，配合物中加入足量硝酸银溶液，内界氯离子不能与硝酸银溶液反应，只有外界氯离子能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则该配合物与足量溶液，生成沉淀，故D错误； 故选：B。 试卷第1页，共3页 第 1 页 共 18 页 学科网（北京）股份有限公司 6．下列陈述I和陈述Ⅱ具有对应关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 电负性：F>Cl 酸性：HF<HCl B 第一电离能：Na>K 与水反应剧烈程度：Na<K C 分子极性：CO>N2 范德华力：CO>N2 D 分子间作用力：H2O>H2S 热稳定性：H2O>H2S A．A B．B C．C D．D 答案C 7．关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是 A． 分子中σ键和π键的个数比为5：1 B．O3在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，因为O3是非极性分子 C．金单质能溶于王水，因为与形成稳定配离子，促进反应发生 D．SiO2为共价晶体而非分子晶体，因为Si、O原子间难以形成稳定的π键 答案B 8．我国化学家发现应用于分子识别领域的新型冠醚超分子，由苯胺阳离子、冠醚（15-冠-5）及阴离子（R-）组装而成，苯胺阳离子与冠醚的作用如下图所示。下列说法正确的是 A. 苯胺阳离子中所有原子在同一平面内 B. 苯胺阳离子与冠醚的作用力为氢键 C. 15-冠-5与乙醚互为同系物 D. 苯胺阳离子与其他体积尺寸的冠醚均能组装成超分子 【答案】B A．苯胺阳离子中N原子有4个σ键，采取sp3杂化，是四面体形，因此不可能所有原子在同一平面内，A错误； B．由图可知，苯胺阳离子中H原子与冠醚中O原子间形成氢键，因此苯胺阳离子与冠醚的作用力为氢键，B正确； C．15-冠-5结构上成环，与乙醚不相似，且组成上没有相差若干个CH2，不属于同系物，C错误； D．15-冠-5空腔直径与苯胺阳离子直径相当，可组装成超分子，其他体积尺寸的冠醚与苯胺阳离子直径不相当，不可组装成超分子，D错误； 故选B。 9. 一种Cu2+的配合物的结构如图所示。有关该配合物的说法正确的是 A. Cu2+的配位数为2 B. 的空间构型为平面四边形 C. 1mol配体en中含有极性键的数目为 D. 该配合物在水中的溶解度比在乙醇中大 答案D A．由图可知，Cu2+与en形成4个共价键，因此配位数为4，A错误； B．的价层电子数为，采取sp3杂化，没有孤电子对，空间构型是正四面体形，B错误； C．en的结构式为H2N-CH2-CH2-NH2，有4个N-H键，4个C-H键，2个C-N键，因此1mol配体en中含有极性键的数目为，C错误； D．的极性较大，根据相似相溶原理，该配合物在水中的溶解度比在乙醇中大，D正确； 故选D。 10．钛酸钡(BaTiO3)是一种新型太阳能电池材料。已知钛酸钡的晶胞结构Ti4+、Ba2+均与O2-接触)和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为acm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．Ti元素的质量数为47.87 B．Ti原子最外层有4个电子 C．该晶胞的俯视图为 D．钛酸钡的密度约为 答案：C 【详解】A．Ti元素的相对原子质量为47.87，而不是质量数为47.87，A错误； B．Ti是22号元素，其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d24s2，故其原子最外层有2个电子，B错误； C．正确； D．由C项分析可知，晶胞中Ti4+数1、Ba2+数1、O2-数为3，钛酸钡的密度约为，钛酸钡的密度约为=，D错误； 故答案为：C。 11．短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R X Y Z A．最高价氧化物的水化物酸性： B．元素Y、Z的简单离子半径大小： C．为节约能源，工业上采用电解熔融Y的氯化物(熔点较低)的方法冶炼单质Y D．化合物中含有极性键，Z的单质易溶于中 答案C 【分析】根据题给信息Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应可知，Y为Al，根据图示可知：R为C，X为N，Z为S。综上，R、X、Y、Z分别为C、N、Al、S。 【详解】A．C的最高价氧化物对应水化物H2CO3，N的最高价氧化物对应水化物HNO3，酸性HNO3＞H2CO3，A正确； B．Al3+有2个电子层，S2-有3个电子层，离子半径Al3+＜S2-，B正确； C．AlCl3为共价化合物，熔融不导电，工业上电解熔融Al2O3冶炼Al，C错误； D．CS2中C和S原子之间形成极性共价键，S单质（如S8）、CS2都为非极性分子，S的单质易溶于CS2，D正确； 故选C。 12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1mol P4O10()含σ键的数目为1.2NA B．标准状况下，22.4LHF 含有的分子数为NA C．12gC(金刚石)所含非极性键数目为2NA D．23gNa与O2反应，生成的混合物中，阴阳离子数目之和为2NA 答案C 【详解】A．由题干P4O10结构式可知，每个P与周围的4个O原子形成共价键，即每个P周围有4个σ键，故0.1mol P4O10含σ键的数目为4×4×0.1mol×NAmol-1=1.6NA，A错误； B．已知标准状况下HF为液体，无法计算22.4LHF 含有的分子数，B错误； C．已知金刚石晶体中每个C与周围的4个C原子形成4个非极性键，而每个非极性键又是2个C原子共用，故12gC(金刚石)所含非极性键数目为=2NA，C正确； D．23g即=1molNa与O2反应，生成的混合物中即含有Na2O、Na2O2，但Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2，故一共含有阴、阳离子数目之和为1.5NA，D错误； 故答案为：C。 13. 硫酸四氨合铜晶体，在工业上用途广泛。实验室制备的流程如下图，下列说法不正确的是 A. Ⅱ中产生的沉淀是 B. 的稳定性强于 C. 硫酸四氨合铜晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键 D. 过程③加入95%乙醇的作用是减少溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】在硫酸铜溶液中加入几滴氨水，先出现蓝色的Cu(OH)2沉淀，然后继续加氨水，沉淀溶解为，加入乙醇，降低溶剂的极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，析出晶体。 【详解】A．根据分析可知，Ⅱ中产生的沉淀是，故A正确； B．硫酸铜溶液中存在的是，不断加入氨水的过程中先生成Cu(OH)2，最后生成，说明的稳定性强于，故B正确； C．氢键不属于化学键，故C错误； D．95%乙醇的极性较小，加入95%乙醇可以降低溶剂的极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，故D正确； 故选C。 14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z同周期。铜与W、X、Y、Z元素组成的物质结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．简单氢化物的沸点： 答案D 【分析】推断元素：原子序数：，全部只形成1个单键，W为；全部形成4个共价键，第ⅣA族，为；形成3个共价键，可提供孤电子对配位，第ⅤA族，为；可形成双键，也可提供孤电子对配位，第ⅥA族，为， 推断符合原子序数递增、X/Y/Z同周期的条件，据此分析。 【详解】A．一般电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，因此半径：，A错误； B．同周期主族元素电负性从左到右依次增大，因此电负性：，B错误； C．同周期第一电离能从左向右总体呈增大趋势，第ⅤA族元素因轨道半满稳定，第一电离能大于相邻的ⅥA族元素。因此第一电离能：，C错误； D．分子晶体的沸点由分子间作用力和氢键决定。简单氢化物分别为、、，常温为液体，氢键数目比多，沸点最高；存在分子间氢键，沸点高于无氢键的，因此沸点：，D正确； 故选D。 15．下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： < 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的少 B 熔沸点：NaCl>FeCl3 Na+半径比Fe3+小,NaCl比FeCl3离子键键能大 C Cl—Cl的键长小于Br—Br的键长 Cl—Cl的键能小于Br—Br的键能 D 碱性：CH3COONa >CH2FCOONa F原子电负性大，使得羟基极性增大，酸性增强，对应的盐碱性则减弱 A．A B．B C．C D．D 答案D 【详解】A．键角： <，是因为中O有2个孤电子对，中N有1个孤电子对，孤电子对越多键角越小，A错误； B．氯化铁是分子晶体，沸点较低，B错误； C．Cl—Cl键长小于Br—Br键长，是因为Cl原子半径小于Br原子半径，且Cl-Cl键能大于Br-Br键能，C错误； D．D正确； 故答案选D。 答案B 2、 解答题 17.(每空2分，共14分)2025年12月17日由中国科学家发现并申请的新矿物——镍（Ni）铋（Bi）砷（As）硫化物获得正式批准，中文名定为金秀矿。根据金秀矿的组成元素，回答下列问题： （1）As与N同主族，基态砷原子价层电子轨道表示式为_________ 。 （2）的键角小于的，其原因为___________ 。 （3）亚砷酸的化学式为［可写为］，的空间结构为________（用文字描述）。 （4）砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为。 ①点的分数坐标为， 则点的分数坐标为_______； ②该晶体的最简化学式为 。 ③已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算式)。 ④如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为___________。 【答案】(1) (2)含有一个孤电子对，而含有两个孤电子对，中的孤电子对对成键电子对的排斥作用更大 (3) 三角锥形 (4) BAs 的原子半径小于，即的键长比的键长短，导致的键能比的键能大 【详解】（2）H2O和AsH3中心原子均为sp3杂化，中氧有2对孤电子对，中As有1对孤电子对，故电子对斥力较大，则的键角小于的原因为含有一个孤电子对，而含有两个孤电子对，中的孤电子对对成键电子对的排斥作用更大； （4）①结合坐标系和点的分数坐标为，则点的分数坐标为；晶体中与顶点B原子等距且最近的B原子位于面心位置，则其个数为12； ②该晶胞中B为顶点和面心，根据均摊的原则可知，1个晶胞中B原子的个数为4，As位于体内，则1个晶胞中As原子的个数为4，则该晶体的化学式为；③该晶体的密度； ④该晶体熔化时需要破坏共价键，共价键越短，键能越大，而N原子的半径比As的半径小，故如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为：的原子半径小于，即的键长比的键长短，导致的键能比的键能大。 18．(每空2分，共14分)一种从深海多金属结核[主要含，有少量的NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液()的工艺流程如下： 已知：萃取的原理：(萃取剂RH是一种有机酸)； (1)Ni在元素周期表中的位置是_______ 。 (2)“酸浸还原”时，还原的离子方程式为_______ 。 (3)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还能以其他个数比配合。若Fe3+与SCN－以个数之比1∶5配合，得到的配离子化学式为_________。 (4)“第一次萃取”后，向萃取液1中加入_______(填化学式)溶液进行反萃取，可以得到溶液。 (5)“第二次萃取”时，、与混合萃取剂形成的配合物(如图所示，M表示金属元素)更稳定，下列关于“第二次萃取”的说法正确的是_______。 A．配合物中金属离子的配位原子只有N B．配合物中氮原子的杂化类型为sp² C．配合物中因存在分子内氢键而难溶于水 D．配位时，被氧化 (6)Cu与P、Sn形成的合金(磷青铜)可用作耐磨零件和弹性合金原件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示(晶胞边长为apm)，相邻离子间最近距离之比_______，距离Sn最近的Cu有_______个。 【答案】(1)第四周期第Ⅷ族 (2)[Fe(SCN)5]2- (3) (4) (5)B (6) 12 【分析】整个流程遵循“酸浸溶解 氧化沉淀除铁调节pH除铝 萃取除铜萃取分离镍钴/锰电解制锰”的逻辑，实现了多金属的高效分离。 【详解】（1）Ni在元素周期表中是28号元素，核外电子排布式为，因此镍位于第四周期第Ⅷ族。 （2）中Fe为+3价，被还原为+2价；被氧化为。根据得失电子守恒：Fe元素降1价，S元素升2价，故系数为2，系数为1；再结合原子守恒和电荷守恒配平：。 （4）第一次萃取后反萃取的试剂萃取原理为，要使平衡左移实现反萃取，需增大浓度，同时为得到溶液，应加入溶液。 （5）A．配合物中金属离子的配位原子有N（吡啶环的N）和O（的O、的O），并非只有N，A错误； B．配合物中，吡啶环上的N原子与两个碳原子和金属离子形成3个σ键，为杂化，B正确； C．配合物难溶于水是因为R、R'为长链烷基（疏水基团），并非分子内氢键，C错误； D．配位过程中、价态不变，未被氧化，D错误。 故选B。 （6）相邻离子最近距离之比：Cu位于面心，相邻Cu的最近距离为面对角线的一半，即；P位于体心，相邻P的最近距离为晶胞边长，故比值为。距离Sn最近的Cu的个数：Sn位于晶胞顶点，面心Cu到顶点Sn的距离最近，故距离Sn最近的Cu有12个。 19．(每空2分，共14分)将转化为等有机物是实现“双碳”目标的重要方法。 （1）催化加氢制备乙烯涉及的反应如下： ⅰ． ⅱ． 则________，该反应在________下易自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。 （2）催化加氢制的主反应为，一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入和进行反应。下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是________（填字母）。 A． B．气体的压强不再变化 C．混合气体中甲醇的体积分数保持不变 D．各物质的浓度之比为 （3）以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。 i． ii． ①铜元素在周期表中属于__________区元素，在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是__________。 ②上述方法中，加入4-甲基咪唑（）可与形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子在形成三氮唑分子中的大π键时提供的电子数是___________。 __________（填“1”或“3”）号N原子更容易与形成配位键。 【答案】(1) (2) BC (3 ) ds 催化剂 2 3 【详解】 （3）① 两个反应中CuCl先消耗、后生成，反应前后质量和化学性质不变，作催化剂； ②4-甲基咪唑的五元环中存在共轭大π键，1~4号原子均参与环的共轭结构，因此在同一平面；题干说明1号N原子的孤电子对参与形成大π键，电子云密度降低，难以给出孤电子对，而3号N原子孤电子对未参与大π键，更容易给出孤电子对与形成配位键； 20. （每空2分，14 分）有机物H是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线如下图所示： I 回答下列问题： (1)A的名称为 ；F中官能团的名称为____ _。 (2)A的一种同分异构体为水杨醛()，水杨醛的沸点为197℃，A的沸点为246.6℃，请从结构角度解释二者沸点差异的原因___________。 (3)C→D反应的化学方程式为____ _。 （4）下列说法正确的有______。 A．I分子中的存在大键，氮原子采取杂化 B．I分子存在手性碳原子，存在顺反异构体 C．在A生成B的过程中，有键断裂和形成 D．G+I→H的过程属于加成反应，且化合物H既能与酸反应又能与碱反应 (5)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_____。 a．能与溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应，又能发生水解反应 【答案】(1)对羟基苯甲醛 醚键、羧基 (2) A主要形成分子间氢键，而水杨醛形成分子内氢键，A的分子间的作用力更强，故熔点高于水杨醛 (3) (4) CD (5) 13 【分析】 A中醛基和发生加成反应后水解生成羧基得到B，B转化C，C发生酯化反应生成D；D中羟基发生取代反应生成E，E水解后酸化得到F，F生成G，G转化为H； 【详解】（1）由图可知，A为对羟基苯甲醛；由图可知，F中官能团的名称为醚键、羧基； （2）A和水杨醛的分子均可形成氢键，A主要形成分子间氢键，而水杨醛形成分子内氢键，A的分子间的作用力更强，故熔点高于水杨醛； （3） C→D反应为酯化反应，； （4）解析： - 选项A：Ⅰ分子中的氮原子为sp³杂化，A错误。 - 选项B：Ⅰ分子无碳碳双键，不存在顺反异构体，B错误。 - 选项C：A生成B的过程是醛基与HCN的加成反应，醛基中的C=O双键（含π键）断裂，存在π键的断裂（题目表述“断裂和形成”可理解为侧重断裂的过程描述），C正确。 - 选项D：G中的-NCO与Ⅰ中的-NH-发生加成反应生成酰胺键；H中含氨基（可与酸反应）、酰胺键（可在碱中水解），既能与酸反应又能与碱反应，D正确。 （5）C除苯环外还有2个碳、3个氧，其同分异构体中，同时满足下列条件： a．能使溶液发生显色反应，含有酚羟基； b．能发生银镜反应，又能发生水解反应，为甲酸酯； 若为苯环上的二元取代，含有、，则有邻间对3种情况； 若为苯环上的三元取代，含有-OH、、，苯环上3个不同的基团，存在10种情况；故共13种； 核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为则对称性较好，为。 答案第1页，共2页 第 1 页 共 18 页 学科网（北京）股份有限公司 $