精品解析：广东省广州市番禺区广东仲元中学2025-2026学年高二下学期6月阶段检测化学试题

广东仲元中学2025-2026学年度第二学期高二年级 阶段性测试化学试题 可能用到的相对原子质量：H1　O16　Mg24　Si28　Ge73 一、选择题：（本大题共16小题，全部为单项选择题，其中1-10题每小题2分；11-16题每小题4分。） 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于有机物的是 A．云浮玉雕 B．石英光导纤维 C．聚氯乙烯薄膜 D．陶瓷水壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．云浮玉雕主要成分是玉石，多为硅酸盐矿物，属于无机物，A不符合题意； B．石英光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机物，B不符合题意； C．聚氯乙烯薄膜主要成分是聚氯乙烯，属于有机高分子化合物，是有机物，C符合题意； D．陶瓷水壶主要成分是硅酸盐，属于无机物，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. Cl-Cl的键的形成： B. 的电子式： C. 乙炔的空间填充模型： D. 基态原子轨道表示式：违背了洪特规则 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl-Cl的键是两个p轨道头碰头重叠，正确的图示为，题图给出的是p轨道肩并肩重叠（是π键的重叠方式），A错误； B．醛基是自由基，C与O形成双键，与H形成单键，中心C剩1个未成键电子，O的价层还剩4个未成键的电子，正确的电子式为，B错误； C．题图是乙炔球棍模型（用球表示原子、棍表示化学键），空间填充模型（比例模型）不会画出单独的化学键“棍”，是按原子大小比例紧密堆积的模型，正确的图示为，C错误； D．基态原子中，排布在同一能级的不同简并轨道时，电子优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同。 该排布中，2p轨道共2个电子，却挤入同一个轨道，违背了洪特规则，D正确； 故选D。 3. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 植物油属于酯类，可利用其在碱性条件下的水解来生产肥皂 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C. 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢相同 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与K⁺尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，其在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，可用于生产肥皂，A正确； B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键会提升物质沸点，故邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，B正确； C．水晶的主要成分是SiO2，属于共价晶体，晶体具有各向异性，不同方向的导热性不同，因此石蜡在水晶柱面不同方向的熔化快慢不同，C错误； D．18-冠-6的空穴尺寸与K+适配，二者可通过分子间弱相互作用形成超分子，D正确； 4. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. “东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的与互为同位素 B. 浙江朱炳仁在熔铜工艺作品中，掺杂金、银、锌等金属，熔铜的熔点比纯铜高 C. 焰色试验与电子跃迁有关 D. 光导纤维是通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的质子数均为1，中子数分别为1、2，二者质子数相同、中子数不同，属于氢元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．熔铜是掺杂了金、银、锌等金属的铜合金，合金的熔点一般低于其组成成分纯金属的熔点，故熔铜的熔点比纯铜低，B错误； C．焰色试验的原理是金属原子或离子中的电子吸收能量跃迁到高能级，再跃迁回低能级时释放出特定波长的可见光，与电子跃迁有关，C正确； D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，具有良好的光信号传输性能，是通信技术中的重要传输介质，D正确； 故选B。 5. 下列事实与理论解释不相符的是 选项 事实 理论解释 A 沸点： 键能：氢氧键()＞氢硫键() B 键角： 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力 C 石墨具有良好导电性 石墨碳原子未参与杂化的P轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 丁烷不存在顺反异构现象，2-丁烯存在顺反异构现象 σ键能绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．沸点高于是因为分子间存在氢键，分子间作用力更强，与分子内共价键键能无关，键能影响的是物质的热稳定性，事实与解释不相符，A符合题意； B．游离分子中N原子有1对孤电子对，孤电子对与键合电子对的斥力大于键合电子对之间的斥力，使键角被压缩；中N原子的孤电子对与形成配位键，孤对电子转化为键合电子对，斥力减小，键角更大，解释合理，B不符合题意； C．石墨中C原子采取杂化，未参与杂化的p轨道互相平行形成离域大π键，电子可在整个碳原子平面内自由移动，因此石墨能导电，解释合理，C不符合题意； D．丁烷中均为σ键，σ键可绕键轴旋转，不存在顺反异构；2-丁烯含碳碳双键，双键中有π键，π键不能绕键轴旋转，且双键两端的C均连接两种不同基团，因此存在顺反异构，解释合理，D不符合题意； 故选A。 6. 连翘酯苷A是连花清瘟胶囊的有效成分之一，其结构如图所示，其水解产物W如图所示。下列有关说法错误的是 A. 连翘酯苷A最多可消耗 B. 与浓溴水反应，最多可以消耗 C. 连翘酯苷A分子中，存在手性碳原子 D. 连翘酯苷A和W都能发生氧化、取代、加成、加聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和以反应，分子中含有4个酚羟基、1个酯基水解生成1个羧基，所以该有机物最多消耗，故A错误； B．酚羟基邻对位氢可与溴单质发生取反应，碳碳双键能与溴单质发生加成反应，由结构简式可知，中含3mol酚羟基邻对位氢和1mol碳碳双键，最多可以消耗，故B正确； C．手性碳原子是指与四个不同原子或原子团相连的碳原子，由连翘酯苷结构简式可知结构中羟基所连的饱和碳原子均为手性碳，故C正确； D．连翘酯苷A和W均含碳碳双键易被氧化，能发生加成、加聚反应，含有酚羟基易发生取代反应，故D正确； 故选：A。 7. 仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择不正确的是 A. 用pH计区分CaCl2溶液和KNO3溶液 B. 用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C. 用原子光谱鉴定样品中含有元素Na D. 用质谱区分乙烷和溴乙烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均强酸强碱盐，常温下水溶液都呈中性，pH计无法区分二者，A错误； B．X射线衍射法可通过衍射图谱区分晶体（蓝宝石）和非晶体（玻璃），B正确； C．不同元素的原子光谱具有特征谱线，可利用特征谱线鉴定样品中是否含有Na元素，C正确； D．乙烷和溴乙烷相对分子质量差异较大，质谱可通过分子离子峰的质荷比差异区分二者，D正确； 故选A。 8. 物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A. 乙腈的电子式： B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面 C. 乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D. 乙腈可发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙腈中存在碳氢单键、碳碳单键和碳氮叁键，各原子均满足稳定结构，电子式正确，A正确； B．乙腈中甲基碳原子是四面体结构，所有原子不可能共面，B错误； C．乙腈与丙炔都可以形成分子晶体，两者相对分子质量接近，乙腈分子的极性强于丙炔，分子间作用力乙腈大于丙炔，因此，乙腈沸点高于丙炔，C正确； D．乙腈中有碳氮叁键，能够发生加成反应，D正确； 答案选B。 9. 某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 阳离子侧链的立体构型为顺式 C. 该化合物中存在氢键 D. 该化合物具有良好的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子S的孤电子对数为，σ键数为3，采取sp2杂化，空间结构也为平面三角形，A正确； B．顺式异构的前提是碳碳双键两端的每个碳原子均连接两个不同基团，且存在相同的原子或原子团。阳离子侧链的双键部分中，一个碳原子连接烷基和H，另一个碳原子连接咪唑基和H，在异侧，为反式，B错误； C．该化合物阳离子中-NH，N电负性较大，H带有部分正电荷，阴离子中的O电负性大，故阳离子中-NH的H可与阴离子中O形成氢键，C正确； D．该化合物为离子液体，液态时存在可自由移动的离子，因此具有良好的导电性，D正确。 故选B。 10. 下列实验操作能达到相应目的的是 A. 除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤 B. 除去乙醇中的水：向溶液中加入CaO，蒸馏 C. 从溴水中提取：向溶液中加入乙醇萃取后分液 D. 除去乙烷中的乙烯：将混合气通入酸性高锰酸钾溶液后干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚和溴生成三溴苯酚溶于苯中，不能过滤分离，A不能达到目的； B．氧化钙和水生成氢氧化钙，蒸馏得到乙醇，B能达到目的； C．乙醇与水互溶，不能萃取溴水中溴，C不能达到目的； D．乙烯和酸性高锰酸钾生成二氧化碳新杂质，D不能达到目的； 故选B。 11. 下列实验能达到目的，且操作、现象及结论均正确的是 实验目的 实验操作 实验现象及结论 A 比较苯酚与酸性的强弱 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清，酸性：苯酚 B 检验肉桂醛()中存在碳碳双键 向肉桂醛中加入溴水，振荡 溴水褪色，说明肉桂醛中存在碳碳双键 C 鉴别植物油与矿物油 分别加入足量含酚酞的NaOH溶液，加热 加热后溶液红色变浅且不分层的是植物油；无明显变化的是矿物油 D 检验有机物中的醛基 在试管中加入2 mL 5%的溶液，再加入5滴稀NaOH溶液，混匀后加入有机物，加热 未观察到红色沉淀，该有机物中不含醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚与溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3，说明苯酚酸性强于碳酸氢根离子，不能说明苯酚酸性强于碳酸，A错误； B．肉桂醛中碳碳双键能与溴水加成反应使得溴水褪色，醛基能被溴水氧化使得溴水褪色，溴水褪色不能说明肉桂醛中存在碳碳双键，B错误； C．植物油含酯基，能和氢氧化钠发生碱性水解，矿物油和氢氧化钠不反应，则加热后溶液红色变浅且不分层的是植物油；无明显变化的是矿物油，C正确； D．检验醛基应该在碱性环境下进行，题中碱少量，不是碱性环境，不能检验醛基，D错误； 故选C。 12. 乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 2+O22C2H4+2HCN+2CO2+2H2O 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 中键的数目为0.5 B. 中π电子的数目为0.3 C. 中孤电子对的数目为0.5 D. 消耗，产物中杂化C原子数目为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．2.24 L乙烯未指明标准状况，无法确定其物质的量，无法计算键的数目，故A错误； B．HCN的结构式为H-C≡N，C≡N三键含2个π键，每个π键有2个电子，故1个HCN分子含4个π电子，0.1 mol HCN中π电子数目为0.4NA，故B错误； C．9 g H2O的物质的量为0.5 mol，每个H2O分子中O原子有2对孤电子对，0.5 mol H2O中孤电子对数目为0.5×2NA=NA，故C错误； D．CO2、HCN中C为sp杂化，消耗1 mol O2时，生成2 mol HCN和2 mol CO2，共含4 mol sp杂化C原子，故D正确； 选D。 13. 利用动物油脂制造肥皂的过程如下。下列说法错误的是 A. 加入乙醇以使猪油和NaOH溶液充分接触，加快反应速率 B. 用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全 C. 加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出 D. 肥皂洗衣时，插入油污内部使其脱离衣物表面 【答案】D 【解析】 【分析】油脂皂化反应制备肥皂的原理：油脂在碱性（）条件下水解产生的高级脂肪酸盐，再加饱和食盐水促使高级脂肪酸钠析出形成皂基，据此分析。 详解】A．动物油脂（猪油）不溶于水，与NaOH水溶液不互溶，乙醇既能溶解油脂，又能与水互溶，可以使猪油和NaOH溶液充分接触，加快反应速率，A正确； B．油脂不溶于热水，而皂化反应产物高级脂肪酸钠可溶于热水。若滴入热水后无油状液体漂浮，说明反应完全，若有油状液体说明反应未完全，该方法可以判断反应是否完全，B正确； C．加入饱和食盐水，利用盐析效应降低高级脂肪酸钠的溶解度，促使高级脂肪酸钠（皂基）析出，C正确； D．高级脂肪酸钠中，长链烃基是疏水（亲油）基团，插入油污内部；是亲水基团，朝向水层，因此描述错误，D错误； 故选D。 14. 型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是 A. 与Z紧邻的有4个 B. 晶胞内之间最近的距离为 C. 型晶胞密度： D. 若晶胞顶点替换为，则 【答案】C 【解析】 【分析】晶胞中两种原子的数目：Z（碳族元素，灰球）：8个位于晶胞顶点，6个位于晶胞面心，数目为；Mg（黑球）：全部位于晶胞内部，数目为8，因此晶体化学式为，据此分析作答。 【详解】A．以上面面心Z为例，与Z紧邻的有8个，A错误； B．将晶胞分为8个边长为的小立方体，每个Mg位于小立方体中心，相邻小立方体中心的最短距离坐标差为，即最近距离为，B错误； C．根据晶胞密度公式，型晶胞时，Mg-Ge中，计算出ρ(Mg-Ge)=，C正确； D．Z（Sn）在晶胞中顶点（8个）和面心（6个），仅替换顶点时，Sn在晶胞中的个数为，Ge在晶胞中的个数为，则，D错误； 故选C。 15. 贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。下列说法正确的是 A. W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. 简单离子半径： D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【分析】X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，且为前20号主族元素，内层电子数为2（K层），最外层电子数为6，故X为氧（O）； Z与X同主族，原子序数大于X（8），故Z为硫（S）；Q为金属元素，原子序数大于Z（16），且基态原子核外无单电子，中Q为+2价，故Q为钙（Ca）；Y原子序数在X（8）与Z（16）之间，为非金属（因只有Q为金属），结合化学式及Q为+2价，故其阴离子为，Y为+5价，为，推断Y为磷（P），W原子序数最小，为非金属，结合反应式推断W为氢（H）；反应式为：，故元素顺序：W（H）、X（O）、Y（P）、Z（S）、Q（Ca），据此分析。 【详解】A．W（H）能与X（O）形成H2O、Y（P）形成PH3、Z（S）形成H2S、Q（Ca）形成CaH2，均为简单化合物，A符合题意； B．最高价含氧酸酸性比较，（中强酸）弱于（强酸），故Y＜Z，B不符合题意； C．电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，简单离子半径比较， C不符合题意； D．第一电离能：同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势（但有），金属元素的第一电离能小于非金属元素，第一电离能顺序为，D不符合题意； 故选A。 16. 苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 产物Ⅰ为苯的加成产物，产物Ⅱ为苯的取代产物 B. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ C. 寻找更高效的催化剂可提高产物Ⅱ的平衡产率 D. 短时间t min内，a mol苯反应得到两种产物的比例为，则生成Ⅱ的平均速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．产物Ⅰ为苯的大π键打开，加成硝基和磺酸基得到的产物，属于加成产物；产物Ⅱ为苯环上氢原子被硝基取代生成的硝基苯，属于取代产物，A正确； B．产物Ⅱ的能量低于产物Ⅰ，能量越低越稳定；生成产物Ⅱ的活化能低于生成产物Ⅰ的活化能，反应速率更快，因此无论稳定性还是反应速率角度均有利于产物Ⅱ，B正确； C．催化剂只能降低反应活化能、加快反应速率，不改变平衡状态，无法提高产物的平衡产率，C错误； D．1mol苯反应生成1mol产物Ⅰ或1mol产物Ⅱ，反应的苯共a mol，产物Ⅱ是主产物，则产物Ⅱ占比为，故生成Ⅱ的物质的量为，平均速率为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。查阅文献可知：向弱电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度增大，这种现象可称为“盐效应”。 （1）配制500mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液 ①计算需要Fe2(SO4)3·7H2O固体质量：_______g(已知：M(Fe2(SO4)3)·7H2O=ag/mol)。 ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是_______(填名称)。 （2）探究可溶性强电解质对弱电解质Fe(SCN)3电离(Fe(SCN)3⇌Fe3＋＋3SCN-)的影响。 查阅资料可知： ⅰ．等浓度的MgSO4与FeSO4的盐效应相当；等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当。 ⅱ．Fe2＋＋2SCN-⇌Fe(SCN)2(无色)；Mg2+与SCN-不反应。 ①对比a、b中的现象，_______(填“能”或“不能”)得出MgSO4溶液的盐效应可以促进Fe(SCN)3的电离的结论。 ②已知b和c中盐效应相当，结合Fe(SCN)3⇌Fe3＋＋3SCN-平衡，用化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：_______。 （3）探究工业盐酸呈黄色的原因 【查阅资料】工业盐酸溶有FeCl3，固体FeCl3为棕褐色，[Fe(H2O)6]3＋为淡紫色，[Fe(OH)]2＋为黄色。 ①甲同学观察2mL0.01mol/LFeCl3溶液、2mL_______mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，颜色均为黄色。 【提出猜想】Fe3+发生了水解反应生成[Fe(OH)]2＋显黄色。Fe3++H2O⇌[Fe(OH)]2＋+H+　　K1=10-6.31 【实验验证】可选试剂：6mol·L-1H2SO4，3mol·L-1盐酸，6mol·L-1盐酸，12mol·L-1盐酸，12mol·L-1NaCl溶液，0.005mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，蒸馏水 初步实验：取3支洁净的试管，分别加入2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，然后按下表开展实验。 序号 操作 现象 1 滴入10滴6mol·L-1H2SO4 溶液黄色褪去，接近无色 2 滴入_______ 溶液黄色略变浅 3 滴入10滴12mol·L-1盐酸 溶液黄色变亮变深 分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。 ②请补充完整实验2中的试剂：_______。 进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-(黄色)　K2=100.01≈1.02 ③请选取可选试剂，设计实验进一步验证该反应：在洁净试管中加入2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，滴入_______，黄色加深。 ④【实验结论】某工业盐酸中，根据以上实验以及数据推测呈黄色的微粒主要是_______。 【答案】（1） ①. 0.025a g ②. 直形冷凝管 （2） ①. 能 ②. ，c中结合生成，使得降低，平衡正向移动，红色变浅 （3） ①. 0.005 ②. 10滴蒸馏水 ③. 10滴12 NaCl溶液 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①配制500 mL0.05溶液需要的的物质的量=，的质量=。 ②配制溶液过程中，需要用500 mL容量瓶定容，用烧杯溶解固体，用量筒加蒸馏水，用托盘天平称量固体的质量，不用的仪器是直形冷凝管。 【小问2详解】 ①加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度增大，Fe(SCN)3电离：Fe(SCN)3(红色)⇌＋3SCN-正向移动颜色变浅。a、b两组溶液中b中颜色比a浅，说明b中Fe(SCN)3电离平衡正移，故对比a、b中的现象，能得出溶液的盐效应可以促进Fe(SCN)3的电离的结论。 ②b和c中盐效应相当，结合Fe(SCN)3⇌＋3SCN-平衡，c中结合生成，使得降低，平衡正向移动，红色变浅。 【小问3详解】 ①根据控制变量法，用于观察颜色的两溶液中浓度应相等，故0.01溶液与0.005溶液可用于观察颜色。 ②甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证，故实验2为空白对照组，用与实验1等体积的水，即10滴蒸馏水。 ③根据控制变量法，向溶液中滴入12 mol·L-1 NaCl溶液，增大了，使平衡正向移动，生成了更多的黄色络离子，溶液黄色加深，从而验证了该反应的存在。 ④工业盐酸中和均很大(均为)，高浓度的会使水解平衡逆向移动，浓度极低；而高浓度的会使络合平衡正向移动，浓度较大，因此工业盐酸的黄色主要来自于。 18. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有和NH3生成，该反应的化学方程式为_______。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有_______(填化学式)。 （2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。 （4）“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中_______。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入_______(填操作单元名称)循环利用。 【答案】（1） ①. ②. Fe2O3、CaSO4 （2）减小 （3）H2SO4 （4） ①. 4×10-4 ②. （5）低温焙烧 【解析】 【分析】采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿中分离提取等元素，加入硫酸铵低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，如硫酸锰、硫酸铁、硫酸钴、硫酸钙等，产生的气体有氨气，氮气等，氨气用稀硫酸吸收，得到硫酸铵溶液，得到的硫酸盐经高温焙烧，只有硫酸铁发生了分解，产生三氧化硫气体和氧化铁，水浸后，过滤分离出滤渣，滤渣主要为二氧化硅，氧化铁，及硫酸钙，后续萃取分离，将铜元素萃取到有机相中，最终得到硫酸铜溶液，水相主要含有钴元素和锰元素，加入硫化钠，调节pH，生成硫化钴，过滤分离最终得到硫酸钴溶液，滤液中加入碳酸氢铵，生成碳酸锰沉淀，据此解答。 【小问1详解】 低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，二氧化锰与硫酸氢铵反应，转化为硫酸锰和氮气，根据电子得失守恒可知还有氨气生成，化学方程式为：；根据已知条件，高温焙烧的温度为650℃，只有硫酸铁发生分解，生成三氧化硫气体和氧化铁，二氧化硅，氧化铁，硫酸钙等在水中溶解度都较小，所以“水浸”所得滤渣的主要成分除了SiO2外还含有，Fe2O3、CaSO4；故答案为：；Fe2O3、CaSO4； 【小问2详解】 根据已知条件，硫酸铵低温分解成硫酸氢铵，高温则完全分解成气体，如果直接高温焙烧，则硫酸铵会分解，物质的量减少，导致金属元素的浸出率减小，故答案为：减小； 【小问3详解】 根据萃取的化学方程式：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，加入有机相将铜离子萃取到有机相中，反萃取时需要使平衡逆向移到，生成铜离子，而且为了不引入新的杂质，应加入的试剂为稀H2SO4，故答案为：H2SO4； 【小问4详解】 沉钴时，pH=4时Co2+恰好沉淀完全，其浓度为c(Co2+)=1×10-5mol/L，此时c(H+)=1×10-4mol/L，根据Ksp((CoS)= 4×10-21，推出，又因为Ka1(H2S)= 1×10-7，Ka2(H2S)= 1×10-13，，则c(H2S)= ==4×10-4 mol/L；由流程图可知，CoS溶解时加入了过氧化氢，稀硫酸，生成了CoSO4和S，化学方程式为：，改写成离子方程式为：。故答案为：4×10-4；； 【小问5详解】 由分析可知，沉锰过程中，加入碳酸氢铵，生成碳酸锰，二氧化碳，硫酸铵等，过滤后滤液中的硫酸铵可并入吸收液中，经过处理后导入低温焙烧循环使用，故答案为：低温焙烧。 19. 第VA族元素N、P、As及其化合物在工农业生产等方面用途广泛。请回答： （1）As的价层电子排布式为_______，N、P、As第一电离能从大到小的顺序为_______，N能形成N2O，该化合物的空间构型_______。 （2）我国科学家制备的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：H3NBH3+4CH3OH=NH4B(OCH3)4+3H2↑。下列说法正确的是_______。 已知几种元素电负性如下表所示： 元素 H B C N O 电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5 A．基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为7：6 B．上述制氢反应中的B原子均采取sp3杂化 C．NH3中键角∠HNH大于H3NBH3中键角∠HNH （3）某含N分子结构如下图1，分子中含有_______个手性碳原子。 （4）一种新型储氢材料的立方晶胞如图2所示([BH4]-的位置未标出)，该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图3所示。 ①该物质的化学式为_______“”的配位数(相邻的阳离子数目)为_______。 ②晶体中存在的化学键有_______。 A．离子键 B．非极性共价键 C．配位键 D．氢键 【答案】（1） ①. 4s24p3 ②. N>P>As ③. 直线形 （2）B （3）1 （4） ①. [Mg(NH3)6][BH4]2 ②. 4 ③. AC 【解析】 【小问1详解】 As是33号元素，价层电子排布式为4s24p3；同主族从上到下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，故顺序为：N>P>As；是的等电子体，结构与相同，为直线形； 【小问2详解】 A．基态Al原子核外电子排布式为，呈球形的能级为s能级，有6个电子，呈哑铃形的能级为p能级，有7个电子，故比例为6：7，A错误； B． H3NBH3中B与H形成三根键，同时和N形成一根配位键，为sp3杂化，NH4B(OCH3)4中B与O形成4根键，也为sp3杂化，B正确； C．中N原子和H3NBH3同样为sp3杂化，但的N存在孤电子对，会压迫键角减小，而H3NBH3的N将孤电子对配给了B，N没有了孤电子对，故NH3中键角∠HNH小于H3NBH3中键角∠HNH，C错误； 故答案为B； 【小问3详解】 根据分子结构，与N直接相连的六元环上的饱和碳原子连接了不同的四个基团，为手性碳原子，故有1个手性碳原子； 【小问4详解】 ①由图可判断，[Mg(NH3)6]2+位于晶胞顶点和面心，共有4个[Mg(NH3)6]2+，由图3，沿x、y、z方向的投影均显示“”位于小立方体体心，晶胞中含有8个小立方体，故晶胞中共有8个[BH4]-，根据比例，该晶胞化学式为：[Mg(NH3)6][BH4]2； ②[BH4]-位于每个小立方体的体心，周围有4个[Mg(NH3)6]2+分别位于面心或顶点，故“”的配位数为4； ③[Mg(NH3)6]2+与[BH4]-之间存在离子键，[Mg(NH3)6]2+中NH3存在极性共价键，N与Mg配位，存在配位键，不存在氢键，故该晶体中存在离子键与配位键，答案为AC。 20. 光催化傅克烷基化反应，电化学苄位C-H活化反应是近年有机化学领域的重要突破研究。这些反应条件温和、绿色高效，可用于药物分子的合成或后期修饰，其核心反应如下： 光催化傅克烷基化，反应①(R：烃基)： 电化学苄位C-H活化，反应②： （1）化合物a4的分子式为_______，化合物a5中的官能团名称为_______。 （2）芳香化合物X是a5的同分异构体，和a5有相同的官能团。X在核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之比为6:3:2:1，X的结构简式为_______(写一种)。 （3）下列说法正确的有_______。 A. 反应①属加成反应 B. 反应②中，有π键断裂和σ键形成 C. 反应②的原子利用率为100% D. a5也可以直接用酸性KMnO4将a4氧化得到 （4）Y是一种合成药物中间体。参考反应①，合成Y，需要以a1、(CH3)3CBr及_______(填结构简式，含苯环)为反应物。参考反应②，写出Y与CO2在电催化下反应产物的结构简式_______。 （5）(CH3)3CBr有多种同分异构体，其中分子Z只有一个手性碳。Z的结构简式为_______。Z通过反应可以生成多种烯烃，写出Z反应生成具有反式结构的烯烃的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. C9H12 ②. 羧基 （2）或 （3）BC （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 a4​是异丙苯（），数出C9个H12个，分子式为C9H12​；a5​的官能团为−COOH，名称是羧基。 【小问2详解】 a5​分子式为C10H12O2，同分异构体X含羧基、苯环，核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积比6:3:2:1，说明有两个等效甲基（6H）、一个甲基（3H）、两个等效苯环H（2H）、羧基H（1H），2,4,6-三甲基苯甲酸和3,4,5-三甲基苯甲酸符合要求，X的结构简式为或 (写一种)。 【小问3详解】 A. 反应①生成HBr，是取代反应不是加成，A错误； B. 反应②中CO2​的π键断裂，形成新的C-C σ键，B正确； C. 反应②所有反应物原子全部进入产物，原子利用率100%，C正确； D. 酸性高锰酸钾氧化烷基苯，苄位有H时会断裂侧链，生成苯甲酸，得不到a5，D错误； 故正确选BC。 【小问4详解】 反应①是傅克烷基化反应，可由苯(a1)与1-溴-1-苯基乙烷(或C6H5CH(Br)CH3)反应制得。反应②是苄位C-H活化插入CO2，Y中两个苯之间的苄位C上引入羧基，得到产物。与CO2在电催化下反应产物的结构简式。 【小问5详解】 (CH3)3CBr有多种同分异构体，分子式为C4H9Br，只有2-溴丁烷（CH3CH2CHBrCH3）的2号碳是唯一的手性碳（连4个不同基团），Z的结构简式为。Z通过反应可以生成多种烯烃，Z发生消去反应，生成反-2-丁烯，反应条件为NaOH醇溶液加热，Z反应生成具有反式结构的烯烃的化学方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东仲元中学2025-2026学年度第二学期高二年级 阶段性测试化学试题 可能用到的相对原子质量：H1　O16　Mg24　Si28　Ge73 一、选择题：（本大题共16小题，全部为单项选择题，其中1-10题每小题2分；11-16题每小题4分。） 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于有机物的是 A．云浮玉雕 B．石英光导纤维 C．聚氯乙烯薄膜 D．陶瓷水壶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. Cl-Cl的键的形成： B. 的电子式： C. 乙炔的空间填充模型： D. 基态原子轨道表示式：违背了洪特规则 3. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 植物油属于酯类，可利用其在碱性条件下的水解来生产肥皂 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C. 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢相同 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与K⁺尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 4. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. “东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的与互为同位素 B. 浙江朱炳仁在熔铜工艺作品中，掺杂金、银、锌等金属，熔铜熔点比纯铜高 C. 焰色试验与电子跃迁有关 D. 光导纤维是通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 5. 下列事实与理论解释不相符是 选项 事实 理论解释 A 沸点： 键能：氢氧键()＞氢硫键() B 键角： 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力 C 石墨具有良好的导电性 石墨碳原子未参与杂化的P轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 丁烷不存在顺反异构现象，2-丁烯存在顺反异构现象 σ键能绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 A. A B. B C. C D. D 6. 连翘酯苷A是连花清瘟胶囊的有效成分之一，其结构如图所示，其水解产物W如图所示。下列有关说法错误的是 A. 连翘酯苷A最多可消耗 B. 与浓溴水反应，最多可以消耗 C. 连翘酯苷A分子中，存在手性碳原子 D. 连翘酯苷A和W都能发生氧化、取代、加成、加聚反应 7. 仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择不正确的是 A. 用pH计区分CaCl2溶液和KNO3溶液 B. 用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C. 用原子光谱鉴定样品中含有元素Na D. 用质谱区分乙烷和溴乙烷 8. 物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A. 乙腈的电子式： B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面 C. 乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D. 乙腈可发生加成反应 9. 某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A. 空间结构为平面三角形 B. 阳离子侧链的立体构型为顺式 C. 该化合物中存在氢键 D. 该化合物具有良好的导电性 10. 下列实验操作能达到相应目的的是 A. 除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤 B. 除去乙醇中的水：向溶液中加入CaO，蒸馏 C 从溴水中提取：向溶液中加入乙醇萃取后分液 D. 除去乙烷中的乙烯：将混合气通入酸性高锰酸钾溶液后干燥 11. 下列实验能达到目的，且操作、现象及结论均正确的是 实验目的 实验操作 实验现象及结论 A 比较苯酚与酸性的强弱 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清，酸性：苯酚 B 检验肉桂醛()中存在碳碳双键 向肉桂醛中加入溴水，振荡 溴水褪色，说明肉桂醛中存在碳碳双键 C 鉴别植物油与矿物油 分别加入足量含酚酞的NaOH溶液，加热 加热后溶液红色变浅且不分层的是植物油；无明显变化的是矿物油 D 检验有机物中的醛基 在试管中加入2 mL 5%的溶液，再加入5滴稀NaOH溶液，混匀后加入有机物，加热 未观察到红色沉淀，该有机物中不含醛基 A. A B. B C. C D. D 12. 乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 2+O22C2H4+2HCN+2CO2+2H2O 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 中键的数目为0.5 B. 中π电子的数目为0.3 C. 中孤电子对的数目为0.5 D. 消耗，产物中杂化C原子数目为4 13. 利用动物油脂制造肥皂的过程如下。下列说法错误的是 A. 加入乙醇以使猪油和NaOH溶液充分接触，加快反应速率 B. 用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全 C. 加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出 D. 肥皂洗衣时，插入油污内部使其脱离衣物表面 14. 型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是 A. 与Z紧邻的有4个 B. 晶胞内之间最近的距离为 C. 型晶胞密度： D. 若晶胞顶点替换为，则 15. 贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。下列说法正确的是 A. W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. 简单离子半径： D. 第一电离能： 16. 苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 产物Ⅰ为苯的加成产物，产物Ⅱ为苯的取代产物 B. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ C. 寻找更高效的催化剂可提高产物Ⅱ的平衡产率 D. 短时间t min内，a mol苯反应得到两种产物的比例为，则生成Ⅱ的平均速率为 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。查阅文献可知：向弱电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度增大，这种现象可称为“盐效应”。 （1）配制500mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液 ①计算需要Fe2(SO4)3·7H2O固体质量：_______g(已知：M(Fe2(SO4)3)·7H2O=ag/mol)。 ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是_______(填名称)。 （2）探究可溶性强电解质对弱电解质Fe(SCN)3电离(Fe(SCN)3⇌Fe3＋＋3SCN-)的影响。 查阅资料可知： ⅰ．等浓度的MgSO4与FeSO4的盐效应相当；等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当。 ⅱ．Fe2＋＋2SCN-⇌Fe(SCN)2(无色)；Mg2+与SCN-不反应。 ①对比a、b中的现象，_______(填“能”或“不能”)得出MgSO4溶液的盐效应可以促进Fe(SCN)3的电离的结论。 ②已知b和c中盐效应相当，结合Fe(SCN)3⇌Fe3＋＋3SCN-平衡，用化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：_______。 （3）探究工业盐酸呈黄色的原因 【查阅资料】工业盐酸溶有FeCl3，固体FeCl3为棕褐色，[Fe(H2O)6]3＋为淡紫色，[Fe(OH)]2＋为黄色。 ①甲同学观察2mL0.01mol/LFeCl3溶液、2mL_______mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，颜色均为黄色。 【提出猜想】Fe3+发生了水解反应生成[Fe(OH)]2＋显黄色Fe3++H2O⇌[Fe(OH)]2＋+H+　　K1=10-6.31 【实验验证】可选试剂：6mol·L-1H2SO4，3mol·L-1盐酸，6mol·L-1盐酸，12mol·L-1盐酸，12mol·L-1NaCl溶液，0.005mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，蒸馏水 初步实验：取3支洁净的试管，分别加入2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，然后按下表开展实验。 序号 操作 现象 1 滴入10滴6mol·L-1H2SO4 溶液黄色褪去，接近无色 2 滴入_______ 溶液黄色略变浅 3 滴入10滴12mol·L-1盐酸 溶液黄色变亮变深 分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。 ②请补充完整实验2中的试剂：_______。 进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-(黄色)　K2=100.01≈1.02 ③请选取可选试剂，设计实验进一步验证该反应：在洁净试管中加入2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，滴入_______，黄色加深。 ④【实验结论】某工业盐酸中，根据以上实验以及数据推测呈黄色的微粒主要是_______。 18. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有和NH3生成，该反应的化学方程式为_______。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有_______(填化学式)。 （2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。 （4）“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中_______。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入_______(填操作单元名称)循环利用。 19. 第VA族元素N、P、As及其化合物在工农业生产等方面用途广泛。请回答： （1）As的价层电子排布式为_______，N、P、As第一电离能从大到小的顺序为_______，N能形成N2O，该化合物的空间构型_______。 （2）我国科学家制备的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：H3NBH3+4CH3OH=NH4B(OCH3)4+3H2↑。下列说法正确的是_______。 已知几种元素的电负性如下表所示： 元素 H B C N O 电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5 A．基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为7：6 B．上述制氢反应中的B原子均采取sp3杂化 C．NH3中键角∠HNH大于H3NBH3中键角∠HNH （3）某含N分子结构如下图1，分子中含有_______个手性碳原子。 （4）一种新型储氢材料的立方晶胞如图2所示([BH4]-的位置未标出)，该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图3所示。 ①该物质的化学式为_______“”的配位数(相邻的阳离子数目)为_______。 ②晶体中存在的化学键有_______。 A．离子键 B．非极性共价键 C．配位键 D．氢键 20. 光催化傅克烷基化反应，电化学苄位C-H活化反应是近年有机化学领域的重要突破研究。这些反应条件温和、绿色高效，可用于药物分子的合成或后期修饰，其核心反应如下： 光催化傅克烷基化，反应①(R：烃基)： 电化学苄位C-H活化，反应②： （1）化合物a4的分子式为_______，化合物a5中的官能团名称为_______。 （2）芳香化合物X是a5的同分异构体，和a5有相同的官能团。X在核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之比为6:3:2:1，X的结构简式为_______(写一种)。 （3）下列说法正确的有_______。 A. 反应①属加成反应 B. 反应②中，有π键断裂和σ键形成 C. 反应②的原子利用率为100% D. a5也可以直接用酸性KMnO4将a4氧化得到 （4）Y是一种合成药物中间体。参考反应①，合成Y，需要以a1、(CH3)3CBr及_______(填结构简式，含苯环)为反应物。参考反应②，写出Y与CO2在电催化下反应产物的结构简式_______。 （5）(CH3)3CBr有多种同分异构体，其中分子Z只有一个手性碳。Z的结构简式为_______。Z通过反应可以生成多种烯烃，写出Z反应生成具有反式结构的烯烃的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $