广东省湛江市第二十一中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题

湛江市第二十一中学2024-2025学年第二学期4月考高二级·化学 考试时间：75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64 N-14 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语正确的是(　　) A.硫离子的结构示意图： B.HClO结构式：H—Cl—O C.基态铬原子的价层电子排布：3d54s1 D.KOH电子式： 2．下列关于粒子结构的描述错误的是(　　) A．CS2、C2H2、BeCl2都是直线形分子 B．CCl4和CH2Cl2均是四面体构型的非极性分子 C．H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子 D．HCl和HS－均是含有一个极性键的18电子粒子 3． 下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高 C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱 D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高 4．已知X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期元素。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是(　　) A．第一电离能：Z>M B．Q与M形成的化合物中可能含有非极性共价键 C．最高正价：X<Z<M D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z 5．如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是(　　) A.s能级和p能级的原子轨道形状相同 B.每个p能级都有6个原子轨道 C.钠原子的核外电子在11个原子轨道上高速运动 D.s能级的原子轨道半径与能层序数有关 6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　) A. B. C. D. 7．我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下： HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　) A.反应物和生成物都是非极性分子 B.HCHO的空间结构为四面体形 C.HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型不同 D.液态水中只存在一种作用力 8．下图是天然水晶球里的玛瑙和水晶，两者的根本区别在于(　　) A.外形不一样，构成两者的原子不同 B.构成玛瑙的基本粒子无规则排列，构成水晶的基本粒子按一定的规律周期性重复排列 C.水晶有固定的熔沸点，而玛瑙无固定熔沸点 D.水晶可用于能量转换，玛瑙可用于装饰品 9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是(　　) A.第一电离能：X>Y B.Z的电负性小于W C.Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D.X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 10．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(　　) A．XEZ4是一种强酸 B．非金属性：W＞Z＞Y C．原子半径：Y＞W＞E D．ZW2中，Z的化合价为＋2价 11．如图所示为一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构模型，则它的化学式为(　　) A.Ti4C4 B.TiC C.Ti14C13 D.Ti2C 12．下列化学用语或图示表达正确的是(　　) A．NaCl的电子式 B．SO2的VSEPR模型 C．p-p σ键电子云轮廓图 D．NO的空间结构模型 13．有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是(　　) A.牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定 B.牛式二烯炔醇中含有三个手性碳原子 C.1 mol牛式二烯炔醇中含有6 mol π键 D.牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp2杂化 14．下列分子属于极性分子的是(　　) A.CS2 B.NF3 C.SO3 D.SiF4 15．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是(　　) A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B.SO和CO的空间构型均为平面三角形 C.CF4和SF4均为非极性分子 D.XeF2与XeO2的键角相等 16．硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是(　　) A.硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 B.N原子间只能形成σ键 C.硝基胍分子中σ键与π键个数比是5∶1 D.10.4 g硝基胍中含有11×6.02×1023个原子 2、 非选择题：共56分。 17．（14分）回答下列问题： (1)钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，基态铜原子的价电子排布式为_______________。 (2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子空间结构为________，其中氧原子的杂化方式为________。 (3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______ 。 (4)如图所示的几种碳单质，它们互为________，C60间的作用力是________________。 (5)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为________。 18．（14分）热敏电阻的主要成分——钡钛矿晶体的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为a cm。顶角位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，所有棱心位置被O2－所占据。(已知相对原子质量——O：16　Ti：48　Ba：137) (1)写出该晶体的化学式：____________。 (2)若将Ti4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶角，则O2－处于立方体的____________位置。 (3)在该物质的晶体中，每个Ti4＋周围距离相等且最近的Ti4＋有____________个；若将它们连接起来，形成的空间结构为____________。 (4)若晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a＝____________。 (5)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O 的结构如图。 (NH4)2Cr2O7中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是________(填元素符号)，1 mol该物质中含σ键的数目为________NA。 19.（14分）化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： (1)下列说法正确的是 (填序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④电负性大于1.8的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 (2) 新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 (3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为 。 (4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是 。 元素 I1/kJ·mol−1 I2/kJ·mol−1 I3/kJ·mol−1 X 738 1451 7733 Y 1314 3388 5301 Z 1402 2856 4578 （5）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸) (填“>”或“<”)Ka(苯酚)，其原因是 。 20. （14分） (1)已知：(NH4)2CO22NH3↑+H2O↑+CO2↑ 分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为 (填化学式)。 (2) 的沸点比的沸点低，原因是 。 (3)1molCH3CH=CHCHO中的σ键数目为 。 (4)配合物[Ni(CH3C≡N)4]NF3中Ni原子的价电子排布图 ，NF3的立体构型为 ，BF的空间构型为 ，SO2属于 分子(选填“极性”或“非极性”)。 第 12 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湛江市第二十一中学2024-2025学年第二学期4月考高二级·化学 考试时间：75分钟，满分100分，命题：张静 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64 N-14 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语正确的是(　　) A.硫离子的结构示意图： B.HClO结构式：H—Cl—O C.基态铬原子的价层电子排布：3d54s1 D.KOH电子式： 答案　C 解析　硫离子的核电荷数为16，核外电子数为18，其结构示意图为，故A错误；HClO中H、Cl分别只形成一个共价键，O形成2个共价键，故结构式为H—O—Cl，故B错误；铬为24号元素，根据构造原理和洪特规则可知，基态铬原子的价层电子排布为3d54s1，故C正确；KOH为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，其电子式为，故D错误。 2．下列关于粒子结构的描述错误的是(　　) A．CS2、C2H2、BeCl2都是直线形分子 B．CCl4和CH2Cl2均是四面体构型的非极性分子 C．H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子 D．HCl和HS－均是含有一个极性键的18电子粒子 . B【解析】由于C—H键的键长小于C—Cl键的键长，故CH2Cl2的空间结构不是对称的正四面体构型，因而属于极性分子，B错误。 3． 下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高 C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱 D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高 B【解析】HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于H—X键键能依次减小。F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力也依次增大，所以其熔、沸点也依次增大。、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱，与O—H键的极性有关。CH3—O—CH3的沸点比C2H5OH的低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间作用力。 4．已知X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期元素。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是(　　) A．第一电离能：Z>M B．Q与M形成的化合物中可能含有非极性共价键 C．最高正价：X<Z<M D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z 答案　C 解析　Y的 s 能级电子数是 p 能级的两倍，则电子排布式为 1s22s22p2 , Y 为 C ；X的 2s 轨道全充满，则X可能为Be及其之后的元素，其原子序数小于Y，则X可能为Be或B；M原子核外有8种运动状态不同的电子，说明M核外有8个电子，则M为O；X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期元素，则Z为N；Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，则为Na。N的电子排布式为 1s22s22p3 且p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N>O ，A正确； Na 与 O 可以形成 Na2O2 ，含有氧氧非极性共价键，B正确；O无最高正价，C错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<HNO3 ，D正确。 5．如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是(　　) A.s能级和p能级的原子轨道形状相同 B.每个p能级都有6个原子轨道 C.钠原子的核外电子在11个原子轨道上高速运动 D.s能级的原子轨道半径与能层序数有关 答案　D 解析　s能级的原子轨道为球形，p能级的原子轨道为哑铃形，轨道形状不相同，故A错误；每个p能级都有3个原子轨道，故B错误；基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，有6个原子轨道，则11个电子在6个轨道上高速运动，故C错误；能层序数越小，s能级的原子轨道半径越小，则s能级的原子轨道半径与能层序数有关，故D正确。 6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　) A. B. C. D. 答案　D 解析　原子处于基态时能量最低。A项，Be原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布1个电子，应为激发态，错误；B项，N原子核外电子排布不符合洪特规则，错误；C项，B原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布2个电子，应为激发态，错误；D项，碳原子的1s和2s轨道全部排满电子后，2p轨道排布2个电子，核外电子排布符合能量最低原理，应是基态碳原子，正确。 7．我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　) A.反应物和生成物都是非极性分子 B.HCHO的空间结构为四面体形 C.HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型不同 D.液态水中只存在一种作用力 答案　C 解析　A项，HCHO、H2O都是极性分子，错误；B项，HCHO为平面三角形分子，错误；C项，HCHO分子的中心原子采取sp2杂化，CO2分子的中心原子采取sp杂化，正确；D项，液态水中存在范德华力、氢键、共价键，错误。 8．下图是天然水晶球里的玛瑙和水晶，两者的根本区别在于(　　) A.外形不一样，构成两者的原子不同 B.构成玛瑙的基本粒子无规则排列，构成水晶的基本粒子按一定的规律周期性重复排列 C.水晶有固定的熔沸点，而玛瑙无固定熔沸点 D.水晶可用于能量转换，玛瑙可用于装饰品 答案　B 解析　晶体和非晶体的本质区别在于内部粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。 9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是(　　) A.第一电离能：X>Y B.Z的电负性小于W C.Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D.X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 答案　C 解析　依据题图可知元素X、Y、W分别为Mg、Al、O，Z的原子半径比W稍大，则Z是N。镁的第一电离能大于铝，A正确；O的非金属性强于N，N的电负性小于O，B正确；铝原子核外有13个电子，每个电子的运动状态都不同，则有13种不同运动状态的电子，C错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D正确。 10．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：Y＞W＞E B．非金属性：W＞Z＞Y C．XEZ4是一种强酸 D．ZW2中，Z的化合价为＋2价 答案　A 解析　同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，电子层数越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故A错误；同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；氯元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物HClO4是一种强酸，故C正确；OF2中，F为－1价，则O的化合价为＋2价，故D正确。 11．如图所示为一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构模型，则它的化学式为(　　) A.Ti4C4 B.TiC C.Ti14C13 D.Ti2C 答案　C 解析　由于该结构为“气态团簇分子”的结构，给出的结构就是一个“完整”的分子，因此结构中的每个原子都是构成分子的一部分。因该“气态团簇分子”结构中含有14个Ti原子和13个C原子，故该物质的化学式为Ti14C13。 12．下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl的电子式 B．SO2的VSEPR模型 C．p-p σ键电子云轮廓图 D．NO的空间结构模型 答案　D 13．有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是(　　) A.牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定 B.牛式二烯炔醇中含有三个手性碳原子 C.1 mol牛式二烯炔醇中含有6 mol π键 D.牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp2杂化 答案　D 解析　红外光谱可以测定官能团，A项正确；牛式二烯炔醇中含有三个手性碳原子，B项正确；1 mol牛式二烯炔醇中含有6 mol π键，C项正确；牛式二烯炔醇分子中碳原子存在sp、sp2和sp3杂化，D项错误。 14．下列分子属于极性分子的是(　　) A.CS2 B.NF3 C.SO3 D.SiF4 答案　B 解析　A.CS2中中心C原子上的孤电子对数为×(4－2×2)＝0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS2的空间结构为直线形，分子中正电中心与负电中心重合，CS2属于非极性分子，A项不合题意；B.NF3中中心N原子上的孤电子对数为×(5－3×1)＝1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF3的空间结构为三角锥形，分子中正电中心与负电中心不重合，NF3属于极性分子，B项符合题意；C.SO3中中心S原子上的孤电子对数为×(6－3×2)＝0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO3的空间结构为平面正三角形，分子中正电中心与负电中心重合，SO3属于非极性分子，C项不合题意；D.SiF4中中心Si原子上的孤电子对数为×(4－4×1)＝0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF4的空间结构为正四面体形，分子中正电中心与负电中心重合，SiF4属于非极性分子，D项不合题意。 15．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是(　　) A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B.SO和CO的空间构型均为平面三角形 C.CF4和SF4均为非极性分子 D.XeF2与XeO2的键角相等 答案　A 解析　A.甲烷分子的中心原子的价层电子对为4，水分子的中心原子价层电子对也为4，所以他们的VSEPR模型都是四面体，A正确；B.SO的孤电子对数为1，CO的孤电子对为0，所以SO的空间构型为三角锥形，CO的空间构型为平面三角形，B错误；C.CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；D.XeF2和XeO2分子中，XeF2的价层电子对数＝2＋(8－2×1)＝5，XeO2的价层电子对数＝2＋(8－2×2)＝4，成键电子对数相同，孤电子对不相等，孤电子对越多，排斥力越大，所以键角不等，D错误 16．硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是(　　) A.硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 B.N原子间只能形成σ键 C.硝基胍分子中σ键与π键个数比是5∶1 D.10.4 g硝基胍中含有11×6.02×1023个原子 答案　C 解析　分子中N—N为非极性键，A项错误；N原子间可以形成σ键与π键，B项错误；分子中含有4个N—H、1个C===N、1个N===O、2个C—N、1个N—N和1个N→O，σ键与π键个数比是5∶1，C项正确；硝基胍的分子式为CN4H4O2，相对分子质量为104，10.4 g该物质的物质的量为0.1 mol，含有1.1×6.02×1023个原子，D项错误。 2、 非选择题：共56分。 17．（14分）回答下列问题： (1)钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，基态铜原子的价电子排布式为_______________。 (2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子空间结构为________，其中氧原子的杂化方式为________。 (3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______ 。 (4)如图所示的几种碳单质，它们互为________，C60间的作用力是________________。 (5)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为________。 (1)（1）3d104s1（2分） (2)V形　sp3　 (3)【答案】 （2分） (4)同素异形体　范德华力 (5)sp3 解析　(1)CS2分子中，C原子价层电子对数为2＋＝2，没有孤电子对，故其杂化轨道类型是sp；(2)OF2分子的中心原子的价层电子对数为2＋＝4，中心原子有2个孤电子对，故分子的空间结构为V形，氧原子的杂化方式为sp3； (4)同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体。题图所示的几种碳单质，它们的组成元素均为碳元素，因此，它们互为同素异形体；C60是由分子构成的；则C60分子间的作用力是范德华力；(5)由Al2Cl6的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al原子价层电子对数是4，其与周围的4个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体中Al的轨道杂化类型为sp3。 18．（14分）热敏电阻的主要成分——钡钛矿晶体的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为a cm。顶角位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，所有棱心位置被O2－所占据。(已知相对原子质量——O：16　Ti：48　Ba：137) (1)写出该晶体的化学式：____________。 (2)若将Ti4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶角，则O2－处于立方体的____________位置。 (3)在该物质的晶体中，每个Ti4＋周围距离相等且最近的Ti4＋有____________个；若将它们连接起来，形成的空间结构为____________。 (4)若晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a＝____________。 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O 的结构如图。 （5）(NH4)2Cr2O7中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是________(填元素符号)，1 mol该物质中含σ键的数目为________NA。 答案　(1)BaTiO3　(2)面心　(3)6　正八面体　(4) (5)N＞O＞Cr　16 解析　在该晶胞中Ba2＋、Ti4＋和O2－的离子个数比为1∶(8×)∶(12×)＝1∶1∶3，则该晶体的化学式为BaTiO3。(2)将共用一个Ti4＋的8个晶胞的体心Ba2＋连起来构成新的晶胞的顶角，则每个O2－正好分别处在六个面的面心位置。(3)晶胞中一个顶角的Ti4＋与其前、后、左、右、上、下的Ti4＋最近且距离相等，其周围距离相等且最近的Ti4＋有6个，若连接起来，形成正八面体。(4)由题意知1个晶胞的体积为a3cm3。根据晶体的化学式BaTiO3可得1个晶胞的质量为g，则ρ＝233/(a3NA)，则a＝。(5)N为半满稳定结构，其第一电离能大于O，N、O为非金属，第一电离能均大于金属，所以N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞Cr；1个Cr2O含有8个σ键，1个铵根离子中含有4个σ键，故1 mol该物质中含有σ键数目为(4×2＋8)NA＝16NA； 19.（14分）化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： (1)下列说法正确的是 (填序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④电负性大于1.8的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 (2) 新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 (3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为 。 (4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是 。 元素 I1/kJ·mol−1 I2/kJ·mol−1 I3/kJ·mol−1 X 738 1451 7733 Y 1314 3388 5301 Z 1402 2856 4578 （5）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸) (填“>”或“<”)Ka(苯酚)，其原因是 。 【答案】(1)②⑤(2分) (2) 8(2分) 哑铃形(2分) (3)或 (2分) (4)Z(2分) (5) ＜ 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋(2分) 【解析】(1)①ⅠA、ⅡA元素均在s区，H元素为非金属，①错误；②电负性为吸引电子的能力，故电负性大的元素表现负价，②正确；③ⅡA元素大于ⅢA元素，但金属性Mg＞Al，③错误；④电负性大于1.8的元素不一定为非金属元素,如Pb、Bi的电负性为1.9，④错误；⑤根据原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，位于第四周期第ⅥB族，位于钾元素后面第五位，⑤正确；故答案为②⑤；(2)Si原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，核外电子空间运动状态共有8种；核外电子占据最高能级为p能级，哑铃形；基态镓原子序数31，价层电子排布式为4s24p1；(3)磷原子其价电子排布为3s23p3，每个轨道有自旋方向相反的两个电子，p能级三个轨道上，每个轨道上有1个自旋方向相同的电子，则自旋磁量子数的代数和为或；(4)X的第三电离能远大于第二电离能，则X为Mg元素，Y的电离能大，则Y为O元素，Z的第一、第二、第三电离能相差不大，则Z为N元素；(5)根据题目信息，在 中可以形成分子内氢键，会使其更难电离出H＋，则其酸性比苯酚弱，故相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)＜Ka(苯酚)。 故答案为：； 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋。 20.（14分）(1)已知：(NH4)2CO22NH3↑+H2O↑+CO2↑ 分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为 (填化学式)。 (2) 的沸点比的沸点低，原因是 。 (3)1molCH3CH=CHCHO中的σ键数目为 。 (4)配合物[Ni(CH3C≡N)4]NF3中Ni原子的价电子排布图 ，NF3的立体构型为 ，BF的空间构型为 ，SO2属于 分子(选填“极性”或“非极性”)。 【答案】(1) H2O＜NH3＜CO2(2分) (2) 形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大 (3)10NA(2分) (4) (2分) 三角锥形(2分) 正四面体形(2分) 极性(2分) 【解析】(1)(NH4)2CO3分解所得的气态化合物里，CO2为直线型结构，键角为180°，NH3和H2O的中心原子都是sp3杂化，NH3中有一对孤电子对，H2O 中有两对孤电子对，所以键角H2O＜NH3，H2O中H—O—H的键角为104.5°，NH3中H—N—H的键角为107°18ˊ，所以三种分子的键角由小到大的顺序为H2O＜NH3＜CO2；(2)对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高； (3)单键均为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH3CH=CHCHO中有10个σ键，故1molCH3CH=CHCHO中的σ键数目为10NA；(4)Ni元素原子序数为28，其价电子排布式为3d84s2，故价电子排布图为；NF3的的中心原子N的价层电子对数是4对，为sp3杂化，有一对孤对电子，所以其分子空间构型为三角锥形；BF4-的中心原子B的价层电子对是4对，为sp3杂化，无孤对电子，所以其分子空间构型为正四面体；SO2分子空间结构为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子。 试卷第1页，共3页 第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 第 12 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $$