衔接点13 物质的量 摩尔质量（讲义）化学初升高衔接

衔接点13 物质的量 摩尔质量 初中视角 高中展望 1．认识物质的粒子性，知道原子、分子、离子等都是构成物质的微粒； 2．初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表； 3．理解相对分子质量的计算方法。 1．了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子之间的关系； 2．了解摩尔质量的含义； 3．了解物质的量、摩尔质量和物质的量之间的关系； 4．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。 考点对接 回顾初中 1．相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，作为这种原子的相对原子质量，符号Ar。 2．相对分子质量：化学式中各元素相对原子质量的代数和。 衔接高中 知识点01 物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)概念：物质的量可用来表示一定数目微粒的集合体，它是国际单位制中的七个基本物理量之一。 (2)符号和单位 符号：n；单位：摩尔(简称为摩，符号为mol)。 (3)1 mol的标准：0.012 kg 12C中所含有的碳原子数。1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1，近似为6.02×1023 mol－1。 2．物质的量与微粒数之间的关系 (1)物质的量与微粒数之间的关系：n＝N/NA。 (2)不同物质的物质的量相等，则所含有的粒子数目相等，即n1/n2=N1/N2。 3．有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解 定义 应用注意事项 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述微观粒子的物理量 摩尔 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1 mol NaCl，1 mol OH－ 阿伏加德 罗常数 (1)NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数 (2)12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 (3)NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023的近似值 易错警示 (1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。 (3)阿伏加德罗常数是有单位的，是6.02×1023 mol-1，不能误认为阿伏加德罗常数是6.02×1023。 知识点02 摩尔质量 1．概念 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号为M。 (3)单位为 g/mol(或g·mol-1)。 (4)数值：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n= m/M。 3．求气体摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 易错警示 (1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g·mol－1为单位时)只是在数值上相等，不是同一个物理量，单位不同。如Fe的摩尔质量为56 g·mol-1，Fe的相对原子质量为56，1 mol Fe的质量为56 g。 (2)摩尔质量只有以g·mol-1做单位时，在数值上才等于其相对分子(或原子)质量，相对原子(分子)质量无单位。 (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。 题型01 物质的量及其单位 1．(2025·四川学业水平考试)国际单位制(SI)中，用摩尔(mol)作为单位的物理量是( ) A．长度 B．时间 C．质量 D．物质的量 【答案】D 【解析】A项，长度的国际单位制单位为米(m)，不是摩尔，A不符合题意；B项，时间的国际单位制单位为秒(s)，不是摩尔，B不符合题意；C项，质量的国际单位制单位为千克(kg)，不是摩尔，C不符合题意；D项，物质的量的国际单位制单位为摩尔(mol)，D符合题意；故选D。 2．下列说法中正确的是( ) A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉 【答案】B 【解析】A项，氧表示氧元素，不能明确微粒的种类，则不能用物质的量表示，故A错误；B项，1 mol H2SO4表示1mol硫酸分子，故B正确；C项，米是宏观物质，不能用物质的量描述，故C错误；D项，面粉是宏观物质，不能用物质的量描述，故D错误；故选B。 3．(2026·河北衡水高一期中)下列关于物质的量的说法正确的是( ) A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际七个基本物理量之一 C．1 mol任何物质中均含有NA个原子 D．1 mol H2O中含有2 mol H原子 【答案】D 【解析】物质的量和质量是两个不同的物理量：物质的量表示粒子的数量，质量表示物质的多少。两者并非等同，A项错误；摩尔是物质的量的单位，而非物理量本身。国际七个基本物理量包括物质的量，B项错误；1 mol任何物质含有阿伏伽德罗常数(NA)个基本粒子，但粒子不一定是原子(可能是分子、离子等)。例如，1 mol O2含有NA个氧分子，但原子数为2NA个，C项错误；每个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成，1 mol H2O分子中含有2 mol氢原子，D项正确；故选D。 4．下列说法正确的是( ) A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子 D．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023 【答案】D 【解析】A项，物质的量是表示粒子数量的物理量，而物质的质量是另一个独立概念，两者不可混淆，A错误；B项，物质的量是粒子数量的“计量单位”，而非数目本身，例如，1 mol粒子的数目约为阿伏伽德罗常数(6.02×1023)，B错误；C项，摩尔不仅适用于分子，还适用于原子、离子、电子等其他微观粒子，C错误；D项，物质的量符号为n，且1 mol粒子的数目约为6.02×1023(阿伏伽德罗常数的近似值)，符合中学阶段的表述规范，D正确；故选D。 5．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( ) A．1.5 molH2O中含有3 mol H、1.5 mol O B．1 mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位 【答案】A 【解析】依据水分子构成，1.5 molH2O中含有3 mol H、1.5 mol O，A项正确；摩尔不可用于宏观物体，B项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量也不是物质的质量，C项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误。 6．(2026·江西多校联考高一学情调研)度量衡是指在日常生活中计量物体长度、容积、重量的统称。下列说法正确的是( ) A．摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B．等物质的量的固态物质的体积主要取决于固体粒子之间的距离 C．6.02×1022个O3分子的总质量约为4.8 g D．传统杆秤(如图)的称量原理与量筒相同 【答案】C 【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，A项错误；固态物质粒子之间的距离非常小，等物质的量的固态物质的体积主要取决于粒子的大小，B项错误；6.02×1022个O3分子的物质的量约为0.1 mol，质量约为4.8 g，C项正确；传统杆秤(由木制秤杆、金属秤砣、提纽组成)是利用杠杆原理称量物质的质量，称量原理与量筒不相同，D项错误；故选C。 7．(2026·北京中央民族大学附中高一期中)下列说法不正确的是( ) A．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．物质的量是国际上七个基本物理量之一 C．物质的量的单位是摩尔，用符号mol表示 D．1 mol任何物质都含有约个原子 【答案】D 【解析】物质的量连接了物质的质量与微观粒子数，A项正确；物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，B项正确；物质的量的单位是摩尔(mol)，C项正确；1 mol物质含有约个粒子(如分子、原子等)，但并非所有物质都由原子直接构成(如离子化合物或分子由多个原子构成时，原子数会更多)，且表述中“任何物质”不准确；D项错误；故选D。 8．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( ) A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子 【答案】D 【解析】A项，由原子、离子构成的物质不含分子，A错误；B项，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，B错误；C项，1molNH3中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，C错误；D项，1mol Na+中含10mol电子，有6.02×1024个电子，D正确；故选D。 题型02 摩尔质量 1．(2025·吉林学业水平考试)摩尔质量的单位是( ) A．g/mol B．mol C．g D．mol/L 【答案】A 【解析】A项，摩尔质量的计算公式为，其中质量m的单位为g，物质的量n的单位为mol，推导可知摩尔质量的单位为g/mol，A正确；B项，mol是物质的量的单位，不是摩尔质量的单位，B错误；C项，g是质量的单位，不是摩尔质量的单位，C错误；D项，mol/L是物质的量浓度的单位，与摩尔质量无关，D错误；因此故选A。 2．16g某物质中含有个分子，该物质的摩尔质量为( ) A．8 mol B．32 C．80g/ mol D．80g 【答案】C 【解析】个某物质分子的物质的量是n==0.2mol，由于其质量是16 g，则该物质的摩尔质量是M==80 g/mol；故选C。 3．(2025·四川学业水平考试)Na2O2的摩尔质量为78g/mol，则1mol Na2O2的质量是( ) A．23g B．39g C．62g D．78g 【答案】D 【解析】根据质量计算公式，已知，，代入公式可得1molNa2O2的质量是，D正确；故选D。 4．关于2molCO2的叙述中，正确的是( ) A．质量为88g B．摩尔质量为88g C．分子数为6.02×1023 D．有4mol原子 【答案】A 【解析】A项，2mol二氧化碳的质量m=nM=2mol×44g/mol=88g，A项正确；B项，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，与物质的量的多少无关，则二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，B项错误；C项，2mol二氧化碳的分子数N=nNA=2NA=2×6.02×1023=1.204×1024，C项错误；D项，1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子，共3mol原子，则2mol二氧化碳中含有6mol原子，D项错误；故选A。 5．(2026·云南曲靖高一期末)3.2g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( ) A．16 B．64 C．32 D．96 【答案】C 【解析】根据n=计算该物质的物质的量，再根据M=计算该物质的摩尔质量，当摩尔质量以g·mol-1作单位，数值上等于其相对分子质量。3.2 g某物质的物质的量为。摩尔质量为，当摩尔质量以g·mol-1作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该物质的相对分子质量为32；故选C。 6．(2025·吉林学业水平考试)9gH2O中含有氢原子的个数约为( ) A．个 B．个 C．1个 D．2个 【答案】B 【解析】9gH2O的物质的量为，含氢原子物质的量为，对应个数是个，故选B。 7．下列说法正确的是( ) A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．18 g水中含有1 mol H2和1 mol O C．O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量 D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol-1 【答案】C 【解析】：摩尔质量的单位是g·mol-1,A项错误;18g水中含有1mol水分子,B项错误;1molCO的质量是NA个CO的总质量,其单位应是“g”,而不是“g·mol-1”,D项错误。 8．(2026·湖南常德高一期末)常德市区的暖冬气温，使部分樱花树提前开花。其樱花花瓣中含有的芳樟醇(C10H18O)，具有清甜的木质香气，广泛应用于香料、化妆品。下列说法正确的是( ) A．1 mol芳樟醇中含有的中子数为86NA B．芳樟醇中质量分数最小的是氧元素 C．芳樟醇的相对分子质量为154 g/mol D．芳樟醇中碳、氢元素的质量比为5：9 【答案】B 【解析】A项，1 mol芳樟醇中，中子总物质的量为10×6+18×0+1×8=68mol，中子总数是68NA，A错误；B项，芳樟醇相对分子量为154，元素质量分数，碳元素质量分数，氢元素，氧元素，氧元素质量分数最小，B正确；C项，相对分子质量的单位是1，g/mol是摩尔质量的单位，C错误；D项，碳、氢元素质量比为120：18=20：3，5：9是原子个数比，D错误；故选B。 1．每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是( ) A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是2g D．3.01×1023个N2的质量为14g 【答案】D 【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，A错误；B项，摩尔是物质的量的单位，B错误；C项，氢气的摩尔质量为2g/mol，C错误；D项，3.01×1023个氮气的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×28g/mol=14g，D正确；故选D。 2．2018年11月，第26届国际计量大会对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C．摩尔可以把物质的宏观数目与微观粒子的数目联系起来 D．水分子中含有氢分子和氧原子 【答案】B 【解析】A．物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol O2其分子数为NA，而1 mol Fe其原子数为NA，故A错误；B．物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误；D．1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成，不含有氢分子，故D错误；故选B。 3．下列关于物质的量的表述中不正确的是(　　) A．1.5 mol H2O和2.5 mol水 B．2 mol H2SO4和5 mol硫酸 C．1.2 mol H2和1.6 mol氢 D．10 mol Ne和12 mol氖原子 【答案】C 【解析】1.6 mol 氢指代不明，分子、原子、离子未指明，故C错误；故选C。 4．下列说法中，正确的是( ) A．1 mol O的质量是32 g·mol-1 B．OH-的摩尔质量是17 g C．1 mol H2O的质量是18 g·mol-1 D．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 【答案】D 【解析】1 mol O的质量为16 g·mol-1×1 mol=16 g，A错误；摩尔质量的单位是 g·mol-1，氢氧根离子的摩尔质量为17 g·mol-1，B错误；1 mol H2O的质量是 18 g·mol-1×1 mol=18 g，C错误；CO2的相对分子质量为44，则其摩尔质量是44 g·mol-1，D正确。 5．(2026·天津双菱中学高一期中)下列叙述正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1 mol任何物质都含有约个原子 C．含有个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol D．64 gSO2含有的氧原子数约为 【答案】C 【解析】摩尔是物质的量的单位，而国际单位制中的七个基本物理量之一是物质的量，A项错误；因此1 mol物质所含的原子数与化学式有关，例如1 mol H2O含有3×6.02×1023个分子，B项错误；，4n(H3PO4)=nO，n(H3PO4)=0.25 mol，C项正确；64g SO2的物质的量为1mol，每个SO2分子含2个氧原子，故氧原子数为2×6.02×1023，D项错误；故选C。 6．(2026·河南信阳高一期中)下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( ) A．1.5molH2O中含有3molH原子、1.5molO原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【答案】A 【解析】依据水分子构成，1.5molH2O中含有3molH原子、1.5molO原子，A项正确；摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，C项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误；故选A。 7．草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 A．草酸的摩尔质量是90 g·mol－1 B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中含有1.204×1024 个氧原子 D．1 mol草酸含有6.02×1023个H2分子 【答案】D 【解析】A项，草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90 g·mol－1，正确；B项，1 mol草酸中含有NA个分子，约为6.02×1023个分子，正确；C项，45 g草酸物质的量为：＝0.5 mol，含有氧原子个数为：0.5 mol×4×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024，正确；D项，草酸(H2C2O4)是纯净物，草酸由H2C2O4分子构成，不含有H2分子，错误，答案选D。 8．(2026·甘肃兰州高一期中)青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是( ) A．C15H22O5的摩尔质量为282 g/mol B．C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为 C．1个C15H22O5分子的质量约为282 g D．含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol 【答案】A 【解析】摩尔质量的单位是g/mol，题干中相对分子质量为282，因此摩尔质量为282 g/mol，A项正确；氢原子总质量为22×1=22，氧原子总质量为5×16=80，氢原子与氧原子的质量比为，B项错误；1个分子的质量=，C项错误；个碳原子为1 mol碳原子，每个C15H22O5分子含15个碳原子，故，D项错误；故选A。 9．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是( ) A．m×50×18×6.02×1023 B．×6.02×1023 C．×6.02×1023 D． 【答案】B 【解析】50滴水正好是m mL，则1滴水的体积为 mL，质量为 g，则1滴水所含H2O的物质的量＝＝ mol，所含分子数为 mol×6.02×1023·mol－1＝×6.02×1023，B项符合题意，答案选B。 10．(2026·江苏苏州高一期中)氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法正确的是( ) A．1 mol N2含有电子 B．Al2O3的摩尔质量是102 C．1 mol AlN的质量为41 g D．N2的摩尔质量与CO的相对分子质量相同 【答案】C 【解析】1个氮原子有7个电子，1个N2分子有 14 个电子，则1 mol N2分子含有14 mol电子，A项错误；Al2O3的摩尔质量为102 g/mol，选项未写明单位，B项错误；AlN的摩尔质量为41 g/mol，则1 mol AlN的质量为41 g，C项正确；摩尔质量有单位，而CO的相对分子质量没有单位，D项错误；故选C。 11．我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 B．淀粉的摩尔质量为162 g·mol－1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．11 g CO2物质的量为0.25 mol 【答案】D 【解析】A项，1 mol CO2的质量为44 g，错误；B项，淀粉的分子式为(C6H10O5)n，则淀粉的摩尔质量为162n g·mol－1，错误；C项，淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)＝36∶5∶40，错误；D项，11 g CO2的物质的量为＝0.25 mol，正确。 12．某种元素原子的质量是ag，12C的原子质量是bg，12C的相对原子质量是12，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．由已知信息可得 B．Wg该原子的物质的量一定是 C．Wg该原子中含有个该原子 D．该原子的摩尔质量是 【答案】D 【解析】阿伏加德罗常数为12g12C含有的原子数，所以，A项正确； Wg该原子的物质的量为：=mol，B项正确； Wg该原子中含有原子个数==个，C项正确；摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol-1，根据摩尔质量概念可知，摩尔质量应为aNAg•mol-1，D项错误。 13．化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题： (1)含有1 mol O的Fe3O4中，含有___________mol Fe。 (2)溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有___________mol H＋。 (3)17 g NH3分子中所含原子数与___________ g H2O所含氢原子数相等。 (4)0.5 mol FeCl3溶液与0.2 mol·KCl溶液中的Cl－的数目之比为___________。 (5)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目约为___________。 (6)用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol 氯化氢被氧化时，生成的氯气的质量是___________。 【答案】(1)0.75 (2)0.6 (3)36 (4)15∶2 (5)1.204×1023 (6)142 g 【解析】(1)含有1 mol O的Fe3O4的物质的量为0.25 mol，0.25 mol Fe3O4中含有0.25 mol×3＝0.75 mol Fe；(2)硫酸在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，则溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有×2＝0.6 mol H＋；(3)17 g NH3的物质的量是＝1 mol，含有原子的物质的量是4 mol，因此相应水的物质的量是＝2 mol，质量是2 mol×18 g·mol－1＝36 g；(4)0.5 mol FeCl3溶液与0.2 mol KCl 溶液中的Cl－的数目之比为(0.5 mol×3)∶(0.2 mol×1)＝15∶2；(5)由过氧化钠与水的反应可知，当生成0.1 mol氧气时，转移0.2 mol电子即1.204×1023个；(6)用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol氯化氢被氧化时，根据氯原子守恒可知生成2 mol Cl2，生成的氯气的质量是2 mol×71 g·mol－1＝142 g。 14．达菲的分子式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答： (1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是________。 (2)该化合物中氧元素的质量分数是________(保留一位小数)。 (3)现取820 g达菲，含氧原子的物质的量为______，含磷原子的个数约为________。 【答案】(1)192∶31 (2)31.2%　 (3)16 mol　1.204×1024 【解析】(1)碳、氢两元素的质量比为：m(C)∶m(H)＝(16×12)∶(31×1)＝192∶31；(2)达菲的相对分子质量为410，氧元素的质量分数为：w(O)＝×100%＝31.2%。(3)达菲的摩尔质量为410 g·mol－1，则其物质的量为：n(C16H31N2PO8)＝＝2 mol，故n(O)＝16 mol，n(P)＝2 mol，N(P)＝2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024(个)。 15．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： (1)葡萄糖分子的摩尔质量___________ (2)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________ (3)常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为___________(用NA表示阿伏德罗常数)，其中含氧原子的质量为___________。 【答案】(1)180g/mol (2)5% (3) 19.2NA 19.2g 【解析】(1)根据葡萄糖的化学式为C6H12O6，可得葡萄糖的摩尔质量为180g/mol。(2)根据表格中信息，葡萄糖的质量分数为5%。(3)葡萄糖的物质的量为=0.2mol，1个葡萄糖分子的电子数为96，故36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为19.2NA；氧原子的物质的量为1.2mol，故氧原子的质量为19.2g。 2 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 衔接点13 物质的量 摩尔质量 初中视角 高中展望 1．认识物质的粒子性，知道原子、分子、离子等都是构成物质的微粒； 2．初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表； 3．理解相对分子质量的计算方法。 1．了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子之间的关系； 2．了解摩尔质量的含义； 3．了解物质的量、摩尔质量和物质的量之间的关系； 4．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。 考点对接 回顾初中 1．相对原子质量：以一个_________原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，作为这种原子的__________________，符号_________。 2．相对分子质量：化学式中各元素__________________的代数和。 衔接高中 知识点01 物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)概念：物质的量可用来表示一定数目_________的集合体，它是国际单位制中的七个_________之一。 (2)符号和单位 符号：n；单位：_________(简称为摩，符号为mol)。 (3)1 mol的标准：0.012 kg 12C中所含有的_________数。1 mol 粒子的数目又叫__________________，符号为NA，单位为mol－1，近似为_________ mol－1。 2．物质的量与微粒数之间的关系 (1)物质的量与微粒数之间的关系：n＝_________。 (2)不同物质的物质的量相等，则所含有的粒子数目_________，即n1/n2=N1/N2。 3．有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解 定义 应用注意事项 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述_________的物理量 摩尔 只用来描述微观粒子，如_________、_________、_________、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1 mol NaCl，1 mol OH－ 阿伏加德 罗常数 (1)NA的基准是0.012 kg _________中的原子个数 (2)12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 (3)NA是一个实验值，现阶段常取_________的近似值 易错警示 (1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。 (3)阿伏加德罗常数是有单位的，是6.02×1023 mol-1，不能误认为阿伏加德罗常数是6.02×1023。 知识点02 摩尔质量 1．概念 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的_________。 (2)符号为_________。 (3)单位为_________(或g·mol-1)。 (4)数值：摩尔质量以g/mol为单位时，在_________上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：_________。 3．求气体摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 易错警示 (1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g·mol－1为单位时)只是在数值上相等，不是同一个物理量，单位不同。如Fe的摩尔质量为56 g·mol-1，Fe的相对原子质量为56，1 mol Fe的质量为56 g。 (2)摩尔质量只有以g·mol-1做单位时，在数值上才等于其相对分子(或原子)质量，相对原子(分子)质量无单位。 (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。 题型01 物质的量及其单位 1．(2025·四川学业水平考试)国际单位制(SI)中，用摩尔(mol)作为单位的物理量是( ) A．长度 B．时间 C．质量 D．物质的量 2．下列说法中正确的是( ) A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉 3．(2026·河北衡水高一期中)下列关于物质的量的说法正确的是( ) A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际七个基本物理量之一 C．1 mol任何物质中均含有NA个原子 D．1 mol H2O中含有2 mol H原子 4．下列说法正确的是( ) A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子 D．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023 5．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( ) A．1.5 molH2O中含有3 mol H、1.5 mol O B．1 mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位 6．(2026·江西多校联考高一学情调研)度量衡是指在日常生活中计量物体长度、容积、重量的统称。下列说法正确的是( ) A．摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B．等物质的量的固态物质的体积主要取决于固体粒子之间的距离 C．6.02×1022个O3分子的总质量约为4.8 g D．传统杆秤(如图)的称量原理与量筒相同 7．(2026·北京中央民族大学附中高一期中)下列说法不正确的是( ) A．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．物质的量是国际上七个基本物理量之一 C．物质的量的单位是摩尔，用符号mol表示 D．1 mol任何物质都含有约个原子 8．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( ) A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子 题型02 摩尔质量 1．(2025·吉林学业水平考试)摩尔质量的单位是( ) A．g/mol B．mol C．g D．mol/L 2．16g某物质中含有个分子，该物质的摩尔质量为( ) A．8 mol B．32 C．80g/ mol D．80g 3．(2025·四川学业水平考试)Na2O2的摩尔质量为78g/mol，则1mol Na2O2的质量是( ) A．23g B．39g C．62g D．78g 4．关于2molCO2的叙述中，正确的是( ) A．质量为88g B．摩尔质量为88g C．分子数为6.02×1023 D．有4mol原子 5．(2026·云南曲靖高一期末)3.2g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( ) A．16 B．64 C．32 D．96 6．(2025·吉林学业水平考试)9gH2O中含有氢原子的个数约为( ) A．个 B．个 C．1个 D．2个 7．下列说法正确的是( ) A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．18 g水中含有1 mol H2和1 mol O C．O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量 D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol-1 8．(2026·湖南常德高一期末)常德市区的暖冬气温，使部分樱花树提前开花。其樱花花瓣中含有的芳樟醇(C10H18O)，具有清甜的木质香气，广泛应用于香料、化妆品。下列说法正确的是( ) A．1 mol芳樟醇中含有的中子数为86NA B．芳樟醇中质量分数最小的是氧元素 C．芳樟醇的相对分子质量为154 g/mol D．芳樟醇中碳、氢元素的质量比为5：9 1．每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是( ) A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是2g D．3.01×1023个N2的质量为14g 2．2018年11月，第26届国际计量大会对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C．摩尔可以把物质的宏观数目与微观粒子的数目联系起来 D．水分子中含有氢分子和氧原子 3．下列关于物质的量的表述中不正确的是(　　) A．1.5 mol H2O和2.5 mol水 B．2 mol H2SO4和5 mol硫酸 C．1.2 mol H2和1.6 mol氢 D．10 mol Ne和12 mol氖原子 4．下列说法中，正确的是( ) A．1 mol O的质量是32 g·mol-1 B．OH-的摩尔质量是17 g C．1 mol H2O的质量是18 g·mol-1 D．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 5．(2026·天津双菱中学高一期中)下列叙述正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1 mol任何物质都含有约个原子 C．含有个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol D．64 gSO2含有的氧原子数约为 6．(2026·河南信阳高一期中)下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( ) A．1.5molH2O中含有3molH原子、1.5molO原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 7．草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 A．草酸的摩尔质量是90 g·mol－1 B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中含有1.204×1024 个氧原子 D．1 mol草酸含有6.02×1023个H2分子 8．(2026·甘肃兰州高一期中)青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是( ) A．C15H22O5的摩尔质量为282 g/mol B．C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为 C．1个C15H22O5分子的质量约为282 g D．含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol 9．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是( ) A．m×50×18×6.02×1023 B．×6.02×1023 C．×6.02×1023 D． 10．(2026·江苏苏州高一期中)氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法正确的是( ) A．1 mol N2含有电子 B．Al2O3的摩尔质量是102 C．1 mol AlN的质量为41 g D．N2的摩尔质量与CO的相对分子质量相同 11．我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 B．淀粉的摩尔质量为162 g·mol－1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．11 g CO2物质的量为0.25 mol 12．某种元素原子的质量是ag，12C的原子质量是bg，12C的相对原子质量是12，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．由已知信息可得 B．Wg该原子的物质的量一定是 C．Wg该原子中含有个该原子 D．该原子的摩尔质量是 13．化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题： (1)含有1 mol O的Fe3O4中，含有___________mol Fe。 (2)溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有___________mol H＋。 (3)17 g NH3分子中所含原子数与___________ g H2O所含氢原子数相等。 (4)0.5 mol FeCl3溶液与0.2 mol·KCl溶液中的Cl－的数目之比为___________。 (5)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目约为___________。 (6)用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol 氯化氢被氧化时，生成的氯气的质量是___________。 14．达菲的分子式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答： (1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是________。 (2)该化合物中氧元素的质量分数是________(保留一位小数)。 (3)现取820 g达菲，含氧原子的物质的量为______，含磷原子的个数约为________。 15．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： (1)葡萄糖分子的摩尔质量___________ (2)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________ (3)常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为___________(用NA表示阿伏德罗常数)，其中含氧原子的质量为___________。 2 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $