衔接点15 物质的量浓度及溶液配制（讲义）化学初升高衔接

衔接点15 物质的量浓度及溶液配制 初中视角 高中展望 1．知道溶液、溶剂、溶质的概念； 2．了解溶解度的含义，初步学会绘制和分析溶解度曲线； 3．认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。 1．理解溶液中物质的量浓度的概念，并能进行有关计算； 2．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能； 3．学会误差分析的方法。 考点对接 回顾初中 一、溶液和浊液 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征：均一性、稳定性 悬浊液：固体小颗粒分散到水中所形成的混合物。 乳浊液：小液滴分散到水中所形成的混合物。 乳化作用：能使油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。乳化不是溶解。注意：牛奶不属于溶液。 乳化现象：洗洁精、洗衣粉等物质可以使油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象成为乳化 乳化常见应用：洗衣服(洗衣粉、肥皂)，洗头发(洗发露)，洗澡(沐浴露)，洗餐具(洗洁精，洗涤剂)，制农药。 二、溶质的质量分数 三、溶解度 固体的溶解度 概念：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g” 公式：S=×100 g 影响因素：固体溶解度的大小与温度有关，升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大 气体的溶解度 概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积，常记为1∶x，如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1 影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大 四、溶解度和溶质质量分数的关系 区别和联系 溶解度 溶质的质量分数 区别 定义 一定温度时，某固体在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比 意义 溶解能力的大小 浓度的大小 条件 温度一定 温度不一定 状态 饱和状态 不一定饱和 单位 g --- 联系 同一温度下，同一溶质的饱和溶液的质量分数相等。同一温度下，同一溶质的饱和溶液的质量分数比不饱和溶液的质量分数大。饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度/(100 g＋溶解度)×100%。 衔接高中 知识点01 物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w(溶质)=×100%。 2．溶液的物质的量浓度 (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度 (2)符号： (3)单位：mol·L－1或mol/L (4)表达式：，其中表示B的物质的量浓度，表示B的物质的量，表示溶液的体积 如：1 L溶液中含有1 mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1 (5)公式的变形：，。 易错警示 (1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。 (2)溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。 (3)溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中Al3＋的物质的量浓度不是1 mol·L－1，而是2 mol·L－1。 知识点02 与物质的量浓度有关的计算 1．气体溶于水的计算 (1)如果给出溶液的体积，则：V(气体)c，如果给出的不是标准状况的气体则先通过pV=nRT转化为标准状况下的体积再进行计算。 (2)若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为溶液体积(除非题目说明忽略体积变化)，此时思路为：V(气体)n(气体)m(气体)m(溶液)V(溶液)c。 2．溶液稀释与混合的计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。 ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)。 ③溶液的质量守恒：m(稀)=m(浓)+m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1+c2V2=c(混)·V(混)；c(混)==。 ②溶质的质量不变：m1w1+m2w2=m(混)·w(混)；w(混)=。 3．质量分数与物质的量浓度的换算 (1)根据两种浓度表示法的物理意义换算 把溶质、溶液换算为相应的物理量，然后根据浓度的表达式计算。 (2)公式法换算 已知溶质B的摩尔质量为M g·mol-1，溶液密度为 ρ g·mL-1，溶质的质量分数为w。 ①质量分数换算为物质的量浓度 则：cB=== mol·L-1。 ②物质的量浓度换算为质量分数 w=×100%=×100%=%。 4．溶解度与物质的量浓度的换算 已知溶质B的摩尔质量为M g·mol-1，饱和溶液的密度为ρ g·mL-1，溶解度为S g·100 g-1，物质的量浓度为cB mol·L-1。 (1)溶解度S换算为物质的量浓度 cB== (2)物质的量浓度换算为溶解度 S=×100= 易错警示 (1)cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。 (2)从溶液中取出部分溶液，其浓度不变。 (3)气体或固体溶质溶于一定体积的水所得溶液体积，应通过V=计算所得溶液的体积。 (4)确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。 知识点03 配制一定物质的量浓度溶液实验 1．配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器 (1)天平：使用分析天平或托盘天平。 (2)容量瓶： ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 (3)容量瓶的使用和注意事项 ①使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水 容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用 关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察 ②选择容量瓶的原则——“大而近”原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。 (4)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 2．配制一定物质的量浓度的溶液配制过程 (1)配制过程示意图： (2)配制步骤(以配制100 mL 2.00 mol·L-1NaCl溶液为例) ①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝0.1 mol，则m(NaCl)＝5.85 g。 ②称量：用托盘天平称取5.9 g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 易错警示 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。 (2)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯(表面皿)快速称量NaOH固体。 (3)容量瓶中不能进行溶解。 (4)溶液注入容量瓶前需恢复至室温。 (5)容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液，配制完溶液后应将溶液倒入洁净干燥的细口试剂瓶中保存。 知识点04 误差分析 1．误差分析的理论依据：c==。 2．判断结论：①凡是使m或n增大的因素或使V减小的因素，使c偏大。②凡是使m或n减小的因素或使V增大的因素，使c偏小。 3．俯视、仰视的分析 仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。 俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。 易错警示 (1)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重新配制。 (2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 (3)摇匀后溶液液面低于刻度线，不影响最终溶液的浓度。 题型01 物质的量浓度 1．(2026·浙江杭州高一期末)下列可表示“物质的量浓度”单位的是( ) A．g·molˉ1 B．mmol·L-1 C． L·molˉ1 D．g·L-1 【答案】B 【解析】A项， g·molˉ1是摩尔质量的单位，不是物质的量浓度的单位，A不选；B项，物质的量浓度的定义为单位体积溶液中溶质的物质的量，单位为物质的量单位与体积单位的比值，mmol是物质的量单位、L是体积单位，因此mmol·L-1是物质的量浓度的单位，B选；C项， L·molˉ1是摩尔体积的单位，不是物质的量浓度的单位，C不选；D项，g是质量单位不是物质的量单位，g/L是质量浓度的单位，不是物质的量浓度的单位，D不选；故选B。 2．1 mol·L-1NaCl溶液表示(　　) A．1 mol NaCl溶于1 L水中 B．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 C．溶液中含1 mol NaCl D．1 L溶液里含NaCl 58.5 g 【答案】D 【解析】公式cB=中V指溶液的体积，不是溶剂的体积，A错误；溶液的体积不确定，故不能计算其物质的量浓度，B错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量，C错误；n=c·V=1 mol·L-1×1 L=1 mol，m=n·M=1 mol×58.5 g·mol-1=58.5 g，D正确。 3．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是(　　) A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液 【答案】C 【解析】A项溶液的体积不等于1 L；B项无法确定溶液的体积；D项0.1 mol Na2O溶于水，其溶质NaOH为0.2 mol。 4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—1的是( ) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液 B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸 C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液 【答案】D 【解析】A项，40g氢氧化钠固体溶于1 L水所得的溶液的体积已不是1L，物质的量浓度不是1 mol·L—1，故A错误；B项，常温常压下，22.4 L HCl的物质的量不是1 mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故B错误；C项，盐酸是恒沸液，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故C错误；D项，从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，故D正确；故选D。 5．在1L1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中含有SO42-的物质的量浓度是( ) A．1 mol·L-1 B．20 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．2 mol·L-1 【答案】C 【解析】1L 1mol/L Al2(SO4)3的物质的量n=c·V=1mol/L×1L=1mol，其含有3molSO42-，则SO42-的物质的量浓度c===3mol/L，故选C。 6．(2026·浙江杭州高一期中)下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是( ) A．2mL0.2mol/LNaCl溶液 B．1mL0.5mol/LKClO3溶液 C．1mL0.2mol/LCaCl2溶液 D．1mL0.1mol/LAlCl3溶液 【答案】C 【解析】A项，NaCl电离产生1个Cl⁻，氯离子物质的量浓度为1×0.2mol/L = 0.2mol/L，不是最大，不符合题意；B项，KClO3在溶液中电离出K⁺和ClO3-，不产生Cl⁻，氯离子浓度为0，不符合题意；C项，CaCl2电离产生2个Cl⁻，氯离子物质的量浓度为2×0.2mol/L = 0.4mol/L，是四个选项中最大的，符合题意；D项，AlCl3电离产生3个Cl⁻，氯离子物质的量浓度为3×0.1mol/L = 0.3mol/L，不是最大，不符合题意；故选C。 7．(2026·宁夏吴忠高一期末)下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是( ) A．1L 0.5mol/L的溶液 B．100mL 0.01mol/L Na2CO3的Na2CO3溶液 C．100mL 0.8mol/L NaOH溶液 D．10mL 1mol/L Na2SO4溶液 【答案】D 【解析】A项，1L 0.5mol/L NaCl溶液，Na+的物质的量浓度为0.5 mol/L；B项，100mL 0.01mol/L Na2CO3溶液，Na+的物质的量浓度为0.02 mol/L；C项，100mL 0.8mol/L NaOH溶液，Na+的物质的量浓度为0.8 mol/L；D项，10mL 1mol/L Na2SO4溶液，Na+的物质的量浓度为2 mol/L；故选D。 8．下列溶液中的浓度与100mL 0.5mol/LMgCl2溶液中的浓度相同的是( ) A．50mL 1mol/L FeCl2溶液 B．100mL 1mol/L KClO3溶液 C．10mL 5mol/L NaCl溶液 D．5mL 1mol/L KCl溶液 【答案】D 【解析】100mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl⁻浓度为：； A项，50mL 1mol/L FeCl2溶液，Cl⁻浓度为：，与体积无关，A不符合题意；B项，100mL 1mol/L KClO3溶液中，氯酸钾电离方程式：KClO3= K++ClO3-，故溶液中无Cl⁻，B不符合题意；C项，10mL 5mol/L NaCl溶液，Cl⁻浓度为5mol/L，与体积无关，C不符合题意；D项，5mL 1mol/L KCl，Cl⁻浓度为1mol/L，与原溶液相同，D符合题意；故选D。 题型02 与物质的量浓度有关的计算 1．(2026·福建莆田高一期末)某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，其中H+的浓度为0.5 mol/L，Al3+的浓度为0.1 mol/L，的浓度为0.2 mol/L，则SO42-的浓度是( ) A．0.15 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 【答案】C 【解析】根据溶液中电荷守恒有c(H+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，即0.5 mol/L+3×0.1 mol/L=0.2 mol/L+2c(SO42-)，解得c(SO42-)=0.3 mol/L；故选C。 2．(2026·北京海淀高一期末)某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO3-、K+、SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为( ) A．0.3mol·L-1 B．0.35mol·L-1 C．0.75mol·L-1 D．0.9mol·L-1 【答案】B 【解析】根据溶液呈电中性的原则，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设 Zn2+ 的浓度为c mol/L，有：，代入已知浓度：，解得，故选B。 3．(2026·江苏普通高中学业水平仿真考试)将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为( ) A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】B 【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，Mg(NO3)2的初始浓度为5 mol·L-1，体积为a mL，稀释后体积为b mL，则稀释后Mg(NO3)2浓度为 mol·L-1；因为，即 mol·L-1，故选B。 4．(2026·浙江金华高一期中)VmLAl2(SO4)3溶液中含 Al3+ag，取该溶液稀释到2 V mL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】Al3+摩尔质量为27 g/mol，故，由化学式Al2(SO4)3，2 mol Al3+对应3 mol SO42-，故，取出溶液中SO42-物质的量：取(原体积V mL的)，故取出，稀释后浓度：稀释至，浓度，综上，A项正确。 5．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 【答案】C 【解析】由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%，其浓度为c＝＝2.4 mol/L，溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21，SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。 6．某溶液中仅含有Na+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Fe3+)：c(Cl-)=3：4：5，若Na+浓度为0.3mol/L。则SO42-的浓度为( ) A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 【答案】C 【解析】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+3c(Fe3+)=2c(SO42-)+c(Cl-)。由于c(Na+)：c(Fe3+)：c(Cl-)=3：4：5，假设公比为x，则c(Na+)=3xmol/L，c(Fe3+)=4xmol/L，c(Cl-)=5xmol/L，若Na+浓度为0.3mol/L，则x=0.1mol/L，c(Fe3+)=0.4mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，带入电荷守恒公式，0.3mol/L+3×0.4mol/L=2c(SO42-)+0.5mol/L，因此c(SO42-)=0.5mol/L，故选C。 7．将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是( ) A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1 【答案】B 【解析】设蒸发后溶液的质量为x，则原溶液的质量为(x+m)，依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：(x+m)×a%=x∙2a%，x=mg；所得溶液的物质的量浓度是=mol•L-1；故选B。 8．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是( ) A． B． C．c= D． 【答案】A 【解析】A项，，A项正确；B项，，B项错误；C项，，C项错误；D项，，则，D项错误；故选A。 题型03 配制一定物质的量浓度溶液实验 1．(2026·浙江杭州高一期中)配制250mL的0.1mol·L-1的KNO3溶液，不需要的仪器是( ) A．    B．   C． D． 【答案】D 【解析】配制250mL的0.1mol·L-1的KNO3溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据实验步骤，可知需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要试管，故选D。 2．(2026·福建厦门学业水平考试模拟)实验室中配制250 mL0.10 mol/L NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】实验室中配制250 mL0.10 mol/L氢氧化钠溶液时，必须使用到250 mL容量瓶，不需要用到圆底烧瓶、试管和锥形瓶，故选D。 3．(2026·广东高一期末)实验室用浓硫酸配制100 mL 1.00 mol/L的H2SO4溶液，不需要用到的仪器或实验方案中不会出现的图标是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A项，浓硫酸是液体，不需要用托盘天平称量，A符合题意；B项，配制100 mL 1.00 mol/L的H2SO4溶液，需要100 mL 容量瓶，B不符合题意；C项，该标志为进行相关操作时必须佩戴防护眼镜，因浓硫酸具有较强腐蚀性，所以进行稀释配制硫酸溶液时必须佩戴防护眼镜，C不符合题意；D项，此图标为必须洗手，因为浓硫酸具有较强腐蚀性，所以实验结束后或接触硫酸后必须洗手，D不符合题意；故选A。 4．(2025·四川学业水平考试)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的下列示意图中，表示“定容”操作的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，该操作为称量氯化钠固体、量取蒸馏水，属于称量/量取步骤，不是定容，A不符合题意；B项，转移溶液至容量瓶后，加蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直到凹液面最低处与刻度线相切，此步骤属于定容操作，B符合题意；C项，用玻璃棒搅拌溶解 NaCl，属于溶解操作，不是定容，C不符合题意；D项，该操作为定容完成后，颠倒容量瓶摇匀溶液，属于摇匀步骤，不是定容，D不符合题意；故选B。 5．(2026·湖北襄阳高一期末)下图是某同学用容量瓶配制溶液的过程，正确的是( ) A．称量 B．溶解 C．定容 D．摇匀 【答案】D 【解析】A项，称量所需固体NaOH质量需要用小烧杯，且左盘放物品，右盘放砝码，故A错误；B项，溶解需要将称好的 NaOH 固体倒入烧杯溶解，溶解好后再转移入容量瓶，故B错误；C项，定容时视线应与容量瓶刻度线及凹液面最低处保持水平，故C错误；D项，摇匀，塞紧瓶塞，反复倒转或摇动，使溶液均匀，故D正确；故选D。 6．(2026·福建福州高一期末)某同学欲配制100 mL 0.400 NaOH溶液。配制过程中的操作示意图正确的是( ) A．称量 B．溶解 C．定容 D．摇匀 【答案】D 【解析】A项，氢氧化钠具有潮解性和腐蚀性，则称量氢氧化钠时，应放在烧杯中称量，A错误；B项，氢氧化钠固体溶解应在烧杯中进行，不能用容量瓶溶解，B错误；C项，定容时，视线应与刻度线平视，C错误；D项，摇匀时，需盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，D正确；故选D。 7．(2026·山东济宁高一月考)某实验兴趣小组配制90 mL 0.10 mol⋅L−1 NaOH溶液的部分操作如图所示： 下列说法正确的是( ) A．称量时，将称量纸放置在电子天平上并归零，然后称取4.00gNaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．转移完成后洗涤烧杯和玻璃棒，同时将洗涤液转移至容量瓶中 D．颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，应使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】A项，配制90 mL 0.10 mol⋅L−1 NaOH溶液，由于没有90 mL规格的容量瓶，需用100 mL规格的容量瓶，需要称量NaOH固体质量为0.1 L×0.10 mol/L×40 g/mol=0.40 g，而不是4.00g，A错误；．NaOH固体溶于水会放出热量，导致溶液温度升高，溶解后，应冷却至室温再将NaOH溶液转移至容量瓶，B错误；C项，转移完成后，烧杯和玻璃棒上会残留部分NaOH溶液，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，能保证溶质全部转移到容量瓶中，使所配溶液浓度准确，C正确；D项，颠倒摇匀后，液面低于刻度线，是因为有部分溶液附着在容量瓶的瓶颈上，若使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误；故选C。 8．下用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是( ) A．将5.85gNaCl 固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液 B．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上 C．固体溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 【答案】D 【解析】A项，没有溶液的体积不能确定溶液的浓度，不选A；B项，称量时固体要放在称量纸或玻璃器皿中，不选B；C项，向容量瓶中加水到离刻度线2-3厘米时改用胶头滴管滴加液体到刻度线，不选C；D项，容量瓶中有水不影响浓度，选D。 题型04 误差分析 1．实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是( ) A．氢氧化钠固体已变质 B．固体溶解后立即转移入容量瓶 C．定容时，仰视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥 【答案】B 【解析】A项，氢氧化钠固体已变质，氢氧化钠的量减少，所得浓度偏低，故A不符合题意；B项，固体溶解后立即转移入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B符合题意；C项，定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故C不符合题意；D项，容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，故D不符合题意。故选B。 2．(2026·浙江杭州高一期末)在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的是 A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．若定容时，仰视液面加水至刻度线 C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容 【答案】D 【解析】A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，即对所配溶液的浓度没有影响，A不合题意；B．若定容时，仰视液面加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B不合题意；C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，C不合题意；D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，D符合题意；故选D。 3．(2026·江西南昌高一期末)配制100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，下列说法正确的是( ) A．用托盘天平称取0.585gNaCl固体 B．将NaCl固体直接倒入容量瓶中加水溶解 C．定容时仰视刻度线，导致所配溶液浓度偏大 D．转移溶液后未洗涤烧杯，导致所配溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】配制100 mL0.1 mol/LNaCl溶液所需NaCl固体的质量为=0.585 g。A项，托盘天平精度通常为0.1g，无法用托盘天平称取0.585gNaCl固体，A错误；B项，容量瓶用于定容，不宜直接溶解固体，应先将NaCl固体在烧杯中溶解再转移，以避免体积误差和溶解不充分，B错误；C项，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，C错误；D项，转移溶液后未洗涤烧杯会使部分溶质残留，溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，D正确；故选D。 4．下列操作会导致所配硫酸溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．配制NaOH溶液时将NaOH固体溶于水后将溶液立即转移至容量瓶 C．将稀释过的硫酸溶液冷却后再转入容量瓶 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线 【答案】B 【解析】A项，定容时仰视容量瓶刻度线。仰视会导致实际加入的水超过刻度线，溶液体积增大，浓度偏低，A不符合题意；B项，配制NaOH溶液时将NaOH固体溶于水后立即转移至容量瓶，NaOH溶解时放热，若未冷却立即转移，溶液体积因温度升高而膨胀，定容冷却后体积缩小，导致浓度偏高，B符合题意；C项，将稀释过的硫酸溶液冷却后再转入容量瓶，稀释浓硫酸时放热，冷却后转移是正确操作，不会导致浓度偏高，C不符合题意；D项，定容后倒置摇匀，补充水至刻度线，摇匀后液面低于刻度线是正常现象，补充水会增大溶液体积，浓度偏低，D不符合题意；故选B。 5．配制450mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是( ) A．用托盘天平称取胆矾12.5g B．洗涤后的容量瓶未干燥 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．用玻璃棒引流时，有几滴溶液溅出容量瓶 【答案】C 【解析】A项，实验室没有450mL容量瓶，应以500mL为准，故应称取0.05mol胆矾，即12.5g，A项错误；B项，容量瓶干燥与否不影响实验，B项错误；C项，定容时俯视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏小，导致溶液的浓度偏大，C项正确；D项，溶液溅出，溶质偏少，导致浓度偏小，D项错误。故选C。 6．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是( ) A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中 B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度 C．定容时俯视刻度线 D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 【答案】C 【解析】应逐个分析每个选项，找出正确的选项：因为cB＝nB/V，若错误操作使nB增大，V减小，则cB偏大，若错误操作使nB减小，V增大，则cB偏小．A操作使nB减少，B操作使V增大，C操作使V减小，D操作对nB和V均无影响，故A、B操作使cB减小，C操作使cB增大，D无影响。 7．用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是(　　) A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 【答案】B 【解析】A项，定容时仰视刻度线，加入的水过量，V偏大，结合c=，浓度偏低；B项，将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250 mL容量瓶中，V偏小，结合c=，导致溶液浓度偏高，应冷却后转移；C项，定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，结合c=，导致溶液浓度偏低，应重新配制；D项，摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平，V偏大，结合c=，导致溶液浓度偏低。 8．下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 【答案】D 【解析】A项，配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线会导致浓盐酸的体积偏小，故A错误；B项，配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故B错误；C项，若称量10.6g碳酸钠时砝码错放左盘会使碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；D项，若浓硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故D正确；故选D。 1．(2026·福建福州高一期末)下列关于0.10 mol·L-1CaCl2溶液的描述正确的是( ) A．该溶液中存在的分子主要有：CaCl2、H2O B．若取该溶液10mL，其中c(Ca2+) = 0.10 mol·L-1 C．该溶液与溶液中的c(Cl-) 相等 D．5mL该溶液与10mL等浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应 【答案】C 【解析】A项，CaCl2是强电解质，在溶液中完全电离为离子，不存在CaCl2分子，溶液中主要分子是H2O，A错误；B项，溶液浓度为0.10 mol·L-1，CaCl2完全电离，c(Ca2+) = 0.10 mol·L-1，取10 mL溶液浓度不变，仍为0.10 mol·L-1，而非0.01 mol·L-1，B错误；C项，该溶液中c(Cl-) = 2 × 0.10 mol·L-1 = 0.20 mol·L-1，0.20 mol·L-1 NaCl溶液中c(Cl-) = 0.20 mol·L-1，两者相等，C正确；D项，发生的反应为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl，5 mL CaCl2溶液(0.10 mol·L-1)含CaCl2 0.0005 mol，10 mL等浓度(0.10 mol·L-1)Na2CO3溶液含Na2CO3 0.001 mol，两者物质的量不等，不满足恰好完全反应，D错误；故选C。 2．(2026·天津西青高一期末)某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( ) A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol mol·L-1溶于1 L水中 B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1 D．将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol·L-1 【答案】D 【解析】A项，配制1L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶解后定容至1 L，而非溶于1 L水中，A错误；B项，CaCl2溶液中，Ca2+浓度等于CaCl2浓度，但Cl-浓度为CaCl2浓度的2倍，故两者浓度不同，B错误；C项，溶液具有均一性，取出一半溶液，其物质的量浓度不变，仍为0.1 mol·L-1，C错误；D项，原溶液中c(Cl-) = 2 × 0.1 mol·L-1 = 0.2 mol·L-1，稀释至原体积2倍后，c(Cl-)减半为0.1 mol·L-1，D正确；故选D。 3．(2026·福建泉州高一期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-，总物质的量为0.9mol B．配制1L0.1mol·L-1的溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol·L-1 D．5 g98%的硫酸(密度为1.84g· cm-3)与8 mL18.4mol·L-1的硫酸浓度相等 【答案】D 【解析】题目未给出溶液体积，无法确定物质的量，故A项错误；托盘天平精度为0.1g，无法准确称量5.85g氯化钠，B项错误；用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)，所得溶液体积不等于1L，所以溶液浓度不是1mol/L，故C项错误；98%的硫酸(密度为1.84g· cm-3)物质的量浓度为，两种硫酸的浓度均为18.4mol/L，故D项正确；故选D。 4．下列叙述正确的是(　　) A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液 【答案】B 【解析】A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L－1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。 5．(2026·浙江宁波高一期中)VmL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的质量为，取该溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】原溶液中Fe3+的物质的量：Fe3+质量为ag，摩尔质量为56g/mol，故物质的量为 mol；原溶液中Fe3+的浓度：体积为V mL(即 L)，浓度为 mol/L；原溶液中SO42-的浓度：Fe2(SO4)3解离后，Fe3+与SO42-的物质的量比为2：3，故SO42-浓度为 mol/L；取出V mL溶液中的SO42-物质的量：取原溶液的体积，SO42-物质的量为 mol。稀释后SO42-的浓度：稀释至4V mL(即 L)，浓度为 mol/L。故选C。 6．(2026·福建三明高一期末)下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干再使用 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中 C．定容时，仰视容量瓶刻度线可导致所配溶液浓度偏低 D．配制好的溶液可长时间储存于容量瓶中 【答案】C 【解析】A项，容量瓶用蒸馏水洗净后无需烘干，残留水分不影响配制，烘干可能损坏仪器或引入误差，A错误；B项，浓硫酸稀释后产生大量热，需冷却至室温再转移，否则热量可能导致容量瓶破裂或体积不准确，B错误；C项，定容时仰视刻度线，实际液面高于刻度线，加入水过多，溶液体积偏大，导致浓度偏低，C正确；D项，容量瓶用于配制和定容，不宜储存溶液，长时间储存可能导致蒸发、污染或瓶体损坏，D错误；故选C。 7．(2026·浙江绍兴高一期末)某实验需用溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法不正确的是( ) A．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ B．用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 C．NaOH在烧杯中完全溶解后，应冷却后转移到容量瓶中 D．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】B 【解析】A项，操作顺序为③(称量，NaOH 固体要用烧杯称量，因易潮解)、②(溶解，在烧杯中加水溶解)、④(转移，冷却后转入容量瓶)、⑥(洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，洗涤液转入容量瓶)、①(定容，用胶头滴管加水至刻度线)、⑤(摇匀)，顺序是 ③→②→④→⑥→①→⑤，A正确；B项，称取质量：应称0.1L× 40g/mol=4.0 g，不是 3.6 g(因为用 100 mL 容量瓶配 0.1 L 溶液)，B错误； 4.0 g，不是 3.6 g(因为用 100 mL 容量瓶配 0.1 L 溶液)，B错误；C项，氢氧化钠溶解时放热，冷却到室温再转移是正确的，C正确；D项，俯视时液面实际低于刻度线，加水偏少，体积偏小，浓度偏高，D正确；故选B。 8．(2026·重庆九龙坡高一期末)配制500 mL0.1mol·L-1的 CuSO4溶液的过程如图所示。下列说法正确的是( ) A．操作①中，需称取8.0g胆矾晶体 B．操作③中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作⑤为定容，若俯视，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】C 【解析】A项，500 mL0.1mol·L-1的 CuSO4溶液中 CuSO4的物质的量为，需要的胆矾晶体量为，A错误；B项，容量瓶在使用前需要用蒸馏水洗涤，但由于配制溶液时也需要加入蒸馏水定容，因此，用蒸馏水洗涤容量瓶后无需干燥即可使用，B错误；C项，定容时若俯视刻度线，会使加入的溶剂量小于容量瓶的标定体积，根据，若溶剂体积偏小，将导致所配溶液的浓度偏高，C正确；D项，摇匀后会有部分溶液附着在瓶口和瓶壁上，此时溶液浓度已确定，继续加水会使溶液浓度偏小，因此不能继续加水，D错误；故选C。 9．(2026·辽宁辽阳高一期末)配制250mL0.2mol·L-1 CuSO4溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法错误的是( ) A．容量瓶使用前要检查是否漏水 B．正确的操作顺序是⑤⑦⑥②③④① C．应称量CuSO4·5H2O的质量为12.5 g D．若缺少操作⑥，则所配溶液的浓度偏低 【答案】B 【解析】A项，容量瓶使用前需要检查是否漏水，A正确；B项，配制250mL0.2mol·L-1 CuSO4溶液的一般步骤：计算→称量→溶解→复温→移液→洗涤→定容→摇匀，溶解溶质并搅匀后，应转移至容量瓶，定容(①)操作应在摇匀(④)之前，正确操作顺序应为：⑤⑦②⑥③①④，B错误；C项，，应称量CuSO4·5H2O的质量=，C正确；D项，⑥操作是洗涤，若缺少此操作，会导致溶质损失，使所配溶液浓度偏低，D正确；故选B。 10．下列对实验操作分析错误的是( ) A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 【答案】B 【解析】A项，配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH4NO3溶解吸热，若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，错误；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，正确；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。 11．(2025·山东学业水平考试)实验室用CuSO4·5H2O(摩尔质量为250 g·molˉ1)配制100 mL100mL0.5mol·L-1 CuSO4溶液。回答下列问题： (1)用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______g。 (2)需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、试剂瓶和_______(填仪器名称)。 (3)下列操作错误的是_______(填标号)。 a．将称好的固体放入烧杯中溶解 b．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 c．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，将多余溶液吸出 (4)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，所配溶液浓度_______。 ②定容时，不慎将少量蒸馏水滴到容量瓶外，所配溶液浓度_______。 【答案】(1)12.5 (2)胶头滴管 (3)c (4) 偏高 无影响 【解析】(1)根据，，再由得：； (2)配制该溶液定容时，需要用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，因此缺少的玻璃仪器是胶头滴管；(3)A项，固体溶解需在烧杯中进行，a操作正确；B项，洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液，可保证溶质全部进入容量瓶，b操作正确；C项，定容时加水超过刻度线后吸出多余溶液，会同时带走溶质，导致浓度偏低，c操作错误；故选c。 (4)①定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，根据公式可知，所配溶液浓度偏高；②蒸馏水滴到容量瓶外，不改变容量瓶内溶质的物质的量和溶液体积，因此对浓度无影响。 12．(2026·湖南益阳高一期末)实验室需要配制0.8mol·L-1的NaOH溶液500 mL，现有如下仪器： ①烧杯    ②量筒    ③托盘天平(带砝码)    ④玻璃棒    ⑤500 mL容量瓶 (1)配制时，还缺少的仪器是_______。 (2)应称量的NaOH的质量是_______g。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 (4)定容时俯视刻度线，所配溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)胶头滴管 (2)16.0 (3)检验是否漏液 (4)偏高 【解析】配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。 (1)根据步骤确定所需仪器，配制0.8mol·L-1NaOH溶液500mL，需要的仪器有烧杯、量筒、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。还缺少的仪器是胶头滴管； (2)配制0.8mol·L-1的NaOH溶液500 mL，需要NaOH的质量为； (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验是否漏液； (4)定容时俯视刻度线，配制溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。 13．(2025·黑龙江学业水平考试)实验室用固体烧碱配制100mL1mol/L的NaOH溶液过程示意图如下 请回答下列问题， (1)配制时需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器是100mL_____。 (2)将用托盘天平称量的4.0g烧碱加入烧杯中溶解，溶解过程中还需要使用的仪器是_____，其作用是_____。 (3)NaOH在溶解过程中会放出热量，在将溶解后的溶液转移前需将其冷却至室温，如未冷却，所配溶液的浓度将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)定容时加蒸馏水至离刻度线_____cm处改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 【答案】(1)容量瓶 (2)玻璃棒 搅拌，使氢氧化钠的溶解速率加快 (3)偏大 (4)1〜2 【解析】(1)配制100mL 1mol/L NaOH溶液需用烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管和100mL容量瓶； (2)溶解过程需要将烧碱放置在烧杯中用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠的溶解速率加快； (3)氢氧化钠固体溶解时会放出大量热量，若此时立即将溶液转移至容量瓶并定容，溶液冷却后体积会缩小，导致浓度偏大； (4)定容时加蒸馏水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 14．(2026·山西临汾高一期末)某同学利用在化学试剂商店购买的浓硫酸在实验室配制成500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸。商品标签如图所示，回答下列问题： 硫酸   化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g· cm-3 质量分数：98% (1)该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。 (2)填写下列操作步骤： ①需量取浓硫酸的体积为___________mL(保留小数点后一位)，现有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用___________mL量筒量取。 ②将___________(填“量取的浓硫酸”或“适量蒸馏水”)沿玻璃棒慢慢注入盛有(填“量取的浓硫酸”或“适量蒸馏水”)___________的烧杯中，并不断搅拌，目的是___________；立即将上述溶液沿玻璃棒注入仪器A中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入仪器A中，轻轻摇动仪器A。 ③加水至液面距仪器A的刻度线___________处，改用___________加水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 (3)仪器A是___________，请指出(2)的操作中一处明显错误：___________。 (4)若其他操作均正确但出现下列情况，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．操作①中量取时发现量筒不干净，用蒸馏水洗净后直接量取 B．仪器A洗净后未干燥，残留少量蒸馏水 C．操作③定容时，眼睛俯视仪器A的刻度线 D．(2)中的错误操作直接忽略未改正 E．操作③中忘记洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】(1)18.4 mol/L (2) 13.6 20 量取的浓硫酸 适量蒸馏水 防止稀释过程中释放的热溅出腐蚀性硫酸，产生安全事故 1~2 cm 胶头滴管 (3) 500 mL容量瓶 “立即将上述溶液转移”应改为“待冷却到室温后转移” (4)CD 【解析】(1) (2)①中实验室没有460 mL规格的容量瓶，应配制500 mL溶液，选择500 mL容量瓶，用浓硫酸制取稀硫酸，稀释前后溶质的物质的量不发生变化，则有，故V = 13.6 mL，选择量筒的量程的原则是大而近； ②中因为浓H2SO4的密度大于水，且稀释时放出大量热，要防止稀释过程中放热导致H2SO4溅出引起的安全事故，故浓H2SO4的稀释需要“酸入水”； ③中用容量瓶定容时，当液面在刻度线以下1~2 cm处时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切； (3)浓硫酸稀释过程中产生大量的热，会使溶液温度升高，转移到容量瓶时要让H2SO4溶液冷却至室温，可以避免因温度升高引起的溶液体积误差带来的影响，故选：500 mL容量瓶；“立即将上述溶液转移” 应改为“待冷却到室温后转移”。 (4)A项，量筒中有蒸馏水，会使量取的浓H2SO4被稀释，溶质的物质的量偏小，则c稀偏小，A错误；B项，仪器A(容量瓶)未干燥，对实验结果无影响，c稀正确，B错误；C项，③定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使V稀偏小，则c稀偏高，C正确；D项，(2)中的错误操作是未冷却会使溶液体积膨胀，V稀偏小，则c稀偏高，D正确；E．忘记洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分的溶质损失，则会使c浓V浓偏小，则c稀偏小，E错误；故选CD。 15．(2026·浙江温州高一期中)某水质检测站需要配制溶液以备用。 (1)该同学帮其配制该溶液应选择 mL的容量瓶。 (2)其配制操作步骤如框图内所示，则框图外的操作应插入在框图内中的 (填选项字母)之间。 A．②与③    B．①与②    C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体 ，用质量为的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母)。 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小 100 50 20 10 5 游码示数如下： A．       B．   C． (4)①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 (填序号)。 A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．经计算加入一定量的浓硫酸 C．新加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 D．重新配制 ②配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 。 A．转移时有少量溶液溅出     B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥    D．定容时液面超过了刻度线 【答案】(1)500 (2)C (3) 10.0 cd C (4) D B 【解析】配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签确定各步使用的仪器。 (1)选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480 mL容量瓶，所以应该选500 mL容量瓶； (2)如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在④到⑤之间，故选C； (3)配制500 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol=10.0 g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0 g+23.1 g=33.1 g，故应选择20 g与10 g的砝码，即选择cd；由表中升高可知，最小的砝码为5 g，故游码的最大刻度为5 g，故小于5 g所以游码，所以游码应在3.1 g的位置，故选择C； (4)①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，使溶液偏大而导致溶液变稀，处理的方法是倒掉溶液重新配制，故选D；②转移时有少量溶液溅出，导致溶质损失，因此而使溶液浓度偏低，A不符合题意；B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，B符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，C不符合题意；定容时液面超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终使溶液的浓度偏低，D不符合题意；故选B。 2 / 13 学科网(北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 衔接点15 物质的量浓度及溶液配制 初中视角 高中展望 1．知道溶液、溶剂、溶质的概念； 2．了解溶解度的含义，初步学会绘制和分析溶解度曲线； 3．认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。 1．理解溶液中物质的量浓度的概念，并能进行有关计算； 2．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能； 3．学会误差分析的方法。 考点对接 回顾初中 一、溶液和浊液 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的________的、________的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征：________性、________性 悬浊液：________________分散到水中所形成的混合物。 乳浊液：________分散到水中所形成的混合物。 乳化作用：能使油分散成无数细小的________，而不聚成大的油珠。乳化不是溶解。注意：牛奶不属于溶液。 乳化现象：洗洁精、洗衣粉等物质可以使油以细小________的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的________，这种现象成为乳化 乳化常见应用：洗衣服(洗衣粉、肥皂)，洗头发(洗发露)，洗澡(沐浴露)，洗餐具(洗洁精，洗涤剂)，制农药。 二、溶质的质量分数 三、溶解度 固体的溶解度 概念：在一定温度下，某固体物质在________溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“______” 公式：S=×100 g 影响因素：固体溶解度的大小与温度有关，升高温度，大多数固体物质的溶解度________，少数物质却相反，如________；温度对NaCl的溶解度影响不大 气体的溶解度 概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积，常记为1∶x，如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1 影响因素：气体溶解度的大小与________和________有关，温度升高，溶解度减________；压强增大，溶解度增________ 四、溶解度和溶质质量分数的关系 区别和联系 溶解度 溶质的质量分数 区别 定义 一定温度时，某固体在________溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 任意溶液中，________质量与________质量之比 意义 溶解能力的大小 浓度的大小 条件 温度一定 温度不一定 状态 饱和状态 不一定饱和 单位 g --- 联系 同一温度下，同一溶质的饱和溶液的质量分数________。同一温度下，同一溶质的饱和溶液的质量分数比不饱和溶液的质量分数________。饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度/(100 g＋溶解度)×100%。 衔接高中 知识点01 物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的________质量与________质量之比。 (2)表达式：w(溶质)=×100%。 2．溶液的物质的量浓度 (1)定义：以________________里所含溶质B的________________来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度 (2)符号： (3)单位：________或mol/L (4)表达式：，其中表示________________，表示________________，表示________ 如：1 L溶液中含有1 mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1 (5)公式的变形：，。 易错警示 (1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。 (2)溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。 (3)溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中Al3＋的物质的量浓度不是1 mol·L－1，而是2 mol·L－1。 知识点02 与物质的量浓度有关的计算 1．气体溶于水的计算 (1)如果给出溶液的体积，则：V(气体)c，如果给出的________的气体则先通过pV=nRT转化为________的体积再进行计算。 (2)若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为________体积(除非题目说明忽略体积变化)，此时思路为：V(气体)n(气体)m(气体)m(溶液)V(溶液)c。 2．溶液稀释与混合的计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：________________。 ②溶质的质量不变：________________。 ③溶液的质量守恒：________________。 (2)相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1+c2V2=c(混)·V(混)；c(混)==。 ②溶质的质量不变：m1w1+m2w2=m(混)·w(混)；w(混)=。 3．质量分数与物质的量浓度的换算 (1)根据两种浓度表示法的物理意义换算 把溶质、溶液换算为相应的物理量，然后根据浓度的表达式计算。 (2)公式法换算 已知溶质B的摩尔质量为M g·mol-1，溶液密度为 ρ g·mL-1，溶质的质量分数为w。 ①质量分数换算为物质的量浓度 则：cB=== mol·L-1。 ②物质的量浓度换算为质量分数 w=×100%=×100%=%。 4．溶解度与物质的量浓度的换算 已知溶质B的摩尔质量为M g·mol-1，饱和溶液的密度为ρ g·mL-1，溶解度为S g·100 g-1，物质的量浓度为cB mol·L-1。 (1)溶解度S换算为物质的量浓度 cB== (2)物质的量浓度换算为溶解度 S=×100= 易错警示 (1)cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。 (2)从溶液中取出部分溶液，其浓度不变。 (3)气体或固体溶质溶于一定体积的水所得溶液体积，应通过V=计算所得溶液的体积。 (4)确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。 知识点03 配制一定物质的量浓度溶液实验 1．配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器 (1)天平：使用分析天平或________天平。 (2)容量瓶： ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：________、________和________________ ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于________________________的溶液 (3)容量瓶的使用和注意事项 ①使用容量瓶的第一步操作是________________ 容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用 关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察 ②选择容量瓶的原则——“大而近”原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略________容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择________mL容量瓶来配制溶液。 (4)其他仪器：量筒、________、________、________________等。 2．配制一定物质的量浓度的溶液配制过程 (1)配制过程示意图： (2)配制步骤(以配制100 mL 2.00 mol·L-1NaCl溶液为例) ①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________ mol，则m(NaCl)＝________g。 ②称量：用托盘天平称取________g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用________搅拌，并放置至________。 ④移液：将烧杯中的溶液用________引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒________次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至________________________。 易错警示 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。 (2)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯(表面皿)快速称量NaOH固体。 (3)容量瓶中不能进行溶解。 (4)溶液注入容量瓶前需恢复至室温。 (5)容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液，配制完溶液后应将溶液倒入洁净干燥的细口试剂瓶中保存。 知识点04 误差分析 1．误差分析的理论依据：c==。 2．判断结论：①凡是使m或n增大的因素或使V减小的因素，使c________。②凡是使m或n减小的因素或使V增大的因素，使c________。 3．俯视、仰视的分析 仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积________，c________。 俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积________，c________。 易错警示 (1)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重新配制。 (2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 (3)摇匀后溶液液面低于刻度线，不影响最终溶液的浓度。 题型01 物质的量浓度 1．(2026·浙江杭州高一期末)下列可表示“物质的量浓度”单位的是( ) A．g·molˉ1 B．mmol·L-1 C． L·molˉ1 D．g·L-1 2．1 mol·L-1NaCl溶液表示(　　) A．1 mol NaCl溶于1 L水中 B．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 C．溶液中含1 mol NaCl D．1 L溶液里含NaCl 58.5 g 3．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是(　　) A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液 4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—1的是( ) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液 B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸 C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液 5．在1L1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中含有SO42-的物质的量浓度是( ) A．1 mol·L-1 B．20 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．2 mol·L-1 6．(2026·浙江杭州高一期中)下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是( ) A．2mL0.2mol/LNaCl溶液 B．1mL0.5mol/LKClO3溶液 C．1mL0.2mol/LCaCl2溶液 D．1mL0.1mol/LAlCl3溶液 7．(2026·宁夏吴忠高一期末)下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是( ) A．1L 0.5mol/L的溶液 B．100mL 0.01mol/L Na2CO3的Na2CO3溶液 C．100mL 0.8mol/L NaOH溶液 D．10mL 1mol/L Na2SO4溶液 8．下列溶液中的浓度与100mL 0.5mol/LMgCl2溶液中的浓度相同的是( ) A．50mL 1mol/L FeCl2溶液 B．100mL 1mol/L KClO3溶液 C．10mL 5mol/L NaCl溶液 D．5mL 1mol/L KCl溶液 题型02 与物质的量浓度有关的计算 1．(2026·福建莆田高一期末)某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，其中H+的浓度为0.5 mol/L，Al3+的浓度为0.1 mol/L，的浓度为0.2 mol/L，则SO42-的浓度是( ) A．0.15 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 2．(2026·北京海淀高一期末)某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO3-、K+、SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为( ) A．0.3mol·L-1 B．0.35mol·L-1 C．0.75mol·L-1 D．0.9mol·L-1 3．(2026·江苏普通高中学业水平仿真考试)将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为( ) A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 4．(2026·浙江金华高一期中)VmLAl2(SO4)3溶液中含 Al3+ag，取该溶液稀释到2 V mL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是( ) A． B． C． D． 5．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 6．某溶液中仅含有Na+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Fe3+)：c(Cl-)=3：4：5，若Na+浓度为0.3mol/L。则SO42-的浓度为( ) A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L 7．将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是( ) A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1 8．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是( ) A． B． C．c= D． 题型03 配制一定物质的量浓度溶液实验 1．(2026·浙江杭州高一期中)配制250mL的0.1mol·L-1的KNO3溶液，不需要的仪器是( ) A．    B．   C． D． 2．(2026·福建厦门学业水平考试模拟)实验室中配制250 mL0.10 mol/L NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( ) A． B． C． D． 3．(2026·广东高一期末)实验室用浓硫酸配制100 mL 1.00 mol/L的H2SO4溶液，不需要用到的仪器或实验方案中不会出现的图标是( ) A． B． C． D． 4．(2025·四川学业水平考试)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的下列示意图中，表示“定容”操作的是( ) A． B． C． D． 5．(2026·湖北襄阳高一期末)下图是某同学用容量瓶配制溶液的过程，正确的是( ) A．称量 B．溶解 C．定容 D．摇匀 6．(2026·福建福州高一期末)某同学欲配制100 mL 0.400 NaOH溶液。配制过程中的操作示意图正确的是( ) A．称量 B．溶解 C．定容 D．摇匀 7．(2026·山东济宁高一月考)某实验兴趣小组配制90 mL 0.10 mol⋅L−1 NaOH溶液的部分操作如图所示： 下列说法正确的是( ) A．称量时，将称量纸放置在电子天平上并归零，然后称取4.00gNaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．转移完成后洗涤烧杯和玻璃棒，同时将洗涤液转移至容量瓶中 D．颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，应使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 8．下用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是( ) A．将5.85gNaCl 固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液 B．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上 C．固体溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 题型04 误差分析 1．实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是( ) A．氢氧化钠固体已变质 B．固体溶解后立即转移入容量瓶 C．定容时，仰视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥 2．(2026·浙江杭州高一期末)在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的是 A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．若定容时，仰视液面加水至刻度线 C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容 3．(2026·江西南昌高一期末)配制100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，下列说法正确的是( ) A．用托盘天平称取0.585gNaCl固体 B．将NaCl固体直接倒入容量瓶中加水溶解 C．定容时仰视刻度线，导致所配溶液浓度偏大 D．转移溶液后未洗涤烧杯，导致所配溶液浓度偏小 4．下列操作会导致所配硫酸溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．配制NaOH溶液时将NaOH固体溶于水后将溶液立即转移至容量瓶 C．将稀释过的硫酸溶液冷却后再转入容量瓶 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线 5．配制450mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是( ) A．用托盘天平称取胆矾12.5g B．洗涤后的容量瓶未干燥 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．用玻璃棒引流时，有几滴溶液溅出容量瓶 6．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是( ) A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中 B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度 C．定容时俯视刻度线 D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 7．用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是(　　) A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 8．下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 1．(2026·福建福州高一期末)下列关于0.10 mol·L-1CaCl2溶液的描述正确的是( ) A．该溶液中存在的分子主要有：CaCl2、H2O B．若取该溶液10mL，其中c(Ca2+) = 0.10 mol·L-1 C．该溶液与溶液中的c(Cl-) 相等 D．5mL该溶液与10mL等浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应 2．(2026·天津西青高一期末)某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( ) A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol mol·L-1溶于1 L水中 B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1 D．将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol·L-1 3．(2026·福建泉州高一期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-，总物质的量为0.9mol B．配制1L0.1mol·L-1的溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol·L-1 D．5 g98%的硫酸(密度为1.84g· cm-3)与8 mL18.4mol·L-1的硫酸浓度相等 4．下列叙述正确的是(　　) A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液 5．(2026·浙江宁波高一期中)VmL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的质量为，取该溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是( ) A． B． C． D． 6．(2026·福建三明高一期末)下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干再使用 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中 C．定容时，仰视容量瓶刻度线可导致所配溶液浓度偏低 D．配制好的溶液可长时间储存于容量瓶中 7．(2026·浙江绍兴高一期末)某实验需用溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法不正确的是( ) A．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ B．用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 C．NaOH在烧杯中完全溶解后，应冷却后转移到容量瓶中 D．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高 8．(2026·重庆九龙坡高一期末)配制500 mL0.1mol·L-1的 CuSO4溶液的过程如图所示。下列说法正确的是( ) A．操作①中，需称取8.0g胆矾晶体 B．操作③中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作⑤为定容，若俯视，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 9．(2026·辽宁辽阳高一期末)配制250mL0.2mol·L-1 CuSO4溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法错误的是( ) A．容量瓶使用前要检查是否漏水 B．正确的操作顺序是⑤⑦⑥②③④① C．应称量CuSO4·5H2O的质量为12.5 g D．若缺少操作⑥，则所配溶液的浓度偏低 10．下列对实验操作分析错误的是( ) A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 11．(2025·山东学业水平考试)实验室用CuSO4·5H2O(摩尔质量为250 g·molˉ1)配制100 mL100mL0.5mol·L-1 CuSO4溶液。回答下列问题： (1)用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______g。 (2)需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、试剂瓶和_______(填仪器名称)。 (3)下列操作错误的是_______(填标号)。 a．将称好的固体放入烧杯中溶解 b．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 c．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，将多余溶液吸出 (4)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，所配溶液浓度_______。 ②定容时，不慎将少量蒸馏水滴到容量瓶外，所配溶液浓度_______。 12．(2026·湖南益阳高一期末)实验室需要配制0.8mol·L-1的NaOH溶液500 mL，现有如下仪器： ①烧杯    ②量筒    ③托盘天平(带砝码)    ④玻璃棒    ⑤500 mL容量瓶 (1)配制时，还缺少的仪器是_______。 (2)应称量的NaOH的质量是_______g。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 (4)定容时俯视刻度线，所配溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 13．(2025·黑龙江学业水平考试)实验室用固体烧碱配制100mL1mol/L的NaOH溶液过程示意图如下 请回答下列问题， (1)配制时需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器是100mL_____。 (2)将用托盘天平称量的4.0g烧碱加入烧杯中溶解，溶解过程中还需要使用的仪器是_____，其作用是_____。 (3)NaOH在溶解过程中会放出热量，在将溶解后的溶液转移前需将其冷却至室温，如未冷却，所配溶液的浓度将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)定容时加蒸馏水至离刻度线_____cm处改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 14．(2026·山西临汾高一期末)某同学利用在化学试剂商店购买的浓硫酸在实验室配制成500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸。商品标签如图所示，回答下列问题： 硫酸   化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g· cm-3 质量分数：98% (1)该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。 (2)填写下列操作步骤： ①需量取浓硫酸的体积为___________mL(保留小数点后一位)，现有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用___________mL量筒量取。 ②将___________(填“量取的浓硫酸”或“适量蒸馏水”)沿玻璃棒慢慢注入盛有(填“量取的浓硫酸”或“适量蒸馏水”)___________的烧杯中，并不断搅拌，目的是___________；立即将上述溶液沿玻璃棒注入仪器A中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入仪器A中，轻轻摇动仪器A。 ③加水至液面距仪器A的刻度线___________处，改用___________加水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 (3)仪器A是___________，请指出(2)的操作中一处明显错误：___________。 (4)若其他操作均正确但出现下列情况，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．操作①中量取时发现量筒不干净，用蒸馏水洗净后直接量取 B．仪器A洗净后未干燥，残留少量蒸馏水 C．操作③定容时，眼睛俯视仪器A的刻度线 D．(2)中的错误操作直接忽略未改正 E．操作③中忘记洗涤烧杯和玻璃棒 15．(2026·浙江温州高一期中)某水质检测站需要配制溶液以备用。 (1)该同学帮其配制该溶液应选择 mL的容量瓶。 (2)其配制操作步骤如框图内所示，则框图外的操作应插入在框图内中的 (填选项字母)之间。 A．②与③    B．①与②    C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体 ，用质量为的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母)。 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小 100 50 20 10 5 游码示数如下： A．       B．   C． (4)①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 (填序号)。 A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．经计算加入一定量的浓硫酸 C．新加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 D．重新配制 ②配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 。 A．转移时有少量溶液溅出     B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥    D．定容时液面超过了刻度线 2 / 13 学科网(北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $