【2026年新高一化学衔接课程】第7讲 气体摩尔体积 物质的量浓度

高一暑假衔接课程 第7讲 气体摩尔体积 物质的量浓度 【内容导航】 1．气体摩尔体积； 2．阿伏加德罗定律； 3．物质的量浓度。 一、气体摩尔体积 【交流讨论】 在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。 气体 0℃、101kPa时的体积/L 液体 20℃时的体积/cm3 固体 20℃时的体积/cm3 H2 H2O Fe O2 H2SO4 Al 分析表中的数据，你能得出哪些结论？ 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质的体积大小取决于构成这种物质的____________、____________和____________。 (2)粒子数目相同时物质的体积关系 ①固态或液态物质粒子之间的距离非常小，因此固态或液态物质的体积主要取决于____________。 ②气态物质粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，因此气态物质的体积主要取决于____________。 ③一定温度和压强下，任何气体粒子之间的距离___________，粒子数相同的任何气体具有相同的________。 2．气体摩尔体积 (1)定义：单位____________的气体所占有的______。 (2)计算公式：Vm＝______。 (3)符号：______，单位__________ (或________)和__________(或________)。 (4)影响气体摩尔体积的因素 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的______和______。 3．标准状况下的气体摩尔体积 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为______，即标准状况下，气体摩尔体积约为________，其中，标准状况是指温度为___________、压强为____________。 【交流讨论】已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 CO 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 (1)从上表分析得出结论： ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为                        。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积         (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 (2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①                                         ，②                                      。 【归纳小结】 1．标准状况下的气体摩尔体积 (1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状态。 (2)1种状态：必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1 mol”“约22.4 L”。 2．气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 【即学即练1】下列说法正确的是(　　) A．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA B．在标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol C所占的体积都约为22.4 L D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol 【即学即练2】(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是       ，16 g O2所占体积约是         。 (2)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是         。 (3)标准状况下，11.2 L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是         。 【即学即练3】(1)标准状况下11 g CO2的物质的量为__________，体积为__________。 (2)已知4.8 g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为__________。 (3)等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为__________；气体的质量比为__________。 (4)12 g CH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为__________。 二、阿伏加德罗定律 1．阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律：相同的温度和压强下，粒子数相同的任何______都具有大致相同的______。 (2)推论：当温度和压强一定时，气体的物质的量（或分子数）之比等于____________。 即：T、P一定时，________________________ (3)适用范围：阿伏加德罗定律适用于______气体，包括______气体。 2．阿伏加德罗定律的推论 (1)数据分析 在同温同压(以0 ℃，101 kPa即标准状况为例)下，完成下列问题。 ①相同体积的O2和H2的的质量比为16:1。 由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其____________之比。 ②1 mol O2的质量是______，体积是______，ρ(O2)＝＝______ g·L－1(列式不化简，下同)。 1 mol H2的质量是______，体积是______，ρ(H2)＝＝______ g·L－1。 由此可推知：同温同压下，气体的密度之比等于其____________之比。 在标准状况下，气体的密度＝________g·L－1。 (2)阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同体积 同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同压 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 ＝ 【即学即练4】在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol－1)时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为(　　) A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022 【即学即练5】同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述正确的是(　　) ①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 三、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：______的质量与______的质量之比。 (2)表达式：ω(溶质)=== ____________ 【交流讨论】如何配制100g10%的NaCl溶液？ 2．物质的量浓度 (1)概念：____________中所含溶质B的____________的物理量。 (2)符号为______，常用单位为______。 (3)表达式：cB＝______ 其中，公式中的V指的是______体积而不是溶剂的体积。 如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是_____ mol·L－1。 3．与物质的量浓度有关的计算 (1)计算依据 根据物质的量浓度的定义，可以求解溶质的物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)： n=______ V=______ (2)物质的量与各物理量之间的关系： 以物质的量为中心，可以将各物理量联系起来进行计算。 【交流讨论】将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为         ，其物质的量浓度为        mol·L－1。 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为          mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为         mol·L－1，溶液中溶质的质量为         g。 【归纳小结】 (1)注意整体与部分的关系，如： 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中―→ (2)确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。 ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 【即学即练6】下列有关物质的量浓度的说法正确的是（ ） A．将5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等 C．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等 D．向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 【即学即练7】(1)1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝ ，c(Al3＋)＝ ，n(SO)＝ ，c(SO)＝ ，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO)＝ ，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于 。 (2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝ 。 (3)下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是 (填序号)。 ①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　 ②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液 ③0.6 mol·L－1 KCl溶液　 ④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液 第7讲 气体摩尔体积 物质的量浓度 课堂检测 姓名：______________ 1．下列有关气体体积的叙述正确的是(　　) A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA 3．在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为(　　) A．46 B．28 C．44 D．64 4．下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L的溶液 C．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合 D．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 5．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是(　　) A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1 6．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　) A．150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液 B．75 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 C．100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液 7．(1)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________，在标准状况下，该气体的体积是________。 (2)物质的量浓度为2 mol·L－1的H2SO4溶液250 mL，含H2SO4的物质的量为________。 (3)已知75 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液的质量为80 g，则该溶液中溶质的质量分数为________。 第7讲 气体摩尔体积 物质的量浓度 同步练习 1．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是(　　) A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L B．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值 D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L 2．2020年11月24日长征五号火箭成功发射嫦娥五号探测器。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．标准状况下，1 mol偏二甲肼的体积约为22.4 L C．6 g偏二甲肼分子中含有0.1NA个N2分子 D．NA个偏二甲肼分子的质量为60 g 3．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA C．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA D．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA 4．如图所示为两瓶体积相等的气体，在同温同压时两瓶内气体(　　) A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．所含质子数相等 D．摩尔质量相等 5．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是(　　) A．2 g H2和16 g O2 B．0.1 mol HCl和2.24 L Ar C．150 ℃ 、1.01×105 Pa时，1 L CO2和1 L H2O D．28 g CO和6.02×1022个O3 6．将8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是(　　) A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L 7．下列关于物质的量浓度说法正确的是(　　) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同 C．标况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1 D．要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g 8．将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是(　　) A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1 9．下列关于物质的量浓度的叙述正确的是(　　) A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B．体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 C．1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na＋与SO的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1 D．从1 L 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，这100 mL溶液的物质的量浓度是0.02 mol·L－1 10．(1)0.5 mol (NH4)2S的质量为          g。 (2)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的物质的量为          mol，RO2的相对分子质量为                   。 (3)与0.2 mol H2含有相同电子数的氦气分子的物质的量为         。 11．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为         mol·L－1。 (2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为         mol·L－1；溶质的质量为         g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为         mol·L－1，SO的物质的量浓度为         mol·L－1。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $高一暑假衔接课程 第7讲 气体摩尔体积 物质的量浓度 【内容导航】 1．气体摩尔体积； 2．阿伏加德罗定律； 3．物质的量浓度。 一、气体摩尔体积 【交流讨论】 在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。 气体 0℃、101kPa时的体积/L 液体 20℃时的体积/cm3 固体 20℃时的体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 分析表中的数据，你能得出哪些结论？ (1)相同条件下，1 mol固体、液体的体积差别较大。 (2)相同条件下，1 mol气体的体积近似相等。 (3)在标准状况（1.01×105Pa、273K）下，1mol气体的体积约为22.4 L。 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。 (2)粒子数目相同时物质的体积关系 ①固态或液态物质粒子之间的距离非常小，因此固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。 ②气态物质粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，因此气态物质的体积主要取决于粒子之间的距离。 ③一定温度和压强下，任何气体粒子之间的距离大致相等，粒子数相同的任何气体具有相同的体积。 2．气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占有的体积。 (2)计算公式：Vm＝。 (3)符号：Vm，单位L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。 (4)影响气体摩尔体积的因素 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。 3．标准状况下的气体摩尔体积 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，即标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，其中，标准状况是指温度为0℃(273K)、压强为1.01×105Pa 。 【交流讨论】已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 CO 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 (1)从上表分析得出结论： ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为                        。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积         (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 (2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①                                         ，②                                      。 答案：(1)①22.4 L　②不一定　(2)①气体的粒子数目相同　②粒子间的距离相同 【归纳小结】 1．标准状况下的气体摩尔体积 (1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状态。 (2)1种状态：必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1 mol”“约22.4 L”。 2．气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 【即学即练1】下列说法正确的是(　　) A．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA B．在标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol C所占的体积都约为22.4 L D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol 答案：D 【即学即练2】(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是       ，16 g O2所占体积约是         。 (2)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是         。 (3)标准状况下，11.2 L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是         。 答案：(1)1.5 mol　11.2 L　(2)44.8 L　(3)NA 【即学即练3】(1)标准状况下11 g CO2的物质的量为__________，体积为__________。 (2)已知4.8 g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为__________。 (3)等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为__________；气体的质量比为__________。 (4)12 g CH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为__________。 答案：(1)0.25 mol　5.6 L　(2)32 g·mol－1 (3)2∶3　4∶5　(4)1∶1 解析：(1)标准状况下11 g CO2的物质的量为n＝＝＝0.25 mol；体积为V＝nVm＝0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L； (2) 某混合气体含分子数为0.15NA，则物质的量为n＝＝＝0.15 mol，该气体的平均摩尔质量为M＝＝＝32 g·mol－1； (3) 设SO2和SO3的物质的量都是1 mol，1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则所含氧原子数之比为2∶3；气体质量比为(1 mol×64 g·mol－1)∶(1 mol×80 g·mol－1)＝4∶5。 (4)在标准状况下混合气体的体积为11.2 L，n(气体)＝＝0.5 mol，设混合气体中CH4和O2的物质的量分别为x、y，则x＋y＝0.5 mol、16x＋32y＝12 g，解得x＝0.25 mol，y＝0.25 mol，则混合气体中CH4和O2的物质的量之比为0.25∶0.25＝1∶1。 二、阿伏加德罗定律 1．阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律：相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有大致相同的体积。 (2)推论：当温度和压强一定时，气体的物质的量（或分子数）之比等于体积之比。 即：T、P一定时， = = (3)适用范围：阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。 2．阿伏加德罗定律的推论 (1)数据分析 在同温同压(以0 ℃，101 kPa即标准状况为例)下，完成下列问题。 ①相同体积的O2和H2的的质量比为16:1。 由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比。 ②1 mol O2的质量是32 g，体积是22.4 L，ρ(O2)＝＝ g·L－1(列式不化简，下同)。 1 mol H2的质量是2 g，体积是22.4 L，ρ(H2)＝＝ g·L－1。 由此可推知：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。 在标准状况下，气体的密度＝ g·L－1。 (2)阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同体积 同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同压 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 ＝ 【即学即练4】在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol－1)时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为(　　) A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022 答案：C 解析：11 g X气体的物质的量n1＝＝0.25 mol，由同温同体积下，＝得＝，n2＝1.25 mol，N＝1.25 mol×6.02×1023 mol－1≈7.5×1023。 【即学即练5】同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述正确的是(　　) ①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 答案：B 三、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶质的质量与溶液的质量之比。 (2)表达式：ω(溶质)===×100% 【交流讨论】如何配制100g10%的NaCl溶液？ 用天平称取10gNaCl固体，将固体倒入烧杯中；用量筒量取90mL水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。 2．物质的量浓度 (1)概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物理量。 (2)符号为cB，常用单位为mol·L－1。 (3)表达式：cB＝ 其中，公式中的V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。 如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。 3．与物质的量浓度有关的计算 (1)计算依据 根据物质的量浓度的定义，可以求解溶质的物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)： n=cV V= (2)物质的量与各物理量之间的关系： 以物质的量为中心，可以将各物理量联系起来进行计算。 【交流讨论】将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为         ，其物质的量浓度为        mol·L－1。 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为          mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为         mol·L－1，溶液中溶质的质量为         g。 答案：(1)Na2CO3　0.01　(2)0.01　0.02　1.06×10－2 【归纳小结】 (1)注意整体与部分的关系，如： 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中―→ (2)确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。 ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 【即学即练6】下列有关物质的量浓度的说法正确的是（ ） A．将5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等 C．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等 D．向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 答案：B 解析：A.5.85gNaCl为0.1mol，而0.1mol·L-1的NaCl溶液的含义是每1L溶液中含有NaCl0.1mol，5.85gNaCl溶液在1L水中，溶液的体积未知，无法计算，错误；B.将一种溶液分为两份，不管溶液的体积如何，溶液的浓度总是不变，正确；C.将溶液分为两份后，溶质的物质的量浓度不变，溶质的物质的量n=cV，由于两份溶液的体积不等，故溶质的物质的量不相等，错误；D.50mL溶液与50mL水混合后，溶液的体积不是100mL，错误。故选B。 【即学即练7】(1)1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝ ，c(Al3＋)＝ ，n(SO)＝ ，c(SO)＝ ，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO)＝ ，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于 。 (2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝ 。 (3)下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是 (填序号)。 ①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　 ②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液 ③0.6 mol·L－1 KCl溶液　 ④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液 答案：(1)1mol 1 mol·L－1 1.5mol 1.5 mol·L－1 1∶2∶3 微粒个数之比 (2) 0.25 mol·L－1 (3)②③ 第7讲 气体摩尔体积 物质的量浓度 课堂检测 姓名：______________ 1．下列有关气体体积的叙述正确的是(　　) A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 答案：B 解析：对于气体，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误。 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA 答案：B 解析：常温常压(非标准状况)下，11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，所含原子数不是1.5NA；48 g O3的物质的量为1 mol，所含氧原子数为3NA；标准状况下的H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下，22.4 L H2的物质的量为1 mol，所含氢原子数为2NA。 3．在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为(　　) A．46 B．28 C．44 D．64 答案：A 解析：＝，M(A)＝＝46 g·mol－1。 4．下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L的溶液 C．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合 D．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 答案：D 解析：A项和C项，溶液的体积不是1 L，错误；B项，没有指明标准状况，无法计算HCl的物质的量，错误；D项，Na2O＋H2O===2NaOH，n(NaOH)＝1 mol，c(NaOH)＝1 mol·L－1，正确。 5．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是(　　) A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1 答案：D 解析：A项，所得溶液的体积不是1 L，错误；B项，Cl－的物质的量浓度是0.2 mol·L－1， Ca2＋的物质的量浓度是0.1 mol·L－1，错误；C项，溶液具有均一性，所得溶液的物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1，错误。 6．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　) A．150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液 B．75 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 C．100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液 答案　A 解析　1 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1。A项，3 mol·L－1 KCl溶液中c(Cl－)＝3 mol· L－1；B项，0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1；C项，1 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1；D项，2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝6 mol·L－1。 7．(1)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________，在标准状况下，该气体的体积是________。 (2)物质的量浓度为2 mol·L－1的H2SO4溶液250 mL，含H2SO4的物质的量为________。 (3)已知75 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液的质量为80 g，则该溶液中溶质的质量分数为________。 答案：本题4分，每空1分 (1)28 g·mol－1　0.224 L (2)0.5 mol　(3)7.5% 解析：(1)n(H2SO4)＝c(H2SO4)·V(H2SO4)＝2 mol·L－1×250×10－3 L＝0.5 mol。(2)n(NaOH)＝2 mol·L－1×75×10－3 L＝0.15 mol，m(NaOH)＝0.15 mol×40 g·mol－1＝6.0 g，ω(NaOH)＝×100%＝7.5%。 第7讲 气体摩尔体积 物质的量浓度 同步练习 1．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是(　　) A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L B．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值 D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L 答案：D 解析：标准状况下，水是非气态，1 mol H2O的体积远远小于22.4 L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B错误。 2．2020年11月24日长征五号火箭成功发射嫦娥五号探测器。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．标准状况下，1 mol偏二甲肼的体积约为22.4 L C．6 g偏二甲肼分子中含有0.1NA个N2分子 D．NA个偏二甲肼分子的质量为60 g 答案：D 解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，A错误；偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，不能使用气体摩尔体积，B错误；偏二甲肼分子中不含氮气分子，C错误；偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol－1，NA个偏二甲肼分子的物质的量为1 mol,1 mol偏二甲肼的质量为60 g，D正确。 3．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA C．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA D．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA 答案：C 解析：没有标明是不是标准状况，A错误；标准状况下，四氯化碳不是气体，B错误；n(H)＝4×0.1 mol＝0.4 mol，氢原子个数为0.4NA，C正确；含有N的物质的量为 mol＝2 mol，氮原子个数为2NA，D错误。 4．如图所示为两瓶体积相等的气体，在同温同压时两瓶内气体(　　) A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．所含质子数相等 D．摩尔质量相等 答案：A 解析：在同温同压下，两瓶体积相等的气体，其分子数相同。由于两瓶中的气体分子都是双原子分子，所以其原子数也相同。由于氮气和氧气的比例未知，所以无法判断两瓶气体所含的质子数、密度、摩尔质量是否相等。 5．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是(　　) A．2 g H2和16 g O2 B．0.1 mol HCl和2.24 L Ar C．150 ℃ 、1.01×105 Pa时，1 L CO2和1 L H2O D．28 g CO和6.02×1022个O3 答案：C 解析：A项，n(H2)＝＝1 mol，n(O2)＝＝0.5 mol，故N(H2)∶N(O2)＝2∶1；B项，没有注明2.24 L Ar所处的状况；C项，同温同压下，n(CO2)∶n(H2O)＝N(CO2)∶N(H2O)＝V(CO2)∶V(H2O)；D项，N(CO)＝×NA＝6.02×1023。 6．将8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是(　　) A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L 答案：C 解析：硫酸铜的物质的量为＝0.05 mol，硫酸铜溶液的体积为＝0.5 L，即500 mL。 7．下列关于物质的量浓度说法正确的是(　　) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同 C．标况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1 D．要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g 答案：C 解析：溶液体积未知，不能计算物质的量，故A错误；将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液中氢氧化钠的物质的量都是2 mol，所得溶液物质的量浓度都是2 mol·L－1，故B错误；标况下22.4 L NH3的物质的量为＝1 mol,1 mol氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1，故C正确；100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol,0.1 mol胆矾的质量为250 g·mol－1×0.1 mol＝25.0 g，故D错误。 8．将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是(　　) A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1 答案：C 解析：将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，即10 mL溶液中含有溶质NaOH的质量为0.4 g，其物质的量为0.01 mol,10 mL溶液稀释至50 mL时，溶质物质的量不发生改变，故所得溶液的物质的量浓度是＝0.2 mol·L－1。 9．下列关于物质的量浓度的叙述正确的是(　　) A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B．体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 C．1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na＋与SO的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1 D．从1 L 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，这100 mL溶液的物质的量浓度是0.02 mol·L－1 答案：B 解析：含1 mol溶质的任何溶液，如果溶液体积不同，则物质的量浓度不相等，故A错误；体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液，根据n＝cV可知，所含溶质的物质的量相同，含有溶质的粒子数也一定相同，故B正确；1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量浓度是1.0 mol·L－1，而c(SO)＝0.5 mol·L－1，故C错误；1 L 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，由于溶液具有均一性，则这100 mL溶液的物质的量浓度仍然是0.2 mol·L－1，故D错误。 10．(1)0.5 mol (NH4)2S的质量为          g。 (2)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的物质的量为          mol，RO2的相对分子质量为                   。 (3)与0.2 mol H2含有相同电子数的氦气分子的物质的量为         。 答案：(1)34　(2)0.025　64　(3)0.2 mol 解析：(1)0.5 mol (NH4)2S的质量为0.5 mol×68 g·mol－1＝34 g。(2)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的物质的量为＝0.025 mol，所以RO2的摩尔质量为＝64 g·mol－1，相对分子质量为64。(3)0.2 mol H2含有0.4 mol电子，1分子He含有2个电子，则与0.2 mol H2含有相同电子数的氦气分子的物质的量为＝0.2 mol。 11．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为         mol·L－1。 (2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为         mol·L－1；溶质的质量为         g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为         mol·L－1，SO的物质的量浓度为         mol·L－1。 答案：(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1 解析：(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。 (2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1，溶质的质量m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1 ×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。 (3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，稀溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的，即0.1 mol·L－1，故所得溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $