衔接点21 化学键（讲义）化学初升高衔接

衔接点21 化学键 初中视角 高中展望 1．了解常见元素及其化合物的性质和用途； 2．了解离子化合物与共价化合物的概念及区别。 1．认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念； 2．了解离子键、共价键，知道离子键和共价键的形成； 3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质； 4．能用电子式表示物质及物质的形成过程。 考点对接 回顾初中 一、化合价的概念 一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的______，叫做这种元素的化合价。因为化合价是在形成化合物时表现出的______，所以单质的化合价为______。 二、元素化合价的规律 1．化合价原则：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为______； 2．在化合物里，氢通常显______价，氧通常显______价； 3．金属元素通常显______价，非金属元素通常显______价，但在非金属氧化物里，氧显______价，另一非金属元素显______价； 4．单质中元素的化合价为______； 5．许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等； 6．“根”的化合价一定不为零。 三、离子化合物和共价化合物 离子化合物由______离子和______离子组成的化合物。一般情况下，含有金属元素或铵根的化合物是______化合物。离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电。 共价化合物是原子间以____________所组成的化合物。不含有金属元素或铵根的化合物一定是______化合物。共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电。 衔接高中 知识点01 化学键 1．化学键 (1)概念：使离子或原子相结合的作用力，化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。 (2)形成与分类 (3)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 2．离子键 定义 带相反电荷离子之间的______作用叫做离子键 成键微粒 ____________[活泼金属离子(或NH)与活泼非金属离子(或酸根离子)] 成键实质 阴、阳离子之间的____________(静电引力和斥力) 成键元素 活泼金属元素(如第IA族，第IIA族)和活泼非金属元素(如第VIA族和VIIA族) 成键原因 原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的____________降低 存在 强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等 3．共价键 定义 ______间通过____________所形成的相互作用叫做共价键 成键粒子 ______ 成键元素 非金属元素(稀有气体除外)或金属元素与非金属元(如AlCl3) 成键实质 共用电子对与两个原子核的______作用 成键原因 通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系____________降低 存在 非金属单质分子(稀有气体除外)，如H2、O2、Cl2、C等；非金属形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等；原子团(根)中，如OH－、SO42－、NH等 4．共价键的分类 5．离子化合物与共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有______的化合物 只含有______的化合物 构成微粒 ____________ ______ 构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 类别 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4、NH4Cl ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如：NH3、H2S ②非金属氧化物，如：CO、CO2 ③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如：CH4 ⑤极少数盐，如：AlCl3、BeCl2 特点 较高的熔沸点，硬度，通常呈固态，熔融状态或水溶液中可导电。 一般熔点、沸点较低，常温下为气体或液体，易挥发。 6．物质熔化、溶解时化学键的变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的____________，______键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内______键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的______键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)化学反应的实质：一个化学反应的过程，是原子重新组合的过程，而原子的重新组合，就要克服原来的相互作用，即断裂原来的______键，在重新组合时又要形成新的______键，才能构成新的物质。因此，化学反应的本质是旧化学键的______和新化学键的______过程。 7．化学键与物质类别的关系 (1)物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。 (2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 (3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物Na2O2等。 (4)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。 (5)只含共价键的物质 ①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2等。 ②只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2、CH4等。 ③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C2H4等。 (6)只含离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaCl等。 (7)既含离子键又含共价键的物质 ①既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2等。 ②由离子键、极性共价键构成的物质：如NaOH、NH4Cl、K2SO4等。 易错警示 (1)并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。 (2)金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中是共价键。 (3)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－===H2O。 (4)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。 (5)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成；从溶液中析出晶体时，无化学键的断裂但有化学键的形成，均未发生化学变化。 (6)非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl。 (7)离子键存在于强碱、绝大多数盐(包括铵盐)、活泼金属氧化物、过氧化物等离子化合物中。 知识点02 电子式 1．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。 2．微粒电子式的书写 概念 在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 书写 粒子的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标有价电子 价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 阳离子 单核 离子符号 右上方标明电荷 Na＋ 多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 用“[ ]”，右上方标明电荷 阴离子 单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子 用“[ ]”，右上方标明电荷 多核 元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子 相同原子不得加和，用“[　]”，右上方标明电荷 单质及化合物 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布 单质及共价化合物 各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“[ ]”，不标明电荷 3．用电子式表示离子化合物的形成过程 (1)AB型(如MgO)： (2)AB2型(如MgCl2)：―→ (3)A2B型(如：Na2S)： 4．结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫做结构式。(未成键的电子不用标明) 分子 Cl2 O2 N2 H2O NH3 电子式 结构式 分子 CH4 CO2 H2O2 HClO CCl4 电子式 结构式 易错警示 用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意： (1)连接符号必须用“→”而不用“＝”； (2)不同反应物之间用“”表示电子转移； (3)左边相同的原子的电子式可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。 知识点03 分子间作用力 1．定义：把分子聚集在一起的____________，又称范德华力。 2．特点：分子间作用力比化学键______得多，它主要影响物质的______、______等物理性质，而化学键主要影响物质的______性质。 3．存在：分子间作用力存在于由共价键形成的多数____________和绝大多数气态、液态、固态____________之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。 4．变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越______，物质的熔、沸点也越______。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。 5．氢键 (1)定义：既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力，比范德华力稍强。 (2)形成条件：非金属性强、原子半径小的______、______、______原子与______原子之间。 (3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间，有的物质分子内也存在氢键。分子间氢键会使物质的熔点和沸点______。 易错警示 (1)分子之间一定存在分子间作用力，分子间作用力只存在于分子之间。 (2)分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。 题型01 化学键 1．(2026·山东学业水平考试)下列物质中，只含共价键的化合物是( ) A．N2 B．CO2 C．NaCl D．KOH 2．(2026高一下·安徽学业水平考试)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中仅含有非极性共价键的是( ) A．H2O B．N2 C．H2S D．MgCl2 3．(2025·四川学业水平考试)下列物质属于离子化合物的是( ) A．二氧化碳 B．氯化钾 C．钠 D．氯气 4．(2025·北京学业水平考试真题)下列物质中，含有离子键的是( ) A．HCl B．KCl C．H2O D．Cl2 5．(2025·吉林学业水平考试真题)下列化合物含有共价键的是( ) A．CaCl2 B．Na2S C．MgO D．CO2 6．(2026·湖南邵阳学业水平考试模拟)下列物质中，不含共价键的是 A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．NaOH 7．(2025·浙江学业水平考试)下列有关化学键的说法正确的是( ) A．H2O中含有极性和非极性共价键 B．NaOH与MgCl2所含化学键类型完全相同 C．CaSO4中含有离子键，属于离子化合物 D．NH4Cl固体加热分解时仅破坏离子键 8．(2025·江苏学业水平考试)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A．H2O B．NaOH C．Na2O D．MgCl2 9．(2024高二上·福建学业水平考试)氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是( ) A．NH4Cl B．Ca(OH)2 C．CaCl2 D．NH3 题型02 电子式 1．(2025·北京学业水平考试)下列物质的电子式书写不正确的是( ) A．H：H B． C． D． 2．(2026·北京高一期中)下列物质的电子式书写正确的是( ) A． B． C． D． 3．(2026·北京高一期中)下列物质的电子式书写正确的是( ) A． B． C． D． 4．(2026·北京高一期中)下列物质的电子式书写正确的是( ) A．氨气： B．二氧化碳： C．氯化氢： D．过氧化钠： 5．(2026·山东青岛高一月考)下列物质的电子式书写正确的是( ) A． B． C． D．   6．(2026·甘肃兰州高一开学考试)下列分子的电子式书写正确的是( ) A．氨气    B．四氯化碳    C．氧化钠    D．二氧化碳    7．(2026·河南南阳高一开学考试)下列离子化合物的电子式书写正确的是( ) A． B． C． D． 8．(2025·福建学业水平考试)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T为铝元素。元素R的氢化物的电子式为( ) A． B． C． D． 题型03 表示物质结构的化学用语 1．(2026·云南迪庆高一期末)下列化学用语表示正确的是( ) A．H2O的电子式为 B．H2SO4的摩尔质量为 C．S2-的结构示意图为 D．中子数为8的碳原子可表示为86C 2．(2026·河北衡水高一期末)化学用语是化学重要的组成部分。下列化学用语表述正确的是( ) A．氯离子的结构示意图： B．H2O、D2O、T2O互为同位素 C．CO2的电子式： D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3- 3．(2026·北京高一期中)下列化学用语正确的是( ) A．H2O的结构式：H-O-H B．氯离子的结构示意图： C．氨气的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 4．(2026·山西晋城高一期末)下列化学用语中，表示正确的是( ) A．178O2与188O2互为同位素 B．次氯酸的结构式：H-O-Cl C．35Cl-和37Cl-的离子结构示意图均为 D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32- 5．(2026·江西九江高一期末)化学用语可以表达物质的微观结构或化学过程，下列化学用语表述正确的是( ) A．质量数为15的氮原子：15N B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32- C．Ca2+的结构示意图： D．单线桥表示电子转移： 6．在科研和生产中，经常使用化学专业术语，下列化学术语或表述错误的是( ) A．NH3的电子式： B．中子数为10的氧原子：188O C．CO2的结构式：O=C=O D．MgCl2的形成过程： 7．(2026·湖南益阳高一期末)下列化学用语的表示，正确的是( ) A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．Na+的结构示意图： C．H2O的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 8．(2026•浙江宁波期末)下列化学用语书写正确的是( ) A．一水合氨的电离方程式：NH4OHNH4++OH- B．HClO的结构式：H-O-Cl C．用电子式表示H2O的形成过程： D．氯化钙的电子式： 题型04 分子间作用力 1．饱和氯水溶液中存在多种微粒，微粒间作用力不包括( ) A．分子间作用力 B．非极性键 C．极性键 D．离子键 2．下列叙述与分子间作用力无关的是( ) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 3．下列各组物质中，都由分子构成的一组是( ) A． 铁、汞 B． 氨、干冰 C． 水、金刚石 D． 硫酸铜、氯化钠 4．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，存在分子间作用力和共价键的是(　　) A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．金刚石 5．下列叙述与分子间作用力无关的是( ) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 6．发生下列变化时，破坏分子间作用力的是(　　) A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠溶于水 7．下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是( ) A．干冰升华 B．HCl溶于水 C．NaOH高温融化 D．NaHCO3固体受热分解 8．(2026·四川泸州高一开学考试)以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( ) A．分子间作用力是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．氢键是一种较强的分子间作用力 1．(2026·重庆高一期中)下列物质既含有离子键，又含有极性共价键的是( ) A．Ca(OH)2 B．BaCl2 C．SiC D．Na2O2 2．(2026·浙江金华卓越联盟高一联考)下列说法正确的是( ) A．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物 B．碘升华过程破坏了共价键 C．Cl2、Br2、I2因分子间作用力不同，而导致沸点不同 D．离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化 3．(2025·湖南学业水平考试)在航天领域中，科学家们常使用特殊的推进剂来为航天器提供动力。现在应用较多的推进剂是由肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)组成的。下列说法正确的是( ) A．肼(N2H4)中含有离子键和共价键 B．肼(N2H4)是含有共价键的共价化合物 C．肼(N2H4)的摩尔质量为32g D．标准状况下，1mol过氧化氢(H2O2)的体积为22.4L 4．(2025·福建学业水平考试)下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是( ) A．2H2+O22H2O B．NH3+HCl=NH4Cl C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2Mg+CO22MgO+C 5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 6．(2026·贵州安顺高一期中)化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是( ) A．氨气的电子式： B．中子数为10的氧原子：188O C．硫离子的结构示意图： D．NaClO中只存在离子键 7．(2026·河南高一期中)一种燃煤烟气脱硫的原理用化学方程式表示为CH4+2SO2=CO2+2S+2H2O。下列说法错误的是( ) A．1mol H2O分子中含有10NA个电子 B．CO2的分子结构模型： C．中子数为18的硫原子核素符号：3418S D．CH4的电子式： 8．(2026·湖南株洲高一期中)下列化学用语正确的是( ) A．CO2的电子式： B．NaCl溶液中水合的示意图： C．NH4Cl的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程 9．(2026·河南郑州高一期中)化学用语是一种国际性的科技语言，也是学习化学的工具。下列化学用语表达正确的是( ) A．H2O的电子式为H-O-H B．石英主要成分的化学式为Si3N4 C．ⅥA族元素中非金属性最强元素的原子结构示意图： D．Mg和Cl形成离子键的过程： 10．(2026·重庆高一月考)二氧化碳是温室气体，用氨水洗涤可脱去工业尾气中的CO2反应之一是：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为10的氧原子：108O B．NH3的电子式： C．用电子式表示水分子的形成过程： D．NH4HCO3在水溶液中的电离方程式：NH4HCO3＝NH4++H++CO32- 11．(2026·山西太原高一期末)侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱法的化学反应为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl 。下列化学用语表示正确的是( ) A．14C的原子结构示意图： B．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32- C．MgCl2的电子式： D．CO2的结构式： 12．(2025·江苏学业水平考试)回答下列问题。 (1)下列物质：①N2；②CO2；③NH3；④Na2O；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦CaBr2；⑧H2O2；⑨NH4Cl ；⑩HBr。含有极性键和非极性键的是___________；含有非极性键的离子化合物是___________。(填序号，下同) (2)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附，未破坏化学键的是___________；仅离子键被破坏的是___________；仅共价键被破坏的是___________。 13．如图为元素周期表的一部分，据此回答： (1)元素③的名称是 。 (2)①和②形成的常见化合物是 (填“CO2”或“NO”)。 (3)元素④的原子，电子式可以表示为 。 (4)元素⑤和Na元素形成的化合物中，存在的化学键类型是 (填“共价键”或“离子键”)。 14．(2024•高一陕西学业考试)元素周期律和元素周期表揭示了元素之间的内在联系。下表列出了元素①～⑥在周期表中的位置： 族 周期 A A A A A A A 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 请回答下列问题： (1)地壳中含量最多的元素是 (填序号)，该元素的一种同素异形体可用于自来水消毒的是 。 (2)可做半导体材料的元素是 (填元素符号)。 (3)元素②的最简单氢化物的电子式是 ，该氢化物中化学键的类型是 (填“离子键”或“共价键”)。 (4)元素③、④、⑤、⑥中，原子半径最小的是 (填元素符号)。 (5)元素①、③的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是 。 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。 15．(2026·上海进才中学高一阶段检测)已知A、B、C、D、E、F、G、H是1-20号元素的八种元素，且原子序数依次增大。它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。 元素 原子结构特征或有关物质的性质 A 原子只有1个电子 B 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 C 其单质是空气中含量最多的物质 D 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍 E 原子的最外层只有1个电子 F 地壳中含量最多的金属元素 G 和层电子数之和等于层的电子数 H 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 回答下面问题： (1)F元素的简单离子的结构示意图是___________。 (2)G元素原子的电子式是___________。 (3)B元素的单质在空气中完全燃烧后产物的结构式是___________。 (4)A、C和H三种元素组成的化合物的电子式是___________。 (5)固体化合物的硬度远大于固体化合物，原因是___________。 2 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 衔接点21 化学键 初中视角 高中展望 1．了解常见元素及其化合物的性质和用途； 2．了解离子化合物与共价化合物的概念及区别。 1．认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念； 2．了解离子键、共价键，知道离子键和共价键的形成； 3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质； 4．能用电子式表示物质及物质的形成过程。 考点对接 回顾初中 一、化合价的概念 一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。 二、元素化合价的规律 1．化合价原则：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为0； 2．在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价； 3．金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价； 4．单质中元素的化合价为零； 5．许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等； 6．“根”的化合价一定不为零。 三、离子化合物和共价化合物 离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物。一般情况下，含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电。 共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电。 衔接高中 知识点01 化学键 1．化学键 (1)概念：使离子或原子相结合的作用力，化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。 (2)形成与分类 (3)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 2．离子键 定义 带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键 成键微粒 阴阳离子[活泼金属离子(或NH)与活泼非金属离子(或酸根离子)] 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用(静电引力和斥力) 成键元素 活泼金属元素(如第IA族，第IIA族)和活泼非金属元素(如第VIA族和VIIA族) 成键原因 原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低 存在 强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等 3．共价键 定义 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 成键粒子 原子 成键元素 非金属元素(稀有气体除外)或金属元素与非金属元(如AlCl3) 成键实质 共用电子对与两个原子核的静电作用 成键原因 通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低 存在 非金属单质分子(稀有气体除外)，如H2、O2、Cl2、C等；非金属形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等；原子团(根)中，如OH－、SO42－、NH等 4．共价键的分类 5．离子化合物与共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 类别 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4、NH4Cl ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如：NH3、H2S ②非金属氧化物，如：CO、CO2 ③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如：CH4 ⑤极少数盐，如：AlCl3、BeCl2 特点 较高的熔沸点，硬度，通常呈固态，熔融状态或水溶液中可导电。 一般熔点、沸点较低，常温下为气体或液体，易挥发。 6．物质熔化、溶解时化学键的变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)化学反应的实质：一个化学反应的过程，是原子重新组合的过程，而原子的重新组合，就要克服原来的相互作用，即断裂原来的化学键，在重新组合时又要形成新的化学键，才能构成新的物质。因此，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。 7．化学键与物质类别的关系 (1)物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。 (2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 (3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物Na2O2等。 (4)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。 (5)只含共价键的物质 ①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2等。 ②只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2、CH4等。 ③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C2H4等。 (6)只含离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaCl等。 (7)既含离子键又含共价键的物质 ①既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2等。 ②由离子键、极性共价键构成的物质：如NaOH、NH4Cl、K2SO4等。 易错警示 (1)并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。 (2)金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中是共价键。 (3)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－===H2O。 (4)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。 (5)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成；从溶液中析出晶体时，无化学键的断裂但有化学键的形成，均未发生化学变化。 (6)非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl。 (7)离子键存在于强碱、绝大多数盐(包括铵盐)、活泼金属氧化物、过氧化物等离子化合物中。 知识点02 电子式 1．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2．微粒电子式的书写 概念 在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 书写 粒子的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标有价电子 价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 阳离子 单核 离子符号 右上方标明电荷 Na＋ 多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 用“[ ]”，右上方标明电荷 阴离子 单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子 用“[ ]”，右上方标明电荷 多核 元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子 相同原子不得加和，用“[　]”，右上方标明电荷 单质及化合物 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布 单质及共价化合物 各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“[ ]”，不标明电荷 3．用电子式表示离子化合物的形成过程 (1)AB型(如MgO)： (2)AB2型(如MgCl2)：―→ (3)A2B型(如：Na2S)： 4．结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫做结构式。(未成键的电子不用标明) 分子 Cl2 O2 N2 H2O NH3 电子式 结构式 分子 CH4 CO2 H2O2 HClO CCl4 电子式 结构式 易错警示 用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意： (1)连接符号必须用“→”而不用“＝”； (2)不同反应物之间用“”表示电子转移； (3)左边相同的原子的电子式可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。 知识点03 分子间作用力 1．定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 2．特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 3．存在：分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。 4．变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。 5．氢键 (1)定义：既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力，比范德华力稍强。 (2)形成条件：非金属性强、原子半径小的O、F、N原子与H原子之间。 (3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间，有的物质分子内也存在氢键。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。 易错警示 (1)分子之间一定存在分子间作用力，分子间作用力只存在于分子之间。 (2)分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。 题型01 化学键 1．(2026·山东学业水平考试)下列物质中，只含共价键的化合物是( ) A．N2 B．CO2 C．NaCl D．KOH 【答案】B 【解析】A项，N2是只含共价键的单质，不属于化合物，不符合题意，A错误；B项，CO2是共价化合物，仅含C和O之间的共价键，符合要求，B正确；C项，NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键，不符合题意，C错误；D项，KOH是离子化合物，既含K+与OH-之间的离子键，也含OH-内部的共价键，不符合题意，D错误；故选B。 2．(2026高一下·安徽学业水平考试)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中仅含有非极性共价键的是( ) A．H2O B．N2 C．H2S D．MgCl2 【答案】B 【解析】A项，H2O中氢原子和氧原子之间形成极性共价键(O-H键)，A不符合题意；B项，N2中两个氮原子之间形成非极性共价键(N≡N键)，且分子中无其他化学键，B符合题意；C项，H2S中氢原子和硫原子之间形成极性共价键(S-H键)，C不符合题意；D项，MgCl2是离子化合物，镁离子与氯离子之间形成离子键，不含共价键，D不符合题意；故选B。 3．(2025·四川学业水平考试)下列物质属于离子化合物的是( ) A．二氧化碳 B．氯化钾 C．钠 D．氯气 【答案】B 【解析】A项，二氧化碳是由不同非金属元素组成的化合物，只含共价键，属于共价化合物，A不符合题意；B项，氯化钾是由活泼金属钾离子和氯离子构成，含有离子键，属于离子化合物，B符合题意；C项，钠属于单质，不属于化合物，因此不属于离子化合物，C不符合题意；D项，氯气属于单质，不属于化合物，因此不属于离子化合物，D不符合题意；故选B。 4．(2025·北京学业水平考试真题)下列物质中，含有离子键的是( ) A．HCl B．KCl C．H2O D．Cl2 【答案】B 【解析】A项，HCl是由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，A错误；B项，KCl是由活泼金属元素K和活泼非金属元素Cl组成的离子化合物，含有离子键，B正确；C项，H2O是由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，C错误；D项，Cl2是非金属单质，只含有共价键，D错误；故选B。 5．(2025·吉林学业水平考试真题)下列化合物含有共价键的是( ) A．CaCl2 B．Na2S C．MgO D．CO2 【答案】D 【解析】A项，CaCl2是活泼金属Ca与活泼非金属Cl形成的离子化合物，仅含离子键，A不符合题意；B项，Na2S是活泼金属Na与活泼非金属S形成的离子化合物，仅含离子键，B不符合题意；C项，MgO是活泼金属Mg与活泼非金属O形成的离子化合物，仅含离子键，C不符合题意；D项，CO2是非金属元素C和O形成的共价化合物，C原子与O原子之间以共价键结合，D符合题意；故选D。 6．(2026·湖南邵阳学业水平考试模拟)下列物质中，不含共价键的是 A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．NaOH 【答案】B 【解析】A项，H2O是共价化合物，分子内O原子与H原子通过共用电子对形成O-H共价键，含有共价键，A不符合题意；B项，NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间只通过离子键结合，不存在共价键，B符合题意；C项，NH4Cl是离子化合物，NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N原子与H原子之间存在N-H共价键，含有共价键，C不符合题意；D项，NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O原子与H原子之间存在O-H共价键，含有共价键，D不符合题意；故选B。 7．(2025·浙江学业水平考试)下列有关化学键的说法正确的是( ) A．H2O中含有极性和非极性共价键 B．NaOH与MgCl2所含化学键类型完全相同 C．CaSO4中含有离子键，属于离子化合物 D．NH4Cl固体加热分解时仅破坏离子键 【答案】C 【解析】A项，H2O分子中O与H之间为极性共价键，不存在非极性共价键，A错误；B项，NaOH含离子键和O-H极性共价键，MgCl2仅含离子键，化学键类型不完全相同，B错误；C项，CaSO4中Ca2+与SO42-通过离子键结合，SO42-内部为共价键，因此含有离子键且属于离子化合物，C正确；D项，NH4Cl分解时需破坏NH4+与Cl-的离子键，同时破坏NH4+内部的N-H共价键，D错误；故选C。 8．(2025·江苏学业水平考试)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A．H2O B．NaOH C．Na2O D．MgCl2 【答案】B 【解析】A项，H2O是由氢和氧两种非金属元素组成的共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，只含共价键，不含离子键，A不符合题意；B项，NaOH中离子之间通过静电作用形成离子键，OH-内部，O与H之间通过共用电子对形成共价键，故NaOH中既含有离子键又含有共价键，B符合题意；C项，Na2O是由活泼金属元素Na和活泼非金属元素O组成的离子化合物，Na2O中Na+和O2-之间通过静电作用形成离子键，只含离子键，不含共价键，C不符合题意；D项，MgCl2是由活泼金属元素Mg和活泼非金属元素Cl组成的离子化合物，MgCl2中Mg2+与Cl-之间通过静电作用形成离子键，只含离子键，不含共价键，D不符合题意；故选B。 9．(2024高二上·福建学业水平考试)氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是( ) A．NH4Cl B．Ca(OH)2 C．CaCl2 D．NH3 【答案】D 【解析】A项，NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，故A不选；B项， Ca(OH)2中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，故B不选；C项， CaCl2中钙离子和氯离子之间存在离子键，故C不选；D项， NH3中只存在N-H共价键，不存在离子键，故D选；故选D。 题型02 电子式 1．(2025·北京学业水平考试)下列物质的电子式书写不正确的是( ) A．H：H B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，H2为共价分子，电子式为H：H，A正确；B项，H2O为共价化合物，电子式为，B正确；C项，NaCl为离子化合物，电子式为，C正确；D项，CO2为共价化合物，电子式为，D错误；故选D。 2．(2026·北京高一期中)下列物质的电子式书写正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，N2分子中N原子间形成三键，电子式为，A错误；B项，HCl为共价化合物，电子式中不存在离子键，正确写法为，B错误；C项，NaCl为离子化合物，正确写法为，C错误；D项，CO2为共价化合物，C原子与两个O原子分别形成双键，电子式为，D正确；故选D。 3．(2026·北京高一期中)下列物质的电子式书写正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，氯原子(Cl)位于第ⅦA族，最外层有7个电子。氯气中两个氯原子之间共用一对电子形成共价键，使得每个氯原子周围都达到8电子稳定结构，氯气的电子式为：，A错误；B项，在CO25分子中，碳原子与两个氧原子分别形成碳氧双键(C=O)，碳原子周围有8个电子，每个氧原子周围也有8个电子，电子式为：，B正确；C项，镁(Mg)是活泼金属，氯(Cl)是活泼非金属，它们之间形成的是离子键，而不是共价键，电子式为：，C错误；D项，氮原子(N)位于第VA族，最外层有5个电子。它与3个氢原子形成3个共价键后，还剩余一对电子(孤对电子)没有参与成键，氨气的电子式为：，D错误；故选B。 4．(2026·北京高一期中)下列物质的电子式书写正确的是( ) A．氨气： B．二氧化碳： C．氯化氢： D．过氧化钠： 【答案】A 【解析】A项，氨气为共价化合物，电子式为，A正确；B项，二氧化碳中C原子周围有8个电子，所以二氧化碳的电子式为：，B错误；C项，氯化氢为共价化合物，电子式为，C错误；D项，过氧化钠是离子化合物，电子式为，D错误；故选 A。 5．(2026·山东青岛高一月考)下列物质的电子式书写正确的是( ) A． B． C． D．   【答案】A 【解析】A项，Ba(OH)2是离子化合物，由Ba2+和OH-构成，该书写中，OH-的电子式正确，离子排布、电荷标注都符合离子化合物电子式的书写规则，A符合题意；B项，NH3中，N原子需要和3个H原子各形成1对共用电子，且N原子最外层还有1对孤对电子；正确的电子式为，B不符合题意；C项，CO2中C原子与每个O原子形成碳氧双键，含有2对共用电子对，每个O原子还有2对未成键电子对，正确的电子式为，C不符合题意；D项，H2S是共价化合物，不存在离子键，正确的电子式为，D不符合题意；故选A。 6．(2026·甘肃兰州高一开学考试)下列分子的电子式书写正确的是( ) A．氨气    B．四氯化碳    C．氧化钠    D．二氧化碳    【答案】C 【解析】A项，氨气为共价化合物，氨分子中N的3个未成对电子与3个H原子形成共价键，还有1个孤电子对，其电子式应为：，A错误；B项，四氯化碳为共价化合物，氯原子的最外层电子数为7，四氯化碳的电子式应为，B错误；C项，氧化钠为离子化合物，由Na+和O2-构成，其电子式为：，C正确；D项，二氧化碳为共价化合物，碳原子和氧原子以双键结合，其电子式为：，D错误；故选C。 7．(2026·河南南阳高一开学考试)下列离子化合物的电子式书写正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，氯化钙为离子化合物，两个Cl-应在Ca2+两边，正确的电子式为，故A错误；B项，硫化钠为离子化合物，硫离子所带电荷应为2-，正确的是，故B错误；C项，氧化镁属于离子化合物，简单阳离子不用“[　]”，正确的是，故C错误；D项，KF为离子化合物，电子式为，故D正确；故选D。 8．(2025·福建学业水平考试)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T为铝元素。元素R的氢化物的电子式为( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据图示，R位于第二周期，T、Q、W位于第三周期，T为铝元素，所以Q为硅元素，R为氮元素，W为硫元素。由分析得，R为氮元素，其简单氢化物为，其电子式为，故答案选C。 题型03 表示物质结构的化学用语 1．(2026·云南迪庆高一期末)下列化学用语表示正确的是( ) A．H2O的电子式为 B．H2SO4的摩尔质量为 C．S2-的结构示意图为 D．中子数为8的碳原子可表示为86C 【答案】B 【解析】A项，水分子中氧原子最外层6个电子，故H2O的电子式为，A错误；B项，摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值等于物质的相对分子质量，H2SO4的相对分子质量为98，所以摩尔质量为98g·mol-1，B正确；C项，硫的核电荷数为16，得到两个电子变成硫离子，S2-的结构示意图：，C错误；D项，碳原子的质子数为6，中子数为8，则质量数=质子数+中子数=14，可表示为146C，D错误；故选B。 2．(2026·河北衡水高一期末)化学用语是化学重要的组成部分。下列化学用语表述正确的是( ) A．氯离子的结构示意图： B．H2O、D2O、T2O互为同位素 C．CO2的电子式： D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3- 【答案】D 【解析】A项，Cl为17号元素，氯离子的结构示意图为：，A错误；B项，同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子的互称，H2O、D2O、T2O是分子，不互为同位素，B错误；C项，CO2的电子式为，C错误；D项，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3- ，D正确；故选D。 3．(2026·北京高一期中)下列化学用语正确的是( ) A．H2O的结构式：H-O-H B．氯离子的结构示意图： C．氨气的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】A 【解析】A项，结构式的定义是用短线表示共用电子对，H2O分子中 O 与两个 H 各形成一个单键，结构式是H-O-H，A正确；B项，氯原子的核电荷数为 17，电子排布为 2、8、7。氯离子是氯原子得到 1个电子形成的，核外电子数应为 18，电子排布应为 2、8、8，而非 2、8、7，B错误；C项，N 原子最外层有 5个电子，与3个H形成 3 个共用电子对，还剩 1 对孤对电子。正确的电子式应写成：，C错误；D项，HCl是共价化合物，通过共用电子对成键，不存在阴、阳离子，正确的表示方法应为：，D错误。 4．(2026·山西晋城高一期末)下列化学用语中，表示正确的是( ) A．178O2与188O2互为同位素 B．次氯酸的结构式：H-O-Cl C．35Cl-和37Cl-的离子结构示意图均为 D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32- 【答案】B 【解析】A项，同位素是指质子数相同中子数不同的原子，178O2与188O2都是分子，A错误；B项，次氯酸的结构式：H-O-Cl，B正确；C项，同位素原子的原子核内质子数相同，核外电子数也相同，原子获得电子变为阴离子，所以35Cl-和37Cl-的离子结构示意图均为，C错误；D项，NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，D错误；故选B。 5．(2026·江西九江高一期末)化学用语可以表达物质的微观结构或化学过程，下列化学用语表述正确的是( ) A．质量数为15的氮原子：15N B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32- C．Ca2+的结构示意图： D．单线桥表示电子转移： 【答案】D 【解析】A项，质量数为15的氮原子的原子符号为157N，A错误；B项，NaHCO3＝Na++HCO3-为强电解质，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，B错误；C项，Ca的原子序数为20，Ca2+的结构示意图为，C错误；D项，钠与水反应中，钠失去电子，水中的H得到电子，单线桥表示电子转移为，D正确；故选D。 6．在科研和生产中，经常使用化学专业术语，下列化学术语或表述错误的是( ) A．NH3的电子式： B．中子数为10的氧原子：188O C．CO2的结构式：O=C=O D．MgCl2的形成过程： 【答案】A 【解析】A项，N最外层5个电子，得3个电子形成8电子稳定结构，NH3的电子式：，故A错误；B项，氧是8号元素，中子数为10的氧原子：188O，故B正确；C项，二氧化碳的电子式为：，CO2的结构式：O=C=O，故C正确；D项，镁原子失去最外层2个电子形成阳离子，氯原子得到1个电子形成MgCl2的形成过程：，故D正确；故选A。 7．(2026·湖南益阳高一期末)下列化学用语的表示，正确的是( ) A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．Na+的结构示意图： C．H2O的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】A项，中子数为18的氯原子，其质量数为18+17=35，正确表示为3517Cl，A错误；B项，Na+核外电子数为10，结构示意图为，B错误；C项，H2O的电子式表示正确，C正确；D项，HCl为共价化合物，形成过程没有电子转移，正确形成过程表示应将箭头去掉，且氯化氢电子式写出根据化合物电子式，不能带电荷，正确的是：，D错误；故选C。 8．(2026•浙江宁波期末)下列化学用语书写正确的是( ) A．一水合氨的电离方程式：NH4OHNH4++OH- B．HClO的结构式：H-O-Cl C．用电子式表示H2O的形成过程： D．氯化钙的电子式： 【答案】B 【解析】A项，一水合氨的表示方式不正确且一水合氨为弱电解质，书写电离方程式时应用可逆符号，正确的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，A错误；B项，HClO中O呈负价，H和Cl呈正价，H和Cl在O的周围，其结构式为H-O-Cl，B正确；C项，H2O为共价化合物，其形成过程为，C错误；D项，CaCl2为离子化合物，Cl-分布在Ca2+两边，电子式为，D错误；故选B。 题型04 分子间作用力 1．饱和氯水溶液中存在多种微粒，微粒间作用力不包括( ) A．分子间作用力 B．非极性键 C．极性键 D．离子键 【答案】D 【解析】饱和氯水溶液存在氯气分子、次氯酸分子、水分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等；分子间存在分子间作用力，水分子中存在氢氧极性键，次氯酸分子、次氯酸根离子也存在极性键，氯气分子中存在氯氯非极性键；不存在离子键；故选D。 2．下列叙述与分子间作用力无关的是( ) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 【答案】D 【解析】一般来讲，由分子构成的物质，其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关。只有D选项中的NaCl不是由分子构成的，而是由离子构成的，不存在分子，其物理性质与分子间作用力无关。 3．下列各组物质中，都由分子构成的一组是( ) A． 铁、汞 B． 氨、干冰 C． 水、金刚石 D． 硫酸铜、氯化钠 【答案】B 【解析】铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子构成的，故A项错误。氨、干冰是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故B项正确。水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子构成的，故C项错误。硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D项错误。 4．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，存在分子间作用力和共价键的是(　　) A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．金刚石 【答案】A 【解析】干冰是由分子构成的物质，分子间存在着分子间作用力，分子内存在共价键。氯化钠是离子化合物，只存在离子键。氢氧化钠是离子化合物，它不仅存在离子键，“OH－”中还存在共价键。金刚石是由原子构成的物质，只存在共价键。 5．下列叙述与分子间作用力无关的是( ) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 【答案】D 【解析】一般来讲，由分子构成的物质，其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关。只有D选项中的NaCl不是由分子构成的，而是由离子构成的，不存在分子，其物理性质与分子间作用力无关。 6．发生下列变化时，破坏分子间作用力的是(　　) A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠溶于水 【答案】C 【解析】HCl溶于水电离：HCl=H＋＋Cl－，破坏共价键，KClO3分解破坏离子键和共价键。NaCl溶于水电离：NaCl===Na＋＋Cl－，破坏离子键，I2升华破坏分子间作用力。 7．下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是( ) A．干冰升华 B．HCl溶于水 C．NaOH高温融化 D．NaHCO3固体受热分解 【答案】B 【解析】A项，干冰升华属于物理变化，化学键不变，不符合题意；B项，HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，符合题意；C项，NaOH高温融化电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，不符合题意；D项，NaHCO3固体受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏，不符合题意。 8．(2026·四川泸州高一开学考试)以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( ) A．分子间作用力是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．氢键是一种较强的分子间作用力 【答案】A 【解析】A项，分子间作用力是分子之间的弱相互作用，不属于化学键，A错误；B项，分子间作用力的相互作用强度远弱于化学键，因此破坏它所需能量较少，B正确；C项，对于分子晶体，分子间作用力越大，熔沸点越高，因此分子间作用力对物质的熔、沸点有影响，C正确；D项，氢键的强度强于普通的范德华力，是一种较强的分子间作用力，D正确；故选A。 1．(2026·重庆高一期中)下列物质既含有离子键，又含有极性共价键的是( ) A．Ca(OH)2 B．BaCl2 C．SiC D．Na2O2 【答案】A 【解析】A项，Ca(OH)2是离子化合物，含有Ca2+和OH-之间的离子键，OH-内部氧原子和氢原子之间的极性共价键，A符合题意；B项，BaCl2是离子化合物，仅含有Ba2+和Cl-之间的离子键，不含共价键，B不符合题意；C项，SiC是共价化合物，仅含有硅原子和碳原子之间的极性共价键，不含离子键，C不符合题意；D项，Na2O2是离子化合物，含有Na+和O22-之间的离子键，O22-内部氧原子之间的非极性共价键，不含极性共价键，D不符合题意；故选A。 2．(2026·浙江金华卓越联盟高一联考)下列说法正确的是( ) A．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物 B．碘升华过程破坏了共价键 C．Cl2、Br2、I2因分子间作用力不同，而导致沸点不同 D．离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化 【答案】C 【解析】A．离子化合物中不一定含有金属元素，例如离子化合物硝酸铵不含金属元素，故A错误；B．碘升华过程中分子不变，只破坏分子间作用力，没有破坏共价键，故B错误；C．Cl2、Br2、I2三者都是由分子构成的物质，因分子间作用力不同，而导致沸点不同，故C正确；D．离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，其熔化过程未生成新物质，不属于化学变化，故D错误；故选C。 3．(2025·湖南学业水平考试)在航天领域中，科学家们常使用特殊的推进剂来为航天器提供动力。现在应用较多的推进剂是由肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)组成的。下列说法正确的是( ) A．肼(N2H4)中含有离子键和共价键 B．肼(N2H4)是含有共价键的共价化合物 C．肼(N2H4)的摩尔质量为32g D．标准状况下，1mol过氧化氢(H2O2)的体积为22.4L 【答案】B 【解析】A项，肼(N2H4)是由非金属元素组成的共价化合物，仅含共价键，不含离子键，A错误；B项，肼是共价化合物，其分子内N-N和N-H键均为共价键，B正确；C项，肼的摩尔质量应为32g/mol，选项中单位“g”是质量的单位，C错误；D项，标准状况下，过氧化氢(H2O2)为液体，无法计算，D错误；故选B。 4．(2025·福建学业水平考试)下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是( ) A．2H2+O22H2O B．NH3+HCl=NH4Cl C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2Mg+CO22MgO+C 【答案】C 【解析】A项，该反应中，氢气(H2)和氧气(O2)均为非金属单质，反应前后只涉及H-H和O=O共价键的断裂以及H-O共价键的形成，没有离子键参与，A不符合题意；B项，该反应中，氨气(NH3)和氯化氢(HCl)均为共价化合物，反应断裂H-Cl共价键，形成NH4+中的N-H共价键和NH4Cl中的离子键，但反应物中无离子键断裂，B不符合题意；C项，该反应中，过氧化钠(Na2O2)含有Na+与O22-之间的离子键和O22-内部的O-O共价键，水(H2O)含有O-H共价键；反应中断裂离子键(Na2O2中)、O-O共价键和O-H共价键，形成离子键(NaOH中)、O-H共价键(OH-中)和O=O共价键(O2中)，同时有离子键和共价键的断裂和形成，C符合题意；D项，该反应中，镁(Mg)为金属单质，二氧化碳(CO2)为共价化合物，反应断裂C=O共价键和Mg金属键，形成MgO离子键和碳单质中的共价键，但反应物中无离子键断裂，D不符合题意；故选C。 5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 【答案】D 【解析】A．SO2分子中不含离子键，所以将SO2通入水中没有离子键的破坏，A不符合题意；B．硝酸钾溶于水时发生电离产生钾离子和硝酸根离子，破坏了离子键，没有共价键的破坏，B不符合题意；C．HCl分子中不含离子键，所以将其通入水中没有离子键的破坏，C不符合题意；D．硫酸氢钠中既含有离子键又含有共价键，硫酸氢钠溶于水时发生电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，D符合题意；故选D。 6．(2026·贵州安顺高一期中)化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是( ) A．氨气的电子式： B．中子数为10的氧原子：188O C．硫离子的结构示意图： D．NaClO中只存在离子键 【答案】B 【解析】A项，氨气的电子式为：，A错误；B项，质量数=质子数+中子数，故中子数为10的氧原子表示为：188O，B正确；C项，S是16号元素，质子数为16，故硫离子的结构示意图为：，C错误；D项，NaClO中存在Na+和ClO-之间的离子键，及ClO-内的Cl-O共价键，D错误。 7．(2026·河南高一期中)一种燃煤烟气脱硫的原理用化学方程式表示为CH4+2SO2=CO2+2S+2H2O。下列说法错误的是( ) A．1mol H2O分子中含有10NA个电子 B．CO2的分子结构模型： C．中子数为18的硫原子核素符号：3418S D．CH4的电子式： 【答案】C 【解析】A项，1个H2O分子含有10个电子，故1molH2O含有10NA个电子，A正确；B项，CO2是直线形分子，键角为180°；原子半径C＞O，C原子位于分子中心，该结构模型符合CO2的结构，B正确；C项，硫元素的质子数固定为16，中子数为18时，质量数=质子数+中子数=16+18=34，正确的核素符号为3416S，C错误；D项，CH4中C原子最外层有4个电子，分别与4个H原子形成1对共用电子对，该电子式书写正确，D正确；故选C。 8．(2026·湖南株洲高一期中)下列化学用语正确的是( ) A．CO2的电子式： B．NaCl溶液中水合的示意图： C．NH4Cl的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程 【答案】A 【解析】A项，CO2中存在2个碳氧双键，电子式为，A项正确；B项，NaCl溶液中，阳离子Na+会吸引水分子中的负电端，即O朝向Na+，示意图为，B项错误；C项，NH4Cl是离子化合物，由NH4+和Cl-构成，阴离子Cl-的电子式书写错误，NH4Cl的电子式为，C项错误；D项，HCl属于共价化合物，H与Cl之间形成一对共用电子对，用电子式表示其形成过程为，D项错误；故选A。 9．(2026·河南郑州高一期中)化学用语是一种国际性的科技语言，也是学习化学的工具。下列化学用语表达正确的是( ) A．H2O的电子式为H-O-H B．石英主要成分的化学式为Si3N4 C．ⅥA族元素中非金属性最强元素的原子结构示意图： D．Mg和Cl形成离子键的过程： 【答案】C 【解析】A项，H2O是共价化合物，其电子式中氧原子周围应有孤电子对，正确的电子式为，故A错误；B项，石英的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2，而Si3N4是氮化硅的化学式，故B错误；C项，ⅥA族元素中非金属性最强的元素是氧元素，氧原子质子数为8，核外电子分层排布，第一层2个电子，第二层6个电子，其原子结构示意图为，故C正确；D项，Mg和Cl形成离子键时，两个氯原子分别得到镁原子失去的电子，形成过程应表示为，故D错误；故选C。 10．(2026·重庆高一月考)二氧化碳是温室气体，用氨水洗涤可脱去工业尾气中的CO2反应之一是：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为10的氧原子：108O B．NH3的电子式： C．用电子式表示水分子的形成过程： D．NH4HCO3在水溶液中的电离方程式：NH4HCO3＝NH4++H++CO32- 【答案】B 【解析】A项，核素AZX中A表示质量数，Z表示质子数，所以中子数为10的氧原子应表示为188O，A错误；B项，NH3的电子式中，氮原子最外层需满足8电子稳定结构，除3个N-H键外，中心N原子有1对孤电子对，其电子式为：，B正确；C项，水为共价化合物，其电子式表示的形成过程：，C错误；D项，NH4HCO3由铵根离子和碳酸氢根离子构成，所以其在水溶液中的电离方程式为：NH4HCO3＝NH4++HCO3-，D错误；故选B。 11．(2026·山西太原高一期末)侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱法的化学反应为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl 。下列化学用语表示正确的是( ) A．14C的原子结构示意图： B．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32- C．MgCl2的电子式： D．CO2的结构式： 【答案】D 【解析】A项，14C是碳的一种同位素，其质子数为 6，核外电子数也为 6，原子结构示意图为，A错误；B项，NaHCO3是弱酸的酸式盐，HCO3-是弱酸根离子，不能完全电离，正确的电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3- ，B错误；C项，MgCl2是离子化合物，由Mg2+和Cl-构成，正确的电子式为：，C错误；D项，C原子与两个O原子各形成2个共用电子对，因此C原子与每个O原子之间是双键，结构式为O=C=O，D正确；故选D。 12．(2025·江苏学业水平考试)回答下列问题。 (1)下列物质：①N2；②CO2；③NH3；④Na2O；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦CaBr2；⑧H2O2；⑨NH4Cl ；⑩HBr。含有极性键和非极性键的是___________；含有非极性键的离子化合物是___________。(填序号，下同) (2)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附，未破坏化学键的是___________；仅离子键被破坏的是___________；仅共价键被破坏的是___________。 【答案】(1)⑧ ⑤ (2)①⑤⑦⑧ ②③ ④⑥ 【解析】(1)极性键是不同种元素之间形成的共价键，非极性键是由同种元素之间形成的共价键；①N2是由N元素与N元素之间通过非极性键形成的单质；②与由碳和氧两种非金属元素通过极性键组成的共价化合物；③NH3由N和H两种非金属元素通过极性键组成的共价化合物；④Na2O是Na+与O2-之间通过离子键组成的离子化合物；⑤Na2O2是离子化合物，Na2O2中Na+与O22-之间通过静电作用形成离子键，O22-内部，O与O间通过共用电子对形成非极性共价键；⑥NaOH是离子化合物，NaOH中Na+、OH-之间通过静电作用形成离子键，OH-内部，O与H之间通过共用电子对形成极性键；⑦CaBr2是离子化合物，CaBr2中Ca2+与Br-之间通过静电作用形成离子键；⑧H2O2由氢和氧两种非金属元素组成的共价化合物， O与H之间通过共用电子对形成极性键，O与O间通过共用电子对形成非极性共价键；⑨NH4Cl是离子化合物，NH4Cl中NH4+与Cl-之间通过静电作用形成离子键，NH4+内部，N与H之间通过共用电子对形成极性键；⑩HBr是由H和Br两种非金属元素通过极性键组成的共价化合物；故含有极性键和非极性键的是：⑧；有非极性键的离子化合物是：⑤； (2)①干冰气化是由固态变为气态，属于物理变化，化学键未破坏，仅破坏分子间作用力；②硝酸钾是离子化合物，熔化时K+与NO3-之间的离子键被破坏；③KHSO4是离子化合物，熔化时K+与HSO4-之间的离子键被破坏；④硫酸是共价化合物，溶于水时H2SO4电离出H+和SO42-，共价键被破坏；⑤蔗糖溶于水，是蔗糖分子扩散到水中，属于物理变化，化学键未破坏，仅破坏分子间作用力；⑥HI分解，HI是共价化合物，分解成H2与I2，发生化学变化，共价键被破坏；⑦碘升华由固态变为气态，属于物理变化，化学键未破坏，仅破坏分子间作用力；⑧溴蒸气被木炭吸附是物理吸附，属于物理变化，化学键未破坏；故未破坏化学键的是：①⑤⑦⑧；仅离子键被破坏的是：②③；仅共价键被破坏的是：④⑥。 13．如图为元素周期表的一部分，据此回答： (1)元素③的名称是 。 (2)①和②形成的常见化合物是 (填“CO2”或“NO”)。 (3)元素④的原子，电子式可以表示为 。 (4)元素⑤和Na元素形成的化合物中，存在的化学键类型是 (填“共价键”或“离子键”)。 【答案】(1)铝 (2)CO2 (3) (4)离子键 【解析】由元素周期表结构可知，①为C，②为O，③为Al，④为S，⑤为Cl。 (1)元素③名称是铝。 (2)C与O形成常见化合物为CO2。 (3)S原子的电子式为。 (4)氯化钠为离子化合物，存在离子键。 14．(2024•高一陕西学业考试)元素周期律和元素周期表揭示了元素之间的内在联系。下表列出了元素①～⑥在周期表中的位置： 族 周期 A A A A A A A 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 请回答下列问题： (1)地壳中含量最多的元素是 (填序号)，该元素的一种同素异形体可用于自来水消毒的是 。 (2)可做半导体材料的元素是 (填元素符号)。 (3)元素②的最简单氢化物的电子式是 ，该氢化物中化学键的类型是 (填“离子键”或“共价键”)。 (4)元素③、④、⑤、⑥中，原子半径最小的是 (填元素符号)。 (5)元素①、③的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是 。 【答案】(1) ② O3 (2)Si (3) 共价键 (4)Cl (5)3H++Al(OH)3=Al3++3H2O 【解析】根据元素①～⑥在周期表中的位置，①为N，②为O，③为Al，④为Si，⑤为S，⑥为Cl，。 (1)地壳中含量最多的元素是氧元素，选②；该元素的一种同素异形体O3具有强氧化性，可用于自来水消毒； (2)硅单质可做半导体材料，故为Si； (3)氧元素的最简单氢化物为水，电子式是；该氢化物中化学键的类型是共价键； (4)同周期，从左至右，原子半径减小，元素Al、Si、S、Cl中，原子半径最小的是Cl； (5)元素①、③的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应的离子方程式是3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。 15．(2026·上海进才中学高一阶段检测)已知A、B、C、D、E、F、G、H是1-20号元素的八种元素，且原子序数依次增大。它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。 元素 原子结构特征或有关物质的性质 A 原子只有1个电子 B 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 C 其单质是空气中含量最多的物质 D 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍 E 原子的最外层只有1个电子 F 地壳中含量最多的金属元素 G 和层电子数之和等于层的电子数 H 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 回答下面问题： (1)F元素的简单离子的结构示意图是___________。 (2)G元素原子的电子式是___________。 (3)B元素的单质在空气中完全燃烧后产物的结构式是___________。 (4)A、C和H三种元素组成的化合物的电子式是___________。 (5)固体化合物的硬度远大于固体化合物，原因是___________。 【答案】(1) (2) (3)O=C=O (4) (5)固体化合物E2D为Na2O，GD2为SO2，Na2O为离子晶体，SO2为分子晶体，故Na2O的硬度远大于固体化合物SO2 【解析】已知A、B、C、D、E、F、G、H是1-20号元素的八种元素，且原子序数依次增大，A的原子只有1个电子，则A为H元素；B的原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则B为C元素；C的单质是空气中含量最多的物质，则C为N元素；D原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则D为O元素；E原子的最外层只有1个电子，则E为Na元素；F是地壳中含量最多的金属元素，则F为Al元素；G的K和M层电子数之和等于层的电子数，则G为S元素；H原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个，则H为Cl元素。 (1)F为Al元素，Al为13号元素，其简单离子的结构示意图是。 (2)G为S元素，S为16号元素，其原子的电子式是。 (3)B为C元素，C元素的单质在空气中完全燃烧后产物为二氧化碳，其结构式是O=C=O。 (4)A、C和H三种元素组成的化合物为NH4Cl，其为离子化合物，电子式是。 (5)固体化合物E2D为Na2O，GD2为SO2，Na2O为离子晶体，SO2为分子晶体，故Na2O的硬度远大于固体化合物SO2。 2 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $